高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）

A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl

B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—

B ．Cl -的结构示意图：

C ．H 2的摩尔质量是2g

D ．NaOH 俗称烧碱

3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是

22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A

B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A

C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A

D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A

5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K +

B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+

C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2-

D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-

6．有下列三个反应：

①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

7．下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数的值)

8．下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

9．下列说法不正确的是( )

A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满

B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉

C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+

10．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有

．．．对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂

11．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）

A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO3

12．短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径:X>Y>Z

B．X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂

C．通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D．元素的非金属性:X>Y

13．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是

A．CCl4B．蒸馏水C．浓H2SO4D．AgNO3溶液14．下列应用与二氧化硅的性质无关的是

A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装

B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞

C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃

D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体

15．下列说法正确的是()

A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同

B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁

C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.

D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

16．下列说法正确的是

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

二、填空题

17．金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。

(1)面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________(写化学式)；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。

(3)人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是____________

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应

18．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强

氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

NO和(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成-

3 Mn2+，请写出反应的离子方程式_____________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：_________

(_______)FeSO4＋(________)K2O2→(_______)K2FeO4＋(_______)K2O＋(_______)K2SO4＋(_______)O2↑

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

三、元素或物质推断题

19．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

(1)Y在元素周期表中的位置是____________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__________。

(2)请写出Z2M的电子式___________________________。

(3)Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程

式是____________________。

(4)下列事实能证明Y与R非金属性强弱的是_______(选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR>YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________。

四、原理综合题

20．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

________________________________________________。

(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________，____________________________。

(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是

________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

________________________________________(用离子方程式表示)。

(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：

①P4＋CuSO4＋H2O Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4

若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为

________。

五、实验题

21．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：

①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

(1)B装置作用____。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_____。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是___(填编号)。

(3)F装置的作用是(用化学方程式表示)____。

(4)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_____，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____(用含a、b的式子表示)。

参考答案

1．D

【详解】

A 项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl ，故A 错误；

B 项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故B 错误；

C 项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故C 错误；

D 项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D 正确；

故选D 。

【点睛】

胶体不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电是解答的易错点。

2．D

【详解】

A 选项，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3－，故A 错误；

B 选项，Cl －的结构示意图中核内质子数不应该为18，而是应该为17，故B 错误；

C 选项，H 2的摩尔质量是2g?mol －1，故C 错误；

D 选项，NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D 正确；

综上所述，答案为D 。

3．A

【详解】

硅石在高温下与碳发生反应得到粗硅和一氧化碳、粗硅和氯气反应得到纯净的SiCl 4，在高温下与氢气反应可生成硅(为高纯硅)和氯化氢，则2SiO 2C =Si()2CO ++↑高温

粗①与 42SiCl 2H Si+4HCl =+高温

③ 反应类型相同，均为置换反应，A 正确；

答案选A 。

4．C

【详解】

A．硝酸做氧化剂参与反应，可能被还原为+4、+2等价态，故1mol硝酸参与反应后得到的电子数不一定为3N A个，还可能为N A个等，故A错误；

B．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子和硫酸根的个数无法计算，故B错误；

C．16 g臭氧中含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；

D．熔融状态下，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融状态下电离出1mol阳离子，则12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1N A，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融状态下电离方程式的区别。

5．D

【详解】

A、Cl2能把SO2氧化为硫酸，通入足量Cl2，SO2不能大量存在，故不选A；

B、NH3溶于水，溶液呈碱性，通入足量NH3，Fe3+、Al3+能生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不选B；

C、足量SO2与S2-发生氧化还原反应生成S单质，足量SO2与OH-反应生成HSO3-，SO2与AlO2-反应生成沉淀，故不选C；

D、K+、Ca2+、Cl-、NO3-不反应，且通入足量CO2也不反应，则能大量共存，故选D。

6．D

【详解】

A．反应③中Co元素化合价降低，CoCl2为还原产物，故A错误；

B．根据反应③中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B错误；C．根据反应②可知还原性性Fe2+＞Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；

D．根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正确；

综上所述答案为D。

7．B

【详解】

A．HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误；

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe(OH)3胶体，B正确；C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误；

D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标况），其物质的量是1mol，属于理论上需要转移2N A 个电子（N A阿伏加德罗常数），D错误；

