大学基础化学14套模拟题

11、根据晶体场理论，正八面体场中，由于配体的影响，中心原子d轨道能级分裂后，能量高低的关系为：E(d

γ)＞E(dε)。A

12、三氟化硼中的硼的sp2杂化轨道是由1个2s电子和两个2p电子杂化而成的。B

13、非极性分子中可能含有极性共价键（如CCl4），极性分子中只有极性共价键。B

14、基态P (磷)原子中的2s轨道的能量大于基态N (氮)原子中的2s轨道的能量。B

15、根据现代价键理论，σ键可以单独存在，而π键只能依附于σ键而存在。A

16、[27Co (e n)3 ]3+的实测磁矩为4.90μB，则可推断其为外轨型配合物。A

17、两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。B

18、氢键虽象共价键一样具有方向性和饱和性，但是并不属于化学键范畴。B

19、电子这种微粒也有波动性，但与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小。A

20、今有一氯化钠水溶液，测得凝固点为-0.26℃。根据凝固点降低公式计算得该溶液的渗透浓度/mol·L-1为c，则该氯化钠溶液的物质的量浓度/mol·L-1

为c/2。A

1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 A

A.关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量

B.关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量

C.直接将圈码减少10mg，稳定后读数

D.直接将圈码增大10mg，稳定后读数（实验题）

2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，则最后结果，硼砂含量会 A

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.无法确定

（实验题）

3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。下列说法中，可以保护刀口的是 D

A.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏

B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码

C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口

D.以上全都可以（实验题）

4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为B

A.3d＜4s＜4p

B.3d＜4s＝4p

C.3d＝4s＝4p

D.3d＞4s＝4p

5、水具有反常的高沸点是由于存在着C

A.共价键

B.孤对电子

C.氢键

D.离子键

6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 D

A.位置向短波方向移动，高度不变

B.位置向长波方向移动，高度不变

C.位置不变，峰的高度也不变

D.位置不变，峰的高度变为原来的一半

7、由n和l两个量子数可以确定 B

A.原子轨道

B.能级

C.电子运动的状态

D.电子云的形状和伸展方向

8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 C

A. BeCl2

B. BF3

C. H2S

D. SiF4

9、有关配合物的下述说法中错误的是 D

A. [Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能⊿o不相等

B. Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离

子

C. EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要

D.在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-

10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 C

A. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）

B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaCl

C. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaCl

D.0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl2

11、有关下列沉淀溶解说法正确的是 C

A. CaC2O4既溶于HCl又溶于HAc

B. Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4Cl

C. AgCl溶于NH3·H2O

D. AgI溶于NH3·H2O和KCN

12、影响缓冲容量的因素是 C

A.缓冲溶液的pH值和缓冲比

B.共轭酸的p K a和共轭碱的p K b

C.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比

D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a

13、某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率

常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明C

A.正反应的活化能和逆反应的活化能相等

B.正反应的活化能一定大于逆反应的活化能

C.正反应的活化能一定小于逆反应的活化能

D.无法比较正、逆反应活化能的相对大小

14、下列说法中正确的是B

A. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小

B. 强碱滴定弱酸时，只有当c·K a≥10-8时，弱酸才能被准确滴定

C. 对于二级反应，ln c～t呈线性关系

D.滴定分析中的系统误差可以通过增加平行测定的次数来减小

15、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是D

A.3，2，2，1/2

B.3，2，-1，1/2

C.1，0，0，-1/2

D.2，-1，0，1/2

16、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)=–0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是C

A.Fe3+，Fe2+

B.Sn4+，Sn2+

C.Fe3+，Fe

D.Sn4+，Sn

17、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是B

A.NH3、Cl2

B.NH3、Cl–

C.NH3

D.Cl–

18、298.15K时，HAc的K a = 1.76×10-5，NH3·H2O的K b = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比 B

