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初三化学中考复习资料




化学中考总复习资料

(基本概念与原理)

一、物质的变化及性质

主要考点:

1. 常识:催化剂及催化作用(一变,两不变):

① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率(加快或减缓);

② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变;

2. 了解:① 判断化学性质与物理性质,化学变化与物理变化:

物理性质与化学性质为物质的属性或能力,一般有“能,可以”等;而物理变化或化学变化则是指一种变化,具有一定的过程

判断是否是化学反应的依据:是否有其他物质产生

物理性质一般包括:挥发性,吸附性,溶解性,延展性,颜色,熔点,沸点,硬度,密度等

化学性质一般包括:稳定性,氧化性,还原性,可燃性,助燃性,腐蚀性,酸性,碱性,毒性等

在发生化学反应的同时,一定发生了物理变化

发生物理变化的同时,不一定有化学变化

② 氧化剂,还原剂;氧化性,还原性;氧化反应,还原反应的联系与区别:

氧化剂具有氧化性,反应过程中失去氧,本身被还原,发生还原反应; 还原剂具有还原性,反应过程中得到氧,本身被氧化,发生氧化反应。 ③ 化学反应类型的判断:化合反应,分解反应,置换反应,(复分解反应)

关键是置换反应的判断:一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。

不属于四大反应类型的化学反应:

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O ; CO + CuO == Cu + CO2 ;

CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O

注意:四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的,而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。

④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别

条件:①与氧气接触②温度达到着火点以上 剧烈氧化 影响因素:与氧气的接触面积大小,氧气的浓度 (燃烧) 一般:安静的燃烧 氧化反应 有限空间内急速燃烧:爆炸 (放热) 一般情况下:呼吸,金属生锈,食物腐败变质 缓慢氧化 自燃:产生的热量无法及时扩散,达到着火点