江苏省苏北三市(徐州、淮安、宿迁)2019届高三第二次调研考试化学试题

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苏北三市（徐州、淮安、宿迁）2019届高三第二次调研考试

化 学 试 题 2019.1

可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；O —16；Na —23；Mg —24；Cl —35.5；Fe —56

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。 1．2019年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．

该主题的是 A ．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B ．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术

C ．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D ．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是

A ．氧的原子结构示意图：

B ．Na 2O 2的电子式：

C ．HClO 的结构式：H －O －Cl

D ．中子数为16的硫离子： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－

B ．c (OH －)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－

、I －、Cl －

C ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－

、SO 42－

D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －

4．下列说法不正确．．．的是

A ．水解反应NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +达到平衡后，

升高温

度平衡正向移动

B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D ．如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C

的△H ＞0

5．下列有关物质的性质与应用均正确的是

A ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥

D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A ．用图2所示装置分离乙醇与乙酸

B ．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体

C ．用图4所示的装置制备少量氨气

D ．用图5所示的装置分馏石油

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO 2NaOH ????→Na 2SiO 3HCl ???→H 2SiO 3

②Fe 2O ???→点燃

Fe 2O 324H SO

????→Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 423Na CO ???????→饱和溶液BaCO 3HCl

???→BaCl 2 ④AlCl 3???

→电解Al NaOH ????→NaAlO 2 ⑤HCHO 2O ??→HCOOH 324CH OH

H SO ?????→、

HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．③④⑤ D ．①③⑤

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A

B ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数0.2N A

C ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子

D ．标准状况下，1 mol Fe 与2.24 L Cl 2反应转移的电子数为3N A

9．下列离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑

B ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－

+4H + C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －

=BaSO 4↓＋H 2O D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl －

+H 2O+4H +

10．下列有关说法正确的是

A ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C ．100 mL pH ＝3的HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明HA 酸性比HB

弱

D．已知

I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说

明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r X> r Y> r W> r Q

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

14．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为

5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

15．已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH 3COOH>H 2CO 3>HCN>HCO 3—。下列表述不正确．．．

的是 A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：

pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3)＞pH(CH 3COONa)

B ．a mol·L －1 HCN 溶液与b mol·L －

1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c (Na +)＝c (CN －

)，则a 一定大于b C ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中：c (OH －)＝c (H +)＋c (HCO 3－

)＋c (H 2CO 3) D ．25℃时，pH ＝4.75，浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：

c (3CH COO -)+c (OH -)

非 选 择 题

16．(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO ，还含有Fe 2O 3、CuO 、

SiO 2等杂质）制备ZnSO 4?7H 2O 的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe 3+、Zn 2+、Fe 2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH 分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 ▲ （任答一条），

ZnO 和硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe 3+转化为Fe 2+；② ▲ 。

（3）氧化过程中H 2O 2发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH ，促进Fe 3+水解，Fe 3+水解反应的平衡常数表达式

K ＝ ▲ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 ▲ 。

17．(15分)已知：

（X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A 合成G （香豆素）的步骤如下：

A B

C ( C 3H 4O )

E （ ） D （ C 7H 5O 2Cl

①银氨溶液， △

②H 3O + CH 3OH 浓H 2SO 4, △

① NaOH 溶液，△ ② H 3O +

一定条件

G （ ）

F （ ）

回答下列问题：

（1）写出C 中含氧官能团名称: ▲ ，F→G 的反应类型是 ▲ 。

（2）写出A 和银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。

（3）D 的结构简式为 ▲ 。

（4）F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

▲ 。

Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na 反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应

（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种

同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH 溶液、 ▲ 。

（6）已知： (R ，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（2CH =CH —CH 3）

为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

22H C=CH 32CH CH Br 32CH CH OH

18．（12分）以黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧

化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，

若温度不当，副反应增加，影响生成ClO 2气体的纯

度，且会影响ClO 2气体的吸收率。具体情况如图6

所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ▲ ℃，

达到此要求采取的适宜措施是 ▲ 。 图6

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO 3－氧化成SO 42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： ▲ 。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO 2)/m(NaClO 3)”作为衡量ClO 2产率的指标。若取NaClO 3样

品质量6.0g ，通过反应和吸收可得400 mL ClO 2溶液，取出20 mL ，加入37.00 mL 0.500

mol·

1L -(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液充分反应，过量Fe 2+再用0.0500 mol·1L - K 2Cr 2O 7标准溶液滴定HBr NaOH 溶液 △