A.比NH3·H2O强

B.比NH3·H2O弱

C.两者相当

D.不好比较

19、下列关于高分子化合物溶液与溶胶性质的说法错误的是B

A.高分子化合物属于热力学稳定系统，而溶胶为热力学不稳定系统，具有聚结不稳定性B

B.二者均属于胶体分散系，分散相粒子大小在1~100 nm之间，略小于可见光的波长，均可发生光的散射，因而都有明显的Tyndall现象

C.少量的电解质可以使溶胶发生聚沉，而对高分子化合物溶液则没有影响

D.高分子化合物溶液属均相分散系，而溶胶为多相分散系

20、已知：?Θ(Ag+/Ag)=0.799 6V，?Θ(Cu2+/Cu)=0.340 2V，在室温下将过量的铜屑置于0.2 mol·L–1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/ mol·L–1为A A. 5.5×10-9B. 2.9×10-17C. 1.7×10-9D. 4.2×10-5

三、填空题（20分，每空1分）

1、在实验中要配制一系列标准溶液均需要从某溶液中用吸量管进行多次移取时，每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度，这样做的目的是为了尽可能减小（1）。（实验题）

2、某同学用螯合滴定来测定水的总硬度，以EDTA为螯合剂，较快地滴至指示剂变色，则最终结果将比真实值（2）。（实验题）

3、径向分布函数D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的（3）。

4、溶胶具有聚结不稳定性，但它却能较稳定存在，其原因除了Brown运动外还有（4）和（5）。

5、配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是（6），中心原子的配位数是（7）。

6、多电子原子中，n相同时，l较小的电子(8) 能力较强，离核更近些，受到其它电子对它的屏蔽作用较弱，因而能量较低。

7、用20 mL0.03mol·L-1 AgNO3溶液与25 mL 0.02 mol·L-1 KI溶液作用制备AgI溶胶，形成的胶团结构为（9）。若要使此溶胶发生聚沉，下列电解质AlCl3、MgSO4、Na3PO4中聚沉能力最强的是（10）。

8、形成烟雾的化学反应之一为：O3 (g) + NO (g) = O2 (g) + NO2 (g)。现已知此反应对O3和NO都是一级，速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。则当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时，反应的半衰期为（11）。由此刻开始，经过3个半衰期，耗时（12）s。

9、Lambert-Beer定律只有在入射光为（13）时才适用。在可见分光光度计的使用过程中，为了使读数误差较小，若测出吸光度A = 1.2，则可通过下列方法来调节：（14）和（15）。

10、实验室常用酒石酸氢钾(KHC4H4O6)来配制标准缓冲溶液。在该缓冲溶液中，存在的缓冲对有（16）和（17）。

11、在第四周期中，基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为（18）。

12、在298.15K，电池（－）Cu|Cu2+ (c1)‖Ag+ (c2)|Ag ( + ) 的c1增大为10c1，

电池电动势将比原来（增？减？多少？）（19）。

13、四次测定某溶液的浓度，结果分别为：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，单位mol·L-1，则该实验结果的相对平均偏差为（20）％。

四、计算题（20分）

1、已知[25Mn(H2O)6]2+的电子成对能P = 25500cm-1，分裂能Δo = 7800 cm-1。（1）根据晶体场理论写出该中心原子的d电子排布情况；（2分）（2）该配离子为高自旋还是低自旋；（2分）（3）计算配离子的晶体场稳定化能CFSE。（2分）

2、在含有0.1 mol·L-1 NH3 , 0.1 mol·L-1 NH4Cl 和0.20mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中,

（1）溶液的pH值是多少？（2分）（2）溶液中的[Cu2+]为多少？（2分）（3）能否有Cu(OH)2沉淀生成。（1分）

已知[Cu(NH3)4]2+ 的K稳= 1.12×1013，Cu(OH)2的K sp =5.6×10-20，NH3的

K b=1.79×10-5。

3、已知反应：AgI + 2 CN-[Ag(CN)2]- + I-，

（1）写出上述反应所代表的电池组成式。（1分）

（2）正、负极电极反应。（2分）

（3）若 Θ(Ag+/Ag) = 0.799 6 V，AgI 的K sp = 8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的

K稳= 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E Θ。（2分）

（4）求该反应的平衡常数K。（1分）

4、If a reaction has k =3.0×10-4s-1 at 25℃and an activation energy of 100.0 kJ·mol-1，what will the value of k be at 50℃? （3分）

