当前位置：文档库 › 2014-2015全市化学四月调考评卷要求

2014-2015全市化学四月调考评卷要求

2014-2015学年度武汉市部分学校九年级调研测试

化学试题参考答案及评分细则

2015.4.17

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）

1.D

2. B

3. A

4.A

5.C

6. D

7. C

8.B

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

28.（4分。化学方程式2分，其余每空1分）

（1）16 S2-（2）

29.（4分。每空各1分）

（1）B A、B （2）b （3）C

30.（7分）（1）吸收进入装置B中的水蒸气（1分）

（2）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O（2分）

（3）（1分）

（4）不正确（1分）

浓盐酸具有挥发性，进入装置C中的氯化氢与氢氧化钠反应（或：装置C、D增加的总质量大于实际产生的CO2的质量）（2分）

31.（6分。每空各1分，写化学式、物质名称均可）

探究活动一：（1）氢氧化钙（2）有白色沉淀生成，溶液仍呈红色

探究活动二：（1）除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠（2）硝酸钡

（3）原溶液中不含硫酸钠、氯化钠

（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银

32.（5分）（1）设生成的氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。

2Na2O2 + 2H2O ═4NaOH + O2↑

156 160 32 （1分）

15.6 g y x

156／15.6 g = 32／x x = 3.2 g （1分）

156／15.6 g = 160／y y = 16 g（1分）

（2）所得溶液的质量= 147.6 g ＋15.6 g － 3.2 g = 160 g （1分）所得溶液的溶质质量分数= 16 g／160 g ×100% = 10% （1分）

答略。（其他合理答案参考给分。）

化学反应进行的方向教案

第四节化学反应进行的方向教学目标 1、知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 2、过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。 3、情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学的重点和难点焓减和熵增与化学反应方向的关系教学方法 1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力； 2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论； 3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）； 2Al（s）+ Fe 2O 3 （s）= Al 2 O 3 （s）+ 2Fe（s）△S = -39.35J·mol-1·K-1。因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。 [板书]三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。 [讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是： [板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S [指出] 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。 [板书] △H - T△S < 0 反应能自发进行； △H - T△S = 0 反应达到平衡状态； △H - T△S > 0 反应不能自发进行。 [展示] [举例]对反应CaCO 3（s）= CaO（s）+ CO 2 （g） △H = + 178.2 KJ·mol-1△S = +169.6 J·mol-1·K-1 室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 = 128 KJ·mol-1>0 因此，室温下反应不能自发进行；如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0，则T>△H/△S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。 [知识应用]本节课一开始提出处理汽车尾气的反应： 2NO（g） + 2CO（g） = N 2（g） + 2CO 2 （g），已知，298K、101KPa下，该反应△H = - 113.0 KJ·mol-1，△S = -143.5 J·mol-1·K-1 则△G =△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0 因此，室温下反应能自发进行。 [指出]但该反应速率极慢，需要使用催化剂来加速反应。 [总结]能量判据和熵判据的应用： 1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行； 2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的； 3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结

