元素周期表同步练习
元素周期表（1）
1、下列有关元素周期表的说法中正确的是 ( )
A ．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期
B ．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种
C ．元素周期表中每个纵行均是一个族
D ．ⅦA 族元素即卤族元素
2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是 ( )
A
． B ．
C ．
D ．
3、 原子序数为x 的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能．．．
处在( ) A ．ⅢA 族
B ．ⅠA 族
C ．镧系元素
D ．ⅢB 族
4、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．
是 ( ) A ．16 B ．26 C ．36 D ．46
5、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是 ( ) A ．拉瓦锡
B ．波尔
C ．门捷列夫
D ．道尔顿
6、下列各项表述中正确的一组是 ( )
A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族
ⅣA
ⅦA
ⅡA
ⅥA
7、已知某原子的结构示意图为
，则下列说法中正确的是 ( )
A ．该元素位于第二周期Ⅷ族
B ．该元素位于第三周期ⅠA 族
C ．该元素属于非金属元素
D ．该元素属于金属元素
8、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．
的是 ( ) A ．第ⅡA 族中无非金属元素 B ．第ⅠA 族元素单质均能与水反应生成H 2 C ．0族中无金属元素 D ．金属元素的种类比非金属元素多
9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是 ( )
10 11 12
19
20
10 11 12
19
20
10 11 12 19 20 2 8 16 18
10．下列说法中不正确
．．．的是() A．ⅠA族只包括7种碱金属元素
B．第三周期元素原子都有3个电子层
C．原子电子层数为1的元素都在第一周期
D．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素
11．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到
右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。按此规定，下列说法中错误
．．的是() A．第1列全部是碱金属元素B．第11列全部由长周期元素组成
C．第3列的元素种类最多D．第9列元素都是金属元素
12．
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为( )
A．C、Al、P B．O、P、Cl
C．N、Si、S D．F、S、Ar
13．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()
A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族
C．第七周期ⅥA族D．第七周期ⅡA族
14．第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。
15．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素位于第______周期______族。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质与水反应：__________________________。
②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。
16．已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，
当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为___。
如果A和B同在ⅦA族，
当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。
（二）元素周期律一、碱金属元素
1．原子结构
碱金属元素元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子
半径/nm 锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.265
相同点：。
不同点：。
2．化学性质
(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较
①钾的保存及取用方法
钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。
②钾、钠性质的实验探究与对比
与氧气反应与水反应钠燃烧，色火焰
钾燃烧更剧烈色火焰(透过蓝色钴玻璃)
结论钾的活动性比钠
(2)碱金属元素化学性质的特点
①相似性：原子都容易最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
Li ＋O 2=====△
Na ＋O 2=====△
Na ＋H 2O=== K ＋H 2O===
思考题1 完成下列离子方程式。
(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________________。 (2)铷与水反应的离子方程式为____________________________________。
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐 ，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。 3．单质的物理性质
相似性：都是 白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较 ，熔点也都比较 ，导电、导热性能都很好。
递变性：从锂到铯，密度逐渐 (钾的密度反常)，熔、沸点逐渐 。 二、卤族元素 1．原子结构
(1)相同点： 。
(2)不同点： 。 2．单质的物理性质
――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2
(1)颜色：由 到 。(2)密度：由 到 。(3)熔、沸点：由 到 。 3．单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应的比较
条件 产物 稳定性 化学方程式
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H 2反应的变化：
――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2 a ．剧烈程度：逐渐 b ．生成HX 的稳定性：逐渐
(2)卤素间的置换反应实验
实验
现象 化学方程式
a ．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr 溶液的试管中，振荡后加CCl 4，振荡，静置 溶液分上下两层，下层呈 色
b ．将少量新制的饱和氯水加入盛有KI 溶液的试管中，振荡后加CCl 4，振荡，静置 溶液分上下两层，下层呈 色
c ．将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中，振荡后加CCl 4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈 色
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：
――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2
逐渐
思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是______(填“深”或“浅”)色______体，______(填“易”或“难”)与H 2化合，产物的稳定性______。 名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据
(1)元素的 与 或 置换出氢气的反应 进行，则其金属性越 。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B ，则A 的金属性强于B 。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指Fe 2＋
)。
2．非金属性强弱的判断依据
(1)非金属元素的 与氢气化合生成气态氢化物的反应越 进行，则其 性越 。 (2)非金属元素 的稳定性越 ，则元素的 越 。
(3)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B ，并且A 体现出氧化性，则A 的非金属性强于B 。
(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。
二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性
1．原子结构
(1)相似性：。
