选修2第1-4单元检测题

历史选修二1-4单元检测题

一、选择题（每小题2分，共60分）

1、认为人们通过订立契约而组成国家或政府的思想家有

（1）斯宾诺莎（2）洛克（3）卢梭（4）詹姆士一世

A、（1）（2）（3）

B、（2）（3）（4）

C、（1）（2）（4）

D、（1）（3）（4）

2、最早提出把国家权力分为立法、行政、处理对外事务权的权力的是

A、洛克

B、孟德斯鸠

C、斯宾诺莎

D、格劳秀斯

3、英国资产阶级革命历经反复的根本原因是

A、人民群众没有把革命推向前进

B、英国资本主义发展很不充分

C、斯图亚特王朝不甘心失败，对革命分子进行拉拢腐蚀

D、革命领导权为资产阶级和新贵族共同掌握

4、资产阶级革命前英国议会和国王的关系表明了

A、英国不是一个君主专制的国家

B、议会在一定程度上限制了王权

C、议会拥有完整的立法权力

D、议会实际上是英国最高权力机关

5、英国历史上的无议会时期是指

A、1614─1628年

B、1629─1640年

C、1640─1649年

D、1649─1688年

6、1679年议会先后通过《排斥法案》和《人身保护法》的主要目的是

A、用法律形式巩固革命成果

B、推翻复辟的斯图亚特王朝

C、健全资产阶级民主与法制

D、捍卫宗教改革的成果

7、1688年英国光荣革命的实质意义在于

A、推翻了斯图亚特王朝

B、结束了封建专制统治

C、确立了君主立宪制

D、标志着世界近代史的开端

8、美国《独立宣言》和法国《人权宣言》具有历史进步意义，二者鲜明体现了

（1）天赋人权学说（2）社会契约理论（3）三权分立学说（4）反对种族歧视的思想

A、（1）

B、（1）（2）

C、（1）（2）（3）

D、（1）（2）（3）（4）

9、1776年《独立宣言》的发表标志着

A、美国独立战争开始

B、美利坚合众国诞生

C、美国获得民族独立

D、美国共和政体确立

10、英属北美13个殖民地的抗英斗争，到18世纪末转变为联合一致的美国独立战争。出现这一转变主要是由于

A、北美人民的反英意识在逐步增长

B、北部殖民地资本主义经济发展迅速

C、北美各地初步形成了统一市场

D、统一的美利坚民族开始形成

11、美国《独立宣言>中原有这样一段文字：“英王乔治三世，侵犯了一个从来没有冒犯过他的远方的民族的人身、神圣的使命和自由的权利，俘虏了他们并把他们作为奴隶卖到另一个半球去，使许多黑人惨死于运输途中。”后来却把这一段删掉了。其原因是

（1）它具有煽动黑人反抗白人种族压迫的意味（2）它不利于美国人民团结反对英国的统治（3）它指责

英王犯下了侵犯人权的罪行（4）北美存在种族歧视，而这段文字替黑人申辩

A、（1）（2）（3）

B、（2）（3）（4）

C、（1）（2）（4）

D、（1）（2）（3）（4）

12、下列关于《独立宣言》和《人权宣言》的叙述，正确的是

A、《独立宣言》是《人权宣言》在美洲的翻版

B、都体现了三权分立议会民主体制

C、都以国家的名义倡导天赋人权、自由平等原则

D、都用财产的不平等代替基于出身不同的不平等

13、“自由”“平等”之所以被资产阶级视为天赋人权并写入《人权宣言》,归根到底是因为它

A、适应商品经济的发展

B、反对君主专制的需要

C、反对封建等级制度的需要

D、保护私有财产的需要

14、《临时约法》规定实行责任内阁制的直接目的在于

A、确定三权分立原则

B、保障人民的民主权利

C、限制袁世凯独裁

D、体现资产阶级民主

15、《临时约法》规定：“中华民国主权，属于国民全体。”在当时的本质意义是

A、使人民获得了广泛的民主权利

B、确立了民主共和政体

C、为资本主义发展创造了条件

D、否定了君主专制政体

16、以孙中山为代表的资产阶级革命派创立的中华民国，在政治体制方面效仿的西方国家是

A、美国

B、英国

C、俄国

D、德国

17、《中华民国临时约法》是中国历史上第一部资产阶级民主宪法，主要依据是

（1）确认了以资产阶级革命派为核心的国家制度（2）确认了行政、立法、司法三区分立的政治体制（3）规定了主权在民、民族平等、民主自由等原则（4）维护作产阶级共和制度