化学分析工职业资格标准

化学分析工职业资格标准 This manuscript was revised on November 28, 2020

化学分析工国家职业标准 1.职业概况职业名称：分析工职业定义：按照分析检验规程或标准，使用化学试剂、分析仪器、计算工具，对原材料、中间体、成品等物件的技术指标进行测定，或进行定性测定，或对生产过程进行控制分析，为评定其质量和水平提供依据，或为试验研究提供分析测试数据的分析测试检验人员。职业等级：本职业共设五个等级，分别为：初级（国家职业资格五级）、中级（国家职业资格四级）、高级（国家职业资格三级）、技师（国家职业资格二级）、高级技师（国家职业资格一级）。职业环境：室内（或室外），常温。职业能力特征：非常重要重要一般学习能力 * 计算能力 * 表达能力 * 观察判断能力 * 视（色）觉 * 嗅觉 * 听觉 * 动作协调性 * 手指灵活性 * 基本文化程度：高中毕业（同等学历）。培训要求培训期限：全日制职业学校教育，根据其培训目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级不少于260标准学时；中级不少于322标准学时；高级不少于340标准学时。培训教师：培训初、中级的教师应具有本职业高级及其以上职业资格证书或本专业中级及其以上专业技术职称任职资格；培训高级的教师应具有本职业技师及其以上职业资格证书或本专业高级及其以上专业技术职称任职资格；培训技师的教师应具有本专业高级及其以上专业技术职称任职资格或本职业高级技师职业资格证书，并具有丰富的分析实践经验者；培训高级技师的教师应具有本专业高级及其以上专业技术职称任职资格或本职业高级技师职业资格证书5年以上，并具有丰富的本职业的组织管理和分析实践经验者。培训场地和设备：标准教室，一般分析测试所需的实验室及其设施，容量分析、重量分析、气体分析和仪器分析所需的仪器设备和技能训练场所（详见附件：实验室及设备仪器要求）。鉴定要求适用对象：从事或准备从事本职业的人员。申报条件 ——初级（具备以下条件之一者）（1）经本职业初级正规培训达到规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。（2）从事本职业学徒期满。

武汉2019届高三四月调考数学理

武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理科数学 2019.4.18 一、单项选择题：【1】设复数z 满足i z z =-+121，则=z （）（A ）i 5351+ （B ）i 5351- （C ）i 5351+- （D ）i 5 351-- 【2】已知集合}02|{2<--=x x x A ，}03|{2<+=x x x B ，则=B A （）（A ）)20(，（B ）)01(，- （C ）)23(，- （D ）)31(，- 【3】等比数列}{n a 中，11-=a ，644=a ，则数列}{n a 前3项和=3S （）（A ）13 （B ）13- （C ）51- （D ）51 【4】某学校为了了解本校学生的上学方式，在全校范围内随机抽查部分学生，了解到上学方式主要有：A----结伴步行，B----自行乘车，C----家人接送，D----其他方式，并将收集的数据整理绘制成如下两幅不完整的统计图。请根据图中信息，求本次抽查的学生中A 类人数是（）（A ）30 （B ）40 （C ）42 （D ）48

【5】为了得到函数x y 2sin =的图象，可以将)62cos(π -=x y 的图象（）（A ）向右平移6π个单位长度（B ）向右平移3 π个单位长度（C ）向左平移 6π个单位长度（D ）向左平移3π个单位长度【6】已知两个平面相互垂直，下列命题 ①一个平面内已知直线必垂直于另一个平面内的任意一条直线 ②一个平面内已知直线必垂直于另一个平面内的无数条直线 ③一个平面内任意一条直线必垂直于另一个平面 ④过一个平面内任意一点作交线的垂线，则此垂线必垂直于另一个平面其中正确命题个数是（）（A ）3 （B ）2 （C ）1 （D ）0 【7】已知0>a 且1≠a ，函数???<-+≥=1 ,21,)(x a ax x a x f x 在R 上单调递增，那么实数a 的取值范围是（）（A ）),1(+∞ （B ）)1,0( （C ）)2,1( （D ）]2,1( 【8】大学生小明与另外3名大学生一起分配到某乡镇甲、乙、丙3个村小学进行支教，若每个村小学至少分配1名大学生，则小明恰好分配到甲村小学的概率为（）（A ）121 （B ）21 （C ）31 （D ）6 1 【9】过点)24(，P 作一直线AB 与双曲线C ：12 22 =-y x 相交于B A ,两点，若P 为AB 的中点，则=AB （A ）22 （B ）32 （C ）33 （D ）34 【10】已知b a ,是两个相互垂直的单位向量，且3= ?，1=?=+（）

