315农学化学基础班讲义.

农学化学

第一部分学科总论

1.试卷分析

本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。

无机及分析化学 50%（其中无机化学占 2/3，分析化学占 1/3）

有机化学50% 总体难度不大，考查对基础知识的理解掌握程度。

2.知识框架分析

第二部分章节综述

1、无机及分析化学（共十一章）

分散体系（一章，稀溶液的依数性）

物质结构部分（一章，核外电子排布、原子结构、元素周期性、化学键与化合物、杂化轨道、分子极性和分子间力）

反应的发生（两章，分别为热力学和动力学。△U、△H、△S、△G 相关概念及计算公式）化学平衡（四章，与分析化学的相关内容一起讲。化学平衡及平衡移动）

分析化学基础（一章，有效数字、误差理论）

滴定部分（四章，滴定原理及计算公式）

仪器分析部分（两章，电势分析法和分光光度法。电极和电池、朗伯比尔定律、显色反应）

2、有机化学（共十四章）

有机物基础（一章，有机物及有机反应的共性的、基础的知识）

有机物结构（一章）

分类有机物的性质、反应、制备及相关应用（十二章）

第三部分分章节详解

无机及分析化学

第一章分散体系

（一）章节框架

分散系 1.低分子或离子分散系（溶液）

：

基本概念及公式：摩尔、物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数；

依数性（稀溶液）：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压

2.胶体分散系

溶胶的性质

溶胶的稳定性和凝结

3.粗分散系（悬浊液、乳浊液）

（二）基本理论、概念、方法

1.溶液：分散质以小分子、离子和原子为质点均匀的分散在分散剂中所形成的分散系，成为溶液。

物质的量浓度：c = n/V = (m/M)/V

质量摩尔浓度：b = n(B)/m(A) = m(B)/M(B)m(A)

摩尔分数：x(B) = n(B)/n（总）

质量分数：w = m(B)/m(溶液)

2.溶液的依数性（重点，注意实际应用）

与溶质粒子数目多少有关，与溶质本身的性质无关。适用于难挥发非电解质稀溶液。

溶液的蒸气压下降：在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。浓度越大，蒸气压

下降越多。拉乌尔定律溶液的沸点升高溶液的凝固点下降渗透压（应用）

3.溶胶（重点）

吸附作用（胶团带电的原因之一，另一个原因是解离作用）

溶胶的性质：光学性质（丁达尔象）

动力学性质（布朗运动）

电学性质（电泳、电渗）

胶团结构（扩散双电层结构）：胶团胶粒胶核：电位粒子、反粒子、吸附层、扩散层

会书写书上给出例子的胶团的结构

溶胶的稳定性和凝结

溶胶稳定的原因：布朗运动、同种电荷相互排斥、溶剂化作用

溶胶凝结的因素：浓度过大、温度过高、加入电解质（最重要原因，掌握实例）

第二章化学热力学基础

（一）章节

框架

基本

概念

基本热力学函数（状态函数）：U（内能），ΔU（体系热力学能的变化），H（焓），S（熵），G（自由能）三大基本定律（热力学第一、二、三定律）

第一定律（能量守恒定律）

：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过

程中，能量的总量不变。公式表示：ΔU = Q+ W ΔH=ΔU+Δ(PV) 第二定律：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化)。（孤立体系中，变化总是向

熵增加的方向进行。）

第三定律：在热力学温度零度（即T=0 开）时，一切完美晶体的熵值等于零。

三个内容：计算化学反应热、判断化学变化的方向和限度、有关化学平衡的计算

1.定容热Q V =ΔU 定压热QP = ΔH ΔH = ΔU+Δ(PV)

2.盖斯定律：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应

热是相同的。适用于任何状态函数。

对于任何一个化学反应：ΔrHmθ=νΔfHmθ（生成物）- νΔfHmθ（反应物）

3.判断反应自发程度：ΔG=ΔH-TΔS

ΔG>0：非自发过程，其逆过程可自发进行；

ΔG=0：平衡状态；

ΔG<0：自发过程

热力学方法的研究特点：研究大量质点（分子、原子）组成的宏观体系，根据体系的宏观性质进行计算。

（二）理论、概念与公式

1.基本概念：

体系与环境（敞开、封闭、孤立）状态和状态函数：只与状态有关的函数，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化途径无关。

过程和途径（定温、定压、定容、绝热、循环过程）

放热过程：Q<0；吸热过程：Q>0；体系对环境做功：W <0；环境对体系做功：W>0；

反应进度：ξ= △n(B)/ν(B) 化学方程式的写法不同，ξ不同。

物质的标准状态：一定温度、标准压力

θ标准摩尔生成焓ΔfHmθ

标准摩尔熵Smθ

标准摩尔熵变ΔrSmθ

θ标准摩尔生成自由能ΔfGmθ

符号说明：下标 f 代表“生成”，下标 r 代表“反映”，上标θ代表“标准”

2.计算公式

定容热QV =ΔU 定压热QP = ΔH

ΔH = ΔU+Δ(PV)

ΔrHmθ= ΣνΔ f Hmθ（生成物）- ΣνΔ f Hmθ（反应物）

ΔrSmθ= ΣνΔ f Smθ（生成物）- ΣνΔ f Smθ（反应物）

ΔG=ΔH-TΔS ΔG>0：非自发过程，其逆过程可自发进行；

ΔG=0：平衡状态；

ΔG<0：自发过程

第三章化学反应速率和化学平衡

基本理论、概念、方法

1.基本概念：

化学反应速率：v = dc(B)/ν(B)*dt

基元反应：由反应物分子（离子、原子、自由基等）直接作用而生成新物质的反应。

质量作用定律：对于基元反应，在一定温度下，反应速率与反应物浓度系数次方的乘积成正比。

a A+d D = g G+h H v(B) = k ca (A) cd (D)

（对于多数能用反应物浓度一定次方乘积表示速率的反应级数：反应级数等于全部反应物级数的加和。

反应）

对于基元反应，反应物的级数与其计量系数一致。

2.影响反应速率的因素：

浓度：增大浓度，反应速率加大。

温度：升高温度，反应的速率常数 k 增大。

阿伦尼乌斯公式ln k = (-Ea/R)(1/T) + C

k = A e –Ea/RT

ln( k2 / k1) = ( Ea /2.303R)( T2-T1/T1T2)

Ea 为活化能(活化理论) 了解碰撞理论

催化剂：正催化剂（加快反应速率）；负催化剂（减慢反应速率）

催化剂不改变反应的热力学状态，不影响化学平衡，改变反应活化能。

3.化学平衡

可逆反应：在一定条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应。

化学平衡：在一定条件下，正、逆两反应速率相等时，反应物和生成物的浓度或分压不再随时间改变时，这种状态称为化学平衡。

标准平衡常数：某一可逆反应在一定温度下达到平衡时的标准平衡常数。表示反应进行的程度。=Kθ= Π[c(B)/cθ]υ(B) （若为气体反应，用相对分压表示）

Δr G mθ= -RT lnKθ

Δr G m = 2.303 RT lg(Q/Kθ) ：Q< Kθ, Δr G m < 0, 平衡正向移动；

Q= Kθ, Δr G m = 0, 反应达到平衡状态；

Q> Kθ, Δr G m > 0, 平衡逆向移动；

Kθ在酸碱平衡中对应Ka或Kb；

沉淀溶解平衡中对应Ksp；

第四章物质结构

（一）章节框架

（二）理论与概念（注重实例）

1.四个量子数：

主量子数 n：取值正整数；决定核外电子的能量和电子离核平均距离的参数。n 越大，电子离远，能量越高。

角量子数 l：取值 0 到（n-1）的正整数；确定原子轨道或电子云的形状。对应电子亚层。

磁量子数 m：取值 0，±1，±2，……，±l，共有 2l+1 个值；决定原子轨道在磁场中的分裂，在空间伸展的方向。

自旋量子数m s ：m s=±1/2；表示电子的两种不同的自旋运动状态。

2.核外电子排布规律：

泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反。

能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，电子总是尽先占据能量最低的轨道。

洪德规则：电子在同一个亚层的等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相

）

同。（电子处于全充满、半充满和全空时，原子的能量较低，体系稳定。

根据以上原则排布原子的核外电子

3.周期性

原子半径：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子的电子层增加，原子半径依次增大；

电离能：同一原子的各级电离能：I1 < I2 < I3 < I4……，一般用第一电离能来衡量。

同一周期元素院子的第一电离能从左到右总的趋势是逐渐增大，某些元素具有全充满和半充

满的电子结构，稳定性高，第一电离能比左右都大。同一主族，元素原子的第一电离能从上至

下总的趋势减小。

电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小。电负性越小，金属性越强，非金属性越弱。同周期从左到右，电负性增加，同主族至上而下，电负性依次减小。F 的电负性最大。

