高中化学 醛(提高)知识讲解学案 新人教版选修5

醛

【学习目标】

1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；

2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；

3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】

要点一、醛的结构、通式和性质

1．醛的组成和结构。

【高清课堂：醛#醛类的结构特征】

（1）醛是由烃基（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。

【高清课堂：醛#醛类的分类】

（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为C n H2n+1—CHO（或C n H2n O）。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。【高清课堂：醛#醛类的化学性质】

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

（1）加成反应。

醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。其加成通式为：

醛的催化加氢反应也是它的还原反应；

在有机合成中可利用该反应增长碳链；

（2）氧化反应。

①易燃烧。

点燃

②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2?????→催化剂2CH 3COOH

③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ?

??

→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。 CH 3CHO+2Cu(OH)2?

??

→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

注意：醛基的检验方法。

银镜反应。

醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应，被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。因此实验时应注意以下几点：a ．试管内壁必须光滑、洁净．b ．应使用水浴加热；c ．加热过程中不可振荡和振动试管；d ．实验的银氨溶液应现配现用；e ．乙醛的用量不宜太多；f 实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。

与新制的Cu(OH)2反应。

醛类可在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，醛被氧化为羧酸，同时Cu(OH)2被还原成砖红色的Cu 2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。实验时应注意以下几点：a ．硫酸铜与碱反应制取Cu(OH)2时碱应过量；b ．混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。

④醛类也能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化。

⑤缩聚反应。

条件不同时可得到线型酚醛树脂或体型酚醛树脂。

5．重要的醛类物质简介。

（1）甲醛（HCHO ）是无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

甲醛是重要的有机合成原料，常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等，35％～40％的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。

甲醛除具有醛类的通性外，还具有一定的特性，如1 mol 甲醛与足量的银氨溶液反应可得4 mol Ag 。

（2）乙醛（CH 3CHO ）是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。可由乙醇氧化制得。乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。

（3）苯甲醛（）是有杏仁气味的液体，沸点是178℃，工业上称其为苦杏仁油，它与糖结合存在于杏仁、桃仁等果实的种子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中间体。

要点二、酮的组成、结构和性质

1．酮的组成与结构。

（1）酮是两个烃基与羰基（

）碳原子相连而成的化合物。 （2）酮的通式为，其官能团为羰基。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

2．酮的主要化学性质。

酮在一定条件下能与H 2、HCN 、HX 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应（这一点与醛类性质相似），酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2所氧化（这一点与醛类性质不同），据此可用银氨溶液和新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。

3．丙酮简介。 丙酮（）是组成最简单的酮，是有特殊气味的无色液体，沸点为56.2℃，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。

【典型例题】

类型一：醛的结构和性质

例1 已知

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是________，该物质在一定条件下能发生________（填序号）。 ①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应

（2）已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内，若要使R 1CHO 分子中所有原子都在同一平面内，R 1可以是________（填序号）。

①—CH 3 ②

③—CH ＝CH 2

（3）某氯代烃A 的分子式为C 6H 11Cl ，它可以发生如下转化：

结构分析表明E 分子中含有两个甲基且没有支链。试回答：

①写出C 的分子式：________；

②写出A 、E 的结构简式：A________，E________。

【思路点拨】本题考查醛基的结构与性质。卤代烃与NaOH 反应时，注意是醇溶液还是水溶液，条件不同，产物不同。醇的氧化、酯化反应及醛的还原。

【答案】（1）醛基 ①③ （2）②③ （3）①C 6H 10O 2

② CH 3COO(CH 2)6OOCCH 3

【解析】（1）按题给信息知，当双键碳原子上连有氢原子时，能在Zn 、H 2O 存在下被O 3氧化得到醛。醛的官能团是醛基，醛能发生银镜反应和还原反应（如与H 2加成），但不能发生酯化反应。

（2）因HCHO 的4个原子共平面，要使R 1CHO 的所有原子共平面，则基团R 1中的所有原子应共平面，故应选②③。

（3）根据有机物A ～E 的相互转化图可知，A 为卤代烃，B 为烯烃，C 为醛，D 为醇，则E 为乙酸酯。由E 的分子式C 10H 18O 4可推知其分子中应含有2个，2个—CH 3，烃基为C 6H 12，只能构成—(CH 2)6—才能得出符合题意的E ，则E 的结构简式可能是

