第三节硫和氮的氧化物教学设计

第三节硫和氮的氧化物教学设计

一、教材分析

本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。

本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。

二、教学设计思路

本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习SO2，通过实验探究污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。

三、教案

课题二氧化硫

教学目标1．知识与技能：

了解二氧化硫的物理性质；

掌握二氧化硫的化学性质；

了解可逆反应的概念及其特征；

了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．过程与方法：

通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3．情感、态度、价值观：

使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。

重点二氧化硫的化学性质

难点可逆反应

教学方法1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

仪器、用品

Na2SO3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。

教师活动学生活动设计意图引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的

空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物

有哪些？

观看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物通过生活实际，激发学生学习兴趣。

提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？

讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害环境图片：

过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物

板书：第三节硫和氮的氧化物

提问：硫的氧化物有哪几种？

板书：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

过渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？

讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。

展示：硫单质：

硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。回答：酸雨

观看PPT

回答：两种；SO2、SO3

回答：煤、石油的燃烧；

工业废气等

激起学生环保

意识。

了解硫单质的

观察性质

过渡：S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。

展示：二氧化硫气体

下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？

下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。

板书：1物理性质观察并回答：

无色气体

闻气体：刺激性气味

观察，回答：

矿泉水瓶被压扁，说明

二氧化硫易溶于水

无色有刺激性性气味，

易溶于水的有毒气体

（密度比空气大，易液

化）

让学生亲身体

验，参与课堂，

获取感官认

识。

使用学生熟悉

物品进行实

验，激发学生

学习兴趣

培养学生归纳

总结能力

过渡：SO2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？

说明二氧化硫是一种酸性氧化物。

请一位同学来写一下反应的方程式：

提问：为什么要用可逆符号？

解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？

练习：H2在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？回答：有，与水反应生

成亚硫酸，用pH试纸

（通入石蕊试液中）

因为反应是可逆的

讨论回答：CO2与水

回答：不是，条件不同

培养学生自主

设计实验的能

力

联系旧知识，

形成对比

学以致用

过渡：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上

台）：

CaO+ SO2=

Ca(OH)2+ SO2=

结论：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板书：2化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

过渡：我们发现SO2与CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？

下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察

提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？

加热动手写方程式

回答：有，漂白性

观察：褪色

思考,回答：氯水；加热

培养学生知识

迁移能力

培养学生对比

学习的学习习

惯

红色恢复说明什么？

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白观察：红色恢复

结论：二氧化硫具有漂

白性，它的漂白是暂时

性的

培养学生逻辑

推理能力

对比氯水与二氧化硫的漂白性

氯水二氧化硫

原理

实质

效果

范围

板书:B.漂白性

讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。

展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。

一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。填表

培养学生对比

总结能力

联系生活实

际，培养学生

应用知识解决

生活实际问题

的能力

过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。

实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。

提问：为什么？

引导：红色不能变回紫色说明什么？

什么酸？

能不能是亚硫酸？

结论：亚硫酸被氧化成硫酸

分析：为什么？看硫的化合价

结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性

它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化

板书：C. 氧化性、还原性回答：变红，加热变会

紫色

现象：红色不会变回紫

色

有酸存在

亚硫酸硫酸

不能，分解

硫处与+4价，即可升高

又可降低，所以既有氧

化性又有还原性。

对比旧知识，

探究新知识。

培养学生找共

性，分特性的

学科思维。

一步一步引导

学生分析实际

问题。培养学

生分析问题的

能力

小结：1.物理性质

2.化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C. 氧化性、还原性

探究讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？学生分组讨论

汇报结果，点评

培养学生分析

问题能力，学

以致用。

课后思考：现有火柴若干、KMnO4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)培养学生实验设计能力

[板书设计]

