苏教版化学必修二专题四 化学科学与人类文明重难点

苏教版化学必修二

专题四 <化学科学与人类文明>重难点

专题四课文目录

第一单元化学是认识和创造物质的科学

第二单元化学是社会可持续发展的科学

【重难点】

1、金属的认识历程；人类对酸碱认识的发展

2、认识化学创造新物质的方法与意义；认识合成氨、农药的更新及其粮食增产的关系。

3、化学在环境保护中的作用与绿色化学的思想内涵；

4、利用已有知识，以具体事例说明化学对现代科学技术的重要作用。

【知识梳理】

一、化学是认识和创造物质的科学

一、人类对金属的开发和利用

1、金属的制取

一定条件下，Mn+ 得电子，被还原为 M

部分金属的发现时间：

金属冶炼方法：

2、金属的特性 有特殊光泽，不透明，有导电性、导热性、延展性

3、人类对金属的使用

纯金属——金银首饰、铜芯电线……

合金——青铜、不锈钢、铝合金、钛合金…… K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H

） Cu Hg Ag Au

约200年前 约2500年前

约6000年前 约6000年前 Ag Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K

金属具有的化学性质

三、化学发展史与测定技术演变：

(2)微观结构观测仪器：

1.古代的化学是实用的化学，是各种化学工艺知识的积累。如：制陶、制玻璃、冶金、酿酒、染色等。从公元前1500年到公元1650年，炼丹术和炼金术积累了许多物质间的化学

变化，为化学的进一步发展准备了丰富的素材。

2.近代化学：1661年，英国科学家波义耳(R. Boyle)首次赋予“元素”以科学的定义；

1808年，英国科学家道尔顿(J.Dolton)提出原子学说，1811年，意大利化学家阿伏加德罗

(A.Avogadro)

把“分子”引入道尔顿的原子论，提出了分子假说。促使道尔顿的原子论发展

为完整全面的原子－分子论。

3.现代化学时期：二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，现代物

理技术在化学中应用，解决了化学上许多悬而未决的问题；在这一时期，

元素周期律有了新的发展，建立起现代的分子结构理论（包括价键理论、分子轨道理论和配位场理论）等。

(1)古代化学 冶金、陶瓷、酿造、

火药、造纸、医药

近代化学 原子－分子论 现代化学

现代分子结构理论 光学显微镜 电子显微镜 扫描隧道显微镜(S T M )

化学实验

化

学

理

论

物

质

世

界建立

解释

指导认识

总结

典型例题:

【例1】瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”。死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人。这位化学家是（）

A、李比希

B、道尔顿

C、舍勒

D、诺贝尔

解析：李比希发明和改进了有机物的分析测试方法，提出了“基团理论”、“多元酸理论”。道尔顿提出了分子－原子学说。舍勒发现了氧气、氯气。诺贝尔发明了各种炸药和火器技术。答案：D

【例2】(1)我国古代劳动人民最早发明了“水法炼铜”，是水法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献，早在西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此液即可得铜，根据学过的化学知识，分析其原理，并写出有关离子方程式。

(2)早在人们使用铜铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币；历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”而近百年才大量使用铝制品，这些历史事实与金属活泼性和冶炼的难易有什么联系？

解析：（1）冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。由于不同的金属离子的电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。碳酸铜不溶于水，用酸溶解后，使用比较活泼的贱金属铁把铜盐溶液中的Cu2+置换出来。

（2）金属使用的先后与金属冶炼的难易有关，黄金、白银相对易开采，冶炼也比较容易。

答案：（1）CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）自然界中存在游离态的黄金，白银易于冶炼，故使用很早；随着热还原技术的出现，铜的冶炼成为可能，冶金技术的进步，工艺的提高，冶铁随后成为可能，到了近代，电解技术的出现，使铝的生产不再困难，铝逐渐成为日用金属。

【例3】聚氯乙烯是一种用途很广的塑料，与人们日常生活关系密切，试以CaC2(电石)为原料（它能与水反应生成石灰和乙炔），无机原料任选，合成塑料聚氯乙烯。

解析：从有机合成的解题分析，合成路线一般采用倒推法。欲合成聚氯乙烯，则需要其单体氯乙烯，从CaC2可以得到CH≡CH，则CH≡CH和氯化氢加成即可得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应即可生成聚氯乙烯。

