酸和碱的中和反应知识点总结与练习

酸和碱的中和反应知识点总结

与练习

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习

重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。

难点：酸碱中和的反应的探究过程

【学习目标集成】

1. 酸和碱之间发生的中和反应。

2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

[知识要点梳理]

知识点一：中和反应

１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性

的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。

３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析

出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰

好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】

1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴

入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

知识点二：中和反应在实际中的应用

１. 应用于医药卫生

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

２. 改变土壤的酸碱性

人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3. 处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH

１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

２. pH的取值范围

pH的取值范围是从０到１４：

pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强

pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强

pH=７时，溶液显中性。

也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系

【要点诠释】

1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。

3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH 越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。

4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。

知识点四：测定溶液pH的方法

测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。

测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】

1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。

2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。

3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。。

[规律方法指导]

1. 正确区别酸碱性和酸碱度

酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。

酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。

2. 溶液的稀释与溶液pH的关系

酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

3. 中和反应用于医疗

利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。[经典例题透析]

类型一：考查中和反应概念

例 1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，

请回答：

（1）写出该反应的化学方程式_____________,

该反应的基本反应类型是______________。

（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。

【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）

A. 硝酸钠溶液

B.二氧化碳

C. 稀硫酸

D. 硫酸铜溶液

【变式2】下列反应属于中和反应的是（）

A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

D. Cu(OH)2CuO + H2O

类型二：考查中和反应实验

例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：

（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________

（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。

【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。

【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

请据此回答下列问题：

（1）你变为她得出的结论是否正确______________，理由是______________。

（2）写出该中和反应的化学方程式______________。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。

试验方法可能观察到的现象结论

【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。

（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。

（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。

类型三：考查中和反应的实际中的应用

例3：下列物质的用途描述不正确的是（）

A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤

C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈

【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A. 施用熟石灰改良酸性土壤

B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【变式6】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是

A.大豆

B.茶

C.玉米

D.马铃薯

类型四：考查溶液的pH

例4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂

pH１０.２５.９７.０２.５１２.２

（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。

【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（）

图28-3

A.醋

B.苹果汁

C.西瓜汁

D.肥皂水

【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）

Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸

典型习题：

1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )

Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量

Ｃ.B点溶液的溶质为HCl和NaCl

Ｄ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3

2．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______ 。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：______。结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：______。结论：猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验______（填序号）

A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______ 。

3．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

实验反思与总结：无明显现象的中和反应可借助______判断反应终点。

4．向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______ 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，

溶液显 ______色。

（3）当烧杯中溶液的pH=时，溶液中的溶质有：______。

与B有如下的反应：A + B C + D

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是______; 若A、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______ (填“﹤”、“﹥”或“=”)；写出A、B两溶液反应的化学方程式______。

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为______ ，C的用途是______ （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式______ 。

6.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显______性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有______。

A.稀盐酸

B.澄清石灰水

C.碳酸钠溶液

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

① NaCl Na2CO3 ；② NaCl CaCl2 和NaOH ；③ NaCl Na2CO3 和NaOH；④…..

【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）实验操作

中和反应 学案(公开课)

§10.2《酸和碱之间会发生什么反应》学案 学习目标： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 学习重点：中和反应的概念及其应用。 学习难点：中和反应的实质。 一、中和反应 1、盐： 2、中和反应： 3、中和反应的实质： 二、中和反应在实际中的应用 1.____________________________，化学方程式：______________________________； 2.____________________________，化学方程式：______________________________； 3.____________________________，化学方程式：______________________________。 三、沙场练兵 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O B.CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O C.Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O D. CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)

九年级化学酸碱中和反 应知识点总结及习题 (有答案) https://www.wendangku.net/doc/2114655054.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第一课时：常见的酸 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂 检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液 变蓝色 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液 变红色 2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 指示剂 溶液

说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝； 酸酚无，碱酚红。 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性 溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石 蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片

