化学选修5教学案

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

教学目标

【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

2、掌握有机化合物的分类依据和原则。

【过程与方法】

根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。

【情感、态度与价值观】

通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。

教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法

教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类

教学过程

【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。

我们先来了解有机物的分类。

【板书】第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

【板书】一、按碳的骨架分类

链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）

有机化合物

脂环化合物（如）

环状化合物

芳香化合物（如）

【板书】二、按官能团分类

表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

类别官能团典型代表物的名称和结构简式

烷烃————甲烷CH4

烯烃

乙烯CH2=CH2

双键

炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH

芳香烃————苯

卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br

醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH

酚—OH 羟基苯酚

乙醚CH3CH2OCH2CH3醚

醚键

醛

醛基乙醛

酮

羰基丙酮

羧酸

羧基乙酸

酯

酯基乙酸乙酯

【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？

【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。

第二节有机化合物的结构特点

教学目标

【知识与技能】

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

2、掌握有机物同分异构体的书写。

【过程与方法】

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

【情感、态度与价值观】

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

教学重点

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

教学难点

有机化合物同分异构体的书写。

教学过程

第一课时

一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

第二课时

[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书） [板书]

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。

同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。

（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。） [知识导航1]

引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：

（1）“同分”—— 相同分子式 （2）“异构”——结构不同

分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构） “同系物”的理解：（1）结构相似——— 一定是属于同一类物质；

（2）分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团—— 分子式不同 [学生自主学习，完成《自我检测1》] 《自我检测1》

下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。 CH 3︱

CH 3－C=CH －CH 3

CH 3－CH=C

︱ CH 3

CH 3

︱

① ② ③

④ CH 2=CH －CH 3 ⑤ CH 2=CH －CH=CH 2

[知识导航2]

（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构； （2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；

（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含

义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）

（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。） [板书]

二、同分异构体的类型和判断方法 1.同分异构体的类型：

a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构

b.官能团异构：官能团不同引起的异构

c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构

[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？

[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它

原子的数目……）

看是否“异构”—— 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出） [板书]

2.同分异构体的判断方法

[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。

1）下列各组物质分别是什么关系？

①CH 4与CH 3CH 3 ②正丁烷与异丁烷 ③金刚石与石墨 ④O 2与O 3 ⑤1

1H 与 21

H

2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？

① CH 3COOH 和 HCOOCH 3 ② CH 3CH 2CHO 和 CH 3COCH 3

CH 3－CH －CH=CH 2

︱

CH 3

③ CH 3CH 2CH 2OH 和 CH 3CH 2OCH 3 ④ 1-丙醇和2-

⑤ 和 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3

[知识导航3] ——《投影戊烷的三种同分异构体》

启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。） [板书]

三、同分异构体的性质差异

带有支链越多的同分异构体，沸点越低。 [学生自主学习，完成以下练习]

《自我检测3——课本P12 2、3、5题》

第三课时 [问题导入]

我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C 6H 14）的结构简式吗?（课本P10 《学与问》） [学生活动]书写C 6H 14的同分异构。 [教师]评价学生书写同分异构的情况。 [板书]

四、如何书写同分异构体

1.书写规则——四句话：

主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。 （注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。） 2.几种常见烷烃的同分异构体数目：

丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种 [堂上练习投影] 下列碳链中双键的位置可能有____种。

[知识拓展]

1.你能写出C 3H 6 的同分异构体吗？

2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按碳链异构书写；）

3.若题目让你写出C 4H 10O 的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？ （提示：还需 ③按官能团异构书写。）

C －C －C —C

︱ C

[知识导航5]

（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。

二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？

（是，培养学生的空间想象能力）

（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。

[板书]

注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。

[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]

注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道

疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？

[知识导航6]

有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。

[板书]

五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）

[自我检测3] 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。

OH

；；；

[小结本节课知识要点]

[自我检测4]（投影）

1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式

。（课本P12、5 ）

2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个

（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个

3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个—CH—；一个Cl。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：

