高中化学13酸碱滴定

高二化学秋季班（教师版）

一、酸碱中和滴定的概念和原理

1．概念

酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。这是一种用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度碱(或酸)溶液的一种方法。属于__________（定量或定性）分析

中和反应的实质是：______________________________ 【答案】定量

H ++OH -→H 2O

2．原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 （1）对于反应： HA + BOH → BA +

H 2O

1mol

1mol

C (HA).V (HA)

C (BOH).V (BOH)

即可得 C (HA).V (HA) = C (BOH).V (BOH)

)

HA ()

BOH ()BOH ()HA (V V .C C =

若取一定量的HA 溶液（V 待），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 标）代入上式即可计算得C （HA ）。

()()

(HA)()()

C V C C V 标准标准待测待测=

=

C 标——已知溶液的浓度 C 待——待测溶液的浓度 V 标——实验测定

V 待——预先准确量取

（2）若酸为多元酸，

HnA

+ nBOH → BnA + nH 2O

酸碱滴定

知识梳理

1mol nmol

C (HA).V (HA)

C (BOH).V (BOH)

则有关系：)

()

()()(..HA BOH BOH HA V n V C C

注意：当出现多元酸或者多元碱时，注意对系数n 的处理。

二、实验仪器和药品

1．仪器

滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯

2．药品

标准液、待测液、指示剂（甲基橙、酚酞） 指示剂的作用和选择的要求：

①作用：通过指示剂颜色的变化确定终点

①选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）

3．滴定管的使用

滴定管是测量放出液体体积的定量仪器，规格为_________mL(或50 mL 等)，最小刻度为_________mL 。读数方法：_________对应的刻度，________（平视、俯视、仰视）。

特点：“0”刻度在_________，读数由______而______。 读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由

于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线（如图所示）。

4．中和滴定的关键

一是正确判断滴定的终点； 二是准确测定液体的体积。 5．滴定终点的判断

当溶液颜色不发生改变，且半分钟内无变化，说明此时达到了滴定终点。 6．指示剂的选择 （1）指示剂的变色范围

甲基橙

3.1<

3.1~

4.4

>4.4

（2）指示剂的选择

①强酸强碱相互滴定，可选用___________________。

①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐的性质而定。若反应生成强酸弱

碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（_____________）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（____________）。

①石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。

④由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少

误差。

思考：强碱滴定强酸时，采用哪种指示剂，为什么？强酸滴定强碱时呢？

【答案】强碱滴定强酸时，用酚酞做指示剂；强酸滴定强碱时，用甲基橙做指示剂。原则：颜色由浅到深。

上下

甲基橙或酚酞甲基橙酚酞

三、实验步骤

例如：标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液

1．准备工作

①查漏：检查滴定管是否_________，操作中活塞转动是否灵活。

②洗涤：依次用洗液、自来水、____________洗涤干净。

③润洗：用待装溶液润洗滴定管2～3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。

④充液（赶气泡）调液面、读数：

准备标准酸溶液→注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”刻度以下）→记录读数。

（用同样的方法把盛氢氧化钠溶液的滴定管准备好并记下读数。）2．实验步骤

（1）取标准盐酸溶液：

用标准液润洗滴定管_________次；注入标准液至_________以上；固定在滴管夹上迅速转动活塞将_________排出并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。

（2）取待测氢氧化钠溶液：

用待测液润洗滴定管2-3次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速转动活塞将尖嘴处气泡排出并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。往洁净的锥形瓶内准确放入

25.00ml的碱液。

（3）往锥形瓶中滴加_________滴甲基橙试液。

（4）用标准盐酸溶液滴定：

左手_________，右手_________，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注意锥形瓶中溶液的_________变化的。（滴定速度先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动）

（5）当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液由_______色变成_________时，停止滴定。（振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点；）准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去盐酸的体积。