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性质

2.化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

B. 漂白性

C. 氧化性、还原性

硫和氮的氧化物教学设计学情分析本节内容选自高中化学必修

《硫和氮的氧化物》教学设计 一、学情分析： 本节内容选自高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》中第三节《硫和氮的氧化物》(第1课时)的内容，本节课文学习之前，学生通过金属及其化合物的学习掌握了一定的元素化合物学习的方法，具备一定的知识重构的能力。其次，学生通过外界信息知道硫和氮的氧化物是大气污染的主要气体，是造成酸雨的主要因素。该部分内容是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。再之，通过该部分内容的学习，可以提高学生的环保意识，加强环境教育，帮助学生正确认识环境和环境问题，培养学生良好的社会责任感、参与意识和抉择能力。 本节教材安排了三部分内容(计划2课时)，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮和一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。在具体教学设计中我对教材进行了处理，将内容调整为二氧化硫与大气污染和氮氧化物与大气污染两部分，以“酸雨”为背景，以“探讨不同类型酸雨形成的原因”为主线，通过几个主题活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题—提出问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—解决问题”的过程中体验科学探究的一般方法，建构新知识。 二、教学目标设计： 知识与技能： (1)学生通过知识介绍、实验，了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。 (2)学生通过实验观察和生活体验，了解二氧化硫的物理性质和用途。 (3)学生能自主概括、总结二氧化硫的化学性质。 过程与方法： (l)通过围绕硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动，体会科学探究的一般方法。 (2)通过实验探究，培养学生自主学习意识、团队协作能力和分析、解决问

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题： 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】： 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

氮及其化合物教学案

第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录 授课人： 课题：非金属硫及其化合物 时间： 一、教学设计思路 （一）教材分析 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主 要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。 本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步 骤地培养学生的科学探究能力的目的。 学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 教学准备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 [投]当天的空气质量日报 [讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） [讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫 [投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 [讲解并投影小结] 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化学： 硫和氮的氧化物 教学设计新人教必修临清

学校：临清三中学科：化学编写人：杨丽审稿人：冯玉环 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 （第一课时） 一、教材分析 本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。 二、教学目标 １．知识目标： １、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 ２、了解可逆反应的概念，知道SO２的漂白原理 ２．能力目标： １、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念） ２、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。 ３．情感、态度和价值观目标： １、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度 ２、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学 三、教学重点难点

重点：二氧化硫与水反应 难点：可逆反应 四、学情分析 经过了半年多的高中学习，学生已经初步领会了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，且探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。 五、教学方法 １．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 ２．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 ３．质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中【实验４—7】的不足，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。 ４．联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，用离子反应的观点认识二氧化硫、三氧化硫两种酸性氧化物的性质，且通过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。 六、课前准备 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 七、课时安排：２课时 八、教学过程 ［投］当天的空气质量日报 ［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） ［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题 ［板书］第三节硫和氮的氧化物

人教版高中化学必修一教案4.3硫的氧化物(二氧化硫和三氧化硫)

第三节硫的氧化物（二氧化硫和三氧化硫） 【学习目标】 1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质； 2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 【学习重点】二氧化硫的化学性质。 【预备知识】 填写下列有关CO2的性质: 1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与NaOH反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 【基础知识】 一、二氧化硫 1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。 3、二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质) ①与碱反应，如SO2+NaOH：或。SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式： 或。

②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。 ③与水反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。 【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应 (2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 比较SO2与Cl2漂白性的不同 注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）具有还原性： 将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。 （4）具有氧化性： SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 二、三氧化硫 1、SO3是一种___ _氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。 2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。 还可以与碱性氧化物反应，如__________________。 3、SO 3 【过关检测】 A组 1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（） A．H2S B．SO3C．H2SO4D．SO2 2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