答案：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑；

CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl

nCH2＝CHCl

【例4】1774年舍勒在实验室中制得氯气，现代氯碱工业已成为化学工业的基础之一，请你写出实验室和工业制取氯气的化学方程式，并对这两种方法进行简单的评价。

解析：实验室中用强氧化剂MnO2氧化－1价的氯，消耗盐酸和MnO2，而盐酸是人工合成品，MnO2在自然界中的含量不是很多，因而成本高，不能大量制备。现代氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获取氯气，原料丰富，成本低廉，易于大规模工业生产，同时还能得到烧碱和氢气。

答案：实验室制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，设备简单，反应速率较快，适合少量制备，原料利用率低。工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，原料是食盐和水，来源广泛，价格低廉，消耗的是电力，产品有氢气、氯气和烧碱，适合工业生产。

二、化学是社会可持续发展的科学

知识结构

一、现代科学技术的发展离不开化学

1、化学在现代科技发展中的作用，主要体现于两个方面：

(1)与新兴学科的交叉渗透，如生命、材料、环境、能源、地球、核科学等等。

(2)为新技术的发展提供物质基础，如信息技术、生物技术、核科学与核武器技术、航空和

导弹技术、激光技术、纳米技术等。

信息――半导体，光导纤维制取；

生命――蛋白质分子、氨基酸、维生素等与生命有关物质结构、性质；

材料――合成氨、合成橡胶、液晶、合金等；

环境――二氧化硫排放、污水中重金属离子回收等。……

2、化学的科技意义：

人类生存──吃、穿、住、用、行，那一样都离不开物质；

社会发展──农业、工业、国防、医药、环境等，无不以物质为基础；

科技进步──现代科技的三大支柱，材料、信息与能源均以物质为支撑。

二、解决环境问题需要化学科学

3CH ─CH 2 O

2 催化剂

─O ─CHCH 2─O ─CO ─ [ ]

n CH 3

典型例题：

【例1】高级轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤。

⑴ 如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出

其化学方程式。

⑵ 若需要产生30dm3的N2O气体，需要贮备 mol的硝酸铵。

解析：⑴硝酸铵受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，＋5价的氮与－3价的氮发生氧化还原反应生成N2O，由质量守恒定律可知另一种产物是水，配平可用氮守恒配，。

⑵ 要产生30dm3的N2O，需要N2O的物质的量为n =30/22.4=1.34mol。

由上述方程式可知，产生1molN2O需要1mol的NH4NO3，所以产生30dm3的N2O需要NH4NO3的物质的量为：

n=1.34×1=1.34mol。

答案：（1）2NH4NO3＝2N2O+4H2O；（2）1.34mol

【例2】工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要回答下列问题：

⑴ 写出有关反应的化学方程式，在实际生产中采用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是

。

⑵ 从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为

。解析：⑴ 比较稀硝酸、浓硝酸分别与铜反应的方程式，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；发现生成等物质的量的硝酸铜3mol时，消耗浓硝酸12 mol、生成NO26 mol ；消耗稀硝酸8 mol、生成NO2 mol。故选用稀硝酸，消耗原料

较少，且产生污染物的量也较少。

⑵设计制取硝酸铜最适宜的方法就是使硝酸在反应中只起酸性的作用生成盐，不起氧化剂被还原，生成污染气体低价氮的氧化物，克服第一小题中的缺点，氧化铜单质的氧化剂可以选用空气中的氧气，在加热的条件下生成碱性氧化物CuO 后，再用硝酸溶解，制成硝酸铜。答案：⑴Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；稀硝酸，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。

（2）2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

【专题检测】

一：选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊鼎”是目前世界上的出土最大青铜器。青铜的主要的成分是（）A．Cu－Zn合金B．Cu－Ag合金C．Cu－Sn合金D．Cu －Pb合金

2、下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．气候变暖（温室效应）B．臭氧层破坏（臭氧空洞）C．酸雨D．赤潮和水华

3、根据酸碱质子理论下列说法不正确的是

A．所有的弱酸根都是碱B．酸式弱酸根既是酸又是碱

C．不可能一种物质既是酸又是碱D．氢氧根是碱

4、汽车排放的尾气中因含有氮氧化物，而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于燃烧不充分引起的D．是在汽缸中N2被氧化生成的

