河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(普通班) 含答案

高三9月份考试化学试题

时间：90分钟总分：100分

①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟

②请将答案填写在答题卡的相应位置

．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡

．．．．．

③可能用到的相对原子质量（原子量）：

H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64

第I卷选择题（共50分）

一．单．选题（每小题只有一个选项最

．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）

1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

2. 实验室需要用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）

A. 称取胆矾（CuSO

4·5H

2

O），配成500mL溶液

B. 称取胆矾（CuSO

4·5H

2

O），加入500mL水配成溶液

C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B．由沙子到计算机芯片发生了还原反应

C．淘金原理与化学上的萃取一致

D．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm

4．N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L Cl

2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N

A

B．常温常压下，18gH

2O含有的氢原子总数为N

A

C．2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N

A

D．0.1molCH

3OH中所含C-H键的数目为0.4N

A

5．有下列三个反应：

①3Cl

2＋2FeI

2

===2FeCl

3

＋2I

2

②2Fe2＋＋Br

2

===2Fe3＋＋2Br－

③Co

2O

3

＋6HCl===2CoCl

2

＋Cl

2

↑＋3H

2

O。

下列说法正确的是( )

A．①②③中的氧化产物分别是I

2、Fe3＋、CoCl

2

B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl

2>Fe3＋>Co

2

O

3

C．可以推理得到Cl

2＋FeBr

2

===FeCl

2

＋Br

2

D．在③反应中当1 mol Co

2O

3

参加反应时，2 mol HCl被氧化

6．在6

3Li、7

3

Li、23

11

Na、24

12

Mg、14

6

C、14

7

N中，下列说法不正确的是（）

A．6

3Li和7

3

Li为同种元素的不同核素，互为同位素

B．表示6种核素

C．14

6C和14

7

N质量数相同，属于同主族元素

D．23

11Na和24

12

Mg的中子数相同

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Ba(HCO

3)

2

溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO

3

↓＋H

2

O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H

2O+CO

2

═CaCO

3

↓+2HClO

C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO

2═HSO

3

﹣

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－

4==BaSO

4

↓

8. 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误

．．的是（）

A．短周期共有18种元素

B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子

C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的

9. 第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A 的原子序数为x时，B的原子序数可能为( )

A．x+m B．x-m C．x+n D．x-n

10．下列说法正确的是( )

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤

11. 下列说法正确的是( )

A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO

2

2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用SiO

2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO

2

D．由Na

2CO

3

＋SiO

2

Na

2

SiO

3

＋CO

2

↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

12. 下列关于氯及其化合物说法正确的是( )

A．氯气溶于水的离子方程式:Cl

2+H

2

O=2H++Cl-+ClO-

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl

2与空气中的CO

2

反应生成CaCO

3

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

13．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H

2

O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。

A．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

B．在很多反应中IBr是强氧化剂

C．IBr与AgNO

3

溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

14. 某同学设计的微型实验装置验证SO

2

的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

A．a棉球褪色，验证SO

2

具有氧化性

B．b棉球褪色，验证SO

2

具有酸性氧化物的通性

C．c棉球蓝色褪去，验证SO

2

漂白性

D．可以使用浓硫酸吸收尾气

15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

16.下列说法正确的是( )

A ．Na 2O 2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B ．Na 2O 2与CO 2反应生成0.1 mol O 2时转移电子0.4 mol

C ．Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D ．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na 2O 2，充分反应完后，溶液中c (Na ＋)不变

17．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2

O 3,含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

图D3-2

下列叙述正确的是 ( )

A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+NaHCO

18. 下列各组物质，不能按

(“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）

19.下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( ) A ．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到

所需要的浓度

C ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液会生成红色沉淀

D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化

20.在FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3＋、Cu 2＋和Fe 2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3＋的物质的量之比为( )

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．1∶3

D ．1∶4 21.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热 D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