答案

三、填空题（每空1分，计20分）

1、(1) 体积误差

2、(2) 偏大

3、(3) 概率

4、(4) 胶粒带电 (5) 水合膜的存在

5、(6) [Co(en)2(NO 2)Cl]NO 3 (7) 6

6、(8) 钻穿能力

7、(9) ｛( AgI )m · n Ag + · (n - x ) NO 3-｝x + · x NO 3- (10) Na 3PO 4

8、(11) 1.7s (12) 11.7s

9、(13) 单色光 (14) 减小浓度为一半 (15) 减小吸收池厚度一半

10、(16)H 2C 4H 4O 6－HC 4H 4O 6- (17) HC 4H 4O 6-－C 4H 4O 62-

11、(18) [Ar]3d 54s 1

12、(19) 减小0.296 V

13、(20) 0.15％

四、计算题（共20分）

1、 P ＞Δo ，弱场。中心原子Mn 2+:[Ar]3d 54s 0

分裂后的d 轨道电子排布：d γ ↑ ↑

d ε ↑ ↑ ↑

高自旋

CFSE = 2E (d γ)+3E (d ε) = 2×0.6Δo + 3×(-0.4Δo ) = 0

2、 NH 3-NH 4+体系： K b (NH 3)=1.79×10-5， p K b = 4.75 ，p K a = 9.25

pH = p K a + lg ]NH []

NH [43+= 9.25

[Cu(NH 3)4]2+ Cu 2+ + 4 NH 3

4

32243s ]NH []Cu []

)Cu(NH [?=++K 1-10-41343S 2432L mol 1079.11.01012.12.0]NH []

)Cu(NH []Cu [??=??=?=++K

pOH = 4.75 [OH -] = 1.78×10-5mol·L -1

Q = [Cu 2+]·[OH -]2 = 1.79×10-10×(1.78×10-5)2 = 5.67×10-20＞K sp = 5.6×10-20 有沉淀生成。

3、(-) Ag ㄧ[Ag(CN)2]-, CN -‖I -ㄧAgI , Ag (+)

电极反应：正极：AgI + e - = Ag + I -

负极：Ag + 2CN - - e - = [Ag(CN)2]-

? Θ(AgI / Ag ) = ? Θ(Ag +/Ag) + 0.059 2 lg [Ag +]

= 0.799 6 + 0.059 2 lg K sp = - 0.151 1 V

? Θ[Ag(CN)2-/Ag ] = ? Θ(Ag +/Ag)+0.0592 lg [Ag +]’

= 0.799 6 + 0.059 2 lg

211026.11?

= - 0.448 7 V

E Θ= ? Θ(AgI / Ag ) - ? Θ[Ag(CN)2-/Ag ] = -0.151 1- (-0.448 7) = 0.297 6 V

lg K = n E Θ/0.059 2 = 1×0.297 6 / 0.059 2 = 5.03

K =1.07 ×105

4. 12.3298323298323314.810000.100)(R ln 25502550a 2550=?-??=?-=T T T T E k k ，74.222550=k k k 50 = 22.74×k 25 = 22.74 × 3.0×10-4 = 6.8×10-3 s -1

1. H 2SO 4的摩尔质量是98g·mol -1，所以1mol ??

? ??42SO H 21的质量为49g 。A

2. 临床上的等渗溶液是渗透浓度为280~320 mmol · L -1的溶液。A

3. H 3PO 4的共轭碱同时又是HPO 42-的共轭酸。A

4. 0.2 mol · L -1的HAc 和0.1 mol · L -1的NaOH 等体积混合，可以配成缓冲溶液，该缓冲溶液的共轭酸是HAc ，共轭碱是NaAc 。A