至终点，消耗20.00 mL 。反应原理如下：

4H ++ClO 2+5Fe 2+=Cl -+5Fe 3+ +2H 2O

14H + +227Cr O -+6 Fe 2+ =2Cr 3+ + 6 Fe 3+ +7H 2O

试计算ClO 2的“产率”。（写出计算过程）

19．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥

为原料制取MgSO 4·7H 2O 的流程如下：

已知：(Ⅰ) K sp[Mg(OH)2]＝

6.0×1210-

(Ⅱ) Fe 2+、Fe 3+、Al 3+开始沉淀到完全沉淀的pH

范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S ）随温度变化曲线如图7。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H 2SO 4溶液控制pH 为1～2以及

第一次煮沸的目的是： ▲ 。

（2）若溶液中Mg 2+的浓度为6 mol/L ，溶液pH ≥ ▲

才可能产生Mg(OH)2沉淀。 图7

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是 ▲ 。所得滤渣的主要成分是 ▲ 。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O 晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入 ▲ ，

②过滤，得沉淀，③ ▲ ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO 4·7H 2O 质量为24.6 g ，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约

▲ （MgSO 4·7H 2O 式量为246）

20．(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N 2H 4)

作为燃料，N 2O 4做氧化剂。

（1）已知：N 2(g) + 2O 2(g) =2NO 2(g) △H ＝＋67.7 kJ·mol －

1 N 2H 4(g) + O 2(g) =N 2(g) + 2H 2O(g)

△H ＝－534.0 kJ·mol －1 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H ＝－52.7 kJ·mol －1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ▲ 。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： ▲ 。

（3）一定条件下，在2L 密闭容器中起始投入2 mol NH 3和4 mol O 2发生反应：

4NH 3(g)+5O 2(g ） 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH <0

测得平衡时数据如下：

①在温度T 1下，若经过10min 反应达到平衡，则10min 内反应的平均速率

v (NH 3)＝ ▲ 。

②温度T 1和T 2的大小关系是T 1 ▲ T 2（填“>”、 “<”或“＝”）。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2。某种电化学

装置可实现如下转化：2CO 2=2CO+O 2，CO 可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH 4e ---=O 2↑+2H 2O ，则阴极反应为 ▲ 。有人提出，可以设计反应2CO =2C+O 2（△H ＞0）来消除CO 的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 ▲ 。

（5）图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 溶液为电解液。

图8

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L 气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 ▲ mol 。

21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修

模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。

A ．（12分）A 、

B 、

C 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A 原子外围电子排布为ns 2np 2，C

是地壳中含量最多的元素。D 、E 是第四周期元素，其中E 元素的核电荷数为29。D 原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满

足八电子，其结构式为 ▲ ，1mol 该分子中含有π键的数

目为 ▲ 。

（3）基态D 原子的外围电子排布式为 ▲ 。DO 2Cl 2熔点：

－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO 2Cl 2属于 ▲ 晶体。

（4）E 的氢化物的晶胞结构如图9所示，其化学式是 ▲ 。 图9

B ．已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g （4℃）、0.34g （25℃）、6.8g （95℃）。乙醚的沸点为34.6℃。

实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为：

2C 6H 5―CHO ＋NaOH

C 6H 5―CH 2OH ＋C 6H 5―COONa

实验步骤如下：

①向图10所示装置中加入适量 NaOH 、水和苯甲醛，混匀、加热，

使反应充分进行。

②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、

分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。

③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置

后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃

馏分得苯甲醇。

④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、 图10

抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。

（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是 ▲ 。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法

