第一节 元素周期表

必修 2
第一节 学习目标：
第一章
物质结构
元素周期律
例 1：分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
）
元素周期表（第 1 课时元素周期表）
⑵族：元素周期表共有 个 ①族的分类
个纵行，除了
三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
，故元素周期表共有
1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构 重点难点： 元素周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数： （1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系: 原子序数= ______________ 2. 元素周期表的编排原则 （1）将_______________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行 （2）把_______________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构 ⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，元素周期表共有 个周期 = ___________________ = __________________
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用 A 表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由长周期元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族： d、零族：第 __ 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族) _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 如 ⅠA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素
例 2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 ）
例 3.若ⅡA 族某元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素可能位于（ A．ⅢA 族 B．IB 族 C．ⅡB 族
D．ⅢB 族
[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9 16 14 18
①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。 类别 周期序数 1 短周期 2 3 4 长周期 5 6 7 [思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________ 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
2.画出周期表的轮廓，并标出族序数和周期序数

第一节 学习目标：
元素周期表（第 2 课时元素的性质和原子结构）
例 1.下列金属与水反应最剧烈的是 A. Li B. K C. Rb D. Cs
1、认识碱金属和卤素物理性质和化学性质的相似性和递变规律 2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系 重点难点： 碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变规律 知识梳理： 一、碱金属元素： 写出元素名称及符号 （1）结构：阅读课本第 5 页，科学探究，归纳碱金属元素的结构特点 相同点: 不同点: （2）化学性质 通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应 钾 与氧气反应 现象 化学方程式 现象 化学方程式 结论 相似性:都能与_________、__________等发生反应 递变性: 随着核电荷数的增加,元素的____________性逐渐增强 --------------------------钠
例 2． 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 A. 硫酸铯的化学式为 Cs2SO4 C. 铯的熔沸点比钠的低 二、卤族元素 写出元素名称及符号 (1)结构：阅读课本第 7 页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点 相同点: 不同点: (2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第 8 页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从 F2→I2 颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ (3)化学性质： ①卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2 反应的通式： 反应条件越来越 ，反应程度依次 ，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序， ，形成的卤化氢的稳定性依次 。 B. 氢氧化铯是一种强碱 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
与水反应
②卤素单质间相互置换反应： Cl2＋ NaBr = Cl2＋ KI = Cl2＋ Br
－
= ____
Cl2＋ I =
－
注意:F2 不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2 在水溶液中发生如下反应： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 例 3．已知溴易挥发,碘易升华.向含有 NaBr 和 KI 的混合液中通入过量的 Cl2,充分反应后将溶液蒸 干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是
【小结】元素金属性强弱的判断依据
（3）物理性质 阅读课本第 7 页表 1-1 总结规律： 相似性:
【小结】元素非金属性质强弱判断依据
递变性: ◆结论： 在元素周期表中， 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 失电子能力逐渐增强， 思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________ 得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

第一节 学习目标： 1. 明确质量数和 AZX 的含义
元素周期表（第 3 课时核素）
核素的原子数目百分比，则元素的相对原子质量计算式为： A·a％＋ B·b％＋ C·c％＋?? 如：氯元素有
35 17Cl
和
37
17Cl
两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分比为 75.77%,3717Cl
35 17Cl
2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系 重点难点：质量数、同位素、核素的概念 知识梳理： 一、质量数 (1) 含义: _________________________________________________________________ _______________________________________________________________________叫质量数 (2) 关系： 质量数(A)=________________( ) + _________________( )
的原子数目百分比为 24.23%; 氯元素的相对原子质量为:
的相对原子质量为 34.969, 3717Cl 的相对原子质量为 36.966
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 （注： 核素的相对原子质量＝
该核素一个原子的质量 ） 1 C－12原子质量 ? 12
（C－12 是指质子数、中子数均为 6 的碳原子） 四、同位素的应用 放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_______测定文物的年代；_______________用 于制造氢弹；利用________________________育种、治疗癌症和肿瘤等。
思考：AZX 表示的含义是____________________________________________________ 二、元素、核素、同位素 (1) 元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称 (2) 核素：__________________________________________________________叫做核素 填写下表: 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 原子名称 氕 氘 氚 _______或______ _______或_______ 原子符号(AZX)
例 1：我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测， 月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He,每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗 的能量。在地球上，氦元素主要以 24He 的形式存在。下列说法正确的式（ A、42He 原子核内含有 4 个质子 C、32He 原子核内含有 3 个中子 D、42He 的最外层电子数为 2，所以 32He 具有较强的金属性 例 2. 最近医学界通过放射性 14C 来标记 C60 的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA 来杀死细胞， 从而抑制艾滋病（AIDS），有关 14C 的叙述正确的是（ A、与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 C、是 C60 的同素异形体 ） B、32He 和 42He 互为同位素 ）
(3) 同位素：__________________________________________________________叫同位素 例如: _____________________________________. ◆同位素的几点说明 ①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。 ②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。 ③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O 物理性质不同，化学性质几乎相同。 ④天然同位素相互间保持一定的比率 三. 元素的相对原子质量：是按照______________________________________________________ ______________________________________________________________算出的平均值. 设某元素有许多种不同的核素, A、B、C??表示各核素的相对原子质量，a％、b％、c％??为各
B、与 14N 含的中子数相同 D、与 12C 互为同位素 ）
例 3．下列粒子：① 质子，② 中子，③ 电子，在所有原子中均含有的粒子是 （ A? ①②③ B? 仅① C? ①和③ D? ①和② （
例 4．实际存在的 11H、12H、13H、H+、H2 是………… A、氢的五种同位素 C、氢的五种同素异形体 B、五种氢元素 D、氢元素的五种不同微粒
）

