05应用化学物化试题B

西北农林科技大学本科课程考试试卷 2004—2005学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷 专业年级：应化03级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、单项选择（每题1.5分,共30分 ）

1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）

A) 0)(=??V T U B) 0)(=??T V U C) 0)(=??T P H D) 0)(=??T P U 2、下列公式中不正确的是（ ）

A)S T G p -=??)( B)V p

G T =??)( C)T U T T A V -=??)/(. D)2)/(T U T T G p -=?? 3、使一过程其△G = 0应满足的条件是 ( )

A) 可逆绝热过程 B) 等容绝热且只做膨胀功的过程

C) 等温等压且只做膨胀功的可逆过程 D) 等温等容且只做膨胀功的可逆过程

4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）

A) △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0 B) △S 系>0、 △S 环>0、△S 总>0

C) △S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0 D) △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0

5、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）

A)20% B)25% C)75% D) 100%

6、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ）

A)3268 kJ ·mol -1 B) -3265 kJ ·mol -1 C) 3264 kJ ·mol -1 D) -3268 kJ ·mol -1

7、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有

A)μA (α) =μB (β) B)μA (α) =μB (α)

C)μA (α) =μA (β) D)无确定关系

8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu

1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ

2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu 的φ3是 （ ）

A)-0.153V B) –0.184V C) 0.153V D) 0.184V

10、对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （ ）

A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 。

B)催化剂有“中毒”现象。

C)催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。

D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间。

11、电解金属盐的水溶液时，其现象为（ ）。

A)还原电势愈正的金属离子愈容易析出

B)还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出

C)还原电势愈负的金属离子愈容易析出

D)还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出

12、1.0mol.kg –1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）

A) 15 mol.kg –1 B) 10 mol.kg –1 C) 7 mol.kg –1 D) 4 mol.kg –1

13、在某一级反应中，随时检测物质A 的含量，1小时后，发现A 已作用了75%，试问2小时后A 还剩余多少没有作用？ （ ）

A)6.25% B) 12.5% C) 25% D) 不能确定

14、碳酸钠和水可以形成Na 2CO 3 ·H 2O 、Na 2CO 3 ·7H 2O 、Na 2CO 3 ·10H 2O 三种水合物，当在1atm 下该物系共存的相数最多为 （ ）

A) 3 B) 4 C) 5 D) 2

15、反应A →B →G D ?→??→?2

1,已知E 1>E 2，为有利于产物D 的生成，原则上选择（ ） A) 升高温度 B) 降低温度 C) 维持温度不变 D)及时移走副产物G

16、二元合金处于低共熔温度时物系的自由度为 （ ）

A) 1 B) 3 C) 2 D) 0

17、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）

A) 2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)

B) CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)

C) CO(g)+H 2O=CO 2(g)+H 2(g)

D) 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)

18、已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是（ ）。

A 、简单反应

B 、双分子反应

C 、复杂反应

D 、上述都有可能

19、下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的? ( )

A. k A 和k B 比值不随温度而改变

B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和

C. 反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比

D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应

20、按照光化当量定律( )

A.在整个光化过程，1个光子只活化1个原子或分子

B.在光化反应的初级过程，1个光子活化1mol 原子或分子

C.在光化反应的初级过程，1个光子活化1个原子或分子

D.在光化反应的初级过程，1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子

二、判断题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；

每小题1分，共10分）

1、在洁净的玻璃上缩成圆珠，称为完全不润湿，其接触角为零。( )

2、熵增加的过程都是自发过程。（）

3、热循环过程一定是一个可逆循环过程。（）

4、克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）

5、有简单级数的反应是基元反应。（）

6、电极电势更低的金属与被保护金属相连接，构成原电池的保护方法称为阳极保护法。（）

7、据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外作功，必须从外界吸收热量。（）

8、在二元合金的步冷曲线上，转折点对应的温度即为该合金的最低共熔点。（）

9、自然界存在温度降低，但熵值增加的过程。（）

10.玻兹曼分布可以代表平衡分布。（）

三、填空题(1个空格1分，共20分)

