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天津市蓟县下仓中学2014届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

下仓中学2014届高三第二次模拟考试化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分

第I卷

注意事项：

1．答第I卷，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分，每题只有一选项最符合题目要求。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Br:80

1．下列说法正确的是

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多量的CO2

B．用0.1 molFeCl3配制成的1L溶液中，Fe3+ 的浓度为0.1mol·L-1

C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

2．下列说法正确的是

A．不锈钢是铁合金，只含有金属元素

B．木糖醇（C5H10O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖是同分异构体C．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

D．氟氯代烷化学性质稳定，在紫外线照射下分解出氯原子参与破坏臭氧层的反应3．下列离子方程式正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2 + 2ClO- + H2O = SO32- + 2HClO

B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3-

C．足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

4．下列各离子浓度的比较，正确的是

A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中: c(OH-)﹥c(CH3COOH) + c(H+)

B ．0.1mol ·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05mol ·L -1

的NaOH 溶液等体积混合后溶液显碱性： c (Cl -)﹥c (Na +)﹥c (NH 4+)﹥c (OH -) ﹥c (H +)

C ．酸式盐NaHB 在水溶液中，HB - 的电离程度小于HB - 的水解程度，则：

c (Na +)﹥c (HB -) ﹥c (OH -) ﹥c (B 2-)﹥c (H +)

D ．1.0 L 0.3mol ·L -1 NaOH 溶液缓慢通入CO 2气体至溶液增重8.8g ，所得溶液中:

c (Na +) = c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (OH -) - c (H +)

5．在体积为10 L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃发生如下反应

CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ） △H < 0。

CO 和H 2O 浓度变化如下图所示；在t ℃(高于850℃)时，在相同容器发生上述反应，容器内各物质的浓度如右上表：下列叙述不正确的是 A ．由图可知，0～4 min 间平均反应速率v

(CO)=0.03mol ／(L ·min)

B ．表中3～4 min 之间反应处于平衡状态

C ．表中3～4 min 之间，C 1 数值小于0.08 mol ／L

D ．表中反应在4～5min 间，平衡向逆方向移动的原因可能是增大H 2的浓度

6．最近研制出一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以丁烷为汽油代表），电池的电解质是掺杂了Y 2O 3 的ZrO 2 晶体，它在高温下能传导O 2-，下列叙述不正确的是

A ．固体电解质中O 2-向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极

B ．这个电池负极发生的反应是:

C 4H 10 + 13O 2- - 26e - = 4CO 2 + 5H 2O ，

C ．这种电池放电时发生的化学反应方程式为:2C 4H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2O

D ．人们追求燃料电池氧化汽油，而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是燃料电池具有较高的能量利用率

第Ⅱ卷（非选择题共64分）时间

（min ）

CO H 2O CO 2 H 2 0 0.200 0.

300

0 0 2

0.138 0.238 0.062 0.062 3

C 1 C 2 C 3 C 3 4

C 1 C 2 C 3 C 3 5

0.116 0.216 0.084

7．（14分）

中学化学中常见的几种物质存在如图的关系，其中甲和乙是生活中常见的金属单质，D 是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件略去）

回答下列问题：

（1）乙元素在元素周期表中的位置：；

（2）解释图中B→G加入过量NaOH溶液的目的：

；

（3）C的电子式：；

（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：

；

（5）写出将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体X加入到氢碘酸中的离子方程式：；

（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用电解法制得纯净的Y。

①a电极上的电极反应为；

②电解液c可以是

A．蒸馏水 B．NaOH溶液

C．无水乙醇 D．稀H2SO4

8．（18分）某有机物A（只含C、H、O）是一种重要的化工生产的中间体，其蒸气的密度是

相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链

上无支链；

②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；

③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。

（1）A的分子式；

A的一种可能的结构简式；

A中含氧官能团的名称。

（2）若有机物A存在如图转化关系：

①写出：A → C和B → D的化学反应方程式（注明反应条件）：

A → C：

B → D:

②B分子核磁共振氢原子光谱显示氢原子的种类为。

（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

①写出F的结构简式：

②H在一定条件下可以被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂。

写出K的结构简式：

③写出G和Na2CO3按物质的量比1∶2反应的离子方程式：

9．（18分）实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛

有液溴；E 为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中。经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁。（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）

请回答以下问题：

（1）对于装置D最好采用加热的方式来得到溴蒸气。

（2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：

；

（3）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：

B为；

C为。

（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：

。

（5）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：

①；

②。

（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入。

北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题

通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试卷 2020年1月考生须知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C 【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A 【解析】

【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气【答案】B 【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试化学试题及答案第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．．的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH

W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

高三化学试卷(附答案)

高三化学试卷注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60

【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图：【答案】C 【解析】【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷第I 卷I （选择题共72分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水

6、下列有关实验操作正确的是? 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项 a b c D

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析第Ⅰ卷的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D