金属矿物与冶炼 (1)

广教版

第六章金属

6．2金属矿物与冶炼

第一课时

教学目标：

一、知识与目标[来源:学科网]

1、元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。

2、了解钢铁是怎样炼成的。

二、过程与方法

认识还原反应及物质的还原性。

三、情感态度与价值观

体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。

教学重点：

认识还原反应及物质的还原性

教学难点：

认识还原反应及物质的还原性

教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。[来源:学|科|网

Z|X|X|K]

教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。教学过程：

分

为什么呢？还有地壳中含量

倾听，思考，理解金

形式存在

培养观察和分析实验的能力如图装置进行氧化铁与一氧

2O3+3CO

铁失去氧变成铁，这种含氧

下面我们通过实验来看看这

：1

培养观察和分析实验的能力

了如何鉴

教学板书：

金属矿物与冶炼

一、元素有两种存在形态

游离态、化合态

二、钢铁的冶炼

Fe2O3+3CO→Fe+3CO2

三、雀石受热分解

生成黑色氧化铜粉末、水、二氧化碳

金属矿物与冶炼教学设计

金属矿物与冶炼教学设计 、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生 运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能 力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱 国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保

意识。 三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和 金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出 第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学 们观察课本176 页金属元素在地壳中的含量（了解前两 位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼 出来呢？观看课本177 页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178 页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解 工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观 看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。 2、实验室炼铁 原理：高温

4.1金属矿物的开发和利用(教案)

第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第一课时金属矿物的开发利用 教学目标： 知识与能力： 1、了解化学方法在金属矿物开发的应用； 2、掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属冶炼方法； 3、掌握铝热反应的原理。 过程与方法： 1、学习化学的过程中，通过观察、讨论、总结，掌握本节知识； 情感与态度： 1、关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想； 2、了解金属回收的意义，树立资源保护的意识。 教学重点： 不同金属的冶炼方法、铝热反应 教学难点： 活泼性不同的金属采用不同的冶炼方法，铝热反应的原理。 教学方法： 分析比较法、归纳总结法 教学准备： 多媒体课件、学案 教学过程： 情景引入： 师：观看图片了解常见的金属矿物，如金矿、铂矿等是以游离态的形式存在，而铜矿、铁矿等是以化合物的形式存在。而在现实生活中，需要大量的金属单质怎么办？ 生：冶炼金属 师：什么是金属的冶炼呢？所谓的金属的冶炼就是通过氧化还原反应将金属矿物中的金属还原成金属单质，用于生产和制造金属材料。 金属的冶炼要追溯到公元前6000至7000年前，人们就能够冶炼出铜制造铜币、铜镜等；大约在西汉时聪明智慧的劳动人民就能够懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。 板书：第一课题金属的开发和利用 一、金属的存在形式 开始新课： 提问：金属活动顺序表 生：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 200年前3000年前6000年前→ 师：从左往右，金属的活泼性逐渐减弱；根据金属的开发利用年限你能得到什么结论？ 生：金属越不活泼开发利用的越早，越活泼的开发利用的越晚……

金属冶炼2有答案

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 单元质量评估(四) 第四章 （45分钟 100分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据( ) A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低 C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量 2.为抑制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是( ) A.氢气 B.天然气 C.汽油 D.乙醇汽油 3.(2012·金华高一检测)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 4.(2012·长春高一检测)下列说法中，错误的是( ) A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C.我国目前最主要的能源是煤炭 D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 5.近年来，科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是( ) A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上，铝矿资源比较丰富 D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 6.(2012·无锡高一检测)将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( ) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 7.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( ) A.加适量的KI溶液 B.通入溴蒸气

安全工程师《金属冶炼安全》复习题集(第3073篇)