氮的氧化物教案

《离子反应》说课稿 马鞍山松源培正中学汪兰英 尊敬的各位专家、各位老师： 大家好！今天我要说课的内容是人教版必修一第二章第二节《离子反应》第 二课时。我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学设计、设计说明五个方面 进行说课 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节内容渗透整个高中无机化学，它是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写，所以说《离子反应》是高中化学重要内容之一。 2、本课时的教学目标： 知识与技能目标：1、离子反应的概念。2、学会简单离子方程式的书写。3、 了解离子反应发生的条件。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养 学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问 题的能力。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严 谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩 证唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点：①认识复分解反应实质是离子之间的反应②离子反应发生的条件和 离子方程式的书写。 教学难点：①探究复分解反应发生的条件②离子方程式的书写。 二、学情分析 在本节课之前学生已经学习了电解质和电离方程式。初中学过复分解反应，已经并做过溶液的导电性实验，具备了学习本节课所需要的知识。但是对于学生来说，对电解质在水溶液中反应的特点和规律还了解很少，从微观角度认识化学反应的能力还有待加强。

三、教法学法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣。 2、实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握复分解 反应的实质是离子之间的反应。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握复分 解反应发生的条件是“生成沉淀、气体或水”及离子方程式的书写方法。在学法设计上采用实验探究、自主学习、合作学习相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、教学设计 整节课我围绕“问题引导与学生自主探究（实验）”逐步展开 从以下四个环节展开： 环节一：创设情境，引入新课。 通过科学史话（播放视频：哑泉之谜）哑泉水为何能使人致哑，安乐泉水又是什么灵丹妙药？（同学们想知道吗？欲知详情，请听下回分解）吸引学生的眼球。 【设计意图】激发学生学习兴趣，引入学习主题。 由于初中阶段，学生对于水溶液中的反应主要局限于酸、碱、盐之间的复分解反应。学生能够从形式上认识复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。学生认为“反应物互换成分，交换随即结合”是复分解反应的“真实过程”。初三学生认识反应的方式是宏观的、机械的。正是这样的认识方式导致了初中阶段无法解释复分解反应发生的条件为什么必须是生成物中存在沉淀、气体或水。 环节二：精心设疑，实验探究，解决问题。 【学生实验探究1】 ①向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。 ②向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2mlBaCl 2 溶液。 学生完成上述两个对比实验并汇报实验现象；写出反应的化学方程式；我演示硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应的动画。 观察分别有什么现象?

硫及其化合物教学设计(标准)

《硫和氮的氧化物》第一课时教学设计 一、指导思想与理论依据 《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 以此思想为指导，在本节课的设计中，一方面让学生通过理论建模推理出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法。另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、是非观念。 利用二氧化硫的性质，设计并动手完成家庭常见食品中二氧化硫残留量的检测实验，体会所学知识的应用价值，关注生活中二氧化硫超量使用的问题，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 因二氧化硫有毒，本节课的实验全部由高清视频代替，相比演示实验效果更好，只保留食品中残留二氧化硫的检验实验。 二、教学目标 1、了解硫在自然界的存在形态和性质用途。 2、能够利用元素化合价推测SO 2 的化学性质。 3、学会利用SO 2的还原性和漂白性设计实验鉴别SO 2 。 4、能够客观对待SO 2 的用途和危害，增强健康和环保意识。 三、教学设计及过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 导入1、硫磺皂实物展示 2、视频《火山口的硫磺矿》 观看身边出发，激发兴趣，开阔眼界 硫元素简介讲解，提问聆听，回答建构硫元素化合价体系，了解每种化合价 的代表物质，引出二氧化硫 体会二氧化硫图片展示改变大家对二氧化硫的误解，多宣扬化学 的正能量。 探究二氧化硫性质组织、引导、启发思考，讨论，展示由用途倒推性质，再深入研究，加深认识， 生活应用。 利用二氧化硫性质检测 食品中二氧化硫的残留 指导、巡视分组实验培养科学探究和科学态度、社会责任 知识小结播放视频齐声回答提取主干，巩固知识 归纳升华启发立德树人 作业 四、板书设计