（6）滴定操作重复_________次。

（7）将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算C NaOH。

【答案】漏水蒸馏水2~3次0刻度尖嘴处气泡2

调节活塞顺时针不断摇动锥形瓶颜色黄橙色2-3

【练一练】

1．在中和滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是（）

A．用蒸馏水冲洗干净

B．用蒸馏水冲洗后，再烘干

C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2~3次

D．用蒸馏水冲洗后，再用被测溶液润洗2~3次

【答案】A

2．用0.10mol/L的氢氧化钠测定未知盐酸溶液的浓度，下列操作正确的是（）A．将滴定管用蒸馏水洗后放入25.00mL待测浓度的盐酸

B．用经待测浓度的盐酸润洗后的锥形瓶从滴定管中取20mL盐酸

C．加入几滴酚酞试液做指示剂

D．当滴定至酚酞刚刚由无色变为粉红色，立即停止滴定，并读数

【答案】C

3．下列有关滴定操作的顺序中，正确的是（）

①用标准溶液润洗滴定管；①往滴定管内注入标准溶液；

①检查滴定管是否漏水；①滴定；①洗涤。

A．①①①①①B．①①①①①

C．①①①①①D．①①①①①

【答案】B

4．如右图是滴定管和量筒的两个液面。下列有关读数中正确的是（）A．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.5mL；

B．左边是量筒读数7.5mL，右边是滴定管读数16.50mL；

C．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数15.50mL；

D．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL；

【答案】C

四、实验误差分析

1．误差分析的依据

n

V V c c ?=

待标标待（n 表示酸与碱反应的化学计量数之比）

C 标和V 待都作为已知量计算，是不变量，只有滴定管中所消耗的标准体积V 标随不同操作而变化，即V 标是一个变量。由上式可知，C 待是随V 标的变化而变化的，只要使V 标增大的操作所得的待测液浓度都偏大，反之则偏小。

2．产生误差的来源 （1）操作不当 ①滴定管的洗涤

正确方法是：___________________________

操作a ．滴定管用水洗后未用标准液润洗就直接注入标准液

结果：_____________________________________________

操作b ．滴定管用水洗后未用待测液润洗就直接注入锥形瓶

结果：_____________________________________________

①锥形瓶的洗涤

正确方法是：__________________________________________ 操作a ．锥形瓶用水洗后用待测液润洗

结果：______________________________________________ 操作b ．锥形瓶用水洗后没有干燥

结果：_________________________ 操作c ．滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水

结果：________________________

①滴定管尖嘴部分留有气泡

正确方法是：_____________________________________________ 操作a ．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

