高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题

专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.

B.

C.

D.

2.）

3.

A

B

C

D

4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）

A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－

D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－

5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－

C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+

D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－

6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A＋2＋3－2－＋＋－3－

C

7.

A

8.

当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A

C

9.

A

B

C

D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—

10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合

溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确

．．．

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl–

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。11.有K＋、S2－、

NO3

A

C

12.

A02H

B4↓+2H20

C0

D

13. 下列离子方程式正确的是（）

A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

B．将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量比为1:2混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-＝ BaCO 3↓+ NH 3?H 2O + H 2O

14．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O

B ．H 2S 通入FeCl 3溶液中： 2Fe 3++ S 2—＝2Fe 2++ S ↓

C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3- + H + ＝CO 2↑ + H 2O

D ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2： Ca 2+ + 2C10— +SO 2+ H 2O ＝CaSO 3↓+ 2HC10 15.A 2↑

B 3↓＋H 2O

C D 2Fe 16. A B C D 17.A 26522653B ．用惰性电极电解Mg Cl 2溶液：

C ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3 -=3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O

D ．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH 溶液反应：Mg 2++ HCO 3-+ OH -＝MgCO 3↓+ H 2O 18. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．用氨水吸收少量二氧化硫：3

2

2

43

NH H O SO

NH HSO +-

+=+?

B．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1—＋２H＋电解 C1２↑＋ H2↑

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH －

D．向硝酸银溶液中加少量硫化钠：２Ag＋＋S2—＝ Ag2S↓

19. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A4–22＋2+O2↑

＋４H2

B

C

D

＋3H+

20

A

B H2S ↑

C

D

21. ，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于（）

A．0.25mol·L-1B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1

22. 将足量的CO2不断通入KOH ,Ca(OH)2 ,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2

的量的关系可表示为：（）

23.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀

质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀

的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）

24.向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（）

A. 0.1 mol Ca(HSO3)2

B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3

C. 0.2 mol NaHSO3

D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3

252+－－

）

时，溶液中已发生的离子反应可

D

26.

27.现有A 、B

、C 、D 、E 、F 、G 、H8种钠盐，它们可能是NaCl 、NaClO 、Na 3SO 3、NaHSO 4、C 6H 5ONa 、NaHCO 3、NaI 、NaA1O 2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：

①将D 加入的②B 与（1（2（3（428.A 、B CO 32+

、OH B C 溶液 白色沉淀 沉淀不溶解，

D 溶液 白色沉淀 沉淀部分溶解。

③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题：

滴入A 溶液

再加A 溶液

滴入A 溶液 再加A 溶液

(1)请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A 沉淀部分溶解的离子方程式为______________。

(3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是__________________。

为了实验，29.7g （1（2（3（430.Mg 2+、Ba 2+、SO 42—、CO 32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验：

不溶于稀硝酸。B 为无色气体。在反应①中产物B 、C 、D 的物质的量之比为2：4：1。

试按要求回答下列相关问题： （1）用惰性电极电解J 的溶液阳极的电极反应为 （2）I 的电子式为

（3）反应①的化学方程式 （4）反应③的离子方程式

（5）若题中的HCl(aq)改为稀H 2SO 4，则D 和H 的反应与反应③的离子方程式 （填“相同”或“不相同”）

32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-

Br 、-23CO 、-

24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相

同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓＋无色↑ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c (H ＋)= c (OH - ) ⑥B 溶液中C(H +)=10-12mol ／L ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH

A ； D

①

_

②

_

③

_

④

_________________________________________________________________________

33.向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：

（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）． （2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________． （3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

高三化学一轮复习离子共存教学案

离子共存 【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42-

高考化学_【五年高考真题】专题3：离子共存

专题03 离子共存 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 2．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】 试题分析：Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，

C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 3．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。4．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Al3+与S2￣发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO￣可氧化I￣，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl￣、HCO3￣不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条件，

高三化学 离子共存_离子反应练习题及详细答案

离子共存 离子反应练习题 1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K + 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+ 222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH : ()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ： ()-2--+ 4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H

高三化学《离子共存问题》知识点总结

高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如 2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