故选B。

8．C

【详解】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；

②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有蓝色沉淀生成，错误；

③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；

④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确；

⑤钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；

③④正确，故选C。

【点睛】

K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。

9．C

【分析】

A、氯气与碘化钾反应生成碘单质；

B、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙；

C、SO2是酸性氧化物，具有漂白性，但不能漂白指示剂；

D、铵盐与碱反应放出氨气；

【详解】

A、氯气与碘化钾反应生成碘单质，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满，故A正确；

B、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙，其中次氯酸钙为漂白粉的有效成分，故B

正确；

C、SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂，所以将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；

D. 取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，说明有有氨气生成，则可证明该晶体中含有NH4+，故D正确。

10．A

【详解】

A．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故A错误；

B．SO2具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸张，是利用其漂白性，故B正确；

C．浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，所以浓硫酸可用作干燥剂，故C正确；

D．强氧化性的物质能杀菌消毒，漂白粉具有氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而杀死细菌和病毒，所以可用作环境消毒剂，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

本题考查了物质的性质及应用，把握物质的性质与用途之间的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

11．A

【详解】

A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；

B. 硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；

C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；

D. 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；

故选A。

【点睛】

硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。

12．A

【分析】

短周期的3种主族元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，则这三

种元素一种位于第一周期、两种位于第二周期，Z原子序数最小，Z为H元素；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y为C元素；X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，则X最外层电子数是5，且位于第二周期，X为N元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X、Y、Z分别是N、C、H元素。

A．原子核外电子层数越少，其原子半径越小，同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这三种元素原子半径Y＞X＞Z，故A错误；

B．液氨在气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以氨气可以作制冷剂，故B正确；C．氮气性质稳定，通常条件下和其它物质不易发生化学反应，所以氮气可充入食品包装袋中作保护气，故C正确；

D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，X、Y位于同一周期，且X 原子序数大于Y，所以非金属性X＞Y，故D正确；

故选A。

13．C

【详解】

A.溴蒸汽能够被CCl4溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故A正确；

B.溴水有颜色，二氧化氮与水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故B正确；

C.浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故C错误；

D.溴与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故D正；

故选C。

14．D

【详解】

A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，是因为玻璃中含有SiO2，可以发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不选；

B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因为玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开，故B不选；

C.石英的主要成分是二氧化硅，熔点高，耐高温，可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，故C不选；

D.硅胶载体是一种多孔物质，是常用的催化剂载体之一，硅胶也是工业上常用的干燥剂、吸

附剂，但硅胶不是SiO2，故D选；

故选D。

【点睛】

注意二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，除HF外，与其他酸不反应。

15．B

【详解】

A项、二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A 错误；

B项、一氧化碳与氧化铁在炼铁高炉中高温反应生成铁和二氧化碳，故B正确；

C项、电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠，故C错误；

D项、氢气与氯气混合气体光照发生爆炸，不能用于制取盐酸，工业上常用氢气在氯气中燃烧制HCl，进一步制取盐酸，故D错误；

故选B。

16．B

【详解】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A错误；

B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，B正确；

C．NO2不是酸性氧化物，C错误；

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水，反应过程中各元素的化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，比如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于非氧化还原反应；而二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但是氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；所以二氧化硫属于酸性氧化物而二氧化氮不属于酸性氧化物。

17．小苏打 Ca(ClO)2 Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3(胶体)+3H + 3Fe ＋4H 2O(g)高温

Fe 3O 4＋4H 2 C

【详解】 (1)发酵粉为NaHCO 3，俗称小苏打；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；Fe 3+水解可以产生氢氧化铁胶体，可以吸附水中杂质达到净水目的，离子方程式为Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3(胶体)+3H +；

(2)高温条件下Fe 与水蒸气可以反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2；

(3)A ．Fe 2+转化为Fe 3+被氧化，说明亚硝酸盐是氧化剂，故A 错误；

B ．维生素

C 可以解毒，说明维生素C 可以将Fe 3+还原，为还原剂，故B 错误； C ．维生素C 可以将Fe 3+还原，则维生素C 被氧化，故C 正确；

D ．亚硝酸盐为氧化剂，发生还原反应，故D 错误；

综上所述答案为C 。

18．B 6H ＋+5-2NO +2-4MnO =-

3NO +2Mn 2++3H 2O C 2、6、2、2、2、1 净水、消毒

【详解】

(1)A ．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH 不同，所以可以用测定这两种溶液的pH 值鉴别，故A 不符合题意；

