第六章 学案30 最简单的有机化合物——甲烷 来自石油和煤的两种基本化工原料

第六章常见的有机化合物

学案30最简单的有机化合物——甲烷来自石油和煤

的两种基本化工原料

[考纲要求] 1.了解有机物中碳的成键特征。2.了解有机化合物的同分异构现象。3.了解甲烷等烷烃的主要性质。4.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。5.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

知识点一甲烷

1．甲烷的结构

分子式：________，电子式：____________，结构式：____________，结构简式：________。

2．甲烷的性质

(1)物理性质

颜色：________，气味：________，密度：______________，比空气____。

溶解性：__________，状态：________。

(2)化学性质

问题思考

1．实验室收集甲烷时可采用什么方法？为什么？

2．能否用甲烷与氯气反应制取纯净的一氯甲烷？

3．取代反应与置换反应有何不同？

知识点二烷烃

1．结构特点

碳原子间以________结合，其余价键均与________结合，使每个碳原子的化合价均达到________，因此烷烃又称饱和烃。

2．物理性质

(1)均____溶于水且密度比水____。

(2)随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐________，密度逐渐________。

(3)碳原子数为1～4时，烷烃为____态，当碳原子数≥5时，烷烃为________态。

3．化学性质

烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较________，在空气中能________，光照下能与氯气发生__________。

问题思考

4．已知甲烷是正四面体结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于一条直线？

知识点三同系物与同分异构体

1．同系物

________相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的物质互称为同系物。

2．同分异构现象

化合物具有相同________，但具有不同________的现象。

3．同分异构体

具有________现象的化合物互称为同分异构体，如C4H10的两种同分异构体为：____________和____________。

知识点四乙烯

1．烯烃

分子中含有______________的烃叫做烯烃。________是最简单的烯烃，可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

2．乙烯的结构

分子式：C2H4；电子式：H··C

H

··

··

C

H

·

·

H；结构式为：______________________；结构简式：

__________________。

3．乙烯的物理性质

颜色：________；溶解性：________；密度：__________；状态：________。

4．乙烯的化学性质

由于__________的存在，使乙烯化学性质活泼，与溴、KMnO4均可反应。

(1)氧化反应

①燃烧：________________________________________________________________；

②被酸性高锰酸钾等强氧化剂所氧化。

(2)加成反应

乙烯与Br2、H2、HCl、Cl2、H2O等均可发生加成反应，化学方程式依次为：

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(3)加聚反应

乙烯之间互相加成生成聚乙烯，化学方程式为：_______________________________ ________________________________________________________________________。

问题思考

5．甲烷、乙烯都具有可燃性，点燃前应如何操作？根据二者的燃烧现象，能否区别两种气体？

6．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？

7．除用燃烧外，如何鉴别CH4和CH2CH2两种气体？

知识点五苯

1．苯的物理性质与结构

颜色：________；气味：____________；毒性：________；水溶性：________；密度：________；熔、沸点：________；分子式：__________；结构式：______________；结构简式：______________。

问题思考

8．乙烯、苯均可使溴水褪色，二者反应原理是否相同？

9．如何证明苯分子中不存在单双键交替的结构？

2．苯的化学性质

(1)稳定性：苯分子中不存在________，6个碳原子间的键完全相同，是一种________________的独特的键，因此性质稳定，不能与酸性高锰酸钾、溴水发生反应。

(2)燃烧：燃烧时发出明亮并带有浓烟的火焰，化学方程式为：____________________

________________________________________________________________________。

(3)取代反应：苯与溴、浓硝酸反应，化学方程式分别为：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)加成反应

苯与H2的加成反应为：_________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．苯的同系物及性质

含有一个____________和烷烃基结构的烃，均属于苯的同系物，如甲苯、二甲苯等。苯的同系物也可发生取代反应和加成反应。

一、“四同”的比较

1．含有“同”字的化学专业术语有哪些？它们是怎样定义的？

2．上述定义中各自描述的对象是什么？

3．如何理解同系物？请从通式、物质种类、结构及性质上分析。

4．同分异构体书写的思维模型

(1)书写步骤

①根据分子式所符合的通式，判断该有机物是否有类别异构。

②就每一类物质，先写碳链异构，一般按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写；芳香族化合物的同分异构体按取代基在苯环上的位置和侧链异构的规律书写。

③.按同样方式写出类别异构体。

如：写出C4H8O2的各类同分异构体

第一步：先写出碳链异构：符合4个碳的碳链只有2种，即C—C—C—C和

(1)符合酸的结构：CH3—CH2—CH2—COOH、

(2)符合酯的结构：、

(3)其他还有：、

等。

5．同分异构体数目的判断方法

(1)基元法：常见的几种烃基的异构体数目

①—C3H7：2种，结构简式分别为：CH3CH2CH2—、；

②—C4H9：4种，结构简式分别为：

CH3—CH2—CH2—CH2—，；

由②可得(只有1个支链时)、C5H10O(醛类)、C4H9OH(醇类)、C4H9Cl均有4种同

分异构体。

(2)替代法：一种烃如果有m个氢原子可被取代，则它的n元取代物与(m－n)元取代物种类相等。如C3H6Cl2与C3H2Cl6的同分异构体数相等，且均为4种。

(3)等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：a.同一碳原子上的氢等效；b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；c.位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

典例导悟1(2010·课标全国卷，8)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()

