氧化还原反应复习专题(整理版)

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平

【考纲解读】

1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。

【高考预测】

氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

[例1](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法

正确的是 A ． SO2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 答案：AD [知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑

还原剂 氧化反应 氧化产物

氧化剂 还原反应 还原产物

↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 二、常见的氧化剂、还原剂归纳

变化

变化

反应物→ →产物

Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

答案：B

三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn02

5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 32

2S O 2O S O 2催化剂?

+

，

其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2

6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：22CuCl Cl Cu 点燃

+，S Cu S

Cu 22?

+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如:

O

H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+?

+浓，O H 4S H I 4S O H HI 8222)(42+↑+=+浓，

即有还原性:HBr HI >。

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:-

-

>OH Cl 。 9.根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO 。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。 [例3](2012浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O ； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C ．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D ．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 答案：A

四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 1、双线桥分析法

要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；

②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 2、单线桥分析法

要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素； ②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。

【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2======Cu+H2O

O Cu 2

+

2H Cu + O H 2

五、考查氧化还原反应的计算 1.常见的几种守恒

得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等； 质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；

电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等 2.有关氧化还原反应的计算种类

（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。

（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。 （3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。

（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。

【例5】(2012海南?6)将0.195g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A ． M B ．M2＋ C ． M3＋ D ．MO2＋ 答案：B

六、氧化还原反应方程式的配平 （一）、配平原则

1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）

2、质量守恒 （二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 （三）、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可

C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N 2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物

Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合

失2e – ,化合价升高，被氧化 得2e – ,化合价降低，被还原

P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2 KClO3—— KCl + O2↑

NH3 + NO — N2 + H2O NO ＋ O2＋ H2O — HNO3

4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配

FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2

S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O

CrI3+ Cl2+ KOH — K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O

（四）、氧化还原反应离子方程式的配平

方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!顺序：一电子、二电荷、三原子。即先确保电子守恒，在考虑等号前后的电荷相等。 Cr2O72-+ Cl-+ H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O MnO4- + I-+ H+— Mn2++ IO3-+ H2O Cl-+ ClO2-+ H+— Cl2↑+ H 2O

Cr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O （五）、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O 。

KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O P + KOH+ [ ] = KH2PO4 + PH3

MnO4- + NO2-+ [ ] = MnO42- + NO3- + H2O KI+ KIO3+ [ ] — I2+ K2SO4+ H2O 《氧化还原反应方程式的配平》练习题

（1）23____O NH +催化剂

加温加压=====O H NO 2____+

（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓 （3）

O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀

（4） HCl MnO ____2+（浓）O H Cl MnCl 222______+↑+?→?

?

（5） CO2+ Na2O2

Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2

S ↓+ H20

（7） KOH （浓）+ Cl2

KCl+ KClO3+ H2O

（8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO ↑+ H 2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2↑ （12） NH3+ CuO N2↑+ Cu+ H2O （13） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→?

（14）

_________)(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C

（15）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（16）□CrI3+□Cl2+□KOH —□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O （17）□P4+□HNO3+□H2O —□H3PO4+□NO ↑

（18）□Mn2++□S2O82-+□H2O —□SO42-+□MnO4-+□H2O （19）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O （20）□HClO4+□P+□H2O —□HCl+□H3PO4 【考点精析】考点一、氧化还原的本质

例1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++

b Br-+

c Cl2→

d Fe3++

e Br2+

f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

【答案】B

考点二、氧化还原反应的规律

例2. (2012上海?五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 。 完成下列填空：

27．Se 和浓HNO3反应的还原产物为NO 和NO2，且NO 和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓HNO3的反应方程式 。 答案：Se ＋2HNO3(浓)H2SeO3＋NO ↑＋NO2↑

28．已知：Se ＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2O

Se ＋2SO42－＋4H ＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 答案：H2SO4(浓)> SeO2> SO2

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3

Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

答案：

30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g ，消耗0.2000 mol ·L －1的Na2S2O3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 答案：0.925

考点三、氧化还原反应的计算

例3. (2011全国II 卷?13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx

2mol

C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 答案：A

考点四、氧化还原反应方程式的配平

例4. (2010上海卷?24）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： ⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

+

+

+

⑵整个过程中的还原剂是 。

⑶把KI 换成KBr ，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 ⑷加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。制取加碘盐(含KIO3的食盐) 1000kg ，若庄Kl 与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

答案：⑴I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl ；⑵KI 、I2；⑶红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；⑷10.58。 【课后精练】

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ） A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )

A ．KMnO4

B ．NaNO2

C ．FeCl3

D ．HNO3 3．（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O 。下列有关说法正确的是（ ） A ．该反应为吸热反应 B ．CO2分子中的化学键为非极性键 C ．HCHO 分子中既含α键又含π键 D ．每生成1.8gH2O 消耗2.24L O2 4．(创新题)

图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()