1.不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（），阴极电势（）。

2.一定温度T、p下气体在固体表面的物理吸附过程的△H（）0，△G( )0，

△S( )0。（填入>,<,=）

3.常见的亚稳态有四种，它们是：（，，，）。

4.当达到Donnan平衡时，体系中的任一电解质（如NaCl），其组成离子在膜内的浓度

积与膜外的浓度积的关系为（）。

5.溶胶在热力学上不稳定的，它能够相对稳定存在的三个重要原因是

（），（），（）。

6.在25cm3的0.02mol.dm-3的Ba(NO3)2溶液中慢慢滴入0.02mol.dm-3的Na2SO4溶液

30cm3，制备出BaSO4溶胶，其胶团结构式为：

（）。

7.若A与B混合形成理想溶液，则此过程的△

mix V =（），△

mix

G =（）。

8.在分子的各个运动配分函数中，与体系压力有关的配分函数是（），与压力无

关的配分函数是（）。

9.液体在固体表面的润湿程度用（）衡量，当（）时，称为不润湿。

四、计算题(40分)

1、始态温度为273K的10dm3氧气（可视为理想气体）由2.0×105Pa经下列途径膨胀至30dm3，请分别计算各途径的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G、。（12分）

(1)自由膨胀

(2)等温可逆膨胀

2、已知反应 NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为

ln(k/dm3.mol－1.s－1)＝－12884/T + 20.2664

(1) 试求反应的级数，活化能E a及指前因子A。

(2) 若在400 ℃时将压力为26664Pa的NO

(g)通入反应器中，使之发生分解反应，

2

试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。（10分）

3、窑中石灰的反应为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，欲使石灰石能以一定速率分解为石灰，分解压力最小须达到大气压力，此时所对应的平衡温度称为分解温度。设分解反应的△C的分解温度。（8分）已知298K时的下列数据

4、设计一个电池，使其中进行下述反应：

Fe2+(a1) + Ag+(a2) ====Ag(s) + Fe3+(a3)

(1) 写出电池表示式；

(2) 计算25℃时，上述电池反应的K?；

(3) 将过量的银粉加到浓度为0.05mol .kg–1的Fe(NO3)3溶液中，求反应达到平衡后Ag+的浓度为多少？（设活度系数均为１），已知φ?(Fe3+|Fe2+) = 0.771V，φ?(Ag|Ag+) = 0.7991V。（10分）

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学考试题库完整

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此 在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻 丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。 （×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学试题库

.练习题 一、填空题 1. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数 中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。 5. V Q U =?的应用条件是 。 6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温 度。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低 温热源，此过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，与形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数 （ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为 ___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=，该溶质的相对分子 质量为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和

物理化学试卷

物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。

大学物理化学试题及答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学试题1

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定

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一、问答题 第一章 1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？ 1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器 中气体的物质的量是否相等？为什么？ 1.3 温度为T 时，体积为V 的容器中装有A 、B 两种理想气体混合物，它们的分压力和 分体积分别是A B p p 、和A B V V 、。又往容器中加入理想气体C ，请问A 和B 的分压力和分 体积是否有变化？为什么？ 1.4 氧气的压力为100kPa ，温度为300K ，体积为2m 3。氮气的压力为200kPa ，温度为 300K ，体积为1m 3。将两种气体装入1m 3的容器中，温度为300K ，混合气体的总压力是多 少？ 1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象， 为什么？ 1.6范德华方程与理想气体状态方程有何异同？ 1.7什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？ 1.8什么是压缩因子？当其大于1时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都 相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？ 1.9什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？ 第二章 2.1 d d d V T U U U T V T V ??????=+ ? ???????，由于V V U C T ???= ????，所以前式可写作d d d V T U U C T V V ???=+ ????。又因为d δV C T Q =，所以前式又可写作d δd T U U Q V V ???=+ ????，将这个式子与d δd U Q p V =-比较，则有T U p V ???=- ????，这个结论是错误的。说明造成错误的原因。 2.2 下列说法是否正确？为什么？ （1）状态函数固定则状态固定，反之亦然。 （2）状态改变后，状态函数一定都改变。 2.3 下列说法是否正确？ （1）系统的温度越高，所含的热量越多。 （2）系统的温度越高，向外传递的热量越多。 （3）系统与环境之间没有热量传递，则系统的温度必然恒定；反之，系统的温度恒定， 则与环境之间必然没有热量传递。 （4）绝热刚性容器一定是隔离系统。 2.4 从同一始态111(,,)p V T 出发，对理想气体进行等温可逆压缩或绝热可逆压缩至终态 体积都是V 2，所作的压缩功哪个大？为什么？ 2.5 理想气体从同一始态111(,,)p V T 出发，进行绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀至终态 体积都是V 2，这时气体的压力相同吗？为什么？ 2.6 理想气体经过一个等温循环过程，能否将环境的热转化为功？如果是等温可逆循环