高中政治必修4《哲学与生活》知识点总结.doc

高中政治必修4《哲学与生活》知识点总结 1、哲学与生活 （1）哲学就在我们身边。①哲学智慧产生于人类的实践活动。②在一定意义上,哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。因此,哲学与我们的生活、与我们置身于其中的自然和社会密切相关,它总是自觉或不自觉地影响我们的学习、工作和生活。（2）哲学是指导人们生活得更好的艺术。①哲学就是给人智慧、使人聪明的学问,哲学是现世的智慧,是“文化的活的灵魂”。②哲学的任务就在于指导人们正确地认识世界和改造世界。 2、哲学的含义 （1）哲学是关于世界观的学说,是系统化理论化的世界观。（世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。）（2）哲学是世界观和方法论的统一（世界观决定方法论,方法论体现世界观。）（3）哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。（具体科学是哲学的基础,具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。） ●注意：①具体把握哲学与世界观、世界观与方法论、哲学与具体科学的关系。 ②哲学、世界观、方法论都正确与错误之分,不一定科学 3、哲学的基本问题 （1）是什么？思维和存在的关系问题,或意识和物质的关系问题。一方面,思维与存在何者为第一性的问题。对这个问题的不同回答,是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准。另一方面,思维和存在有无同一性的问题,即思维能否正确认识存在的问题。对这个问题的不同回答,可以划分为可知论和不可知论。 （2）为什么？①思维和存在的关系问题是人们在生活和实践活动中首先遇到和无法回避的基本问题②思维与存在的关系问题是一切哲学都不能回避、必须回答的问题③它贯穿于哲学发展的始终,对这一问题的不同回答决定着各种哲学的基本性质和方向,决定着它们对其他哲学问题的回答。 ,如水、火、气、土等） ,机械性、形而上学性、唯心史观） 辩证唯物主义和历史唯物主义 , 是第一性的东西。 如人的目的、意志、感觉、经验、心灵等） 5、正确理解“真正的哲学” （1）含义：真正的哲学都是自己时代的精神上的精华,正确地反映了时代的任务和要求,牢牢的把握了时代的脉搏,正确地总结和概括了时代的实践经验和认识成果。 （2）作用：哲学是社会变革的先导①可以通过对旧制度和旧思想的批判,更新人的观念,解放人的思想。②可以预见和指明社会的前进方向,提出社会发展的理想目标,指引人们追求美好的未来；动员和掌握群众,从而转化为变革社会的巨大物质力量。③总之,任何反映自己时代的客观要求和历史趋势的哲学,都可以成为这一时代社会变革的先导,推动时代的步伐,指导社会的变革。 6、全面认识马克思主义 （1）马克思主义哲学产生的历史必然性。①阶级基础：无产阶级的产生和发展。②自然科学基础：19世纪自然科学的巨大进步,最具代表性的是细胞学说、能量守恒和转化定律、生物进化论三大发现。③直接理论来源：德国古典哲学,主要是黑格尔的辩证法和费尔巴哈的唯物主义。 （2）马克思主义哲学的基本特征：①第一次实现了唯物主义与辩证法的有机统一,唯物辩证的自然观和唯物辩证的历史观的有机统一。由于马克思主义哲学确立了科学的实践观,并且把社会生活的本质归结为实践,因此,实现了唯物主义和辩证法的有机结合,唯物辩证的自然观和历史观的统一。②实现了实践基础上的科学性和革命性的统一。其科学性在于它坚持了科学的实践观点,其革命性在于它是“改变世界”的科学、指导人类解放的科学,是无产阶级的科学的世界观和方法论。 （3）马克思主义中国化的理论成果：毛泽东思想、中国特色社会主义理论体系（邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观。） 第二单元探索世界与追求真理 一、世界的物质性 1、物质的含义 物质是不依赖于人的意识,并能为人的意识所反映的客观实在。 ●注意：物质的概念概括了宇宙间的一切客观存在着的事物和现象的配合本质,而不是指某一种具体物质形态。物质和物质的具体形态是共性和个性,一 般和个别的关系,而不是整体和部分的关系。 2、世界的物质性原理：世界是物质的世界,世界的真正统一性就在于它的物质性。 （1）自然界具有物质性。（2）人类社会具有物质性。（3）人的意识是物质世界长期发展的产物,是人脑的机能,是客观存在的反映。 二、认识运动,把握规律 1、运动 （1）哲学上讲的运动是指宇宙间一切事物、现象的变化和过程。 （2）物质和运动的关系：①世界的一切事物都处于运动和变化中,运动是物质的固有属性和存在方式,世界上不存在脱离运动的物质。②运动是物质的运动,物质是运动的承担着,脱离物质的运动是根本不存在的,物质和运动是不可分割的。 ●注意：物质的根本属性和存在方式是运动。区别物质的根本属性和唯一特性。 （3）运动和静止的关系：①世界上的一切事物都处在运动变化中,没有不运动的物质,运动是绝对的、无条件的和永恒的；静止是运动的一种特殊形态,静止是相对的、有条件的和暂时的。②物质世界是绝对运动和相对静止的统一③只承认静止而否认运动是形而上学的不变论,只承认绝对运动而否认相对静止则导致相对主义和诡辩论 2、运动是有规律的 （1）规律的含义：规律是事物运动过程中固有的、本质的、必然的、稳定的联系。 （2）规律的客观性和普遍性：规律是客观的,是不以人的意志为转移的,它既不能被创造,也不能被消灭。规律是普遍的,自然界、人类社会和人的思维,在其运动变化和发展中都普遍遵循其固有规律。 （3）方法论：①规律的客观性和普遍性要求我们,必须遵循规律,按客观规律办事,而不能违背规律。违背规律就会受到规律的惩罚。②在规律面前,人并不是无能为力的。人可以发挥主观能动性,在认识和把握规律的基础上,根据规律发生作用的条件和形式利用规律,改造客观世界,造福于人类。 3、尊重客观规律和发挥主观能动性的辩证关系 （1）原理：规律具有普遍性和客观性,制约着主观能动性的发挥,尊重规律,是正确发挥主观能动性的前提和基础。但人在规律面前又不是无能为力的,人可以发挥主观能动性认识和利用规律,改造客观世界,造福于人类。发挥主观能动性,是认识和利用规律的必要条件。 (2)方法论：想问题、办事情,既要尊重客观规律,按规律办事,又要充分发挥主观能动性,把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。 三、意识的本质

