化学检验工中级工理论知识试题题与答案1

职业技能鉴定理论模拟试题（中级.化学检验工）

姓名：学号

(说明：技能鉴定理论考试试题共100题，单项选择题80题，判断题20题，每题1分)

一、单项选择题：

1、下列溶液浓度的表示方法或单位正确的是（D ）

（A）摩尔浓度（mol/L）（B）当量浓度（N）（C）1%酚酞（D）物质的量浓度（c B）

2、0.0234x4.303x71.07/127.5的计算结果是（ C）。

A、0.0561259；

B、0.056； C；0.0561； D、0.05613

3、使分析天平较快停止摆动的部件是（C ）。

A、吊耳；

B、指针；

C、阻尼器；

D、平衡螺丝

4、甲基橙指示剂的变色范围是（ A）。

A、3.1-4.4；

B、4.4-6.2；

C、6.8-8.0；

D、8.2-10.0

5、分样器的作用是（C ）。

A、破碎样品；

B、分解样品；

C、缩分样品；

D、掺合样品

6、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（ C ）

（A）20mL (B)30mL (C) 50mL (D) 60mL

7、若H2SO4溶液的试剂瓶标签上的浓度为“10→100”则表示（ B ）。

（A）10mL H2SO4＋100mL＋水（B）10mL H2SO4＋水稀释至100mL

(B) 100mL H2SO4＋10mL水（D）10mL H2SO4＋90mL水

8、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做(B)

A、空白实验

B、对照实验

C、回收实验

D、校正实验

9、下列基准物质的干燥条件正确的是(A)

A、H2C2O4?2H2O放在空的干燥器中

B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中

D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中

10、下列物质不能在烘箱中烘干的是(A)

A、硼砂

B、碳酸钠

C、重铬酸钾

D、邻苯二甲酸氢钾

11、以下有关天平计量性能叙述正确的是（ C ）。

（A）天平灵敏度越高越好。

（B）天平的重心铊可根据需要随意调节。

（C）在载荷平衡状态下，多次开关天平后，天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。

（D）一般而言，温度不会影响天平的计量性能

12、以下滴定操作正确的是（ A ）

（A）滴定速度应控制在开始时一般为每秒3－4滴

（B）初读数时，手执滴定管刻度处，浅色溶液应读弯月面下缘实线最低处。

（C）滴定前期，左手离开旋塞使溶液自行流下

（D）滴定完毕，管尖处有气泡

13、准确称取一定质量的基准Na2CO3，溶解于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓度。在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是（ B ）

（A）滴定管与容量瓶（B）滴定管与移液管（C）移液管与量筒（D）锥形瓶与容量瓶

14、为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞。采用（ B）过滤。

A、快速法；

B、倾泻法；

C、抽滤法；

D、减压法

15、韦氏天平平衡时，浮锤的金属丝浸入液面下（D ）。

A、1mm；

B、5mm；

C、10mm；

D、15mm

16、腐蚀性试剂宜放在（A ）的盘或桶中。

A、塑料或塘瓷；

B、玻璃或金属；

C、橡胶或有机玻璃；

D、棕色或无色

17、最常见的称量分析法是（ A）。

A、沉淀法；

B、气化法（挥发法）；

C、电解法；

D、萃取法

18、以下能用微孔玻璃滤器过滤的溶液有。B

（A）较浓NaOH (B)H2SO4 (C) 浓热H3PO4（D）HF

19、用KMnO4标准滴定溶液进行滴定时，应采用（ D ）滴定管。

（A）无色碱式（B）无色酸式（C）棕色碱色（D）棕色酸式

20.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸B

A、0.84mL

B、8.3mL

C、1.2mL

D、 12mL

21.将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（A ）mol/L。

A、1

B、2

C、3

D、4

22、某厂生产的固体化工产品共30袋，按规定应从（ B ）中取样

（A）8袋（B）11袋（C）13袋（D）15袋

23、某显色剂在PH为1-6时显黄色，PH为6-12时显橙色， PH>13时显红色，该显色剂与金属离子配合后呈现红色，则显色反应应在（A ）溶液中进行。

A、PH=1-6;