(2)递变性：。
2．化学性质
(1)相似性：
①能发生相似的化学反应。
②同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。
(2)递变性：
随着核电荷数的增加，元素的金属性，非金属性；单质还原性强，氧化
性；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；非金属单质与H2化合，氢化物的稳定性。
专题练习（2）
1、某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是()
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
2下列粒子的结构示意图中正确的是()
3．下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是()
A．K B．L C．M D．N
4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()
A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋
5．某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是A．K层B．L层C．M层D．N层()
6．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()
A．F－B．NH3C．H2O D．Na＋
7．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()
A．1对B．2对C．3对D．4对
8、现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X
原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是()
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
9、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
()
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D．X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
10、下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应
11、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确
．．．的是()
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属都是强还原剂
C．碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属都能与水反应生成碱
12、卤化氢(HX)中稳定性最强的是()
A ．HF
B ．HCl
C ．HBr
D ．HI
13．下列金属与水反应最剧烈的是 ( ) A ．Li
B ．Na
C ．K
D ．Rb
14．海水中含有Br －
，要将其转变成Br 2，可选用的试剂是 ( ) A ．F 2
B ．Cl 2
C ．Br 2
D ．I 2
15、下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是 ( ) A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF
16．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是
( ) A ．都是金属元素
B ．原子半径相差不大
C ．最外层电子数相同
D ．最高化合价相同
17．下列排列顺序正确的是 ( ) A ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S B ．非金属性：Cl>S>Si C ．酸性：H 2CO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 D ．最高正化合价：F>N>Li
18．把少量的溴水注入KI 溶液中，经充分反应后，加入CCl 4用力振荡，静置后可观察到 ( )
A ．液体分成两层，下层呈紫色
B ．液体分成两层，上层呈紫色
C ．混合液不分层，且无色透明
D ．混合液不分层，且呈褐色 19．下列各组化合物的性质比较中不正确．．．的是 ( ) A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C ．稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 D ．原子半径：N ＜O ＜S
20．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( ) A ．Z 可能是活泼金属元素
B ．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C ．Y 元素原子的最外层电子数为7
D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 3
21．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层多1个电子，B 原子的L 层电子数是A 原子L 层电子数的一半。A 和B 分别为 ( ) A ．Na 和Mg
B ．Na 和
C C ．Mg 和Al
D ．C 和Mg
22．在一定条件下RO 3－
与R －
发生反应：RO 3－
＋5R －
＋6H ＋
===3R 2＋3H 2O ，则下列关于R 元素的叙述中正确的是 ( ) A ．R 位于元素周期表的第ⅤA 族 B ．R 的氢化物的水溶液呈酸性 C ．RO 3－
中的R 元素只能被还原 D ．R 2在常温常压下一定是气体 23．对三种金属单质a 、b 、c 进行下表所示实验(其他条件等同)：
a b
c 与冷水反应 不反应 缓慢反应 未实验 与2 mol·L －
1
的HCl 溶液反应
溶解并放出气体
未实验
不反应
金
属
实
验
由上表实验结果分析可知，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A ．a>b>c
B ．b>a>c
C ．a>c>b
D ．c>b>a
24．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 ( )
25．A 元素原子的最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素原子的M 层电子数是 (a －b )，L 层电子数是(a ＋b )，则A 、B 两种元素形成的物质的化学式可表示为( ) A ．B 3A 2
B ．BA 2
C ．A 3B 2
D ．AB 2
26．核电荷数小于18的元素中：
(1)最外层电子数是次外层电子数一半的元素有________(写元素符号，下同)。 (2)最外层电子数是内层电子总数一半的元素有________。 (3)最外层电子数是电子总数一半的元素有________。
27、根据下列叙述，分别写出元素名称并画出其原子结构示意图。
(1)A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的1
2：__________、__________。
(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3
2
倍：__________、__________。
(3)C 元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________、____________。
(4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1
4
：__________、__________。
28、．a 、b 、c 、d 四种元素均为非稀有气体元素。a 、c 、d 原子有相同的电子层数，a 的M 层比c 的M 层多4个电子，比d 的M 层少2个电子；b 原子的L 层比a 原子的L 层少3个电子。则a 是________，b 是________，c 是_______，d 是_______。(填元素符号)
29．A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A 元素原子的M 层电子数是K 层电子数的3倍，D 元素原子的核外电子数比A 元素原子的核外电子数多4。回答下列问题：
(1)A 的元素符号为__________，D 的离子符号为________。 (2)B 能形成含18电子的氢化物，该氢化物的化学式为__________。
(3)将C 元素的单质进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈__________色。
(4)向D 的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO 2气体，反应的化学方程式为__________________________________________________。 30．按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr 2溶液―――――→通入足量的Cl 2(1)黄色液体――→加CCl 4分层
????
