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2018年11月浙江选考化学试题卷及答案

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是

A ．CO 2

B ．H 2SO 4

C ．Mg (OH )2

D ．NaCl

2．下列图示与操作名称不对应．．．

的是

A ．升华

B ．分液

C ．过滤

D ．蒸馏

3．下列属于化合反应的是

A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag

B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O

D ．CaCO 3===△

CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A ．HNO 3

B ．CuCl 2

C ．K 2CO 3

D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是

A ．碳酸氢钠

B ．氯化钠

C ．氯化钾

D ．氢氧化钠

6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2

B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2

C ．3Br 2＋6NaOH===△

5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O

7．下列表示不正确．．．

的是 A ．Na + 结构示意图

B ．乙烷的比例模型

C ．乙醛的结构简式CH 3CHO

D ．氯化钙的电子式[??Cl ??????]ˉC a 2+[??Cl ????

??]ˉ

8．下列说法不正确．．．

的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁

B ．电解饱和食盐水可制取氯气

C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

9．下列说法不正确．．．

的是 A ．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器

D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

10．下列实验合理的是

A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pH

B ．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液

D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸

11．下列说法不正确．．．

的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素

B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷

C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同

D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、

Z 原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径(r )：r (Q )＞r (Y )＞r (Z ) B ．元素X 有－4、＋2、＋4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸

D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物

13．能正确表示下列变化的离子方程式是

A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I ˉ＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH ˉ

B ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 3＋NH 3·H 2O===NH +4＋HSO ˉ4

C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na ＋Cu 2+===Cu ＋2Na +

D ．(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2+＋2OH ˉ===Fe (OH )2↓

14．已知X (g )＋Y (g )2W (g )＋M (g ) ΔH ＝a kJ ·molˉ1(a ＞0)。一定温度下，在体积

恒定的密闭容器中，加入1 mol X (g ) 与1 mol Y (g )。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ

B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2

C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡

D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

15．下列说法不正确．．．

的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH )和钠反应要比水和钠反应剧烈

D ．CH 2＝CHCH 3＋Cl 2——→高温

CH 2＝CHCH 2Cl ＋HCl 属于取代反应

16．下列说法正确的是

A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

B ．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C ．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

D ．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质

会发生变性

17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如

图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H2－2e￣＋2OH￣===2H2O

C．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O

D．电解质溶液中Na+向右移动，ClOˉ4向左移动

18．下列说法不正确

．．．的是

A．测得0.1 mol·Lˉ1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C．25℃时，将0.1 mol·Lˉ1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液

c(OHˉ)＝1×10ˉ10 mol·Lˉ1

D．0.1 mol·Lˉ1的HA溶液与0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

19．下列说法正确的是

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

20．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

．．．的是

A．32 g S8(分子结构中的共价键数目为N A

B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A

C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和为N A 21．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1

C6H12O6(g)===C6H12O6(s)ΔH2

C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3

C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4

下列说法正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0

C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0 22．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·molˉ1。起始反应物为SO2和O2 (物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：

下列说法不正确

．．．的是

A．一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大

B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等

C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高

23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL 的3种HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000

mol ·L ˉ1、0.1000 mol ·L ˉ1和0.01000 mol ·L ˉ1的NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V (NaOH )变化的曲线如图，在V (NaOH )＝20.00 mL 前后出现突跃。下列说法不正确．．．的是 A ．3种HCl 溶液的c (HCl )：最大的是最小的100倍

B ．曲线a 、b 、c 对应的c (NaOH )：a ＞b ＞c

C ．当V (NaOH )＝20.00 mL 时，3个体系中均满足：c (Na +)＝c (Cl ˉ)

D ．当V (NaOH )相同时，pH 突跃最大的体系中的c (H +)最大

24．已知草酸(H 2C 2O 4)是一种弱酸，157℃升华，

170℃以上分解可放出CO 2和CO ；

可与酸性KMnO 4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是

A ．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B ．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C ．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO 2