B、PH=6-12；

C、PH=7

D、PH>13

24、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用（ A）灭火器灭火。

A、四氯化碳；

B、泡沫；

C、干粉；

D、1211

25、质量为mg，摩尔质量为Mg/mol的物质A，溶于水后移至VL的容量瓶中，稀释到刻度，则其物质的量浓度C{.D}A等于（ C）。

A、M/m * 1/v；

B、m/M * 1/V；

C、m/M * 1/V

D、M/m * V

26、721型分光光度计底部干燥筒内的干燥剂药（A ）检查更换。

A、经常；

B、定期使用；

C、保持潮湿；

D、使用时

27、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（ C ）。

（A）1mol/LNaOH (B) 1mol/LHCl （C）0.5mol/LHAc和 0.5mol/L NaAc （D）1mol/L HAc 28、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（ A ）。

（A）试液的酸碱性（B）指示剂用量（C）温度（D）溶剂

29、在下述滴定中，CO2产生显著影响的是（ B ）。

（A）NaOH滴定HCl，酚酞为指示剂（B）HCl滴定NaOH，酚酞为指示剂

（C）NaOH滴定HCl, 甲基橙为指示剂（D）HCl滴定NaOH，甲基橙为指示剂

30、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是C

A、Mg2+量

B、Ca2+量

C、Ca2+、Mg2+总量

D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

31、准确滴定单一金属离子的条件是 C

A、lgcMK′MY≥8

B、lgcMKMY≥8

C、lgcMK′MY≥6

D、lgcMKMY≥6

32、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是 A

A、CuS

B、Cu(OH)2

C、S

D、无沉淀产生

33、下列物质不能在溶液中共存的一组是（ C ）。

（A）Na2CO3＋NaHCO3 (B)NaOH＋Na2CO3 （C）NaOH＋NaHCO3 (D)Na2HPO4＋NaH2PO4

34、由NH4Cl(固)分解为NH2Cl（气）的反应中，物系取独立组分数是（）。

A、4；

B、2；

C、3；

D、1

35、配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是（B ）。

A、logC m K My≧8；

B、logC m K＇mY≧6；

C、logK＇mY≧6；

D、logK mY≧8；

36、下述方法中（A ）不属于常用的气相色谱定量测定方法。

A、均称线对法；

B、标准曲线法；

C、内标法；

D、归一化法

37、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（D ）。

A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质

B、滴定管读取的数偏高或偏低

C、所用试剂含干扰离子

D、室温升高

38、用甲醛法测定化肥中铵态氮是属于滴定分析法中的（ D ）。

（A）直接滴定法（B）返滴定法（C）置换滴定法（D）间接摘定法

39、下列操作错误的是（ B ）。

（A）配制NaOH标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水

（B）用c（HCl）为0.1001mol/L盐酸标准滴定溶液测定工业烧碱中NaOH含量。

（C）用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液

（D）将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中

40、用c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3溶液至甲基橙终点，Na2CO3的基本单元是（ C ）。（A）2Na2CO3 (B) Na2CO3（C）1/2Na2CO3（D）1/3Na2CO3

41、对工业气体进行分析时，一般是测量气体的是（）。

A、重量；

B、体积；

C、物理性质； D化学性质

42、用NaAc.3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ D）。

（M NaAC.3H2O=136.1克/摩尔）

A、将49克NaAc.3H2O放入少量水中溶解，再加上50ml 2.0MHAc溶液，用水稀释1升。

B、将98克NaAc.3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0MHAc溶液，用水稀释至1升。