?
上层呈 色――――――――→加少量的淀粉KI 溶液
(2) 色下层呈 色――――――――→加足量的NaOH 溶液(3)
色 写出上述反应的化学方程式：
(1)____________________________________； (2)____________________________________； (3)____________________________________。 31．现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素 编号 元素原子结构
X
原子结构示意图为
Y
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
(1)写出X 的元素符号：_______，元素Y 的最简单氢化物的化学式为______________。 (2)Z 元素原子的质量数为____________。
(3)X 和Z 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________。 (4)Y 和Z 两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023
，则消耗Y 的最高价氧化物的质量为__________ 。
（三）核素
原子的构成： 原子
原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 【基础知识】 （一）质量数
定义
符号：计算式：质量数（A）= + 应用：用质量数表示某种原子
[思考]：它表示的含义是什么？
【练习1】、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子
质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[练习2]：1、完成表格1
符号质子数中子数质量数电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号原子符号核电荷数中子数电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
【练习3】：
1、有以下一些微粒：①②③④⑤
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40Ca
B、T2O和H2O
C、40K与39K
D、金刚石与石墨
专题练习（3）
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
（）
A.77
B.286
C.191
D.114
2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A．12 B．14 C．16 D．18
3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）
A．互为同素异形体 B．互为同位素C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
4. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（）
A. 一定是同位素
B. 一定是同种原子
C. 一定是同种元素
D. 一定质量数相等
5. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）
A. 质子数相等，质量不等
B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等
D. 原子数、中子数和质量数均相等
6. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为
（）
A. 16g
B. 32g
C. 16
D. 32
7. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为（）
A. AB
B. BA2
C. AB4
D. B3A2
8. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A. x＋2
B. x＋4
C. x＋8
D. x＋18
9. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
10．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）
11. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
（）
A. X的原子序数比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的小
12. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化
合物的化学式不可能是（）
A. XYZ
B. X2YZ
C. X2YZ2
D. X2YZ3
13. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成
的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（）
A.18种
B.6种
C.7种
D.12种
14. 氯元素的天然同位素有
Cl 3517和Cl 3717。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl 35
17和
Cl 37
17
的原子数目之比约为 （ ）
A.3:1
B.1:3
C.3:2
D.4:1 15.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 （ ） A. Na +
、 Mg 2+
、 Al
3+
B. HCl 、H 2S 、 Ar
C. H 2O 、OH -、 Na
+
D. NH 4+、 Na +、F -
16.某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 （ ）
A.
mol m N n W A )(-+ B. mol n N n A W
)(++
C.