4.化合物与化学键

（没有方向性和饱（形成离子化合物）正离子和负离子之间靠静电吸引所形成的化学键。

离子键：

和性）离子的电荷越高，或核间距越小，离子间的引力越强，离子键的强度越大。

（有方向性和饱和性）

共价键：

（形成共价化合物）原子与原子之间由共用电子对所产生的化学结合力。

价键理论（了解）

共价键类型：σ键（头碰头，单键）

π键（肩并肩，双键中除σ键还有π键）

键参数：键长

键角了解

键能

键的极性：极性键，形成共价键的对象的两种元素的电负性有差别，差别越大，键

的极性越大。形成极性分子。分子极性的大小用偶极矩表示。

非极性键，形成共价键的对象的两种元素的电负性完全相同。形成非极

性分子。

5.杂化轨道理论

理论要点：

⑴某原子成键时，在键合原子的作用下，若干个能级相近的原子轨道改变原来的状态，混合起来重新组

。

合成一组新轨道，这一过程为“杂化”

，形成的新轨道为“杂化轨道”

⑵杂化轨道的书目等于参加杂化的原子轨道数目。杂化轨道的类型随原子轨道的种类和数目不同而同。

⑶杂化轨道的成键能力比原来原子轨道的城建能力强。

⑷杂化轨道成键时，要满足化学键间斥力最小原则。

杂化类型：注重实例

sp 杂化：由一个 ns 轨道和一个 np 轨道进行杂化，形成两个等同的杂化轨道。空间构型为直线型，键角 180°。

sp2杂化：由一个ns轨道和两个np轨道进行杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道。空间构型为平面三角型，键角为 120°。

sp3杂化：由一个ns轨道和三个np轨道进行杂化，形成四个等同的sp3杂化轨道。空间构型为正四面体型。

等性杂化（以上的杂化）与不等性杂化（杂化轨道的形状和能量不完全相同，例如有孤对电子）

6.分子间力和氢键

分子间力：取向力（极性分子之间的定向吸引力，静电引力）

诱导力（诱导偶极与固有偶极间的作用力，静电引力；存在于极性分子和极性分子间，极性分

）

子和非极性分子间。

色散力（由瞬时偶极所引起的分子间的极化作用力，普遍存在于各种分子和原子之间）

氢键：形成条件：有一个与电负性很强而半径很小的X 原子形成共价键的H 原子；有另

一个电负性大、半径小、且具有孤电子对的 Y 原子。

：

类型：分子内氢键、分子间氢键对化合物性质的影响（记住实例，解释现象）

熔点与沸点与同族氢化物相比，反常的高；在极性溶剂中，如溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度

。

增大；液体分子之间形成氢键，黏度增大；分子晶体中有氢键，硬度增大；还能使溶液酸度变（HF）

第五章化学分析

（一）基本理论、概念、方法

1.误差理论

分类：系统误差：由于某些固定的原因所造成的误差。可以减小或校正，如对照试验、空白试验、仪器校正、减小测量误差。

种类：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。

偶然误差：由某些随机的偶然原因造成的误差。多次测量可减小随机误差。

表示方法

准确度：测量值与真实值的接近程度。用误差（绝对误差、相对误差）衡量。

精密度：多次重复测定同一样品所得的各个测定值间的相互接近程度。用偏差衡量。

关系：准确度高，精密度高；精密度高，准确度不一定高。

2.有效数字：概念与运算规则

注意的问题：

“0”的判断；pH、pM、lgK 等对数值的有效数字的判断。

3.滴定分析基本概念：

滴定反应的要求：反应必须定量完成且无副反应；反应必须迅速且完全；有适当的、简单可靠的方法确定滴定终点。

滴定方式：直接滴定、间接滴定、反滴定基准物质：能够直接用于配制标准溶液的物质。

条件：稳定性高、纯度高、物质组成与化学式相符、滴定反应无副反应、摩尔质量较大。

滴定反应的计算：浓度根据滴定反应的方程式计算。

滴定方法：酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化还原滴定滴定反应平衡常数的计算、准确滴定的条件、滴定终点的确定

第六章酸碱平衡与酸碱滴定法

（一）基础理论及相关计算

1.酸碱质子理论

酸：凡是能给出质子的物质；碱：凡是能接受质子的物质。

θ（酸的解离常数）K平衡常数：酸碱电离反应的平衡常数，θ（碱的接力常数），表示酸或碱的强度。

2.酸碱平衡

影响酸碱平衡的因素：稀释作用

同离子效应

酸度对弱酸（碱）型体分布的影响（分布分数，掌握一元弱酸的计算）

3.质子条件的书写：得质子后产物与失质子后产物的质子得失的量相等。

步骤：以水溶液中大量存在并参与了质子转移的物质为零水准，分别写出它们质子转移情况，再进行加和，得出 PBE 式。

4.缓冲溶液：能够抵抗少量外加的酸、碱或适量的稀释儿保持酸度基本不变的溶液。

常用：弱酸弱碱盐（还有强酸或强碱溶液、由弱的共轭酸碱对组成的体系）

pH 值计算：pH = pKa + lg（c 碱/c 酸）

5.指示剂：利用本身颜色改变来指示溶液 pH 变化的物质。（了解变色原理）

常用：酚酞、甲基橙、甲基红（掌握变色范围和颜色变化）

pH = pK In ±1 指示剂的理论变色范围

pH = pK In 指示剂的理论变色点

（二）酸碱滴定计算及相关问题

1.溶液酸碱度的计算：

一元弱酸最简式：[ H + ] = (Ka*c)1/2(使用条件：c HA K a ≥20 K w ,c/K a ≥500) 两性物质----酸式盐最简式：[ H + ] = (KaKb)1/2 （使用条件：c K

> 20K w c > 20K a1 ）

a2

2.直接准确滴定的条件：

：cKa(b)>10-8

一无弱酸（碱）

多元弱酸（碱）能否分部滴定

cK a1>10-8可以分步准确滴定至第一化学计量点

cK a2>10-8 也可以分步准确滴定至第二化学计量点

K a1/K a2>104可分级滴定，也可以滴总量

第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

（一）基础知识

1.溶度积常数：

Ksp

θ

= [c(A

= [c(A n+)/cθ] m [c(B m- )/cθ] n在一定温度下，某一物质的溶度积为一常数。

溶度积（离子的乘积）与溶解度（以分子为单位）

AB型：S = (Kspθ)1/2 AB2型：S = (Ksp/4)θ1/3

2.溶度积原理：

比较Kspθ与Q（离子积，难溶电解质离子浓度乘积）判断沉淀的生成与溶解

Q = Kspθ饱和溶液，达平衡状态；

Q < Kspθ不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中尚有沉淀存在，沉淀溶解，直至饱和；

Q > Ksp θ过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和为止。

3.分步沉淀：由于难溶电解质的溶解度不同，加入沉淀剂后溶液中发生先后沉淀的现象。

4.沉淀转化：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，使沉淀转化为另一种更难溶的电解质的过程。（二）沉淀滴定法