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

中和反应 导学案

中和反应第一课时导学案 育华学校----秦一玲 【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。 【学习难点】 从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。 【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有 一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出； 所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。 【新课学习】 一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。 二、新课学习 （2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？ 盐酸溶液中有（填写离子符号）； 氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。 将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。 可以借助帮助观察实验现象。

2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。 （药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）； ； ； 。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。 （2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质： 活动一：观察课本60页图10-14，回答问题： （1）反应前后哪些微粒发生了改变?； 哪些微粒不变？； 反应的本质是：。 （2）尝试写出该反应的化学方程式； 活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。 活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：； 盐：。

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

课题-酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 （学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式 为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。

哲学与生活知识点归纳(精华)

第二单元探索世界与追求真理 第一部分：唯物论（辩证唯物主义） 一、世界的本质是物质 〖世界观〗：自然界是物质的，人类社会也具有客观物质性，意识是物质世界长期发展的产物。世界是物质的世界，世界的真正统一性在于它的物质性。 〖方法论〗：我们要坚持一切从实际出发。 二、物质决定意识 〖世界观〗：世界的本质是物质，物质决定意识，意识是物质的反映。 〖方法论〗：我们要坚持一切从实际出发。 三、意识具有能动作用（或意识能够反作用于物质） 1、人能够能动地认识世界 ①、意识活动具有目的性和计划性。 ②、意识活动具有主动创造性和自觉选择性。 ③、世界上只有尚未认识之物，而没有不可以认识之物。 2、人能够能动地改造世界。 ①、意识对改造客观世界具有指导作用。正确的意识，能够促进事物的发展，错误的意识， 则会阻碍事物的发展。 ②、意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。 四、如何做到一切从实际出发，实事求是： 1、坚持一切从实际出发，实事求是，要尊重物质运动的客观规律，从客观存在的事物出发。 2、坚持一切从实际出发，实事求是，要充分发挥主观能动性。 3、坚持一切从实际出发，实事求是，要把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来。 五、物质和运动辩证关系 〖世界观〗：物质和运动不可分割。运动是物质的根本属性和存在方式；运动是物质的运动，物质是运动的承担者。 〖方法论〗：我们要用运动、变化、发展的眼光看问题。 六、运动和静止辩证关系