结果：________________________________________________ 操作b ．盛待测液的滴定管尖嘴有气泡，移至锥形瓶后消失

结果：________________________________________________

①滴定管读数不规范

正确的方法是：_______________________________________________________________。

操作a．滴定前仰视，滴定后俯视

结果：_______________________________________________

操作b．滴定完毕立即读数

结果：_______________________________________________

（2）终点判断不当

终点判断是中和滴定的关键。以指示剂的变色，且半分钟内不变色为标准。

①过早的估计终点

结果：__________________________________________

①用HCl滴定NaOH，以甲基橙做作指示剂，溶液由橙-红作为终点

结果：_________________________________________

【答案】（1）①先水洗后润洗实际消耗V标偏大，结果偏大

实际滴定的V测减小，消耗V标较小，结果偏小

②用水洗实际滴定的V测增大，消耗V标增大，结果偏大

无影响无影响

③滴定前排尽滴定管尖嘴部分的气泡

实际消耗的V标多了一个气泡体积，结果偏大

锥形瓶中V测少了一个气泡体积，实际消耗的V标减少，结果偏小

④滴定后等1~2min待滴定管内壁附着液体自然留下再读数，视线与蓝线粗细交界

处水平V标=滴定后读数-滴定前读数，V标读数偏小，结果偏小。

V标读数偏大，结果偏大

（2）未完全中和，V标偏小，结果偏小

HCl过量，V标读数偏大，结果偏大

【练一练】以下中和滴定操作，正确的画“√”，错误的画“×”，同时分析使测定结果偏大，还是偏小。

（1）滴定管注入酸或碱液前，只用蒸馏水洗净。（）

（2）锥形瓶注入待测液前，用待测液润洗2~3次。（）

（3）滴定接近终点时，要放慢滴加速度，一滴一滴加入，且边滴加振荡。（）

（4）如一次滴定准确，则不必再做第2次平行实验。（）

【答案】××√×

（1）若为标准液，则偏大；若为待测液，则偏小；（2）偏大；（4）无法判断五、酸碱滴定的计算

依据一：

n

V

V

c

c

?

=

待

标

标

待

依据二：注意多次数据取平均值，在进行计算前需要舍弃不合理数据。

【练一练】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

食用白醋浓度的测定

①实验目的：_______________________________________________________。

①实验用品：滴定用仪器：略，稀释白醋的仪器：略；

试剂：酚酞，0.1100mol/LNaOH溶液，食用白醋。

①实验步骤：

①取10.00mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

①取一支洁净的酸式滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗__________次，然后加入待测醋酸溶液，调节液面至______________________________位置，记下读数。

①从上述滴定管中放出20.00mL待测醋酸溶液盛于_______________(填仪器名称)，滴入1~2滴酚酞试液。

①同①的操作，在一支洁净的碱式滴定管中装入0.1100mol/LNaOH溶液。

①第一次滴定，判断达到终点的依据是________________、_________________。

①重复步骤①～①，完成第二次滴定。

①食用白醋的浓度＝_______________mol/L。

【答案】测定食用白醋的浓度2~30刻度或0刻度线以下锥形瓶

无色变粉红色半分钟内颜色不发生变化

20.0019.4020.0019.450.1068 1.068

课堂小憩

问渠哪得清如许

许久以前，有个蒙族奴隶，受王爷之命去狩猎。随着弓弦响声，一头梅花鹿应声中箭。受了伤的梅花鹿，奋力跃进一处泉水里，挣扎着游上彼岸，竟没事似的，一溜烟逃得不见的踪影。

凶残的王爷，硬说奴隶故意放走了梅花鹿，打断了他的双腿，扔到野外去喂狼，这个奴隶发出阵阵悲怆的啸声，拖着断腿在草原上爬行，他找到了那处泉水，头无力的垂下，浸在水里，本能地吮吸着甘甜的泉水。奇迹出现了，他觉得伤口不那么

痛了，一会儿便坐了起来，他用泉水洗涤伤口，几天

后，断腿居然接好。这个成吉思汗的后代，彪悍的身

躯站了起来。这是在内蒙古大草原上广泛流传的阿尔

山宝泉的故事。

这虽然是一种神奇的传说，但现代化学家们发现

矿泉水中溶解了大量的矿物质元素，对多种疾病是有特殊疗效的。

现代医学研究表明，生理上不可缺少的矿物质化学元素，有十五种之多。钙能强筋壮骨，调适心跳频率、血凝速度和神经传导等功能；还可消除紧张，防止失眠。牛奶中含有丰富的钙质，睡前喝杯热奶，可催你进入梦乡。成人每天需八百毫克钙，孕妇需一千二百毫克。缺钙的人，骨骼易折。人体血液中，起输氧作用的血红素，就是一种含铁的物质。缺铁会引起贫血，使人气短、晕眩、倦怠，精力无法集中，影响工作和学习。芹菜等蔬菜、鸡蛋以及动物的肝脏里，都含有大量的铁，但这还远远不够，还必须口服一些维生素E，作为补充。缺锌可引起侏儒症、皮肤病等；癌症的成因，也与缺锌有关。应多吃一些富锌的食品，如海味、豆类、动物肝脏等。每天还可吃15至30豪克的硫酸锌或葡萄糖锌，以补偿人体发育之不足。钠、钾的作用，早为人们所熟知；氟可促进血红蛋白的形成，可使钙在骨骼和牙齿中积聚；碘可防治甲状腺肿，镁能使肌肉富有弹性；铬、硒等稀有元素，可使人长寿……人们为什么能生命不息？是矿物质化学元素的功劳。有人称颂矿物质化学元素是生命的源泉，一点也不过分。这正是“问渠哪得清如许？唯有源头活来水。”