A．甲B．乙C．丙D．丁

5．(2013·梅县质检)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A．①② B．①③C．③④ D．②④

7

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

8．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()

①A＋B2＋===A2＋＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：

E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋

A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋

C．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋D．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋

9．(2013·盐城质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()

A．NO B．FeSO4

C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

10．

A.反应①

B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4

C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋

D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－

11．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()

MnO－4＋C2O2－

A．该反应右边方框内的产物是OH－

B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO2

D．该反应电子转移总数是5e－

12．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

13．(7分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是__________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：

①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D. 浓H2SO4

14．(12分)（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中

a.通入HBr

b.加入Na2CO3溶液

c.加入NaBr溶液

d.加入Na2SO3溶液

15．(12分)根据化学反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

(1)反应中氧化剂是____________被氧化的元素是____________。

(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

(3)当有34 g NH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为____________g，生成的还原产物氯化铵的质量为____________g。

16．(8分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2

C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

17．(13分)(2012江苏?18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4?＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol?L－1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：

。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

答案详解

1．CD 根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

2．B 缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。

3．C A 、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B 、二氧化碳结构为O C O ==,为极性键，错误；C 、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D 、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L ，错误。

4．A 甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ，水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

5．D 在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaB H －14―→H 02，H ＋12O―→H 0

2，故NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂，A 、B 都错。硼元素的化合价没有改变，故C 错。被氧化的H 原子为4个，被还原的H 原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。

6．B ①Cu 与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO 。②Fe 与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液浓度无关。③Zn 与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2。④Fe 与HCl 溶液反应，与HCl 溶液浓度无关。

7．A 实验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验③中铁钉被Fe3＋氧化，铁钉作还原剂，A 正确。由实验①可知氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B 错误。实验②中Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，C 错误。D 选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，D 错误。 8．A

综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。

9．B 在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO 、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。

10．C 反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A 项错误；根据反应②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B 项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C 项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2>Mn2＋且Cl －>Mn2＋，D 项错误。

11．C 酸性条件下，H ＋的反应产物为H2O ，A 错误；该反应的离子方程式为：2MnO －4＋5C2O2－4＋16H ＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ，B 、D 错误。

12．D 反应③中二氧化锰作还原剂，A 项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl 共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol ，B 项错；反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol 电子，C 项错；反应③：MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D 项正确。

13．解析： (1)NaNO2中N 元素的化合价降低，作氧化剂。

(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I －氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl 能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B 。 答案： (1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B

14．解析：Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr 溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。 答案：通风橱，污染环境。Br2易挥发。 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。c.

15．解析： 由化学方程式知，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，因此氧化剂为Cl2，被氧化的元素为N ；还原剂和还原产物的物质的量之比是2 mol ∶6 mol ＝1∶3；被氧化的氨气为参加反应的

氨气的14，故被氧化的氨气的质量为34 g×14＝8.5 g ，还原产物氯化铵的质量为：m(NH4Cl)＝34×

34 g 17 g·mol －1×53.5 g·mol －1＝80.25 g 。

答案： (1)Cl2 N (2)1∶3 (3)8.5 80.25

16．解析： 取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br －，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br －。少量KI 溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色说明生成了I2，反应为2I －＋Br2===I2＋2Br －。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I －===2Fe2＋＋I2。

答案： (1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br － (2)A 、C

(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI 溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。

17．答案：(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol －1=2.50×10－3 mol (2)2MnO4－＋5H2O2＋6H ＋=2Mn2＋＋8H2O ＋5O2↑ (3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L －1×25.00 mL)/1000mL· L －1=1.25×10－3 mol m(Na2SO4)=142g·mol －1×2.50×10－3mol=0.355g m(H2O2)=34g·mol －1×1.25×10－3mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g －0.0425g]/18 g·mol －1 =2.5×10－3 mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

氧化还原反应复习专题.

氧化还原反应专题 【知识检索要点精析】 一.氧化还原反应的判断 （1）氧化还原反应的本质_______________特征________________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.元素从化合态变为游离态一定被还原 C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质 二.氧化还原反应的相关概念 还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物 氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物 例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中， _______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______ 是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。 例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（） A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等) （2）单线桥：__________指向__________，（不计得失） 例4.用两种方法表示氧化还原反应 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O 例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质， 浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl， 写出该反应方程式可不配平 _________________________________________________________ 四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子） （1）常见氧化剂： （2）常见还原剂：

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高考化学 氧化还原反应必备专题复习

高考化学氧化还原反应必备专题复习 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。 一、基本概念

(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 [例1](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS 2+O 2 Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的 是 A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 答案：AD [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 二、常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 F 2、C12、Br 2 X - O 2、03 H 2O 元素处于高化合价 时的化合物 氧化物 Mn02 Mn 2+ 含氧酸 浓硫酸 SO 2 HN03 NO 2或NO 盐 KMnO 4 K 2MnO 4、MnO 2 Fe 3+ 、Cu 2+ Fe 2+ 、Cu + 过氧化物 Na 202、H 202 H 2O 或OH - 变化 变化 反应物→ →产物