化学反应进行的方向-高考化学专题

考点41 化学反应进行的方向 1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)； ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。（2）熵判据 ①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol?1·K?1。 ②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。 ③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH?TΔS（T 为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。 ③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。考向化学反应方向的判定典例1下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0 【解析】A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故B不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选D。【答案】D 1．已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是 A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响

化学检验工(高级工)培训计划

湖北三峡技师学院企业员工职业能力提升培训化学检验工（高级工）培训教学计划一、指导思想以国家职业标准为依据，以提升学员的操作能力为目标，以综合素质培训为基础，以职业技能培训为重点，紧密结合行业、企业生产实际需求，统筹安排各类培训课程，采取理论与实践结合、综合素质教育与职业技能培训结合的培训形式，注重知识的实用性、科学性和先进性，使学员既掌握本工种的操作技术与技能，又全面提升综合素质，以适应现代企业的要求。二、培训目标通过培训，使学员具有积极的人生态度、健康的心理素质、良好的职业道德；具有获取新知识、新技能的意识和能力，能适应不断变化的职业社会；熟悉企业生产流程，具有安全生产意识，严格按照行业安全工作规程进行操作，遵守各项工艺规程，重视环境保护，并具有独立解决非常规问题的基本能力；能指导他人进行工作或协助培训一般操作人员。具体要求如下： 1、专业理论通过培训，使学员掌握化学分析方面的基础知识；掌握化学分析和物理性能检测的原理以及分析操作的一般程序；掌握测定结果的计算方法和依据，实验室用水规格及贮存方法；掌握分光光度计的检验方法和各检验类别常见专用仪器的工作原理、结构、用途；具有化工产品采样知识，化学检验中的分离和富集、分解试样知识以及微生物学及检验方法实验结果的数据处理知识、意外事故的处理方法和急救知识等。了解本工种的新技术、新工艺、新设备、新材料；会用专业知识指导解决生产岗位中的实际问题。 2、专业技能（1）能正确理解和执行工业分析与检验方面的国家标准、行业标准和企业标准，会查阅工业分析与检验专业文献，选择和改进分析方法。（2）能进行相应化工产品的性能检测。（3）能解决检验过程中遇到的一般技术问题，并验证其方法的合理性。

化学检验工国家职业标准

化学检验工国家职业标准发布者：chk-jyc 发布时间：2011-1-7 浏览次数：190次【字体：大中小】化学检验工国家职业标准 1．职业概况 1．1职业名称化学检验工。 1．2职业定义以抽样检查的方式，使用化学分析仪器和理化仪器等设备，对试剂溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品的成品、半成品、原材料及中间过程进行检验、检测、化验、监测和分析的人员。 l.3职业等级本职业共设五个等级，分别为：初级(国家职业资格五级)、中级(国家职业资格四级)、高级(国家职业资格三级)、技师(国家职业资格二级)、高级技师(国家职业资格一级)。 1．4职业环境室内，常温。 1．5职业能力特征有一定的观察、判断和计算能力，具有较强的颜色分辨能力。 l．6基本文化程度高中毕业(或同等学力)。 l．7培训要求 1．7.1培训期限全日制职业学校教育，根据其培养目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级、中级、高级不少于180标准学时；技师、高级技师不少于150标准学时。

1．7．2培训教师培训中、高级化学检验工的教师应具有本职业技师以上职业资格证书或本专业中级以上专业技术职务任职资格；培训技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书或本专业高级专业技术职务任职资格；培训高级技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书2年以上或本专业高级专业技术职务任职资格。 1．7．3培训场地设备标准教室及具备必要检验仪器设备的试验室。 1．8 鉴定要求 1．8．1 适用对象从事或准备从事本职业的人员。 1．8．2 申报条件 ——初级(具备以下条件之一者) (1)经本职业初级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书． (2)在本职业连续见习工作2年以上。 ——中级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业中级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 (2)取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作4年以上。 (3)连续从事本职业工作5年以上。 (4)取得经劳动保障行政部门审核认定的、以中级技能为培养目标的中等以上职业学校本职业(专业)毕业证书。 ——高级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业高级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。