例题解析

知识点1：指示剂的选择

【例1】以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4①甲基红4.4~6.2①酚酞

8.2~10，现用0.100mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（）

A．都可以用B．只能用①C．可以用①或①D．可以用①或①【难度】★★

【答案】B

变式1：已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推测用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄

C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙

【难度】★★★

【答案】D

变式2：在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A．由黄色变红色B．由黄色变橙色

C．由橙色变红色D．由红色变橙色

【难度】★★

【答案】B

【方法提炼】

解此类题需要掌握两方面知识点：

1、常见指示剂，甲基橙、酚酞的变色范围、以及变色范围内的颜色；

2、判断酸碱滴定终点的依据，根据滴定终点溶液的pH来定。

知识点2：误差分析

【例2】用已知物质的量浓度的标准盐酸溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH待测溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

（1）滴定管用水洗后便装标准液进行滴定_______________；

（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗______________；

n

V V c c ?=

待标标待 （3）待测液在振荡时溅出锥形瓶外______________；

（4）记录标准液起始体积时仰视读数，终点时俯视读数_______________； （5）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色_______________； （6）滴加盐酸，溶液变为红色______________；

（7）滴加前，滴定管有气泡，滴定后消失_______________； （8）滴定管水洗后，就用来量取待测液________________；

（9）用含NaCl 杂质的Na 2CO 3·10H 2O 作为基准物来标定盐酸溶液的浓度_________； （10）滴定时间过长____________。

【难度】★★

【答案】（1）偏大（2）偏大（3）偏小（4）偏小（5）偏小

（6）偏大（7）偏大（8）偏小（9）偏大（10）不变

变式1：用标准酸溶液滴定待测碱液，下列操作会导致测定结果偏小的是（ ）

A ．锥形瓶里的溶液在滴定过程中溅出

B ．滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准液

C ．滴定管装标准液后气泡未赶出，滴定完成后气泡消失

D ．滴定过程中不断用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 【难度】★★ 【答案】A

变式2：用纯净的无水碳酸钠配制标准的碳酸钠溶液，用于滴定未知浓度的盐酸溶液，若碳酸钠中含有少量的结晶水，将会使测定结果（ ）

A ．偏大

B ．偏小

C ．无影响

D ．无法判断

【难度】★★ 【答案】A

【方法提炼】

根据计算的公式： 其中C 标和V 待的

数值是固定不变的，所以C 待与V 标是成正比的关系。在解

题时需要重点去分析错误操作导致V 标的变化即可。

知识点3：计算

【例3】以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

()132120310.0-??++?=L mol V V V c ()12120210.0-??+?=L mol V V c ()1

3120

210.0-??+?=

L mol V V c 1

1

20

10.0-?=

L mol V c 待测液 消耗标准盐酸（0.10 mol/L ）的体积

① 20mL NaOH 溶液 V 1 mL ① 20mL NaOH 溶液 + 10 mL 水 V 2 mL ①

敞口隔夜放置的20mL NaOH 溶液

V 3 mL

该新制NaOH 溶液的浓度c 合理的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

【难度】★★ 【答案】B

变式1：图示为10mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定（纵坐标代表pH

A B C D X 浓度（mol/L ） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y 浓度（mol/L ） 0.04

0.12

0.09

0.03

【难度】★★★ 【答案】D

【解析】（1）x 10ml 、y 30ml 时恰好中。

30y=10x

1

3

=y x . A 、D 合适

（2）加入y 20ml 时，pH=2 代入

01

.03003.02009.010.D ,

01.030

4

.03004.02012.010.