A、（1）（2）（3）

B、（2）（3）（4）

C、（1）（2）（3）（4）

D、（1）（3）（4）

18、《中华民国临时约法》规定议员有弹劾总统的权力，表明

A、中华民国有真正的民主

B、权力的重心在议院

C、临时大总统没有权力

D、孙中山要限制袁世凯

19、关于美国1787年宪法的民主性，确切的说主要在于

A、规定了联邦政府的权力，巩固了国家政权

B、确立了共和政体，规定总统和议员由选举产生

C、建立了国家政权，否定了封建制度

D、认为人民有生命、自由和追求幸福的权利

20、《权利法案》和《人权宣言》的不同点是

（1）体现了摧毁君主专制的要求（2）是资产阶级革命的重要成果（3）为确立新型的资产阶级政体提供了法律依据（4）将启蒙运动中的政治主张以法律形式肯定下来

A、（1）（2）

B、（2）（3）

C、（1）（4）

D、（3）（4）

21、杰斐逊曾经这样写道：“我认为有必要吸收人民参加政府的每一个部门，只要他们胜任。这是保证长期并正直的管理国家权力的唯一方法。”“对于一切人都同样严格的公平对待，而不论他的社会地位、宗教信仰。”文中所反映的观点是（1）人民主权说（2）三权分立（3）法治原则（4）天赋人权

A、（1）（2）

B、（2）（3）

C、（1）（4）

D、（3）（4）

22、在资本主义国家中，内阁行使国家权力。最先提出和建立内阁制度是在

A、文艺复兴运动期间

B、英国资产阶级革命后

C、美国独立战争期间

D、法国资产阶级革命后

23、17─18世纪，欧美的主要资本主义国家先后进行资产阶级革命。各国资产阶级革命过程中腹便具有

的本质特征是

A、推翻了君主制度

B、彻底解决了土地问题

C、向法制化国家过渡

D、建立了民主共和制度

24、下列关于《权利法案》和《人权宣言》的表述，不正确的是

A、都是资产阶级革命的产物

B、都体现了发布对封建君主专制的要求

C、都维护了资产阶级的政治经济利益

D、都确立了资产阶级的君主立宪制

25、西方学者评价1832年英国议会改革是具有革命意义的变革──“Britain is probably closer to the revolution than any other countries in Europe．”这是因为

A、无产阶级赢得了被选举权

B、推翻了斯图亚特王朝的统治

C、工业资本家渐入政权中心

D、垄断资本控制了国家政权

26、从社会发展的角度看，《权利法案》的最大意义在于

A、确立了君主立宪政体

B、以法律权力取代君主权力

C、国王不能随便征税

D、标志着英国资产阶级革命结束

27、《权利法案》、《独立宣言》和《人权宣言》的共同之处是

A、坚持天赋人权、自由平等的原则

B、为改造封建制度提供了法律依据

C、有浓厚的种族歧视思想

D、是资产阶级民主意识的反映

28、美国制定1787年宪法的目的是

A、加强中央政治权力

B、协调当时各种社会矛盾

C、确立三权分立原则

D、确保摆脱殖民统治

29、历史上最早实行总统共和制的典型国家是（），其法律文献是（）

A、美国、《1787年宪法》

B、法国、《1791年宪法》

C、荷兰、《人权宣言》

D、英国、《权利法案》

30、对英国首相的正确叙述是

A、由下院多数党领袖出任

B、有权解散议会

C、是武装部队的总司令

D、有权批准法律

二、非选择题

31、阅读下列材料：

材料一：2000年一位90岁的加州老太太桃莉丝?汉道克，徒步横穿5100公里到达华盛顿，以普通游客的身份进入联邦国会大厦，发标政治演说，立即被警察当场逮捕。因为“国会大厦是立法重地，在那里立法的国会议员们，只要在这个屋顶下说什么都可以，怎么说都不犯法，都不会被逮捕定罪。它有立法豁免权。而只要你不是国会议员，就不得在这里发表任何政治演说，不能有任何政治示威的行动……那是为了保障立法者，能够在绝对没有压力的情况下，把他所代表的选区的民众意见，顺畅的说出来……如果让议员们身处狂热民众的实际包围之下，……甚至用武力驱赶议员，……所谓民主当然就玩完了。”