A．3种B．4种C．5种D．6种听课记录：

二、甲烷、乙烯、苯的比较

1．分析甲烷、乙烯、苯的空间结构，总结如何判断有机物分子的空间结构。

2．甲烷、乙烯、苯均可与溴发生反应，试从反应条件和反应类型上加以区别。

3．根据甲烷、乙烯、苯与溴、KMnO4(H＋)的反应情况，总结三种物质的性质。

典例导悟2下列说法正确的是()

A．甲苯中所有原子都处于同一平面内

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

听课记录：

三、取代反应、加成反应和加聚反应

典例导悟3有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧________乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是________；属于加成反应的是________；属于聚合反应的是____。

题组一烃的组成和性质

1．判断正误

(1)16O2与18O2互为同分异构体()

(2010·山东理综－9A)

(2)16 g CH4中含有4N A个C—H键()

(2010·广东理综－8A)

(3)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个()

(2010·四川理综－7A)

(4)分离CCl4和水可采用如图所示的方法()

(2010·重庆理综－7A)

(5)标准状况下，22.4 L 戊烷所含分子数为0.1N A()

(2010·上海理综－7D)

(6)CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘()

(2009·山东理综－12A)

(7)1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A()

(2009·福建理综－8C)

(8)天然气和沼气的主要成分是甲烷()

(2009·广东理综－4A)

(9)光照下，2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴代物只有一种() (2009·重庆理综－11D)

(10)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同()

(2010·山东理综－12A)

(11)聚乙烯可发生加成反应()

(2010·福建理综－6A)

(12)苯和乙烯都能与H2发生加成反应()

(2009·广东理基－31A)

(13)乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O() (2009·重庆理综－11C)

题组二同分异构现象

2．(2009·宁夏理综，8)3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)() A．3种B．4种C．5种D．6种

3．(2008·全国理综Ⅰ，8)下列各组物质不属于同分异构体的是() A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2-甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

题组一甲烷、乙烯、苯的性质

1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是()

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应

C．如图所示，将1体积甲烷和4体积Cl2充入试管中，一段时间后，将看到水槽底部有油状液滴生成，试管内充满水

D．甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的产物中，HCl的浓度最大

2．(2010·荆门模拟)下列说法正确的是()

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

3．某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L 二氧化碳(气体体积已折算为标准状况时的体积)和3.6 g 水，则两种气态烃可能是() A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

4．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()

A．CH2===CH2B．CH3CH===CH2

C．CH3CH3D．CH2===CHCH===CH2

题组二常见有机物的空间结构

5．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()

A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ

6．在①乙烷②氯乙烯(CH2CHCl)________苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()

A．①②B．②③C．③④D．②④

题组三同系物同分异构体

7．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件

下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()

题组四 实验探究 8.

实验室制取硝基苯常用如图装置。

(1)苯的硝化反应是在浓H 2SO 4和浓HNO 3溶液的混合液中进行的，其中浓H 2SO 4的作用是________________________________________________________________________。

反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)温度计悬挂在烧杯中的水中，目的是：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试管，其优点是

________________________________________________________________________。

(4)被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是：

________________________________________________________________________。

(5)反应完毕后，如何从试管中的混合物里分离出硝基苯？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

学案30 最简单的有机化合物——甲烷 来自石油和煤的

两种基本化工原料

【课前准备区】

知识点一

1．CH 4 CH 4

2．(1)无色 无味 0.717 g·L －1(标准状况) 小 难溶于水 气态

(2)强酸 强碱 强氧化剂 CH 4＋2O 2――→燃烧CO 2＋2H 2O CH 4＋Cl 2――→光

CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl CHCl 3、CCl 4 CH 3Cl CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4

知识点二

1．单键 氢原子 饱和

2．(1)难 小 (2)升高 增大 (3)气 非气

3．稳定 点燃 取代反应

知识点三

1．结构 CH 2

2．分子式 结构

3．同分异构

CH 3—CH 2—CH 2—CH 3

知识点四

1．碳碳双键() 乙烯

2． CH 2===CH 2

3．无色 难溶于水 稍小于空气 气体

4．碳碳双键

(1)①C 2H 4＋3O 2――→点燃

2CO 2＋2H 2O

(2)CH 2CH 2＋Br 2―→CH 2Br －CH 2Br

CH 2CH 2＋H 2――→催化剂CH 3－CH 3

CH 2CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl

CH 2CH 2＋H 2O ―→CH 3CH 2OH

(3)n CH 2CH 2――→催化剂 CH 2－CH 2

知识点五

1．无色 特殊气味 有毒 不溶于水 比水小 较低 C 6H 6

2．(1)双键 介于单键和双键之间 (2)2C 6H 6＋15O 2――→点燃

12CO 2＋6H 2O

(3) ＋Br 2――→FeBr 3 ＋HBr

＋HNO 3――→浓硫酸△ ＋H 2O

(4) ＋3H 2――→Ni △

3．苯环

问题思考

1．根据甲烷难溶于水的性质可用排水法；根据甲烷的密度小于空气的密度，可用向下排空气法。

2．不能，CH 4与Cl 2发生的取代反应虽逐步进行，但四步反应往往同时发生，得到CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4等的混合物。

3．取代反应是基团(或原子)之间的替代，可以有单质参加，一定无单质生成，可以是氧化还原反应，也可以是非氧化还原反应。置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质参加，一定有单质生成，一定是氧化还原反应。