1.概念：基于沉淀反应的滴定分析方法。

：莫尔法：

2.应用（银量法）

指示剂：K2CrO4 滴定用标准溶液AgNO3 反应：

Ag+ + Cl- = AgCl（白色） Ag+ + CrO42- =Ag2CrO（砖红色）

指示终点：生成砖红色沉淀。注意应用此法的条件。

佛尔哈德法：

指示剂：铁铵矾滴定用标准溶液：NH4SCN

直接滴定反应：Ag+ + SCN- = AgSCN（白色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ （色）

返滴定反应：Ag+(过量) + X- =AgX + Ag+Ag + + SCN - = AgSCN（白色）

Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN)2+ （红色）

注意减小误差的措施、滴定条件和应用范围。

法扬斯法：

指示剂：吸附指示剂（利用体系中过量离子对指示剂的选择性吸附指示终点）

第八章氧化还原反应和氧化还原滴定法

（一）基础概念

1.氧化还原反应：化学反应中，反应前后元素的氧化数发生了变化的反应。

氧化数：某元素一个原子的表观电荷数。存在分数，计算方法与化合价基本一致。

氧化与还原：

氧化态、还原态：

氧化还原电对：一个还原型物质（电子给体）和与它相对应的氧化型物质（电子受体）组成一个氧化还原点对。

2.电池：

原电池：利用自发的氧化还原反应产生电流的装置，使化学能转化为电能。

负极：输出电子，发生氧化反应；

正极：输入电子，发生还原反应。

（电极的绝对电势无法测量，以标准氢电极为参考基准。

）标准氢电极：在任何温度下电极电势的值为零。

标准电极电势：参加电极反应的物质处于标准态（组成电极的离子浓度为1mol/kg，

气体分压为105Pa，液体或固体都是纯净物质），这使得电极称标准电极，对应的电动势为标准电极电势。表示：ψθ

标准电池电动势：两个电极都是标准电极，则电池为标准电池，对应的电动势为标准电池电动势。表示：Eθ（Eθ=ψθ+ - ψθ-）

（二）相关计算

1.与热力学相关联的计算

△rGmθ= -nEθF = -nF(ψθ+ - ψθ-) (非标准状态，只去掉“标准”符号即可)

E>0，正反应能自发进行；

E<0, 逆反应能自发进行。判断氧化反应进行的程度：

Eθ= (2.303RT/n F)lg Kθ

lgKθ= [n(ψθ+ - ψθ-)]/0.0592 Kθ值越大，反应越完全。

2.能斯特方程

ψ=ψθ+ (RT/n F)ln[c(O x)/c(Re d)]=ψθ+(0.0592/n)lg[c(O x)/c(Re d)]

注意：如电极反应中氧化型或还原型物质的计量数不是1，方程中各物质的浓度想要乘以与计量数相

同的方次；固体或液体不写入方程；除氧化剂或还原剂以外的参与电池反应的其他物质，也要写入

方程。根据方程，影响电极电势的因素：浓度；溶液酸度；生成沉淀；生成配合物。

3.元素电势图及应用

利用热力学关系求算未知电极电势

判断歧化反应能否进行：A----ψθ（左）----B----ψθ（右）---C

ψθ（右）> ψθ（左）,则可发生。

4．氧化还原滴定法（掌握每种方法的条件，判断反应终点的方法，结果计算，实例）

1.高锰酸钾法

2.重铬酸钾法

3.碘量法

第九章配位化合物和配位滴定法

（一）基础理论与概念

1.配合物

定义：由中心离子和一定数目的配体以配位键结合而形成的结构单元为配位个体，一般为带电

离子，与其他离子组成配合物。电中性的配位个体本身为配合物。组成：内界（中心离子、配体）（了解常见的中心原子和配体）

和外界（外界离子）

命名

配位数：配体的总数为该中心原子的配位数。（了解影响因素）

。

整合物：多基配体与金属离子形成的具有环状结构的配合物。稳定性高（受螯环大小和数目影响）

EDTA（常用其二钠盐）及其性质。通常用EDTA进行配位滴定

螯合效应：由于鳌环的形成而使配体稳定性显著增强的作用。

2．价键理论

理论要点：中心离子的结构特点：

价电子层有空轨道配体的结构点：

配位原子有孤对电子

配位键的形成：中心离子提供一组以一定方式进行杂化了的等价空轨道，配体中的配位原子提供孤对电子，

进入杂化轨道，形成中心离子与配位原子之间的共价键，为配位键。

（掌握杂化类型、空间构型、配离子类型和实例）外轨型配合物：中心离子全部采用外层空轨道进行杂化。

（掌握杂化类型、空间构型、配离子类内轨型配合物：中心离子参与杂化的轨道来自最外层和次外层。

型和实例）

（二）相关计算及应用

1.配位平衡

配离子的稳定常数K fθ：配合物形成与解离达到平衡时的平衡常数，反映配位反应完成的程度，即配离

子（配合物）的稳定程度。

θ：与稳定常数是倒数关系。不稳定常数K d

逐级稳定常数：配离子的生成或解离一般为逐级进行的，各级均有对应的稳定常数。

配离子总的稳定常数为各级稳定常数之积。

累积稳定常数：将逐级稳定常数依次相乘，得到各级累积稳定常数βnθ

配位平衡与其他平衡的关系：

：配体为碱，受酸影响。Ka 与Kf

与酸碱平衡（配体的酸效应）

与沉淀溶解平衡：配体与沉淀剂争夺金属离子。Ksp 与Kf

与氧化还原平衡：两反应同时发生。稳定常数的比较。

2.配位滴定

通常用EDTA进行配位滴定。先加入指示剂与金属离子配合，随着EDTA的加入，金属离子与

EDTA配合，使指示剂以单体形式存在，变色。

条件稳定常数：lgKθ’（MY）= lgKθ(MY) –lgα[M(L)]-lgα[Y(H)]

金属离子的配位效应 EDTA 的酸效应

EDTA准确滴定单一金属离子的条件：lg Kθ’(MY)≥8

配位滴定的酸度控制：酸度增大(PH 减小) EDT A酸效应------求最高酸度度减小(PH增大) 金属离子可能形成氢氧化物沉淀------求最低酸度

指示剂(了解)

提高配位滴定选择性的方法(掌握实例):控制酸度、掩蔽和解蔽、预先分离、其他配位剂。

配位滴定的方式：

直接滴定

间滴定

返滴定

置换滴定

熟悉应用实例

第十章分光光度法

（一）理论基础

1.概念：建立在物质对光的选择性吸收的基础上的分析方法。

2.朗伯比尔定律：A=εbc

A：吸光度

ε：摩尔吸收系数。当吸光物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时，某溶液对特定波长的光的吸度。 b：液层厚度cm。比色皿的厚度。

c：吸光物质的浓度mol/L。

引起偏离朗伯一比耳定律的因素：非单色光、溶液本身的物理或化学因素。

（二）应用

1.分光光度法测量吸光物质的浓度（以朗伯比尔定律定律为基础）

单一组分：标准曲线法、标准比较法

高含量组分：示差法

多组分（了解）

2.显色反应

定义：将待测无色或浅色的无机离子转变为有色离子或络合物的反应。

方式：氧化还原反应、络合反应

显色剂：使无机离子发生显色反应的试剂。（多为有机络合剂）

反应条件的选择：显色剂浓度

酸度时间

温度

第八章电势分析法（无掌握程度的内容）

1.定义：电势分析法是利用电极电势与溶液中某种离子的活度之极爱你的关系来测定被测物质活度的

分析方法。

2.原理：能斯特方程

3.测量方法：设计一个原电池，基于测量原电池的电动势来求被测物质的含量。

参比电极：在一定条件相爱电极电势恒定的电极。

指示电极：电极电势能随溶液中被测离子的活度的改变而变化的电极。

离子选择性电极：ψ（ISE）=ψ（内参）+ ψ（膜）=K’- (RT/nF)lna(Mn-)