C、将25克NaAc.3H2O放入少量水中溶液，再加入100ml 2.0MHAc溶液，用水稀释至1升。

D、将49克NaAc.3H2O放少量水中溶液，再加入 100ml 2.0MHAc溶液，用水稀释至1升。

43、PH=5的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时PH是（D ）。

A、5.3；

B、7；

C、10.8；

D、11.7

44、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 B

A、滴定开始时

B、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近50%时

D、滴入标准溶液至50%后

45、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是 B

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O

46、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是 D

A、蓝色

B、亮绿色

C、紫色变为纯蓝色

D、粉红色

47、下列叙述正确的是（）。

A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

B、结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电。

C、在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡

D、当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。

48、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（A ）。

（A）提前到达（B）推迟到达（C）正常到达（D）无影响

49、测定FeCl2时应选择（ B ）作标准滴定溶液

(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (B)I2 (D)Na2S2O3

50、标定Na2S2O3标准滴定溶液的基准物是（ C ）。

（A）Na2CO3 (B) As2O3 (C) K2Cr2O7 (D)H2C2O4

51、在直接碘量法中，淀粉指示剂在（ A ）加入。

（A）滴定开始时（B）滴定至1/3 （C）滴定至1/2 （D）滴定至终点前

52、下列单质有毒的是（ C）。

A、硅；

B、铝；

C、汞；

D、碳

53、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是（）。

A、0.02mol/L；

B、0.03mol/L；

C、0.2mol/L；

D、0.3mol/L

54、依据被测气体物质的（）性质的特点，可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进行分析。

A、物理和化学；

B、密度小和易于流动；

C、吸收和燃烧；

D、体积随温度和压力改变

55、下列选项属于称量分析法特点的是（B ）。

A、需要基准物作参比；

B、要配制标准溶液；

C、经过适当的方法处置，可直接通过称量即得到分析结果；

D、适用于微量组分的测定

56、下列各种装置中，不能用于制备实验室用水的是（A ）。

A、回馏装置；

B、蒸馏装置；

C、离子交换装置；

D、电渗析装置

57、用A S2O3标定碘液，反应如下：

A S2O3＋6OH－? 2AsO33－＋3H2O A S2O33－＋I2＋H2O ? A S2O43－＋2I－＋2H＋

则A S2O3的基本单元为（ D ）。

（A）A S2O3 （B）1/2 A S2O3 （C）1/3 A S2O3 （D）1/4 A S2O3

58、用A S2O3标定碘溶液其浓度{C（1/2I2）=}计算公式（ A ）。

（A）m As2O3 (B) m As2O3

M(1/4As2O3).V M(1/3As2O3).V

(C) m As2O3 (D) m As2O3

M(1/2As2O3).V M(As2O3).V

59、测定水泥中钙含量时，将水泥中钙→Ca2＋→CaC2O4→H2C2O4,最后用KMnO4标准滴定溶液滴定，应选择（C ）为指示剂。

（A）PAN （B）淀粉（C）KMnO4自身（D）邻二氮菲亚铁

60、下列叙述错误的是（ C ）。

（A）KMnO4性质不稳定，不能作为基准物直接配制标准滴定溶液

（B）间接碘量法要求在暗处静置，以防止I－被氧化

（C）碘量法滴定时的介质应为中性或碱性

（D）碘量法滴定时，开始慢摇快滴，终点前快摇慢滴

61、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B ）。

A、滴定开始时；

B、滴定至近终点时；

C、滴定至I2的红棕色褪尽，溶液成无色时；

D、在标准溶液滴定了近50%时

62、下列选项不属于称量分析法的是（B ）。

A、气化法；

B、碘量法；

C、电解法；

D、萃取法

1（A）101、莫尔法确定终点的指示剂是A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4Fe（SO4）2 D、荧光黄3（C）102、佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强 B、AgI 对Iˉ的吸附强

C、Fe3+氧化Iˉ

D、终点提前出现

63、NH4Cl分子中含有（ B）。

A、离子键、共价键、配位键；

B、离子键、共价键；

C、离子键；

D、共价键、配位键

64、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差（）。

A、滴定时有液滴溅出；

B、砝码未经校正；

C、滴定管读数读错；

D、试样未经混匀

65、用于配位滴定法的反应不一定必备的条件是（ D ）。

（A）生成的配合物要足够稳定（B）反应速度要快

（C）生成的配合物的组成必须固定（D）必须以指示剂确定滴定终点

66、用EDTA配合滴定测定Al3＋时应采用（ C ）。

（A）直接滴定法（B）间接滴定法（C）返滴定法（D）连续滴定法

67、某溶液中含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，加入三乙醇胺后，调节PH＝10时，用EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑T作指示剂，则测出的是（ C ）含量

（A）Ca2＋ (B)Mg2＋ (C)Ca2＋、Mg2＋ (D)Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋

68、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准滴定溶液滴定Ag＋时，应在（ A ）条件下进行。

（A）酸性（B）弱酸性（C）中性（D）碱性

69、莫尔法只适用于测定（ B ）

（A）Cl－、I－（B）Cl－、Br－ (C) Cl－、SCN－（D）Br－、SCN－

70、用0.1mol/L滴定0.1mol/L NaOH时的PH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L Hcl滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（ A）。