4．CH4分子中的C—H键夹角为109°28′，而不是180°，因此，当碳原子数≥3时，碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状。

5．点燃前均要验纯。相比甲烷而言，乙烯火焰更明亮且伴有黑烟，可以鉴别。

6．不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化。

7．(1)可用溴水，使溴水褪色的为乙烯，否则为甲烷。

(2)可用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色的为乙烯，否则为甲烷。

8．不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯使溴水褪色是萃取，属于物理变化。

9．苯中碳碳键均相同；邻二甲苯仅有一种结构；苯与溴水、KMnO4溶液均不发生化学反应等都说明苯分子中不存在单双键交替结构。

【课堂活动区】

一、1.①同位素：质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。

②同素异形体：由同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。

③同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。

④同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。

2．同位素：核素；同素异形体：单质；

同系物：有机物；同分异构体：化合物。

3．①同系物必符合同一通式，如烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1)。

②同系物必为同一类物质，如CH4、C3H8等均属于烷烃。

③同系物结构相似，但不完全相同。如CH3CH2CH3和CHCH3CH3CH3，虽然结构不尽相同，但碳原子间均以单键相连，结构仍相似，属于同系物。

④同系物之间物理性质不同，而化学性质相似。

二、1.(1)CH4是正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，4个H原子处于正四面体的顶点。

(2)C2H4是平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内。

(3)C6H6是平面型结构，分子中的12个原子处于同一平面内。

(4)判断有机物分子中原子是否共面时，首先将组成较复杂的有机物分子进行拆分，然后将上述3种分子的空间结构迁移至相应基团，再对照分析。如上述3种分子中的H原子若被其他原子(如Cl、Br、I)所取代，则取代后的分子的空间构型基本不变。再如当分子中含－CH3结构时，所有的原子肯定不共面。

2．(1)甲烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应，生成溴代甲烷和HBr。

(2)乙烯与溴水或液溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。

(3)苯与溴也发生取代反应，但条件是液溴，同时还要使用FeBr3作催化剂才能使反应顺利进行。若用溴水，虽然溴水也褪色，但是由于溴被苯萃取的缘故，而非发生反应。

3．甲烷：易取代、可氧化、不加成

乙烯：不取代、可氧化、易加成

苯：可取代、难氧化、可加成

典例导悟

1．B[由分子式可知，该题其实就是书写丙烷的二氯代物的同分异构体，丙烷本身没有同分异构体，其二氯代物有2种形式：一是两个氯原子在同一个碳原子上，有2种可能；二是两个氯原子在不同的碳原子上，分别为CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl。] 2．B[甲苯含有－CH3，苯环相当于CH4中的一个H原子，CH4中各原子均不共面，因此甲苯中各原子不共面；乙烯分子中含有碳碳双键，与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，能与H2加成，但不能被酸性KMnO4溶液氧化。]

3．⑥②④①③⑤⑤

解析(1)烷烃只能发生取代反应和氧化反应(燃烧)。

(2)烯烃能发生加成反应、氧化反应(与酸性高锰酸钾溶液、燃烧)、加聚反应。

【课后练习区】

高考集训

1．(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)× (11)×

(12)√ (13)√

2．B [本题考查同分异构体的书写方法，在书写同分异构体时，要注意对称性。3-甲基戊烷的一氯代物有：

，共4种。]

3．D [从分子组成上分析，甲基丙烯酸的结构简式为，甲酸丙酯的结构简式为，二者分子组成上相差2个氢原子，不饱和程度相差1，所以二者不属于同分异构体，D 项错。]

考点集训

1．C [烷烃分子中碳与碳之间、碳氢之间均为单键，A 正确；在光照条件下，烷烃与气态卤素单质均可发生取代反应， B 正确；甲烷与氯气的取代反应是逐步取代，但往往同时发生，虽有生成的CCl 4沉于水槽底部，但仍有气态的CH 3Cl 存在，因此试管不会充满水，C 错；根据甲烷与Cl 2的反应原理可知，只要CH 4中有一个H 被取代，就生成一个HCl 分子，故产物中HCl 的浓度最大，D 正确。]

2．C [乙烯中的碳碳双键，必须体现在其结构简式中，正确的应为CH

22；液化石

油气的主要成分是丙烷和丁烷；一定条件下，乙烯和苯均能与H 2发生加成反应。]

3．B [根据数据可求出混合烃的平均分子式为C 2H 4，因此，只有B 项满足题意。]

4．A [1体积烃与1体积Cl 2发生加成反应，说明烃中含且只含一个双键，得到的氯代烃可与4 mol Cl 2发生取代反应，说明原烃中含有4个H ，即A 项符合。]

5．D [甲烷分子的比例模型最能真实反映其存在状况。]

6．B [乙烯、苯均为平面结构，甲烷为正四面体结构，因此乙烷中—CH 3中的C 与其他的原子形成的是四面体结构；氯乙烯(CH 2===CHCl)中的Cl 原子取代了乙烯中的一个H 原子的位置，因此氯乙烯所有原子均在同一平面上；甲苯()中—CH 3中的C 原子与其他的原子形成四面体结构。]

7．B [由题设条件“能生成3种一氯取代物”可知该烃分子结构式中有三种处于不同情况的H 。

A ．(CH 1

3)3CCH 22CH 33 B ．(CH 13CH 22)2CH 32

C ．CH 13CH 22CH 3 (CH 43)2

D.