第一节 元素周期表(第一课时)

第一节元素周期表 第1课时元素周期表 学习目标：简单了解元素周期表的发展历程。重点： 1、了解元素周期表的编排规则及结构。 2、能描述元素在周期表中的位置。课前预习案 元素周期表的发展历程 阅读教材P4第1、2自然段，完成以下问题。 【思考】 以现代的观点看门捷列夫最初制订的元素周期表是否科学？能否据此否定门捷列夫在化学发展史上的贡献？ 元素周期表的编排原则与结构 阅读教材P4第3自然段至P5[二、元素的性质与原子结构]以上内容，完成下列问题。 1．原子序数 (1)含义：按照元素在中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝＝＝。2．编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期： ①含义：把相同的元素，按原子序数递增的顺序 从左到右排列的一横行，叫作一个周期。 ②数目：元素周期表有个横行，个周期。 ③分类： (2)族： ①含义：把不同横行中相同的元素，按的 顺序由上而下排成纵行。 ②数目：元素周期表有个纵行，但只有个族。 ③分类： ④常见族的别称： ○预○习○自○测 1、【判断】 （1）．元素周期表中一个横行即为一个周期，一个纵行就是一个族。 ( ) （2）．短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素。() （3）．同主族元素原子的最外层电子数一定相同。() (4)．对于原子或离子都有关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子 () 2、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下 列有关元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 1

第一节元素周期表主要知识点

第一节元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表 按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行 ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构 七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称： 第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差 值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 ②对于长周期元素：

差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧； 差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。 若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 例：37号和114号元素的推导。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O 二、原子结构 1 A Z X 电量：Z==e－ ⑴、构成原子的微粒数目的定量关系 符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： ①核电荷数==质子数==核外电子数 ②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③质量数（A）≈原子的相对原子质量 核外电子(e－) 带负电

第一节 元素周期表教案

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 (第一课时) 【教学目标】 1.知识与技能 (1)使学生了解元素周期表得结构以及周期、族等概念。 (2)使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中得位置三者间得关系,初步学会运用周期表。 2.过程与方法 通过对原子结构得初步认识,树立对立统一得观点,知道有关元素、核素、同位素得涵义及其简单得计算。 3.情感态度与价值观 (1)通过对元素周期表得编制过程得了解,使学生正确认识科学发展得历程,并以此来引导自己得实践,同时促使她们逐渐形成为科学献身得高贵品质。 (2)使学生了解元素周期表得意义,认识事物变化由量变引起质变得规律,对她们进行辩证唯物主义教育。 (3)使学生对核素、同位素及元素相对原子质量得测定有常识性得认识。 【教学重点】元素周期表得结构、元素在周期表中得位置与原子结构得关系。 【教学难点】元素在周期表中得位置与原子结构得关系、核素、同位素。 【教学准备】投影仪、胶片、元素周期表挂图 【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 【教学过程】 【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。那么,有没有一种工具可以把我们已知得一百多种元素之间得这种周期性很好地表现出来呢？答案就是肯定得。那就就是元素周期表,也就是我们本节课所要讲得主要内容。 【板书】第一节元素周期表 元素周期表就是元素周期律得具体表现形式,它反映了元素之间相互联系得规律,就是我们学习化学得重要工具。下面我们就来学习元素周期表得有关知识。 首先,我们来认识元素周期表得结构。 【板书】一、元素周期表得结构