2016年高中化学优秀教案(一)：硫和氮的氧化物Word版

2016年高中化学优秀教案（一）：硫和氮的氧化物Word 版 硫和氮的氧化物 课题二氧化硫 课时第一课时 1(知识与技能: 了解硫的物理性质; 掌握二氧化硫的物理化学性质; 了解可逆反应的概念及其特征; 了解SO对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2 教学目标 2(过程与方法: 通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验 探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3(情感、态度与价值观: 使学生了解SO对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保2 护意识，并将化学和生活紧密地结合起来。 重点二氧化硫的化学性质难点可逆反应、二氧化硫的化学性质 1(实验探究:通过演示实验和学生设计实验，培养学生观察、分析、推理的 能力，归纳总结知识，形成系统知识体系。 2(启发引导:对S和SO的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的2 教学方法 化合价来理解。 3.对比教学:将SO的漂白性和Cl的漂白性进行对比，巩固新旧的知识。 22

4(多媒体辅助:采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。 NaSO固体、50%浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等; 23仪器、用品 水槽、橡皮塞、试管、试管夹、酒精灯等;投影仪，多媒体。 教师活动学生活动设计意图 【导入】同学们在日常生活中你们有没有在电视或 报纸上看见过这样的的空气质量报告图, 【观看PPT】通过生活实际，激发学生学习兴趣。 大家注意观察，从表中我们可以得出城市的主要污 染物有哪些, 【回答】二氧化硫、二 氧化氮、可吸入颗粒物【提问】既然同学们都知道SO和NO是空气的主 22 【回答】形成酸雨要污染物，那么二氧化硫、二氧化氮会带来什么危 害, 【讲解】二氧化硫、二氧化氮在空气中经过化学反激起学生环保应分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨。意识。【展示】酸雨危害环境图片: 【观看PPT】【过渡】既然SO和NO与我们的生活息息相关，22 那我们就一起来学习硫和氮的氧化物，请大家阅读教材89页【板书】第三节硫和氮的氧化物【过渡】首先我们简单了解一下硫【板书】一、硫【讲解】硫广泛地存在于自然界中，主要以游离态和化合态两种形式存在。游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:主要以硫

人教版高中化学必修一第四章硫和氮的氧化物教案

第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物（第一课时） 课程标准：了解SO2与O2、H2O的反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO 的区别。认识SO2对生态环境的影响 省教学要求：掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理 了解H2SO3的酸性和不稳定性 SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别 教学目标： 知识与技能 1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质 2、了解可逆反应的概念。 3、掌握二氧化硫对环境的影响。 过程与方法 1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。 2、探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索 新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。 情感态度与价值观 1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社 会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。 2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引 起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 教学重点：SO2的化学性质 教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应； 2.使学生掌握可逆反应； 教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。 教学过程： Ⅰ、课前检测 【阅读】：P89 -91 完成下列填空 1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。其中首要污染物有 2、硫俗称，是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于，微溶于，易溶于。 3、硫在氧气中燃烧，化学方程式： 4、SO2是、的气体，密度比空气，容易，易溶于。Ⅱ、课堂新授 【实验录像】将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。 【实验4-7】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 【学生活动】：描述实验现象

硫和氮的氧化物第一课时说课稿

《硫和氮的氧化物》（第一课时）说课稿 桂成伟 一、设计理念 在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现：课程的设计以视障学生的发展为本，注重从普通校学生的生活经验出发，关注学生的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和形成正确的价值观。注重在学科教学中针对学生特点，照顾差异。 二、教材分析 1、教材的地位及其作用 本节是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物”第三节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本节内容是本章的重点，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。 2、教材处理 根据学生实际情况，将书中硫单质的性质留作课后自学，将书中实验4-7进行改进，便于学生操作和观察。 三、学情分析 本课教学对象是首医附中高中一学生，学生的学习基础总体较差，缺乏自学能力和实验操作能力。因此，在教学中注重对学生学习和活动的指导尤为重要。 四、教学目标 根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下教学目标： 1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。 2、过程与方法：通过大胆猜想和实验验证等活动，使学生学习从已有的经验出发发现问题，分析问题，初步体会推理、假设、验证的科学方法。同时使学生感受化学实验的过程。 3、情感态度与价值观：帮助学生正确认识环境和环境问题，提高学生环保意识，加深学生对环境的理解和关注，培养其社会责任感，增强其融入社会的能力。 五：教学重点、难点