有机化学

第一章有机化学概论

（一）章节框架

（二）基础知识与基本理论

1.有机物：

命名：各类化合物有自己的命名规则，以烷烃的命名为基础。

化学键：有机物原子以共价键结合。（联系无机化学相关内容）

分子间力：

（联系无机化学相关内容）有机物沸点、熔点、溶解度（相似相溶）与分子间力的关系（联系到各种有机物之间的关系）

分类：按骨架分：开链、碳环（脂环、芳香族）、杂环按官能团分：烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酯、醛等

2.有机反应的基本类型

按共价键断裂方式分类：

共价键均裂（自由基反应）；共价键异裂（离子型反应）；协同反应。

按反应物与产物之间的相互关系分类加成反应、消除反应、取代反应、缩合反应、

氧化反应、还原反应

第二章饱和脂肪烃

（一）章节框架

饱和脂肪烃：链烷烃、环烷烃

命名规则、结构表示方法、物理性质、化学性质、反应机理

基础理论与概念

1.烷烃的定义：开链的饱和烃。碳原子 sp3 杂化。

2.同系列和同分异构

、季碳

、叔碳（一个键与 H 结合）

3.四种碳原子：伯碳（三个键与 H 结合）

、仲碳（两个键与 H 结合）

（不直接与 H 相连）

4.饱和脂肪烃的命名（链烷烃与环烷烃）：普通命名、系统命名

5.构象的表示：由于围绕单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫构象。最稳定

的构象为优势构象。表示方法：透视式（锯架式）和投影式（纽曼投影式）能量比较：全重叠式>部分重叠式>临位交叉式>对位交叉式

环己烷的构象：椅式（更稳定）、船式。

直立键与平伏键

（三）饱和脂肪烃的性质

1.物理性质：熔沸点、密度随结构的递变；

（环烷烃不溶于水）

溶解性：一般不溶于水等强极性溶剂，易溶于弱极性溶剂或非极性溶剂。

2.化学性质：

烷烃的取代反应：分子中的氢原子被其它原子或基团取代的反应。

卤代反应：反应条件（光照或加热）；反应活性顺序：F2> Cl2> Br2> I2

反应机理：自由基反应机理

自由基的稳定性顺序：叔自由基>仲自由基>伯自由基>甲基自由基

三元环、四元环的加成反应（开环）

加成规则：遵守马氏规则五元环、六元环的取代反应

第三章不饱和脂肪烃

（一）章节框架

不饱和脂肪烃：烯烃、二烯烃、炔烃

命名规则、结构表示方法、物理性质、化学性质、反应机理

（二）基础理论与概念

不饱和脂肪烃：含有不饱和键的脂肪烃（烯烃、二烯烃：sp2 杂化；炔烃：sp 杂化）

不饱和脂肪烃的命名

异构现象：官能团位置异构

顺反异构（顺：Z；反：E）

共轭体系：单双键交替出现的体系。

共轭二烯烃(conjugated diene)：两个双键被一个单键隔开的结构。

共轭效应：共轭体系在物理及化学性质上有些特殊表现，如分子内能低、稳定性高、键长趋于平均化，以及在外电场影响下共轭分子链发生极性交替现象和引起分子其他某些性质的变化，

这些变化通常称为共轭效应。

（三）不饱和脂肪烃的性质

1.物理性质：熔沸点、密度、溶解度。

2.化学性质：

加成反应：与氢气、水、卤素单质、卤化氢、酸等。

机理：亲电加成、亲核加成、自由基加成。

亲电试剂(electronphile)：自身为缺电子试剂，具有电子云密度较低的部位，在反应中容易得到电子的试剂。亲核试剂（nucleophile)：自身富电子，在反应中能提供电子的试剂。

马氏规则(Markovnikov)：当不对称烯烃和卤化氢加成时，氢原子主要加到含氢较多碳原子上。

（自由基加成反应得到反马氏加成的产物）

碳正离子稳定性顺序：3oC+ > 2oC+ > 1oC+ > +C H3

共轭二烯烃的1，2一加成、1，4一加成、双烯合成(Diels—Alder反应)。

氧化反应：与高锰酸钾、臭氧反应，催化氧化

聚合反应：在催化剂作用下，烯烃通过加成的方式结合，生成高分析化合物。α

-H 的卤代：烯烃分子中的烷基发生的取代反应（高温下完成）

第四章芳香烃

（一）章节框架

芳香烃的命名规则、结构表示方法、物理性质、化学性质。

（二）基础理论与概念

1.芳香烃的定义：含有苯环的碳氢化合物。

分类：单环芳香烃、多环芳香烃命名：苯及

同系物；稠环芳香烃（萘、蒽、菲）

结构：苯：每个碳都是sp2杂化，是环闭的共轭体系，形成环状离域的π电子云。

2.芳香性：芳香族化合物共有的性质（稳定、不易被氧化、不易加成、容易取代）

芳香性：休克尔规则（4n+2规则）

内容：必须有一个环闭的共轭体系，共轭体系中的原子在一个平面内，在这个平面的上下两侧平面有环状离域的π电子云，组成该π电子云的P电子个数符合4n+2规则。

（三）芳香烃的性质及相关反应机理

物理性质：

化学性质：亲电取代反应(卤代、硝化、磺化、烷基化及碳正离子重排、酰基化) 萘的亲电取代反应(卤代、硝化、磺化)

对亲电反应的要求：掌握反应机理。（亲电反应如何发生）

苯环上取代基的定位规律：

间位定位基：一般，基团中与苯环直接相连的院子带有不饱和键或正电荷。

临对位定位基：除以上条件的其他定位基。

有例外：-CH=CH2为临对定位基；-CCl3为间位定位基。

解释---电子效应：苯环上的氢被不同的原子或基团取代后，这些原子或基团不同的给电子或吸电子特性，使苯环上的电子云密度分布改变，从而使苯环有不同的反应性的效应。

分类：诱导效应、共轭效应。

对苯环的作用：邻对位定位基进入苯环后，能苯环变的更容易进行亲电取代反应。-----致活

间位定位基进入苯环后，能苯环较难进行亲电取代反应。---------致钝

侧链的氧化反应

侧链的卤代

反应氧化反

应还原反应

第五章旋光异构

（一）基本概念

1.异构体小结

2.基本概念：

平面偏振光：只在同一个平面内振动的光，简称偏振光

物质的旋光性：物质能使偏振光的振动平面旋转的性质，也叫光学活性旋光度：旋光

性物质使偏振光振动平面旋转的角度（α）

t

比旋光度：规定溶液的浓度为 1g.ml-1,盛液管长度为 1dm时测得的旋光度。。[α]λ

手性分子：任何一个不能和它的镜象完全重叠的分子，亦称不对称分子，都具有旋光活性

手性碳：和四个不相同的原子或基团相连的碳原子。

对称因素：对称面、对称中心

对映异构体：互为实物与镜象的关系，而不能完全重叠的异构体，简称对映体

外消旋体：等量的左旋体和右旋体组成的混合体系

内消旋体：可以用平面将分子分成实物和镜影关系的两半,两个不对称原子的旋光性相反,整个分子没有旋光活性的异构体

（二）结构式表达

1．旋光异构体构型的 Fischer 投影式和透视式：

透视式：手性碳原子 C*在纸面上，正常粗细实线表示在纸面上，虚线伸向纸面后方，楔形（或粗实线）伸向纸面前方

费歇尔(Fischer E)投影式：“+”的交点代表手性碳原子，将碳链放在竖线，氧化态较高的碳子或主链的 1 号碳原子在上，竖线相连的基团表示伸向纸后，水平线相连的基团表示伸出纸面。

