分析化学课后题答案(4)
5.1 计算 pH=5 时 EDTA 的酸效应系数αY(H)。若此时 EDTA 各种存在形式的总浓度为 0.0200mol ·L-1，则[Y 4- ] 为多少？
5.2 pH=5 时，锌和 EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和 EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5 时，能否用 EDTA 标准溶液滴定 Zn2+？
答案：查表 5-2: 当 pH=5.0 时， lgαY(H)=6.45，Zn2+与 EDTA 浓度皆为 10-2mol·L-1，
lgK ’=lgK 稳- lgα
Y(H) =16.50-6.46=10.05 ﹥8，可以滴定。
5.3假设Mg2+和 EDTA的浓度皆为 10-2mol·L-1，在 pH=6 时，镁与 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用 EDTA 标准溶液滴定 Mg 2+。如不能滴定，求其允许的最小 pH 。
答案：（1）查表 5-2:当pH=6.0时，lgα
Y(H) =4.65，lgK’=lgK稳
- lgα
Y(H) =8.69-4.65=4.04，
lgK ’﹤ 8，∴不能滴定
（2）lg αY(H)= lgK稳 -8=0.69，查表 5-2 得 pH ≈9.6。
-13+2+
5.4试求以EDTA滴定浓度各为0.01 mol· L的Fe和Fe溶液时所允许的最小pH。
（2）Fe2+： lgαY(H)= lgK稳 -8=14.33-8=6.33 ，查表 5-2 得 pH ≈5.1
5.5 计算用 0.0200 mol· L -1EDTA 标准溶液滴定同浓度的 Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。
答案：（1）lgα
Y(H) = lgcK稳 -6=lg(0.0200 × 10
18.80)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8
5.5 计算用 0.0200 mol· L -1EDTA 标准溶液滴定同浓度的 Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。
答案：（ 1） lgαY(H)= lgcK稳 -6=lg(0.0200 × 1018.80)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8
5.6称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成 100mL 溶液。吸取 25mL ，在 pH ﹥12 时，用钙指示剂指示终点，用 EDTA 标准溶液滴定，用去 24.90mL 。试计算：
（1）EDTA 溶液的浓度；
（2）每毫升 EDTA 溶液相当于多少克 ZnO 和 Fe2O3。
5.7 用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取25.00mL，
-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试计算
在 pH=5 ～ 6 时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol· L
试样中含 ZnCl 2的质量分数。
5.8 称取 1.032g 氧化铝试样，溶解后移入250mL 容量瓶，稀释至刻度。吸取 25.00mL ，加入 T Al2O3 =1.505mg/mL
的 EDTA 标准溶液10.00mL ，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc) 2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消
耗 Zn(OAc) 2标准溶液 12.20mL 。已知 1mL Zn(OAc) 2溶液相当于 0.6812mL EDTA 溶液。求试样中 Al 2O3的质量分数。
答案： 25.00mL 溶液中 Al 2O3的质量为 m=1.505× (10.00-0.6812× 12.20)=2.542mg ，
5.9 用 0.01060 mol ·L -1 EDTA 标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL 水样，以铬黑T 为指示剂，在pH=10 时滴定，消耗 EDTA 31.30mL 。另取一份 100.0mL 水样，加 NaOH 使呈强碱性，使Mg2+成 Mg(OH) 2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA 滴定，消耗 19.20mL 。计算：
（1）水的总硬度（以 CaCO3mg·L-1表示）
（2）水中钙和镁的含量（以 CaCO3mg·L-1和 MgCO 3mg·L-1表示）
5.10 分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g 试样，溶解后用容量瓶配成 100mL试液。吸取 25.00mL ，调至 pH=6 ，用 PAN 作指示剂，用 0.05000mol ·L -1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL 。另外又吸取
25.00mL 试液，调至 pH=10 ，加 KCN 以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取 4.10mL ，然后
再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA 溶液滴定，用去 13.40mL 。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
5.11 称取含 Fe2O3和 Al 2O3试样 0.2015g，溶解后，在 pH=2.0 时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol ·L -1的 EDTA 滴定至红色消失，消耗 EDTA15.20mL 。然后加入上述 EDTA 标准溶液 25.00mL ，
-12+
加热煮沸，调节pH=4.5 ，以 PAN 为指示剂，趁热用0.02112 mol ·L Cu标准溶液返滴定，用去8.16mL 。
5.12 分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g，溶于HNO 3溶液后，用容量瓶配成100.0mL 试液。吸取该试液 25.00mL ，调至 pH 为 1，以二甲酚橙为指示剂，用 0.02479 mol·L -1EDTA溶液滴定，消耗25.67mL，
然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5 ，继续用上述EDTA 滴定，又消耗 EDTA24.76mL 。加入邻二氮菲，
置换出 EDTA 配合物中的Cd2+，然后用 0.02174mol ·L -1 Pb(NO3)2标准溶液滴定游离EDTA ，消耗 6.76mL 。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。
5.13 称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH 为 3.5，加入 50.00mL0.02500mol ·L -1EDTA溶液，加
热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH 为 5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol ·L -1标准锌溶液
滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH
4F，煮沸，在用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL 。计算试样中
锌、铝的质量分数。
5.14 称取苯巴比妥钠（C12H 11N 2O3Na ，摩尔质量为254.2g·mol -1）试样0.2014g，溶于稀碱溶液中并加热（60℃）
使之溶解，冷却后，加入醋酸酸化并移入 250mL 容量瓶中，加入 0.03000mol·L -1Hg(ClO4)2标准溶液
25.00mL ，稀释至刻度，放置待下述反应发生：
Hg2+ + 2C 12H 11N2O3－ = Hg(C 12H 11N2 O3)2
过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。吸取25.00mL滤液，加入10mL0.01mol·L-1MgY溶液，释放出的Mg 2+在pH=10 时以铬黑 T 为指示剂，用 0.0100mol·L-1EDTA滴定至终点，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥
钠的质量分数。