化学人教版九年级下册第十单元 课题2 酸和碱的中和反应导学案及随堂练习

第十单元

课题2 酸和碱中和反应（第一课时）

导学案及随堂练习

【学习目标】

1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活

中的实际问题。

2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。

3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。

【学习重点】中和反应的理解及应用

【知识回顾】

1、酸性溶液中含有大量的，碱性溶液中含有大量的。

2、识别酸、碱的方法有哪些？

【学习导入】酸与碱之间能发生化学反应吗？请根据你的生活经验和已学的化学知识做出猜

想,并说说理由。能否设计一个实验来验证你的假设？

．．．．．．．．．．．．．．．．

探究一：盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？

【任务一】：初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发生化学反应。

（1）提出问题：

（2）建立假设：

（3）设计实验方案进行实验探究：

（4）获得结论：

（5）交流与反思：

思考：以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？完成以下的活动天地。

活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化

1、当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显性；

2、当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显性；

3、当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显性。

②其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成实验探究。

探究二：盐酸和氢氧化钠发生了怎样的反应？

【任务二】：记住中和反应和盐的定义并会判断，认识中和反应的实质。

学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：

（1）酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的。（2）写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

反思交流：

①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？

小结：叫做盐。

②观察这两个反应的化学方程式寻找反应的共同点？

小结：叫做中和反应；

中和反应的实质：

所以中和反应能够改变溶液酸碱性。

【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。

小结：

1、实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。

当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为色，溶液显_______性；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液为色，溶液显______性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为色，溶液显______性。

2、实验证明：盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为_____________

氢氧化钙也能和盐酸发生反应，反应的化学方程式为：_______________________。

3、中和反应： _____与作用生成和的反应，叫做中和反应。

酸＋碱→盐＋水

中和反应的实质是和结合生成。

中和反应能够改变溶液的酸碱性

4、盐：由___和__ 组成的化合物称为盐。由___________和__________组成的化合物也是盐。

【自主学习】：

学生阅读课本：完成下列问题

1、改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。

2、处理工厂废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水

排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理。

化学方程式为：。

3、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生让病人服用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。

化学方程式：_________________________________。

4、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一些醋，以中和其碱性，使松

花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加入纯碱（Na

2CO

3

），以中和发酵生

成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才能进行。

当堂检测：

1、下列反应属于中和反应的是（）

A、2H

2＋ O

2

点燃

======

2H

2

O B、CaCO

3

＋ 2HCl====CaCl

2

＋H

2

O ＋CO

2

↑

C、2HCl＋ Ca（OH）

2 ==CaCl

2

＋ 2H

2

O D、CuO ＋2HCl===CuCl

2

＋H

2

O

2、胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（）

A、CaCO

3 B、Al（OH）

3

C、NaHCO

3

D、Ca（OH）

2

3、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）

A、浓硫酸

B、食醋

C、食盐水

D、苏打水或肥皂水（呈碱性）

4 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用生石灰作食品干燥剂

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A.①②

B.③④

C.①④

D.②③

5、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）

A. 锌粒

B.氯化钡

C.无色酚酞试液

D.紫色石蕊试液

6、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）

A.CO

B.CO

2 C.SO

2

D.HCl

7、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用

D.提高农作物产量

8、下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）

A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体

B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体

C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末

D.铁钉锈蚀形成的锈斑

9、从水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液中选择填空：

在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用画的，无色液体A是，

B是，C是。

初三化学下册期中试卷及答案

期中检测题 (时间：45分钟 满分：100分) 相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Zn —65 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C ) A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．久置的生石灰质量增加 C ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2．(2016·雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH ，数据如下，其中酸性最强的是( A ) A ．厕所清洁剂：1 B ．白醋：3 C ．牙膏：8 D ．肥皂水：10 3．(2016·重庆)下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( C ) A ．汽车表面喷漆 B ．油锅着火立即盖上锅盖 C ．氢氧化钠密封保存 D ．白磷浸没在水中保存 4．(2016·怀化)下列化学方程式书写正确的是( D ) A ．C ＋O 2=====点燃CO B ．NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O C ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2 D ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ 5．(2016·成都)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( B ) A ．配制溶液时，只能用水作溶剂 B ．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C ．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D ．将10 g 氯化钠溶于100 g 水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 6．在A ＋B→盐＋水的反应中，A 和B 不可能是( D ) A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH C ．H 2SO 4和Fe 2O 3 D ．H 2SO 4和BaCl 2 7．现有100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C ) A ．加入10 gNaCl B ．加入水5 g C ．蒸发掉50 g 水 D ．加入100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 8．伍角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用该合金制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了该骗局。小明一定不会用的试剂是( D ) A ．硫酸铜溶液 B ．硝酸银溶液 C ．盐酸 D ．硝酸钠溶液 9．(2015·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D ) A ．在金属表面涂油或刷漆 B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C ．制成耐腐蚀的合金 D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 10．为了验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序为：Zn ＞ Fe ＞ Cu 这一结论，下面实验设计合理的是( D ) A ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 B ．将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 C ．将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuSO 4溶液中 D ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeSO 4溶液 11．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( C )