──摘自丁林《九旬老太的长征与被捕》

材料二：1789年，经过资产阶级民主派的努力，美国宪法增加了十条修正案（政府不得立法等。）……华盛顿当选为美利坚合众国第一任总统，组成了第一届联邦政府。

材料三据报道，美国前总统克林顿任期内来华访问时，曾参观西安兵马俑。当他步出展馆时，发现了一个小女孩站在高处观望他，双方招呼并对话：

克：你为什么站那么高？

孩：可以看清楚美国总统。

克：你知道他是干什么的？

孩：管美国人（民）。

克：（略为思索后）准确的说，是美国人民在管总统。

请回答：

（1）材料一中美国队国会大厦使用的规定，在英国历史上可以找到哪部法律文献的规定与之相似？（3分）

（2）试就材料一所述立法议员受到压力的情况，从中外历史上各举一例。（6分）

（3）结合材料二、三和所学知识，你认为美国宪法、选民、国会、总统、政府之间相互关系如何？（6分）

（4）你认为克林顿和中国小女孩的认识为什么会有差异？（5分）

32、阅读下列材料：

材料一：不言而喻：人人生而平等，都从他们的“造物主”那边赋予了某些不可转让的权利，其中包括生命权、自由权和追求幸福的权利。为了保障这些权利，所以才在人民中间成立政府。而政府的正当权力，则系得自被统治者的同意。……现今不列颠国王拒绝批准那些对于公共福利最有用和最必要的法律。……我们谨庄严的宣告：自由独立的合众国解除对于英王的一切隶属关系。

──1776年美国《独立宣言》

材料二：第一条：“在权利方面，人们生来是而且始终是自由平等的。第二条：“这些权利就是自由、平等、安全和反抗压迫。”第六条：“全国公民都有权亲身或经由其代表参与法律的制定。法律对于所有的人，……都是一样的。在法律面前，所有的公民都是平等的”。第十七条；“财产是神圣不可侵犯的权利。”

──1789年《人权宣言》

材料三：中华民国之主权，属于国民全体，中华民国人民一律平等，无种族、阶级、宗教之区别。

中华民国以参议院，临时大总统、国务员、法院行使其统治权。

中华民国之立法权，以参议员行之。……临时大总统、副总统由参议院选举之。

临时大总统代表临时政府，总揽政务。……国务员辅佐临时大总统，负其责任，国务员于临时大总统提出法律案，公布法律，及发布命令时，须副署之。

法院依据法律审判民事诉讼及刑事诉讼。

参议院对于临时大总统，认为有谋叛行为时，得以总员四分之三以上之出席，出席员三分之二以上之可决弹劾之。

──《中华民国临时约法》

请回答：

（1）以上三则材料体现了资产阶级什么共同要求的哪些基本思想？反映在政治上其共同要求是什么？（10分）

（2）材料三与材料一、二相比较，其突出特点是什么？（4分）

（3）以上三个文件对人类社会产生的积极影响有那些？（6分）

历史选修二1-4单元检测题参考答案

一、选择题：

1－5：AABBB

6－10：ABBBD

11－15：CCACD

16－20：ABDBD

21－25：CBCDC

26－30：BDAAA

二、非选择题：

31、（1）《权利法案》

（2）拿破仑称帝或波拿巴称帝，袁世凯当选大总统。

（3）选民选举产生议会和总统，议会制定宪法，总统组织政府并遵循宪法。

（4）言之成理即可。

32、（1）体现：自由、平等、安全是天赋人权；最高权力属于人民；私有财产神圣不可侵犯；法律面前人人平等。

要求：反对专制统治，实行民主政治。

（2）三权分立；

（3）宣传了资产阶级革命思想，推动了资产阶级革命的发展；为资本主义发展确立了法律规范；推动了人类社会民主化的进程。

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高中化学选修4二单元测试题.docx

选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题 第一部分选择题（共５６分） 一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是 A． mol B ． mol C ． mol D ． mol ４．下列变化过程中，S＜0的是 A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小 ７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化 氮和空气，现分别进行下列两上实验： （ N2 O42NO △H＞ 0 ） （ a）将两容器置于沸水中加热甲乙 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙 C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙 10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D． pt/mq mol·L-1 s -1 二、选择题 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 12．右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改 变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X A．升高温度B．加大 X 的投入量 的 转 C．加催化剂D．增大体积化 b 率a 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o 时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；