22.某100 mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4 mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2 mol/L 。向其中加入 2.56 g Cu 粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为 ( )

A ．0.15 mol/L

B ．0.3 mol/L

C ．0.225 mol/L

D ．无法计算

23.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )

A ．NH 3、NO 2、N 2

B ．NH 3、NO 、CO 2

C ．NH 3、NO 2、CO 2

D ．NO 、CO 2、N 2 24.用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③

25.将a克Fe

2O

3

、Al

2

O

3

样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、

Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( ) A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L

第II卷非选择题(共50分)

二、非选择题（共4题，共50分）

26.（12分）（1）15.6gNa

2X中含Na+0.4mol，则Na

2

X的摩尔质量是____________。

（2）设N

A

为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的

体积约是 (用含N

A

的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO

2与CH

4

组成的混合气体中，CO

2

的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐②明矾净水③静电除尘④油水分离⑤血液透析

⑥三角洲形成⑦酸碱中和⑧雨后彩虹和海市蜃楼⑨臭氧消毒

27.(13分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

28.（14分） A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式。

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。

29.（12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为，

若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为mol。

（2）若实验室中利用固体A和固体B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式为

实验室检验C的方法为

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象

高三月考化学答案

一、选择题（共25题，25*2分50分）

二、非选择题（50分）

26.（12分）（每空3分）（1）78g/mol （2）．L （3）42.86％（4）④⑦⑨

27.（13分）(1)BDE（3分）(2)过滤（2分）蒸馏（2分）

(3)苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）D（2分）

(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)（2分）28.（12分）(1)第二周期第ⅤA族（2分）(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（3分）

(3)氧（2分）bc （2分）

(4)H＋＋HSO－3===S O2↑＋H2O（3分）

29.（13分）（1）2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu2+ （3分）0.05（2分）

（2）2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3分）

把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（合理即可）（2分）

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O （2分）试纸变为蓝色（1分）

河北省临漳县第一中学 初中物理自主招生试卷

河北省临漳县第一中学初中物理自主招生试卷 一、选择题 1．在高烧患者的额头反复擦抹酒精可以起到物理降温的作用，主要是因为酒精（） A．汽化吸热B．升华吸热C．液化放热D．凝固放热 2．如图所示，电源电压保持不变，R为滑动变阻器，P为滑片，闭合开关，两灯泡L1、L2正常发光，若将滑片P向左移动，下列说法正确的是（） A．L1灯变暗B．L2灯变暗 C．干路中的电流变大D．电路消耗的总功率变大 3．2020央视春晚实现全媒体传播，并在4K、5G、VR、AR、AI等方面进行技术创新，是一场艺术与科技完美结合的春晚，关于此次春晚，下面说法正确的是（） A．5G是利用超声波传递信息的 B．手机通过WiFi收看春晚，是利用电磁波传递信息的 C．春晚节目中，杂技演员被抛出到空中后仍能继续运动，是由于惯性的作用 D．春晚舞台上的灯与灯之间是相互串联的 4．我国未来的航母将采用自行研制的电磁弹射器．电磁弹射器的弹射车与飞机前轮连接， 并处于强磁场中，当弹射车内的导体通以强电流时，舰载机受到强大的推力而快速起 飞．电磁弹射器工作原理与下列设备或用电器工作原理一致的是（） A．B．C．D． 5．下列说法错误的是 A．足球被踢出后仍继续向前运动，是因为它运动时产生惯性 B．汽车在转弯时减速，是为了防止惯性带来的危害 C．闻到花香说明分子在不停地做无规则运动 D．游泳时向后划水，人向前运动，是因为物体间力的作用是相互的 6．生活中常常需要估测，下列估测符合实际的是（）