由C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 得(x ＋y 4)mol ＝179.2 L 22.4 L·mol 1

＝8 mol 讨论只有x ＝5，y ＝12时符合题意。

1 mol 此烃完全燃烧需8 mol 氧气，碳原子个数为5。]

8．(1)催化剂，脱水剂

＋HNO 3――→浓H 2SO 4△ ＋H 2O

(2)控制水浴温度在50℃～60℃左右

(3)使试管均匀受热，便于控制温度

(4)使反应物蒸气冷却回流，减少挥发

(5)将反应后的混合物倒入水中，再用分液漏斗分离下层硝基苯

最简单的有机化合物 甲烷知识点

最简单的有机化合物—甲烷 一、 有机化合物 1. 有机化合物 定义：含碳元素的化合物叫有机物。 组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 2. 烃 仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 甲烷是最简单的烃。 二、 甲烷 1. 甲烷的结构和性质 (1)物理性质： 无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。 (2)组成和结构： 其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4都不溶于水，除CH 3Cl 是气体外，其他三种都是液体。 取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl 最多 三、 烷烃的结构和性质 (1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质： 随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 (4)化学性质： 类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。 ①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 ②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照

CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照 。 习惯命名法 (1) 表示 n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 n >10，对应汉字数字 (2) 碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。 (3) 举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八 烷，C 4H 10的两种分子的命名。 无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。 3．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。 同系物的判断方法 判断标准——同类不同碳 同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。 不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH 2原子团 组成特点： 同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同。 分子组成通式相同 同系物相对分子质量相差14或者14的整数倍。 判断规律 一差：分子组成差一个或若干个CH 2原子团。 二同：同通式，同结构。 三注意：必为同一物质，结构类似，化学性质相似不完全相同。 4．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。

《来自石油和煤的两种基本化工原料》苯教案

来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 讲课人；高翠 【设计思想】 本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教材处理】 苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。 【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高 【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。 【教学目标】 知识与技能； 1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。 过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。 情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。 【教学重难点】 教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。 教学难点：苯的结构特点。 【教学过程】 【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。 区别烯烃烷烃 结构含有碳碳双键只有碳碳单键 通式C H2n C n H2n+2 n 不饱和饱和

特征反应使酸性KMnO 4溶液褪色不与KMnO 4 溶液反应 加成反应取代反应 这节课我们将要学习新的一类烃---苯 【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 一、苯的发现 【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。 二、苯的结构 【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。 【板书】分子式： C6H6结构式 结构简式： 空间构型：平面正六边形 结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。 【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小） 【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。 三、苯的物理性质 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃ 四、苯的化学性质 1、可燃性

《最简单的有机物---甲烷》教案1

《最简单的有机物-----甲烷》教案 第1课时 一、教学目标 知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应。 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2.培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 二、教学重难点 教学重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质 教学难点：甲烷的结构、研究某物质的程序和方法 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学过程 【动画】由“碳”“氢”两个字的底部偏旁组成“烃”。 [新闻导课] 1.2005年，我国某地小煤矿发生瓦斯爆炸事件。 2.“西气东输” 一、甲烷的结构：

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。 甲烷的分子式：CH4 [探究问题1]：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？（学生讨论） 生：讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。 师：究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？请看甲烷分子的球棍模型和比例模型。 [实物展示]：甲烷分子的球棍模型和比例模型： 【过渡】：结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢？ 二、甲烷的性质 1. 甲烷的物理性质 【动画模拟】池沼中有沼气 师：由动画请思考：沼气（主要充分是甲烷）有什么物理性质呢？ 生：甲烷是无色、无臭的气体，比空气轻，极难溶于水。 [探究问题2]由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢（学生练习计算） 生：密度是0.717g/L（标准状况） 师：由甲烷的化学式中各原子的连接方式和成键情况解析，你能否预测甲烷的化学性质如何呢？ [探究实验3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？ 【动画模拟】甲烷通过酸性的高锰酸钾溶液动画。 2.甲烷的化学性质：

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃ 3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯水B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液 4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl 5．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（） A．SO2B．CH4C．H2D．CO 6．下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3 C．CHCl3D．CH3Cl 7．正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形 8．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 9．在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量 B．有不同的通式 C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质 10．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

石油和煤

石油和煤 新大纲要求： 1、石油的分馏产品和用途（要求：A） 2、石油的分馏、裂化和裂解（要求：A） 3、煤的干馏和综合利用（要求：A） 一、石油的炼制 1、石油的成分 （1）从元素的种类来看，碳和氢两种元素的总含量平均为97%~98%，也有99%的，同时含有少量的S、O、N等元素。 （2）从化合物的种类看，各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。 （3）从状态来看，大部分是液态烃，同时液态烃里溶有少量气态烃和固态烃。 2、石油的炼制 原油成分复杂，还含有H2O和CaCl2，MgCl2等，含H2O多炼制时浪费燃料，含盐多会腐蚀设备。故必须先经脱水，脱盐等处理后才能进行炼制。 石油有分馏、裂化、裂解比较。 ①国际上把乙烯的产量作为石油化工发展水平的标志。 ②裂化可分为a、热裂化：所产生的汽油质量不够高，且裂化中温度过高还会发生结焦现象。B、催化裂化：经过催化裂化可以得到质量较高的汽油。 ③减压分馏：为了分离重油的成分，并防止温度过高而使烃分解，甚至碳化结焦损坏设备，常用在减压的条件下进行分馏，叫减压分馏。 ④裂解与裂化：裂化是为了提高汽油的产量和质量，而裂解采用比裂化更高的温度，是为了获得大量的气体产物。裂化温度一般不超过500℃，而裂解温度一般是在700~1000℃，所以裂解就是深度裂化。 ⑤石油化工：常把石油产品作原料经裂解等过程制得基础有机原料，进而生产大量化工产品。 二、煤和煤的综合利用 1、煤的组成 （1）基本元素：主要是C，还含有少量的H、N、S、O等； （2）煤的成分：是多种有机物和无机物所组成的复杂的混合物。 2、煤的干馏 （1）原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫做煤的干馏。 （2）产品及用途。 2、煤的气化和液化 气化：是将煤转化为可燃性气体的过程 C(s)+H2O (g) CO(g)+H2–Q C(s)+O2(g) CO2(g)+Q(提供热量)