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1.1.(dh/dV)T=0,说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。 2.2.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_________________________。 3.在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________。 4.用Δg≤0判断过程的方向和限度的条件是______________________________。 5.当某气体的压缩因子z 6.试写出范德华方程________ 7.临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低)8.理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变) 9.热力学第三定律的表述为____.0K时纯物质完美晶体的熵等于零______10.写出热力学基本方程dg=________.–sdT+Vdp__11.g判据:Δg≤0的适用条件__________ 12.吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___ 13.1molh2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓 ________ 14.理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其Δs=______nRln(V2/V1)____15.恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0___Δg_____ 16.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工

物理化学试卷及答案

1. 某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔS = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 2. 已知CH 3COOH(1)、CO 2(g )、H 2O(1)的标准摩尔生成焓f m H ?(298 K ) / kJ·mol -1分别为-484.5，-39 3.5，-285.8。则 CH 3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓c m H ?(298 K ) / kJ·mol -1为 C 。 A. -484.5 B. 0 C. -873.5 D. 194.8 3. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为 A 。 A. 20 % B. 25 % C. 75% D. 100 % 4. 理想气体自状态p 1、V 1、T 等温膨胀到p 2、V 2、T ，则此过程的A ?与G ?的关系为 B 。 A. A ?＞G ? B. A ?=G ? C. A ?＜G ? D. 不能确定 5. 在400 K 时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶 液中A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数为 B 。 A. 0.60 B. 0.50 C. 0.40 D. 0.31 6. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ D 。 A. 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 B. 20%葡萄糖水 C. 含兴奋剂的饮料 D. 含适量维生素的等渗饮料 7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ B 。 A. 与化合物一样，具有确定的组成 B. 不具有确定的组成 C. 平衡时，气相和液相的组成相同 D. 其沸点随外压的改变而改变 8. 相图与相律之间的关系为 A 。 A. 相图由实验结果绘制得出，不能违背相律 B. 相图由相律推导得出 C. 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 D. 相图决定相律 9. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是 D 。 A. 恒沸混合物 B. 纯A C. 纯B D. 纯A 或纯B 10. 下列各系统中属于近独立粒子系统的是 B 。 A. 绝对零度的晶体 B. 理想气体混合物 C. 理想液体混合物 D. 纯气体 1. 当某实际气体的压缩因子大于1时，表明该气体比理想气体 难 压缩。（填易、难） 2. 对实际气体，经节流膨胀后，Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0。要达到降温制冷的目的，需要μJ-T > 0。 3. 水在273.15 K ，p 下凝结成冰，下面各热力学量Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔA 中哪些为零 ΔG 。 4. 一切不可逆过程都是向混乱度 增加 的方向进行，而 熵 函数则可以作为系统混乱度的一种量度。 5. 在等温、等压条件下，一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其 吉布斯自由能 的减少。 6. 0.1 kg H 2O 中含有0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，则该溶质的摩尔质量为 0.18 kg·mol -1。 已知水的凝固点降低常数K f 为1.86 K·mol -1·kg 。 7. 摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在293.15 K 和标准大气压下，每摩尔溶液的体积为2.83×10-5 m 3·mol -1，甲醇的 偏摩尔体积为3.95×10-5 m 3·mol -1。把1 mol 的甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 3.95×10-5 m 3，加入1 mol 水后体积增加 1.71×10-5 m 3。 8. CuSO 4与水可生成CuSO 4·H 2O 、CuSO 4·3H 2O 、CuSO 4·5H 2O 三种水合物，该体系的C = 2 ，最大自由度等于