2019年国家安全工程师《金属冶炼安全》职业资格考 前练习 一、单选题 1.下列不属于煤气安全检测方法的是( )。 A、电化学传感器检测法 B、光谱吸收法 C、金相分析 D、气相色谱分析法 >>>点击展开答案与解析 【答案】：C 【解析】： 煤气安全检测方法包括：化学分析法、电化学传感器检测法、光谱吸收法、氧化锆法、顺磁法、热催化法、气相色谱分析法。 2.鼓风机煤气系统设备、管道着火时，下列关于其应急处置措施的说法，正确的是( )。 A、鼓风机前煤气系统设备、管道着火时，应立即停机，通蒸汽灭火 B、鼓风机前煤气系统设备、管道着火时，应立即降低机后压力，通氮气灭火 C、鼓风机后煤气系统设备、管道着火时，应立即停机，通蒸汽灭火 D、鼓风机后煤气系统设备、管道着火时，应立即降低机后压力，通氧气灭火 >>>点击展开答案与解析 【答案】：A 【解析】： 鼓风机前煤气系统设备、管道着火时，应立即停机，通蒸汽(或氮气)灭火。鼓风机后煤气系统设备、管道着火时，应立即降低机后压力，通蒸汽(或氮气)灭火。 3.热轧HW300×300×10×15型钢所需型坯，其浇注需要的连铸机是( )。 A、连铸矩形坯连铸机 B、板坯连铸机 C、圆坯连铸机 D、异形坯连铸机 >>>点击展开答案与解析 【答案】：D 【解析】： 异形坯主要指工字形坯，用于轧制宽缘工字梁和轧制轨梁的材料。

4.金属压力加工工艺不包括( )。 A、轧制 B、冲压 C、铸造 D、锻造 >>>点击展开答案与解析 【答案】：C 【解析】： 金属压力加工一般包括轧制(轧钢)、挤压、冲压、拉拔、锻造工艺过程。 5.下列冷轧生产线预防跌倒及高处坠落的控制措施当中，说法错误的是( )。 A、冷轧机出入口地面必须设置钢板，涂刷耐磨防腐漆 B、酸连轧机组开卷机、卷取机扇形块检修必须设置好安全跳板 C、镀锌机组退火炉换辊检修时，活动栏杆拆除后，指吊人员必须佩戴安全带作业 D、步进梁深坑应设法铺设伸缩盖板 >>>点击展开答案与解析 【答案】：A 【解析】： 冷轧机出入口及钢卷小车地坑地面必须设置花纹地板，并派人定期清扫拖地。 6.下列关于煤粉尘爆炸的说法，错误的是( )。 A、煤粉尘分散度越高，危险性越大 B、若要煤粉尘爆炸，点火源需要足够的能量点燃粉尘 C、煤粉尘粒度越细越小，爆炸的可能性越小 D、煤粉和空气的温度越高，爆炸的可能性越大 >>>点击展开答案与解析 【答案】：C 【解析】： 可燃粉尘在一定的条件下，就会发生粉尘爆炸。粉尘爆炸的必要条件： (1)可燃粉尘浓度处于爆炸极限范围内。 (2)有足够氧化剂支持燃烧。 (3)有足够能力的激发能源点燃粉尘。 (4)粉尘处于分散悬浮状态，即粉尘云状态。 (5)可燃粉尘云处于定容空间(密闭或部分密闭)内，这样压力才会急剧增大，使包围体有被爆破危险。 煤尘，尤其是烟煤粉尘，其挥发分高。悬浮的煤粉与空气或其他氧化剂混合极易发生爆炸，

九年级化学金属矿物与冶炼

6.2 金属矿物与冶炼 教学目标 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。 4.认识还原反应及物质的还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 6.了解冶炼金属的常用方法。 7.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点 1.钢铁冶炼。 2.有关不纯物的计算。 教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物的计算。 教学用具 制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。 教学课时 两课时 教学过程

第二课时 教学目标 1.了解冶炼金属的常用方法。 2.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点 有关不纯物的计算。 教学难点 有关不纯物的计算。 教学过程 [复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。 [引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。 [阅读]P.167 冶炼金属的常用方法 [板书]三. 冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法 4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在

[阅 读]P.167 长话短说 [引 言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有 杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。 [回忆公式] =-纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100%?纯净物的质量纯度=混合物的质量 =?纯净物的质量混合物的质量纯度 [讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000吨×80%＝800吨 设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为x 160 112 800吨 x 160800112t x = 560x t = 含铁96%的生铁的质量为 56096%583.3t t ÷= 答：略。 [课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65% 的赤铁矿多少吨？（197.8t ） [布置作业]P.168/ 2. 3.