。再逆推可得D 为HO —(CH 2)6—OH ，C —Cl

为OHC—(CH2)4—CHO，B为，则A为，正好符合C6H11Cl。

【总结升华】能发生银镜反应，是醛基的性质，但含有醛基的不一定是醛，比如甲酸、甲酸酯中都含有醛基，但并不属于醛类物质。醛能被氧化成为羧酸，也能被还原为醇；而酮不能被氧化，只能被还原为醇。

例2 实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验：

（1）为产生光亮的银镜，试管应先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

（2）配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________，边滴边振荡，直到________为止。有关反应的离子方程式为：①________；②________。

（3）加热时应用________加热，产生银镜的离子方程式为：________。

【思路点拨】本题考查醛基发生银镜反应的实验。实验操作中注意银氨溶液配制时试剂滴加的先后顺序、对应发生的离子反应、加热时的操作方法及反应的化学方程式。

【答案】（1）NaOH

（2）AgNO3氨水生成的沉淀恰好完全溶解

①Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

②AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O

（3）水浴 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—→CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

【解析】（1）为顺利完成银镜反应的实验，必须使用洁净的试管，已用过的试管，要先用NaOH（aq）煮沸，以洗去油污，然后再用蒸馏水洗涤。

（2）银镜反应要求水浴加热才能顺利完成。

【总结升华】配制银氨溶液，有两点要求：①沉淀（AgOH和Ag2O的混合物）必须完全消失，否则影响实验效果；②氨水不可过量，否则产生易爆物质。因此，一般做法为：向AgNO3（aq）中滴加氨水。边滴边振荡，直到产生的沉淀恰好完全溶解为止。开始时AgNO3（aq）过量，发生如下反应：

①Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

并有部分AgOH发生分解反应：

②2AgOH==Ag2O↓+H2O（此反应不作要求）

后来NH3·H2O过量，AgOH和Ag2O逐渐溶解在NH3·H2O中。

③AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

④Ag2O+4NH3·H2O==2Ag(NH3)2OH+3H2O

④反应不作要求。注意络合物Ag(NH3)2OH在水中完全电离，写离子方程式时需拆为离子形式。

例3 由某饱和一元醛和饱和一元酮（通式为C n H2n O，n≥3，分子中含有羰基，但不能被弱氧化剂氧化）组成的混合物共0.5 mol，其质量为23.4 g，此混合物与足量银氨溶液反应，析出86.4 g银。推断混合物的可能组成

及质量。

【思路点拨】解此题时，往往只是设醛的通式来计算，得出一组答案，而没有把HCHO单独拿出来讨论，忽略了甲醛与银氨溶液反应的特殊性（HCHO～4Ag），而漏解。

【答案】（1）甲醛HCHO 6 g，丙酮CH3COCH3 17.4 g；

（2）乙醛CH3CHO 17.6 g，丙酮CH3COCH3 5.8 g。

【解析】根据题意知：醛、酮的平均相对分子质量为23.4×2=46.8。

由于酮C n H2n O，n≥3，所以碳原子数最少的酮是丙酮，其式量为58，则混合物中醛的式量只能小于46.8，即只可能是甲醛（式量30）或乙醛（式量44）。

（1）若醛为甲醛，则据HCHO—→4Ag

1 mol 4×108 g

x 86.4 g

x=0.2 mol，质量=0.2mol×30 g·mol－1=6 g，

则酮的质量=23.4 g－6 g=17.4 g，

酮的物质的量=0.5 mol－0.2 mol=0.3 mol，

酮的式量=17.4

0.3

=58，故n=3，为丙酮。

（2）若醛为乙醛，则据CH3CHO—→2Ag

1 mol 2×108 g

y 86.4 g

y=0.4 mol，质量=0.4 mol×44 g·mol－1=17.6 g，则酮的质量=23.4 g－17.6 g=5.8 g，

酮的物质的量=0.5 mol－0.4 mol=0.1 mol，

酮的式量=5.8

0.1

=58，故n=3，为丙酮。

【总结升华】甲醛、乙醛中都含有醛基，但与银氨溶液发生反应时，相同物质的量的甲醛和乙醛与足量的银氨溶液发生反应时，生成银的物质的量并不相同，因为甲醛中可视为含有两个醛基。

