乙烯学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时乙烯

制作人：胡新丽审核人：胡静

2017年5月2日

【学习目标】

1.了解乙烯、烯烃的概念。

2. 知道乙烯的分子结构、物理性质。

3. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）。

【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。

【教学过程】

阅读教材P66～P67，思考并填空。

一．不饱和烃与烯烃

1、烯烃概念：分子中含有的烃，最简单的烯烃是。

例如：乙烯: 结构简式分子式

丙稀：结构简式 CH3－CH=CH2 分子式

丁烯：结构简式 CH3－CH2－CH=CH2 分子式

2、烯烃的通式

3、烯烃的化学性质：与乙烯的化学性质相似。

二．乙烯的工业制法及性质实验探究

1.实验操作

2．实验现象

B处：溶液。C处：溶液。D处：点燃时。

3．实验结论

①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶

液的气态产物。

②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是和的混合物。

三、乙烯的结构

1.乙烯的组成及表示方法

分子式电子式结构式

结构简式空间构型

2．空间构型

乙烯为结构，2个碳原子和4个氢原子。

【例1】在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）

A.分子数和原子数

B.密度和质量

C.体积和质子数

D.燃烧产物

四、乙烯的物理性质

【思考】乙烯的收集方法：

五、乙烯的化学性质

1.乙烯的氧化反应

a.可燃性：C2H4 + O2

现象：（提示：燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关）

b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2

2．加成反应

①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应

【思考】鉴别甲烷和乙烯的方法有哪些？

写出有关的化学反应方程式：

b.

c.

d.

【例2】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）

A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D.气体与适量HCl混合

【练习1】制取一氯乙烷的最好方法是( )

A. 乙烷和氯气反应

B. 乙烯和氯气反应

C. 乙烯和氯化氢反应

D. 乙烯和氢气反应

【练习2】下列物质不能使溴水褪色的是（）

A.C2H4

B.SO2

C. CH3－CH=CH2

D.CH3—CH2—CH3

六、乙烯的用途

1、制造聚乙烯。

2、用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

【例3】下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（）

A.燃料

B.植物生长调节剂

C.化工原料

D.生产聚乙烯塑料的原料【课后练习】

1.制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是（）

A.氨气

B.乙烯

C.二氧化碳

D.一氧化氮

2.下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是（）

A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B.乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同

一平面

C.乙烯分子中C=C键中有一个键容易断裂

D.乙烯分子中C=C键都容易断裂

3. 某烷烃和乙烯组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L,则烷烃是（）

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.都有可能

4.下列反应属于加成反应的是（）

5.两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后，得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）

A.一定没有乙烯

B.一定有甲烷

C.一定没有甲烷

D.一定没有乙烷

6．1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（）

A. 1mol

B. 4mol

C. 5mol

D. 6mol

7.标准状况下，5.60L甲烷与乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.20g。试计算混合气体中乙烯的质量分数。

乙烯教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 【教材内容分析】 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。 【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌 握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义） 【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系 【教学过程设计】 【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟 的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已 经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉 与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？ 这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本 化工原料――乙烯 我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血 液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃 料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？ 参照课本P58思考与交流中乙烯的用途 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？ 从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表 【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？ 【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 【板书】一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式： 结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分 子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。 【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行 【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应 （1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。 反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

高中化学乙烯的制取导学案

第三章烃的含氧衍生物 ①实验室制取乙烯的反应原理是什么？ 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 【提示】CH3CH2OH――→ 170℃ ②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？ 【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。 ③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。 【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。 1．实验步骤 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。 2．实验装置 3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。

1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。温度低，如在140 ℃时主 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3＋H2O。 要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→ 140 ℃ 3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。 4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。 5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。

(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，完成下列问题： (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①________；②________；③________；④________。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是

乙烯和烯烃教案

第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：

１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．

乙烯学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 制作人：胡新丽审核人：胡静 2017年5月2日 【学习目标】 1.了解乙烯、烯烃的概念。 2. 知道乙烯的分子结构、物理性质。 3. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）。 【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。 【教学过程】 阅读教材P66～P67，思考并填空。 一．不饱和烃与烯烃 1、烯烃概念：分子中含有的烃，最简单的烯烃是。 例如：乙烯: 结构简式分子式 丙稀：结构简式 CH3－CH=CH2 分子式 丁烯：结构简式 CH3－CH2－CH=CH2 分子式 2、烯烃的通式 3、烯烃的化学性质：与乙烯的化学性质相似。 二．乙烯的工业制法及性质实验探究 1.实验操作 2．实验现象 B处：溶液。C处：溶液。D处：点燃时。 3．实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶 液的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是和的混合物。