5、2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为

A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17

6、下列有关合金的叙述中正确的是

①合金具有金属特性；②合金中的元素一般以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸

A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②④⑤D．①④⑥

7、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列说法正确的是

A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象。

C．AgI和干冰都可以用于人工降雨

D．附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并顺风往安全区域疏散。

8、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

9、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2→CH4＋2H2O；若将CO2与H2混合，在一定条件下以1︰3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃

10、锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于手机、电脑和心脏起搏器等电器中，它的反应

方程式为：

Li ＋MnO2＝LiMnO2，下列有关它的说法错误的是

A．它的负极是锂

B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制

C．当有3.01×1023个电子转移时，正极消耗1mol MnO2

D．它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池

11、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )

①节省能源、②不产生污染大气的SO2、③提高了H2SO4的利用率、④提高了Cu的利用率

A.①②

B.②③④

C.①②③

D.全部

12、已知天然气的主要成分是甲烷，是一种产生温室效应的气体，相等分子个数的甲烷和二氧化碳产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源、②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大、③燃烧天然气也是酸雨的成因之一，其中叙述正确的是

A．①②③B．①C．①②D．③

13、美国等国家发射的航空器将我国的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是A．H- +OH+＝H2O B．H+ +OH+＝H2O

C．H- +OH-＝H2O D．H+ +OH-＝H2O

14、下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是

A．天然气B．氢气C．汽油D．煤

15、某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是

A．NO B．O3C．CO D．氯氟烃

16、“喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列

对聚丙烯酸酯 不正确．．．

的说法是 A ．是由CH 2=CH －COOR 聚合而成的 B ．是一种相对分子质量很大的有机物，有

固定的沸点

C ．在一定的条件下能发生水解

D ．含有n 个双键

17、以下有关说法，违背化学变化规律的是

A ．石墨制成金刚石

B ．煤加氢变成人造石油

C ．汽油变成水

D ．铜锌熔合后变成黄金

18、在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。这种材料难分解，难处理。最近研制出一种新材料：

能代替聚苯乙烯，它由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是

A ．聚乳酸是一种纯净物

B ．聚乳酸是一种羧酸

C ．聚乳酸的单体是

D ．其聚合方式和聚苯乙烯相同

二：非选择题

19、(6分)对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是 、

和 。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到 和 的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少 （填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是

）。

20、(6分)NO 分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

（1）NO 对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）（ ）。

A ．破坏臭氧层

B ．高温下能使一些金属被氧化

C ．造成酸雨

D ．与人体内的血红蛋白结合

（2）在含Cu +的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO ，写出Cu +和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。

（3）常温下把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，降至原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N 2O ，写出上述变化的化学方程式

。

21、（6分）随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人

类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科

学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca 2

、

Mg 2交换除去。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。

(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是

。

(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱，B柱。

(3)说明按上述顺序装柱的理由是。

22、（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的两种粒子电子数相等）：。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是（）。

A．H2O B．NH4+ C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物

H+＋[∶OH ]—→H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

BO3＋H2O H+ + B(OH)4－该反应中的碱是（填：H3BO3或H2O）

①H

②NaH ＋H2O＝NaOH +H2↑该反应中的酸是（填：NaH或H2O）

23、（6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。

(2)“催化转换器“的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有(多选算错)