是：先 ▲ 后 ▲ 。

（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ▲ 。

（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为 ▲ ；将反应后混合物冷却的目的

是 ▲ 。

（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 ▲ 、 ▲ （填仪器名称）。

参考答案

单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．D 12．BC 13．AB 14．B 15．CD

16．（12分）

（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分）

ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O （2分）

（2）除去Cu 2+（2分）

（3）H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）

（4）c 3(H +)/c (Fe 3+) （2分） 防止生成Zn(OH)2（2分）

17．（15分）

（1） 酯基（1分） 酯化反应（取代反应） （1分）

（2） CH 2=CHCHO+2Ag(NH 3)2OH

CH 2=CHCOONH 4 +2Ag +H 2O +3NH 3↑（2分）

（3） （2分） （4） 或

或 （2分）

△

（5） 稀硫酸、FeCl 3溶液（或溴水等）（2分）

（6）

（5分）

18．（12分）

（1）30℃（2分） 水浴加热（或水浴控制恒温）（2分）

（2）315ClO -+FeS 2+14H + =15ClO 2 ↑+ Fe 3++7H 2O+2

42SO -

（2分）

（3）与K 2CrO 7反应的n(Fe 2+)=6n(Cr 2O 72-)=6×20×10-3 L × 0. 0500 mol /L =6×10-3 mol

(2分) 与ClO 2反应的n(Fe 2+)=37×10-3 L×0.500 mol /L －6×10-3 mol =1.25×10-2 mol n(ClO 2)=51

×1.25×10-2 =2.5×10-3 mol (2分)

ClO 2的产率=620

400

015.25.673-???×100%=56.25% (2分)

19．（15分）

（1）提高Mg 2+的浸取率（2分）

（2）8（2分）

（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO 4·2H 2O 溶解度小）（2分）

Al(OH)3 、Fe(OH)3 、CaSO 4·2H 2O （2分）

（4）NaOH 溶液（2分） 向沉淀中加足量稀硫酸（2分）

（5）20.0%（3分）

20．（14分）

（1）2N 2H 4(g) + N 2O 4(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) △H =－1083.0 kJ·mol －1 （2分）

（2）NaClO + 2 NH 3 =N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）

（3）0.08 mol?L —1 ?min —1 （2分） < （2分）

（4）2CO 2+4e —+2H 2O =2CO+4OH — （或CO 2+2e —+H 2O =CO+2OH —）（2分）

不能，因为该反应的△H ＞0，△S

（5）2 （2分）

21．（12分）

A ：（1）C ＜O ＜N （2分）

（2）N≡C －C≡N （2分） 4N A （或2.408×1024）（2分）

（3）3d 54s 1 （2分） 分子（2分）

（4）CuH （2分）

B ：（1）除去NaOH 、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质 （2分）

把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出（每空1分，共2分）（2）干燥剂（2分）

（3）C6H5―COONa＋HCl C6H5―COOH＋NaCl （2分）

使苯甲酸尽可能多的析出（2分）

（4）吸滤瓶（1分）布氏漏斗（1分）

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

中共宿迁市委 宿迁市人民政府关于鼓励全民创业的若干政策意见

中共宿迁市委宿迁市人民政府关于鼓励全民创业的若干政策意见 宿发〔2007〕1号 2007年1月18日 为培育创业文化，激发创业热情，营造创业环境，在更大范围更深层次上调动民力、集中民智、吸纳民资，深入开展全民创业活动，推动全市经济社会更好更快发展，加快全面奔小康、建设新宿迁的进程，特制定如下政策意见。 一、降低创业门槛 1. 全面拓宽准入领域。按照“非禁即许”的原则，凡是国家法律法规没有明令禁止的行业和领域，各类资本都可平等进入；凡是国家承诺对外开放的领域和国有资本退出的领域，都鼓励民间资本加快进入，全市各级政府及其部门不得自行设置限制条件。 2. 放宽注册资本和出资比例限制。新设立的两个以上股东的有限责任公司注册资本实行分期到位，可先按注册资本额的20%给予注册，首期实收资本不低于3万元。对从事科技开发、咨询、中介服务以及专为物流企业提供服务的服务业个人独资和合伙企业，注册资本不作任何限制。 3. 放宽经营场所规定。在符合城市规划、市容、安全、环保、卫生、消防等要求的前提下，创业者家庭住所、租借房、临时商业用房在保持原房产性质的前提下可视为创业经营场所。个体工商户经批准的临时商业用房、疏导点可视为有效经营场所。个体工商户进行工商登记时，租房协议及出租方的房产证复印件可作为有效合法的经营场所使用凭证。 4. 放宽证照办理限制。支持民营企业在县（区）投资设立有限公司，注册资本在500万元以上的，可在市工商部门直接注册。 创办科技型、外向型、农产品加工型民营企业，以及下岗失业人员创办的非公司制企业，非关键条件欠缺，由工商部门先予以核发营业执照，后补齐相关手续。对合法经营的农村流动性小商小贩，除国家另有规定外，免予工商登记，免收一切税费。 允许具备一定条件的个体工商户使用“商行”、“超市”、“中心”、“物资”、“物贸”、“商贸”、“贸易”等组织形式和行业特征用语，并允许冠市名名称。 简化连锁企业证照办理，除药品和医疗器械经营、卫生许可实行一店一证外，其他管理部门的证照，均由连锁企业总部统一办理，对在本地设立的分支机构无需单独申报，管理部门应当在其批复或批准文件中列明取得相应许可的各分支机构名称。各分支机构凭该批复或批准文件到工商部门办理营业执照。

