全国各地高考化学实验试题集
全国各地高考化学实验试题集
1．(浙江)
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____________________
(2)装置中干燥管B的作用是__________________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_____________(填偏高、
偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是______________ (5)步骤⑦的目的是____________________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_____________________________
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
2.（理综北京）
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B 中发生反应的化学方
程式是 。 （2）装置E 中的现象是 。
（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检
验滤液中Fe 3＋
的操作方法： 。 （1） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：
滤液
FeCl 3溶液 FeCl 3·6H 2O 晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl 2的作用是 ②步骤Ⅱ从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括： ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
3.（全国理综卷Ⅱ）
下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1） 图中，A 管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。
Cl 2 Ⅰ
Ⅱ
（1）为了安全，点燃乙炔前应
乙炔燃烧时的实验现象是。
(上海)
4、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）
5、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
6、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是
。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
，写出有关的化学方程式
。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
7、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
。
(a) 容量瓶
(b) 烧杯
(c) 烧瓶
（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是
。
(a) 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比
(b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：
6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NaCl + 3H 2O
若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下
6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + 4H 2O
已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3
作氧化剂的得弊，利是
，弊是
。
聚合硫酸铁溶液中SO 42ˉ与Fe 3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 42ˉ与Fe 3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂
。
(a) NaOH
(b) FeSO 4
(c) BaCl 2
(d) NaClO 3
（5）需要测定
和
的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作
（按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤
(c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量
(e)烘干或灼烧
8、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
（1）试管A 中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A 中残留物→①电石→②乙炔→③
聚乙炔 写出反应②~③的化学方程式
、
。
（2）试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
FeO Fe 2O Fe 3O 产品 氢甲乙丙苯 甲
碳
（3）锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
9、（广东卷）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是
_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是
_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是
_____________________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，
但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不
填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
10、（黑、吉、桂）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质
．．．．实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管
B、瓷坩埚
C、坩埚钳
D、铁三角架
E、泥三角
F、洒精灯
G、烧杯
H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸
B、新制氯水
C、KMnO4溶液
D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
11.（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
（1）图中，A管的作用是
。
制取乙炔的化学方程式是
。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是
。沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。高者未必贤，下者未必愚