2.构型的 R／S 和 D／L 标记法

D/L 多用来表示糖和氨基酸的构型：以甘油醛为参照标准，在甘油醛分子的费歇尔投影式中，碳链竖向

排列，氧化态高的碳原子位于上方，此时 2 位羟基在右边的为 D，在左边为 L。

R/S 用来表示物质的绝对构型，R 表示右旋 S 表示左旋。

确定方法：首先按“次序规则”将与手性碳原子相连的四个基团确定先后顺序，然后把排列次序最小的

基团放在离观察者最远的位置，将其它三个基团从大到小排序，若为顺时针方向，则为 R，若反时针方

向则为 S。

（了解）

3．环状化合物和不含手性碳原子的手性分子结构。

4．旋光异构体的性质：

物理性质：熔点、沸点、在非手性溶剂中的溶解度等完全相同，旋光方向相反。外消旋体有

固定的熔点，且熔程很窄

化学性质：对映体异构体与非手性试剂作用完全相同。与手性试剂作用或在手性溶剂、手性催化剂的作用下，二者的反应速率不同。

第六章卤代烃

（一）基础知识

1．掌握卤代烷的异构、分类和命名。

（二）卤代烷的性质

1．物理性质

2．化学性质亲核取代反应(与H2O／Na0H、NaCN、RONa、氨或胺、AgNO3／乙醇反应)、消除反应

(Saytzeff 规则)、

Saytzeff 规则：E1 的主要产物是双键上含烷基较多的烯烃与金属 Mg 的反应。

（三）反应机理

1. 亲核取代反应的S N1、S N2机制及立体化学特征

S N1:单分子亲核取代；

历程：

立体化学：产物为外消旋体，两种构型各占50%。

S N2：双分子亲核反应；

历程：

立体化学：产物构型与原构型相反

瓦尔登转化(Walden inversion): 在SN2取代反应中R S构型转化S N1与S N2反应的竞争：

2．消除反应的E1、E2机制。

E1：单分子消除反应

历程：反应的方向：Saytzeff 规则：E1 的主要产物是双键上含烷基较多的烯烃。

E2：双分子消除反应

历程：

反应的方向：同 E1

消除反应与取代反应的竞争：强碱，高温，弱极性利于消除，反之利于取代。

第七章醇、酚、醚

（一）基础知识

1．醇、酚、醚的分类、结构和命名。

（二）化合物的性质

1．醇、酚、醚的物理性质。

状态、熔沸点、密度、溶解性（共性及递变规律）

2．醇的化学性质

醇与金属Na、Mg、Ca的反应

醇在低温下与浓强酸作用

醇的卤代反应(与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反应)

醇的脱水反应

反应活性：烯丙型、3°>2°>1 °

碳正离子重排(分子内、分子间脱水)：向碳正离子更稳定性的方向重拍。

醇的酯化反应，

醇的氧化反应

3.酚的化学性质

酚的酸性

H2CO3 > C6H5OH>H2O>R-O H>R-H

芳环上连有吸电子基团, 酸性增加

芳环上连有给电子基团, 酸性减弱

酚芳环上的亲电取代反应(硝化、磺化、卤代)

酚的氧化反应酚与FeCl3的显色反应

4.醚的化学性质

醚在低温下与浓强酸作用，醚键的断裂醚过氧化物的生成、检验和处理。

环氧乙烷的开环反应(加水、氨或胺、醇、卤化氢、格氏试剂)。

第八章醛、酮、醌

（一）基础知识

1．醛、酮、醌的分类、结构和命名。

（二）化合物的性质

1．醛、酮、醌的物理性质

2．醛、酮、醌的化学性质

醛、酮的亲核加成反应(与HCN、NaHS03、RMg X、R O H／H+、氨的衍生物、H2O的反应)，

a一氢的反应(a一卤代、羟醛缩合)

醛的氧化和歧化反应(Cannizzaro 反应)

醛、酮的还原反应

（三）反应机理

醛、酮的亲核加成反应机制。

空间效应：烷基的空间体积大于氢，对亲核试剂的进攻产生位阻作用。

烷基给电子效应：增加羰基碳的电子云密度。

第九章羧酸、羧酸衍生物、取代酸

（一）基础知识

、羰基酸（醛

、取代酸（卤代酸、羟基酸（醇酸和酚酸）羧酸、羧酸衍生物（酯、酰卤、酰胺、酸酐）

）结构和命名

酸和酮酸）

重要羧酸的俗名

（二）化合物的性质

1.羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性质。

2.羧酸的化学性质：

酸性取代反应：取代基不同，分别生成酯、酰卤、酰

胺、酸酐还原反应

脱羧反应α一氢的卤代

2014年315化学农学真题及答案

2014年全国硕士研究生入学统一考试 农学门类联考化学试题解析 一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性 【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。 2. 下列分子中，属于极性分子的是： A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4 【参考答案】A 【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。 3. 下列浓度为0.10 mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△f HmΘ为零的物质是： A.C（金刚石） B. CO（g） C. CO2（g） D. Br2（1） 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用NaC2O4标定KM N O4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定 【参考答案】B 【考查知识点】KM N O4发生分解。 6.化学反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是： A. QpQv D.无法确定 【参考答案】A 【考查知识点】考察知识点Qp=Qr+△nRT此反应方程。

7.在反应I和II中，△r HmΘ（I）>△r HmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。 8. 定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差 【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。 9. 下列各组量子数（n,1,m,m s）取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义KΘ=C n（A m+）*C n（B n-）。 11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是： A.增大突跃范围 B.防止Fe3+水解 C.调节溶液酸度 D.加快反映速率 【参考答案】A 【考查知识点】指示剂范围的影响因素。 12. 欲使原电池（-）Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2)∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为 A.在银半电池中加入固体硝酸银 B.在锌半电池中加入固体硫化钠 C.在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水 【参考答案】C 【考查知识点】根据化学电势反应方程，在减小正极的浓度或者增大负极浓度的条件下，电动势下降。 13. 在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是 A.还原剂、沉淀剂、配位剂 B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂

农学门类化学考题,考研

万学海文 一、单项选择题：1～30题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微溶化合物Ag2CrO4(k?sp=1.12×10-12)在0.0010mol·l-1AgNO3溶液中的溶解度为s1,在0.0010mol·l-1 K2CrO4溶液中的溶解度为s2,两者关系为（） A.s1>s2 B.s1

D. Na2SO4 【参考答案】A 【考查知识点】聚沉能力与带相反电荷的离子的电荷数有关，电荷数越多聚沉能力越强。 4.已知反应A B在298K时K正=100K逆，正逆反应活化能的关系为（） A.Ea正< Ea逆 B. Ea正> Ea逆 C. Ea正=Ea逆 D.不确定 【参考答案】A 5.下列化合物存在氢键的是（） A.CH4 B.HCl C.H2S D.H3BO3 【参考答案】C 6.下列各组物质中，全部是两性物质的是（） A.H2、NO2—、HSO4、H2PO4- B.ＣＮ－、Ｈ２Ｏ、ＰＯ４３－、ＯＨ－ C.Ｃｌ－、ＮＨ４＋、Ｈ２Ｏ、ＨＡＣ D.ＨＣＯ３－、ＨＰＯ４－、ＨＳ－、Ｈ２Ｏ 【参考答案】D