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

宿迁市人民政府关于授予梁华夏等同志宿迁市有突出贡献高级技师授

宿迁市人民政府关于授予梁华夏等同志宿迁市有突出贡献高级技师授予田野等同志宿迁市有突出贡献技师荣誉称号的决 定 【法规类别】机关工作综合规定 【发文字号】宿政发[2011]147号 【发布部门】宿迁市政府 【发布日期】2011.12.12 【实施日期】2011.12.12 【时效性】现行有效 【效力级别】XP10 宿迁市人民政府关于授予梁华夏等同志宿迁市有突出贡献高级技师授予田野等同志宿迁 市有突出贡献技师荣誉称号的决定 （宿政发〔2011〕147号） 各县、区人民政府，宿迁经济开发区、市湖滨新城、苏州宿迁工业园区、市软件与服务外包产业园、市洋河新城，市各委、办、局，市各直属单位： 高技能人才是推动技术创新和实现科技成果转化不可缺少的重要力量。近年来，在市委、市政府的正确领导下，全市深入贯彻落实科学发展观，大力实施人才强市战略，广泛开展各类职业培训，加强技能人才队伍建设，充分发挥高技能人才在我市产业优化升级和经济发展中的重要作用，广大生产一线高级工、技师和高级技师立足岗位，钻研技

术，在技术创新中作出了突出贡献。根据《宿迁市推进高技能人才队伍建设实施意见》（宿办发〔2007〕21号）和《宿迁市高技能人才评选奖励办法》（宿劳社发〔2005〕10号），经单位推荐、县（区）遴选、市高技能人才评审委员会初审、市人才工作领导小组审核、公示等环节，市政府决定授予梁华夏等10位同志宿迁市有突出贡献高级技师荣誉称号，授予田野等29位同志宿迁市有突出贡献技师荣誉称号。 希望受表彰的同志珍惜荣誉，进一步学习新知识、新技能，积极参与技术革新和技术攻关，不断创造新的业绩。全市广大劳动者要以受表彰的同志为榜样，立足本职，刻苦钻研技术，努力提高技能，增强工作创新能力和就业能力，为推动宿迁发展实现更大突破作出新的更大的贡献。 附件：1.获得2009-2011年度宿迁市有突出贡献高级技师荣誉称号人员名单 2.获得2009-2011年度宿迁市有突出贡献技师荣誉称号人员名单 二〇一一年十二月十二日 附件1： 获得2009-2011年度宿迁市有突出贡献高级技师荣誉称号人员名单

高三化学试卷(附答案)

高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

北京市东城区高三期末化学试题

北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测 高三化学2017.1 本试卷共8 页，共100 分。考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是 2．下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的结构式：O ＝C ＝O B．氯化氢的电子式： C．13H 的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－ 3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是 A．原子易形成－2 价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性 C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是 A．溶液的pH 等于13 C．加入少量NH4Cl 固体，c(OH－)不变 B．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝4∶1∶2∶2

宿迁市委、宿迁市人民政府关于落实党风廉政建设责任制责任追究的

宿迁市委、宿迁市人民政府关于落实党风廉政建设责任制责 任追究的实施办法(试行) 【法规类别】政纪党纪 【发文字号】宿发[2009]10号 【发布部门】宿迁市政府 【发布日期】2009.06.03 【实施日期】2009.06.03 【时效性】现行有效 【效力级别】地方规范性文件 宿迁市委、宿迁市人民政府关于落实党风廉政建设责任制责任追究的实施办法（试行） （宿发〔2009〕10号2009年6月3日） 第一条为进一步加强党风廉政建设，强化党风廉政建设责任追究机制，促进各级党政领导班子和领导干部切实履行党风廉政建设职责，根据中共中央、国务院《关于实行党风廉政建设责任制的规定》和省委、省政府《贯彻中共中央、国务院〈关于实行党风廉政建设责任制的规定〉实施办法》、《关于实施党风廉政建设责任追究的暂行办法》以及其它有关规定，制定本办法。 第二条根据领导班子集体领导和领导成员个人分工负责的原则，凡领导干部存在不履

