【化学】3.1.1《应用广泛的金属材料》教案(苏教版选修1)

第一单元应用广泛的金属材料

第1课时金属的性质及其应用

【教学目标】

1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。

2．知道铝及其化合物的性质。

【过程与方法】

通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。

【教学重点】铝的化学性质

【教学过程】

【引入】

材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。

【幻灯】

展示各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品

【讨论】

金属制品的金属成分及其性质

【讨论结果】

金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、熔沸点高、大多是固体……

【知识归纳】

请学生完成下列填空

1. 金属之最

硬度最高的金属

熔点最高的金属

熔点最低的金属

地壳中含量最高的金属元素

人体中含量最高的金属元素

目前世界上应用最广、用量最大的金属元素

2. 金属的物理性质

绝大多数金属都是色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是，金是金黄色。

导电导热性

延展性

3.金属的化学性质（大多数）

1. 与氧气等非金属单质反应

2. 与酸反应

3. 与盐溶液反应

【引入】

那么铝都有哪些物理性质和化学性质呢？

【板书】

1. 铝的物理性质

质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属

2. 铝的化学性质

⑴常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性

⑵加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应

4Al ＋3O2点燃

2Al2O3

2Al ＋3S △

Al2S3

2Al ＋3X2点燃2AlX3（X ＝F、Cl、Br、I ）⑶常温时，Al与水H2O 反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应

2Al ＋6H2O △

2Al(O H)3＋3H2↑

⑷铝Al与酸的反应

铝Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化，故可以用铝制的容器来盛装浓硫酸和浓硝酸。

铝Al与非氧化性酸反应置换出氢2Al ＋6H＋==== 2Al3＋＋3H2↑

⑸铝Al与强碱溶液的反应

2Al ＋2NaOH ＋2H2O ==== 2NaAlO2＋3H2↑

【小结】铝是两性金属，即可和酸反应，与可和碱反应。

⑹铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换

Al + Cu2+==== Cu + Al3+

⑺铝热剂与铝热反应

某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂

铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如：

3MnO2＋4Al 点燃

2Al2O3＋3Mn

3V2O5＋10Al 点燃

5Al2O3＋6V