高一化学元素周期表3(1)-P

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。

第一节元素周期表第3课时教案

必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第3课时 教学目标： （一）知识与技能： 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 （二）过程与方法： 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （三）情感态度价值观： 通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 教学方法：导学探究法 教学过程： ［引入］至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 ［板书］三、元素周期表 ［讲解］按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之 后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： ［板书］原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数 ［科学探究］ 1?画出1—18号元素原子的结构示意图。 2?认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3?将上述1 —18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 ［板书］（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 ［过渡］下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。［板书］（二）、元素周期表的结构 ［指导阅读］1、周期

2?族 主族（_个；用 ________________________ 表示） 族（_个纵行，副族（_个；用_________________________ 表示） ——个族）］第 _____ 族（—个，_______ 列） J ______ 族（—个，_________ 列） 过渡元素：［讲解］周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如： 第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0 族：稀有气体元素 ［随堂练习］ 1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 3?原子序数为x的元素位于周期表中的第n A族，则原子序数为x+ 1的元素可能处在第 （） A .川A族 B . I A族C.I B族 D .川B族 4?下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是（） A.12 和17 B.13 和16 C.11 和17 D.6 和8 5?在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 兀素组例外兀素其他兀素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 素（5 ）金属兀素（6）非金属兀素 周期（—个横 行，—个周期） 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 -第6周期 第7周期, （共—种元素） （共—种元素） （共_种元素） （共—种元素） （共—种元素） （共—种元素） 目前发现______ 种元素（—个）

高一化学元素周期表教案(第三课时)

★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10

中考必备：初中化学元素周期表规律

2019中考必备：初中化学元素周期表规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;

2019-2020年高一化学元素周期表(第三课时)人教版2

2019-2020年高一化学元素周期表(第三课时)人教版2［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？ ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？ ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？ ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？ 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①H 氕（H）

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

初中化学元素周期表和记忆口诀

1. 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb 2. Cu铜、Ca钙、钨的符号W 3. H氢、S硫、硅的符号Si 4. 金Au、银Ag、镁的符号Mg 5. 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 6. 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 7. 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 8. 钾是K、碘是I、氟的符号是F 9. 氧是O、氮是N、溴的符号是Br 10. Al铝、Cl氯、锑的符号Sb

第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

这是一场没有结局的表演 包含所有荒谬和疯狂 像个孩子一样满怀悲伤 静悄悄地熟睡在大地上 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 看着眼前欢笑骄傲的人群 心中泛起汹涌的浪花 跳着放荡的舞蹈穿行在旷野 感到狂野而破碎的辉煌 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火 蓝色的梦睡在静静驶过的小车里漂亮的孩子迷失在小路上 这是一个永恒美丽的生活 没有眼泪没有哀伤 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火

元素周期表第二课时教学设计

《元素周期表》（第二课时） 元素周期表教学设计 （40907063 丁胜根） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

高中化学元素周期表(第3课时)教案

第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教 案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