安全工程师金属冶炼安全复习题集第96篇

2019年国家安全工程师《金属冶炼安全》职业资格考前练习 一、单选题 1.下列关于外部运输设备的相关设计规定，说法正确的是( )。 A、门洞边缘距铁路中心线应不小于1．5m B、室内车挡后6m范围内，不应设置建筑物与设备 C、铁路线轨道外侧1m以内，不应堆放任何物品 D、跨越道路上方的管道，距路面净高应不小于4m >>>点击展开答案与解析 【答案】：B 【解析】： 车间内部铁路线应为平道，且不应低于车间外铁路线轨道标高，铁路线弯曲半径与建筑接近限界应遵守相关的规定；门洞边缘距铁路中心线应不小于2．8 m。尽头铁路线末端，应设车挡与车挡指示器。室内车挡后6 m、露天车挡后15 m范围内，不应设置建筑物与设备。铁路线轨道外侧1．5 m以内，不应堆放任何物品。跨越道路上方的管道，距路面净高应不小于5 m。 2.煤气混合站和加压站的建筑物属于防火防爆区域，按可燃气体爆炸极限下限可以分为甲、乙两类火灾危险性，其中爆炸下限小于10％的可燃气体具有甲类火灾危险性，爆炸下限大于或等于10％的可燃气体属于乙类火灾危险性。下列区域火灾危险性属于甲类的是( )。 A、焦炉煤气加压站主厂房 B、转炉煤气抽气机室 C、发生炉煤气加压站主厂房 D、煤气混合站管理室 >>>点击展开答案与解析 【答案】：A 【解析】： 转炉煤气抽气机室和发生炉煤气加压站主厂房属于乙类火灾危险性，煤气混合站管理室没有火灾危险性。 3.下列防止铝液爆炸的控制措施，说法正确的是( )。 A、过滤除气装置放干放流口应备有该装置等量金属液容量的放干箱 B、熔炼炉上方应设置天窗 、铸造机升降平台不应有储水空间C． D、熔炼炉放流口应备有塞棒，每个眼备用一根，并定期检查记录 >>>点击展开答案与解析 【答案】：C 【解析】： 过滤除气装置放干放流口应备有该装置1.5倍以上金属液容量的放干箱。A选项错。 熔炼炉上方不应设置天窗、上下水管等。B选项错。 进行高温作业的工作台，特别是铸造台和熔炉周围，必须保持干燥。防止铝液意外外溢而发生爆炸事故。C选项正确。 熔炼炉、保温炉放流口(流眼处)应备有塞棒(流眼钎子)，每个眼备用两个，并定期检查记录。D

6.3金属矿物与冶炼

6.3金属矿物与冶炼 1、我国古代的主要化学成就有：①制造青铜器 ②湿法冶铜 ③冶炼钢铁，按历史年代先后顺序应用于生产排列的是( ) A.①②③ B.①③② C.③②① D.②①③ 2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ） A ．电解氧化铝 B ．铁在氧气中燃烧 C ．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D ．高温下CO 还原CuO 3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能和稀硫酸反应；将Y 放人X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ） A ．X > Z > Y B ．Y > X > Z C ．Y ＞ Z ＞ X D ．Z ＞ Y ＞ X 4、在氧化铁(Fe 2O 3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe 3O 4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO B ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 C ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝应控制使用的是（ ） ①制铝合金 ②制电线 ③制餐饮具 ④制银色漆的原料 ⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品 A ．①③④ B．③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部控制 6、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A ．金属的活动性 B ．金属的导电性 C ．金属的延展性 D ．地壳中金属元素的含量 7、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（℃） 97.8 63.6 660 1 083 1 535 沸点（℃） 883 774 2 200 2 595 2 750 A ．Na —Al 合金 B ．Na —K 合金 C ．Fe —Cu 合金 D ．K —Fe 合金 8、下列叙述中，不符合右图实验设计意图的是 （ ） A ．说明一氧化碳具有还原性 B ．说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C ．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D ．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污 染。 K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约6000年前 约2500年前

