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2019版高中化学一轮复习：第四章非金属及其重要化合物 9 章末综合检测(四)

章末综合检测(四)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1.(2018·山东省实验中学诊断)化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()

A.酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化

B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料

D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

解析：选D。酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。

2.N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()

A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NO x主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。

3.为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开止水夹后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()

A.O2

B.H2

C.NH3

D.SO2

解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。

4.(2016·高考全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()

解析：选B。Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生水解相互促进反应生成CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生CO2的原理，A项正确。FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误。HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确。SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。

5.有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

a、b、c

A.O2、NO、HCl、NH3、CO2

B.O2、NO、NH3、Cl2、SO2

C.NO、O2、NH3、HCl、SO2

D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

解析：选C。Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。

6.(2016·高考上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()

第1章章末综合检测

第一章章末综合检测 (时间：90分钟；满分100分) 一、选择题(每小题2.5分，共50分) 读图，完成1～3题。 1．与水域③一样的海域不．具有的特征是() A．深度一般从几米到二三千米 B．无独立的海流系统 C．潮汐现象不明显 D．理化性质不稳定 2．图中序号所示的水域中，属于印度洋的有几个() A．1B．2 C．3 D．4 3．水域①所在的大洋与水域④所在大洋的分界线是() A．挪威海以南 B．白令海峡 C．经过合恩角的68°W经线 D．经过非洲南端厄加勒斯角的20°E经线解析：本组题以具有两洋、三洲、五海之称的西亚和北非的局部地区图为切入点，综合考查了海与洋的分布、区别、界线等问题。图中①(地中海)、③(红海)和⑥(黑海)，属于陆间海，潮汐现象明显；水域②(波斯湾)因深入陆地，只有狭窄的霍尔木兹海峡与阿拉伯海相通，属于内陆海；水域④(阿拉伯海)因是印度洋向大陆的延伸且深度不断变浅属于海湾；水域⑤(里海)属于内陆湖，不属于任何大洋；各海域中，①⑥属于大西洋，②③④属于印度洋。答案：1.C 2.C 3.D 一艘货轮6月初从广州出发驶往伦敦，历时近2个月。据此完成4～5题。 4．货轮依次经过的海峡是() A．①②③④B．②③④① C．③④①②D．④①②③ 解析：选D。图中①②③④分别是红海附近的曼德海峡、直布罗陀海峡、英吉利海峡、马六甲海峡，从广州到伦敦依次应经过④①②③。 5．若沿途不装卸任何货物，货轮吃水最深的是() A．①B．② C．③D．④ 解析：选C。货轮吃水最深处应该是海水盐度最小处，由此可判断英吉利海峡由于纬度较高而盐度最低。海洋是人类生存的第二环境，海峡是重要的海上通道。读下图(图中阴影部分为陆地)，回答6～7题。

2019年高一化学必修一知识点总结

2019年高一化学必修一知识点总结基本概念和基本理论一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

试卷第1页，总2页高三化学专题——元素周期律一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ．稳定性：H 2S ＞ HCl D ．非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（） A ．简单离子的半径：XX C ． X 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D ．工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y 6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的原子半径是周期表中最小的；X 2—与Y +的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) A ．原子半径：ZY B ．最高价含氧酸酸性: W>R C ．简单离子半径: Y>Z D ．气态氢化物稳定性: Y>R 8．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（） A ．可以形成化合物ZY 3 B ．非金属性：Z > Y C ．最高化合价：Z > X D ． Y 和W 形成的单质都有较强的氧化性 9．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ． Y 的原子半径比X 的大 B ． Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 C ． X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D ． Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是 A ．最简单气态氢化物热稳定性：Y 大于Z B ． Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2ZO 4 C ． X 元素的单质能与所有强酸发生反应放出H 2 D ． R 的核外电子数与OH －的核外电子总数相同 11．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X 是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等,且Z 在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A ．元素Z 、W 的离子具有相同的电子层排布 B ．元素Y 与Z 可以形成化合物Z 2Y 2 和Z 2Y ，两种物质中阴阳离子个数比不同 C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＜ X m R D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB

人教版物理必修一第一章章末检测

第一章章末检测第一章运动的描述 (时间：90分钟满分：100分) 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．) 1．明代诗人曾写下这样一首诗：“空手把锄头，步行骑水牛；人在桥上走，桥流水不流．”其“桥流水不流”中的“桥流”应理解成其选择的参考系是() A．水B．桥C．人D．地面 2．物体由静止开始运动，加速度恒定，在第7 s内的初速度是2.6 m/s，则物体的加速度是() A．0.46 m/s2B．0.37 m/s2 C．2.6 m/s2D．0.43 m/s2 3．物体沿一直线运动，下列说法中正确的是() A．物体在第一秒末的速度是5 m/s，则物体在第一秒内的位移一定是5 m B．物体在第一秒内的平均速度是5 m/s，则物体在第一秒内的位移一定是5 m C．物体在某段时间内的平均速度是5 m/s，则物体在每一秒内的位移都是5 m D．物体在某段位移内的平均速度是5 m/s，则物体在经过这段位移一半时的速度一定是5 m/s 4．甲、乙两个物体在同一直线上运动(始终没有相遇)，当规定向东为正方向时，它们的加速度分别为a甲＝4 m/s2，a乙＝－4 m/s2.下列对甲、乙两物体运动情况的判断中，正确的是() A．甲的加速度大于乙的加速度 B．甲、乙两物体的运动方向一定相反 C．甲的加速度方向和速度方向一致，乙的加速度方向和速度方向相反 D．甲、乙两物体的速度都有可能越来越大 5. 图1 现代战争是科技之战、信息之战，某集团军进行的一次实战演习过程，在基地导演部的大型显示屏上一览无余，如图1所示是蓝军由基地A分三路大军进攻红军基地B的显示，若用s1、s2和s3分别表示三路大军的位移，则由大屏幕的显示图可知() A．s1>s2>s3B．s1

2019版高中化学一轮复习方案文档选修3物质结构与性质 3 第三讲课后达标训练 Word版含解析

[课后达标训练] 一、选择题 1．下列晶体分类中正确的一组是( ) 24 D项中玻璃为非晶体。2．(2018·衡水中学高三调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是( ) A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属于分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1200 解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D 错误。 3．(2015·高考上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A．溶解度：小苏打<苏打 B．密度：溴乙烷>水 C．硬度：晶体硅<金刚石 D．碳碳键键长：乙烯>苯解析：选D。A.小苏打能溶于水，苏打易溶于水，因此溶解度：小苏打<苏打，正确。B. 溴乙烷密度>1g/mL，而水的密度等于1g/mL，因此密度：溴乙烷>水，正确。C.晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径：CSi—Si，共价键越强，原子结合得就越牢固，物质的硬度就越大，所以物质的硬度：晶体硅<金刚石，正确。D.乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以键长：乙烯<苯，错误。 4．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题含答案

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是 A ．He B ．H 2 C ．N 2 D ．CO 2 2．含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物 3．仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HCl D ．CO 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．氢氧化铁胶体 B ．稀硫酸 C ．食盐水 D ．葡萄糖溶液 6．反应MnO 2＋4HCl(浓)===△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原剂是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 7．下列属于强电解质的是 A ．Al B ．CH 3OH C ．NH 3·H 2O D ．BaSO 4 8．下列表示正确的是 A ．乙烯分子的球棍模型： B ．乙醛的结构简式：CH 3COH C ．硫原子的结构示意图： D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 6 8 +16 2

9．下列说法不正确．．．的是 A ．1H 和2H 互为同位素 B ．红磷和白磷互为同素异形体 C ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 D ．C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10．下列说法不正确．．．的是 A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B ．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C ．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确．．．的是 A ．X 的原子半径比Y 的大 B ．Y 元素的非金属性比Z 强 C ．Z 元素位于第3周期ⅣA 族 D ．W 的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确．．．的是 A ．制造漂白粉的化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O B ．制备硝基苯的化学方程式：＋HO －NO 2—————→ 浓硫酸 50～60 ℃ NO 2＋H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba 2+＋SO 2? 4===BaSO 4↓ D ．醋酸钠水解的离子方程式：CH 3COO ?＋H 2O CH 3COOH ＋OH ? 13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2CO 3处的温度高于NaHCO 3处的温度 B ．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C ．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A 、B 第11题图 X Y Z W