课题2 化学肥料-人教版九年级下册化学导学案 11、盐 化肥(含答案)

课题2 化学肥料 一、温故探新 （1）酸碱盐之间能发生复分解反应的条 件是什么？请写出两个你知道的属于复 分解反应的方程式：______________. （2）从物质中按要求各写出一个有关的 方程式： ①中和，如：______________； ②酸与盐：________________； ③碱和盐：________________； ④盐和盐：________________； 二、设问导读 学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列 问题： 【问题1】化肥的各类及其作用？

氨味的是______没有刺激性氨味的是______。 三、自学检测 1下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾 C．过磷酸钙D．氯化铵 2．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（） A．NH4HCO3B．CO（NH2）2 C．KNO3D．C a（H2PO4）2 3．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH4NO3B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2D．K2SO4 4．右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明， 这种化肥属于( ) A．氮肥B．磷肥 C．钾肥D．复合肥料 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示 学用结合、提高能力 一．巩固训练 1．下列有关化肥和农药的说法错误的是（） A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 2．下列有关化肥的叙述错误的是 A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥 C.贮存NH4HCO3时，要注意防潮 D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用 3. 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了九年级化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是。（填字母） A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉[Ca3(PO4)2] （2）他还告诉父母在施用氮肥的同时（填“能”或“不能”）施用草木灰。 理由是。（3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前，需先进行___ 试验。 二、拓展探究 1. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 （1）硝酸铵属化学肥 料中的__(填序号) A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 （2）硝酸铵应具有的性质__ (填序号) A．易溶于水B．有挥发性 C．受热易分解 （3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

人教版初三化学下册专题复习

《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；

最新初三化学下册期末考试试卷及答案

最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液

pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

人教版九年级化学下册导学案-第十一单元盐化肥课题2化学肥料(学案)

人教版九年级化学下册导学案 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第1课时 学习目标 1.了解常见化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 自主研学 谈谈你对施用化肥的利与弊的看法。 你是否赞成施用化肥?。你的理由是。 合作探究 小组内互相展示你们收集到的各种植物图片,并谈一谈植物的生长需要哪些营养元素。 思考:农民经常施用的化肥有哪些?请分组展示各种化肥的主要化学成分及其作用,试着填写下列表格。 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 活动:小小辩论会 根据搜集到的资料,全班同学自觉分成正方和反方两大组,各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。 学以致用 1.下列能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力的化肥是() A.Na2SO4 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 2.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 3.小明家地处少雨的高寒地区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且子粒不饱满,小明学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母建议买的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4 4.李军家是种植蔬菜的专业户,学习了化学后他告诉父母,施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 (1)他建议父母去买的氮肥是() A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硫酸钾(K2SO4)

C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)化学肥料中通常所说的含氮量是指,请计算上述氮肥的含氮量是。 参考答案 自主研学 两种答案都对,只要说明理由。 合作探究 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 化学肥料(N黄P小K矮倒) 氮肥、、 磷肥 钾肥、 复合肥料、、学以致用 1.B 2.B 3.D 4.(1)A(2)化肥中氮元素的质量分数17.8% 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第2课时 学习目标

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计

酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习

【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色

中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析

中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢 C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3- 9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液

人教版九年级化学下册(期中)考试卷含答案

人教版九年级化学下册（期中）考试卷含答案 一、单选题 1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列有关青蒿素的说法错误的是 A．青蒿素属于化合物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C．青蒿素属于氧化物D．1个青蒿素分子中含有42个原子 2．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量简量取水时俯视读数； ③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量； ④往烧杯中加水时有水洒出； ⑤转移配好的溶液时有少量溅出 A．②③B．①④C．②④D．③⑤ 3．金银花苗无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是 A．KH2PO4B．K2SO4C．CO(NH2)2D．NH4NO3 4．下列生产、生活中的变化，属于物理变化的是 A．钢铁冶炼B．大米霉变 C．干冰升华D．光合作用 5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）

A．A B．B C．C D．D 6．下列气体可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（） ①H2②O2③CO2④HCl A．①②B．②C．②③④D．③④ 7．氧化汞受热时的变化可用如图表示（表示汞原子，表示氧原子）．据图得出的下列结论不正确的是（） A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．分子之间有间隔 C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子或原子构成的 8．下列各组微粒能在同一溶液中大量共存的是（） A．H+﹑SO42-﹑K+﹑NH4+B．OH-﹑Cl-﹑Ca2+﹑NH4+ C．CO32-﹑SO42-﹑H+﹑NH4+D．OH-﹑Fe3+﹑NO3-﹑H2O 9．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

最新人教版九年级化学下册《酸和碱单元测试题及答案

酸和碱单元测试附参考答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时 所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（） A.HClO HCl Mg(OH)2MgCl2 B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3 D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（） A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 点 D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打

初三化学 酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O

2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质

知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度． 0 ７14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