A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面

具

24、（6分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗（Ge，ⅣA族）处于其最高价态＋4价；

②在BGO中铋（Bi，ⅤA族）的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

（2）BGO晶体的化学式是。

25、（8分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方

法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。

请根据上述信息解答下列试题：

（1）写出①、②两步的化学方程式

①；

②。

（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气

89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。

答案

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、C

7、C

8、D

9、B 10、C 11、C 12、

C 13、A

14、B 15、B 16、D 17、D 18、C

19、(6分)废气、废水（液）、废渣；减少环境污染；资源回收利用；Cl2；Ca(ClO)2

20、(6分) （1）A、C、D。

（２）Cu+＋NO2＋2H+＝Cu2+＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ。

（３）３ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｎ２Ｏ

21、（6分）(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水

(2)HR，ROH

(3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH-与海水中的M+n生

成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生

成的H+与B中生成的OH-中和，生成水而呈中性。

22、（8分）（1）2NH

NH4+ + NH2－

（２）AD

（3）H2O；H2O

23、（6分）(1)2CO+2NO＝2CO2+N2

(2)SO2能转化为SO3，产生硫酸酸雾

(3)A、B

24、（6分）(1)3GeO2·2Bi2O3

（2）Bi2O3

25、（8分）（1）①Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3

②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O

（2）设每次吸收的SO2的物质的量为x

Na2SO3 ＋SO2＋H2O ＝2NaHSO3

1 1

0.1mol/L×10×103L x

所以，x＝0.1mol/L×10×103L＝1000mol

故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是

(1000mol×22.4L/mol)/89.6×103L×100％＝25％

答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25％。

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

化学与人类文明

化学与人类文明 世界由物质组成，化学是研究物质的科学，是人类认识改造和保护物质世界的主要理论依据，从开始用火的原始社会到使用各种人造物质的现代社会，人类无时无刻不在享受着化学的成果，化学是再原子和分子层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律和应用的一门科学，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。 恩格斯曾经说过“化学既是关于自然地科学，又是关于人的科学。在当代科学的发展趋势中，它们正在走向统一。因此，化学不仅仅是认识生命与进化的手段，也是人类生存和获得解放的手段”。 他的各个领域无不直接的或间接的关系到人类社会历史的发展问题。当前，伴随着社会的化学化和化学的社会化趋势广泛而深入的发展，现代化学正在成为“一门满足社会需要的中心科学”，穿凿这现代物质文明和精神文明，深刻的影响着人类社会历史的发展。 首先从我们的衣、食、住、行来看，尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料，如人造纤维、尼龙、的确凉等衣料大部分都是石油提炼成的化学品制成,这些都丰富了人们的衣橱。色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染，丰富多彩的合成纤维更是化学的一大贡献。食物方面：化学同样重要。用纯碱发面制馒头，松软可口。各种饮用酒，经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物，在食用前，槟榔必须浸泡在熟石灰中，切成小块。到一定时间后，才可食用。加工制造色香味俱佳的食品，离不开各种食品添加剂，如甜味剂、防腐剂、香料、调味剂和色素等等，它们大多是用化学合成方法或用化学分离方法从天然产物中提取出来的。住屋方面:建筑材料如三合土(水泥)、钢筋、磁砖、玻璃、铝和塑胶等均来自化学工业的制成品。由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。用以代步的各种现代交通工具，不仅需要汽油、柴油作动力，还需要各种汽油添加剂、防冻剂，以及机械部分的润滑剂，这些无一不是石油化工产品。此外，人们需要的药品，洗涤剂、美容品和化妆品等日常生活必不可少的用品也都是化学制剂。可见我们的衣、食、住、行无不与化学有关，人人都需要用化学制品，可以说我们生活在化学世界里。 从社会发展来看，化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。农业要大幅度的增产，农、林、牧、副、渔各业要全面发展，在很大程度上依赖于化学科学的成就。化肥、农药、植物生长激素和除草剂等化学产品，不仅可以提高产量，而且也改进了耕作方法。高效、低污染的新农药的研制，长效、复合化肥的生产，农、副业产品的综合利用和合理贮运，也都需要应用化学知识。在工业现代化和国防现代化方面，急需研制各种性能迥异的金属材料、非金属材料和高分子材料。在煤、石油和天然气的开发、炼制和综合利用中包含着极为丰富的化学知识，并已形成煤化学、石油化学等专门领域。导弹的生产、人造卫星的发射，需要很多种具有特殊性能的化学产品，如高能燃料、高能电池、高敏胶片及耐高温、耐辐射的材料等。 在能源开发和利用方面，能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础。纵观人类社会发展的历史，人类文明的每一次重大进步都伴随着能源的改进和更替。能源的开发利用极大地推进了世界经济和人类社会的发展。化学工作者为人类使用煤和石油曾做出了重大贡献，现在又在为开发新能源积极努力。利用太阳能和氢能源的研究工作都是化学科学研究的

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

化学与人类文明2018满分

1.1绪论 【单选题】在本门课程中,汤老师觉得展示科学思想最正规的场合是在()。 窗体顶端 A、 B、 C、 D、 我的答案：C得分： 100.0分 2.1化学科学的基石(一) 1 【单选题】瘦肉精是以下()发明的。 A、清华大学 B、浙江大学 C、中山大学 D、复旦大学 我的答案：B 得分：20.0分 2 【单选题】“砒霜”的化学成分是()。 A、硫化钠 B、三氧化二砷 C、氰化钾 D、九水硫化钠 我的答案：B 得分：20.0分 3 【单选题】导致杭州自来水异味事件的化学成分是()。 A、咖啡酸苯乙酯 B、天然丙酮酸乙酯 C、邻叔丁基苯酚 D、甲基 我的答案：C 得分：20.0分 4 【判断题】在制作草帽和筷子等的过程中,通常会加入硫磺来改变制品的颜色。() 我的答案：√得分：20.0分 5 【判断题】色拉油中低沸点的油较多。() 我的答案：×得分：20.0分 2.2化学科学的基石(二) 1 【单选题】在()年,诺贝尔化学奖主题是“G蛋白偶联受体研究”。 A、2011年 B、2012年 C、2013年

