安徽省高一化学测试卷

安徽省高一化学测试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共60分)

1. （3分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）

A . 0.5ml

B . 1.5ml

C . 1.6ml

D . 1.7ml

2. （3分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）

A . 氧化镁用作耐火材料

B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

3. （3分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）

A . 合金的硬度比组成它的成分金属小

B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高

C . 在我国，使用最早的合金是青铜

D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金

4. （3分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 14C可用于文物年代的鉴定

B . BaCO3在医学上可用作钡餐

C . 明矾可用于饮用水消毒

D . 高纯度的SiO2可用于制光电池

5. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（）

A . 自由移动的分子

B . 自由移动的离子

C . 自由移动的电子

D . 自由移动的原子

7. （3分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）

A . 1 mol

B . 0.5 mol

C . 0.25 mol

D . 0.15 mol

8. （3分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）

A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧

B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝

C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

D . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀

9. （3分） (2018高一上·临川期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓

D . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

10. （3分） (2016高一下·襄阳月考) 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A . 三氯化铁作净水剂

B . 硅胶作干燥剂

C . 漂粉精作消毒剂

D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂

11. （3分）下列关于硝酸的说法正确的是（）

A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成

C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”

D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”

12. （3分） (2016高一上·北京期中) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 ．

A . Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4

B . FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4

C . Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4

D . Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

13. （3分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）

A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B . 分散系的分类：

C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D . CO2与NaOH溶液反应后的产物

14. （3分） (2015高一上·永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（）

①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ②④

15. （3分） (2018高二上·黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法错误的是（）

A . 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O

B . 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子

C . 充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－=O2＋2H2O

D . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

16. （3分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）

A . CaCO3（CaO）

B . Na2O2（Na2O）

C . Na2CO3（NaHCO3）

D . MgO[Mg（OH）2]

17. （3分）下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

A . K+、H+、NO3-、Cl-

B . Cu2+、Cl-、OHˉ、SO42-

C . H+、Na+、CO32-、Cl-

D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-

18. （3分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

B . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C . 71 g Cl2所含原子数为2NA

D . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

19. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA

B . 1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

C . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NA

D . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA

20. （3分） (2016高三上·山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）

A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣

B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O

C . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

二、填空题 (共2题；共22分)

21. （10分）某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质．

（1）装置乙的作用是________ ．

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有________ （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有________ ．

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

________ ．

22. （12分）某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，假如稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去，另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320﹣380mm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色．请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式：

a．________

b．________

（2）加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是________ ，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是________

（3）新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有________

A．专一性 B．多样性 C．高效性 D．稳定性．

三、实验探究题 (共1题；共18分)

23. （18分）(2019·天津) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

（1）Ⅰ．环己烯的制备与提纯

原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生

b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为________。

（3）操作2用到的玻璃仪器是________。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

（5）Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

②

③

滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．标准溶液部分被氧化

参考答案一、单选题 (共20题；共60分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共2题；共22分)

21-1、

22-1、

三、实验探究题 (共1题；共18分) 23-1、

23-2、

23-3、

23-4、23-5、23-6、