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【精编试卷】(必考题)最新高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)

选择题专项练(四)

26.ICl(氯化碘)是红棕色液体,熔点13.9 ℃,沸点974 ℃,易水解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题:

【精编试卷】(必考题)最新高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)

(1)检查A装置气密性的方法为__________________________。

(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为___________________

(装置可重复使用),A中发生反应的离子方程式为____________

______________________________________________________。

(3)C装置的作用是______________________________________。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中,控制温度大约40 ℃,其目的是_____________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:

①检查装置气密性后,装入药品②打开分液漏斗活塞

③关闭分液漏斗活塞④停止加热E,充分冷却

⑤水浴加热E

请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。

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(6)在A装置后可连接题图的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是________________________________

_____________________________________________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为__________________________

_____________________________________________________。

解析:(1)利用排水法进行A装置气密性检查,具体方法如下:从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手握圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好。(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质,因此混合气体先通过饱和食盐水溶液,除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气,氯气进入到装置E中,与碘进行反应,由于ICl(氯化碘),易水解,所以还必须连接装置B,最后多余的尾气被碱液吸收;按气流方向连接的顺序为ACBEBD;A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体,用饱和食盐水除去氯化氢,因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘是红棕色液体,熔点13.9 ℃,沸点97.4 ℃,根据信息可知ICl的挥发;温度高挥发的快,同时单质碘也易发生升华,因此E装置的烧瓶反应时需放在水中,控制温度大约40 ℃,以减少I2的升华和ICl的挥发。(5)装置连接好后,首先检查装置的气密性,不漏气后,加入药品,打开分液漏斗活塞,反应开始进行,用水浴法给装置E加热,反应结束后,停止加热E,充分冷却,待到室温后,分液漏斗活塞再关闭。(6)在A装置后可连接题图的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置可以用来储存多余的Cl2,避免释放到空气中污染空气。

(7)ICl易发生水解,生成盐酸和次碘酸,反应的化学方程式为:ICl+H2O===HIO+HCl;正确答案:ICl+H2O===HIO+HCl。

答案:(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手握圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好

(2)ACBEBD MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+

2H2O

(3)除去Cl2中混有的HCl

(4)减少I2的升华和ICl的挥发

(5)①②⑤④③

(6)储存多余的Cl2

(7)ICl+H2O===HIO+HCl

27.用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示:

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(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸,通常由四氟化硅经水吸收制得,其化学方程式为___________________________________。

(2)反应②为脱硅工艺,滤渣②是__________。

(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为

_____________________________________________________;

NaF溶液呈碱性,在加入Al2(SO4)3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物______________。

(4)干燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是__________

_____________________________________________________。

(5)从母液中可循环利用的物质是________________。

(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中,通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式

_____________________________________________________。

解析:(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸,通常由四氟化硅经水吸收制得,反应的化学方程式为3SiF4+3H2O===2H2SiF6+H2SiO3。(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸,氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na2SiF6),根据流程图,氟硅酸钠难溶于水,过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反应,反应②为脱硅工艺,则反应生成氟化钠和二氧化硅,因此滤渣②是二氧化硅。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反应生成Na3AlF6沉淀和硫酸钠,反应③的离子方程式为6F-+Al3++3Na+===Na3AlF6↓;NaF溶液呈碱性,在加入Al2(SO4)3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则Al2(SO4)3溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液,判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可,实验方法为取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,无现象,说明已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净。(5)母液中含有硫酸钠,根据流程图,硫酸钠参与反应①的循环Na2SO4。(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中,通入足量二氧化碳可以反应生成Na3AlF6沉淀,反应的化学方程式为6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O===Na3AlF6↓+4NaHCO3。

答案:(1)3SiF4+3H2O===2H2SiF6+H2SiO3(2)SiO2

(3)6F-+Al3++3Na+===Na3AlF6↓Al(OH)3

(4)取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,无现象,说明已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净

(5)Na2SO4

(6)6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O===Na3AlF6↓+

4NaHCO3

28.二氧化硫是大气污染物,利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。回答下列问题:

(1)已知:Ⅰ.C(s)+CO2(g)===2CO(g)

ΔH1=+172 kJ·mol-1;

Ⅱ.CaSO4(s)+2C(s)===2CO2(g)+CaS(s)

ΔH2=+226 kJ·mol-1。

若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式:__________________________________。

(2)向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂,发生反应

SO 2(g)+2CO(g)催化剂

2CO2(g)+S(g) ΔH,测得温度对SO2的转化率及催化剂

效率的影响如图1所示:

【精编试卷】(必考题)最新高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)

①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”,下同);图中M、N两点的平衡常数:K M________K N。

②M点时的化学平衡常数K=________。

(3)向浓度均为0.01 mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液,测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)的变化如图2所示[已知:K sp(CaCO3)=3×10-9]:

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①图中a=____________。

②该温度下,K sp(CaSO4)=________________。

(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_______________________________

_____________________________________________________。

【精编试卷】(必考题)最新高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)

解析:(1)根据反应的平衡常数表达式为K =c 4(CO)可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4,已知:Ⅰ.C(s)+CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1=+172 kJ·mol -1;Ⅱ.CaSO 4(s)+2C(s)===2CO 2(g)+CaS(s) ΔH 2=+226 kJ·mol -1;根据盖斯定律,由Ⅱ+Ⅰ×2得反应CaSO 4(s)+4C(s)===4CO(g)+CaS(s) ΔH =+226 kJ·mol -1+(+172 kJ·mol -1×2)=+570 kJ·mol -1。(2)①根据图1可知,升高温度二氧化硫的转化率降低,则升高温度平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH <0;该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故图中M 、N 两点的平衡常数:K M >K N ;②M 点时二氧化硫的平衡转化率为50%,则:

SO 2(g)+2CO(g)

催化剂

2CO 2(g)+S(g) 开始时浓度/,mol·L -1) 0.5 2 0 0

改变浓度/,mol·L -1

) 0.25 0.5 0.5 0.25

平衡时浓度/,mol·L -1) 0.25 1.5 0.5 0.25

化学平衡常数K =0.52×0.250.25×1.52=19

。 (3)①K sp (CaCO 3)=c (Ca 2+)·c (CO 2-3)=a ×3×10-5=3×10-9,解得a =1×10-4mol·L -1;②该温度下,K sp (CaSO 4)=c (Ca 2+)·c (SO 2-4)=1×10-4mol·L -1×0.09=9×10-6。

(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO 转化为CH 4和Q ,根据CO 中碳的化合价为+2,甲烷中碳的化合价为-4,化合价降低,则另外碳的化合价应升高,生成+4价的碳酸

氢根离子,故该电解总反应的离子方程式为4CO +3CO 2-

3+5H 2O=====通电

6HCO -3+CH 4。 答案:(1)CaSO 4(s)+4C(s)===4CO(g)+CaS(s)

ΔH =+570 kJ·mol -1

(2)①< > ②0.11? ??

??或19 (3)①1×10-4 ②9×10-6

(3)4CO +3CO 2-3+5H 2O=====通电

6HCO -3+CH 4