第三节有机化合物的命名

教学目标

【知识与技能】

1、了解有机化合物的习惯命名法。

2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

【过程与方法】

通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

【情感、态度与价值观】

通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。

体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

教学重点

掌握有机化合物的系统命名法

教学难点

烃类化合物的系统命名

教学过程

【归纳】

一、烷烃的命名

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

2、要注意的事项和易出错点

3、命名的常见题型及解题方法

第二课时

二、烯烃和炔烃的命名：

命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。

命名步骤：

１、选主链，含双键（叁键）；

２、定编号，近双键（叁键）；

３、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！！！

三、苯的同系物的命名

?是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。

?有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

?有时又以苯基作为取代基。

四、烃的衍生物的命名

?卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。

?醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名

?酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

?醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。

?醛、羧酸：某醛、某酸。

?酯：某酸某酯。

【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习

【补充练习】

(一)选择题

1．下列有机物的命名正确的是( D )

A. 1,2─二甲基戊烷

B. 2─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷

D. 3─甲基己烷

2．下列有机物名称中，正确的是( AC )

A. 3,3—二甲基戊烷

B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C. 3—乙基戊烷

D. 2,5,5—三甲基己烷

3．下列有机物的名称中，不正确

．．．的是( BD )

A. 3,3—二甲基—1—丁烯

B. 1—甲基戊烷

C. 4—甲基—2—戊烯

D. 2—甲基—2—丙烯

4．下列命名错误的是( AB )

A. 4―乙基―3―戊醇

B. 2―甲基―4―丁醇

C. 2―甲基―1―丙醇

D. 4―甲基―2―己醇

5．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( D )

A. 2－乙基丁烷

B. 3－乙基丁烷

C. 2－甲基戊烷

D. 3－甲基戊烷

6．有机物的正确命名是( B )

A. 3,3 -二甲基-4-乙基戊烷

B. 3,3, 4 -三甲基己烷

C. 3,4, 4 -三甲基己烷

D. 2,3, 3 -三甲基己烷

7．某有机物的结构简式为：，其正确的命名为( C )

A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷

B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C. 2,3,3—三甲基戊烷

D. 3,3,4—三甲基戊烷

8．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几

种新型灭火剂的命名不正确

．．．的是( B )

A. CF3Br ──1301

B. CF2Br2──122

C. C2F4Cl2──242

D. C2ClBr2──2012

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

教学目标

【知识与技能】

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。【过程与方法】

通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【情感、态度与价值观】

通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

教学难点

有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。

教学过程

★第一课时

【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

【板书】

师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

【板书】一、分离、提纯

师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。

【板书】1、蒸馏

师：蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。

【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤） 【板书】2、结晶和重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。

（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

【板书】3、萃取

（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。

★ 第二课时

【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步——元素定量分析确定实验式。

【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定 1、元素分析

师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。

【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。则该烃中各元素原子数（N ）之比为：

5:212

.17:128.82)H (:)C (==

N N

C 2H 5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。

设该烃有n 个C 2H 5，则

22958==

n

因此，烃的分子式为C 4H 10。

【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式 2. 确定相对分子质量

例2、燃烧某有机物A 1.50g ，生成1.12L （标准状况）CO 2和0.05mol H 2O 。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

解答：首先要确定该物质的组成元素。 1.5g A 中各元素的质量：

0.6g

22.4L/mol 1.12L

mol 12g (C)1=??=-m 0.1g 2mol 0.05mol mol 1g (H)1=???=-m

1.5g 0.7g 0.1g 0.6g )H ()C (<=+=+m m ，所以有机物中还含有O 元素。 0.8g 0.1g)(0.6g 1.5g )O (=+-=m

则

1

:2:1mol 16g 0.8g

:mol 1g 0.1g :mol 12g 0.6g )O (:)H (:)C (1

11=???=

---N N N

实验式为CH 2O ，其式量为30。

又因该有机物的相对分子质量30291.04(A)=?=M

因此实验式即为分子式。 【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法(标准状况)，相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。

【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法． （1）实验式法：

①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。 ②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。 （2）直接法：

①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）

②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol 有机物中各元素原子的物质的量。 师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如——质谱法。

【板书】2、相对分子质量的测定——质谱法

师：质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。 （接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点作简要精确的介绍）