A、9.7-4.3；

B、8.7-4.3；

C、8.7-5.3；

D、10.7-3.3

71、下列式子表示对的是（ D）。

A、相对偏差%=绝对偏差/真实值；

B、绝对偏差=平均值-真实值；

C、相对误差%=绝对误差/平均值；

D、相对偏差%=绝对偏差x100/平行测定结果平均值

72、已知M Zn=81.38g/mol, 用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。

A、4g；

B、1g；

C、0.4g；

D、0.04g

73、使电子天平具有较好的稳定性的结构是（ C）。

A、石英管梁；

B、秤盘；

C、平衡调节螺丝；

D、指针

74、酸度计使用前必须熟悉使用说明书，其目的在于（A ）。

A、掌握仪器性能，了解操作规程；

B、了解电路原理图；

C、掌握仪器的电子构件；

D、了解仪器结构

75、下列条件中不属于对称量法中沉淀形式要求的是（ B ）。

（A）溶解度必须很小（B）有足够的稳定性

（C）易转化为称量形式（D）必须纯净易过滤，洗涤。

76、对于晶形沉淀和非晶形沉淀（ D ）陈化。

（A）都需要（B）前者不要后者要（C）都不需要（D）前者需要后者不要

77、下列对称量分析要求所用沉淀剂叙述不正确的是（ C ）。

（A）高温时易挥发或分解（B）化学稳定性高

（C）溶解度小（D）选择性高，生成的沉淀溶解度小

78、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是（ B ）。

（A）异离子效应（B）酸效应（C）配位效应（D）水解效应

79、下列对沉淀洗液选择错误的是（ D ）。

（A）溶解度小又不易形成胶体的沉淀，可用蒸溜水洗涤。

（B）溶解度较大的晶形沉淀，可选用稀的沉淀剂洗涤。

（C）溶解度较小且可能分散成胶体的沉淀，应选用易挥发的稀电解质溶液洗涤。

（D）溶解度受温度影响小的沉淀，可用冷的洗液洗涤。

80、用沉淀称量法测定MgO含量时，若称量式为Mg2P2O7,则换算因数为（ B ）。

MrMg2P2O7=222.55

MrMgO=40.30

(A)0.1811 (B)0.3622 (C)0.5432 (D)2.761

81、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D ）。

A、Ka=K HIn；

B、指示剂应在PH=7.00时变色；

C、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；

D、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围内。

82、已知M Na2CO3=105.99g/mol, 用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为（）。

A、0.5-1g；

B、0.05-0.1g；

C、1-2g；

D、0.15-0.2g

83、某25℃的水溶液，其PH值为4.5，则此溶液中的OH-浓度为（）。

A、10-9.5mol/L；

B、10-4.5mol/L；

C、104.5mol/L；

D、10-2.5mol/L

84、测定某物质中MgO含量时，称取样品2.5000g，经处理成250.00mL试液，移取50.00mL试液经沉淀、过滤、洗涤、灼烧至恒重得到Mg2P2O7沉淀0.3750g，则样品中MgO含量为（ A ）。

（A）27.16% （B）13.58% （C）40.74% （D）20.71%

85、用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液C

A、调零

B、消除干扰离子

C、定位

D、减免迟滞效应

86、在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为 C

A、 0.058V

B、58V

C、 0.059V

D、 59V

87、用AgNO3溶液电位滴定0.009324mol/L KCl溶液25.00mL，在接近化学计量点时，测得滴定剂体积和电动势值如下，则化学计量点时消耗AgNO3溶液的体积为(C)

V(AgNO3)，mL ……24.70 24.80 24.90 25.00 ……

测得电位值，mV ……230 253 286 316 ……、

A、24.98mL

B、24.12mL

C、24.88mL

D、24.84mL

88、用爆炸法分析气体含量时，应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在（ B ）。

（A）爆炸法下限以下（B）爆炸极限内（C）爆炸上限（D）爆炸上限以上

89、在比色分析测定中，下列操作正确的是（ D ）

(A)吸收池外挂有水珠（B）手捏吸收池的磨光面

(C)用滤纸擦去吸收池外壁的水珠（D）待测溶液加至吸收池的2/3高处

90、有色配合物的摩尔吸收系数与下面有关的量是（ C ）。

（A）吸收池厚度（B）有色配合物的浓度

（C）入射光的波长（D）吸收池的材料

91、有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液，在相同条件下测得吸光度分别为甲：0.30 乙：0.20若甲的含量为0.015%，则乙的含量为（ B ）