5. 溶度积K sp 是离子积Q 的一个特例。A

6. 某溶液的pH 值为4.62，该数值的有效数字为三位。B

7. 温度升高，分子碰撞频率加快是反应速率加快的主要原因。B

8. 任一复杂反应的反应级数，必需由实验决定。A

9. 甲烷(CH 4)中C 的氧化值为 - 4。A

10. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。B

11. ? （Cu 2+/ Cu ）= 0.340 2 V ，? （Zn 2+/ Zn ）= - 0.761 8 V ，所以Cu 2+的氧化能力比Zn 2+强。A

12. 氢原子的3s 轨道与3d 轨道的能量相等。A

13. 电子的波动性与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概

率的大小，是概率波。A

14. 同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。A

15. 三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。B

16. 二氧化碳分子O = C = O中C = O键是极性键，但正负电荷重心重合，是直线形非极性分子。A

17. 氢键既称为“键”，就属于化学键范畴。B

18. 在H2O和C2H5OH分子之间存在取向力、诱导力、色散力和氢键。A

19. K3[Fe (CN)6 ] 和[Fe (H2O)6 ]Cl2的中心原子的氧化值相等。B

20. . [Co(en)3]3+中心原子的配位数为3。B

1. 相同温度下下列溶液中渗透压最大的是 C

A. 0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6

B. 0.1 mol · L-1的NaCl

C. 0.1 mol · L-1的MgCl2

D. 0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O11

2. 会使红细胞发生溶血的溶液是 B

A. 9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)

B. 0.9 g · L-1的NaCl

C. 50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)

D. 100 g · L-1的C6H12O6

3. 人体血浆中最重要的抗酸成分是C

A. H2PO4-

B. HPO42-

C. HCO3-；

D. CO2

4. Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的K sp为 B

A. S2

B. 4S3

C. 27 S4

D. 108 S 5

5. 用0.100 0 mol · L-1 NaOH滴定0.100 0 mol · L-1 HAc时，滴定突跃为7.8 ~

9.7，可选择做指示剂的是 C

A. 百里酚蓝（1.2-2.8）

B. 甲基橙（3.1-4.4）

C. 酚酞（8.0-9.6）

D. 甲基红（4.4-6.2）

6. 用0.1 mol · L-1NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc，相同的是B

A. 化学计量点的pH值

B. NaOH过量后的滴定曲线形状

C. 突跃范围

D. 滴定曲线的起点

7. 反应2A + B →C的速率方程是υ= kc(A)c(B)，该反应是B

A. 一级反应

B. 二级反应

C. 零级反应

D. 元反应

8. 下列因素中与反应速率无关的因素是D

A. 活化能E a

B. 反应物浓度

C. 催化剂

D. 电动势E

9. 已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，

在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是A

A. Fe3+

B. Sn4+

C. Fe2+

D. Sn2+

10. 已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，

在标准状态下，下列反应不能正向进行的是B

A. Fe3++Fe = 2Fe2+

B. Fe2++Sn = Fe+Sn2+

C. 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+

D. Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+

11. 假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是D

A. 3，2，2，+1/2

B. 3，2，-1，+1/2

C. 1，0，0，-1/2

D. 2，1，0，+1

12. 下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是D

A. n = 1，l = 0

B. n = 2，l = 0

C. n = 4，l = 0

D. n = 3，l = 2

13. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为A

①2s22p5，②4s24p5，③5s22p0，④4s24p0，它们中电负性最大的是

A. ①

B. ②

C. ③

D. ④

14. 下列分子中键角最大的是D

A. NH3

B. CH4

C. H2O

D. BF3

15. 下列分子中，中心原子与其他原子键合时所用杂化轨道为sp的是B

A. CH4

B. BeCl2

C. NH3

D. BF3

16. 下列分子中，不能形成氢键的是A

A. CH3F

B. H2O

C. NH3

D. HF

17. 下列轨道重叠能形成σ键的是D

A. s—p y

B. p y—p y

C. p z—p z

D. sp—s

18. 下列配合物中配位数是6的是D

A. [Cu(NH3)4]2+

B. [Ag(NH3)2]+

C. [Pt(NH3)2Cl2]

D. FeY -

19. 抗癌药物顺-二氯二氨合铂(II) [Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是B

A. NH3、Cl2

B. NH3、Cl-

C. NH3

D. Cl-

20. 下列离子中单电子数最少的是D

A. 26Fe3+

B. 26Fe2+

C. 27Co3+

D. 28Ni2+

三、填空题（每空1分，共10分）

1. 根据酸碱质子理论，HCO3-属于①。

2. 当以酚酞为指示剂，用0.100 0mol·L-1的HCl滴定某Na2CO3溶液至红色恰好消失时，耗去HCl标准液20.25mL，加甲基橙指示剂继续滴定至黄色恰好变为橙色时耗去HCl标准液的总体积应为②mL。

