新课程化学学科教师培训材料——初三化学总复习的题型复习

新课程化学学科教师培训材料

——初三化学总复习的题型复习

在习题训练中应该注意以下问题：

（1）提高审题能力

提高审题能力，关键是培养学生良好的阅读习惯，首先要保证阅读的全面准确，其次要在阅读时注重思考。读题时要注意题中的关键字眼或明显具有指向性的字眼。例如：“正确的是”、“不正确的是”或加点的字。

（2）、提高答题技巧

1.做题时，首先要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织语言。例如：在寒冷的冬季，养鱼的人常常要在冰面打一些洞，原因是什么？只要想到养鱼这一情境，此题的设计意图就很清楚了，我们应围绕氧气溶解在水中组织语言。

2.做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如：在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁制的衣架不能用涂油的方法防锈。

3.开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案。

4.一定要合理安排答题时间。

5.对于计算题，按历年中考评分标准，只要写出化学反应方程式便可得到分，因此学生要积极答题。

6.强化表达能力。

近年来，大连中考化学试题对学生所具备的化学学科语言表达能力给予了高度关注。一方面试题重视对元素符号、离子符号、化学式、化学方程式等化学用语的考查，另一方面试题加强了对解释社会、生活、生产等现实问题和描述实验方法、步骤、现象等实验内容的考查。

复习时，一定要创设情境，将化学用语置于真实的情境中进行练习。

6、摆脱题海，努力提高做题效率

摆脱题海的最好办法是努力把着眼点放在多掌握方法、多总结经验上，把一种解题方法推广到一类题上。

7、对于较难的实验题应树立前面较简单习题作答的信心和反复阅读题干，有的问题的答案就蕴藏在题干之中。

8、应该在几次模考中总结中考的一些特点，比如先后顺序、时间分配、相互之间的影响等等，培养一定的考感。只要大家能认真细致地做到这些，保持良好考前情绪，就一定能在中考化学中取得自己满意的成绩。

下面就大连中考的各种题型的答题技巧谈一谈自己的看法。有不妥之处，还望各位批评、指正。

※选择题

选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点。

化学选择题一般由题型干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。

其主要题型有以下几种：

1、直选型

2、筛选型

3、推断型

4、分析比较型

5、淘汰型

6、平均值型计算

7、估算型

8、差量型

9、规律特殊型 10、图像分析型

1、直选型选择题型

例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）

A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成

B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C．由氢氧两种元素组成的化合物

D．由一个水分子和一个氧原子构成

总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

练习

１、在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）

A．C+O点燃CO2 B．2CO + O点燃 2CO2 C．CO2+C 高温 2CO D．2C+O2点燃 2CO

2

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、HCl、KCl

B．Na2CO3、CaCl2、NaCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3

D．FeCl3、HCl、NaCl

审题型思路：此题型根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色,D中FeCl3溶液是黄色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的Na2CO3和CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，。即只有C符合题型意。

解答：选C

总结：根据题型目所给的已知条件和提出的问题型，对题型目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题型意的选项而得到正确的答案。

练习：

1、渔民出海时，遇淡水用完应该（）

A．立即返航B．吃海水C、用海水制淡水D．吃鱼等海生动物

2、下列基本操作中，正确的是（）

A ．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3

B ．用扇子扇酒精灯的火焰

C ．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量

D ．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平 3．推断型选择题型

例3 对下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ，②CaCl 2和CaCO 3，③MnO 2和KCl ，④泥沙和大理石粉末。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A ．① B ．③④ C ．②③ D ．②④

审题型思路：溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离是粗盐提纯步骤，只要符合粗盐中有不溶物和可溶物即可，即②③是符合题意的答案

总结：抓住题型目中提供的前提设置和提出的问题型，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

练习：

在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是（ ）

A ．石灰石粉末

B ．生石灰粉末

C ．澄清石灰水

D ．硝酸银

4、分析比较型选择题型

例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（ ）

A ．Mg

B ．MgO

C ．Mg(OH)2

D ．MgCO 3

审题型与思路：由化学方程式： Mg+H 2SO 4 === MgSO 4+H 2↑ MgO+H 2SO 4 === MgSO 4+H 2O

Mg(OH)2+H 2SO 4 === MgSO 4+2H 2O MgCO 3+H 2SO 4 === MgSO 4+H 2O+CO 2↑

不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H 2SO 4反应生成的水最多。

溶质的质量分数=溶液的质量

溶质的质量

×100%，反应前，由于硫酸溶液的质

量及溶质质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反

应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题型意。

解答：选C

总结：根据题型意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题型中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

练习：

1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出。下列判断错误

．．的是（）A．金属活动性顺序：X＞Z＞Y

B．X、Y、Z可能依次是：银、铁、铜

C．金属活动性顺序：Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是：铜、锌、银

5、淘汰型选择题

例5 下列说法正确的是（）

A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

审题型与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题型中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。

反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。

解答：选C

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

练习：下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是（）

A．过量砍伐森林树木

B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料

C．利用风能、太阳能发电

D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排放到空气中

6、平均值型计算选择题型

例6 两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是（）

A．Mg和Al B．Zn和Fe C．Mg和Fe D．Al和Fe

审题型与思路：由题型意可知，题型中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

18 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R（在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl === RCl2+H2↑

x 2 30 g 1 g

2x = g

g 130 解得x=60 即得金属混合的的平均相对原子质量为60。

由题型目所提供的答案我们可以分析出答案为B ，因为对于A 来说Mg 的相对原子质量为24，Al 的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al 的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

如此类推，B 中Zn 、Fe 的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题型中x 平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B 。

C 中，Mg 、Fe 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；

D 中Al 、Fe 相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

注意：①要理解Al 的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al 与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。 解答：选B

总结：抓住题型目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题型，可收到事半功倍的效果。 练习：

1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，

5.6 g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H2 0.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）

A．铜 B．镁 C．铝 D．钙

２、将15 g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1 g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn

7、估算型选择题型

例7：20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）

A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色

审题型与思路：此题型考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题型的解题型关键是NaOH与H2SO4反应生成Na２SO4和

H2O，若NaOH有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H2SO4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。此题型有下列解法。

解法1：设NaOH适量，可与质量为x的H2SO4恰好完全反应。则：

所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故A为正确答

案。

解法2：设H2SO4适量，可与质量为y的NaOH恰好完全反应。

所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为A。

解法3：此题型可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：

2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O

80 98

因为80＜98

所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题型正确答案为A。

由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题型方法掌握了的话，可以节省解题型的时间。加快解题型的速度。

解答：选A

总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，

因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题型目的某些数据简化，进行近似计算。

练习：

1某不纯的硝酸铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为40%，则混入的一种杂质可能是（）

①NH4HCO3②(NH4)2SO4③CO(NH2)2

A．只有③ B．①③

C．②③ D．无法确定

2、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4

8、差量型选择题型

例8 现有铜化氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为（）

A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%

审题型与思路与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO；得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题型的解法很多。解法一：用差量法解题型，设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为（5.6-x）g有：

CO+CuO △ Cu+CO2质量变化

80 64 80-64=16