三、乙烯的结构 1.乙烯的组成及表示方法 分子式电子式结构式 结构简式空间构型 2．空间构型 乙烯为结构，2个碳原子和4个氢原子。 【例1】在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（） A.分子数和原子数 B.密度和质量 C.体积和质子数 D.燃烧产物 四、乙烯的物理性质 【思考】乙烯的收集方法： 五、乙烯的化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性：C2H4 + O2 现象：（提示：燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关） b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2 2．加成反应 ①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应

乙烯和苯学案

第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 【知识回顾】 一、乙烯 [思考] 衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？ [科学探究] 课本P59 现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比） ②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中 ③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是 [结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。（一）乙烯的结构 1.烯烃的概念： 2.结构： 分子式，电子式，结构式结构简式 空间构型 （二）化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性：CH4 + O2 现象： b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 [思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？ 2.乙烯的加成反应 H H H H H—C==C—H + Br—Br H—C—C—H H H Br Br 现象： 加成反应： [思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？ [练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式 （三）乙烯的用途 1.重要的化工原料制造聚乙烯，用来。 2.植物生长调节剂作为水果的催熟剂。 【巩固练习】 1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（） A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.混合气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D.混合气体与适量HCl混合 2.下列物质不能使溴水褪色的是（） A.C2H4 B.SO2 C.CH2=CHCH=CH2 D.CH3—CH2—CH3 3.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（） A.燃料 B.植物生长调节剂 C.化工原料 D.生产聚乙烯塑料的原料

高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新

第三节 乙烯 烯烃 [教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。 [知识讲解] 一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃： 断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。 二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品： 3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。 4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）： 5、收集： 三、乙烯的性质 指定温度

1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。 2、化学性质： 1)氧化反应 ①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。完全燃烧时： ②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。可使酸性KMnO4溶液褪色。此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。 2)加成反应： 说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。 ②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。 ③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。 3)聚合反应： 四、乙烯的用途 1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 2、乙烯是一种植物生长调节剂。它可以催熟果实。 五、烯烃 1、概念： 2、通式： 3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。 4、化学性质 1)氧化反应 ①易燃烧 ②使KMnO4溶液褪色 2)加成反应——不饱和烃的共性 3)加聚反应——烯烃的共性 ①一种单体： ②二种单体：

《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案、导学案

《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案 第一课时 【教学目标】 知识与技能： 1.乙烯的用途和乙烯的分子结构。 2.乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念。 3.烯烃的概念，烯烃的性质。 4.通过“三大合成材料”的实例，分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。 过程与方法：了解“三大合成材料”典型代表物的有关聚合反应，聚合物的结构、性能特点。 情感态度与价值观：通过活动课研究、学习治理“白色污染”的途径和方法，关注和爱护自然，树立社会责任感，培养环境保护意识。 【教学重难点】 重点： 1.乙烯的化学性质。 2.“三大合成材料”的结构与性能之间的关系。 难点：乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。 【教学过程】 【第一课时】 一、乙烯的分子结构 （展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个C原子和四个H原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C H -单键，它们彼此之间的键角约为120o。 乙烯共价键参数：

通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C C -）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、乙烯的重要性质 1．乙烯能使溴水和酸性 KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方 4 法。但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 1，2一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷 乙烯与水加成：

第三章 烯烃--教案

有机化学教案 第三章 ? ? 1 第三章 烯 烃 一、学习目的和要求 1. 掌握烯烃的构造异构和命名。 2． 掌握烯烃的结构。 3． 掌握烯烃结构的Z/E 标记法和次序规则。 4. 掌握烯烃的来源和制法。 5. 掌握烯烃的物理性质。 6． 掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。 7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。 二． 本章节重点、难点 烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E 标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。 三． 教学内容 烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP 2 杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。 3.1 烯烃的构造异构和命名 3.1.1 烯烃的同分异构 烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。造异构 （以四个碳的烯烃为例）： CH 3-CH 2-CH=CH 2 1-丁烯 位置异构 CH 3-CH=CH-CH 3 2-丁烯 构造异构 CH 3-C(CH 3)=CH 2 2-甲基丙烯 碳链异构