湖北省武汉市武昌区2020届高三年级四月调研考试英语Word版,含答案.doc

武昌区 2020 届高三年级四月调研考试英语试卷本试卷共150 分，考试用时120 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.选择题的作答：选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。第一部分：听力（共两节，满分30 分）做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共 5小题；每小题分，满分分）听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、 B、C 三个选项中选出佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小最题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man going to do A. Have a conference. B. Attend class. C. Have a test. 2. Who did the woman want to call A. James. B. Drake. C. Daniel. 3. What will the woman do A. Fix her phone. B. Wait for somebody. C. Go to see a movie. 4. Where does the conversation probably take place A. On a plane. B. On a train. C. On a bus. 5.What does the man really want to do A.To read the advertisement. B.To meet the manager.

化学反应进行的方向说课稿

《化学反应进行的方向》说课稿各位评委老师：大家好! 我是高平一中实验校的杨倩，下面我将对昨天上午的新课化学反应进行的方向从以下六个方面进行说课。一、教材分析： 1、教学内容：本节课是人教版化学选修四第二章第四节教学内容。 2、教学地位：本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。 3、教学目标：

知识与技能 1、通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学算不了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性 2、通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念 3、通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。过程与方法通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识情感态度价值观通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。 4、教学重难点：重点熵判据难点焓减与熵增与化学反应方向的关系二、学情分析（1）认知分析：学生在化学反应速率和化学平衡已有较多的认识，但对于化学反应进行的方向仍认知不够。（2）能力分析：

化学反应进行的方向导学案.pdf

第4节化学反应的方向导学案 [学习目标定位] 知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。 1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是( ) A.水由高处往低处流 B.气温升高冰雪融化 C.室温下，水自动结成冰 D.生锈的铁变光亮 (2)自发过程具有的特点 ①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。 ②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。 2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反是。自发过程自发反应含义在温度和压强一定的条件下，就能自发进行的过程在给定的一组条件下，可以进行到显著程度的化学反应特征具有，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定的举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2 探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系 1.化学反应进行的方向与焓变的关系 (1)根据下图，回答有关问题。 ①图1表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，该过程一般自发进行。 ②图2表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。 (2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：

①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。 ②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。 ③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4 (aq)＋H2O(l)ΔH>0，该反应在常温下自发进行。 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。 (3)自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 2.化学反应进行的方向与熵变的关系 (1)熵的概念自发过程的体系趋向于由转变为，体系的混乱度。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的越大。 (2)影响熵大小的因素 ①同一条件下，不同的物质熵值。 ②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。 (3)熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，这个原理叫做。在用来判断反应进行的方向时，就称为熵判据。 ①当ΔS>0时，反应为反应，在一定条件下自发进行。 ②当ΔS<0时，反应为反应，在一定条件下自发进行。 (4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35 J·mol－1·K－1，该反应为熵减小的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行，说明“熵判据”也具有一定的局限性。[归纳总结] 从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。 [活学活用] 1.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是() A.化学反应的焓变与其反应的方向无关 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向

2015届武汉市高三4月调考理综物理试题及答案正版(cjm20150422)