（A）0.060% （B）0.010% （C）0.005% （D）0.040%

92、称量易吸湿的固体样应用（D ）盛装。

A、研体；

B、表面皿；

C、小烧杯；

D、高型称量瓶

93、在CO(气)+H2O(气)≒CO2(气)+H2(气)-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是（）。

A、加催化剂；

B、增加CO2的浓度；

C、减少CO的浓度；

D、升高温度

94、PH=9的NH3- NH4Cl 缓冲溶液配制正确的是（）（已知 K NH3.H2O=1.8x10-5, M NH4Cl=53.49g/mol）

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 24ml用水稀释至500ml；

B、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 207ml用水稀释至500ml；

C、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 1.4ml用水稀释至500ml；

D、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 197ml用水稀释至500ml

95、下列仪器不能加热的是（ B）。

A、烧杯；

B、容量瓶；

C、坩埚；

D、试管

96、用铬天青S分光光度法测Al3＋时，要消除Fe3＋干扰，可采用（C ）

（A）控制溶液酸度（B）加入掩蔽剂（C）加氧化剂或还原剂（D）选择适当的波长

97、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用（ A ）。

（A）银电极（B）铂电极（C）玻璃电极（D）甘汞电极

98、用玻璃电极测量溶液的PH值时，采用的定量分析方法为（ C ）。

（A）标准曲线法（B）加入标准法（C）直接比较法（D）以上都不是

99、电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（ D ）。

（A）滴定手续（B）标准溶液（C）滴定仪器（D）终点的确定方法

100、色谱中归一化法的优点是（ A ）

（A）不需准确进样（B）不需校正因子（C）不需定性（D）不用标样

101、用气相色谱法测定混合气体中的H2含量时，应选择（ B ）作载气

（A）H2 （B）He （C）N2（D）CO2

102、抽查甲、乙两厂生产的同种产品各10批，计算得其纯度的平均值相等，则两厂的产品质量水平（ C ）。（A）相等（B）不相等（C）不一定相等（D）都不是

103、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（ A ）

（A）CO2（B）干粉（C）泡沫（D）沙子

104、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测Fe、Fe3+、Al3+要消除Ca2+、Mg2+的干扰最简便的方法有（ B）。

A、沉淀分离；

B、配位掩蔽；

C、氧化还原掩蔽；

D、控制酸度

105、可用于测定水硬度的方法有（A ）。

A、EDTA法；

B、碘量法；

C、K2Cr2O7

D、重量法

106、分析室常用的EDTA水溶液呈（C ）性。

A、强碱；

B、弱碱；

C、弱酸；

D、强酸

107、分析室常用的EDTA是（B ）。

A、乙二胺四乙酸；

B、乙二胺四乙酸二钠盐；

C、乙二胺四丙酸；

D、乙二胺

108、7.4克Na2H2Y.2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位：mol/L）约为（A ）。

A、0.02；

B、0.01；

C、0.1；

D、0.2

109、在能斯特方程式E=E0+RT/nF ln [氧化形]/[还原形] 的物理量中，既可能是正值，有可能是负值的是（ D）。

A、T；

B、R；

C、n；

D、E

110、标准滴定溶液在常温（15－25℃）下，有效期一般为（ D ）.

（A）半个月（B）一个月（C）一个半月（D）2个月

111、火焰原子吸收光谱分析的定量方法有( A )。(其中：1、标准曲线法2、内标法3、标准加入法4、公式法5、归一化法：6、保留指数法)