选修四第四章电化学基础测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu

5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

人教版英语选修六第四单元知识点

人教版英语选修六第四单元知识点 U4(选修六) Language points-reading 1 on/ upon+ n 依靠,依赖, 确(坚)信 You can’t depend on your parents forever. depend on/upon+sb.+to do 指望某人做…… You can’t depend on him to come on time. depend on/upon +it +that…. 指望….. You may depend on it that he will come. depend on/upon +wh-从句 Whether you can pass the exam depends on how hard you work. That (all) depends./ it all depends. (口语)视情况而定， I may help you. But that/ it depends. 2. light 1)n. 光,线,灯 2)v.照亮,点燃 He lit a match. 他划着了一根火柴。 A smile of triumph lit up her face. 她的脸上闪耀着胜利的微笑。 The match lights easily. 这火柴容易划着 3)adj The suitcase is very light.（轻的） There was a light rain falling. He is a light sleeper. 他睡不沉。（易醒的） 3. heat v. / heat up 是某物变热或变暖 heated adj. 热的激烈的 heated debate, heated discussion heatedly adv.愤怒地激昂地 heater加热器发热器 consumer(n.). 1 消耗,花费;耗尽 She consumed most of her time in reading. 2吃完,喝光 The kids soon consumed all the food on the table. 孩子们一会儿功夫便把桌上的食品全部吃光。 3 使全神贯注,使着迷+with The boy was consumed with curiosity. 那男孩充满好奇心。 … as one can = as … as possible Please come here as soon as possible.= Please come here as soon as you can.. as many as 多达 as long as 长达,只要 as far as远至,就…而论 as well as 和…一样好,也,和 as early as 早在 6.对比：

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）

2016人教版化学选修4第二章测试题

2016人教版化学选修4第二章测试题

第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应 开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol ／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定条件下反应 2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分 6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 回答下列问题： A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 1

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（） 表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力

【高中】2017人教版高中化学选修4第四章第5课时金属的电化学腐蚀与防护word同步检测

【关键字】高中 训练5 金属的电化学腐蚀与防护 [基础过关] 一、金属的腐蚀 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( ) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 ( ) A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是 ( ) A．铁为正极 B．碳为正极 C．溶液中氢离子浓度不变 D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生 5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ( ) ①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 ( ) A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置

化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

【重点推荐】人教版高中化学选修四第四章 单元测试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第四章单元测试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

高二英语人教版选修六第四单元训练题+答案

Book6 Uni4 Global warming 词汇训练题 一、翻译下面句子，注意划线词的翻译。 1. These are our new range of hair products. 2.Most of the students are in the 16-19 age range. 3.In recent years, stress has been regarded as a cause of a whole range of medical problems. 4.These missiles (导弹) have a range of 300 miles. 5.A lot of money has been committed to the project. 6.For those who lack a strong sense of commitment the marriage may fail. 7.She has leadership qualities and her commitment to work is beyond question. 8.The schools that I visit in Nottingham are full of experienced staff committed to giving our children a caring and inspiring learning environment. (2012 福建) 9.Under the circumstances, it seems better not to tell him about the accident. 10.All contributions for the May issue must be received by Friday. 11.*Participating in the contest will be a golden chance for me to show my dancing skills and make some contributions to the class. (2008 上海书面表达) 12.A contribution of $25 will buy 15 books. 13.Not so long ago, most people didn’t know who Shelly-Ann Fraser-Pryce was going to become. She was just an average high school athlete. (2016 江苏) 14.As the average age of the population increases, there are more and more old people to care f or. 15.Only one in six children whose parents were of average weight became overweight. 二、单句填空 1.Her failure in her first shooting match resulted _____ h er nervousness. 2.At first, her father was opposed ___ her studying abroad,but finally he agreed. 3.As ___ consequence of oversleeping this morning,I was late for school. 4.*He has ____ wide range of interests,__________ (range) from playing chess to swimming. 5.The invention of the typewriter made a great ____ (contribute) to communication and printing. 6.My income is rather changeable,but I earn 50 a day ____ average. 7.After all, having a nap after lunch, one can feel ___ (refresh) and __ (energy) enough to study more efficiently in the afternoon. 8.He isn’t a reliable man.___ ______ no circumstance should you lend him any money. 9.He was a good student and scored ____ _ average in most subjects. (2011 天津) 10.He contributes regularly ___________ the magazine New Scientist. 11.*The library now gets an average ___ five visits a day. (2013 湖南) 12.Progress in the acquisition of cultures contributes t o __ _ (broaden) one’s horizons. 13.When he began practicing, he took it very ___ (casual) 14.*__ _______ behalf of everyone here, I wish you a pleasant journey back to your country. 15.*This restaurant has become popular for its wide range ___ foods that suit all tastes and pockets. 16.I can put __ ______ w ith the house being untidy, but I hate it if it's n ot clean. 17.It counts little who does it __ long as it is done, for you see, we are short of hands now. 18.O n the other hand，the co s t of everything from hou s ing to education ha s ri s en ___ _____ (s teady) in recent decades. 19.In the past, only in country areas did people tend __ ______(believe) that boys were smarter than girls, which was great prejudice against girls.