? ? 2 3.1.2 烯烃的命名 (1) 烯烃系统命名法 烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。其要点是： 1） 选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。 2） 从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。 3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。 4） 其它同烷烃的命名原则。 例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。 CH 3 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基 CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C – CH3 异丙烯基 (2) 烯烃衍生物命名法（补充） 烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。例： CH 2=CH-CH 3 甲基乙烯 （CH 2）2C=CH 2 （不对称二甲基乙烯） 使用范围：结构简单的烯烃。 3.2 烯烃的结构 最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。 3.2.1 双键的结构 乙烯与丙烯的共价键参数如下： H 0.108nm 0.133nm 117° 121.7°

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I) 学习目标： 1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。 2.了解乙烯的制备和收集方法 3.学习重点：乙烯的化学性质。 学习难点：乙烯的化学性质。 教学过程： 【知识梳理】 一、乙烯的物理性质 乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。 二、乙烯的分子组成和结构 分子式：实验式（最简 式）： 电子式：结构 式：结构简式： 乙烯分子的空间构型：、键角 三、乙烯的化学性质 【实验探究】 实验实验现象 将乙烯气体点燃 向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸 钾溶液 向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶 液 思考：如何鉴别甲烷和乙烯？

1、氧化反应 （1）可燃性 写出乙烯燃烧的化学方程式 （2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃） 【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？ 【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？ 方案： 2.加成反应 乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 （1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质 （2）特点： ① ② ③ （3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等 写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式 写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式 【达标练习】 1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( ) A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上

烯烃学案

选修《有机化学基础》§1—3烃 §1—3—2烯烃 【学习目标】 能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸及酸性高锰酸钾溶液的反应 【学习重、难点】 1、掌握烯烃、炔烃的化学性质。 2、能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。 【相关知识回顾】 1、乙烯的分子结构： 分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角 2、乙炔的分子结构： 分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角 3、乙烯的物理性质： 通常情况下乙烯是、气味的气体，溶于水，密度空气。 4、写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯与氢气反应___________________________________ （2）乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）反应：___________________________________ （3）乙烯与水反应________________________________________ （4）乙烯与HCl反应_________________________________________ 5、思考： 1、鉴别甲烷与乙烯有哪些方法？描述实验现象及反应类型。 2、除去甲烷中的乙烯的方法。 【教学过程】 一、烯烃的化学性质： 1、加成反应： 能与烯烃和炔烃发生加成反应的物质有卤素单质（如Br2）、氢气、氢卤酸（如HCl）等 写出丙烯分别与Br2、H2、HCl反应的化学方程式 。2、加成聚合反应（简称加聚反应） 【知识回顾】写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________ 其中CH2=CH2称为_________________；—CH2—CH2—称为_____________________； n称为______________________；称为____________________ 总结：（1）高分子化合物——是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高的一类化合物。高分子化合物常称为聚合物或高聚物 （2）单体——用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体 【练习】（1）写出下列物质分别发生加聚反应的反应方程式： 丙烯________________ ， 其单体为___________，链接为_____________ 氯乙烯（CH2=CHCl）______________ 其单体为___________，链接为_____________ （2）乙烯和丙烯按1：1合成的乙丙树脂的结构简式为______________________________ （3）根据高聚物的结构简式找单体 ①的单体的结构简式_____________，链接为_____________。若其平均分子

烯烃教案

教学要求及教学内容提纲 1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名 2.理解烯烃的同分异构现象 3.了解烯烃的物理、化学性质 重点与难点： 重点： 1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则 2.烯烃的化学性质 难点： 烯烃的结构特征 教学实施手段： 讲授、讨论、提问、讲评 推荐参考书及预复习任务： 参考书 参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社 复习总结新课重点、难点内容 1.烯烃的定义 2.烯烃的分类 3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构） 4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应 教学过程