高三化学离子共存问题知识点总结

高三化学《离子共存问题》知识点总 结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀。如Ag+与cl-、Br-、I-、So42-;ca2+与co32-、So42-;Ba2+与co32-、So32-、So42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、cl-、Ba2+、co32- B.Ag+、I-、k+、No3- c.k+、oH-、cl-、Na+ D.Fe3+、cl-、No3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有oH-、弱酸根离子以及弱酸的酸式根离子。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.k+、Na+、So42-、So32- B.NH4+、mg2+、So42-、cl- c.Na+、k+、Hco3-、cl- D.k+、Na+、Alo2-、No3- 解析：正确选项应满足pH=1和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成Alo2-的溶液、既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子以及弱酸的酸式根离子。 例3.某溶液既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．离子反应的常见四种类型 (1)复分解反应 ①离子之间反应生成了难溶物 如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。 ②离子之间反应生成了气体或挥发性物质 如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。 ③离子之间反应生成了难电离的物质 如H＋与ClO－、F－等。 记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。 (2)相互促进的完全双水解反应 如。 (3)生成络合物 如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。 (4)氧化还原反应

3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 辨析易错易混

(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×) (2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√) (3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√) (4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×) (5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×) (6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×) (7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×) (8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×) 4、溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 典型题目组训练 题组一离子不能共存的原因诊断

高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

高考化学离子方程式离子共存专题

高考化学离子方程式、离子共存专题 1．电离方程式: 。 酸：强酸：常见的强酸有：， 电离方程式： 弱酸：常见的弱酸有：， 电离方程式： 碱：强碱：常见的强碱有：，电离方程式： 弱碱：常见的弱碱有：，电离方程式： 盐：可溶性盐：，电离方程式： 不溶性盐：， 电离方程式： 酸式盐：常见的酸式盐有：， 电离方程式： 练习 1、铁和稀硫酸反应：； 2、金属钠和水反应：； 3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：； 4、纯碱与醋酸反应：。 2、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法： 离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 （2）看离子间能否发生氧化还原反应 （3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 离子方程式的三个层次：

1、第一层次分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐 ．．．．．．．．．．三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。 2、第二层次过量、少量问题。 ①以少量的物质为1mol作基准；②分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。 3、第三层次通过计算才能书写离子方程式。 练习一： 1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S = S2－＋H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑ B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O = NH4＋＋H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋= H2O B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋= Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－= H2O D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑ 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋

2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应

2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应 1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C 2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案：B 3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。 答案：C

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存【专题目标】 把握不同条件下在水溶液中不同的离子能〔或不能〕大量〔或少量〕共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应〔离子互换反应〕而不能大量共存。 例1、(1988年全国高考题)以下各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) 〔A〕K+ HCO3— CO32— Br— 〔B〕CO32— HCO3— OH— K+ 〔C〕Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- 〔D〕H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性〔或碱性〕溶液中不能大量共存。 例2、(1997年高考题)以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是(AC) 〔A〕I- AlO2- Cl- S2- 〔B〕Na+ K+ NH4+ Ba2+ 〔C〕Br- S2- Cl- HCO3- 〔D〕SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) 〔A〕Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- 〔B〕Na+ NO3- K+ CO32- 〔C〕K+ SO42- Na+ AlO2- 〔D〕Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4〔2001年上海市高考题〕以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔A〕 (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。

高三化学二轮复习教学案专题 离子反应离子共存

专题二 离子反应和离子共存 【考情分析】 一、考试要求 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。 3．能进行离子方程式的书写及正误判断。 4．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、命题趋向 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。 【学法指导】 离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。 本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。 离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 【知识归纳】 一、离子反应 1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。 2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。 3、条件 ①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。其中(NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。 ②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。 二、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑： （一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存 1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag +、Pb 2+与

高考化学专题离子共存

专题8-1 离子共存 【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。

高考化学离子共存专题

离子共存问题 一、基本原理 1．一色 “无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色离子。 若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2．二性 指碱性、酸性。 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、 C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。 在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 “酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应）。3．四反应 若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。 (1)发生复分解反应 离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。 ①有气体产生。如HCO3－、CO32－、S2－、HS－、SO32-、HSO3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3－＋H+＝CO2↑+H2O ②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42－、CO32－、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+＋CO32－＝＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH－大量共存，是因为Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH－＝＝Fe(OH)3↓等。 ③有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，因为OH－＋H+ H2O、CH3COO－＋H+ CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH－大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O、HPO42-＋OH－PO43－＋H2O、NH4+＋OH－NH3·H2O等。 (2)发生氧化还原反应 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－； SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-；常见的强氧化剂MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存，但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I－和Fe3+不能大量共存是由于2I－＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。