A．一个人的正常体温为37.6℃B．一间普通教室的面积约为60m2 C．紫外线消毒灯的功率为200W D．新型肺炎冠状病毒的直径约为1mm 7．关于热现象，下列说法正确的是（） A．液体很难被压缩，说明分子间有引力 B．内能和温度有关，0℃的冰块没有内能 C．发生热传递时，热量总是从内能大的物体传递到内能小的物体 D．四冲程内燃机工作时，压缩冲程将机械能转化为内能 8．如图甲是某款手持式电子测温仪，图乙是它内部的原理图，其中电源电压保持不变，R 是热敏电阻，用于靠近人体测温，定值电阻R0为保护电阻；在测人的体温时，当被测温者体温较高时，显示仪的示数也会变大。正常条件下关于此测温仪，下列分析正确的是 （） A．显示仪是由电流表改装成的B．这种测温仪利用了紫外线传感器 C．热敏电阻R随着温度的升高阻值增大D．被测温者温度越高电路消耗的电功率越大9．在一次实验中，小华连接了如图所示的电路，电磁铁的B端有一个小磁针，闭合开关后，下列说法正确的是 A．电磁铁的A端为S极 B．小磁针静止时，N极水平指向右 C．当滑动变阻器的滑片P向右端移动，电磁铁磁性增强 D．利用这一现象所揭示的原理可制成的设备是发电机 10．下列选项中，有关物理学家和他的主要贡献，正确的是（） A．首先发现电流磁效应的科学家是法拉第 B．首先发现电磁感应现象的科学家是奥斯特 C．首先提出“物体的运动不需要力来维持”的科学家是焦耳 D．首先测定太阳光是复色光的科学家是牛顿 11．下列现象中由于光的反射形成的是（） A．水中捞月B．海市蜃楼C．一叶障目D．雨后的彩虹12．公共场所严禁吸烟。小明设计了一种简易烟雾报警控制器，如图所示。电路中R0为定值电阻，R为光敏电阻，其阻值随光照强度的增大而减小，烟雾增大到一定程度使电压表的指针偏转到某区域时触发报警系统。以下做法能使控制器在烟雾较淡时就触发报警的是（）

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-2课时作业

课时作业(二十九) 一、选择题 1．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．苯与浓溴水不能发生取代反应 B．甲烷和苯都能发生取代反应 C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上 答案 C 解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。 2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( ) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧 C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 答案BC 解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情 况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。故D不正确。 3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案 D 4) 答案 C 解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。 5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( ) ①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液 A．③⑨B．③⑦⑨ C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨ 答案 A 6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B

【精准解析】河北省大名县第一中学2019-2020学年高一上学期12月物理试题

河北省大名县第一中学2019-2020高一上学期12月物理试题 一、单选题 1.物体在A 点由静止开始做匀加速直线运动，到达B 点后改为做匀减速直线运动，最后停在C 点.已知物体运动的总路程为32m ，所用的总时间为10s ，报据上述条件（） A.可求出A 、B 间的距离 B.可求出B 、C 间的距离 C.可求出物体在B 点的瞬时速度 D.可求出物体加速和减速时的加速度 【答案】C 【解析】 【详解】如果求A 、B 间的距离和B 、C 间的距离，必须知道物体在AB 段和BC 段上运动的时间或加速度，本题没有给出这两个条件中的任何一个，所以无法求得A 、B 间和B 、C 间的距离.利用匀变速直线运动的平均速度计算式： 22B C A B v v v v v ++= =由题意可知： A C v v ==则物体在 B 点的瞬时速度： 2B v v =1 2 AB BC B s vt vt v t =+= 代入数据得 6.4m/s B v =.因为不知道物体加速和减速运动的时间，故无法求出加速度.A ．描述与分析不符，故A 错误.B ．描述与分析不符，故B 错误.C ．描述与分析相符，故C 正确.D ．描述与分析不符，故D 错误. 2.如图，质量为M 的楔形物块静置在水平地面上，其斜面的倾角为θ．斜面上有一质量为m 的小物块，小物块与斜面之间存在摩擦．用恒力F 沿斜面向上拉小物块，使之匀速上滑．在小物块运动的过程中，楔形物块始终保持静止．地面对楔形物块的支持力为()