高一化学元素周期表1

●备课资料 1.地球上元素的分布跟它们在元素周期表中的位置关系 科学家的多次实验发现如下规律： 相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。 有的科学家把元素周期表中性质相似的元素分为10个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿。这对探矿具有指导作用。 2.门捷列夫 门捷列夫，1834年2月7日生于西伯利亚西部的托波尔斯克，是俄罗斯和蒙古人的后裔，是一个大家庭中最小的孩子，从小就聪明伶俐，深受母亲的喜爱。 门捷列夫的父亲是一位中学校长，因患病而不能工作，这样，全家生活的重担就压在了他母亲身上。他的母亲是一位富有科学精神的顽强而又伟大的女性。她开了一个玻璃厂，由于经营有方，收益足以维持全家美满的生活。 在门捷列夫的生活中，有一个对其影响很大的人叫巴萨尔金，是门捷列夫的姐夫。他是“十二月党人”，因反沙皇被流放到西伯利亚。他很有学问，经常给门捷列夫上课，教他数学、物理学、化学和历史。门捷列夫从巴萨尔金那里学习了很多知识。 门捷列夫17岁那年，他母亲的玻璃厂被一场大火烧成平地，紧接着父亲去世。他57岁的母亲带着两个最小的孩子奔波千里，到了莫斯科。为了培养门捷列夫成才，她四处求人，希望把儿子送进大学读书。最后，在门捷列夫父亲的好友——中央师范学院院长普列特诺夫的帮助下，门捷列夫进入师范学院物理系学习，并且获得了公费的资格。 在门捷列夫进入大学学习后第三个月，他的母亲因一生的劳苦和千里奔波积劳成疾，离开了人间。她在尚存一息时说：“唯一的安慰是门捷列夫终于获得了一个受教育的机会。”她在将去世的弥留之际，曾嘱咐她的孩子说，不要有不现实的妄想，要努力工作，不要说空话，要专心耐心地去探索科学真理。 门捷列夫对慈母的去世，十分悲痛。他在大学里很少说话，总是苦读到深夜，希望用优异的成绩告慰他母亲的在天之灵。一直到门捷列夫成名之后，仍念念不忘他慈母的一片深情，他把母亲的临终遗言视为神圣。 门捷列夫师范学院毕业时，因成绩优异，获得了金质奖章。此后，他又去巴黎学习了三年，还到德国本生那里研究过一段时间。1861年他返回彼得堡，获博士学位，并先后在工业学院及彼得堡大学担任教授。 1869年3月，门捷列夫向俄国化学会提交一篇论文，题目是《元素特性与原子量的关系》，提出了化学元素周期律，并给出了化学元素周期表。 门捷列夫把当时的化学元素排列成6个周期，他在按原子量大小排列各种元素时，注意到元素系列并不完整，还有许多化学元素应当存在，但当时却没有被发现，于是他在周期表中留下了4个“空位”。他认为，这些空位应当由新发现的元素去充填。 门捷列夫以大智大勇预言了尚未发现的元素，特别是对镓、钪、锗的预言，十分准确，使后来的发现者感到非常惊奇。 门捷列夫的周期表，比前人的更加完备，更加有实验基础。 门捷列夫在化学上的贡献是巨大的。他曾著《化学原理》一书，此书使他荣获英国捷米多夫奖金。这本书写得很奇特，注释比正文要多，这种写作风格对俄国化学著作的影响十分深远。 门捷列夫对历史上的科学巨人十分尊敬，他的房间里挂着哥白尼、伽利略、牛顿、拉瓦

初三化学元素周期表 口诀 规律

按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub!

初三化学元素周期表(完整版)讲解学习

初三化学元素周期表 原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (gè) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (niè) 29 Cu 铜 63.54 (tóng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (kè) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào)

第一节元素周期表第3课时作业

必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第3课时 姓名 ________ 1、 元素X 的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A 族 B.第4周期四A 族 C.第3周期W B 族 D.第3周期W A 族 2、 A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果 A 、B 两种离子的核外电子数之和为 、B 两元素所处的周期为 ( A. 在同一周期 B. —种在第一周期，一种在第二周期 C. 一种在第二周期，一种在第三周期 D. 一种在第三周期，一种在第四周期 3、 某元素原子的最外电子层 上只有 A.—定是 IIA 元素 C. 一定是正二价元素 4、 同主族相邻周期的A 、 ，当A 的原子序数为x 时， C.x — m D.x + n 18,两者能组成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ,则Y 的原 () A. n + 11 B.n — 5 6、 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 A . 109 B . 118 C . 136 D . 137 7、 国际无机化学命名委员会在 1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取 消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法 中错误的是 ( ) A ?第9列元素中没有非金属元素 B ?第17列为卤族元素 C ?只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ?在整个18列元素中，第3列元素种类最多 &下列内容决定于原子结构的哪部分 (1) 质量数决定于 ________________ (2) 原子序数主要决定于 __________ (3) 元素的主要化学性质，主要决定于 _________________ , 成绩 20,则 A ) 2个电子，该元素是 B. 一定是金属元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和n 种元素，且B 在A 的上周期 B 的原子序数可能为 () A.x — n B.x + m 5、X 和Y 的原子序数都小于 子序数不可能是 C.n + 3 D.n — 6

元素周期表 (第3课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第3课时 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。 二、教学目标 知识目标： 1．明确质量数和A X的含义。 Z 2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 能力目标： 提高同学们辨别概念的能力。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。 三.教学重点难点： 重点：明确质量数和A X的含义。 Z