第一讲最简单的有机化合物甲烷

第三章有机化合物 第一讲最简单的有机化合物一甲烷 复习重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。复习难点：建立有机物立体结构模型，将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从 实物模型转换为学生头脑中的思维模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。 一、甲烷分子组成与结构 1、三式：分子式：______ ;电子式：_________ 结构式：_________ 。 2、甲烷空间结构的描述：甲烷是________ 结构，碳原子位于__________ ，顶点都是— 3、甲烷分子结构的参数：键角都是_______ ;键长 1. 09X 10 —10m；键能是413kJ/mol 。 二、甲烷的性质 1、物理性质：__ 色___ 味 ___ 体，比空气___ , ___ 溶于水。 2、化学性质：一般情况下，性质_____ 稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等_____ 反应。 (1 )甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用“=”而用—表示。 占燃 CH4(g) + 20 2 (g) > CQ(g)+2H 2。(1) 问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[—]②火焰的颜色是什么?[—]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ _______________________ 、__ 、____ ]④燃烧后的产物如何检验?[ _____________ ] (2)甲烷的取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团__________________ _______________ 的反应叫取代反应。取代反应与置换反应区别如下： 3、甲烷与氯气在光照条件下反应，现象：黄绿色逐渐_______ ，瓶壁出现_______ , 说明产生了不溶于水的物质。瓶口有_____ ，使湿石蕊试纸变—，推断有氯化氢生成。四 个反应的方程式____________________ 、__________________________ 、___ ___________ 、

最简单的有机化合物—甲烷知识点

最简单的有机化合物—甲烷 一、有机化合物 1.有机化合物 定义：含碳元素的化合物叫有机物。 组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 2.烃 仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 甲烷是最简单的烃。 二、甲烷 1.甲烷的结构和性质 (1)物理性质： 无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。 (2)组成和结构： (3)化学性质： 其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除CH3Cl是气体外，其他三种都是液体。 取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl最多 三、烷烃的结构和性质

(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质： 随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 (4)化学性质： 类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。 ①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 ②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照 。 习惯命名法 (1) 表示 n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 n >10，对应汉字数字 (2) 碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。 (3) 举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷，C 4H 10的两种分子的命名。 无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。 3．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。 同系物的判断方法 判断标准——同类不同碳 同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。 不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH 2原子团

《石油和煤 重要的烃》教案(2)

石油和煤重要的烃 教学目标 （一）知识与技能目标 1.了解石油的成分，石油分馏和裂化、裂解的基本原理。 2.了解煤干馏的原理和煤干馏的主要产物及其用途 （二）过程与方法目标 通过查阅资料或网上搜索，培养资料搜集和信息处理的能力 （三）情感态度与价值观目的 通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 教学过程 【引言】石油和煤是复杂的混合物，其主要成分都是有机化合物。石油和煤分别被誉为“工业的血液”和“工业的粮食”，可见它们的开采、加工和利 用在国民经济发展中占有多么重要的地位。 一、石油的炼制 【看书】课本第66页联想质疑下面了解： 1.石油的成分： 按元素来看： 按物质来看： 2.石油的炼制

【练习1】 1.关于石油的不正确说法是 A.石油主要含C、H两种元素 B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物 C.石油有固定的沸点，故可分馏 D.石油分馏得到的汽油是混合物 2.下列石油制品中，沸点范围最低的是（） A.柴油 B.润滑油 C.汽油 D.煤油 3.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（） A.甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.乙烷 4.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。 ④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。 ⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。 请完成以下题目： (1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。 (2)所用的主要仪器有________________。 (3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。 (4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。 (5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。 二、煤的干馏