3. 已知Ag2CrO4、AgI的溶度积K sp值分别为1.1×10-12、8.5×10-17。一混合溶液中含有CrO42-，I-，浓度均为0.10 mol· L-1，当逐滴加入0.10 mol·L-1 AgNO3溶液时，生成沉淀的先后顺序是③。

4. 可逆反应中吸热反应的活化能比放热反应的活化能④。

5. 在下列电池(-) Cu│Cu2+‖Ag+│Ag (+)的负极中加入浓氨水，电池的电动势将

⑤，在正极中加入KI，电池的电动势将⑥。

6. 原子轨道角度分布图反映了角度波函数Y和⑦（r ?方位角？概率？概率密度？）的关系。

7. 24Cr原子的电子排布式是⑧。

8. 甲烷分子间的作用力是哪类范德华力：⑨。

9. [Fe (e n) 3 ] 2 ( SO 4) 3命名为⑩。

四、计算及问答题（15分）

1. 已知? (Ag+/ Ag) = 0.802V，? (Cu2+/ Cu) = 0.342V，求

（1）用这两个电极组成原电池，写出该原电池组成式（写对1个电极1分，共2分）

（2）计算标准电池电动势（1分）

（3）计算电池总反应的平衡常数（1分），判断该反应是否进行完全（1分）。

2. N的核电荷数是为7，试用杂化轨道理论解释NH3分子的形成。

（1）用原子轨道方框图说明NH3分子中N原子的杂化过程（1分）；

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分） 分析部分（共20题） 一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

(完整版)大学化学基础实验复习题

第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？

（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2020年大学生趣味化学知识竞赛试题库及答案(共400题)

2020年大学生趣味化学知识竞赛试题库及答案 （共400题） 1.春节前，妈妈用大锅煮肉时，我问她为什么不先放盐，那样盐味不是浸得更透吗？她回答说先放盐不容易煮烂。请问这样的回答是否有道理？ 2.在农家燃烧的煤炉旁，会有青色火焰，并闻有刺鼻气味且厨房旁一株观赏盆景新叶变黄，请解释原因。 答：煤由古动植物遗体碳化而成。因此煤中含有硫磷等元素，燃烧室硫元素生成二氧化硫，并伴有青色火焰，二氧化硫被生物吸收之后使组织死亡而发黄。 3.丝袜在冰箱里放一天就不易抽丝? 答:纤维冷却后强度就会变大,不容易抽丝. 5.煤在燃烧,家里的炉子,为什么当通风口关住时,炉火小,当通风口打开时炉火大?向热旺的炉火上加点水,炉火会瞬间变旺? 答:当通风口关注时,氧气缺少,发生反应 2C + O2 = 2CO,反应不完全;当通风口打开时,发生反应C + O2 = CO2,反应完全;当向热旺的煤上加点水时C + H2O = CO + H2 ;2CO + O2 =2CO2 ;2H2 + O2 = 2H2O .因此炉火变旺. 6.在一次不经意的国路中发现一座老桥下面的钢管很特别,因下桥下以前有很深的水,不知如今干了.钢管就出来了,仔细看是钢管的下方比上仿佛是更严重,根据以前的知识:上面得与氧气接触较多,,下面几乎没有氧气,上面应发上电化学腐蚀更严重些.带着这个疑问,通过