A、1、3

B、2、3、4

C、3、4、5

D、4、5、6

112、原子吸收分光光度计中最常用的光源为A

A、空心阴极灯

B、无极放电灯

C、蒸汽放电灯

D、氢灯

113、调节燃烧器高度目的是为了得到A

A、吸光度最大

B、透光度最大

C、入射光强最大

D、火焰温度最高

114、标准化工作的任务是制定标准，组织实施标准和对标准的实施（ B ）。

（A）进行指导（B）进行监督（C）进行表彰（D）进行宣传

115、下列对精密仪器室条件叙述错误的是（ D ）。

（A）具有防震、防腐蚀（B）具有防尘、防有害气体

（C）温度保持在15－30℃（D）湿度在75%－85%

116、下列论述正确的是（ B ）。

（A）进行分析时，过失误差是不可避免的（C）精密度高则准确度也高

（B）准确度高则精密度也高（D）在分析中，要求操作误差为零。

117、氧化还原平衡常数K值的大小能说明（B ）。

A、反应的速度；

B、反应的完全程度；

C、反应的条件；

D、反应的次序

118、系统误差的性质特点是（ B ）。

（A ）随机产生 （B ）具在单向性 （C ）呈正态分布 （D ）难以测定

119、根据有效数字运算规则，对0.032+11.53727.846

进行计算其结果为（ B ）。 （A ）1.474 （B ）1.475 （C ）1.47 （D ）1.5

120、化学试剂NaOH 纯度的技术指标：分析纯≥96.0，化学纯≥95.0，测定结果如下，用全数值比较法判定符合化学纯（将符合分析纯的除外）的是（ C ）。

（A ）96.09 （B ）90.95 （C ）95.95 （D ）94.99

121、某产品杂质含量技术指标是≤0.03%，测定值为0.0025%（＋），则报出结果为（ B ）

（A ）0.0025% （B ）0.003% （C ）0.002% （D ）0

122、能更好说明测定数据的分散程度的是（ D ）。

（A ）相时偏差 （B ）平均偏差 （C ） 相对平均偏差 （D ）标准偏差

123、用沉淀称量法测定硫含量时,若称量式为BaSO 4,则换算因数为（ C ）。{M BaSO4=233.39 M S =32.06}

(A)7.280 (B)0.7280 (C)0.1374 (D)1.374

124、测定某矿石中硫含量时,称取样品2.0000g,经处理定容成500.00mL 试液,移取50.00mL 试液,经沉淀处

理得到BaSO 4沉淀0.3500g,则样品中硫含量为（ B ）。

(A)24.0% (B)24.04% (C)24.05% (D)24.045%

125、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（C ）。

A 、活化能降低；

B 、活化分子减少；

C 、活化分子增加；

D 、有效碰撞减少

126、NaAc 溶解于水， PH 值（B ）。

A 、大于7；

B 、小于7；

C 、等于7；

D 、为0

127、以下有关沉淀溶解度叙述错误的是（ C ）。

(A)沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大 (B)弱酸盐沉淀溶解度随酸度的增加而增大

(C)沉淀剂过量越多,沉淀溶解度越小 (D)采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般较小

128、以下有关沉淀、过滤、洗涤操作叙述错误的是（ B ）。

(A)滤纸边应低于漏斗边缘5mm (B)滤纸折叠好后可不必撕去一小角

(C)过滤时,漏斗中的液面不能超过滤纸边缘以下5mm

(D)在烧杯中洗涤沉淀时,一般晶形沉淀洗3-4次,无定形沉淀5-6次

129、对于溶解度小而又不易形成胶体的沉淀,可以用（ A ）洗涤。

(A)蒸馏水 (B)沉淀剂稀溶液 (C)稀盐酸 (D)稀硝酸

130、气相色谱作为分析方法的最大特点是（ D ）。

(A)进行定性分析 (B)进行定量分析 (C)分离混合物 (D)分离混合物并同时进行分析

131、在气液色谱柱内，被测物质中各组分的分离是基于（ B ）。

