江苏省扬州中学教育集团树人学校九年级中考第二次模拟考试化学试题

扬州中学教育集团树人学校九年级第二次模拟考试

化学试卷2015.5

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S:32

Cu: 64 Ca: 40 Ba: 137

说明：

1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第26题，共6题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列做法不利于保护环境的是

A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具

2．下列属于化学变化的是

A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎

3．下列不含原子团的物质是

A．KCl B．NaOH C． NH4Cl D． BaSO4

4．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品

5．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是

A． +1 B．0 C．﹣1 D．﹣2

6．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2 + 4 Al 高温

3Mn + 2Al2O3，该反应属于

A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中

8．下列属于氧化物的是

A．O2B．SO2C．NaCl D．NaOH

9．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬

10．地壳中含量最多的金属元素是

A．氧B．硅C．铝D．铁

11．下列物质所对应用途错误的是

A．氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多

C．碳酸氢铵：作氮肥D．稀盐酸：除铁锈

12．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤13．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是

A．减少煤的浪费B．减少氧气的消耗

C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成

14．施用S-诱抗素（C15H20O4）可保证盆栽鲜花按时盛开。关于S-诱抗素的说法正确的是

A ．相对分子质量为264 g

B ．碳元素质量分数小于氢元素质量分数

C ．一个分子中含有39个元素

D ．S-诱抗素属于有机化合物

15．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。） 16．下列物质中，含有氧分子的是

A ．液氧

B ．MnO 2

C ．

CO 2

D ．H 2O 2

17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

18．已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下图，关于乙的构成说法合理的是

A．只含和B．含有和C．只含D．只含

19．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是

20．a

A．a、b 的溶解度均为20 g

B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C．将30℃时a 的饱和溶液(溶液底部无晶体)降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g 水中加入20 g a 和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

三、（本题包括3小题，共28分）

21．（12分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．（1）元素符号是最基本的化学语言：硅的元素符号是▲。

（2）元素在形成化合物时会表现出相应的化合价。钴（Co）可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是▲、▲。

（3）化学式是用元素符号表示物质组成的式子。在氮气、氧气、一氧化碳、氯化氢、氢

氧化铝、碳酸钠中，属于盐的是▲（填化学式，下同

．．．．．．．），空气

中含量最多的是▲，易与血红蛋白结合的是▲。1个

一氧化碳分子变成1个二氧化碳分子需要得到▲个氧原子。1

个氧分子与▲个一氧化碳分子完全反应生成二氧化碳分

子。

（4）化学方程式用于表示化学反应，用化学方程式表示下列事实：

常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 ▲ ；

“冰洲石”（主要成分为CaCO 3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： ▲ 。

高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe 3O 4）中还原出来，反应的化学方程式是 ▲ 。

（5） NaHCO 3常用于面包、馒头等食品的制作。NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为 ▲ 。 22．（8分）右表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）人类从食物中摄入的六大类主要营养素，该表中出现了 ▲ 类。淀粉等糖类物质在人体内最终水解为 ▲ ，被人体吸收。

（2）“钙、铁、钠、锌”是指产品中所含的 ▲ （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于．．．人体微量元素的是 ▲ （写出一种）。缺铁元素可导致 ▲ ，缺 ▲ 元素会造成食欲不振，发育不良，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 ▲ （填字母序号）。

A ．贫血症

B ．坏血病

C ．夜盲症

D ．骨质疏松

（3）有的麦片中直接添加了铁粉，既能够防止食品因氧化而变质，还能与胃酸反应补铁，写出反应的化学方程式 ▲ 。

23．（8分）水是最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。下列“水”可以看作纯净物的是 ▲ （填字母序号）。

A ．河水

B ．自来水

C ．矿泉水

D ．蒸馏水 （2）从构成角度看，构成物质的微粒有原子、分子和离子，水是由 ▲ 构成的。从组成角度看，水是由水由氢、氧两种元素组成，电解水的实验可以证明，该反应的化学方程式为 ▲ ，该反应实现了 ▲ 转化为化学能。

