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浙江省高考化学一轮复习专题训练4微观结构元素周期律

专题四微观结构元素周期律

第一单元人类对原子结构的认识

一、选择题

1．有关报道称：月球上有大量3He 存在，以下关于3

He 的说法正确的是( )

A ．是4He 的同分异构体

B ．比4He 多一个中子

C ．是4He 的同位素

D ．比4He 少一个质子

解析 3He 和4He 互为同位素，4He 比3He 多一个中子。

答案 C

2．如图是四位同学学习了原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是

( )。

解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A 正确；电子质量只有质子质量的11 836

，B 正确；氢元素中1H 不含中子，C 错误；12C 与C 13质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。

答案 C

3．下列说法不正确的是 ( )。 ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数

A ．②③⑤⑥

B ．①②④⑤

C ．①②⑤⑥

D ．③④⑤⑥

解析粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H 2O 与Ne 电子数、质子数均相同，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，②错；质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。

答案 C

4．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是( )。

A．14C与12C的化学性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

解析A项，化学性质取决于最外层电子数，14C与12C的最外层电子数相同，两者化学性质相同，错误。B项，前者中子数为8，后者为7，错误。C项，同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质，14C60和12C60是由两种不同碳原子形成的结构相同的碳单质，错误。

答案 D

5．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )。

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

解析①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。

答案 B

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在a

g H m X中所含质子的物质的量是( )

A＋m

(A－N＋m)mol B.

(A－N)mol

A＋m

(A－N)mol D.

(A－N＋m)mol

解析本题考查有关质子数的基本计算。H m X的相对分子质量为A＋m，每分子中含质子

个数为(A－N＋m)个，故a g H m X中含质子的物质的量为a

A＋m

×(A－N＋m)mol。

答案 A

7．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )。

A．质子数、原子数相等，质量不等

B．分子数和质量均不相等

C．质量、分子数、原子数均相等

D．原子数、中子数和质子数都相等

解析因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。12C18O和14N2分子里的质量数之和分别为30和28,12C18O分子中的质子数为14，中子数为16，而14N2分子中质子数、中子数均为14，故正确答案应选A。

答案 A

二、非选择题

8．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是____________。

解析 18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H＋的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K＋、Ca2＋；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。

答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H2S H S H (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 9．已知元素周期表中，四种非金属元素a、b、c、d均与元素e相邻，其原子序数按a、b、

e、c、d的顺序依次增大，a元素的原子结构示意图可表示为。

请回答下列问题

(1)请用元素符号表示a、b、c、d在图中的相对位置。

(2)写出b2H6的结构式________________________________。

(用元素符号表示)

(3)a、c的最高价氧化物对应水化物分别为X、Y，下列关于物质X、Y的说法中正确的

是________(填字母)。

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应

d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)e的单质与氯气反应可生成化合物Z，Z分子中各原子都达到8电子稳定结构，Z与

水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出Z 与水反应的化学方程式________________________________________________。

解析由a 的原子结构示意图可知a 为N ，四者均与e 相连，则分别在e 的上、下、左、右，e 为P ，a 、b 、c 、d 分别为N 、Si 、S 、As 。(2)类比于C 2H 6，可写出Si 2H 6的结构式。

(3)常温时浓硫酸、浓硝酸使铁钝化，a 正确；浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减小，b 正确；浓硫酸需在加热条件下才与铜反应，c 错误；稀硫酸无强氧化性，d 错误。(4)P 与氯气反应可生成PCl 3和PCl 5，前者各原子均达到8电子稳定结构，其中P 显＋3价，Cl 显－1价，PCl 3与水反应相当于PCl 3发生水解反应。答案 (1)

(2) (3)ab

(4)PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl

10．原子序数依次增大的五种短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、R ，已知X 与Q 同主族，Y 、Z 原子序数之比为3∶4，Z 的最外层电子数是Q 的最外层电子数的6倍，R 为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X 与R 形成的化合物常温下为气态。

(1)Q 与Z 形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是____________。

(2)A ＋B→C＋D ＋H 2O 为中学化学常见的反应形式，A 、B 、C 、D 均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A 为NaOH 、B 为CO 2时，可写成a NaOH ＋b CO 2===c Na 2CO 3＋d NaHCO 3＋n H 2O ，a 与b 的物质的量之比应满足的关系是________。现向100 mL 、3 mol·L －1的NaOH 溶液中缓慢通入标准状况下 4.48 L 的CO 2气体，用1个化学方程式表示以上反应：____________________(化学计量数为最简整数)。

②请任写一个符合A ＋B→C＋D ＋H 2O 形式的氧化还原反应方程式，其中C 、D 均为盐。 _________________________________________________________________。

解析 Z 的最外层电子数是Q 的最外层电子数的6倍，则Q 最外层1个电子，Z 最外层6个电子，由原子序数关系可知，Z 为氧，Q 为钠，则R 为氯，X 为氢，Y 为碳。(2)①若只生成Na 2CO 3，a ∶b ＝2∶1；若只生成NaHCO 3，则a ∶b ＝1∶1，两者均有，则介于两者之间。