【引言】： 复习上节课的内容； 由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。 【教师】： 如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。 如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。 不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。除此之外还有芳香烃，例如“苯”。不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。 {分类见教材25页} 【板书】：第一节 烯烃 【教师】： 烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。 在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。 【板书】：(一)：烯烃的结构 【教师】： 最简单的烯烃是乙烯。医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。 以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。 H H H C C 双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。 双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ， 【教师】： 现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1 ，键长为134pm ， 而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1 ，键长为154pm 。比较可知，双键并不是单键的简单的加合。 【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。 【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}

第二节 乙烯 导学案

第二节乙烯导学案 学习目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用 2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型 3.知道C＝C对烯烃性质的影响，能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶 液褪色的区别，能书写相关的化学方程式 一、自主学习 一、乙烯的来源与用途 1、目前工业上生产乙烯的主要从______获得，而苯从_______中获得； 2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的 3、____________可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 4、乙烯是重要的、可作． 二、乙烯的物理性质 乙烯是色气体，气味，密度比空气，溶于水。（乙烯的收集方法：________________） 三、乙烯的分子组成和结构 分子式：实验式（最简式） 电子式：结构式： 结构简式： 乙烯分子的空间构型：、碳原子间以结合，所有原子处于__________。 二、课堂探究 四、乙烯的化学性质 【实验探究】 实验实验现象 将乙烯气体点燃 向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液 向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液 1、氧化反应 （1）可燃性 写出乙烯燃烧的化学方程式 空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯要验纯。 （2）与酸性KMnO4溶液反应 【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？ ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？ ③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生

成CO2） 【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？ 2.加成反应 乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 （1）定义：做加成反应。（2）特点： （3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX（H-X）、H2O （H-OH）等 写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式 思考：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是否相同？能否也用于鉴别乙烯？ ②要制取纯净的氯乙烷，是用乙烯与HCl加成反应好，还是用乙烷与氯气取代反应好？ 为什么？ ③乙烯分子之间可以发生加成反应吗？如果可以，则n个乙烯加成之后的产物是什么？ 3、乙烯的加聚反应： 多个乙烯分子之间的相互加成得到聚乙烯 反应方程式： 【交流讨论】导致乙烯和乙烷不同化学性质的主要原因是什么？ 三、自我检测 1．下列关于乙烯的叙述，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰时亮，同时伴有黑烟产生 C．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

高二化学《烷烃烯烃》学案

高二化学《烷烃烯烃》学案 1、认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。 2、知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。 一、烷烃和烯烃 1、烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 _________________________________________________________ _______________。例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。 2、烷烃的化学性质与甲烷相似(1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。(2)在特定条件下可发生 __________、__________(燃烧)。 3、烯烃的化学性质与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液 ______。(2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。 (3)加成反应，与____________等加成。如：CH2===CH－CH3＋

Br2―→______________________________。CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。 (4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为 二、烯烃的顺反异构 1、异构现象的产生由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。 2、形成条件一是具有__________，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。知识点1 烷烃、烯烃的物理性质 1、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26 A、①②③④⑤ B、⑤④③②① C、⑤③④②① D、③④⑤②①知识点2 烷烃、烯烃的化学性质 2、下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A、不能使溴水褪色 B、可以在空气中燃烧 C、与Cl2发生取代反应

乙烯学案设计

第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 学习目标 1.了解乙烯的物理性质。 2.探究乙烯分子的组成和结构式;掌握乙烯的化学性质。 3.掌握加成反应的概念。 学习过程 阅读课本P66,体会乙烯的用途 乙烯可从中获得,是一种重要的基本化工原料,是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长剂和水果的剂等。 一、乙烯的分子结构 乙烯分子的空间构型——,六个原子位于同一平面内。 二、乙烯的性质 1.物理性质:乙烯是色、气味的体,标准状况下的密度;溶于水,能用法收集。 [合作交流]一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗?如何判断?这对乙烯的化学性质有影响吗?(提示:E(C—C):348 kJ/ mol,E(C C):615 kJ/mol)