物理化学试题和答案

物理化学模拟题 一、选择题（30分，每题2分） 1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定 3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2 （C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定 4．方程 m m V T H T P β αβ α??= d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p * A ，p * B ，它们混合形成理想溶液， 液相组成为x ，气相组成为y ，若 p * A > p * B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A 6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 7. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能 Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －1 8. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θ m r H ? =-280J ·mol -1，则对该反应有利的 条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol?kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( ) （A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.666 10. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21 412)(k k k k =，则表观 活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) （A ）E=E 2+ 21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+2 1 (E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(4 1E E )21 11. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S ?? (B). s l g S S S ?? (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =? 13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min 14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =

物理化学试题

一、单项选择题 1）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ （ c ） (A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 2）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ d ） (A) 必定减少 （B ） 必定增加 (C) 必定不变 （D ） 不一定改变 3）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ d ）。 A ．W =0 B ．Q =0 C ．ΔU =0 D ．ΔH =0 4）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时 间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系 有（ c ）。 A ．W =0，Q <0，ΔU <0 B ．W >0，Q <0，ΔU >0 C ．W <0，Q <0，ΔU >0 D ．W <0，Q =0，ΔU >0 5）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1(298.15K)200kJ mol c m H -?=-?$，则该物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ?$为（ a ）。 A ．1200kJ mol --? B ．10kJ mol -? C ．1200kJ mol -? D ．140kJ mol -? 6． 如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( a ) (A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ； (C) 蓄电池和铜电极 ； (D) 水溶液 。

7．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ c） (A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，ΔV； (C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。 8．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ c ） (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。 9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：（ c） (A) W > 0 ； (B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D) 无法计算。 10．对于封闭体系，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（ a）(A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当Q = 0 时) ； (D) Q (当W = 0 时) 。 11．下述说法中，哪一种不正确：（ a ） (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量； (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； (C) 焓是体系状态函数； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：（ b ） (A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化；

(完整版)物理化学试题2016

华中科技大学环境学院《物理化学》 考试试卷B（闭卷） 班级姓名 学号时间2016年9月20日成绩 一、填空题（每题2分，共30 分） 1．体系下列各组物理量中，都是状态函数的是 C A. T, p, V, Q B. m, V m, Cp, V C. T, p, V, n D. T, p, U, W 2. 298K时，二氧化碳的标准摩尔生成焓 C A．等于零B．大于零C．小于零D．不能确定 3. 以10 ml 0.02 mol·dm-3 的KCl溶液和10 ml 0.01 mol·dm-3 的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向为 A A. 向正极移动 B. 向负极移动 C. 因温度而异 D. 因电位梯度而异 4．已知某反应反应掉3/4 所需的时间是它反应掉1/2 所需时间的2倍，这个反应的反应级数是 B A. 0 级； B. 1 级； C. 2 级； D. 无法确定 5. 已知某反应的活化能为80 kJ·mol-1，当反应温度由1000C增加到1100C时，其

反应速率常数约为原来的 B A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍 6. 在一真空容器中，将CaCO3加热，并达到平衡CaCO3(s) = CaO(s) +CO2 (g)，该体系的自由度是 A A.0 B. 1 C.2 D.3 7. 在下列溶液，其中摩尔电导率最大的是 C A. 0.001 mol/kg KCl B. 0.001 mol/kg KOH C. 0.001 mol/kg HCl D. 0.001 mol/kg NaCl 8. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 D A.金属的表面性质 B.溶液中金属离子的浓度 C.金属与溶液的接触面积 D.金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度9．已知某气相反应A+B→C是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向左移动，可采用 D A．降温和增压B．降温和减压 C．升温和增压D．升温和降压 10．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为 C A．零B．ΔH C．TΔS D．－nFE 11．在胶体体系中，ξ电势 C 的状态，称为等电状态。 A．大于零B．小于零C．等于零D．等于外加电势差 12.设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡 B A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定

