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第一单元走进化学工业 单元综合检测

第一单元走进化学工业 单元综合检测

一、选择题(每小题2分,共10分,每小题只有一个正确选项)

1.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素( )

A .NO 2

B .SO 2

C .CO

D .CH 4

2.下列离子方程式正确的是(双选)( )

A .钠与水反应2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑

B .氧化钠与盐酸反应 O 2-+2H + =H 2O

C .碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O

D .NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

3.用氨水处理硫酸工业的废气,主要是为了()

A .利用废气中的热量

B .保护环境,防止空气污染

C .充分利用原料

D .以上说法都对

4.下列关于催化剂的说法,正确的是()

A .催化剂能使不起反应的物质发生反应

B .在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变

C .催化剂能改变化学反应速率

D .在化学反应过程中,一定不参与化学反应

5.下列各组离子能大量共存的是()

A .++--Na H ClO I 、、、

B .+

--+43NH OH HCO K 、、、

C .--++Cl SO Cu Fe 2423、、、

D .--++23242S

O S O Na Ca 、、、 二、选择题(每小题3分,共39分。每小题有1~2个选项正确)

6.属于联合制碱法优点的是( )

A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供

B.母液可回收氯化铵

C.氯化钠的利用率达96%以上

D.以上全是

7.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和CO 2,H 2是合成氨的原料,CO 2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑,最好选用的原料是()

A..CO

B.石油脑(C 5H 12、C 6H 14)

C.CH 4

D.焦炭

8.下列反应达到平衡时,哪种条件下生成物的含量最高:

X

2(g)+2Y 2 2Y 4 (g)(正反应为放热反应) ( )

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A.高温高压

B.低温低压

C.高温低压

D.高压低温

9.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是()

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华

A .②⑨

B .②⑤⑦

C .⑥⑦⑧

D .⑦⑧

10.下列既不能用浓42SO H 干燥,也不能用碱石灰干燥的是()

A .3NH

B .2SO

C .HCl

D .HI

11.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……()

①试管;②泥三角;③蒸发皿;④试管夹;⑤坩埚;⑥玻璃棒;⑦石棉网;⑧坩埚钳

A 、①④

B 、②⑤⑧

C 、③⑥

D 、⑥⑦

12.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为()

A .2O 2CaS 2S CaO +=+

B .22SO O S =+

C .32CaS O SO CaO =+

D .4232CaS O O 2CaS O =+

13.合成氨所需H 2可由煤和水反应制得,其中一步反应为

(正反应是放热反应),欲提高CO 的转化率可

采用的方法有:①减小压强;②降低温度;③增大水蒸气的浓度;④增大CO 的浓度;⑤使用催化剂,其中正确的组合是()

A 、②④

B 、②③

C 、①⑤

D 、只有③

14.合成氨时,假设其他条件相同,下列反应的混合物中,可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是()。

A .1 :1

B .6 :4

C .7 :3

D .8 :2

15.恒温恒压下,在2mol N 2与6mol H 2反应达到平衡的体系中,通入1mol N 2和3mol H 2,下列说法正确的是()

A .平衡向正方向移动,N 2的体积分数增大

B .平衡向正方向移动,N 2的转化率减小

C .达到新平衡后,NH 3的物质的量浓度不变

D .达到新平衡后,NH 3的物质的量是原平衡的1.5倍

16.在密闭容器内,N 2、H 2起始的物质的量分别为10mol 、30mol ,达到平衡时N 2转化率为25%。若从NH 3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同,则应加入的物质的量及NH 3的转化率为()

A.15mol 和 25% B 、20mol 和 50% C 、20mol 和75% D 、40mol 和80%

17.把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)组成的混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L ,若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为()

A 、2.12g

B 、3.18g

C 、4.22g

D 、5.28g

18.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是( )

A. 使用铁触媒,使N 2和H 2的混合气体有利于合成氨

B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D. 合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率

三、填空题(7个小题,共44分)

19.在密闭容器中的可逆反应:CO + NO

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22 (g) + NO + Q 达到平衡后,只改变下列的一个条件,填写有关的空白:

①增大容器的体积,平衡,c (NO 2)将,反应混合物的颜色 。

②升高温度,平衡 ,体系的压强 。

③加入催化剂,平衡,NO 2的物质的量。

④通入O 2,反应体系的颜色 ,NO 的物质的量 。

⑤通入N 2 ,体系压强,平衡 。

20.工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后,才放入内进行燃烧,其目的是。出来的炉气含有等杂质以及水蒸气,因此在进行氧化反应以前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备,

其目的是。工业上用的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫,其目的是。从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是,这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是。

21.某空气污染监测仪是根据SO 2与Br 2水的定量反应来测定空气中的SO 2含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr 溶液的电解槽阳极的氧化反应,电解槽的阳极室与阴极

室是隔开的。当测量某地区空气中二氧化硫的含量时,空气(已除尘)以1.5×10-4m 3·min

-1的流速进入电解槽的阳极室,电流计显示电子通过的速率是8.56×10-11mol ·.S -1,此条件下能够保持电解槽中Br 2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含能与溴反应的其他杂质)。

(1)写出此监测过程中发生反应的化学方程式______________________________________

(2)该地区空气中二氧化硫的含量(单位g /m 3空气)为____________________________。

22.(07高考·海南)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程

式: ;

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: ; ;

(3)CO 2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同? ;

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:

原子利用率(%)= 。

23.在硫酸工业生产过程中,有反应

(正反应为放热

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试选择该反应的适宜条件(以V 2O 5)作催化剂)、 。

24.形成酸雨的原理之一可简示如下:

含硫燃气

A B 硫酸。回答下列问题: (1)A 物质的化学式____________,B 物质的化学式_______________

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。

(3)SO 2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合

适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO 2,达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lgc(H+),经

测定某次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5mol /L ,这次降雨________(填是或不是)

酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2、CO 2O 2 O 2 反应③

反应① 反应② H 2O

等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村E.开发新能源

(Ⅱ)请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________,理由是______________________·

四、计算题(1个小题,共7分)

25.某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO2和10% 的O2(均为体积分数)。为了进一步除去SO2,并将SO2转变为(NH4)2SO4,有人设计了如下方案:在400℃时,尾气以5 m3/h的速率通过V2O5的催化剂层后,与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体(气体的体积已转为标准状况)。请回答下列问题:

⑴按反应中的理论值,SO2和O2的体积比为2/1,但实际生产中这个比值是多少?为什么?

⑵通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合?

⑶若该厂每天排放10 000 m3尾气,求该厂每月(按30天计算)可得到(NH4)2SO4的质量为多少?