A.（M＋m）g B.（M＋m）g－F C.（M＋m）g＋F sinθ D.（M＋m）g－F sinθ 【答案】D 【解析】 试题分析：小物块匀速上滑，受力平衡，合力为零，楔形物块始终保持静止，受力也平衡，合力也为零，以物块和楔形物块整体为研究对象合力同样为零，分析受力，画出力图，根据平衡条件求解地面对楔形物块的支持力． 解：以物块和楔形物块整体为研究对象，受到重力（M+m）g，拉力F，地面的支持力F N和摩擦力F f． 根据平衡条件得 地面对楔形物块的支持力F N=（M+m）g﹣Fsinθ 故选D． 【点评】本题涉及两个物体的平衡，关键要灵活选择研究对象．当几个物体的加速度相同时，可以采用整体法研究受力情况，往往简单方便．本题也可以隔离两个物体分别研究． 3.如图所示，两个完全相同的光滑球的质量为m，放在竖直挡板和倾角为α的固定斜面间.若缓慢转动挡板至与斜面垂直，此过程中. A.A、B两球间的弹力逐渐增大

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

河北省邯郸市临漳县第一中学高一数学 空间直线与直线的位置关系学案

河北省邯郸市临漳县第一中学高一数学 空间直线与直线的位置关系学案 一、学习目标: 1．掌握空间两条直线的位置关系，理解异面直线的概念 。2．理解并掌握公理4，并能运用它解决一些简单的几何问题。 二、学习重、难点 学习重点:异面直线的概念、公理4 学习难点:异面直线的概念 三、使用说明及学法指导:通过阅读教材，联系身边的实物思考、交流，从而较好地完成本节课的教学目标。 四、知识链接:平面的基本性质及其简单的应用——共面问题、点共线问题、线共点问题的证明，同一平面内两条直线有几种位置关系？相交直线——有且仅有一个公共点平行直线——在同一平面内，没有公共点 五、学习过程: A 问题1空间中的两条直线又有怎样的位置关系呢？ 观察教室内日光灯管所在直线与黑板的左右侧所在的直线;天安门广场上旗杆所在的直线与长安街所在的直线，南京万泉河立交桥的两条公路所在的直线，它们的共同特征是什么？ 思考：如下图，长方体ABCD-A ′B ′C ′D ′中，线段AB ′所在直线与线段CC ′所在直线的位置关系如何？ A 问题2：归纳总结 ，形成概念 异面直线: A 问题3：空间中两条直线的位置关系有三种： B 问题4判断：下列各图中直线l 与m 是异面直线吗? 1 2 3 4 5 6 B 问题5辨析 ①、空间中没有公共点的两条直线是异面直线 ②、分别在两个不同平面内的两条直线是异面直线 ③、不同在某一平面内的两条直线是异面直线 ④、平面内的一条直线和平面外的一条直线是异面直线 A B A B ’ D C D αl m l m α βαl m l αβm l m α βl m α β