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？(7个横行,18个纵行) 【讲述】我们把元素周期表中得每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。下面,我们先来认识元素周期表中得横行——周期。 【板书】1、周期 【学生活动】元素周期表中共有7个周期,请大家阅读课本P4得有关内容。回答以下问题 1、把不同得元素排在同一个横行即同一个周期得依据就是什么？ 2、周期序数与什么有关？ 【讲述】元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,其余周期称为长周期, 【投影】 周期表得有关知识 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期1 H—H e 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—K r 18 4 5 Rb—X e 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7 F r—112号26 7 【板书】(１)周期序数＝电子层数 说明:1、除第1周期只包括氢与氦,第7周期尚未填满外,每一周期得元素都就是从最外层电子数为1得碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7得卤素,最后以最外层电子数为8得稀有气体结束。 2、第6周期中,57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu),共15种元素,它们原子得电子层结构与性质十分相似,总称镧系元素。第7周期中,89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr),共15种元素,它们原子得电子层结构与性质也十分相似,总称锕系元素。为了使表得结构紧凑,将全体镧系元素与锕系元素分别按周期各放在同一个格内,并按原子序数递增得顺序,把它们分两行另列在表得下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后得各种元素,多数就是人工进行核反应制得得元素,这些元素又叫做超铀元素。 元素周期表上列出来得元素共有112种,而事实上现在发现得元素还有:114号、116号、118

2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表B卷

2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章第一节元素周期表B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（） A . 氧 B . 硅 C . 硫 D . 氯 2. （2分）(2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（） A . 碳 B . 氧 C . 硅 D . 硫 3. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6 4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期1234567 元素种数28818183232 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（） A . 18 B . 32 C . 50 D . 64 5. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（） A . Joseph John Thomson B . Ernest Rutherford C . Justus von Liebig D . Jons Jakob Berzelius 6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（） A . 铟元素的质量数是114.8 B . 铟元素的相对原子质量是114 C . 铟元素是一种副族元素 D . 铟原子最外层有3个电子 7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）

第一节元素周期表第1课时作业

必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是 （ ） A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道，月球上有大量 3 He 存在，以下关于3 He 的说法正确的是 （ ） A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ） A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ） A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积（相同状况） 78 80 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 （ ） 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中， ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素

第一章第一节元素周期表知识点归纳

第一章第一节元素周期表知识点归纳

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 知识点一元素周期表 一、元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。 编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。 二、原子序数： （1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 （2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 三、元素周期表的结构 1.元素周期表的编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ＝原子电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到 下排成一纵行 ．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.元素周期表的结构——周期和族 ①周期： （1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。（周期序数＝原子电子层数） （2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从

活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。 （3）数目、分类及各周期特点 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电 子层数 短周期 一 H —He 2 1 二 Li —Ne 8 2 三 Na —Ar 8 3 长周期 四 K —Kr 18 4 五 Rb —Xe 18 5 六 Cs —Rn 32 6 七 （不完全周期） Fr —112号 26（排满应为32种） 7 ②族： （1） 定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序排成的纵行叫族。 （主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数） （2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族；族的分类、数目 分类依据 表示方法 列序号 族序号 主族（7个） 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A 表示 1、2、13、14、 15、16、17 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA

第一节元素周期表课时1元素周期表

第一节元素周期表课时1元素周期表 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在元素周期表中横行的编排依据是() A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列 B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列 C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列 D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列 2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 3．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 4．下列叙述正确的是（） A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．Ca是碱金属元素 5．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（） A．电子层数和最外层电子数 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．相对原子质量 6．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A．①④B．②③C．②④D．①⑤ 7．关于元素周期表的说法中正确的是（） A．元素周期表共7个周期、18个族B．38号元素位于第五周期第IIA族C．非金属元素均位于周期表右侧D．第六周期共计18种元素

(完整版)高中化学必修2第一章第一节元素周期表导学案

姓名：班级：高一（）班小组： 第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【重点难点】 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【基础知识预习】 一、元素周期表 （一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ （二）元素周期表 1.编排规则 ①将相同 ．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行 一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。 周期序数与电子层数的关系：周期序数＝ ②把相同 ．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行 ．．，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ 族的别称： ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 2.元素周期表的结构 短周期（第周期） 周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA 族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB 第Ⅷ族个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素）