（3

）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注

每100g 含7.47.87.920619.237.810.118

营养成分蛋白质/ g 糖类/ g 脂肪/ g 钙/ mg 铁/ mg 钠/ mg 锌/ mg 维生素C/ mg

入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到▲和过滤的作用。

（4）氧化钙能与水反应，此反应可用于▲（填字母序号）。

A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物

（5）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间

后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管

内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上

升和下降的原因▲。

四、（本题包括2小题，共20分）

24．（10分）实验室可利用碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]制备氧化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。

（1）制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录B中固体的质量变化如下表，在t3时停止加热。

B中发生反应的化学方程式为▲。

C中试剂是▲。A的作用是吸收空气中的▲，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是▲。

（2）一定量炭粉还原（1

）中制得的氧化铜并检验产物，装置如右图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是▲。

反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是▲。

（3）分析：若（1）中省略步骤三，对（2）中反应产物判断可能产生的影响及其原因▲。

25．（10分）氢氧化镁可用于提炼金属镁，以白云石（主要成分CaCO3?MgCO3，还有不溶于酸的杂质）为原料获取氢氧化镁的一种流程如下：

2

（1）煅烧所得副产品A是一种气体，其化学式为▲。

（2）写出酸溶时氧化镁反应生成硫酸镁的化学方程式▲。

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为▲；浓缩后的滤液进一步处理还可以得到另一种可用作氮肥的副产品，其化学式为▲。（4）副产品B是一种结晶水合物，取B 1.72 g，溶于水后将其与足量的Na2CO3溶液反应，得沉淀1.0 g；向剩余溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸，测得最终产生沉淀2.33 g。可知B中含有的离子为▲，计算可得B的化学式为▲。

（5）由流程可知，常温下CaSO4的溶解度▲MgSO4的溶解度。（填“大于”或“小于”）

五、（本题包括1小题，共12分）

26．（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏磨擦剂主要为碳酸钙；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）装置连接后，首先要进行的操作的名称是▲。实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有▲。

（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是▲；D中碱石灰的作用为▲。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是▲（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为▲（写出计算过程）。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是▲ .

扬州市2015年初中毕业、升学统一考试

化学模拟试题参考答案及评分标准

【评卷说明】

1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。 2．化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。 3．文字表达只要答到关键词即可得分。 4．答题中其它合理的说法和解法均可得分。

一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。）

本题包括3小题，共28分21．（12分，每空1分）

（1）Si （2）CoO 、Co 2O 3 （3）Na 2CO 3，N 2，CO ，1，2； （4）4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 4CO + Fe 3O 4 =====高温

3Fe + 4CO 2 （5）1：4

22．（8分，每空1分）

（1）5，葡萄糖 （2）元素，钠、钙（填出一个即可），缺铁性贫血，锌，D （3）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 23．（8分） （1）D （1分）

（2）水分子（1分），2H 2O=====电解2H 2↑+ O 2↑（1分），电能（1分）

（3）吸附性（1分）

（4）A、B、C（1分）

（5）铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内的压强减小，导管内液面上升；打开K后滴入稀盐酸，稀盐酸能与铁反应产生氢气，使瓶内气体增加，致使导管内液面下降（2分）

四、（本题包括2小题，每空1分，共20分）

24．（10分）

（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2（2分），无水硫酸铜（1分），水蒸气和二氧化碳（1分），固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解（1分）；

（2）黑色粉末变成红色（1分）；F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂（1分）；（3）不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳（1分）。因为可能有（1）中未分解的碱式碳酸铜在实验（2）中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断（2分）。

25．（10分）

（1）CO2（1分）

（2）MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O（2分）

（3）NH3（1分）；(NH4)2SO4（1分）

（4）Ca2+ ，SO42-（2分），CaSO4?2H2O（2分）

（5）小于（1分）

26．（12分）

（1）检查装置的气密性（1分）；把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）

（2）Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O（2分），防止空气中的CO2进入C干扰实验（1分）（3）cd（2分）（4）25%（4分）

（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)（1分）