金属矿物及其冶炼

金属矿物及其冶炼 一、学习目标： 1、认识一些常见的金属矿物。 2、通过实验演示学习，掌握铁的冶炼过程，了解常用的金属冶炼方法。 3、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 4、通过学习，懂得生活中常用金属的来之不易，培养学生珍惜资源，爱护环境的责任意识。 二、知识重难点： 1、掌握铁的冶炼原理，并能准确描述实验现象。 2、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 三、教学过程及内容： 1、课堂导入：（复习） 金属的性质：导电性、导热性、延展性。 常见金属的颜色：金：黄色；银：银白色；铜：紫红色铁：银白色等 在自然界中，我们能直接找到黄金等贵重金属，但却找不到铁、铝等日常生活中应用广泛的金属，这是为什么呢？我们现在使用的铁又是怎么得来的？而常见的铁却不是银白色的这又是什么原因呢？这节课就让我们一起来学习金属矿物及其冶炼，来解决这些问题。 2、展示矿物质图片，使学生直观认识自然界中的矿物原料。介绍常见金属的矿物。 （1）金属在自然界中的存在形式： 单质：如黄金、银、铂等 化合物：铁（赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4菱铁矿：FeCO3黄铁矿：FeS2 ）铝（铝土矿：Al2O3钾长石：KAlSi3O8明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6） （2）铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 实验仪器：硬质玻璃管、铁架台、酒精灯、试管、导管 药品：赤铁矿、一氧化碳、澄清石灰水 高温 实验原理：3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2 实验步骤： ①.反应前先检查装置的气密性。 ②装入药品，连接好装置 ③.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。 观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化。 ④.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体。 待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验现象：红色氧化铁粉末变黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。思考：

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程

——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。

2018-2019学年九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课时作业四新版粤教版

第六章 6.3 金属矿物与冶炼 建议用时：15分钟 一、选择题 1．下列金属在自然界主要以单质形态存在的是( ) A ．铝 B ．镁 C ．钙 D ．银 2．xx·重庆工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( ) A ．CO B ．Fe 2O 3 C ．CO 2 D ．Fe 3．如图K －4－1是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置。下列关于该实验的说法正确的是( ) 图K －4－1 A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B ．在实验过程中，黑色粉末会逐渐变成红棕色 C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 4．xx·北京用“W”形玻璃管进行微型实验，如图K －4－2所示。下列说法不正确的是 ( ) 链接听/6例1方法点拨

图K－4－2 A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 二、填空题 5．用如图K－4－3所示装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。 图K－4－3 (1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是________ __________________________。 (2)在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是_________________________________________________________________________。 (3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。 资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。 为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是_______________________。 6．xx·天津节选金属材料广泛应用于生产和生活中。A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图K－4－4 所示，回答问题。

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼 教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成 的金属单质存在？？ （一）金属在自然界的存在 （1 ）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如 黄铁矿 (FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿 (Fe2O3)

金（Au）银（Ag）铂（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe）钙（Ca）钠（Na）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图： （2）实验操作：先通CO（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5) 产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起， 证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*）