D ．H 2C 2O 4与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为： 5H 2C 2O 4＋2MnO ˉ4＋6H +===2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O

25．通过实验得出的结论正确的是

A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 2ˉ4

B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+

C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH +4

D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀

溶解，则该固体试样中存在SiO 2

ˉ3

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3种元素，

其质量比是12∶3∶8。液态烃B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g ·molˉ1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1) 化合物A 所含的官能团的名称是________。

(2) B 和CH 2＝CH 2反应生成C 的反应类型是________。 (3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。

CH 2＝CH 2 催化剂

分馏

2 4

(4) 下列说法正确的是________。

A ．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

B ．在一定条件下，

C 可通过取代反应转化为CH 2CH 3O 2N

C ．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过

D 和氢氧化钠反应得到

D ．共a mol 的B 和D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

27．(6分)已知化合物X 由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X ，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685 g X 溶于水，加入含HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；

中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO 3溶液反应，得到4.305 g 白色沉淀。请回答：

(1) X 中3种元素是________(用元素符号表示)。 (2) X 与水反应的化学方程式是________。 (3) X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na 2CO 3溶液反应得到Cl 2O ，写出该反应的

化学方程式________。

28．(4

性质实验(夹持装置已省略)：

请回答：

(1) 下列说法正确的Ⅱ是________。

A ．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B ．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO 4

C ．试管Ⅳ中KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有氧化性

D ．试管V 中的NaOH 溶液可用Na 2CO 3溶液代替

(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶

液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。

29．(4分)某红色固体粉末可能是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者混合物，为探究其组成，称取m g 该

固体粉末样品，用足量的稀H 2SO 4充分反应后，称得固体质量为a g 。已知：Cu 2O ＋2H +===Cu 2+＋Cu ＋H 2O

(1) 若a ＝________(用含m 的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。

(2) 若a ＝1

9m ，则红色固体粉末中Fe 2O 3的物质的量为________mol 。

30．【加试题】(10分)

(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(F ·Haber )获得诺贝尔奖100周年。N 2和H 2生成NH 3的反应为： 12N 2(g )＋3

H 2(g )NH 3(g ) ΔH (298 K )＝－46.2 kJ ·molˉ1

在Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

化学吸附：N 2(g )→2N*；H 2(g )2H*；表面反应：N*＋H*NH*；NH*＋H*NH*2；NH 2*＋H*NH*3

脱附：NH 3*NH 3(g )

其中，N 2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有________。

A ．低温

B ．高温

C ．低压

D ．高压

E ．催化剂

(2) 标准平衡常数K Θ＝

，其中p Θ为标准压强(1×105 Pa )，、

和为各组分的平衡分压，如＝ p ，p 为平衡总压，为平衡系统中NH 3的物质的量分数。

①N 2和H 2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 3

的平衡产率为ω，则K Θ＝________(用含ω的最简式表示)。

②下图中可以示意标准平衡常数K Θ随温度T 变化趋势的是________。

(3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度773 K ，压强3.0×107 Pa ，

原料气中N 2和H 2物质的量之比为1∶2.8。 ①分析说明原料气中N 2过量的理由________。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________。 A ．合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零

B ．控制温度(773 K )远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C ．当温度、压强一定时，在原料气(N 2和H 2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D ．基于NH 3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E ．分离空气可得N 2，通过天然气和水蒸气转化可得H 2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(二)高铁酸钾(K 2FeO 4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究K 2FeO 4的合成，其原理如图2所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl 2通入KOH 溶液，然后滴入含Fe 3+的溶液，控制温度，可制得K 2FeO 4。

(1) 请写出“化学法”得到FeO 2ˉ4的离子方程式________。 (2) 请写出阳极的电极反应式(FeO 2ˉ4)________。 31．【加试题】(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO 4·7H 2O )。