举一反三：

【变式1】已知柠檬醛的结构简式为：

根据科学的知识判断，下列说法不正确的是（）。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生银镜反应

C．与乙醛互为同系物

D．1 mol柠檬醛与足量H2加成后得到分子式为C10H20O的醇

【答案】C、D

【变式2】在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C7H6O2)。

请根据上述信息，完成下列填空：

（1）写出下列化合物的结构简式（如果有多组化合物符合题意，只需写出其中的一组）：

A________，C________，E________。

（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式________。

【答案】

（2）

【变式3】醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。向乙醛中滴入酸性KMnO4溶液，

可观察到的现象是________。现已知柠檬醛的结构式为，若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是________。

【答案】酸性KMnO4溶液褪色先取少量柠檬醛溶液于一试管中，再加入足量银氨溶液，水浴加热。反应后取上层清液，然后再加少量酸性KMnO4溶液，振荡。若酸性KMnO4溶液褪色，则证明该分子中有C＝C键存在，否则不存在C＝C键

【变式4】3 g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛可能是（）。

A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛

【答案】A

类型二：酮的结构和性质

例4 请阅读下列材料：

在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，

叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；当两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

＝O

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时，试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式________。

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是（）。

A．HCHO B．HCOOH C． D．HCOOCH3

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮属于（）。

A．脂肪酮 B．脂环酮 C．芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，而且是香料、塑料、医药工业中重要的原料。它的分子式为________。

【思路点拨】解答本题时，特别注意题给信息，正确理解即可解答甲基酮与氢氰酸的反应。

【答案】（1）（2）C （3）B （4）C10H16O

【解析】（1）依据题给信息，羰基也能进行加成反应。加成时，试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到带负电的氧上。HCN分子中，氢原子带正电，氰酸根带负电，因而氰酸根进攻羰基碳原子，氢原子结合到羰基氧原子上。即

（2）能和银氨溶液发生反应的应是含醛基（—CHO）的物质，题给选项中A、B、D中的物质均含—CHO。故选C。

（3）由题给信息可知，灵猫香酮属于两烃基相互连接的闭合环状结构的环酮即脂环酮。故选B。

（4）利用碳的四价键原则，首先查出碳原子数，再算出氢原子数和氧原子数，即可得出分子式。

【总结升华】酮中也含有碳氧双键，但与醛不同的是，酮中的羰基碳不与氢连接，所以醛能被氧化为羧酸而酮不能再被氧化。

举一反三：

【变式1】我国盛产山茶子精油，用其主要成分柠檬醛可以与丙酮反应制取假紫罗兰酮，进而合成具有工业价值的紫罗兰酮。（结构简式为键线形式）

又知R—X+H2O—→R—OH+HX（R为烃基）。

下列是一种有机物的合成路线，请回答有关问题：

（1）C物质的结构简式为________，D物质的结构简式为________。

（2）反应________属于取代反应，反应________属于加成反应，反应________属于消去反应。

（3）写出反应②、⑥的化学方程式：②________、⑥________。

【答案】（1） CH3CHO （2）①②④⑥⑤

（3）

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化学选修5知识点大全

表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH 芳香烃———— 苯 卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br 醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH 酚—OH 羟基 苯酚 乙醚CH3CH2OCH2CH3醚 醚键 醛 醛基乙醛 酮 羰基丙酮 羧酸 羧基乙酸 酯 酯基乙酸乙酯 (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．． 若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4+ 6NH3+ 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3+ 2NH3+ H2O 葡萄糖：（过量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到 蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无 变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解 变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O

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高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

人教版高中化学选修5第一章知识点

高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃

注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.