2021年高一化学硫和氮的氧化物教案最新范文

高一化学硫和氮的氧化物教案最新范文化学教师要让学生运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工，体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。以下是整理的高一化学硫和氮的氧化物教案，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。 高一化学硫和氮的氧化物教案范文一 一、教学目标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。 【过程与方法】 运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究实验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程

第一环节：导入新课 教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀? 学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 第二环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为： S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

[高中化学]第4章 第3节 硫和氮的氧化物 第3课时

第3课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.了解酸雨的形成和危害,通过实践活动认识保护环境的重要性,增强环保意识. 2.认识光化学烟雾等环境保护事件,掌握环境保护知识. 3.培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理与科学抽象能力,对学生进行内因与外因辩证统一的教育. 过程与方法 1.通过对酸雨形成和危害的认识,培养学生理论联系实际的能力,激发学生学习化学的兴趣. 2.培养学生探索新知识的欲望,且在实验研究中培养求实、进取的优良品质. 情感、态度与价值观 通过SO2和氮化合物对环境危害的认识和学习,对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育,更重要的是让学生了解氮氧化物对环境的污染,增强环保意识,激发学生热爱科学、献身科学的精神.促进学生关注社会生活,形成社会责任感和良好的社会公民意识. 教学重点 了解酸雨的形成和危害 教学难点 培养学生用新知识解决实际问题的能力 教具准备 多媒体视频、音频素材、有关酸雨的图片 教学过程 图片导课投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟： 师：由于工农业生产的迅猛发展,空气受到了不同程度的污染,在工厂废气的滚滚浓烟中,主要含有哪些有害气体在危害我们的生活呢？ 生：粉尘和气体（SO2、CO和氮氧化物等） 师：现在不少地区雨水的pH小于5.6,当雨水的pH小于5.6时,我们就称它为酸雨.我国是世界上三大酸雨区之一. （视频）有关酸雨危害的纪录片 师：由刚才的材料,我们看到了酸雨对工农业生产和社会发展的危害性很大,下面让我们共同走进酸雨的发展历史. （用多媒体展示文字资料和图片资料） 1.1872年,美国化学家Smith,首先提出了“酸雨”一词,直到本世纪40年代,酸雨问题才引起人们的广泛关注. 2.1972年6月5日,具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开,通过了著名的《人类环境宣言》,并确定每年6月5日为“世界环境日”.从1974年起,每年由联合国环境规划署确定一个主题,开展“世界环境日”的活动,其中1983年的主题是防治酸雨. 3.1985年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半. 师：酸雨的危害如此之大,造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫和氮氧化物等,二氧化硫、氮

《硫和氮的氧化物》示范教案(第2课时)1

示范教案 第二课时 二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染 整体设计 三维目标 1．知识与技能 (1)了解氮气的性质； (2)了解NO 、NO 2的物理性质； (3)掌握氮氧化物之间的转化； (4)了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。 2．过程与方法 通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。 3．情感态度与价值观 (1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义； (2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识； (3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 教学重点 NO 、NO 2的产生及两者的转化，NO 2与H 2O 的反应。 教学难点 NO 、NO 2的产生及两者的转化，NO 2与H 2O 的反应。 课前准备 所用实验用品：充满NO 2的试管、水槽、导气管、O 2。 所用课件：①有关“魔鬼谷”的图片。 ②有关“雷雨发庄稼”的Flash 。 教学过程 导入新课 [投影]①有关“魔鬼谷”的图片 情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 ②有关“雷雨发庄稼”的Flash [提问](1)为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？ (2)雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？ [交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。 [分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。这也是我们这节课要研究的内容。 推进新课 [分析]通常情况下，空气中的N 2和O 2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO ，NO 很容易在常温下与空气中的O 2 化合生成NO 2，NO 2溶于水又可以生成NO 。 一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N 2＋O 2=====放电 2NO(无色气体) 2NO ＋O 2===2NO 2 (红棕色气体) 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [设问]NO 、NO 2是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？ 2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质 一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大 二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应 3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质