(A)各组分在吸附剂上吸附性能的差异 (B)各组分在固定相和流动相间的分配性能的差异

(C)各组分在固定相中浓度的差异 (D)各组分在吸附剂上脱附能力的差异

132、用气相色法测定混合气体中的H 2含量时应选择（ C ）作载气。

(A)H 2 (B)N 2 (C)He (D)CO 2

133、《工业用化学产品采样安全通则》属于（ A ）标准。

(A)强制性 (B)推荐性 (C)地方 (D)行业

134、采集常压状态的气体通常使用（ C ）采样法。

A 、抽空容器

B 、流水抽气

C 、封闭液

D 、抽气泵减压

135、对工业气体进行分析时，一般测量气体的（B ）

A 、重量

B 、体积

C 、物理性质

D 、化学性质

136、测定一熔点约170℃的物质，其最佳熔点浴载热体为B

A 、 水

B 、液体石蜡、甘油

C 、 浓硫酸

D 、聚有机硅

油

137、为预防和急救酸、碱类烧伤，下列做法正确的是（ D ）。

(A)使用高氯酸时带胶皮手套(B)被酸类烧伤时用2%HA C洗涤

(C)被碱类烧伤时用2%NaHCO3洗涤 (D)被酸类烧伤时用2%NaHCO3洗涤

138、用爆炸法分析气体含量时，应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在（ B ）。

（A）爆炸法下限以下（B）爆炸极限内（C）爆炸上限（D）爆炸上限以上

139、在比色分析测定中，下列操作正确的是（ D ）

(A)吸收池外挂有水珠（B）手捏吸收池的磨光面

(C)用滤纸擦去吸收池外壁的水珠（D）待测溶液加至吸收池的2/3高处

140、下列对精密仪器室条件叙述错误的是（ D ）。

（A）具有防震、防腐蚀（B）具有防尘、防有害气体

（C）温度保持在15－30℃（D）湿度在75%－85%

141、下列论述正确的是（ B ）。

（A）进行分析时，过失误差是不可避免的（C）精密度高则准确度也高

（B）准确度高则精密度也高（D）在分析中，要求操作误差为零。

142、以下对对照试验叙述错误的是（ A ）。

（A）检查试剂是否含有杂质（B）检查仪器是否正常

（C）检查所用方法的准确性（D）减少或消除系统误差

143、在下列滴定分析操作中，不会导致系统误差的是（ C ）。

（A）滴定管未校正（B）指示剂选择不当（C）试样未经充分混匀（D）试剂中含有干扰离子144、系统误差的性质特点是（ B ）。

（A）随机产生（B）具在单向性（C）呈正态分布（D）难以测定

145、在下述情况会造成测定结果产生正误差的是（ A ）。

(A)用直接法以盐酸标准滴定溶液滴定某碱样时溶液挂壁

(B)在直接碘量法测定中I－被氧化成I2（直接滴定法）

(C)滴定时溶液溅失（D）称量时天平零点稍有变动。

146、根据有效数字运算规则，对

846

.75372

.

11

032

.0 进行计算其结果为（ B ）。

（A）1.474 （B）1.475 （C）1.47 （D）1.5

147、化学试剂NaOH纯度的技术指标：分析纯≥96.0，化学纯≥95.0，测定结果如下，用全数值比较法判定符合化学纯（将符合分析纯的除外）的是（ C ）。

（A）96.09 （B）90.95 （C）95.95 （D）94.99

148、某产品杂质含量技术指标是≤0.03%，测定值为0.0025%（＋），则报出结果为（ B ）

（A）0.0025% （B）0.003% （C）0.002% （D）0

149、某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的NaOH溶液的离子是C

A、Sn4+

B、Pb2+

C、Zn2+

D、A13+

150、某萃取体系的萃取百分率为98%，V有=V水，则分配系数为C

A、 98

B、 94

C、 49

D、 24.5

151、水中铁的吸光光度法测定所用的显色剂较多，其中（A ）分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，是目前普遍采用的一种方法。