【课堂活动】 活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。 第周期、族；第周期、族；第周期、族； 活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。 周期序数第一周期二三四五六七 元素种类2种— 稀有气体He Ne Ar Kr Xe Rn — 原子序数 2 — 活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？ 活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。 【课堂检测】 1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。 2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是 A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+25 3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S 【学习小结】

人教版高中化学必修二第一节元素周期表教案

第一节元素周期表 知识与技能： 使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。 过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观： 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？ [学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

第一节 元素周期表(1)导学案

第一节元素周期表（1）导学案 预习目标: 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 一、自主学习： 1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2、周期表编排规则 按___________________________________________________ 把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 二、学习探究 探究点一：元素周期表结构如何理解？ 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；

2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示 什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8、相邻两周期同主族元素原子的核外电子数差值可能为多少？ 9、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值可能为多少？ 10、同周期第ⅢB族与第ⅡB族元素原子序数差值可能为多少？ 11、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？ 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。 2、由原子序数确定 例如：11号元素，Na , 位置。 训练1：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

第一章 第一节 元素周期表(1)

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存有着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 [思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。

第一节元素周期表第1课时元素周期表(教师版)

第一节元素周期表第1课时元素周期表（过关检测） 一、选择题（单选，每小题4分，共48分） 1、下列说法中正确的是（） A、同一主族相邻2种元素原子序数差2或8 B、元素周期表由18个纵行，七个横行构成 C、最外层电子数相同的元素一定是同族元素 D、每一周期元素都是从“碱金属开始”，0族结束 答案：B 2、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族 C．镧系D．ⅢB族 答案 B 3、下列关于元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表中一共有16个纵行 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32 答案 B 4、下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 答案 C 5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期

答案 B 6、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 答案 D 7、某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期ⅠB族 C．第五周期ⅦA族D．第六周期ⅠA族 答案 D 8、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．一定有相同的原子序数 D．核外电子个数一定相等 答案 A 9、已知原子序数，可推断原子的() ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A．①②③B．①③④ C．②③④D．全部 答案 D 10下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 答案 A 11、原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种

第一节 元素周期表

第一节元素周期表(高一文科) 1. 编制了第一张元素周期表。 原子序数=核电荷数=核内_______=___________ 3.周期：个横行个周期 （1）短周期：包括、、第周期 长周期：包括、、、第周期 （2）周期特点：周期序数=_________。 4.族: ___个纵行 ___个族。 （1）主族：个，包括、、、、、、 副族：个，包括、、、、、、 第VIII族：个，包括、、三个纵行 0族：化合价为，最外层电子数为，除He为，也叫 （2）特点:主族序数=_____________。 记忆口诀：三短四长七周期，七主七副VIII和0. 5.（1）第IA族（除H）：元素 第VIIA族：元素 （2）元素周期表中从ⅢB到ⅡB共个纵行,包括了第族和全部族元素,叫元素,因为全部为金属元素,也叫过渡金属元素。 （3）第6周期第ⅢB族的元素和第7周期第ⅢB族元素虽占一格，但各有种元素。 6.同一主族，从上到下随着核电荷数变大，电子层数的，原子半径，原子核对最外层电子的引力，得电子能力，所以,元素非金属性，失电子能力，所以,元素金属性。 结论：同一主族，从上到下元素元素金属性逐渐。 说明：金属性就是电子能力，非金属性就是电子能力。 7.碱金属元素包括： 8.碱金属元素的单质，除铯（Cs）略带金色外，其他都是色柔软的金属，密度较小； 从Li到Cs，密度呈趋势（特殊），熔沸点逐渐。 9.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族之间原子序数相差、、 说明：第周期和第周期的第ⅡA族和第ⅢA族之间原子序数相差1； 第周期和第周期的第ⅡA族和第ⅢA族之间原子序数相差11； 第周期和第周期的第ⅡA族和第ⅢA族之间原子序数相差25。 10.元素金属性强弱判断依据： (1) 金属与水或酸反应的剧烈程度，置换出H2的难易程度。 反应越剧烈，置换出H2越容易，则金属性越。 (2)最高价氧化物的水化物（氢氧化物）碱性强弱。 氢氧化物碱性越强，元素金属性越。 例: 碱性 KOH > NaOH 则金属性 K Na

第一章第一节 元素周期表(第二课时)