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-4课时作业

课时作业(三十一) 一、选择题 1．在2008年10月8日“开奖”的诺贝尔化学奖中，绿色荧光蛋白(Green Fluorescent Protein，GFP)成了主角。诺贝尔奖委员会将化学奖授予日本化学家下村修(Osamu Shimomura)、美国科学家马丁·沙尔菲(Martin Chalfie)和美籍华裔科学家钱永健(Roger Y. Tsien)三人，以表彰他们“发现和发展了绿色荧光蛋白质”技术。下列说法中正确的是( ) A．绿色荧光蛋白水解的最终产物是甘油和氨基酸 B．加热时，绿色荧光蛋白不会发生变性 C．绿色荧光蛋白具有两性 D．绿色荧光蛋白不属于高分子化合物 答案 C 解析绿色荧光蛋白是蛋白质的一种，其水解产物为氨基酸；加热能使蛋白质变性；蛋白质属于高分子化合物。 2．下列叙述不正确的是( ) A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 答案 B 解析本题考查天然气、乙醇、乙酸、基本营养物质的知识，意在考查考生对基础有机化合物知识的应用能力。等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。 3．(2010·福建理综，6)下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 答案 D 解析聚乙烯 CH 2—CH 2 无碳碳双键，A错误；石油分馏可得到汽油、煤油，B错误； 淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。 4．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D．蛋白质溶液加盐后都发生变性 答案 C 解析选项A，等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的能量比异 丁烷高，能量越高越不稳定。选项B，纯碱为Na 2CO 3 ，CO 3 2－水解使溶液显碱性，碱性溶液能与 油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠而去除油污，所以纯碱溶液去油污与其水 解有关。选项C，CH 4在光照下能与Cl 2 等发生取代反应，CH 3 COOH能与醇类物质的浓硫酸作用 下发生酯化反应(取代)，CH 3CH 2 OH能与HBr在一定条件下发生取代反应生成CH 3 CH 2 Br。选项D， 蛋白质溶液中加入饱和(NH 4) 2 SO 4 溶液发生盐析而不发生变性。 5．下列有关说法正确的是( ) A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 答案 B 6．Z甲型H1N1标记中含有H号码(类型的血凝素)和一个N号码(类型的社经氨酸酶)。如

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2020-2021学年河北省邯郸市大名县第一中学高二上学期期末考试英语试题 Word版 听力

2020～2021学年度大名一中高二第一学期期末考试 英语试题 满分：150分时间：120分钟 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节：听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where will the speakers go? A. To a park. B. To the classroom. C. To the library. 2. What will the woman probably do later? A. Repair her typewriter. B. Turn to Jim for help. C. Buy a new typewriter. 3. What do we know about Jane? A. She has an office of her own. B. She is from Africa. C. She can speak two languages. 4. Who will probably look after the baby today? A. The man. B. The woman. C. A babysitter. 5. What is the man satisfied with? A. The coffee table. B. The curtains. C. The bathroom. 第二节：听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

河北省临漳县第一中学20162017学年高二物理上学期期中试题理

2016-2017学年第一学期高二期中考试 物理试题（理科） 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分）． 1、.下列关于电场线和磁感线的说法中，正确的是( ) A 、电场线和磁感线都是电场或磁场中实际存在的线 B 、磁场中两条磁感线一定不相交，但在复杂电场中的电场线是可以相交的 C 、电场线是一条不闭合曲线，而磁感线是一条闭合曲线 D 、电场线越密的地方，同一试探电荷所受的电场力越大；磁感线分布较密的地方, 同一试探电荷所受的磁场力也越大 2．有一个电子射线管（阴极射线管），放在一通电直导线的上方，发现射线的径迹如图所示，则此导线该如何放置，且电流的流向如何（ ） A ．直导线如图所示位置放置，电流从A 流向B B ．直导线如图所示位置放置，电流从B 流向A C ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸内 D ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸外 3、如图所示,带正电的粒子以一定的初速度v 0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内,恰好沿下板的边缘飞出,已知板长为L ,板间的距离为d ,板间电压为U ,带电粒子的电荷量为q ,粒子通过平行金属板的时间为t ,（不计粒子的重力）,则（ ） A ．在前2t 时间内,电场力对粒子做的功为4Uq B ．在后2t 时间内,电场力对粒子做的功为Uq 8 3 C ．在粒子下落前4 d 和后4d 的过程中,电场力做功之比为1：2 D ．在粒子下落前4d 和后4 d 的过程中,电场力做功之比为2：1 B