【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量。

师：好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。

【板书】三、分子结构的鉴定

1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）

【说明】从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键。

【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）

【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。

【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

教学目标

【知识与技能】

1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。

3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

【过程与方法】

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

教学重点

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

教学难点

烯烃的顺反异构

课时安排

2课时

教学过程

★第一课时（烷烃、烯烃）

【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？

众生：能！甲烷、乙烯、苯。

师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

【板书】第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

（学生回答，教师给予评价）

【板书】一、烷烃

1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）

烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)

师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？

表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度

名称结构简式沸点/oC 相对密度

甲烷CH4-164 0.466

乙烷CH3CH3-88.6 0.572

丁烷CH3(CH2) 2CH3-0.5 0.578

戊烷CH3(CH2)3CH336.1 0.626

壬烷CH3(CH2) 7CH3150.8 0.718

十一烷CH3(CH2) 9CH3194.5 0.741

十六烷CH3(CH2) 14CH3287.5 0.774

十八烷CH3(CH2) 16CH3317.0 0.775

(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

【板书】2、物理性质

烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

【板书】3、化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应

如：CH3CH3 + Cl

2

→CH3CH2Cl + HCl

（2）氧化反应

C n H2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O

烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）

【板书】二、烯烃

1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H2n (n≥2)

例：

乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度

名称结构简式沸点/oC 相对密度

乙烯CH2=CH2-103.7 0.566

丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.519

1-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.3 0.595

1-戊烯CH2=CH(CH2) 2CH330 0.640

1-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.3 0.673

1-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.6 0.697 (教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

光照

3n+1

2

点燃

【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

【板书】3、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

；1，2 一二溴丙烷

；丙烷

2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）

（2）

（3）加聚反应：

聚丙烯

聚丁烯

【板书】△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

【板书】4、烯烃的顺反异构

师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。

顺—2—丁烯反—2—丁

烯

师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子

中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。

油脂-人教版高中化学选修5学案

第一节 油脂 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析： 能根据油脂分子中含有的官能团理解油脂的氢化反应和水解反应，会辨识酯的水解与油脂水解的差异。2.科学态度与社会责任：了解油脂在保温、供能、促进营养成分的吸收方面的作用，也要知道过量摄入油脂对人体健康造成的不良影响，科学合理地搭配饮食。 一、油脂的结构和分类 1．概念 油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于酯类化合物。 2．结构 (1)结构简式： (2)官能团：酯基，有的在其烃基中可能含有碳碳不饱和键。 3．分类 油脂??? 按状态分? ?? ?? 油：常温下呈液态(植物油)脂肪：常温下呈固态(动物油)按高级脂肪酸的种类分? ??? ? 简单甘油酯：R 、R ′、R ″相同混合甘油酯：R 、R ′、R ″不同 4．常见高级脂肪酸

酯和油脂的区别 (1)酯是由酸(有机羧酸或无机含氧酸)与醇相互作用失去水分子形成的一类化合物的总称。而油脂仅指高级脂肪酸与甘油所生成的酯，因而它是酯中特殊的一类物质。 (2)天然油脂大多数是混合甘油酯，都是混合物，无固定的熔点、沸点，而一般酯类是纯净物，有固定的熔、沸点等。 例1下列说法正确的是() A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称 B．不含杂质的油脂是纯净物 C．动物脂肪和矿物油都属于油脂 D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物 答案 D 【考点】油脂的结构和分类 【题点】油脂的相关概念辨析 例2下列“油”中属于酯类的是() ①豆油②汽油③牛油④甘油⑤重油 A．①③B．②④⑤C．①③④D．③⑤ 答案 A 解析豆油、牛油是油脂，属于酯类；甘油属于醇；汽油、重油是多种烃的混合物。 【考点】油脂的结构和分类 【题点】油脂与酯的区别与联系 相关链接 全面认识油脂的含义 (1)从日常生活中认识油脂 我们日常食用的猪油、牛油、羊油等动物脂肪，还有花生油、芝麻油、豆油等植物油，都是油酯。油酯主要存在于动物的脂肪和某些植物的种子、果实中。 (2)从物质的状态上认识油脂 常温下，植物油脂通常呈液态，称为油；动物油脂通常呈固态，称为脂肪，脂肪和油统称为油脂。 (3)从物质类型上认识油脂 从化学成分上讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，所以油脂属于酯类化合物。 (4)从相对分子质量认识油脂 油脂的相对分子质量一般比较大，有几百甚至上千，但油脂不属于高分子化合物。