第三节 金属矿物与冶炼

第三节金属矿物与冶炼 【自主学习】 一、金属矿物 2.常见铁矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___ ____；磁铁矿的主要成分是_____ ______。 二、铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤（了解）：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （2）现象：①__________________________， ②澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。 （3）原理：_____________________ （4）注意事项： ①实验开始时，先，后，目的是。 ②实验结束时，先，直到试管冷却后，再，目的是。（5）尾气的处理方法是，目的是。 2．工业炼铁 （1）炼生铁的原理： （2）冶铁高炉中发生的化学反应： ①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为： ______________________________； ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为： ____________________________； ③一氧化碳再跟铁矿石反应生成铁，反应为：__________ ________________； 例1．某学生改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。试回答： （1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳，可能产生的后果是，其原因 是。 （2）写出A中发生反应的化学方程 式。

（3）根据B装置中发生的现象，可判断反应是否发生，则B中的试剂是（填名称），该装置中发生反应的化学方程式是。 （4）C装置的作用是，收集在C装置中集气瓶里的气体应如何处 理？。

2020年等级考试《金属冶炼安全》考前练习(第98套)

2020年等级考试《金属冶炼安全》考前练习考试须知： 1、考试时间：180分钟。 2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 5、答案与解析在最后。 姓名:___________ 考号:___________ 一、单选题(共70题) 1.荒煤气中含有许多种化合物和杂质，下列工序中，不属于提取煤焦油的是( )。 A.气液分离器 B.初冷器 C.喷淋饱和器 D.电捕焦油器 2.下列关于精苯加工工艺中安全的控制措施，说法正确的是( )。 A.精苯生产区域宜设高度不低于1.8m的围墙 B.精苯生产区域，不应布置化验室、维修间 C.禁止穿带钉鞋进入精苯生产区域，应穿化纤服、绝缘鞋 D.封闭式厂房内应采用自然通风 3.干熄焦余热锅炉的热能来源是( )。 A.焦炉煤气燃烧 B.高炉煤气燃烧

C.高温干熄焦循环气体置换 D.干熄焦循环气体燃烧 4.下列关于热风炉由燃烧转为送风的换炉操作程序，排序正确的是( )。 A.关煤气闸板→关煤气调节阀→停止燃烧器鼓风机→关燃烧闸板→关烟道阀 B.关煤气调节阀→关煤气闸板→停止燃烧器鼓风机→关燃烧闸板→关烟道阀 C.关煤气闸板→关煤气调节阀→停止燃烧器鼓风机→关烟道阀→关燃烧闸板 D.关煤气调节阀→关煤气闸板→停止燃烧器鼓风机→关烟道阀→关燃烧闸板 5.氧化铝生产设备、设施主要有固体输送设备、流体输送设备、磨矿及分级设备、煅烧设备、液固分离设备、压力容器、起重设备、除尘设备、其他相关设施等。氧化铝生产设备中的除尘设备主要包括三类，下列不属于这三类的除尘设备是( )。 A.旋风除尘器 B.静电除尘器 C.布袋除尘器 D.活性炭除尘器 6.下列关于烧结机煤气区域的安全控制措施，说法正确的是( )。 A.烧结机煤气总管设置煤气切断阀及眼镜阀，并应安装在烧结机主厂房内 B.煤气排水器应设置在管道水平位置较高处 C.烧嘴的空气支管应采取防爆措施 D.点火器应设置空气、煤气比例调节装置和煤气高压报警及自动切断装置 7.下列对于转炉双联工艺特点，说法错误的是( )。 A.采用顶底复吹转炉进行铁水脱磷 B.减少渣量 C.转炉的功能一体化 D.提高转炉炉龄 8.炼钢工艺技术可简单地归纳为“四脱”“二去”“二调整”，其中下列关于“四脱”的说法，错误的是( )。

2020年海南省《金属冶炼安全》考前练习(第771套)