D、2010年 我的答案：B 得分：20.0分 2 【单选题】2014年,为表彰三位科学家在()领域做出的贡献,授予他们诺贝尔化学奖。 A、烯烃复分解反应研究 B、超分辨率荧光显微镜技术 C、手性催化氧化反应 D、绿色荧光蛋白研究 我的答案：B 得分：20.0分 3 【多选题】以下哪些物质不具有“宏观无序,微观对称”的特性。() A、夸克 B、晶胞 C、植物细胞 D、准晶体 我的答案：ABC 得分：20.0分 4 【判断题】2005年的诺贝尔化学奖得主是钱永健。() 我的答案：×得分：20.0分 5 【判断题】遗传学是李兰娟老师的主要研究领域。() 我的答案：×得分：20.0分 2.3化学科学的基石(三) 1 【单选题】“狗烯”中,具有()个苯环的有机化合物。 A、2个 B、3个 C、4个 D、1个 我的答案：C 得分：25.0分 2 【单选题】药物“思密达”这种的主要药效是()。 A、避孕 B、治疗小儿腹泻 C、退烧止咳 D、治疗偏头痛 我的答案：B 得分：25.0分 3 【单选题】()提出了碳的四价理论。 A、贝采里乌斯 B、范霍夫 C、门捷列夫 D、凯库勒

2016年泛雅化学与人类期末考试答案

2016 年泛雅化学与人类期末考试答案
一、 单选题（题数：50，共 50.0 分） 1、天然气中主要成分是什么？（）1.0 分
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A、丁烷 B、丙烷 C、乙烷 D、甲烷
我的答案：D 2、以下哪项不属于洗发液的要求？（）1.0 分
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A、去污性良好 B、使头发柔软 C、对头发安全 D、使发质干燥
我的答案：D 3、以下哪种物质是肥皂厂的副产品？（）1.0 分
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A、洗衣粉 B、洗衣液 C、甘蔗 D、甘油

我的答案：D 4、高锰酸钾是什么颜色的晶体？（）1.0 分
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A、绿色 B、蓝色 C、黄色 D、紫色
我的答案：D 5、无磷洗衣粉是没有添加（）的洗衣粉。1.0 分
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A、三聚氰胺 B、三聚磷酸钠 C、磷酸二氢钾 D、硫酸钠
我的答案：B 6、心脏起搏器的电源主要采用的是什么电池？（）1.0 分
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A、干电池 B、铬镍电池 C、锂电池 D、氢镍电池
我的答案：C 7、石油输出国组织成立于（）年。1.0 分

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A、1940 B、1950 C、1960 D、1970
我的答案：C 8、带有苯环化合物的烃类是什么烃？（）1.0 分
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A、直链烃 B、芳香烃 C、环烷烃 D、支链烃
我的答案：B 9、印度博帕尔毒气泄漏事件发生于（）年。1.0 分
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A、1964 B、1974 C、1984 D、1994
我的答案：C 10、碳五在常温常压下会呈现什么形态？（）1.0 分
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A、固态 B、气态

2018化学与人类文明

首页 |化学与人类文明课后习题答案 汤谷平 姓名：輕風話微雨班级：默认班级成绩： 89.0分绪论作业已完成成绩： 100.0分 1 以下哪个版块不属于浙江大学学报的版块？ A、工业版 B、人文社会科学版 C、哲学版 D、医学版 我的答案：C 得分： 50.0分 2 在本门课程中，汤老师认为，展示科学思想最正规的场合是哪里 A、Seminar（研讨会） B、Moot（辩论会） C、讲座（lecture） D、演讲（speech） 我的答案：A 得分： 50.0分 化学科学的基石（一）作业已完成成绩： 100.0分 1 “砒霜”的学名是什么 A、九水硫化钠 B、硫化钠 C、三氧化二砷 D、氰化钾 我的答案：C 得分：25.0分 2 瘦肉精是以下哪所大学发明的？ A、中山大学 B、复旦大学 C、清华大学 D、浙江大学 我的答案：D 得分：25.0分 3 在草帽和筷子等制品的加工中，通常会加入硫磺来改变制品的颜色。