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案

第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH

(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。

2021年人教版高中化学选修五 1.1 有机化合物的分类第1课时(教案1)

第一节有机化合物的分类 【教育要点】 了解有机化合物的分类办法，知道一些重要的官能团。 【教育难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教育进程规划】 【考虑与沟通】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区别的机物和无机物？ 有机物的界说：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢 氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等在外。 有机物的特性：简略焚烧；简略碳化；受热易分化；化 学反响慢、杂乱；一般难溶于水。 从化学的视点来看又怎样区别的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物品种繁复。（2000多万种）

一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子彼此连接成链状。（因其开始是在脂肪中发现的，所以又名脂肪族化合物。）如： 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物类似的碳环化合物。如： 环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：

苯萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决议化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团替代所生成的一系列新的有机化合物。 能够分为以下12品种型： 类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物 烷烃——甲烷酚羟基苯酚 烯烃双键乙烯醚醚键乙醚 炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛 芳香烃——苯酮羰基丙酮 卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸 醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯 操练： 1．下列有机物中归于芳香化合物的是（） 2．〖概括〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的联系：

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

高中化学选修5导学案-酚的性质

第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。

例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。

人教版高中化学选修5-3.2醛-教案

醛 【教学目标】 知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代 表物，认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正 确书写。 过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、 查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康 可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。 【重难点】 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛 1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基 4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛 按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目 一元醛 CH 3CH 2CH 2CHO 二元醛 OHC CHO 饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名： 普通命名法：与醇相似。 CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛 CH 3CHCHO 3异丁醛 CH 3 苯甲醛 系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。 芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。 CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛

6 、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体 水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味 7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛CHO ； 工业原料：制酚醛塑料 医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛 二、代表：甲醛、乙醛 甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水 ②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ， 结构式：H C H O 结构简式：HCHO 或HCH O 特点：所有原子公平面 乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水， 沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 结构式：C H C H H H O 结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O 等效氢：两种P56核磁共振氢谱 三、化学性质 1、加成： CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应） 催化剂 CH 3CHO+HCN 3CHOH 2、氧化：

2020-2021年高二化学选修5醇酚学案 新课标 人教版

2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象

是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚

人教版化学选修5第五章导学案

第一节合成高分子化合物的基本方法（第1课时） 教学目标: 1、通过具体实例说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物结构简式 3、能从简单的聚合物结构式分析出单体 教学重点：有机高分子化合物的链节、聚合度、单体的概念；加聚、缩聚的一般特点 教学难点：缩合物的书写，缩合物反推单体的方法 课前自主学习 【基础知识】 聚合反应分为和。 一、加成聚合反应 1、单体：。 链节：。 聚合度：。 聚合物的平均相对分子质量== 2、定义：。 课堂学习交流 【思考交流】请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的 单体名称单体结构简式聚合物 乙烯CH2=CH2 丙烯CH2=CHCH3 氯乙烯CH2=CHCl 丙烯腈CH2=CHCN 丙烯酸CH2=CHCOOH 醋酸乙烯酯CH3COOCH=CH2 丁二烯CH2=CH—CH=CH2 乙炔HC≡CH 请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？ 加聚反应的特点是什么？ 【归纳总结】 3、加聚反应特点 （1）单体必须。例如：单烯烃、二烯烃、炔烃 （2）发生加聚反应的过程中，。 【知识拓展】常见加成聚合反应类型有两种： （1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如： （2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反 应。如：

【思考交流1】你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？ 单体、 【思考交流2】下列两个聚合物的单体相同吗？为什么？ ①② 4、判断加聚高聚物的单体 凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，； 凡链节主链有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，； 凡链节主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的高聚物，。 【巩固练习】 1、人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是（） A.、(CH3)2O B、HCHO C、CH3CHO D、CH3OCH3 2、某高分子化合物可以表示为，则合成该高分 子化合物的单体是 3、工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式是： ， 这三种单体的结构简式分别是：、、。第一节合成高分子化合物的基本方法（第2课时） 课前自主学习 【基础知识】 二、缩聚反应 1、定义： 2、特点： ①缩聚反应单体往往是（如：-OH -COOH -NH2 -X 活泼氢原子等）