第一章章末检测试卷(一)

章末检测试卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分.1～8题为单项选择题，9～14题为多项选择题) 1．下面是某同学对电场中的一些概念及公式的理解，其中正确的是( ) A ．由E ＝F q 知，电场中某点的电场强度与检验电荷所带的电荷量成反比 B ．由 C ＝Q U 知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比 C ．由E ＝k Q r 2知，电场中某点的电场强度与场源电荷所带的电荷量无关 D ．由U AB ＝W AB q 知，带电荷量为1 C 的正电荷，从A 点移动到B 点克服电场力做功为1 J ，则A 、B 两点间的电势差为－1 V 答案 D 解析电场强度E 与F 、q 无关，由电场本身决定，A 错误；电容C 与Q 、U 无关，由电容器本身决定，B 错误；E ＝k Q r 2是点电荷电场强度的决定式，C 错误；由U AB ＝W AB q 可知，D 正确． 2．空间存在甲、乙两相邻的金属球，甲球带正电，乙球原来不带电，由于静电感应，两球在空间形成了如图1所示稳定的静电场．实线为其电场线，虚线为其等势线，A 、B 两点与两球球心连线位于同一直线上，C 、D 两点关于直线AB 对称，则( ) 图1 A ．A 点的电势低于 B 点的电势 B ． C 点和 D 点的电场强度相同 C ．正电荷从A 点移至B 点，静电力做正功 D ．负电荷从C 点沿直线CD 移至D 点，电势能先增加后减少答案 C 解析由题图可知φA >φB ，所以正电荷从A 移至B ，电势减小，静电力做正功，故A 错误，

C正确；C、D两点电场强度大小相等、方向不同，故B错误；负电荷从C点沿直线CD移至D点，电势能先减少后增加，故D错误． 3．(2019·日照市期末)如图2所示，在点电荷Q产生的电场中，实线是方向未知的电场线，虚线AB是一个带电粒子仅在静电力作用下的运动轨迹．下列说法正确的是() 图2 A．带电粒子在A点的电势能一定小于在B点的电势能 B．带电粒子在A点的加速度一定大于在B点的加速度 C．若带电粒子带负电，则点电荷Q一定带正电 D．若带电粒子带负电，则A点的电势一定高于B点的电势答案 B 4．(2019·阆中中学高二上月考)如图3甲所示，两个平行金属板P、Q正对竖直放置，两板间加上如图乙所示的交变电压．t＝0时，Q板比P板电势高U0，在两板的正中央M点有一电子在电场力作用下由静止开始运动(电子所受重力可忽略不计)，已知电子在0～4t0时间内未与两板相碰．则电子速度方向向左且速度大小逐渐减小的时间段是() 图3 A．0

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷（三）化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：学考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确．．的是

第一章章末总结及章末检测

第一章章末总结

学案 6 章末测试一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分) 1．一物体具有水平向右的初速度，初始加速度与初速度同向且不断减小，当加速度减小到零以后再反向逐渐增大较长一段时间，以下对物体可能的运动情况叙述正确的是( ) A ．加速度减小的过程速度减小，加速度增加的过程速度增加 B ．加速度减小的过程速度增加，加速度增加的过程速度减小 C ．加速度减小到零以前物体向右运动，加速度开始反向增加物体就向左运动 D ．速度减小到零以前物体向右运动，速度减小到零以后物体就向左运动答案 BD 2．(2011·长春检测)A 与B 两个质点向同一方向运动，A 做初速度为零的匀加速直线运动，B 做匀速直线运动．开始计时时，A 、B 位于同一位置，则当它们再次位于同一位置时( ) A ．两质点速度相等 B ．A 与B 在这段时间内的平均速度相等 C ．A 的瞬时速度是B 的2倍 D ．A 与B 的位移相等答案 BCD 解析由题意可知二者位移相同，所用的时间也相同，则平均速度相同，再由v ＝v A 2 ＝ v B ，所以A 的瞬时速度是B 的2倍，选B 、C 、D . 3. (2011·福州模拟)利用速度传感器与计算机结合，可以自动作出物体运动的图象．某同学在一次实验中得到的运动小车的速度－时间图象如图1所示，由此可以知道( )