石油和煤知识点总结

第六节石油煤 ●教学目的： 1、常识性介绍石油的分馏及其产品和用途。 2、使学生了解石油的裂化和裂解。 3、常识性介绍煤的干馏和综合利用。 4、使学生了解我国石油化工发展的概括和煤在国民经济中的重要地位，以及节约能源和防 止污染环境的重要性。 ●教学重点：石油分馏和裂化 ●教学难点：实验室蒸馏石油的实验 ●教学方法：自读课 具体操作： 1、教师作好教材P141【实验5-11】 2、引导学生利用晚自习、课余时间进行预习，指导学生阅读《思维点拨》P46——47页的知识归纳。 3、采用课堂测验的形式，检验自学效果。（检测题附后） 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动和刹车时排出黑烟，由此 可推断这辆卡车所用的燃料是（C ） A、酒精 B、汽油 C、柴油 D、液化石油气 汽油、柴油、煤油、液化石油气等都属于石油产品。石油是一种极其重要的能源物质， 也是发展石油化工生产各种必不可少的重要原料（即能源物质，化工资源） 现在让我们接近石油，让石油接近生活。 一、石油 1、我们日常生活中经常用到（遇到）的物质中，哪些属于石油或石油产品？ 石油是工业的血液，石油化工是化学工业的主体。 可以说，没有石油化工，就没有现代化的生活。睁开眼睛，到处都是三大合成的制成品——穿的衣服大多是合成纤维，用的电器外壳是塑料制品，汽车，飞机的轮胎是橡胶制品， 而三大合成的基础材料便是石油化工产品——烯烃，炔烃，芳香烃等。 甚至可以说全世界63亿人口的吃饭问题，也与石油化工有着密切的关系。合成纤维的 发展，使人类用于种植棉花的土地减少，可以种植更多的粮食。石油工业加速化肥工业的发 展（石油气生产尿素） 塑料“白色革命”——农用薄膜，塑料袋，方便盒等。天然气，煤油，汽油，柴油，润滑油 等，农药，医药，染料，油漆，洗涤剂等是石油化工的产品。 李四光的故事：早年中国在石油的开发和利用方面毫无基础，要从外国进口，因此石油 叫“洋油”，中国也叫“贫油国”，后来李四光不畏洋人的权威，毅然回国，致力于中国石油 的勘探和开采事业，终于使我们的祖国焕然一新，生机勃勃。 当然，石油和石油化工生产为人类带来了不少便利，可如果不注意能源的有效利用和节 约，石油将会枯竭，我们就必须寻找新能源。如果不注意环境卫生，白色污染，也会产生不 良后果。 2、石油是纯净物还是混合物？其中含有哪些物质？ 混合物，没有固定的熔沸点。石油中主要元素是C、H（97—98%），少量的S、O、N等。 石油的化学成分随产地不同而不同。主要是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成。 3、石油分馏——物理变化，得到饱和烃 依据石油中各种物质沸点不同将石油进行加热，沸点低的（含碳数少的）先汽化，从而

简单有机物知识点总结

化学必修2第三章复习提纲 一常见的几种有机物的性质比较： ★ 密度比水小：液态烷烃、苯、乙酸乙酯、油脂 ★不溶于水 密度比水大：CCl4、溴苯、硝基苯、 二有机物的化学性质 ★1 甲烷：化学性质比较，比较稳定。与强酸、强碱不反应，与、 溶液也不反应；但能和O2 、Cl2等卤素单质反应。 注意：①点燃甲烷等可燃气体前，一定要先检验纯度 ②甲烷与Cl2发生取代反应时，是取代，且1mol H须Cl2取代。 化学方程式为： 2 乙烯：官能团是“”，属不饱和烃其性质比烷烃要， 反应时易断裂； 能使、褪色；易发生反应 ①CH2═CH2 + H2→

CH2═CH2 + H Cl → CH2═CH2 + H2O → ②聚乙烯的生成： 3 苯：其中碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键， 因此苯具有某些单键和双键的性质： ★①取代：★②加成： ； ★注意：苯取代生成溴苯，只能在催化剂作用下用苯和反应； 苯也能使溴水褪色，但属于，且苯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ★4 乙醇：官能团是，反应中易断裂； ①C2H5OH + O2→ ②在铜或银的催化下：C2H5OH + O2→ ③C2H5OH + Na → 5 乙酸：官能团是； ★①有的通性，例如能使石蕊溶液变、与较活泼金属生成与碱以及碱性氧化物反应生成，与碳酸盐反应生成 （说明乙酸的酸性比碳酸）如：CH3COOH + CaCO3→ ★②酯化反应：羧酸断裂，醇断裂 CH3COOH + C2H5 18OH → ★6 葡萄糖的检验方法：在条件下，使新制的Cu（OH）2变成色 或使新制的溶液发生反应。 总结：①烃以及卤代烃，一般于水而于有机溶剂

石油和煤 重要的烃

石油和煤 重要的烃 一教材分析 （－）知识脉络 在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。重点学习石油化工的基础原料乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；深化结构决定性质的观点。帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 （一） 知识框架 （二） 新教材的主要特点：与旧教材恰好相反，新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类； 有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与社会生产实际的密切联系。 二教学目标 i. 识知与技能目标 重点掌握乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的通性，认识有机化学 反应—加成反应、氧化反应； （二）过程与方法目标 2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。认识有机化合物的存在--结构--性质—用途的主线就展现在我们面前。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 三 教学重点和难点 乙烯、苯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、氧化反应。 四、教学准备

教师准备 2、教学媒体、课件； 五、教学方法 问题推进法、交流研讨法、 六、课时安排 4课时 七、教学过程 第一课时石油 教学准备 学生：预习教材第二节第一部分（68页---69页）； 结合“珍惜资源”要求学生提前准备有关材料并向同学做介绍。 教师：要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热时状态变化等，有利于学生进行归纳、总结。 教学过程 （一）学生活动“联想……质疑” 主题发言：珍惜资源，为了人类的生存 教师介绍教学参考资料中的《我国的石油资源》 讨论“联想……质疑”中的问题，引出新课。 （二）师生活动：提问--阅读—讨论—归纳 利用课本学习1、石油的成分 按元素来看：碳、氢含量为97%--98% 按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 2