2020年海南省《金属冶炼安全》考前练习 考试须知： 1、考试时间：180分钟。 2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、由于不同的科目的题型不同，文档中可能会只有大分标题而没有题的情况发生，这是正常情况。 5、答案与解析在最后。 姓名:___________ 考号:___________ 一、单选题(共30题) 1.湿法熄焦应符合要求，下列说法错误的是( )。 A.粉焦沉淀池周围应设置防护栏杆，水沟应设置盖板 B.凉焦台应设置水管 C.使用未经处理的废水熄焦 D.粉焦抓斗司机室应设在旁侧或采用遥控操作方式 2.铜电解精炼是将铜板、纯铜薄片或不锈钢板作为电极装入电解槽，用硫酸铜和硫酸的混合溶液作为电解液，在直流电的作用下，进行生产的过程。下列关于该工艺中电极的说法，正确的是( )。 A.铜板应作为阴极使用 B.不锈钢板应作为阴极使用 C.铜板既可作为阴极使用也可作为阴极使用 D.不锈钢板既可作为阴极使用也可作为阴极使用 3.下列关于防止电收尘系统触电、防爆安全技术的说法，错误的是( )。

A.除尘设施的开、停与工艺设备可以不一致 B.收集的粉尘应采用密闭运输方式，避免二次扬尘产生 C.主抽风机操作室应与风机房隔离 D.进入电除尘器内部作业前应确保接地可靠 4.下列关于焦化厂消防给水设施的设置，说法错误的是( )。 A.消防给水管网应采用环状管网 B.消防给水管网输水干管不应少于两条 C.消防栓应设在防火堤外 D.距槽壁15 m范围内的消火栓不应计算在该槽可使用的数量内 5.现代化高速线材一体化连续生产线的工艺设备流程，排序正确的是( )。 A.加热炉→精轧机→预精轧→粗中扎→减定径→吐丝机→风冷线 B.加热炉→精轧机→预精轧→粗中扎→吐丝机→减定径→风冷线 C.加热炉→粗中扎→预精轧→精轧机→减定径→吐丝机→风冷线 D.加热炉→粗中扎→预精轧→精轧机→吐丝机→减定径→风冷线 6.轧制生产过程中的职业病危害因素多，不属于在轧制过程中罹患的职业病是( )。 A.尘肺病 B.噪声聋 C.关节炎 D.中暑 7.下列可燃气体当中，燃烧所需点火能量最小的是( )。 A.一氧化碳 B.甲烷 C.乙炔 D.氢气 8.为防止炉前操作人员导致灼烫、烧伤事故，应配备的劳动防护用品说法错误的是( )。

63金属矿物与冶炼

6.3金属矿物与冶炼 学习目标 1、知识目标 元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法；认识还原反应及物质的还原性。 2、能力目标 初步学会关于不纯物的计算。 3、情感目标与价值观 体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 ［学习重点、难点］ 重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。难点：还原反应，有关不纯物的计算。 学习过程 ［引言］大家知道金属从哪里来的吗？ 阅读教科书P57，常见金属在地壳中所占的质量分数:Al%= Fe%= ［交流与讨论］ 1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？ 2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？ 4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。 5、什么是矿石？矿石怎样变成金属？ ［演示实验］ 带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的视频、记录，完成课文中的填空，并思考： 1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？ 3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？ 4、反应后剩余的尾气为何要点燃？ 5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？

完成下列化学方程式： CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？ 3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。 ［探究活动］如何鉴别孔雀石受热分解产物。(按教材内容进行，分组做好［实验6-4］及［实验6-5］。) ［小结］ 今天我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼成的，什么叫还原反应和还原性，体验了如何鉴别孔雀石受热分解产物的探究过程和方法。 ［作业］在课本上完成习题6.2中的第1题。 △ △ △

金属常见的金属材料金属矿物及其冶炼【一等奖教案】鲁教版281212293

第二课时金属矿物及其冶炼 教学目标 【知识与技能】 知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。 【过程与方法】 通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 【情感态度与价值观】 通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。 教学重难点 【重点】 炼铁的基本原理。 【难点】 实验室探究炼铁原理的实验。 教学过程 知识点一金属矿物 【自主学习】 阅读教材第58页的相关内容，完成下列填空： 1．存在：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银、铂等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。 2．种类：(1)铝矿石：铝土矿(主要成分为Al2O3)、钾长石和明矾石等；(2)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。 【合作探究】 铁矿有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？ 答：黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的硫元素，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。 【跟进训练】 1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( A ) A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3) 2．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主