人教版高中化学选修5-3.2醛-教案

醛 【教学目标】 知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代 表物，认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正 确书写。 过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、 查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康 可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。 【重难点】 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛 1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基 4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛 按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目 一元醛 CH 3CH 2CH 2CHO 二元醛 OHC CHO 饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名： 普通命名法：与醇相似。 CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛 CH 3CHCHO 3异丁醛 CH 3 苯甲醛 系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。 芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。 CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛

6 、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体 水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味 7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛CHO ； 工业原料：制酚醛塑料 医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛 二、代表：甲醛、乙醛 甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水 ②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ， 结构式：H C H O 结构简式：HCHO 或HCH O 特点：所有原子公平面 乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水， 沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 结构式：C H C H H H O 结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O 等效氢：两种P56核磁共振氢谱 三、化学性质 1、加成： CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应） 催化剂 CH 3CHO+HCN 3CHOH 2、氧化：

人教版高中化学选修5(全册)知识点

高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

高中化学选修5难点总结

高中选修5《有机化学基础》知识难点总结 一、有机化合物的结构与性质 1、有机化合物分类 2、有机化合物的命名 烷烃的命名是其它有机物命名的基础，主要包括选主链、编号、定取代基位置，为正确命名，必须做到以下三点： (1)牢记“长、多、近、小”； ①主链要长：最长碳链作主链，主链碳数称某烷。 ②支链数目要多：两链等长时，则选择连接支链数目多者为主链。 ③起点碳离支链要近：支链近端为起点，依次编号定支链。 ④支链位置序号之和要小：主链上有多个取代基时，按取代基所在位置序号之和较小给取代基定位。 (2)牢记五个“必须”； ①注明取代基的位置时，必须用阿拉伯数字2、3、4…表示。 ②相同取代基合并后的总数，必须用汉字二、三、四…表示。 ③名称中的阿拉伯数字2、3、4相邻时，必须用逗号“，”隔开。 ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，都必须用短线“—”隔开。 ⑤如果有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 为便于记忆，可编成如下顺口溜： 定主链，称某烷，作母体；选起点，编号数，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名异，简在前；支链名，位次号，短线“—”隔。 (3)写法：取代基位置→取代基数目→取代基名称→烃名称。 以2,3—二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可分析如下图： 其它烃或烃的衍生物命名时，需考虑官能团，选主链时应是含官能团在内的最长碳链为主链，编号时应是离官能团最近的一端编号，命名时应标出官能团的位置。

3、有机物中碳原子的成键形式 有机化合物中碳原子形成的都是共价键，根据碳原子形成的共同电子对数可分为单键、双键和叁键。根据形成键双方是否为同种元素的原子又分子极性键和非极性键。 4、有机化合物的同分异构现象： 碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普遍存在同分异构现象。 5、有机化合物结构与性质的关系 (1)官能团决定有机化合物的性质 烯烃中的、炔烃中的－C≡C－、卤代烃中的－X、醇中的－OH、醛中的、酮中的、羧酸中的决定了它们具有各自不同的化学性质。 二、烃

苏教版高中化学选修五有机化学基础

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于()

A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()

高中化学选修5知识点

有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH 芳香烃———— 苯 卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br 醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH 酚—OH 羟基 苯酚 乙醚CH3CH2OCH2CH3醚 醚键 醛 醛基乙醛 酮 羰基丙酮 羧酸 羧基乙酸 酯 酯基乙酸乙酯 (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．． 若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4+ 6NH3+ 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3+ 2NH3+ H2O 葡萄糖：（过量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到 蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无 变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解 变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O

(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)

(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸

4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

高二化学选修5《有机化学基础》_知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整 理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

选修5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色 溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．）．甲醛（ ．．．．-．13.9℃ ．．2．==CHCl ．．．．CH ．．．．．．，沸点为 氯乙烷（ ．．．．12.3 ．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） ．．2．C．l．，沸点为 ．．3．CH ．．．．CH 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