高一专题复习 氧化还原反应(5.30公开课)

专题复习 第1讲 氧化还原反应 【基础再现】 考点一 氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的判断： 的反应属于氧化还原反应 2、氧化还原反应的本质： （包括电子的 和 ) 3、氧化还原反应的相关概念 反应物 反应过程 生成物 还原剂（性） 氧化剂（性） 【例1】、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列 说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原 D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 考点二 电子转移表示法及转移电子数的计算 1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面 【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目 (1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (2)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 2、氧化还原中电子转移数目的计算 氧化还原反应中，还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数=转移的电子总数。 （1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算 （2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应） 【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法不正确的是 A ．O 2只作氧化剂 B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂 C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中转移4 mol 电子

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与 有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原 反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀 答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

氧化还原反应专题1

氧化还原反应专题 一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误 ．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得

氧化还原反应练习题及答案.

氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉 及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5. 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰

8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具 有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化 还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3- CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原 15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2； Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 A. X＞Y、Z＞W B. X＜Y、Z＜W C. X＞Y、Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W 16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

氧化还原反应专题.

氧化还原反应专题 [氧化还原知识网络] 一、化学反应的类型 1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 化学反应 2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类） 化学反应 3．其它分类法 a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。 b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。

c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4．氧化还原反应与基本反应类型的关系 ⑴置换反应都是氧化还原反应； ⑵复分解反应都是非氧化还原反应； ⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应； 它们的关系可用下图表示： 说明： ⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。 如： ①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应； ②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原； ⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。 如： ①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与； ②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。 二、氧化还原反应 1、特征：

反应前后元素的化合价发生改变。 2、实质： 有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 3、氧化还原反应概念 ①氧化与还原（指反应过程） ②氧化剂与原还剂（指反应物质） ③氧化性与还原性（指物质能获得电子或能失去电子的性质） 注： 物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。 ④氧化产物与还原产物（指生成物） 4、氧化还原反应概念间的关系。 5、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ⑴双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况 ①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 ②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。 ③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。

氧化还原反应复习专题

专题二氧化还原反应 【考纲解读目标要求】 1.掌握氧化还原反应基本概念 2.判断氧化性还原性的相对强弱 3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算 【知识检索要点精析】 一.氧化还原反应的判断 （1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.元素从化合态变为游离态一定被还原 C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质 二.氧化还原反应的相关概念 还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还） 氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧） （反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质） 例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中， _______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原； _______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。 例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（） A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失） 例4.用两种方法表示氧化还原反应 2KClO3==2KCl+3O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2↑+3 H2O

高考化学二轮专题复习氧化还原反应练习题.docx

南京师范大学附属扬子中学高三年级 专题训练 ( 氧化还原反应二 ) 班级 ________姓名 ________得分 _________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆， 由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防 锈漆，但水基漆较易溶解 O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆 中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 b5E2RGbCAP A ． KMnO 4 B ．NaNO 2 C ． FeCl 3 D ．HNO 3p1EanqFDPw 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 D ．SO 2→ S A ．SO 3 → SO 2 B ．HCl → Cl 2 C ．Na → Na 2－ ＋ DXDiTa9E3d 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B ．石英和纯碱均匀混和后强热 C ．铜片放入浓硫酸中加热 D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知： 2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 3 2Fe 3＋ ＋ 2I — ＝ 2Fe 2＋ ＋ I 2，现将 Fe( NO 3) 2 溶液分别滴入到以 下溶液中：① H 2SO 4 ② HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使 2 ＋ 转变成 3 ＋ 的是 Fe Fe RTCrpUDGiT A ．只有②③ B ．①②③ C ．②③④ D ．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2 B ． 2AgNO 3 2Ag ＋ 2NO 2 ↑＋ O 2 ↑ 5PCzVD7HxA C ．Cu 2( OH ) 2CO 3 2CuO ＋ CO 2↑＋ H 2O D ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ jLBHrnAILg 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A ． 2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ B ． C ＋H 2O CO ＋H 2 C ．Cl 2＋H 2O ＝ HCl ＋HClO D ． 2F 2＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁 制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能 是 xHAQX74J0X A ．甲乙丙丁 B ．丁乙丙甲 C ．丙乙丁甲 D ．乙丁丙甲 8．在反应 3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2 中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF 3 物质的量为 LDAYtRyKfE 5 10 A ． 2mol B ．5mol C ． 3 mol D ． 3 mol Zzz6ZB2Ltk 9．单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B ，则下列说法不正确的是 A ． A 、 B 都是金属时， A 一定比 B 的金属活动性强 B ．当 A 、B 都是非金属时， A 一定比 B 的非金属活动性强 C ．当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属 D ．当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属