卷型：A 武汉市2015届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷物理部分武汉市教育科学研究院命制2015.3.29 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．在水平地面上的O点同时将甲、乙两块小石头斜向上抛出，甲、乙在同一竖直面内运动，其轨迹如图所示，A点是两轨迹在空中的交点，甲、乙运动的最大高度相同。若不计空气阻力，则下列判断正确的是（C） A．甲先到达最大高度处 B．乙先到达最大高度处 C．乙先到达A点 D．甲先到达水平地面 15．17世纪，英国天文学家哈雷跟踪过一颗彗星，他算出这颗彗星轨道的半长轴约等于地球公转半径的18倍，并预言这颗彗星将每隔一定的时间飞临地球，后来哈雷的预言得到证实，该彗星被命名为哈雷彗星。哈雷彗星围绕太阳公转的轨道是一个非常扁的椭圆，如图所示。从公元前240年起，哈雷彗星每次回归，中国均有记录。它最近一次回归的时间是1986年。从公元前240年至今，我国关于哈雷彗星回归记录的次数，最合理的是（B） A．24次 B．30次 C．124次 D．319次 16．甲、乙两质点同时沿同一直线运动，速度随时间变化的v－t图象如图所示。关于两质点的运动情况，下列说法正确的是（D） A．在t =0时，甲、乙的运动方向相同 B．在0~t0内，乙的加速度先增大后减小 C．在0~2t0内，乙的平均速度等于甲的平均速度 D．若甲、乙从同一位置出发，则t0时刻相距最远

17．心电图仪是将心肌收缩产生的脉动转化为电压脉冲的仪器，其输出部分可以等效为虚线框内的交流电源和定值电阻R0串联，如图所示。心电图仪与一理想变压器的原线圈连接，一可变电阻R与该变压器的副线圈连接。在交流电源的电压有效值U0不变的情况下，将可变电阻R的阻值调大的过程中（C） A．通过原线圈的电流不变，通过副线圈的电流不变 B．通过原线圈的电流不变，通过副线圈的电流变小 C．通过原线圈的电流变小，通过副线圈的电流变小 D．通过原线圈的电流变大，通过副线圈的电流变大 18．如图所示，边长为L的菱形由两个等边三角形abd和bcd构成，在三角形abd内存在垂直纸面向外的磁感应强度为B的匀强磁场，在三角形bcd内存在垂直纸面向里的磁感应强度也为B的匀强磁场。一个边长为L的等边三角形导线框efg在纸面内向右匀速穿过磁场，顶点e始终在直线ab上，底边gf始终与直线dc重合。规定逆时针方向为电流的正方向，在导线框通过磁场的过程中，感应电流随位移变化的图象是（A） 19．如图所示，在匀强磁场中（磁场方向没有画出）固定一倾角为30°的光滑斜面，一根质量为m 的通电直导线垂直于纸面水平放置在斜面上，直导线恰好能保持静止，电流方向垂直于纸面向里，已知直导线受到的安培力和重力大小相等，斜面对直导线的支持力大小可能是（重力加速度大小为g）（AD） A．0 B．mg C mg D 20．两点电荷q1、q2固定在x轴上，在+x轴上每一点的电势随x变化的关系如图所示，其中x=x0

化学反应进行的方向及判断依据

课题：化学反应进行的方向及判断依据设计者：浙江省磐安中学周岚岚 2010年6月1日设计意图：让学生先从生活中的自发过程实例出发，展示有关情境图片，指出自发过程是“在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的过程。”从中得出自发过程能发生的规律：1、能量趋于“最低”的趋势2、“有序”变为“无序”的规律。然后请学生找能自发进行的反应，同时介绍几个吸热反应，从所举的例子中找到影响化学反应自发进行因素：1、能量降低- 放热反应（焓变△H<0）2、混乱度增大（熵变△S

化学检验工技能培训与考核

教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）

授课人：王如全授课时刻：08-09学年第二学期课时设置：周学时4，约18周分析化学基础模块之任务一认识化学实验室常用的仪器设备

教学任务： 1、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的预备； 2、认识化学实验室常用的仪器设备，明白其用途和用法； 3、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。教学方法： 1、引探和讲解结合教学学时：每5人作为一个学习组，整个任务需要4学时。教学过程设计：简单讲明该课程的要紧情况，使同学们有一个简单了解讲解课改的差不多思路和上课的差不多要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导

对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、讲明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。（2学时）（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习） 1、学生上课差不多要求（1）学生实验分组，每组5~6人。实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。（2）学生每次上课都必须穿白大褂，否则不同意进实验室实验；（3）每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。（4）学生考勤（不记录缘故，只记录是否出勤）每次由班长（或课代表）记录学生的出勤情况。

