2019广东理综化学试题解析

2019广东理综化学试题解析

只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

答案：C

10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙

解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C

11．下列说法正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。

答案：C

12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；

答案：D

二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，

有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不

答的得0分。

22．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反

应（苯环不．参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下

列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2D．1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

解析：(1) Ⅰ的分子式为C8H8，耗氧为(8+8/4)mol=10mol。

(2)根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为：

(3)根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。

(4)反应②可以理解为加成反应，O＝C＝O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物

V的两种产物为。

31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___

②该反应的H ?_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H 3BO 3溶液中存在如下反应：

H 3BO 3（aq ）+H 2O （l ） [B(OH)4]-( aq)+H +（aq ）已知0.70 mol·L -1 H 3BO 3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c 平衡（H +）=2. 0 × 10-5mol·L -1，c 平衡（H 3BO 3）≈c 起始（H 3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K （H 2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H 2， 故方程式为B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +6H 2。

(2)由图像可知，温度升高，H 3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H ＞O 。

(3) K =]][[])([334BO H H OH B +-=7.010210255???--=7

10 答案：

(1) B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +6H 2

(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H ＞O (3) 7

10或1.43 32．（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石（主要成分为Li 2O ?Al 2O 3?4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：

已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、

LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

①提出合理假设

假设1：只存在SO32-

假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3：_____________

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选

．．实验试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。

(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

(3)①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

答案：

(1) Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3

(3) ①SO32-、ClO-都存在

②

试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有