人教版九年级化学下册初中物质除杂(提纯)专题

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：

九年级化学下册期中测试卷

九年级化学下册期中测试卷 时间:90分钟满分:120分 相对原子质量:Al-27，H-1，Cl-35.5，O-16 一·单项选择题（每小题3分，共45分） 1. 下列各组物质相互混合不能形成溶液的是（） A.蔗糖和水 B.粉笔灰和水 C.碘和酒精 D.植物油和汽油 2.下列有关溶液性质的说法中错误的是（） A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 3. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（） Ａ.把固体研细Ｂ.加热Ｃ.搅拌Ｄ.振荡 4. 下列物质质量增加的变化属于物理变化是（） A.铜片在空气中加热 B.敞放的固体烧碱 C.露天堆放的生石灰 D.干燥木材吸水 5.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（） A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1% B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 6. 已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（） A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 7.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（） A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯留有水 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 8. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图Z-1所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) 盐酸酚酞石蕊二氧化碳 A B C D 图Z-1 9.下列有关洗涤的说法中错误的是（） A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污 C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

人教版九年级化学第十一单元课题2化学肥料-导学案设计(无答案)

课题2化学肥料 【学习目标】 1.了解化学元素对植物生长的重要性。 2.了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 【学习重点】常见化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题： 一化学肥料 1．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中________、________、________需要量较大，因此________、________、________是最主要的化学肥料。 2．________能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。________可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力。________元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。同时含有____________以上营养元素的化肥叫做复合肥料，如____________________等。 二化肥、农药对环境的影响 3．(1)化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的________污染。造成土壤退化和________、________环境的污染。 (2)农药在杀灭病虫的同时，也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。 三化肥的简易鉴别 4．初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 3 3.(1)土壤水大气 4.灰白色具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标一：化肥肥料的种类与作用 （1）阅读教材P80，看教材上相应的图片和教师提供的图片，完成下列内容。

北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题

北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列反应属于复分解反应的是（） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O B．2Na+Cl2＝2NaCl C．2Mg+CO22MgO+C D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是 A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－ 【答案】A 【解析】 试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A. 考点：离子共存 4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4

九年级化学下册期中考试试卷

九年级化学下册期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Ca：40 Zn：65 一、单项选择题（共30分） 1．李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 A．用糯米酿酒 B．将鸡蛋壳加入食醋中 C．用柠檬酸和小苏打自制汽水 D．用鹅卵石、石英沙、活性炭制 作简易净水器净水 2.2020年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。 下列说法准确的是 A．鼓励居民购买小汽车，方便出行 B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的 使用 D．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成“白色污染” 3.2020年扬州 4.18晚会现场将采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为 A.﹣3 B.﹣5 C.＋3 D.＋5 4．下列金属中，金属活动性的是 A． Zn B．Mg C．Fe D．Cu 5．地壳中含量最多的元素是

A．铝元素 B．氧元素 C．硅元素 D．铁元素 6．化学与我们的生活密切相关，下列相关化学与生活的说法中， 准确的是 A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 B．用活性炭可除去水中的色素和异味 C．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资 源 D．对于人体的必需元素，摄入的量越多，越有利于人体健康 7．下列关于燃烧现象的描述中准确的是 A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B.硫粉在氧气中燃烧， 产生大量白烟 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D.红磷在空气中燃烧，产 生蓝紫色火焰 8．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判 断不准确的是 A．A物质属于氧化物 B．D物质中氯元素的化合价为 +1价 C．这是一个置换反应 D．反应前后元素的种类和原子个数不变 9．科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO2+4Na xR + C（金刚石），则x 、R为 A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2

课题2化学肥料第二课时导学纲要

课题：课题2化学肥料第二课时导学纲要 课型：新授授课班级：九（4）、(5)班 设计教师：王顺昌审核：李文秀 课标要求：1、学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 2、了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 学习目标： 1．通过合作探究学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方 法。 2．通过合作探究了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 重点：学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 难点：常见氮肥的鉴别方法和步骤。 课前预习纲要 【重温旧知】回顾课本79-82页，完成下列问题： 1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 【新知早知道】阅读课本82-83页的内容，结合生活经验，然后完成下列任务。 1、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法和步骤有哪些？ 2、铵态氮肥能不能跟碱性物质混合施用？为什么？ 课堂学习探究纲要 一、创设情境导入新课 通过多媒体引入课题。（具体见课件）（1分钟） 二、明确学习目标（略30秒） 三、合作探究

2 氮肥 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸铵 硫酸铵、氯化铵加碱 有氨味 燃烧、发亮 熔化、冒烟 ，生成白色沉淀的是硫溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵，反之是氯化铵 无氨味 灼烧区分氮肥的方法： 师生双边活动 1、学生小组合作讨论完成，教师巡视。 2、小组交流，教师点拨，纠错 四、课堂测评、学以致用： C 层题： 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ） A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾 2、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是（ ） A ．硫酸铵 B ．尿素 C ．硝酸铵 D ．氯化铵 B 层题： 3、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）

初三化学经典 酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解

酸和碱的中和反应（基础） 【学习目标】 1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【要点梳理】 要点一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 要点二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 2.改变土壤的酸碱性（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》(1)） 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O 【要点诠释】 1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。