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人教版高中化学新教材必修（1） 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的化合物（第一课时） 教学设计思路分析 一、教材分析 本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。因此，本节内容主要对SO2、NO 、NO 2进行全面剖析，分析氮氧化物和 SO2性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。 因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。 同时本课时内容联系实际，学生易接受。教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。 二、学情分析 学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生 活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。对于大部分学生，他们的实验操作能力， 观察分析能力需要提高。对于实验的设计，这是学生的短板，也是学生所恐惧的板块，需要不断给他们锻炼的机会，克服畏惧心理、提高实验设计能力。

人教版高中化学必修一《硫和氮的氧化物》教案、教学设计

《硫和氮的氧化物》教案、教学设计 人教版必修一一、教学目标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。 【过程与方法】 运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。 体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究实验，归纳SO2的化学性质。 三、教学方法 提问法、多媒体展示法、实验探究法 四、教学过程 环节一：导入新课 教师提问：除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？多媒体演示：播放酸雨视频，引导学生思考酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。 学生回答：酸雨的主要成分。 教师引出本节课主题SO2 环节二：新课讲授 多媒体演示：硫的物理性质，淡黄晶体，不溶于水，微溶于酒精，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 教师引导：思考从哪些方面去研究SO2的性质。 学生回答：颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究。 教师演示实验：实验SO2的溶解性。 学生归纳：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。教师提问：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性 学生回答：是酸性氧化物。酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应。 教师提问：大屏幕中的看看两个草帽颜色有区别。说明SO2有什么化学性质。学生回答：颜色不同，说明SO2有漂白性。 教师提问：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质? 学生回答：SO2既具有氧化性，又具有还原性。 环节三：巩固小结

硫和氮的氧化物教学设计

人教版化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》教学设计（第一课时） 二氧化硫的性质 广州市第七中学高一备课组 一、教材分析 《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生通过学习，一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系；一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识。 本课时主要教学内容为二氧化硫。从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。 《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。 二、学情分析 学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识，对SO2并不陌生。具备一定的实验操作和分析能力。在第三章中已经运用过“分类思想”、“氧化还原理论”分析物质及其反应。对酸性氧化物的通性、离子反应、氧化还原反应等知识有了一定基础。这对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。有初步运用化学实验探究物质化学性质的经历，对本节课的学习有了一定的实验技能，但还没养成习惯、形成方法。因此，在本节课的实验探究活动中还需要教师加以引导。 三、教学目标 1. 知识与技能: （1）了解硫元素在自然界中的转化。 （2）知道二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）。 （3）通过物质分类角度分析，能够预测二氧化硫具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应），

硫的氧化物教学设计

“硫的氧化物”教学设计 （内容来源:人教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》第四章第三节）一、教材分析 本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。 教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。 二、教学目标 1．知识与技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解可逆反应的概念及其特征；了解SO 2 对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2．过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3．情感、态度、价值观：通过硫的氧化物知识的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度，同时引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 三、教学重点、难点 重点：二氧化硫的性质(与氧气、水的反应)及漂白原理。 难点：可逆反应；二氧化硫的氧化性和还原性。 四、教学方法 1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。 2．启发引导：引导学生将SO 2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO 2 的氧化性 和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。 3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。 五、教学过程设计