来自石油和煤的两种基本化工原料复习题

有机（2）——来自石油和煤的两种基本化工原料复习题（）1、下列有关说法不正确的是 A．乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工水平 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 （）2、苯的结构式可用来表示，下列叙述中正确的是A．苯主要以石油为原料获得的重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键 C．6个碳碳化学键完全相同 D．苯可与溴水、高锰酸钾溶液反应使它们褪色 （）3、南方往北方长途运水果，将浸有高锰酸钾的硅藻土放在水果容器中，其目的是 A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 （）4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 水和乙酸乙酯 （）5、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面

结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不 能解释下列事实有 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 （）6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气 （）7、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气氯气的混合气体反应 （）8、0.5mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 A．1mol B．2mol C．2.5mol D．3mol （）9、下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl

最简单的有机物

最简单的有机物 甲烷 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 学习目标： ● 烃类物质的组成。 ● 甲烷的分子组成和结构；甲烷在自然界的存在；甲烷的物理性质和化学性质；甲烷的实验室制法。 ● 认识烷烃的性质、结构、命名。 ● 了解同分异构体现象。 重点难点： ● 甲烷的分子结构、化学性质和取代反应。 ● 烷烃的分子通式、通过分异构体的书写。 学习策略： ● 甲烷是进入高中之后需要学习的第一个有机物，也是最简单的有机化合物，在初中阶段，同学们就对它有所了解， 甲烷的性质并不难掌握，但是需要大家认真学习的是它的结构，以及有机化学里几个重要的概念，要理解记住。另外，结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。 二、学习与应用 （一）含 元素的化合物叫做有机物。个别含碳的化合物CO 、 CO 2 及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟 相似，故仍属 。 （二）碳原子的结构特征是最外层有4个电子，因此常常以 与别的原子结合。碳碳之间能形成长的 或碳环。 （三）甲烷发生氧化反应（燃烧）的化学方程式为 。 “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。 知识回顾——复习 学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

知识点一：烃的概念 要点诠释：有机物里有一大类物质是仅由碳和氢两种元素组成的，总称为 ， 也称为碳氢化合物。 烃类物质里组成最简单的化合物是。 知识点二：甲烷的物理性质和在自然界里的存在 （一）物理性质： 甲烷是色味的气体，比空气（标准状况下密度为0.717g/L）， 溶于水。 （一）存在： ——池沼底部 ——煤矿坑道 ——地底深处 知识点三：甲烷分子的组成和结构 （一）甲烷分子式的确定 方法（1）： 先根据甲烷气体在标准状况下的密度计算出其相对分子质量为16，M=0.717g/L× 22.4L/mol=16g/mol，再根据甲烷燃烧时只生成和，知其分子中至少 含有和两种元素，又因为其相对分子质量为16，则可确定碳原子数只能 为，氢原子数为。 方法（2）： 先根据一定质量的甲烷燃烧反应所得和的质量，计算出甲烷中碳 和氢的质量分数分别为和，进一步得出碳、氢原子数之比为 （即甲烷的最简式为），再根据标准状况下的密度确定其分子量为， 知识要点——预习和课堂学习 认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#251259

关于石油和煤的知识点归纳

关于石油、煤及海水资源的知识点归纳 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 原油含水盐类、含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 1、石油的分馏 【原理】加热石油，低沸点的烃先气化。随着温度升高，较高沸点的烃逐渐气化。在不同温度范围内将各种蒸气冷凝，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。 减压分馏过程产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： 石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？通过石油的裂化方法。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例： 乙烯 乙烷丙烯 甲烷丁烯 丁烷辛烯 辛烷4262104634104841041881681883416H C H C H C H C CH H C H C H C H C H C H C H C +?→?+?→?+?→?+?→????? 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。煤的分类： 煤???????--% 50% 7050%8570%95~%85含碳量约泥煤含碳量褐煤含碳量烟煤左右含碳量无烟煤

煤与石油的区别

二者都是属于化石燃料。煤主要由过去的植物特别是树木长期在地下复杂的环境中形成的，而石油是靠海或者湖泊里的浮游生物死亡后在水底沉积演化而成。煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。按加热终温的不同,可分为三种：900～1100℃为高温干馏，即焦化；700～900℃为中温干馏；500～600℃为低温干馏（见煤低温干馏）。煤的干馏是属于化学变化； 在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。工业上把这种方法叫做石油的裂解。所以说裂解就是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，是化学变化。 煤和石油都是远古时期树木经过地下高温高压和复杂的化学反应形成的，属于化石燃料，煤的化学成分主要是碳氢氧还有少量的硫，结果上看多是环状，而石油主要是烷烃类混合物沸点各有不同，所以是粘稠的，煤的干馏产物有焦炭，煤气，粗苯等化工原料。而石油的裂解是将含碳数高的烷烃分子变成含碳数低的，生成的还是烃类，所以还是有一定的区别。另外，石油一般和油气田共生，应为主要成分都是烷烃。。。 都是手机打，望采纳！ 0|评论 2012-09-03 09:28ccpbyy|四级 煤是固体，油是液体，前者被挖出来，后者在地下被采用各种高技术采集出来（石油含在各种孔、缝、洞中（很细很细的那种啊）），不像煤那样挨着全是，一挖就一大块。煤里面有气体（我们中学学的叫瓦斯，ch4）在现在叫做煤层气，采集出来和现在天然气一个功效，只是暂时我们国家一方面是地质条件复杂勘探开发要求高，加上技术不太跟得上，所以现在正在努力中，实际上美国现在已经大力开发它的煤层气了。 煤和石油的用途，这个显而易见。现实中两者都无法离开。 至于未来的发展，都是不可再生能源，我们用一点可能就少一点，所以我们尽量不要浪费，从自身做起。也许不久的将来我们会有新能源出现的。 煤 coal 亦称煤炭，一种固体化石燃料。是古代植物长期埋藏在地下，处于空气不足条件下，经历复杂的生物化学和物理化学变化，逐步形成的固体可燃矿物。煤的物理和化学性质的研究形成了煤化学学科。 世界煤炭资源丰富，1984年可采储量约771Gt,产量约4.1Gt。中国煤的储量和产量均居世界前列,1984年探明储量达760Gt，可采储量99.5Gt，产量 789Mt。煤炭在中国国民经济中占重要地位，1984年在能源消费构成上约占