7.已知１８℃时ＫＷ?＝６.４×１０－１５，２５℃时ＫＷ?＝１．０×１０－１４，下列说法正确的是（） A.水的质子自递反应是放热过程 B.在25℃时水的PH大于在18℃时的PH C.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×１０－8mol·l-1 D. 水的质子自递反应是熵减反应 【参考答案】C 【考查知识点】 8.下列配合物中，稳定性受酸效应影响最小的为（） A.[Cdcl4]2- B. [Ag(S2O3)2]3- C. [MgY]2- D. [FeF6]3- 【参考答案】D 【考查知识点】 9.配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低PH（允许相对误差0.1%）的依据是（） A.LgCmKm?’》5,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY B. LgCmKm?》8,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY C. LgCmKm?’》6,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY D. LgCmKm?》6,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY 【参考答案】C 【考查知识点】

2020农学统考315化学考研大纲

2020考研农学考试大纲 2020考研农学考试大纲将发布,农学考研大纲对于考研农学复习具有指导意义,让复习方向化零为整,提高复习效率,在考研大纲发布后,中国教育在线考研频道第一时间整理2020考研农学考试大纲,速来查阅吧!更有2020考研大纲名师解析,全程助力备考,不容错过。 化学 I、考试性质 农学门类联考化学就是为高等院校与科研院所招收农学门类得硕士研究生而设置得具有选拔性质得全国联考科目。其目得就是科学、公平、有效地测试考生就是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要得知识与能力要求,评价得标准就是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到得及格或及格以上水平,以利于各高等院校与科研院所择优选拔,确保硕士研究生得招生质量。 II、考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学与分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解与掌握化学得基础知识、基本理论与基本方法,能够分析、判断与解决有关理论与实际问题。 III、考试形式与试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题,每小题2分,共60分 填空题35空,每空1分,共35分 计算、分析与合成题8小题,共55分 IV、考查范围 无机及分析化学

无机及分析化学考试内容主要包括:化学反应得一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差与数据处理得基本概念,滴定分析、分光光度分析与电势分析等常用得分析方法。要求考生掌握无机及分析化学得基础知识与基本理论,具有独立分析与解决有关化学问题得能力。 一、溶液与胶体 考试内容 分散系溶液浓度得表示方法稀溶液得通性胶体溶液 考试要求 1、了解分散系得分类及特点。 2、掌握物质得量浓度、物质得量分数与质量摩尔浓度得表示方法及计算。 3、掌握稀溶液依数性得基本概念、计算及其在生活与生产中得应用。 4、掌握胶体得特性及胶团结构式得书写。 5、掌握溶胶得稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热得计算化学反应方向得判断 考试要求 1、了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数得性质,功与热等概念。 2、掌握有关热力学第一定律得计算:恒压热与焓变、恒容热与热力学能变得关系及成立得条件。 3、掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应得摩尔焓变、化学反应得摩尔熵变、化学反应得摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据得应用。 4、掌握化学反应得、、、得计算。 5、掌握吉布斯亥姆霍兹方程得计算及温度对反应自发性得影响。 6、掌握化学反应方向得自由能判据。 三、化学反应速率与化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动

2014考研农学门类联考生物化学真题及答案

2014考研农学门类联考生物化学真题及答案 一、单项选择题：1-30 小题，每小题 2 分，共 60 分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性 【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。 下列分子中，属于极性分子的是： 【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。 下列浓度为 0.10 mol.l-1 的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△fHmΘ为零的物质是： A.C(金刚石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1) 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用 NaC2O4 标定 KMNO4 溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标 定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定 【参考答案】B 【考查知识点】KMNO4 发生分解。

6.化学反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热 Qp 和定容反应 Qr 的想法大小是： A. QpQv D.无法确定 【参考答案】A 【考查知识点】考察知识点 Qp=Qr+△nRT 此反应方程。 7.在反应 I 和 II 中，△rHmΘ (I)>△rHmΘ (II)>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。 定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差 【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。 下列各组量子数(n,1,m,ms)取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义 KΘ =Cn(Am+)*Cn(Bn-)。

2020农学门类315化学考纲

2018农学门类315化学考纲 I.考试性质 农学门类联考化学是为高等院校和科研院所招收农学门类的而设置的具有选拔性质的全国联考科目。其目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备继续攻读农学门类各专业学位所需要的知识和能力要求，评价的标准是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所择优选拔，确保硕士研究生的质量。 II.考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 III.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题，每小题2分，共60分 填空题35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题8小题，共55分 IV.考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1.了解分散系的分类及特点。 2.掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3.掌握稀依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4.掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5.掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1.了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2.掌握有关第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。

考研复习2020考研农学大纲生物化学详解

考研复习2020考研农学大纲生物化学详解 2014考研农学大纲生物化学部分是比较简单的，只要同学们理解着记忆，加强基本概念、原理和基础理论的理解和掌握，最后一定能取得理想的成绩，下面我们就一起来了解一下。 一、生物化学考查目标 生物化学是研究生物体的物质组成和生命过程中的化学变化的一门科学。或者说是研究生命现象及其化学本质的科学，它利用化学的理论和方法作为主要手段研究生物(微生物、植物、动物及人体等)的化学组成、生命物质各组分的结构和性质、及它们在生命过程中的变化规律的一门科学。试图用化学的观点来揭示生命现象。农学考研大纲对该学科的考查目标为： 1、了解生物化学研究的基本内容及发展简史，理解和掌握生物化学有关的基本概念、理论以及实验原理和方法。 2、能够运用辩证的观点正确认识生命现象的生物化学本质和规律，具备分析问题和解决问题的能力。 二、生物化学考点解析 新大纲考查知识点同2013年大纲要求，明确考试内容有糖类、蛋白质、核酸、酶、脂类等各种生命物质物质的结构特点、化学组成和性质及代谢过程。 以下是对大纲中各考点进行的解析及复习要点：

1、生物化学概述 了解生物化学研究的基本内容和发展简史。 2、蛋白质化学 掌握蛋白质的概念和生物学意义;掌握氨基酸的两性性质、等电种常见氨基酸的分类20点和光吸收性质，理解氨基酸酸碱性，熟知． 及三字简写，尤其是20种常见氨基酸的三字符表示，应引起考生高度重视;掌握肽的概念及理化性质、蛋白质层面结构与功能关系、结构特点;掌握蛋白质相对分子量、两性电离及等电点、蛋白质的胶体性质、紫外光吸收特征、变性与复性;理解和掌握蛋白质抽提原理及方法、蛋白质分离与纯化的主要方法：电泳、层析和离心、蛋白质的定量方法。 3、核酸化学 了解核酸的种类和组成单位;理解DNA的一级结构、二级结构、三级结构和RNA的分子结构：tRNA的结构、mRNA的结构、rRNA的结构，并掌握每种结构的特点;掌握核酸的一般性质、紫外光吸收特征、核酸的变性与复性;重点掌握核酸的分离纯化步骤及方法。 4、酶 了解酶的基本概念和作用特点以及酶的国际分类和命名;理解酶的活性中心、酶的专一行和高效性机制;掌握影响酶促反应速度的主要因素;理解别构酶和共价修饰酶、同工酶、维生素和辅酶的概念;重点掌握酶的分离纯化步骤和常用方法。 5、糖类代谢

考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析

考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析考研农学门类联考《化学》真题及详解 一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1反应时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。 A． B． C． D． 【答案】B查看答案 【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以 2以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是（）。 A． B． C． D． 【答案】C查看答案 【解析】A项，l的取值范围为0～（n－1）的整数；B项，m取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。

