工业盐流程图样本
工业盐类制取的工艺流程试题选粹
1．精制碳酸钙
【例题1】江苏苏州中考第35题
用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙能够用矿石A来制备, 某化学兴趣小组设计了2种转化流程, 如下图所示。
已知: a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO
2 + Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+
H 2O, CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
= Ca(HCO
3
)
2
;
b．碳酸氢钙微溶于水, 微热易分解: Ca(HCO
3)
2
CaCO
3
↓+ H
2
O + CO
2
↑;
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空:
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计, 认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式: ①;
④; 操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时, D为 (选填”悬浊液”或”溶液”或”乳浊液”), 理由是: 。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好, 其理由是: ; 操作I包括搅拌和微热等工序。
2．侯氏制碱法
【例题2】江苏镇江中考第30题
某校化学兴趣小组参观制碱厂后, 获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用”侯氏制碱法”生产化工产品──纯碱( Na
2CO
3
) 和化肥NH
4
Cl。
生产原理是: 将NH
3和CO
2
通入饱和食盐水中得到NaHCO
3
和NH
4
Cl的混合物, 反应为:
NaCl( 饱和) + NH
3 + CO
2
+ H
2
O = NaHCO
3
↓+ NH
4
Cl; 分离出NaHCO
3
, 加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】⑴ NH
4Cl NH
3
↑+HCl↑
⑵已知20 ℃时有关物质的溶解度如下( 气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH3CO2
溶解
度
36．0g9．6g37．2g7100．9
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中, 相同操作的名称为。
⑵反应①中发生了两个反应, 写出其中的一个化学方程式: 。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为:
。
⑷溶液B中的溶质有
( 至少写出两种) 。
⑸上述生产流程中可循环使用的是 ( 填序号) 。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化
肥NH
4
Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品, 经多次充分加热后, 再称重, 质量无变化;
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水, 样品完全溶解, 向该溶液中加入过量稀HNO 3, 再滴加AgNO 3溶液, 有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
( 写化学式) 。
【含量测定】称取纯碱样品10．8g 加入适量水,再加入过量
CaCl 2溶液, 搅拌、 过滤、 洗涤、 干燥后称得固体质量为10．0g, 请经过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
计算过程:
【总结反思】某同学认为, 在上述纯碱含量测定中, 将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液, 测定误
差
会
减
小
,
其
理
由
是 。
3．摩尔盐的制备
【例题3】 福建龙岩中考第15题
摩尔盐( 硫酸亚铁铵晶体) 具有重要用途, 下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题:
( 1) 实验前, 先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7( 填”>”、 ”<”或”=”) 。
( 2) 废铁屑的主要成分是铁, 同时含有少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应, 请写出其
中
一
个
反
应
的
化
学
方
程
式, 。
( 3) 根据步骤③可知, 摩尔盐溶解 ( 填”能”或”不能”) 于酒精。
工业纯碱标准: Na 2CO 3% ≥)
优等品 一等品 合格
品 99．2
98．8 98．0
( 4) 步骤②所得滤液含有未反应的FeSO
4、 (NH
4
)
2
SO
4
, 可采用如下流程回收利用。
滤液N中一定含有的溶质是, 试剂Y 是。
4．硫酸钠的制备
【例题4】广东广州中考第25题
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠中含有少量CaCl
2
和MgCl
2
, 实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
( 1) 用NaOH和Na
2CO
3
除杂时, 反应的化学方程式分别为
、
。
( 2) NaOH和Na
2CO
3
如果添加过量了, 可加入适量溶液除
去。
( 3) ”后续处理”的主要操作时蒸发, 为了获得纯净的硫酸钠, 应蒸发至 ( 填序号) 。
A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热, 利用余热
蒸干
C．有大量固体析出时停止加热, 过滤弃去剩余的少量溶液
( 4) 已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40 ℃时,
100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90 ℃, 观察到的现象是。
5．硫酸铵的制备
【例题5】江苏镇江中考第30题
某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO
4
, 与相邻的化肥厂联合设计了制备
(N H
4)
2
SO
4
的工艺流程。
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为: CO
2+2NH
3
+CaSO
4
+H
2
O=CaCO
3
↓+(N H
4
)
2
S O
4
【讨论交流】
(1)操作a的名称是 , 若在实验室进行此操作, 用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外, 还需要。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y
两种物质, 该工艺中, Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式
为。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH
4HCO
3
, 该反应的化学方程式