物理化学试卷2

物理化学试卷 一、选择题 ( 共 9题 15分 ) 1. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为： (A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1) (C) [p 2V γ 2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ) 2. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始 浓度： ( ) (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关 3、 标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( ) (A) f ，μ，Δr G m $ (B) m ，μ?，ΔF (C) a ，μ?，Δr G m $ (D) a ，μ，(?G /?ξ)0,,=f w p T 4、 已知H 2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ ?mol -1,某非挥发性物质B 溶于H 2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B 在溶液中的摩尔分数为 (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 5、 压力为106 Pa 的2 m 3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa 时为 止。此变化中,该气体做功为多少? ( ) (A) 2×106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J 6 下述说法哪一种不正确? ( ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 7. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为： ( ) (A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加 (C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链 8. 化学反应等温式 Δr G m =Δr G m $+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的Δr G m $将改变，该反应的 Δr G m 和 Q a 将： ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=* ，kPa p B 60=*，如液相 中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θ μA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ） （A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于101.325kPa （C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于101.325kPa

物理化学练习题

物理化学练习题 一、热力学 选择题 1. H2和N2以3：1的比例在绝热的钢瓶中生成NH3，在该过程中，不正确的是 A. ΔH=0 B. ΔU=0 C. ΔP=0 2. 1mol苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),同时放热3264KJ,其恒压燃烧热QP为 A. -3264KJ B. -3268KJ C. 3268KJ 3. 对任意化学反应aA+bB === gG+hH, 当反应达平衡时,下列等式中正确的是 A. μA+μB ===μG+μH B. gμG+hμH === aμA+bμB C. μGg +μH h ===μA a+μbB 4. P1V1γ= P2V2γ的关系式只适用于 A. 理想气体的绝热过程 B. 理想气体的可逆过程 C. 理想气体的绝热可逆过程 5. 1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为 A. ΔS =0 B. ΔS =19.1J.K－1 C. ΔS =4.58J.K－1 6. 下列关系式中，只适用于理想气体的有 A. P1V1γ= P2V2γ B. ΔAT=ΔGT C. ΔS=ΔH/T 7. 纯液体在常压下凝固，下述各量中减少的是 A. 吉布斯自由能 B. 内能 C. 焓 8. 25℃时1mol理想气体等温膨胀，压力从10×101325Pa变为101325Pa，ΔG的值为 A. -5709J B. 2980J C. 2500J 9. 下列定义式中，表达正确的是 A. G=H＋TS B. G=F＋PV C. G=H－TS 10. 任何可逆循环的熵变化ΔS A. 一定是负值 B. 一定是零 C. 一定是正值 11. 在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则 A. ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0 B. ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0 C. ΔS系统<0, ΔS环>0, ΔS总>0 D. ΔS系统>0, ΔS环=0, ΔS总>0 12. 在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa的蒸气，则该过程 A. ΔG<0,不可逆 B. ΔG=0,不可逆 C. ΔG=0,可逆 D. ΔG>0,不可逆 13. 1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983J，则终态压力为 A. 30396Pa B. 20295Pa C. 5066Pa 14. 设某一温泉的温度为330K,周围大气温度为290K,假设让一可逆热机在上述两热源间工作,从温泉吸热100KJ,则对环境作功 A. 13.79KJ B. 25.91KJ C. 12.12KJ 15. 以钢块为工作物资是,卡诺循环的效率为热力学效率的 A. 1% B. 10% C. 100% 16. 下列定义式中表达正确的是 A. F=U-TS B. F=G-PV C. F=H-TS 17. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是 A. 以可逆热机的效率最大 B. 可逆热机的效率为100%

物理化学试题及答案(A)

2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 命 题 人：刘 勇 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( F ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( R ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( F) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( F ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( R ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( F ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( R ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( R ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ F ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( R ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 题号 一 二 三 四 总分 得分 得分 得分