〖世界观〗：世界上的一切事物都处于运动变化中，运动是无条件的、绝对的；静止是有条件的、相对的和暂时的，是运动的一种特殊状。动中有静、静中有动，物质世界是绝对运动和相对静止的统一。 七、事物的运动是有规律的，规律是客观性的，又是普遍的 〖世界观〗：（1）事物的运动是有规律的，规律是客观的，不以人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。 （2）规律是普遍存在的。 〖方法论〗：我们必须遵循规律，按客观规律办事。 八、人有主观能动性 人们在规律面前不是无能为力的，人可以发挥主观能动性认识和利用规律，改造客观世界，造福于人类。 第二部分：认识论（包括实践观和真理观） 一、实践和认识辩证关系 〖世界观〗（1）实践是认识的基础（实践决定意识）： 1、实践是认识的来源， 2、实践是认识发展的动力， 3、实践是检验认识的真理性的唯一标准， 4、实践是认识的目的和归宿。 （2）认识对实践具有反作用。 二、真理是客观的 1、真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理能指导人们提出实践活动的正确方 案，对实践活动有巨大的推动作用。 2、由于人们的立场、观点和方法不同，每个人的知识结构、认识能力和认识水平不同， 对同一个确定的对象会产生不同的认识。 三、真理是具体的、有条件的 真理是具体的、有条件的。任何真理都有自己适用的条件和范围，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。 四、认识过程具有反复性、无限性和上升性 〖世界观〗：1、认识具有反复性，人类追求真理的过程不是一帆风顺的；

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网

酸和碱的中和反应知识点总结与练习

课题2 《酸与碱得中与反应》知识点总结与练习 重点: 1. 酸碱之间得中与反应;２、用pH试纸检验溶液得酸碱性。 难点:酸碱中与得反应得探究过程 【学习目标集成】1 ?、酸与碱之间发生得中与反应。 2、了解酸碱性对生命活动与农作物得影响,以及中与反应在实际中得应用。? 3.会用pH试纸检测溶液得酸碱度,了解溶液得酸碱度在实际中得意义。 ［知识要点梳理]?知识点一: 中与反应?１、概念:酸与碱作用生成盐与水得反应,叫做中与反应。２、反应实质:酸溶液中得Ｈ＋与碱溶液中得ＯＨ-相互“中与”生成了中性得水。表达式为:H+ + OH－＝H２O。 3。现象:有些中与反应进行时有明显得现象,生成得盐以沉淀得形式析出;有些中与反应没有明显得实验现象,所以要判断中与反应就是否发生或就是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂、 1。向滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并【要点诠释】? 不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂得变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中与反应常常伴随溶液酸碱性得改变,因此,可以利用中与反应改变溶液得酸碱性。 2、注意理解中与反应得概念,酸与碱作用生成盐与水得反应才叫中与反应,如果只就是生成盐与水得反应不一定就是中与反应,例如:2NａOＨ+CO2=Ｎａ2CO3+H2O,生成盐与水但不就是中与反应。 知识点二:中与反应在实际中得应用 １、应用于医药卫生?(1)人得胃液呈酸性,当胃液得pＨ为0、９~１。5时,有助于食物消化、如果饮食过量时,胃会分泌出大量得胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质得药物,使碱与胃酸反应生成无毒得中性物质、氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体,二来生成具有收敛作用得氯化铝,治疗效果好一些。Al(ＯH)3+３ＨCｌ=ＡｌCl３+ 3Ｈ２O (２)我们可能都被蚊虫叮咬过、被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这就是因为蚊虫能在人得皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性得物质得药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。?2、改变土壤得酸碱性?人们就将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生得污水,如果酸性或碱性超出环保部门得规定,必需进行处理,达标后才能排放、例如用熟石灰中与含有硫酸得废水,其相关反应为Ca(OH)２＋H2SＯ4=CaSO4＋2H２O?知识点三:溶液酸 碱度得表示法— pH １.溶液酸碱度:就是指溶液得酸碱性强弱程度。 2。pH得取值范围?ｐH得取值范围就是从０到１４: ｐH〈７时,溶液显酸性,pH越小,酸性越强 ｐH〉７时,溶液显碱性,pH越大,碱性越强?ｐH＝7时,溶液显中性。?也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性得关系 ?【要点诠释】? 1. pH表示溶液酸碱性得强弱程度,但不能确定就是酸得溶液或碱得溶液。?２。注意酸(碱)、酸性(碱性)与酸碱度得区别与联系。?3。pH就是溶液中所含H＋得浓度或OH—浓度大小得一种表示方法,溶液中Ｈ+浓度越大,酸性越强,pH越小;ＯH－得浓度越大,则碱性越强,pＨ越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液得pH＝7,呈中性。?4。碱性溶液中一定含有OH－,但不一定就是碱得溶液;酸性溶液中一定含有