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

最新选修5有机化学芳香烃教案

化学选修5第二章烃和卤代烃 第二节芳香烃教案 【教学目标】 1、知识与技能 了解苯及其同系物的结构，理解苯及其同系物的主要化学性质，了解芳香烃的来源及应用。 2、过程与方法 培养学生逻辑思维能力和实验能力。 3、情感态度价值观 使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法 【教学重点】 苯的分子结构与其化学性质 【教学难点】 理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 【探究建议】 ①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾 溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 【教学过程】 [引入]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和

烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。 2 ．写出下列反应的化学方程式及反应条件 反应的化学方程式反应条件 苯与溴发生取代反应 苯与浓硝酸发生取代反应 苯与氢气发生加成反应 3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。 [归纳]1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。 反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加 热、浓硫酸做催化剂 吸水剂 苯与氢气发生加成反应 C6H6+3H2 C6H12 镍做催化剂 3、 装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象：烧瓶中液体轻微翻腾，有气体逸出；导管口有白雾生成；锥形瓶中生成浅黄色沉淀。⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸； ⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的，可用AgNO3试剂检验。

化学选修5教学案

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 烯烃 乙烯CH2=CH2 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH

化学选修5醇教学设计

化学选修5《醇》教学设计 课标研读： 1、通过“交流、研讨”活动，初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。 知道醇的化学反应主要涉及分子中碳氧键的断裂。认识醇能发生的一些化学反应，通过学习醇的性质，感受醇在有机化合物中的重要作用。 2、本节教学内容的重点是醇的化学性质；过程与方法的重点是培养学生通 过物质结构预测性质的能力和对官能团之间相互影响的分析能力。 考纲解读： 认识醇能发生的一些化学反应，通过学习醇的性质，感受醇在有机化合 物中的重要作用。 教材分析： 与第1章第3节“烃”的学习思路不同，本节在有机反应类型及反应 规律的学习之后，学生已经具备了预测一定结构的有机化合物可能于什么样 的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是 学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习 醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。 学情分析： 鉴于学生初次通过分析结构预测性质，熟练程度不高，在醇的化学性 质部分，运用“交流、研讨”引导他们分析醇的结构，从而预测其可能发生 的反应。 第二课时 课前检查： 复习：在醇类化合物中，人们最早认识的是乙醇，乙醇的结构与性质我们已经有所了解，那么乙醇的分子式是什么？结构式和结构简式又是怎样的呢？又有那些化学性质呢？ 乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 化学性质： ①断开：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑ CH3CH2OH ＋CH3COOH 浓硫酸 △ CH3CH2OOCCH3＋H2O

②断开：2 CH 3CH 2OH 浓硫酸 140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 ＋ H 2O CH 3CH 2OH ＋ HX → CH 3CH 2X ＋ H 2O ①③断开：2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O ②④断开：CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2＝CH 2↑ ＋ H 2O 新课引入： 阅读P 57 交流。研讨 依据乙醇的化学性质及醇羟基的结构特点推测其它醇的化学性质。 二、醇的化学性质 1、羟基的反应 （1）取代反应 A 与HX 反应：CH 3CH 2CH 2OH ＋ HX → CH 3CH 2CH 2X ＋ H 2O 思考：卤代烃水解的条件是什么？氢氧化钠有何作用？ B 醇的分子间脱水反应： 2 CH 3CH 2CH 2OH 浓硫酸 140℃ CH 3CH 2CH 2OCH 2 CH 2CH 3 ＋ H 2O 丙醚 例5：甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的结构简式分别为 （2）消去反应 CH 3 C H 2CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 3CH 2＝CH 2↑ ＋ H 2O 规律：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基 的β碳原子上必须有H 原子才能发生该反应 例6：（1）下列醇不能发生消去反应的是：（ ） A 乙醇 B 1－丙醇 C 2，2－二甲基－1－丙醇 D 1－丁醇 （2 ） CH 3CH 23OH 发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？ （3） 某饱和一元醇C 7H 15OH 发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇 的结构简式可能是下列中的（ ） OH CH 3CH 3C CH 3CH 3C CH 3 OH CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH 2 A B CH 3(CH 2)5CH 2OH OH CH 3CH 3C CH 3 CH 3 CH 2CH