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。 五、教学方法：学案导学 六、课前准备： 学生学习准备：导学案 教师教学准备：投影设备 七、课时安排：一课时 八、 教学过程： （一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式） （二）、情景导入，展示目标 原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。 物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。 （三）、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 （1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法 ——元素符号 质量数—— X A Z

高一化学元素周期表试题

高一化学元素周期表单元测试 考试时间：100分钟分值：150分 可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Ag： 108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分， 共32分） 1、Co 60 27 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我 国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 60 27 原子 的叙述不正确 ．．．的是 A、质量数是60 B、质子数 是60 C、中子数是33 D、电子数 是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最 大的是 A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 3、硼有两种同位素B10 5和B11 5 ，硼的近似相对原子质 量是10.8，则对硼元素中B10 5 的质量分数的判断正确的是 A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在Ⅶ A族，下列物质能支持这种观点的

是 A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 5、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和 等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子 中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为 A、C B、Cl C、S D、P 6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2， 则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A、5n－12 B、3n－12 C、3n－ 6 D、n－10 7、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、 Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子 半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原 子序数大小顺序是 A、X>Y>Z>W B、Y>X>Z>W C、Y>X>W>Z D、Z>Y>X>W 8、某元素B的核电荷数为Z，已知B n—和A m+的核 外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、 n、m来表示，应为 A、Z+n－m B、Z－n+m C、Z－ n－m D、Z+m+n 二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题4 分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共 40分） 9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个 电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能 量大于B。下列叙述正确的是

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě)

27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 41 Nb 铌 92.9064 (ní) 42 Mo 钼 95.94 (mù) 43 Tc 锝 (99) (d?) 44 Ru 钌 161.0 (liǎo) 45 Rh 铑 102.906 (lǎo) 46 Pd 钯 106.42 (bǎ) 47 Ag 银 107.868 (yín) 48 Cd 镉 112.41 (g?) 49 In 铟 114.82 (yīn) 50 Sn 锡 118.6 (xī) 51 Sb 锑 121.7 (tī) 52 Te 碲 127.6 (dì) 53 I 碘 126.905 (diǎn) 54 Xe 氙 131.3 (xiān) 55 Cs 铯 132.905 (sa)

元素周期表第三课时

1 2 《必修Ⅱ第1章第1节 元素周期表 核素》（第3课时） 编制：杨 忠 审核：杨 晓 斌 【课标要求】 1. 学会原子结构的表示方法。 2. 掌握元素、核素、同位素的概念。 【重点难点】 1. 掌握原子的质量数与质子数、中子数及核外电子之间的关系； 2. 正确区分核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。 【新课导学】 ①阅读教材p 9-p 10并回顾有关初中知识。 1、原子的构成： 原子 2、相对（原子、质子、中子）质量的计算公式 相对原子质量 = 3分析表格中的数据，回答下列问题 ①质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因是 ②质子、中子的相对质量都近似为 ，电子的质量可以 ，原子的质量主要集中在 . 一、质量数 1、什么叫质量数？（请用文字简明扼要的回答） 2、质量数（A ）、质子数（Z ）、与中子数(N)之间有何关系？（请用公式回答） 3、解释符号 中各个字母所代表的意思。 4、试比较146C 与 126C 在结构上有何异同？ 相同点： 不同点： 二、核素 1、定义：核素是具有一定数目的 和一定数目的 的一种 . 2、举例：认识氢的三种核素 原子符号（ 三、同位素 1、定义： 相同而 不同的 不同原子互称为同位素 2、举例:列举两个互为同位素的例子如： 如： 3、同位素的 性质不同 性质相同. 【巩固训练】 1、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。 （1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定； （3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定； 2、有以下一些微粒： ① ② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 3、Cl 元素有两种天然同位素 、 。在形成的Cl 2分子中，会有 种不同的分子， 它的相对分子质量分别为 、 、 。 4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是 （ ） A.第三周期第ⅠA 族 B.第四周期第ⅠA 族 C .第五周期第ⅠA 族 D.第三周期第ⅡA 族 5、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 （ ）