4.一线圈匝数为n=10匝，线圈电阻不计，在线圈外接一个阻值R = Ω的电阻，如图甲所示。在线圈内有指向纸内方向的磁场，线圈内磁通量φ随时间t 变化的规律如图乙所示。下列说法正确的是：( ) A ．线圈中产生的感应电动势为5V B ．R 两端电压为 C ．通过R 的电流方向为a→b D ．通过R 的电流大小为5A 5．在磁感应强度为B 的匀强磁场中做匀速圆周运动的带 电粒子，当磁感应强度突然增大为2B 时，这个带电粒子：（ ） A ．速率加倍，周期减半 B ．速率不变，轨道半径减半 C ．速率不变，周期加倍 D ．速率减半，轨道半径不变。 6.如图所示，带电粒子（不计重力）从加速电场的O 点无初速释放后恰能沿直线穿过互相垂直的匀强电场和匀强磁场，下列说法正确的是（ ） A. 该粒子一定带正电 B. 若从a 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能增加，动能减少 C. 若从b 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能减小，动能增加 D. 无论从a 点释放，还是从b 点释放，该粒子都无法沿直线穿过右侧场区 7. 如图所示，两个质量不同、电量相同的正离子a 和b ，以相同的动能进入匀强磁场B 和匀强电场E 叠加的区域，粒子的初速度方向、电场方向和磁场方向互相垂直，若不计重力，a 向上偏转，b 向下偏转，则（ ） A. a 质量较大，速度不断增大 B. a 质量较小，速度不断增大 C. b 质量较大，速度不断增大 D. b 质量较小，速度不断增大 8、．粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框置于有界匀强磁场中，磁场方向垂直于线框平面，其边界b 图甲 t /s φ/Wb 0 2 4 图乙 B

河北省行唐县第一中学2019_2020学年高一生物6月月考试题(高考班)(含参考答案)

河北省行唐县第一中学2019-2020学年 高一生物6月月考试题（高考班） (测试时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(1~30题，每小题1分，31~40题，每小题2分，共50分。每小题只有 一个选项符合题意) 1．在生命科学发展的过程中，用实验证明基因在染色体上的科学家是（）A. 孟德尔 B. 萨顿 C. 摩尔根 D. 达尔文 2．下列有关遗传的基本概念或名称的叙述，错误的是（） A. 表现型相同的生物，基因型不一定相同 B. 人的身高与体重不属于相对性状 C. 性状分离是指杂合子自交后代出现不同表现型个体的现象 D. 等位基因是指位于同源染色体的同一位置控制不同性状的基因 3．关于生物遗传物质的叙述，正确的是（） A. 真核生物的遗传物质是DNA，原核生物的遗传物质是RNA B. 病毒的遗传物质是DNA和RNA C. 细胞核内的遗传物质是DNA，细胞质内的遗传物质是RNA D. 具有细胞结构的生物的遗传物质一定是DNA 4．下列有关纯合体和杂合体的叙述中，正确的是（） A . 纯合体中不含隐性基因 B . 纯合体的自交后代全是纯合体 C . 杂合体的双亲至少一方是杂合体 D . 杂合体的自交后代全是杂合体

5．基因型分别为 aaBbCCDd和 AABbCCdd的两种豌豆杂交，其子代中杂合体的比例（） A．1/4 B.1/8 C.1 D.0 6．某昆虫生活在环境变化不大的环境中,决定有翅的基因为A,决定残翅的基因为a,从该群体中随机抽取100个个体,测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。将抽取的昆虫带到某个经常刮大风的海岛上,两年后从海岛上该种群中随机抽取100个个体,AA、Aa和aa的个体数分别是10、20和70。下列说法正确的是（） A.海岛上的昆虫已经发生了进化,成为一个新物种 B.经常刮大风的海岛环境能促进残翅果蝇的产生 C.突变和基因重组不能决定生物进化的方向 D.原有环境中的种群和海岛环境中的种群存在着隔离, 物种形成必须经过地理隔离 7. 下列有关受精作用的叙述中，错误的一项是（） A.受精卵中的DNA来自父母双方的各占一半 B.受精时，精子和卵细胞双方的细胞核相互融合 C.受精卵中染色体数与本物种体细胞染色体数相等 D.受精卵中染色体，来自父母双方的各占一半 8. 某生物体细胞内含有 4 对同源染色体，其中 a,b,c,d 来自父方， A,B,C,D 来 自母方，经减数分裂产生的配子中，同时含有四个母方染色体的可能性是（） A.1/2 B.1/4 C.1/8 D.1/16 9．基因型为 AaBbCc（分别位于 3 对同源染色体上）的一个初级精母细胞和一个初级卵母细胞分别产生的精子和卵细胞基因型的种类数比是（） A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1 10. 玉米根尖分生区细胞在分裂后期有40条染色体，则玉米的卵细胞中染色体数是：（）