4 色拉油多为低沸点的油 我的答案：×得分：25.0 化学科学的基石（二）作业已完成成绩： 100.0分 1 2014年获得诺贝尔化学奖的三位科学家是因为在以下哪个领域作出了杰出贡献？ A、绿色荧光蛋白研究 B、烯烃复分解反应研究 C、超分辨率荧光显微镜技术 D、手性催化氧化反应 我的答案：C 得分：25.0分 2 “G蛋白偶联受体研究”是（）年的诺贝尔化学奖主题。 A、2010 B、2011 C、2012 D、2013 我的答案：C 得分：25.0分 3 钱永健是2005年的诺贝尔化学奖得主。 我的答案：×得分：25.0分 4 李兰娟老师的主要研究领域是遗传学。 我的答案：×得分：25.0分 化学科学的基石（三）作业已完成成绩： 100.0分 1 提出碳的四价理论的人是（） A、门捷列夫 B、凯库勒 C、贝采里乌斯 D、范霍夫 我的答案：B 得分：33.3分 2 “狗烯”是一种含有（）个苯环的有机化合物。 A、1 B、2 C、3 D、4

高中化学必修一难点总结

一．氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特 反应 二.离子反应用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 S2-、CO32-、C6H5O- 与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等

NH4+ 、Al3+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 1.相互结合生成沉淀 SO32- 、HSO3- 等。 和CO32- 。 S2-、I- 、SO32- 等。 溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 不能大量共存。

不能大量共存。 能大量共存。 四、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 具体分以下几种情况： 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 2、影响水解程度的因素： 主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂

《化学与人类文明》课后习题答案

化学与人类文明课后习题答案绪论作业已完成成绩： 100.0分 1 以下哪个版块不属于浙江大学学报的版块？ A、工业版 B、人文社会科学版 C、哲学版 D、医学版 我的答案：C 得分： 50.0分 2 在本门课程中，汤老师认为，展示科学思想最正规的场合是哪里 A、Seminar（研讨会） B、Moot（辩论会） C、讲座（lecture） D、演讲（speech） 我的答案：A 得分： 50.0分 化学科学的基石（一）作业已完成成绩： 100.0分 1 “砒霜”的学名是什么 A、九水硫化钠 B、硫化钠 C、三氧化二砷 D、氰化钾 我的答案：C 得分：25.0分 2 瘦肉精是以下哪所大学发明的？ A、中山大学 B、复旦大学 C、清华大学 D、浙江大学 我的答案：D 得分：25.0分 3 在草帽和筷子等制品的加工中，通常会加入硫磺来改变制品的颜色。 我的答案：√得分：25.0分 4 色拉油多为低沸点的油 我的答案：×得分：25.0

化学科学的基石（二）作业已完成成绩： 100.0分 1 2014年获得诺贝尔化学奖的三位科学家是因为在以下哪个领域作出了杰出贡献？ A、绿色荧光蛋白研究 B、烯烃复分解反应研究 C、超分辨率荧光显微镜技术 D、手性催化氧化反应 我的答案：C 得分：25.0分 2 “G蛋白偶联受体研究”是（）年的诺贝尔化学奖主题。 A、2010 B、2011 C、2012 D、2013 我的答案：C 得分：25.0分 3 钱永健是2005年的诺贝尔化学奖得主。 我的答案：×得分：25.0分 4 李兰娟老师的主要研究领域是遗传学。 我的答案：×得分：25.0分 化学科学的基石（三）作业已完成成绩： 100.0分 1 提出碳的四价理论的人是（） A、门捷列夫 B、凯库勒 C、贝采里乌斯 D、范霍夫 我的答案：B 得分：33.3分 2 “狗烯”是一种含有（）个苯环的有机化合物。 A、1 B、2 C、3 D、4 我的答案：D 得分：33.3分 3 现代化学前沿大体上可分为基础化学前沿和应用化学前沿两个方面。 我的答案：√得分：33.3分

高中化学必修一重点难点习题集

高一化学必修1重点难点习题集 (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶 液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混 合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入 钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足 量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶 解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说 确的是（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉 淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（）