mol n N A n A W )(+-+ D. mol n A N n
A W
)(--+ 17．对第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n 层为 （ ） A ．L 层 B ．M 层 C ．N 层 D ．任意层
18．A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B 、C 两元素在周期表中
族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是 （ ）
A ．Be 、Na 、Al
B ．B 、Mg 、Si
C ．O 、P 、Cl
D ．C 、Al 、P
19. 关于主族元素的叙述，不正确的是 （ ） A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D. 都既有正化合价，又有负化合价
20.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 （ ） A 、质子数 B 、中子数 C 、质量数 D 、电子数 21.把少量的溴水注入KI 溶液中，经充分反应后，加入CCL 4用力振荡，静置后可观察到 （ ） A 、液体分成两层，下层呈紫色 B 、液体分成两层，上层呈紫色 C 、混合液不分层，且无色透明 D 、混合液不分层，且呈褐色
22.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 （ ）
A 、第IIA 族中无非金属元素
B 、第IA 族元素单质均能与水反应生成H 2
C 、0族中无金属元素
D 、金属元素的种类比非金属元素多
23.把少量的溴水注入KI 溶液中，经充分反应后，加入CCL 4用力振荡，静置后可观察到（ ） A 、液体分成两层，下层呈紫色 B 、液体分成两层，上层呈紫色 C 、混合液不分层，且无色透明 D 、混合液不分层，且呈褐色
24.某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是 （ ）
A B C D 质子数 18 18 19 18 中了数 19 20 18 19 电子数
19
18
20
18
25.下列叙述中正确的是 （ ） A 、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B 、目前已发现113种元素，即已发现113种原子 C 、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子 D 、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
26．11g 2
H 218
O 所含的中子的物质的量为 （ ） A ．4.5mol B ．5mol C ．5.5mol
D ．6mol
27．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ( )
A ．两种不同元素的原子和离子
B ．同一元素的两种离子
C ．同一元素的原子和离子
D ．两种不同元素的原子
28、钾和另一种碱金属组成的合金18。0 g 与足量的水完全反应，产生氢气0。2 g ，则合金中的另一种
金属是 （ ） A 、Cs B 、Rb C 、Na D 、Li 29.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 （1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c 、d 的元素符号： C_____________ d______________________ a b
（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
（3）相同大小的a 、b 两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________
c d
e
He
(用化学式表示, 下同)。
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
________________________________________________________。
X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成
30.一定质量的某金属A
Z
6.02×1022个 A
X n+ ，这些阳离子共有1.3×1023个质子、1.4×1023个中子。
Z
（1）求Z、n和A的值。（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
化学元素周期表记忆口诀
【化学】元素周期表记忆口诀 元素周期表的结构:(记忆口诀) 七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装; 七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵; 镧锕单独列,每系占一格. 周期表中元素性质的递变规律 A.同一周期中元素性质的递变规律 以第三周期为例: *最外层电子数由1个递增到8个 *元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 *最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 *元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0 *元素的原子半径逐渐缩小. B.同一主族元素性质的递变规律 同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱. 周期表分行列，7行18列， 行为周期，列为族。 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。 个别音要注意，多查查字典 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）
元素周期表规律总结(同一主族_对角线规则)1
知识网络 中子N （不带电荷） 同位素 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 决定原子呈电中性 编排依据 X)(A Z 七 主七副零 和八 三长三短一不全 决定元素种类
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S >Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li
元素周期表的规律总结
元素周期表的规律 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 以上规律不适用于稀有气体。 八、位置规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的族数等于最外层电子数。 九、阴阳离子的半径大小辨别规律 三看： 一看电子层数，电子层数越多，半径越大， 二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小 三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+ ) >r(Mg2+ )>r(Al3+ )、r(O2- ) >r(F-) r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+） r(Na+ )
快速背诵化学元素周期表的方法
快速背诵化学元素周期表的方法 化学元素周期表背诵口诀一 第一周期：氢、氦----侵害 第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤皮捧碳、蛋养福奶 第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩----那美女桂林留绿牙(那美女鬼、流露绿牙) 第四周期：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰----嫁改康太反革命 铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁姑捏痛新嫁者 砷、硒、溴、氪----生气、休克 第五周期：铷、锶、钇、锆、铌----如此一告你 钼、锝、钌----不得了 铑、钯、银、镉、铟、锡、锑----老把银哥印西堤 碲、碘、氙、----、地点仙 第六周期：铯、钡、镧、铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河 钽、钨、铼、锇----但(见)乌(鸦)(引)来鹅 铱、铂、金、汞、砣、铅----一白巾、供它牵 铋、钋、砹、氡----必不爱冬(天) 第七周期：钫、镭、锕----很简单了~就是----防雷啊! 化学元素周期表背诵口诀二 氢锂钠钾铷铯钫，请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上啦) 铍镁钙锶钡镭，媲美盖茨被累(呵!想和比尔.盖茨媲美,小心累着)