3有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。 A．b＜c＜a B．a＜b＜c C．c＜b＜a D．b＜a＜c 【答案】A查看答案 【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。 4由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。 A．60 B．60.5 C．60.47 D．60.474 【答案】B查看答案 【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。 5反应的，则的为（）。

A． B． C． D． 【答案】A查看答案 【解析】根据公式 计算得 6将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。已知 该聚合物的摩尔质量是（）。 A． B． C． D． 【答案】C查看答案 【解析】渗透压计算公式为，由c计算出该聚合物的摩尔质量。7某反应在716K时，；745K时， ，该反应的反应级数和活化能分别为（）。A．1和－119.7kJ·mol－1

2020年保护地蔬菜重要害虫生物防治技术方案

2020年保护地蔬菜重要害虫生物防治技术方案 保护地蔬菜害虫种类多，常年发生的主要有粉虱、蓟马、害螨和蚜虫等重要刺吸式害虫，世代重叠、虫量大、抗性高、危害重，不采取防控措施可导致严重损失，甚至绝产；偶发的有小菜蛾、棉铃虫、甜菜夜蛾、斜纹夜蛾等鳞翅目害虫。保护地栽培环境封闭，化学农药降解难度大，污染严重。利用生物防治技术是替代化学农药使用、保障蔬菜质量安全、推进绿色植保的有效途径。为做好保护地蔬菜重要害虫防控工作，特制定本方案。 一、防控目标保护地蔬菜重要害虫防治处置率95%以上，害虫总体防治效果80%以上，危害损失率控制在10%以内，比常规防治方法减少化学农药使用50%以上，保障蔬菜生产及产品安全。二、防控策略针对保护地蔬菜害虫发生特点，采取“实时监测、提前预防、压前控后、多策并举”策略，以健康栽培、物理隔离和生态控制等减少虫源基数技术为基础，以释放天敌昆虫和应用生物农药为主要手段，将害虫控制在经济危害允许水平以下。三、适用范围本方案适用于设施内的温湿度、光照、通风和密闭性控制良好的保护地设施蔬菜害虫防控。四、主要生物防治技术（一）虫源基数控制及健康栽培技术1．清洁棚室：前茬作物采收后及时拉秧清棚，彻底清除残枝、落叶、落果、杂草、裸根等，在棚外集中无害化处理。2．土壤消毒：定植前均匀适量撒施土壤消毒剂杀灭病菌，处理后增施有益菌肥。3．安装防虫网：在棚室旁设置缓冲间，门口和入口及上、下通风口安装30目防虫网，阻断害虫侵入。4．棚室消毒：覆盖防虫网后，密闭熏蒸或药剂均匀喷洒墙壁、棚膜、缓冲间1－2次，10－15天后进行播种或移栽。夏季休棚时，利用太阳能进行高温闷棚15－21天。5．种植功能植物：棚间空地种植芝麻、苜蓿等利于天敌昆虫繁衍的蜜源植物，棚内在通风口前种植芹菜、茴香等对害虫有驱离作用的趋避植物，或选择性间套作豆类等诱集植物进行害虫的集中消灭。6．健康栽培：增施有机肥和生物菌肥，移栽未携带病虫的健壮种苗，合理肥水、合理密植和产量负载，地面覆膜控制湿度；施用氨基寡糖类、蛋白质免疫诱抗剂等，提升植株抗病虫能力。（二）天敌昆虫释放技术1．害虫监测：苗期及定植后，采用色板监测或目测害虫种群发生情况，发现害虫即采用相应防治措施。2．释放技术（1）防治粉虱类害虫害虫种类：温室白粉虱、烟粉虱等。天敌品种：丽蚜小蜂、东亚小花蝽、烟盲蝽、津川钝绥螨等天敌。释放技术：定植7－10天后，加强监测，发现害虫即可释放天敌。丽蚜小蜂按2000头/亩，隔7－10天释放一次，连续释放3－5次；东亚小花蝽按500头/亩，隔7－10天释放一次，连续释放2－4次；烟盲蝽在定植前15－20天，按照0.5－1头/米2在苗床释放，释放1次；或定植15天后，按照1－2头/米2释放，连续释放2－3次，间隔7天释放一次；叶部撒施津川钝绥螨100头/米2－200头/米2，每周释放一次，释放3次。（2）防治蓟马类害虫害虫种类：棕榈蓟马、西花蓟马、葱蓟马、管蓟马等。天敌品种：小花蝽类天敌、胡瓜新小绥螨、巴氏新小绥螨和剑毛帕厉螨。释放技术：定植7－10天后，加强监测，发现害虫即可释放天敌。小花蝽类天敌按500头/亩，隔7－10天释放一次，连续释放2－4次；根部撒施剑毛帕厉螨 100头/米2－200头/米2，同时叶部撒施巴氏新小绥螨或胡瓜新小绥螨100头/米2－200 头/米2，每2周释放一次，释放2次－3次。（3）防治害螨害螨种类：朱砂叶螨、截形叶螨、二斑叶螨等。天敌品种：智利小植绥螨、加州新小绥螨、胡瓜新小绥螨、巴氏新小绥螨。释放技术：定植10－15天后，加强监测，发现害螨即可释放捕食螨。叶部撒施智利小植绥螨5头/米2－10头/米2，点片发生时中心株释放30头/米2，每2周释放一次，释放3次；或叶部撒施加州新小绥螨300头/米2－500头/米2，每周释放一次，释放3次－5次；或选择巴氏新小绥螨、胡瓜新小绥螨，释放方法同加州新小绥螨。（4）防治蚜虫类害虫害虫种类：桃蚜、瓜蚜、豌豆蚜、萝卜蚜。天敌品种：蚜茧蜂、瓢虫、草蛉、食蚜瘿蚊。释放技术：定植7－10天后，加强监测，发现害虫即可释放天敌。蚜茧蜂按2000－4000头/亩，隔7－10天释放

农学统考无机化学考研大纲

农学统考无机化学考研大 纲 The latest revision on November 22, 2020

化学 I.考试性质 农学门类联考化学是为高等院校和科研院所招收农学门类的硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国联考科目。其目的是科学、公平、有效地测试大家是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要的知识和能力要求，评价的标准是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。 II.考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求大家比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 III.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题，每小题2分，共60分 填空题35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题8小题，共55分 IV．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求大家掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。

一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断

315化学(农)考试大纲

农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。2010年农学考研大纲简介： 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 最新农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分，填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求

1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△r m r m r m r G m的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。 三、化学反应速率和化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动 考试要求 1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△r m 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 7．掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。 8．掌握多重平衡规则。 四、物质结构