（5）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁，实验后必须将仪器清洗洁净，并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后，方可离开实验室。（6）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室。（7）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器，不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师关心。（8）实验过程中学生应特不注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿，并登记在册。 2、课程改革的差不多思路首先讲明课程改革的必要性，鼓舞同学们适应新的教学形式，并配合老师完成。（1）将课程的内容分成了若干个项目，在每一个项目下又分出若干的任务，每一个任务确实是我们某一次课的内容。（2）我们将原有的学科教学模式改革为行动教学模式。学科教学行动教学基于指基于复

人教化学选修四省市级优质课2.4 化学反应进行的方向(1)

第4节化学反应进行的方向考纲要求：能用焓变和熵变说明化学反应的方向课标要求：1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系； 2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。学习目标：1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 2、能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。重点、难点：能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。预习案： 1.复习第一章章引言和第一章第一节回答： 1）常见的放热反应有；放热反应前后体系能量（升高或降低），焓变△H 0； 2）常见的吸热反应有；反应前后体系能量（升高或降低），焓变△H 0； 2. 阅读教材第四节P34页第一自然段谈谈你认为为何要研究化学反应进行的方向？ 3.依据教材P34页第二段下的反应方程式回答：放热反应过程中体系能量，因此具有的倾向。科学家据此提出了用来判断反应进行的倾向；但是有些反应也是自发的，所以只根据来判断反应进行的方向是不全面的。 4. 阅读教材P35页第一自然段回答： 1）熵是衡量体系的物理量；符号，构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵值；化学反应中存在着熵变，符号；体系的混乱度增大ΔS 0 ，体系的混乱度减小ΔS 0 2）体系有自发地向混乱度的方向（熵）的方向转变的倾向。 5. 自发过程：。判断下列过程能否自发进行： ?水从高处往低处流；水从低处往高流 ?电流从电位高的地方向电位低的地方流动；电流从电位低的地方向电位高的地方流动 ?室温下冰块自动融化；室温下水结成冰 6．阅读教材P35页第二、三自然段回答： 1）和都与反应的自发性有关，又都不能地作为反应是否自发的判断依据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的和； 2）在讨论过程的方向问题时，指的是没有时体系的性质；过程的自发性只能用于判断过程的，不能确定过程是否和。新课案：探究一：2H2+O2=H2O ，C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O正向具有发生反应的可能性，而其逆向，在常温常压下不借助外力无法进行。推出化学反应具有方向性。自发反应：。相同条件下其逆过程为探究二：自然界中有很多现象都具有方向性，例如：水总是自发的从高处向低处流等。在一定温度和压强下，化学反应向着怎样的方向自发进行呢？一、能量判据（焓判据） ?化学反应趋向于向着热（△H 0）方向自发进行。 ?对于化学反应而言，绝大多数的______反应能自发进行。放热反应过程中体系能量，因此具有的倾向。科学家据此提出了用来判断反应进行的倾向；但是有些反应也是自发的，所以只根据来判断反应进行的方向是不全面的。结论：焓变（△H）是_____________________的一个因素，但不是唯一因素。探究三二、熵增原理（熵判据） 1）熵的定义：熵是衡量体系的物理量；符号，构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵值；同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 2）熵判据：△S= 体系的混乱度增大ΔS 0 ，体系的混乱度减小ΔS 0化学反应化学反应趋向于向有自发地向熵（ΔS 0 ）的方向自发进行。但是有些熵减的过程也能，例如：，因为它是热的。因此只跟据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。与都与反应的自发性有关，又都不能作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的和。探究四三、复合判据（吉布斯自由能）正确判断一个化学反应是否能够自发进行，必须综合考虑反应的__________和_________。恒温恒压时判断反应是否能够自发进行： △G=△H－T△S（T=t+273）当△ G_____0时，当△ G_____0时，