硼铝镓铟铊，碰女嫁音他(看来新郎新娘都改名了) 碳硅锗锡铅，探归者西迁 氮磷砷锑铋，蛋临身体闭 氧硫硒碲钋，养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹，父女绣点爱(父女情深啊) 氦氖氩氪氙氡、害耐亚克先动 化学元素周期表背诵口诀三 一家请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银) 二家羊盖美背心(二价氧钙镁钡锌) 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳 一至五价都有氮，铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷 一五七氯二三铁，二四六七锰为正 碳有正四与正二，再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷 化学元素周期表规律总结 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素周期表的九大规律
第七讲元素周期表和元素周期律 一、分析热点把握命题趋向 热点内容主要集中在以下几个方面：一是元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质。解该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该族元素性质递变规律进行推测判断。二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式。三是由“位构性”关系推断元素，该类题目综合性强，难度较大，一般出现在第Ⅱ卷笔答题中，所占分值较高。 二．学法指导：1、抓牢两条知识链 （1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。 （2）非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。
2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据 （1）金属性强弱的实验标志 ①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。⑤电离能 （2）非金属性强弱的实验标志 ①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），元素的非金属性越强。②气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。④相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。⑤电负性 三．规律总结： 1、同周期元素“四增四减”规律 同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2、同主族元素“四增四减四相同”规律 同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引
化学元素周期表112个速记(注音谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表速读速记 （本图可放大） 中文谐音 第一周期：氢H 氦He ---- 侵害 第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 汉语拼音 第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)
第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名) 元素周期表表格说明 周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在 同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐 渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。 而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。 在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例： A：质量数(Mass number) ，即在数量上等于原子核(质子加中子)的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。 e：净电荷，正负号写在数字后面。 n：原子数目，元素在非单原子状态(分子或化合物)时的数目。 除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。 外围电子层排布（括号指可能的电子层排布） 1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2 2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3s2 3p1 14 Si 3s2 3p2 15 P 3s2 3p3 16 S 3s2 3p4 17 Cl 3s2 3p5 18 Ar 3s2 3p6 19 K 4s1 20 Ca 4s2 21 Sc 3d1 4s2 22 Ti 3d2 4s2 23 V 3d3 4s2 24 Cr 3d5 4s1 25 Mn 3d5 4s2 26 Fe 3d6 4s2 27 Co 3d7 4s2 28 Ni 3d8 4s2 29 Cu 3d10 4s1 30 Zn 3d10 4s2 31 Ga 4s2 4p1
背元素周期表的口诀
侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 Now let us 浓缩this story！ 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河
但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
元素周期表规律总结
元素周期表规律总结 一。主族元素的判断方法:符合下列情况的均是主族元素 1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）； 2。次外层有2个或8个电子的元素(除去惰性气体）； 3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）； 二。电子层结构相同的离子或原子(指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子) （1)2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+; （2）10个电子的Ne型结构的是：N3—、O2-、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2—、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 三。电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1。2e—的有:H-、H2、He、Li+、Be2+； 2. 10e-的有:N3-、O2-、F—；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物)NH4-、NH2-、H3O+、OH—； 3. 18e-的有：S2—、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS—、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3—CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2—NH2、NH2-、OH—等. 四. 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子,随原子序数的递增，离子半径减小. 2。同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大. 3。元素的阳离子半径比其原子半径小,元素的阴离子半径比其原子半径大。 五。同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律: 1。同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
化学元素周期表背诵口诀
化学元素周期表背诵口诀 化学元素周期表背诵口诀一 第一周期：氢、氦--- 侵害 第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----- 鲤皮捧碳、蛋养福奶 第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩 -- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼、流露绿牙） 第四周期：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰嫁改康太 反革命 铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷、硒、溴、氪-- 生气、休克 第五周期：铷、锶、钇、锆、铌---- 如此一告你 钼、锝、钌-- 不得了 铑、钯、银、镉、铟、锡、锑---- 老把银哥印西堤 碲、碘、氙、-- 、地点仙 第六周期：铯、钡、镧、铪--- （彩）色贝（壳）蓝 （色）河 钽、钨、铼、锇但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱、铂、金、汞、砣、铅----------- 一白巾、供它牵 铋、钋、砹、氡-- 必不爱冬（天） 第七周期：钫、镭、锕很简单了~就是防雷啊! 化学元素周期表背诵口诀二氢锂钠钾铷铯钫，请李娜加入私访（李娜什么时候当皇