A =?-?≠=?-?

pH=2

变式2：常温时，向pH ＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液

n

V V c c ?=

待标标待可能是（ ）

A ．pH ＝12的Ba(OH)2

B ．pH ＝12的氨水

C ．0.01mol/L NaOH

D ．0.05mol/L BaCl 2

【难度】★★ 【答案】D

变式3：用0.01 mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100ml ，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；①少加1滴H 2SO 4；（设1滴为0.05ml ）则①和①[H +]的比值是（

）

A ．10

B ．50

C ．5×103

D ．104

【难度】★★★ 【答案】D

【解析】①多一滴H 2SO 4[H +]=

L /mol 10100

2

01.005.05-=??

①少一滴即OH 过量，[OH -]=10-5 mol/L.[H +]=10-9 mol/L ①与①[H +]比值

49

5

1010

10=--。故选D 。

【方法提炼】

此处的计算一般分两种情况：

1、实验中的计算，利用公式

，注意不合理数据的舍弃，注意公式中n

值的处理。

2、有关pH 的计算，旧知识，相对有一些难度，如果遗忘有必要复习一下。

知识点4：综合题

【例4】用2.100g 无水碳酸钠固体溶于水配成100mL 溶液，以此作为标准液测定未知浓度的盐酸溶液，回答下列问题： （1）标准碳酸钠溶液的浓度是________________；

（2）写出滴定的化学方程式_________________________________；

（3）将未知液放在锥形瓶中，滴定时观察到的现象是__________________________； （4）用甲基橙作指示剂，溶液颜色由___________变成___________时，达到滴定终点；

（5）取未知浓度的盐酸溶液20.00mL ，共消耗碳酸钠溶液16.50mL ，则盐酸溶液的物质的量浓

度是_________________。

【难度】★★

【答案】（1）0.1981mol/L（2）Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）有气泡生成（4）由红色变为橙色（5）0.3269mol/L

变式1：维生素C（C6H8O6，水溶液呈酸性）广泛存在于新鲜的蔬菜、水果中，某活动小组测定一种软包橙汁中维生素C的含量，过程如下：

（1）原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I-。

（2）试剂：指示剂__________（填名称），浓度为7.50×10-3mol/L的标准碘溶液，蒸馏水等。（3）向锥形瓶中注入20.00mL的待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（4）滴定过程中，一手控制滴定管的____________（填仪器部位），一手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________，直到滴定终点，此时锥形瓶中溶液颜色变________。

（5）滴定中消耗标准碘溶液15.00mL，则橙汁中维生素C的含量是___________；若新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右，判定此软包装橙汁是否是天然橙汁________。

【难度】★★★

【答案】（2）淀粉溶液；（4）活塞，锥形瓶中溶液颜色的变化，蓝（5）990mg/L，否

变式2：现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

①．实验步骤：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白

醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

___________________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面

位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记

录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数 1 2 3 4

V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)（消耗）15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) = ______mol/L；市售白醋总酸量＝_________g/100mL。（白醋的溶质是醋酸，分子式：C2H4O2）

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______________（填写序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【难度】★★