湖北省武汉市2019年高三四月调考化学试卷及答案(解析版)

湖北省武汉市2019年高三四月调考化学试卷（解析版）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法不正确的是（） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸 C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生 D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 2．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（）A．3种B．5种C．6种D．8种 3．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（） A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A B．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应 C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N A D．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A

4．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是（） A ．元素f 位于第三周期第Ⅲ族 B ．离子的半径大小为r （d 2一）＞r （e +） C ．元素g 的最高价氧化物对应水化物的酸性比h 的强 D ．由x 、z 组成的一种四原子化合物的电子式为 5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（）

化学反应进行的方向练习题

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第四节化学反应进行的方向一.教学内容：化学反应进行的方向二.重点、难点： 1.能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 2.熵判据既是本节的重点，也是难点三.具体内容：（一）自发过程和自发反应 1.自发过程 2.自发反应 3.举例（二）反应熵变与反应方向 1.熵 2.熵变 3.反应的自发过程与熵变（三）焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.焓和熵的关系 2.焓变和熵变的影响 3.化学反应方向的判据 4.对反应方向判据的讨论【典型例题】 [例1]试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ·mol-1， △S＝－145.3J·mol-1·K－1

答案：可以自发进行。解析：考察利用公式计算判断自发反应过程。 [例2]已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K－1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。答案：非自发反应；1112K。解析：考察基本公式的转化应用。 [例3]碳铵「（NH4）2CO3」在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（） A.碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量 C.碳铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A 解析：考察反应方向的基本判断。 [例4]下列过程属于熵增加的是（） A.一定条件下，水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） D.散落的火柴的无序排列答案：CD 解析：有关熵的判断。 [例5]下列反应是自发进行的吸热反应的是（） A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） C.2CO+O2点燃 2CO2 D.C（s）+H2O（g）高温 CO（g）+H2（g）

高级化学检验员考试试题和答案

高级化学检验员考试试题和答案本试题是化学检验员职业技能鉴定培训班的模拟试题，提供学员学习和考试培训模拟只用，本套题是化学基础部分，可以提高化学检验员考试培训学员的应试能力和熟悉题型。化学检验员考试培训的基础题型包括了填空题、选择题、判断题、问答题、计算题等题型。一、填空题(每空1分) 1.玻璃电极在使用前应在水中浸泡 24小时以上。 2.易燃易爆品应贮存于铁柜中。易燃易爆场所不要穿化纤类(或易产生静电的) 织物。 3.气相色谱法使用氢火焰检测器时，燃烧气是空气和氢气。 4.平行滴定时，每次都应将初刻度调整至零刻度附近，这样可减少滴定管刻度的系统误差或读数误差。 5.发胶可以燃烧。 6.水浴法蒸发有机化学试剂得到的残渣：是指沸点在100℃以下的有机化学试剂中所含有的在 100℃条件下不挥发的组分。 7.用一次蒸馏水制备二级水时，应在一次蒸馏水中加入少量的高锰酸钾碱性液，其目的是破坏水中的有机物(不包括芳烃) 。 8. KMnO4测双氧水，指示剂是 KMnO4(或自身指示剂) ，终点颜色变化是由无色变微红色。 9.若修约间隔为0.1，则1.050和0.350的修约值分别为 1.0 和 0.4 。 10.高压气瓶的气体不得用尽，剩余残压不应小于 0.2 MPa。氢气、乙炔气、液化气与空气混合有危险的 11.阴、阳离子交换树脂分别用氢氧化钠溶液浸泡，可得 OH- 型阴离子交换树脂和 Na+ 型的阳离子交换树脂。 12.反应式5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI的的基本单元是KI ;KIO3的基本单元是 1/5 KIO3 。 13.R—SO3H属于强酸性阳离子交换树脂。 14.空心阴极灯的阴极是用待测元素制做，灯内充有低压惰性气体。