行或者不正确履行党风廉政建设责任制规定职责，以及领导干部职责范围内发生违纪违法问题，需要承担领导责任或工作责任的行为，均对其实施责任追究。 第三条领导干部违反党风廉政建设责任制有关规定的行为，已构成违纪违法，应当追究其纪律责任的，依照党纪政纪有关规定，由纪检监察机关追究其纪律责任；应当追究其法律责任的，依照法律有关规定，由司法机关追究其法律责任。 第四条领导干部违反党风廉政建设责任制有关规定的行为，构不成追究其纪律责任或法律责任的，对其主要采取以下方式实施责任追究： （一）诫勉谈话； （二）通报批评； （三）组织处理（包括对领导干部予以停职检查、责令辞职、免职等处理）。 以上方式可以单独使用，也可以合并使用。 第五条对所辖地区、部门、系统、行业的党风廉政建设失察失管，问题严重，以及发生重大案件，致使国家、集体资财和群众生命财产遭受重大损失或影响恶劣的，对分管领导予以免职、主要领导停职检查处理。 第六条对职责范围内发生的违法违纪案件和明令禁止的不正之风，以及严重损害群众利益的问题不报告、不查处或者不配合有关部门查处的，对分管领导予以诫勉谈话；情节较重或影响不良的，对分管领导予以调离，并通报批评，对主要领导予以诫勉谈话。

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题第I 卷 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试 剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的 叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正 确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、克铜与硫反应失去的电子数为 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、克乙基（-C2H5）含有的电子数为 A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按、和为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是：

中共宿迁市委、宿迁市人民政府关于印发《宿迁市鼓励投资优惠政策

中共宿迁市委、宿迁市人民政府关于印发《宿迁市鼓励投资 优惠政策》的通知 【法规类别】机关工作综合规定 【发文字号】宿发[2008]6号 【发布部门】宿迁市政府 【发布日期】2008.02.28 【实施日期】2008.02.28 【时效性】现行有效 【效力级别】地方规范性文件 中共宿迁市委、宿迁市人民政府关于印发《宿迁市鼓励投资优惠政策》的通知 （宿发〔2008〕6号 2008年2月28日） 各县（区）委、县（区）人民政府，宿迁经济开发区、市湖滨新城开发区、苏州宿迁工业园区，市委各部委办，市各委办局，市各直属单位： 现将《宿迁市鼓励投资优惠政策》印发给你们，请认真贯彻执行。 宿迁市鼓励投资优惠政策 为鼓励各类投资者投资宿迁，进一步打造宿迁在淮海经济区乃至全国更大范围内投资成本最低、政策优惠最好、服务环境最佳的城市品牌，根据现阶段宿迁发展实际，特制

定如下鼓励投资优惠政策： 一、投资工业项目优惠政策 （一）土地优惠 一般性工业生产性企业用地按照国家、省规定的最低限土地价格标准实行挂牌出让。对固定资产投资亿元以下（注册资本1000万元以下）的项目，原则上不再单独供地，鼓励进标准厂房或利用盘活存量的小块工业用地。对单独供地的工业项目，亩均固定资产投资额必须在120万元以上、建筑容积率必须在1.2以上、预期年亩均税收贡献在15万元以上，上述三项指标值越高，土地出让价格越优惠。 （二）税费优惠 1．土地税费。进开发区工业生产性企业以挂牌出让方式取得土地使用权，工业项目征地配套费（约定的土地出让金除外）由项目落户的开发区代缴。 2．各项规费。免收建设过程中市权范围内的一切行政规费，经营服务性收费按公布的最低标准执行。 3．企业所得税。进开发区工业生产性企业经营期在十年（含十年）以上的，企业所得税市以下留成部分从获利年度起，前五年由同级财政全额奖励给企业，后五年减半奖励（按现行财政体制，企业所得税市以下留成部分为纳税总额的32%），实行先征后奖。 4．增值税。进开发区工业生产性企业增值税市以下留成部分前两年全额奖励给企业，后三年减半奖励（按现行财政体制，增值税市以下留成部分为纳税总额的20%），实行先征后奖。 5．营业税。进开发区工业生产性企业，自成立起5年内，营业税市以下留成部分的25%奖励给企业（按现行财政体制，营业税市以下留成部分为纳税总额的20%），实行先征后奖。 6．电费补贴。进开发区工业生产性企业，凡符合国家产业政策和节能减排要求的，实