2.化学性质 (1)氧化反应: ①燃烧:点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧,火焰并伴有,生成和,放出,反应的化学方程式为。 ②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯易被,具有性。 (2)加成反应 乙烯通入溴水中,现象为,化学方程式为。 【归纳】加成反应:有机物分子中的碳原子与其他结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 (3)聚合反应: 聚合反应——由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合生成相对分子质量很大的化合物(高分子化合物)的反应。 聚合反应,又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不生成小分子的反应,叫加聚反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应: n CH2CH2 单体为 链节为 聚合度为 三、乙烯的用途 制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。 随堂检测 1.工业上生产乙烯最主要的途径是() A.乙炔加氢 B.石油裂解 C.乙醇脱水 D.煤炭干馏 2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是() A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.硫酸的产量 D.合成纤维的产量 3.对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是() A.二者燃烧时现象完全相同 B.点燃前都应验纯 C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成 D.二者燃烧时都有黑烟生成 4.下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是() A.H2 B.H2O C.KMnO4 D.Br2 5.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是() A.将混合气体通过氢氧化钠溶液 B.将混合气体通过溴水 C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D.使混合气体在催化剂条件下跟水反应 6.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是() A.水 B.溴水

最新-高二化学乙烯烯烃课时练习-人教版[原创] 精品

高二化学课时练习《乙烯烯烃2》 一、选择题 1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（） （A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇 2、实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是（） （A）温度计要插入反应混合液中 （B）圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片 （C）圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3 （D）加热时使液体温度迅速升高到170℃ 3、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合 （C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸 4、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（） （A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯 （C）甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮 （D）二者燃烧时都有黑烟生成 5、下列物质可以发生加成反应的是（） （A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯 6、下列变化属于加成反应的是（） （A）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液（B）乙烯通入溴水 （C）乙醇与浓硫酸共热（D）乙烯与氯化氢在一定条件下反应 7、下列烃中，含碳量最低的是（） （A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷 8、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（） （A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：3 9、某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（） （A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：3 10、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）。 (A) 反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片； (B) 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液； (C) 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度； (D) 反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。 11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（） (A)石油的产量 (B)乙烯的产量 (C)塑料的产量 (D)合成纤维的产量 12、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）

2020高二化学实验7乙烯的实验室制法学案

乙烯的实验室制法实验操作实验现象 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混圆底烧瓶中溶 液变黑；溴的四 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 生成乙烯

1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（） A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 【答案】C 【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。故答案为：C 2．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型为（） A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应 C．取代反应→消去反应→加成反应 D．消去反应→加成反应→消去反应 【答案】B 【解析】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→ CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇。即消去反应→加成反应→水解反应，故选B。 3．反应类型相同的一组是（） A．实验室制乙烯和实验室制乙炔 B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色 D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯 【答案】C 【解析】A．实验室制乙烯利用的是乙醇的消去反应，实验室制乙炔是碳化钙和水反应，不是消去反应，A错误；B．苯酚制三溴苯酚是苯和溴水发生的取代反应，乙醛制乙醇是乙醛的加成反应，B错误；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色均是被氧化，发生氧化反应，C正确；D．乙酸乙酯的水解是取代反应，乙烯制聚乙烯是加聚反应，D错误，答案选C。 4．下列实验装置图正确的是（） 【答案】B 【解析】A．温度计应该测量溶液的温度，由于乙醇易挥发，因此乙烯中含有乙醇蒸汽，在收集乙烯之前需要先除去乙醇，A错误；B．正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要酒精灯加热，并且由于浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中有HCl杂质，收集之前需要先除去HCl杂质，C错误；D．导管应在饱和碳酸钠液面以上，以防止倒吸，D错误。故选B。 5．下列叙述错误的是（） A．在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B．在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸 C．苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解 D．乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用 【答案】A 6．实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如图，下列说法错误的是（）

乙烯公开课教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 一、教学目标 知识与技能 1.探究乙烯分子的组成、结构特点。 2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 3.了解乙烯的的用途。 过程与方法 1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。 情感、态度与价值观 1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。 二、教学重点、难点 重点：乙烯的化学性质 难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应 三、教学过程 【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？ 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象 【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考 【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃 【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构 H4，电子式：结构式： 分子式：C 结构简式：CH2＝CH2 【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？ 【投影】乙烯分子的空间结构 【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充 【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。 2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。 【教师】乙烯有哪些物理性质呢？ 【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集） 【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： 例题1 一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )

A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC 变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NON2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程 式：。