315化学考纲

一、有机化学考查目标 该门学科在考查中要求考生比较系统地理解和掌握各类有机物和化学性质的基础知识、基本理论和基本方法，能够灵活运用，分析、判断各种化学现象，利用化学反应原理解决相关具体实际问题。 二、有机化学考点解析 大纲中明确有机化学考试内容主要包括有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；有机化合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质的关系，典型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。 本学科知识体系分为十四个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为十项，解析如下： 1、有机化学概论 考试内容：有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特性。 考试考点解析及复习建议：强调基本概念的理解，准确理解概念。 2、饱和脂肪烃、不饱和脂肪烃、芳香烃 考试内容：烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质；烯烃、二烯烃和炔烃的结构、命名和理化性质；芳香烃结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：理解化学结构原理、学会科学命名方法，知识点的掌握多出现在选择题和填空题中。对物理性质了解即可，深入分析各种烃类化学性质，并根据化学性质分析产生化学反应规律，并且要熟练掌握及应用。 3、旋光异构 考试内容：旋光异构的基本概念、构型的表示及标记方法。 考试考点解析及复习建议：以旋光性、对映异构体等概念理解为基础，在理解的基础上学会分析旋光性，能根据要求灵活书写不同结构的化学式。 4、卤代烃、胺 考试内容：卤代烃的分类、结构、命名和理化性质；胺的结构、分类、命名和理化性质、重氮盐的制备及应用、尿素的性质。 考试考点解析及复习建议：对结构、分类和命名做基础性把握，学会分析结构，准确命名。对物理性质只做了解，重点是化学性质特点及化学反应规律的把握，掌握典型的反应现象及反应特点。同时根据亲核取代和亲电反应的机制，分析判断反应规律。在较难的选择题、填空题中会出现，化学规律的考查多以分析和实验设计题中出现。 5、醇酚醚、醛酮醌 考试内容：物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对物质结构、分类和命名的规律特点要做基础性把握，物理结构只做了解，重难点是化学性质的分析，重要的化学反应过程，是填空题和合成题常考知识点，一些特征反应还有鉴定性反应会在选择题、填空题中出现。 6、羧酸及衍生物、取代酸 考试内容：物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对化学结构、分类规律及命名的考查是基础，能准确命名，物理结构只做了解，对该类物质的典型化学性质和特征反应要求掌握，是合成题等大题中的常考知识点和主要得分点。 7、杂环化合物 考试内容：杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：各类杂环化合物的命名是此部分的常考知识点，判断酸碱性、亲电反应等要求在掌握结构的基础上学会分析判断方法。 8、糖类 考试内容：糖类的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对糖类不同结构的书写、描述及命名，特征反应和鉴定性反应是选择题、填空题的考查内容。 9、氨基酸、肽

315农化学模拟题及真题

315农门化学模拟题及真题 一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是 1.86K?kg?mol-1） A、0.018mol B、0.027mol C、0.054mol D、0.54mol 2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是 A、K2Cr2O7 B、PbO2 C、I2 D、H2O2 3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用 A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠 B、HAc（pKa ⊙=4.75）--NaAc C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4 4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应： A、ΔrHm⊙>0 B、ΔrSm⊙<0 C、ΔrHm⊙<0 D、ΔrGm⊙>0 5、升高温度反应速率增大，其原因是 A、降低了反应的活化能 B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变 C、能量因子f增大 D、增大了反应平衡常数 6、下列说法正确的是 A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应 C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）} D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程 7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是 A、PbCr2O7- B、PbCrO4- C、PbO2- D、PbO2 8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是 A、纯溶液 B、溶剂与溶质的混合物 C、纯溶剂 D、要根据具体情况分析 9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4} A、<7.00 B、<3.14 C、>3.14 D、2.14---4.14 10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是 A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形 B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形 C、BF3是极性分子 D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型 11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是 A、AgBr B、AgCl C、AgCl和AgBr D、Fe（OH）2- 12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是 A、+2、2 B、+4、4 C、+2、4 D、+4、2 13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后 A、两者皆溶 B、均不溶 C、CuS（s）溶 D、MnS（s）溶 14、下列说法正确的是 A、ΔG<0的反应定能顺利进行 B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量 C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态 D、氧化还原反应进行的程度决

2016农学统考414基础生物化学考研大纲

生物化学 一、生物化学概述 (一)生物化学研究的基本内容 (二)生物化学的发展简史 二、蛋白质化学 (一)蛋白质的概念与生物学意义 (二)氨基酸 1．氨基酸的基本结构和性质 2、根据R基团极性对构成蛋白质的20种氨基酸进行分类 3、构成蛋白质的20种氨基酸的三字符 (三)蛋白质的结构与功能 1．肽的概念及理化性质 2．蛋白质的初级结构 3．蛋白质的高级结构(二级结构、超二级结构和结构域、三级结构、四级结构) 4．蛋白质的结构与功能的关系 (四)蛋白质的理化性质 1．蛋白质的相对分子质量 2．蛋白质的两性电离及等电点 3．蛋白质的胶体性质 4．蛋白质的紫外吸收特征 5．蛋白质的变性及复性

(五)蛋白质的分离与纯化 1．蛋白质的抽提原理及方法 2．蛋白质分离与纯化的主要方法：电泳、层析和离心 3．蛋白质的定量方法 三、核酸化学 (一)核酸的种类和组成单位 (二)核酸的分子结构 1．DNA的分子结构：DNA的一级结构、二级结构、三级结构 2．RNA的分子结构：tRNA的结构、mRNA的结构、rRNA的结构 (三)核酸的理化性质 1．核酸的一般性质 2．核酸的紫外吸收特征 3．核酸的变性及复性 (四)核酸的分离纯化 四、酶 (一)酶的基本概念和作用特点 (二)酶的国际分类和命名 (三)酶的作用机制 1．酶的活性中心

2．酶的专一性和高效性机制 (四)影响酶促反应速度的主要因素 (五)别构酶和共价修饰酶 (六)同工酶 (七)维生素和辅酶 (八)酶的分离纯化 五、糖类代谢 (一)生物体内的糖类 (二)单糖的分解作用 1．糖酵解 2．三羧酸循环 3．磷酸戊糖途径 (三)糖异生 六、生物氧化 (一)生物氧化的基本概念 (二)电子传递链 1．电子传递链的组成 2．电子传递的抑制剂 (三)氧化磷酸化 1．氧化磷酸化的类型

315化学(农)大纲

315化学(农)大纲https://www.wendangku.net/doc/202708523.html,work Information Technology Company.2020YEAR

农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 2010年农学考研大纲简介： 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 最新农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分 填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围

无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求

最新农学门类化学考题,考研汇总

2013农学门类化学考 题,考研

万学海文 一、单项选择题：1～30题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微溶化合物Ag2CrO4(k?sp=1.12×10-12)在0.0010mol·l-1AgNO3溶液中的溶解度为s1,在0.0010mol·l-1 K2CrO4溶液中的溶解度为s2,两者关系为（） A.s1>s2 B.s1

D. Na2SO4 【参考答案】A 【考查知识点】聚沉能力与带相反电荷的离子的电荷数有关，电荷数越多聚沉能力越强。 4.已知反应A B在298K时K正=100K逆，正逆反应活化能的关系为（） A.Ea正< Ea逆 B. Ea正> Ea逆 C. Ea正=Ea逆 D.不确定 【参考答案】A 5.下列化合物存在氢键的是（） A.CH4 B.HCl C.H2S D.H3BO3 【参考答案】C 6.下列各组物质中，全部是两性物质的是（） A.H2、NO2—、HSO4、H2PO4- B.ＣＮ－、Ｈ２Ｏ、ＰＯ４３－、ＯＨ－ C.Ｃｌ－、ＮＨ４＋、Ｈ２Ｏ、ＨＡＣ D.ＨＣＯ３－、ＨＰＯ４－、ＨＳ－、Ｈ２Ｏ 【参考答案】D

7.已知１８℃时ＫＷ?＝６.４×１０－１５，２５℃时ＫＷ?＝１．０×１０－１４，下列说法正确的是（） A.水的质子自递反应是放热过程 B.在25℃时水的PH大于在18℃时的PH C.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×１０－8mol·l-1 D. 水的质子自递反应是熵减反应 【参考答案】C 【考查知识点】 8.下列配合物中，稳定性受酸效应影响最小的为（） A.[Cdcl4]2- B. [Ag(S2O3)2]3- C. [MgY]2- D. [FeF6]3- 【参考答案】D 【考查知识点】 9.配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低PH（允许相对误差 0.1%）的依据是（） A.LgCmKm?’》5,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY B. LgCmKm?》8,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY C. LgCmKm?’》6,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY D. LgCmKm?》6,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY 【参考答案】C 【考查知识点】

2015年农学考研大纲 化学_动物生理生化_植物生理生化

2015年农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分 填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容

分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△r m r m r m r G m的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。 三、化学反应速率和化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动 考试要求 1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△r m 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。