【答案】①.（1）滴定管；烧杯；容量瓶（2）酚酞（3）0.60

（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；0.75；4.5（2）ab

【方法提炼】

对实验的综合处理。

师生总结

1、指示剂的终点如何判断？

2、酸碱滴定前需要哪些准备工作？

3、滴定管在使用时需要注意什么？

4、请总结一下酸碱滴定中常见的误差分析。

课后作业

1.下列实验操作中所用的实验仪器合理的是（）

A．用托盘天平准确称取25.25g食盐

B．用25mL滴定管准确称取14.80mL的氢氧化钠溶液

C．用100mL的量筒准确量取10.2mL的蒸馏水

D．用100mL的容量瓶配制90mL 0.1500mol/L的盐酸溶液

【难度】★★

【答案】B

2.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判

断它是否过量的方法是（）

A．加入5mL盐酸进行滴定B．返滴一滴待测盐酸

C．重新进行滴定D．以上方法均不适用

【难度】★★

【答案】B

3.用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达到终点时，溶液的pH值（）

A．小于7B．等于7C．大于7D．无法确定

【难度】①①

【答案】C

4.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，

则此碱一定是（）

A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱

【难度】①①

【答案】A

5.滴定操作开始时，滴定管中标准液的液面在0刻度线以下，对实验结果的影响是（）

A．偏大B．偏小C．无影响D．无法判定

【难度】★★

【答案】C

6.中和pH=13的氢氧化钡溶液10mL，需要0.1mol/L的盐酸（）

A．10mL B．5mL C．15mL D．20mL

【难度】★★

【答案】A

7.（双选）用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于

锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）

A．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

B．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍

D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

【难度】★★

【答案】CD

8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果

偏低的是（）

A．滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B．开始实验时，滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红

D．达到滴定终点时，俯视进行读数

【难度】★★

【答案】D

9.实验室用滴定管以标准HCl溶液滴定未知NaOH溶液，下列情况可能导致结果偏低的是

（）

A．滴定管水洗后未用标准液润洗B．锥形瓶未用未知NaOH溶液润洗

C．滴定管漏液D．操作过程中有液体从锥形瓶中溅出

【难度】★★

【答案】D

10.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的

是（）

①装NaOH溶液滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②装盐酸滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤

【难度】★★

【答案】D

11.已知指示剂pH的变色范围是：甲基橙3.1~4.4，石蕊5~8，酚酞8~10。某溶液能使甲基橙显黄

色，石蕊显红色，酚酞不变色，该溶液的pH范围是（）

A．3.1~8B．5~8C．4.4~5D．3.1~5

【难度】★★

【答案】C

12.有一支50mL的滴定管，管内液面正好在10.00mL刻度处，若将滴定管内剩余的液体全部放出，

其体积应为（）

A．大于40mL B．等于40mL C．大于10mL D．等于10mL 【难度】★★

【答案】A

13.用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶

液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）

A．4B．7.2C．10D．11.3

【难度】★★★

【答案】C

14.有①①①三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在①

中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），①不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（）

A．①＝①＞①B．①＞①＞①C．①＝①＞①D．①＝①＝①

【难度】★★★

【答案】C

15.当溶液呈中性时，甲基橙显______色，石蕊显______色，酚酞显______色。当溶液的pH=9时，

石蕊显_______色，酚酞显________色。向某种盐溶液中滴加石蕊显红色，滴加甲基橙显黄色，这种盐溶液的pH在____________之间。

【难度】★

【答案】黄、紫、无、蓝、浅红 4.4~5

16.称取m g纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质

的量浓度是________________。

若该m g NaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要_____。

若该m g NaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要_______。

若该m g NaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要_______。

【难度】①①①

【答案】m/16 mol/L；偏高；偏低；偏低

17.某学生用苯甲酸（C6H5COOH）测定某氢氧化钠溶液的浓度，采用酸碱中和滴定的方法

（C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O），滴定终点的pH约为9.1。

（1）将0.2512g苯甲酸置于锥形瓶中，加入适量的水溶解，溶液无色，再加入_________作指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由_______色变为_______色，且__________内不褪色；

（2）用待测的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶进行实验，三次平行实验所消耗的待测液的体积分别是

17.90mL、16.70mL、16.50mL，其中，第______次实验的误差明显较大，若滴定管没有漏液，

则造成这种误差可能的原因是__________。

①终点判断不准，太红；①滴定管在滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；

①锥形瓶中放入苯甲酸后，用于溶解的蒸馏水过多。

（3）c(NaOH)=______________________。

【难度】★★

【答案】（1）酚酞无色变浅红色30秒（2）1①①（3）0.1240mol/L

18.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；