高中地理选修五知识点总结

高中地理选修五知识点总结 一、我国自然灾害多发的地理背景： （一）自然背景： （1）气候背景： ①我国东部濒临太平洋，面对世界上最大的台风源区（西北太平洋台风区）。 ②位于最大的季风气候区，受强大的季风环流控制，降水时空分布极为不均。 ③气候复杂多变，气候不稳定性强。 （2）地形地质背景: ①地形复杂多样，西高东低，起伏较大，以山地丘陵为主。 ②太平洋板块俯冲，印度洋板块碰撞，地壳运动活跃。 ③处在环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅地震带之间。 （3）生物背景： 地域辽阔，气候多样，土壤和植被类型多样，滋生和繁殖了多种有害生物。 （二）人文背景： （1）过度利用，生态环境脆弱： 我国是一个历史悠久，人口众多的农业大国，长期积累的对自然的过度利用，形成了脆弱的生态环境。人类活动对自然环境造成的破坏效应往往以各种灾害的形式表现出来。 （2）承受能力和抵御能力差： 社会经济系统对自然灾害的承受能力和防御能力低下。 （3）人口和经济密集区和灾害多发区重合： 人口和经济密度高度集中在灾害多发、易损的东部地区，这种地理分布的不平衡性在很大程度上加剧了自然灾害的严重性。 二、我国主要灾害的地域特点和形成原因： 1地震： （1）时空分布特点： 多震国家，时间上周期性，有活跃期平静期。 集中四大地区，台湾福建沿海、华北太行山沿线和京津唐地区、西南青藏高原和它边缘的四川云南两省西部、西北的新疆甘肃和宁夏。 （2）原因： 位于太平洋板块与亚欧板块的俯冲带、印度板块与亚欧板块的碰撞带，地壳运动活跃。处于环太平洋火山地震带和地中海－喜马拉雅火山地震带之间。 ②我国板块内部多断裂破碎构造。 2 滑坡、泥石流

高二化学选修五有机化学方程式(全)

高二化学选修五有机化学方程式 一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应）三.乙烯的反应 1 、（加成反应） 2 、（加成反应） 3 、（加成反应） 4 、（氧化反应） 5 、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7 、（聚乙烯）（加聚反应） 四.烯烃的反应1 、（聚丙烯）（加聚反应） 2 、（1，2加成） 3 、（1，4加成） 五.乙炔的实验室制法 （水解反应） 6.乙炔的反应 1、（氧化反应） 2 、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 六.苯及其同系物的反应 1 、（取代反应） 2、（硝基苯）（取代反应）

3*、（苯磺酸）（取代反应） 4 、（环己烷）（加成反应） 5 、（取代反应） 七.卤代烃的反应 1 、（取代反应） 2 、（取代反应） 3 、（消去反应） 4、（加成反应） 5 、（聚氯乙烯）（加聚反应） 八.乙醇的反应 1 、（氧化反应） 2 、（置换反应） 3 、（氧化反应） 4 、（氧化反应） 5 、（取代反应） 6 、（消去反应） 7 、（取代反应） 8 、（酯化反应） 九.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应） 4、（取代反应） 5、（取代反应） 6、（酚醛树脂）（缩聚反应） 详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二 氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应 1 、（加成反应、还原反应） 2 、（氧化反应） 3 、+++（银镜反应） （+ ++ +++） 4 、+ ++ +（氧化反应） 详解： 十一.甲醛的反应 1 、（还原反应） 2、＋ ＋＋＋（氧化反应） 3、＋ ＋＋＋（氧化反 应） 4 、＋ +＋＋（氧化反应） 5 、＋ +＋＋（氧化反应） 十二.乙酸的反应 1 、 +2Na= + 2 、+ =+ +； 3 、（乙酸乙酯）（酯化反应） 4、（乙酸甲酯）（酯化反应） 5 、（酯化反应） 6 、（酯化反应） 十三.甲酸的反应 1、 （） 2、 ++ 3、+ ＋＋＋ 4、+ +＋＋ 5、 6、 ++（酯化反应） 十四.高级脂肪酸的反应 1 、（酯化反应）

高中化学《有机化学基础》3.2醛教案新人教版选修5

第二节 醛 【教学目标】 1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途 2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】 一、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。 注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活 泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸： 注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452 点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。 【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。 注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。 说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为： 423·NH AgOH O H NH Ag O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(·2 O H NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 2343233322)(2 由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。 ②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 ③配制银氨溶液是向3AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。 注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。 ②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化： ③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。 此外，另一种弱氧化剂即新制的2)(OH Cu 也能使乙醛氧化。 【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，