要成分是Fe 2O 3·3H 2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO 3)、黄铁矿(主要成分是FeS 2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 磁铁矿、赤铁矿，理由为含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不会产生有害的SO 2气体。 知识点二 金属冶炼 【自主学习】 1．阅读教材第59页实验探究9－1，完成下列填空： 铁的冶炼： 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中CO 夺走氧化铁中的氧，铁被还原出来，CO 是还原 剂。 3．电解法冶炼铝：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。 【合作探究】 在高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？ 答：高炉炼铁是利用焦炭和二氧化碳反应产生的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，故还原剂是一氧化碳。 【教师点拨】 在铁的冶炼实验中，需要注意的事项： (1)实验开始先通纯净的CO ，再加热氧化铁。防止CO 与空气混合加热发生爆炸。 (2)实验结束时要先停止加热，继续通CO 直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸。 (3)CO 有毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 【跟进训练】

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼 教学目的 1?了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2 ?掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3 ?掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4 ?知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2 、妈妈的法宝！ 3 、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ 赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2 ） 菱铁矿（FeC03 ）磁铁矿（Fe3O4） （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au）银（Ag）^（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的%其次是铁（卩6）钙（Ca）钠（Na）等（3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4 黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2 （OH 2CO3 铝土矿（AI2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图:

（2）实验操作：先通C0（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 WWwrWWWM*M"VWWM"WMWVWVWWWWM"VWWWM"MWVWWW^WWMWWWWW^WWMWBnrWWMWWWVWWWMWWnWB"WM"WWWWVWVMWWWWWWWWMWB"WWMVlj （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3H2O （5）产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反 应的化学方程式：Fe+2HCI=FeCI2+H2f ）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来 或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点* ） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO设备：高炉产物：生铁（铁合金、混合物） 高炉中发生的反应： C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2f （四）生铁和钢（*重点* ） （1）生铁：生铁是指含碳2%%以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工,

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au ）银（Ag ）铂（Pt ）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al ），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe ）钙（Ca ）钠（Na ）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH ）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图： （2）实验操作： 先通CO （排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继 黄铁矿(FeS2) 磁铁矿 (Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3) 赤铁矿 (Fe2O3)

续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。（3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取 反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;设备：高炉产物：生铁(铁合金、混合物) 高炉中发生的反应：C+O2=CO2;CO2+C=2CO;Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;CaCO3=CaO+CO2↑ （四）生铁和钢（*重点*） （1）生铁：生铁是指含碳2%--4.3%，以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工，可铸不可锻。 （2）钢：钢是含碳量为0.03%--2%，不含或含少量磷、硫杂质的铁合金。钢硬而韧，有弹性，可铸可锻。（五）氢气和一氧化碳还原金属氧化物的异同（*难点*） （1）氢气是单质，一氧化碳是化合物，所以氢气和金属氧化物的反应属于置换反应；一氧化碳属于氧化物，反应不是置换反应。 （2）氢气无毒，尾气无需处理；一氧化碳有毒，装置需密闭，尾气需要点燃或者收集处理。 （3）氢气的反应物是水，试管口应略向下倾斜，不然可能使水倒流引起试管破裂；一氧化碳的反应产物是气体（4）氢气的反应产物是水，可观察到有水珠产生，检验一氧化碳的产物二氧化碳时利用澄清石灰水。 （六）含有杂质的反应物或生成物的有关计算（*难点*） （1）金属冶炼选择矿石的标准：矿石容易获得、金属元素的含量高、冶炼时不会产生污染空气的物质等。（2）实际生产过程中，所用的原料一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 （3）化学方程式所表示的都是纯净物发生化反应时的相互关系，各化学式所表示的量是纯净物之间的质量关系，现实生活中绝对纯净的物质不存在，所以进行化学计算时不不纯的物质换成纯物质的质量进行计算：