最简单的有机物-甲烷【周练习题附答案】

最简单的有机化合物-甲烷（周末训练题） 蓬安中学高一_________班_________组 姓名__________________ 成绩__________________ 一、选择题（共48分） 1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ，②CH 2Cl 2，③CHCl 3，④CCl 4，其中正确的是( ) A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D .①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( ) A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照 CHCl 3＋HCl 3、所有同系物都具有( ) A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质 C .相似的化学性质 D.相同的最简式 4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( ) A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 5、下列说法错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．只有①②③ 6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ） A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L -1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A ．CH 4与C 2H 4 B ．CH 4与C 3H 4 C ．C 2H 4与C 3H 4 D ．C 2H 2与C 3H 6 9、有一种无色的混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（ ） A.CO 和HCl B.CH 4和NH 3 C.CH 4和HCl D.H 2和CO 2 10、在标准状况下，11.2 L 甲烷和22.4 L 氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( ) A ．11.2 L B ．22.4 L C ．33.6 L D ．44.8 L 11、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( ) A ．硅烷的分子通式可表示为SinH 2n ＋2 B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2O C ．甲硅烷的沸点高于甲烷 D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强 12、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( ) A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 13、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( ) A ．2 B ．4 C ．5 D ．6 14、将O 2、CH 4、Na 2O 2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是( ) A ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaHCO 3 B ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaOH C ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaOH D ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO 3和NaOH

最简单有机物甲烷

第一节最简单的有机物－－－甲烷 从容说课 我们已经知道甲烷是一种化石燃料，可以燃烧，能从甲烷的组成上认识燃烧反应的产物。本章教学再次选择甲烷，主要考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式。因此，本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的上位概念，应当在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。 在教学模式的设计上，可以不拘泥于教材的逻辑顺序，根据学校实际情况和学生的水平设计不同的流程。可以从结构出发，预测性质，用实验检验；也可以从探究实验出发，归纳性质，从结构角度提升认识。本质还是演绎方法和归纳方法的不同运用，即自然科学研究的两种主要过程在中学化学教学中的具体运用。 本节教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。 本节教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。 课时安排 2课时 （第1课时） 三维目标 知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构； 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。 3 培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 3.结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，解析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。 教学重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质 教学难点：甲烷的结构、研究某物质的程序和方法。 教具准备：多多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、 品红试液、KMnO4溶液、溴水。 教学过程： 新课导入 [图片导课] 多多媒体展示常见的有机化合物的图片，让学生欣赏图片。

来自石油和煤的两种基本化工原料(乙烯)导学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案 编写人：刘贺梅审核人：张成友 班级：姓名： 【学习目标】： 知识与技能： 1.了解乙烯的分子组成、结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。 过程与方法： 从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。 情感态度与价值观： 通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【学习重点】：乙烯的化学性质和加成反应。 【学习难点】：乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系。 【学习方法】：阅读教材，利用甲烷结构与性质的关系分析乙烯的结构，从而总结乙烯的化学性质。 【知识链接】：1、甲烷的分子式、电子式、结构式、空间构型、键角。 2、甲烷的化学性质。 【课前活动】：查阅有关乙烯的资料 1 、乙烯在工业上有哪些重要用途。 2、工业上的乙烯是如何得到的。 3、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的。(带样品来给 同学交流展示) 【学习过程】： 科学探究:乙烯的工业来源（阅读教材P67） 分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？ ②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？ ③你认为生成的气体中都是烷烃吗？ 一. 乙烯的组成和结构： 1.⑴烯烃是指，是最简单的烯烃。 ⑵碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和 烃里的氢原子数的属于不饱和烃。 2. 乙烯中含键，6个原子同一平面上。（空间构型：键 角：120 o） 分子式：电子式： 结构式：结构简式： 实验式（最简式）：

二．乙烯的物理性质： 乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气(分子量：28) 三．乙烯的化学性质： 1．氧化反应： （1）燃烧：现象：。 化学反应方程式： （2）通入KMnO4溶液现象：。 2.加成反应：： 概念： 乙烯与溴的反应方程式：。 练习：写出下列加成反应方程式。 乙烯与氢气(催化剂、加热) 。 乙烯与氯化氢(催化剂、加热) 。 乙烯与水(催化剂、加热、加压) 。 四．乙烯的用途： ①重要化工原料 ②植物生长调节剂 ③水果催熟剂 总结：乙烯、乙烷的性质对比: 思考与交流：如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 典型例题： 例1、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（） A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液答案解析：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