A ．小车先做加速运动，后做减速运动 B ．小车运动的最大速度约为0.8 m /s C ．小车的最大位移是0.8 m D ．小车做曲线运动答案 AB 解析由v －t 图象可以看出，小车的速度先增加，后减小，最大速度约为0.8 m /s ，故A 、B 正确．小车的位移为v －t 图象与t 轴所围的“面积”，x ＝84×0.1×1 m ＝8.4 m ，C 项错误，图线弯曲表明小车速度大小变化不均匀，但方向没有改变，不表示小车做曲线运动，故D 项错误． 4. (2011·牡丹江模拟)物体A 、B 在同一直线上做匀变速直线运动，它们的v －t 图象如图2所示，则( ) 图2 A ．物体A 、 B 运动方向一定相反 B ．物体A 、B 在0～4 s 内的位移相同 C ．物体A 、B 在t ＝4 s 时的速度相同 D ．物体A 的加速度比物体B 的加速度大答案 C 解析由图可知，两个图象都在时间轴上方，运动方向相同，A 选项错误；图线与时间轴围成的面积与这段时间内物体的位移大小相等，在0～4 s 内，B 图线与时间轴围成的面积显然比A 图线与时间轴围成的面积大，即B 物体在0～4 s 内运动的位移比A 物体大，B 选项错误；在t ＝4 s 这个时刻，两个图线交于一点，表示两个物体的速度相等，C 选项正确；B 图线比A 图线斜率大，即B 物体的加速度大于A 物体的加速度，D 选项错误． 5．(2011·北京东城1月检测)小球从空中自由下落，与水平地面每一次相碰后反弹到空中某一高度，其速度随时间变化的关系如图3所示．若g ＝10 m /s 2，则( 图3 A ．小球第一次反弹后离开地面的速度的大小为5 m /s B ．碰撞前后速度改变量的大小为2 m /s C ．小球是从5 m 高处自由下落的 D ．小球反弹起的最大高度为0.45 m 答案 D 解析由v －t 图象可知，小球第一次反弹后离开地面时的速度大小为3 m /s ，A 项错误；碰撞前后速度改变量Δv ＝v′－v ＝－3 m /s －5 m /s ＝－8 m /s ，B 项错误；由小球落地时的速度 v ＝5 m /s ，得小球下落高度h ＝v 2 2g ＝1.25 m ，C 项错误；由小球反弹速度v ′＝－3 m /s ，得反弹的最大高度h ′＝v ′ 22g ＝0.45 m ，D 项正确． 6. (2011·鞍山质检)如图4所示为物体做直线运动的v －t 图象．若将该物体的运动过程用x －t 图象表示出来(其中x 为物体相对出发点的位移)，则下列四幅图象描述正确的是( )

人教版2019年秋高中化学2.1

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类课时训练7物质的分类基础夯实 1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是() A.石灰石 B.Ca(OH)2 D.CH4 3 2.下列关于胶体的说法中正确的是() A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 ,静置后容易产生沉淀 3.(2016北京模拟)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是() A.豆浆 B.食盐水 D.蔗糖溶液 4.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是() A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与金属氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() (导学号52080092) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 ,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是() A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 7.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于(填字母)。 A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中: ,写出其反应的化学方程式:。 (2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可) (3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可) 能力提升 8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。(导学号52080093)甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。利用的胶体性质是。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应 (3)①正②有红褐色沉淀生成

2019-2020年高考化学一轮复习资料

2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。例题 1 ：下列过程中，不．涉．及．化学变化的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