高中化学 单元复习(基础)知识讲解学案 新人教版选修5

单元复习 【学习目标】 1、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 2、通过有机物中碳原子的成键特点，掌握同分异构现象的含义，初步学会同分异构体的书写。 3、了解有机化合物的习惯命名法，掌握烷烃的系统命名法； 4、了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法； 5、了解有机物分离和提纯的一般方法，并能运用所学知识，分离和提纯简单的有机混合物。 【知识网络】 有机化学、有机物概念的提出 第一次人工合成有机物——尿素 第一次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素 有机化学发展简史 有机化学的含义和研究范围 有机化学发展前景 有机化学的发展与应用 脂环化合物 芳香化合物 链状化合物 环状化合物 按碳的骨架分类 烷烃 烯烃 炔烃 —C ≡C — 芳香烃 烃 卤代烃 —X 醇 —OH 酚 —OH （—OH 直接连接在苯环上） 醚 醛 —C —H 酮 —C — 羧酸 —C —OH 酯 —C —O —R O O O O 烃的衍生物 按官能团分类 有机物的分类 碳显正四价，一般形成共价键 碳碳间可形成单键、双键、三键，还可形成碳链或碳环 碳原子的成键特点 认识有机化合物

（1）选主链（“长”而“多”），称某烷（2）编号位（“近”而“小”），定支链

【要点梳理】 要点一、有机物的分类 有机物的分类方法很多，通常的分类方法是先根据元素的组成将其分为烃和烃的衍生物，再根据结构的不同将其分为其他各种类型的有机物。 要点二、有机物的命名 有机物的命名应遵循“最长碳链，最小定位，同基合并，由简到繁”的原则，即： （1）选主链：选取最长的一条碳链为主链，对烯（炔）烃而言，主链中必须包含碳碳双（三）键。 （2）编号位，定支链：选取主链上离支链最近的一端[对烯（炔）烃而言，应为离碳碳双（三）键最近的一端]为起点，并依次对主链上的碳原子进行编号。 （3）取代基，写在前，标位置，短线连。

人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计

人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word 教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 （3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 三、教学重点难点 重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质 难点：烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。 五、教学方法 1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学：见后面的学案。 3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前预备

高中化学选修5导学案-酯的性质

第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是

高中化学选修5全册教案

选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。

从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H 、O N 、P 、S 、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物 链状化合物 脂肪 环状化合物 脂环化合物 化合物 芳香化合物 1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： 正丁烷 正丁醇 2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： 环戊烷 环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯 萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH OH

化学选修5醛导学案

化学选修5 §3-2醛 【课程标准】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醛与其它典型代表物之间的转化关系。 【学习目标】1、认识醛的典型代表物的组成和结构特点。 2、知道醛的加成、氧化反应，以及它们的主要用途。 3、学会书写上述反应的化学方程式。 4、知道卤代烃、醇、醛之间的转化关系。 【重、难点】醛的加成、氧化反应。 1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来 2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。 3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。 4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。最后思考问题总结本节知识，完成检测题。 【学习过程】 自主预习案（读书自学、自主探究） 知识清单 1、乙醛的分子式、结构简式：，乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由______________决定。 2、醛类的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。 3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____ ，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。 4、甲醛的分子式：_________ 结构式：结构简式：_______________ 甲醛是一种色有气味体。它的水溶液称，具有杀菌、防腐性能。 课中探究案（合作、交流、展示、点评） 一、乙醛 1、分子结构： 探究一：【教材P57“学与问”】乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属？ 2、乙醛的化学性质 【探究实验：教材P57实验3－5】1、银镜反应 实验现象及化学方程式： （1）银氨溶液的配制方法及方程式： （2）银镜反应的原理： （3）银镜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数 （4）实验的注意事项有哪些？ 【探究实验：教材P57实验3－6】2、与新制Cu(OH)2反应 实验现象及化学方程式： （1）新制Cu(OH)2的配制方法： （2）反应原理： （3）与新制氢氧化铜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数