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1

【阶段检测】河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高一(清北班)下学期6月第一周周测生物试题

开学测试一（必修二第一章） 命题人田守斌 2020-06-02 1．（2020·天津静海一中高一期中）孟德尔一对相对性状的杂交实验中，实现3∶1的分离比必须同时满足的条件是（） ①观察的子代样本数目足够多 形成的两种配子数目相等且生活力相同 ②F 1 ③雌、雄配子结合的机会相等 ④F 不同基因型的个体存活率相等 2 体细胞中各基因表达的机会相等 ⑤F 1 ⑥等位基因间是完全的显隐性关系 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．（2020·天津静海一中高一期中）某雌雄异株植物，其叶型有阔叶和窄叶两种类型，由一对等位基因控制。现有三组杂交实验，结果如下表： A．仅根据第2组实验，无法判断两种叶型的显隐性关系 B．根据第1组或第3组实验可以确定叶型基因位于X染色体上 C．用第2组的子代阔叶雌株与阔叶雄株杂交，后代性状分离比为3∶1 D．用第1组子代的阔叶雌株与窄叶雄株杂交，后代窄叶植株占1/8

3．（2020·天津静海一中高一期中）在模拟孟德尔杂交实验中，甲同学分别从下图①②所示烧杯中随机抓取一个小球并记录字母组合；乙同学分别从下图①③所示烧杯中随机抓取一个小球并记录字母组合。将抓取的小球分别往回原烧杯后，重复100次。 下列叙述正确的是 产生配子和受精作用 A．甲同学的实验模拟F 2 B．乙同学的实验模拟基因自由组合 C．乙同学抓取小球的组合类型中DR约占1/2 D．从①～④中随机各抓取1个小球的组合类型有16种 4．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下列各组生物性状中属于相对性状的是（）A．番茄的红果和圆果 B．水稻的早熟和晚熟 C．绵羊的长毛和狗的短毛 D．棉花的短绒和粗绒 5．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下图是孟德尔豌豆杂交实验所做的“母本去雄”操作。在该实验中，下一步的操作是 A．人工授粉 B．套袋 C．自花传粉 D．父本去雌 6．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下列关于孟德尔研究遗传规律获得成功原因的叙述，错误的是 A．正确地选用豌豆作为实验材料

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题 （含解析） 时间：90分钟共100分 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述中，正确的是（） A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高； B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同； D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构． 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误； D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误； 故选B． 2.元素性质呈周期性变化的原因是（） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 73课时作业

一、选择题 1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．升高温度 C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂 答案 B 解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故A、C、D错。 2．(2010·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态 B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小 C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q>0 D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大 答案 C 解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0，故Q>0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。 3．(2010·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( ) A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 答案 B 解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。 4．(2010·湖南九校联考)可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( ) A．T10 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a＋b>c＋d 答案 C 解析A项，根据图象Ⅰ，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2>T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则Q<0，故不正确；B项，由图象Ⅱ可知，增大压强，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b>c，D物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，故不正确。

高三11月月考化学试题(答案解析)52

广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）