酸碱中和反应导学案

编写：杨金艳审核：化学组 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 【学习目标】 1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生 活中的实际问题。 2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。 3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。 预习案 1、常见的酸有、等。 2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。这说明了酸能跟反应。 3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟 反应。 4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。 5、常见的碱有、等。其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。 6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。 7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。探究案 一、自主学习 1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、 2、由和构成的化合物叫盐，例。 二、合作探究 1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。 3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。 三、互学释疑： （一）讨论交流，加强理解 1．课本58页中和反应的实验 ①. 酚酞在实验中起什么作用？ ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析） 3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 四、学以致用中和反应在实际中的应用 阅读课本，回答问题： 1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？ _________________ 2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗? __________________________________ 3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________ 总结： 中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。 应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？ 五、自主学习、 1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。 2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为： 。 3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。 提升案

2018年高中政治必修4《哲学与生活》知识点总结(精华版)

2018年高中政治必修4《哲学与生活》知识点总结 1、哲学与生活 （1）哲学就在我们身边。①哲学智慧产生于人类的实践活动。②在一定意义上，哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。因此，哲学与我们的生活、与我们置身于其中的自然和社会密切相关，它总是自觉或不自觉地影响我们的学习、工作和生活。（2）哲学是指导人们生活得更好的艺术。①哲学就是给人智慧、使人聪明的学问，哲学是现世的智慧，是“文化的活的灵魂”。②哲学的任务就在于指导人们正确地认识世界和改造世界。 2、哲学的含义 （1）哲学是关于世界观的学说，是系统化理论化的世界观。（世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。）（2）哲学是世界观和方法论的统一（世界观决定方法论，方法论体现世界观。）（3）哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。（具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。） ●注意：①具体把握哲学与世界观、世界观与方法论、哲学与具体科学的关系。 ②哲学、世界观、方法论都正确与错误之分，不一定科学 3、哲学的基本问题 （1）是什么？思维和存在的关系问题，或意识和物质的关系问题。一方面，思维与存在何者为第一性的问题。对这个问题的不同回答，是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准。另一方面，思维和存在有无同一性的问题，即思维能否正确认识存在的问题。对这个问题的不同回答，可以划分为可知论和不可知论。 （2）为什么？①思维和存在的关系问题是人们在生活和实践活动中首先遇到和无法回避的基本问题②思维与存在的关系问题是一切哲学都不能回避、必须回答的问题③它贯穿于哲学发展的始终，对这一问题的不同回答决定着各种哲学的基本性质和方向，决定着它们对其他哲学问题的回答。 古代朴素唯物主义（把物质归结为具体物质形态，如水、火、气、 土等） 近代形而上学唯物主义（把物质归结为原子，机械性、形而上学 性、唯心史观） 辩证唯物主义和历史唯物主义 主观唯心主义（人的主观精神是唯一的实在，是第一性的东西。 如人的目的、意志、感觉、经验、心灵等） 精神等） 5、正确理解“真正的哲学” （1）含义：真正的哲学都是自己时代的精神上的精华，正确地反映了时代的任务和要求，牢牢的把握了时代的脉搏，正确地总结和概括了时代的实践经验和认识成果。 （2）作用：哲学是社会变革的先导①可以通过对旧制度和旧思想的批判，更新人的观念，解放人的思想。②可以预见和指明社会的前进方向，提出社会发展的理想目标，指引人们追求美好的未来；动员和掌握群众，从而转化为变革社会的巨大物质力量。 ③总之，任何反映自己时代的客观要求和历史趋势的哲学，都可以成为这一时代社会变革的先导，推动时代的步伐，指导社会的变革。

酸和碱的中和反应知识点总结与练习

酸和碱的中和反应知识点总结 与练习 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习 重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：酸碱中和的反应的探究过程 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性 的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析 出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰 好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 ２. 改变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 ２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。

中和反应教学设计复习课程

《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。

三、教学目标 知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信 息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程

课题酸和碱的中和反应知识点总结与练习

课题酸和碱的中和反应知识点总结与练习

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课题2《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习?知识点一：中和反应?1．概念：酸与碱作用生成盐 和水的反应，叫做中和反应。 2. 反应实质:酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH-相互 “中和”生成了中性的水。表达式为:H+＋OH-＝H2O。 ３.现象：有些中和反应进行时有明显的现象,生成 的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验 现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反 应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 １. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。?2．注意理解中和反应的概念,酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应,如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如:２ＮaOH ＋CO ＝Na2CO３＋H2O，生成盐和水但不是中和反应。 ２ 知识点二：中和反应在实际中的应用? 1. 应用于医药卫生?（1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而 使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险.氢氧化铝一来不产生二氧 化碳气体,二来生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。 方程式为: (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。?２. 改变土壤的酸碱性?根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性,把土壤的pＨ控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理,达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小,能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量