答案 (1)Na ＋[×·O

······O ····×·]2－Na ＋ (2)①1＜a ∶b ＜2 3NaOH ＋2CO 2===Na 2CO 3＋

NaHCO3＋H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(其他合理答案也可)

11．X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M可与Z形成阴、阳离子个数之比均为1∶2的两种化合物；Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；YX3常温下为气体。

(1)化合物A、B均是由X、Z、M、Q四种元素中的三种元素组成的强电解质，且这两种

物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为________，化合物B的化学式为_____________________________________________。

(2)Se是人体必需的微量元素，与Q在同一主族。该族第2～5周期元素的单质分别与

H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下所示，表示生成1 mol硒化氢的反应热(ΔH)的是________(填序号)。

A．＋99.7 kJ·mol－1B．＋29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1D．－241.8 kJ·mol－1

(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生

成Q单质的化学方程式：__________________ ____________________，X和Y也可形成具有18电子的分子丙，它是一种液态火箭燃料。25 ℃、常压下，3.2 g丙在氧气中完全燃烧并生成稳定的化合物，放出的热量为62.4 kJ，请写出丙完全燃烧的热化学方程式：_________________________________________________________________。

(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为____________________

____________________________________________________。

解析由题意可知Y为N元素，形成的盐为NH4NO3；Z原子的核外电子排布式为，Z为O元素；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均为1∶2，则M为Na元素；Q原子的

核外电子排布式为，为S元素；X的原子序数最小，由题意知X为H元素。

(1)由H、O、Na、S四种元素中的三种元素形成两种物质的水溶液酸碱性相同，则确定

溶液为碱性。组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，抑制水电离的是碱，化合物A为NaOH；

促进水电离的为弱酸强碱盐，确定化合物B为NaHS。

(2)主族元素从上到下非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成的氢化物

越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第4周期元素，所以答案为B。

(3)甲、乙、丙分别为H2O2、H2S、N2H4；H2O2能将H2S氧化为S。

(4)N和H形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为NH＋4，阴离子为H－。

答案(1)NaOH NaHS (2)B (3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1(4)

第二单元元素周期律元素周期表

一、选择题

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．五种粒子4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种

解析金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如NaAlO2、KMnO4，A错误；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，B错误；D项中元素种类为3种，错误。

答案 C

2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最强，C正确；A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。

答案 A

3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－四

种离子的电子层结构相同，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c；Z的非金属性大于Y的，Z单质的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系应为X＞W。

答案 B

4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是A．该元素原子核内质子数为8＋b

B．b≥4时形成的单质均为绝缘体

C．随着b数字的增大(b＜8)元素的原子半径逐渐减小

D．随着b数字的增大元素单质的还原性增强

解析该元素原子有三个电子层，核内质子数为10＋b，A错误；当b＝4时为硅元素，其单质为半导体，B错误；同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，C正确；

同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐减弱，D错误。

答案 C

5．下列说法中，正确的是( )

A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数

B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种

解析 A项O、F元素没有最高正价；C项H元素不符合；D项前三周期共有Li、Be、Na、Mg、Al五种金属元素，其余13种为非金属元素。

答案 B

6．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是( ) A．Y的最外层电子数为4

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物

D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

解析 X原子最外层只有一个电子，所以可能是H、Li、Na元素，根据描述可以得出Y 是S，Z是O，因此Y的最外层有6个电子，Y、Z可以形成SO2和SO3两种化合物，水的稳定性比硫化氢强，X、Y两元素间可能生成共价化合物H2S，也可能形成离子化合物如Na2S。

答案 C

7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )。

A．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W

C．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

解析由于Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y 为N。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A项错误；原子半径：Y＜X＜W＜Z，B项错误；镁单质比铝单质活泼，镁单质与等浓度的盐酸反应更剧烈，C项正确；X的氧化物CO或CO2中含有共价键，Z的氧化物MgO中含有离子键，两元素的氧化物中所含化学键的类型不同，D项错误。

答案 C

二、非选择题

8．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方

程式为________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下

反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，

观察到C中溶液____________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥

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高考化学元素周期律的综合复习及答案解析

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2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合测试化学试题全解析相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C

高考化学元素周期律综合题附详细答案

高考化学元素周期律综合题附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：已知：回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键氯原子取代反应

(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知

高考化学元素周期律综合题汇编

高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

高考化学专题突破训练电化学

7电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．．的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．．的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________ （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________ （3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________ Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________ （2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分： _____。【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】 Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答； Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水； (2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】 Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C； Al4C3； (2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2； (3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________，产品的缺点是________。【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。【答案】 (1)酸除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是

高三化学知识点归纳大全分享

高三化学知识点归纳大全分享高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的高三化学知识点2 锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

浙江省高考化学一轮复习专题训练4微观结构元素周期律

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