着参考书得知:这种腐蚀叫”差异充气腐蚀”因下面水中总含氧气的压强大,而上面小,下面形成正极,上面形成负极,故下面腐蚀严重.原电池的电极电势与电解质的压强也有关系.以前看到过一件趣事:古人将葱或大蒜挤出的水写在白纸上可以做成密信.看似没有任何字的白纸,放在火上一烤,就会出现字迹.感觉很好奇,但不知其中的缘故? 7.电池的正负极用线接出来的水面上可场上一种淡黄色的物质,这种物质是什么? 利用食醋除水垢的原理是什么? 答:是利用酸与水垢反应出去的原理. 8.煤球路中煤的碳元素是经过怎样的一系列反应生成CO2的？ 答：(1)C+CO=CO2 (2)2C+O2=2CO2 2CO+O2=2CO2 (3)C+O2=CO2 CO2+C=2CO 2CO+O2=2CO2 (4)如果上面的煤球是湿的可能有2C+O2=2CO,CO+H2O=CO2+H2 9.在我国的农业生产中，无机化肥占有很大的比重。在玉米的生长过程中，需要大量的氮元素尿素是含氮量高的化肥，碳酸氢铵的含氮量相对尿素较低。在一切情况相同的条件下，施等量氮元素的尿素和碳酸氢铵，哪种化肥对玉米的生长更有利? 10.绿茶中对人体有好处的是那些物质？ 答：绿茶中的茶多酚有很强的清除活性氧和自由基、抑制氧化酶等作用，保护和促进VE,Vc、谷胱甘肽等抗氧化剂再生，防止心血管疾病，癌症。

浙江工业大学基础化学实验统一考试题教程文件

浙江工业大学基础化学实验统一考试题

班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)

大学生化学实验竞赛无机化学试题

1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL

8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

青科成人教育《大学基础化学试卷二》期末考试复习题及参考答案

20 学年第一学期大学基础化学课程考试试题（B）卷补考 类别继续教育学院拟题人 适用专业化工工艺高起本 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1.由于微观粒子的波粒二象性，它们运动符合原理。 2.Cu元素的价层电子排布式为。 3.离子键的特征是没有方向性和。 4.H2O分子中O的杂化方式为。 5.HCl分子之间存在着色散力、诱导力和。 6.配合物 [Ni(CN)4]2-中Ni的价态是。 7.配离子的稳定常数的值越大，配离子就越（稳定或不稳定）。 8.SnS沉淀的颜色是。 9.K2CrO4水溶液中的颜色是。 10.奈斯勒试剂可以用来鉴定。 二、选择题（每小题2分，共20分） 1.下列各组量子数中合理的是（） A. n = 3 l = 1 m = 1 B. n = 4 l = 5 m = -1 C. n = 3 l = 3 m = 1 D. n = 4 l = 2 m = 3

2.关于Fe元素，下列说法不正确的是：( ) A. 位于第四周期 B. 价电子排布为3d64s2 C. 位于ds区 D. 是26号元素 3.下列分子之间有氢键的是（） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 4.下列分子或离子中，空间构型为角形的是（） A.CO2 B.H2O C. NH3 D. CH4 5.下列是非极性分子的是（） A.NO2 B.NH3 C.SO2 D.CH4 6.[Ni(CN)4]2-中Ni2+的杂化方式为（） A. dsp2 B. sp3 C. sp2 D. sp 7. 配合物[Co(NH3)6]2+中心离子的配位数为（） A. 1 B. 3 C.4 D. 6 8. 下列硫化物中，只溶于王水的是（） A.ZnS B. HgS C. CuS D.PbS 9. 下列氢氧化物能在空气中稳定存在的是（） A. Co(OH)2 B. Mn(OH)2 C. Zn(OH)2 D. Fe(OH)2 10. 下列溶液中的反应，无颜色变化的是： ( ) A. HgI2和I— B.Mn2+ 和PbO2 C. Pb2+ 和I— D. NH4+与NO2- 三、名词解释（每小题5分，共20分）

第五届大学生化学竞赛笔试试题

第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1

B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。

大学基础化学实验[1][1]

教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用

六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2

大学基础化学第三章习题答案

第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。

江苏化学竞赛试题

2009年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 第一卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑ 7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为

化学竞赛有机化学试题含答案

3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid

5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）