A、邻二氮菲；

B、磺基水杨酸；

C、硫氰酸盐；

D、5-Br-PADAP

152、光吸收定律应用条件是（）。

A、（1）（2）（3）；

B、（2）（3）（4）；

C、（3）（4）（1）；

D、（4）（1）（2）

其中：（1）稀溶液（C<0.01mol/L）, (2)入射光为单色光，（3）均匀介质（4）入射光只能是可见光153、下列天平精度最高的是（）。

A、WDZK-1上皿天平（分度值0.1g）；

B、QD-1型天平（分度值0.01g）；

C、KIT数字式天平（分度值0.1mg）；

D、MD200-1型天平（分度值10mg）

154、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B ）。

A、阳离子；

B、密度；

C、电导率；

D、PH值

155、下列物质中，能用NaOH标准溶液直接滴定的是（D ）。

A、苯酚；

B、NH4Cl、

C、NaAC；

D、H2C2O4

156、某流体的绝对黏度与该流体在同一温度下的密度之比称为该流体的（C）黏度。

A、绝对

B、恩氏

C、运动

D、赛氏

157、吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为

了 C

A、增大气体的通路

B、延长吸收时间

C、加快吸收速度

D、减小吸收面积

158、有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其中氮元素转化成（ A ）气体。

A、N2

B、N2O

C、NO

D、NO2

159凯达尔定氮法的关键步骤是消化，为加速分解过程，缩短消化时间，常加入适量的（C ）

A、无水碳酸钠B无水碳酸钾C、无水硫酸钾D、草酸钾

160、糖的分子都具有 A

A、旋光性

B、折光性

C、透光性

D、吸光性

二、判断题：共20分，每题1分（正确的“√”错误的打“×”。错答、漏答均不得分，也不反扣分）（√）1、由于碘在水中的溶解度小、易升华，故在配制碘标准滴定溶液时应加入过量的KI。

（√）2、在使用分析天平称量时，增减砝码或取放称量物，均应关闭天平，称量完毕还应检查零点是否变动。

（√）3、不可以用玻璃瓶盛装浓碱液，但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液。

（√）4、制备颗粒不均匀的固体样品时，在每次过筛时，均应破碎至全部通过，以保证所得样品能真实反映出被测物料的平均组成。

（√）5、蒸馏水的电阻越大，说明该蒸馏水越纯

（）6、称量分析的准确度一般较低。

（×）7、高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，可用硫酸或盐酸，不能用硝酸。

（×）8、在EDTA配位滴定中，溶液酸度对滴定会产生影响，为减少影响，提高配位化合物的稳定性，可采取提高酸度，使酸效应系数趋向1的方法。

（√）9、用佛尔哈德法测定氯含量，在溶液中加入硝基苯的作用是为了避免AgCl转化成AgCNS。（√）10、沉淀称量法要求称量式的相对分子质量要大，被测组分在称量式中的含量应尽可能小些，这样可减少称量所引起的误差。

（×）11、电器仪器使用时若遇到停电，应立即断开电闸。

（×）12、25克20摄氏度的KCl饱和溶液蒸干，得到6.34克KCl克晶体，其KCl在20摄氏度的溶解度是25.4克。

（√）13、称量分析要求所用的沉淀剂在高温时易挥发或分解，且选择性高，生成的沉淀溶解度小等。（×）14、只要检测器种类相同，不论使用载气是否相同，相对校正因子必然相同。

（×）15、热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流越高越好。

（√）16、按照标准化的对象性质，一般可将标准分成为三大类：技术标准、管理标准和工作标准。（×）17、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准准滴定溶液时，滴定剂呈线状快速加入并过早对滴定管读数，则会造成标定结果偏高。

（√）18、在比色分析中，溶液的酸度会影响显色反应，溶液酸度的控制一般采用加入适量的PH缓冲溶

液。

（×）19、只要检测器种类相同，不论使用载气是否相同，相对校正因子必然相同。

（×）20、热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流越高越好。

（）21、燃烧分析法只能测定二元可燃气体的含量

（）22、电对的电位越低，其氧化性的氧化能力越低

（√）23、对铬酸废液的处理，可用废铁屑还原残留的＋6价的Cr为Cr3＋,然后用废碱液或石灰中和使其生成低毒的Cr(OH)3沉淀。

（√）24、按照标准化的对象性质，一般可将标准分成为三大类：技术标准、管理标准和工作标准。

（）25、沸程小的物质，一定是纯净的化合物

（）26、气体的体积随环境温度或压力的改变而改变

（×）27、企业可根据企业的具体情况和产品的质量状况，制订适当低于同种产品国家或行业标准的企业标准。

（√）28、检验报告应内容完整，计量单位和名词术语正确，结论判定正确，字迹端正清晰不得涂改和更改.

（×）29、所有的化学反应，都可以用平衡移动原理来判断化学反应的移动方向。

（√）30、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。

（√）31、天平的分度值越小，灵敏度越高。

（×）32、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。

（×）33、有效数字就是可以准确测定到的数字。

（×）34、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。

（×）35、酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。

（×）36、用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2。（√）37、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。

（×）38、离子交换时，交换柱越高，树脂颗粒越细，液体流速越快，络合物稳定性相差越大，分离效果越差。

（×）39、进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。

（×）40、自燃物品，自燃点越高，危害越大。