高中化学必修一苏教版知识点整理

高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化． （2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等． 常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等． 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化． 题型：物理变化和化学变化的判断 典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成． 解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素 【知识点的认识】 1、核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分 别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数． 【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

化学与人类文明--化学对人们日常生活的影响

浅谈化学对人们日常生活的影响 摘要：化学作为一门中心科学，与社会发展各方面的需要都存在着密切联系。生活在化学的世界里，我们的衣食住行无不与化学有关，化学在人们的日常生活中发挥着不可估量的作用。然而，化学的发展也给人们生活带来了较多的负面影响，如何正确合理地使用发展化学已成为当下人们迫切需要思考解决的重大问题。 关键词：化学；人们日常生活；利弊 目录 一、化学对人们日常衣食住行的影响 二、化学发展所引发的社会问题 三、反思化学的发展

一、化学对人们日常衣食住行的影响 化学作为一门基础的自然科学，对人类文明有重大意义，跟人们日常生活也必然存在很大关系。化学能帮人们做许多有用的事。反观人们日常的衣、食、住、行，化学无所不在。 在食方面，为了更大限度的满足人们的粮食需求，关键之一是化肥和农药的生产。同时，加工制造色香味俱佳的食品，离不开各种食品添加剂，如防腐剂、调味剂、色素等等，它们大多是用化学合成方法或用化学分离方法从天然产物中提取出来的。此外，食品的制作过程也离不开化学，如馒头、面包的制作需要纯碱等发酵物质的帮助，各种饮用酒也需要粮食等经过一次系列化学反应才能制得。总之，没有化学，人们就无法享受各种美味。 由于有了化学，我们的住房才能坚固美丽。通过各种化学工艺制得的钢筋水泥使得房屋接受狂风暴雨的袭击却依旧屹立不倒；生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在墙壁上变成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用；化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料；化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。 化学可谓给生活增添温暖。尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，是用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维，当然还有许多类似的许多衣料，极大地丰富了人们的衣橱。化学不仅使得各种新型衣料的出现成为可能，各种色彩鲜艳的服装也离不开化学处理和印染。化学的发展，使得人们的服饰种类多样化，颜色丰富化，作用明显化。 在行方面，用以代步的各种现代交通工具，不仅需要汽油、柴油作动力，还需要各种汽油添加剂、防冻剂，以及机械部分的润滑剂，这些无一不是石油化工

2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练

高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断 二、混合气体性质推断 1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2 C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ; D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析,得出答案:D、 2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ; C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; D、一定有N2与HCl ,没有CO 解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。综合以上分析得出结论:选择C、

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

高中化学必修一重难点

钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体， 钠与盐的反应 （1）熔融状态的盐的反应（置换反应） NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐 （2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应 ↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？） 232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+ 2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+?+浓 ↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电 322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522P C l 5C l 2P 燃烧+（在空气中形成白烟）， HClO （强氧化性） ：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？） 漂白粉 制备原理： O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)， 漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。 HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+ H C l O 2C a C O O H CO Ca(ClO) 3222+↓==++ H C l O 2)C a (H C O O 2H 2CO Ca(ClO) 23222+==++(2CO 过量) 练习题： 1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______

苏教版高中化学必修一知识点(全)

v1.0可编辑可修改 苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1. 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 1. 氧化还原反应：有电子转移的反应 -------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 失去2乂“ I I TOO -1 2KBr + Cl 5— B 乓十 2KC1 I 卞 得到羽L 氧化性、还原性强弱的判断 化綁 硕卜奸 金属氧化物 非全屈氧化靭 （碱性氧化物） 「 氧化还原反应

(1) 通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂T氧化产物+ 还原产物 氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物 (2) 从元素化合价考虑： 最高价态一一只有氧化性，如Fe3+、H2SQ、KMn?等； 中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等； 最低价态一一只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。 (3) 根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 --------------------------------------------------------- ? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性： 对应单质的氧化性逐渐减弱 ------------------------------------------------- ? CI2 Br 2 I 2 S --------------------------------------------------------------------- ? 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO+ 16HCI (浓)=2KCl + 2MnCI 2 + 5Cl 2? + 8H 2。 MnO + 4HCI(浓)=△= MnCI 2 + CI 2? + 2H 2Q 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnQ> MnQ2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 女口：2Fe + 3CI 2 = 2FeCI 3 Fe + S = FeS 可得氧化性CI 2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。