上啦） 铍镁钙锶钡镭，媲美盖茨被累（呵! 想和比尔. 盖茨媲美, 小心累着） 硼铝镓铟铊，碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）碳硅锗锡铅，探归者西迁 氮磷砷锑铋，蛋临身体闭氧硫硒碲钋，养牛西蹄扑氟氯溴 碘砹，父女绣点爱（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡、害耐亚克先动化学元素周期表背诵口诀三一家请驴脚拿银,（一 价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心（二价氧钙镁钡锌）一 价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳一至五价都有氮，铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷一五七氯二三铁，二四六七锰为正碳有正四与正二，再把负价牢记心负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷化学元素周期表规律总结 1、原子半径 (1) 除第1 周期外，其他周期元素( 惰性气体元素除外) 的原子半径随原子序数的递增而减小; (2) 同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1) 除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金
元素周期律和元素周期表知识总结
元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
元素周期表快速记忆法
元素周期表快速记忆法 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！ ( 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。其实，任何一门学科的知识都可以化为各种特殊方法来记忆，熟能生巧就能极大提高学习效率，如果每个人都能学好快速阅读记忆那该多好啊！) 以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
元素周期表规律总结材料(同一主族_对角线规则)1
文档 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 决定原子呈电中性 编排依据 X)(A Z 七 主七副零 和八 三长三短一不全
文档 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li
化学元素周期表记忆口诀
化学元素周期表记忆口 诀 https://www.wendangku.net/doc/2b3619113.html,work Information Technology Company.2020YEAR
【化学】元素周期表记忆口诀 元素周期表的结构:(记忆口诀) 七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装; 七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵; 镧锕单独列,每系占一格. 周期表中元素性质的递变规律 A.同一周期中元素性质的递变规律 以第三周期为例: *最外层电子数由1个递增到8个 *元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 *最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 *元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0 *元素的原子半径逐渐缩小. B.同一主族元素性质的递变规律 同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱. 周期表分行列，7行18列， 行为周期，列为族。 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。 个别音要注意，多查查字典 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub! 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假
化学元素周期表个速记注音谐音口诀法高中必备
化学元素周期表个速记注音谐音口诀法高中必 备 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
中文谐音 第一周期：氢H 氦He ---- 侵害 第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾K 钙Ca 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 （本图可放大） 化学元素周期表速读速记
钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 汉语拼音 第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 正确金属汉字写法 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(n ǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰 (měng) 26铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(g ǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘
元素周期表规律总结
知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 决定原子呈电中性 编 排依据 X) (A Z 七 主七副零 和八 三长三短一不全
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
元素周期表快速记忆法
第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ ( 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。其实，任何一门学科的知识都可以化为各种特殊方法来记忆，熟能生巧就能极大提高学习效率，如果每个人都能学好快速阅读记忆那该多好啊！) 以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
元素周期表规律总结
元素周期表规律总结 一、主族元素得判断方法:符合下列情况得均就是主族元素 1.有1?3个电子层得元素（除去Hi Ne. Ar）; 2、次外层有2个或8个电子得元素（除去惰性气体）; 3、最外层电子多于2个得元素（除去惰性气体）; 二、电子层结构相同得离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素得电子数相同而且电子层排布也相同得单核离子或原子） （1）2个电子得He型结构得就是：H-. He. Li+、Be2+; （2）10 个电子得Ne 型结构得就是:N3-. 02-. F?、Ne、Na+、Mg2+、AI3+ （3）18个电子得Ar型结构得就是:S2?、CI-. Ar\ K+、Ca2+ 三、电子数相同得微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1、21得有:H 2、He. Li+、B€2+; 2、10€?得有:N3-. 02-. F-;Na+. Mg2+、AI3+;Ne、HF、H20、NH 3、CH4（Ne R周期得非金属得气态氢化物）NH4?、NH2?、H30+、OH-; 3.18e?得冇:S2?、CL-S Ar\ K+、CA2+;SiH4、PH3、H2S、HCI（与A「同周期得非金属得气态氢化物）;HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3. CH3-F. CH3-NH2. NH2-NH2、NH2-S 0H?等。 四、离子半径得比较: 电子层结构相同得离子，随原子序数得递增，离子半径减小。 2.同一主族得元素，无论就是阴离子还就是阳离子,电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。 3、元素得阳离子半径比其原子半径小，元素得阴离子半径比其原子半径大。 五、同一主族得相邻两元素得原子序数之差,有下列规律: 1、同为IA、IIA得元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期得元素种类数。 2、若为IIIA、VIIA得元素，则两元素原子序数Z差等于下边那种元素所在周期得元素种类数- 例
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