第一节元素周期表（第二课时） 学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、能初步学会总结元素递变规律的能力。 基础知识： 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ ________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较 相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质 颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。 2、卤素单质间相互置换反应： Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 自主探究： 1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。 (1)HFO的电子式为：__________________。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。 自我测试： 1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

第一节《元素周期表》测试

高中化学(必修2)第一章第一节《元素周期表》测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rr 85；Cs 133 第I 卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是 A、拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿 2、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提 高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A、23 B、55 C、78 D、133 3、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A、原子的核电荷数 B、原子的核外电子数 C、原子的质子数 D、原子的中子数 4、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为 A、14Si B、14Si C、14C D、14C 5、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同 6、有5种单核粒子，它们分别是40 19 、40 18 、40 19 40 20 41 20 号未写出），则它们所属元素的种类有 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 7、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数 A、第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2 C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多 10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示， 则下列有关○1、○2、○3的叙述中正确的是 ○1 ○ 2○ 3 A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体 C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数 12、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到 A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色 C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色 13、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是 A、还原性 B、与水反应的剧烈程度 C、熔点 D、原子半径 碱金属的核电荷数 15、下列叙述中正确的是 A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子 C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子 D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 16、钾和另一种碱金属组成的合金18。0 g与足量的水完全反应，产生氢气0。2 g，则合金中 的另一种金属是 A、Cs B、Rb C、Na D、Li

第一章第一节元素周期表练习及答案

元素周期表练习 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素 C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素 答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物 3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族 序数的2倍，则A、B、C分别为： A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl 4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系 5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA 6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：B A. 8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 7. 下列叙述正确的是（） A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。 B.由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C.金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 答案：C。A过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。B中铷和铯密度大于1，C金属锂密度小于煤油,在煤油中浮与表面,仍不易保存,金属钾密度大于煤油,可以保存。

第一节元素周期表()

【引入】金属Na的性质我们很熟悉，现象是本质的反映，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来 研究微观结构与宏观性质的关系。 【板书】二、元素性质与原子结构的关系 （一）碱金属元素 【科学探究1】请完成下表。由此可以得出什么结论？ 表1：碱金属元素的原子结构 元素名称元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外 层电 子数 电子 层数 原子 半径 /nm 锂0.152 钠0.186 钾0.227 铷0.248 铯0.265 结论从Li → Cs：（1）最外层电子数；（2）电子层数； （3）原子半径。 表2：碱金属的物理性质 单质颜色和状态 密度 （g/cm-3） 熔点 （。C） 沸点 （。C） Li 银白色，柔软0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 Cs 银白色(略带金色 光泽)，柔软 1.879 28.40 678.4 相似性：都是柔软的金属，密度小、熔点低、易导电、导热。递变性：从锂到铯，密度呈， 熔、沸点。 【注意】（1）钠—钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。 （2）钠、钾常保存在煤油中，因为锂的密度比煤油 的密度小而保存在石蜡中。 表3：碱金属的化学性质 与O2反应与水（酸）反应 Li 剧烈产生氢气 Na 更剧烈产生氢气 K 2K＋O2 KO2 （超氧化钾）轻微爆炸 Rb Cs 反应更剧烈，产物更复 杂。 2Rb＋3O22RbO3 （臭氧化铷） 2M + 2H2O === 2MOH + H2↑ 遇水立即燃烧爆炸 从Li → Cs： （1）与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。 （2）与水反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 【分析归纳】从上面表格中可以得出元素性质与原子结构的内在联系。 表4：原子结构对元素性质的影响 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子 半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来 越剧烈，金属性增强。 即：结构决定 ．．性质 金属性：金属原子失电子的能力。 金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或酸反应生成氢气的剧烈程度； 2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱 来比较。 （二）卤族元素 【科学探究2】根据碱金属元素结构的相似性、递变性， 根据下表总结并推测 ．．卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

第一章第一节元素周期表

第一章第一节元素周期表 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 练习；请大家根据元素周期表，完成下表内容。 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 练习；请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。练习1；某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 2.可用来判断金属性强弱的依据是（） A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少 3．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（） A、制半导体材料的元素 B、制农药的元素 C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素 4. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是： B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 5.原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期族。 6。下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 (1)、化学性质最不活泼的元素，（填原编号，下同），非金属性最强的元素是金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。 （3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水， 该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐 酸反应的化学方程式为向该元素和⑧号元素组成的化合物 溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为。 7．下列关于周期表的说法不正确的是（） A．元素周期表中一共有16个纵行 B 。除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第2主族与第3主族元素的原子序数之差可能为25 8.请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号