B ．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B 不符合题意；

C ．在酸性条件下，亚硝酸钠可以氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI 淀粉试液来区别，故C 不符合题意；

D ．AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，氯化银是一种难溶于水，不溶于酸的化合物；因此可用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区别NaNO 2和NaCl ，故D 不符合题意；

综上所述答案选B ；

(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO 2溶液中，观察到紫色褪去，说明-4MnO 将-2NO 氧

化为-3NO ，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为6H ＋+5-2NO +2-4MnO =-

3NO +2Mn 2++3H 2O ；

(3)氯气、硝酸均可以氧化亚铁离子，但是会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水氧化亚铁离子的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，答案选C ；

(4)根据已知信息可知该反应中K 2O 2将FeSO 4氧化为K 2FeO 4，产物中还有O 2，说明此反应中K 2O 2不仅作氧化剂；氧化FeSO 4的K 2O 2整体化合价降低2价，FeSO 4中Fe 元素升高4

价，氧化FeSO 4的K 2O 2与FeSO 4物质的量之比为2：1，另外还有K 2O 2分解生成K 2O 和O 2，

结合“FeSO 4和O 2的化学计量数比为2∶1”可得反应方程式为

2FeSO 4+6K 2O 2=2K 2FeO 4+2K 2SO 4+2K 2O+O 2；

(5)高铁酸钾( K 2FeO 4)中Fe 的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，达到净水的目的。

19．第三周期ⅣA 族 同位素 +

2-+Na [:O:]Na ???? Al(OH)3+OH -=-2AlO +2H 2O bc

0.099nm~0.143nm

【分析】

X 阳离子核外无电子，所以X 是H 。Y 是无机非金属材料的主角，所以Y 是Si 。Z 的焰色反

应呈黄色，所以Z 是Na 。M 的主要化合价为-2价，所以M 为O 。

R 的主要化合价为+1和-1，所以R 为Cl 。Q 的主要化合价为+3价，其原子半径比钠略小，所以Q 为Al ；

【详解】

(1)Si 在元素周期表中位于第三周期ⅣA 族；R 即氯在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为互称为同位素；

(2)Z 2M 即氧化钠的电子式为+

2-+Na [:O:]Na ????；

(3)Q 的最高价氧化物对应的水化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应为：氢氧化铝溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3+OH -==-

2AlO +2H 2O ；

(4)a ．常温下物质的状态由熔沸点高低决定，熔沸点高低由微粒间的作用力相关，与非金属性强弱无关，a 错误；b ．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性XR>YX 4，则非金属性R>Y ，b 正确；c ．Y 与R 形成的化合物中Y 呈正价，则非金属性R>Y ，c 正确；则能证

明Y与R非金属性强弱的是bc；

(5)同周期主族元素，从左到右，原子半径递减，根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm~0.143nm。

20．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑产生等量胆矾途径④消耗硫酸少途径④不会产生污染大气的气体Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O饱和NaHCO3溶液蒸发浓缩

2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O1∶1

【分析】

Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体．不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾，也可用浓硫酸和铜反应制取，但浓硫酸会产生污染气体二氧化硫。据此分析。

【详解】

合金中只有铝和NaOH溶液反应，所得滤液A中含有NaAlO2和剩余的NaOH，向滤液A通入足量的CO2，生成沉淀为 Al (OH)3，滤渣为Fe和Cu。滤渣B加入足量的稀硫酸，Fe溶解，滤液E为FeSO4溶液，滤渣F为Cu。(1)Al和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋

2H2O=2AlO＋3H2↑；(2)途径④中通入空气，H2SO4只表现酸性，所以产生等量胆矾途径④消耗H2SO4少而且途径④不会产生污染大气的气体；(3)大理石和浓盐酸反应生成的CO2中含有HCl，通入NaAlO2溶液中，反应生成的Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液；(4)要得到硫酸铜晶体，先蒸发浓缩，然后冷却结晶。加热通入氧气可以在酸性条件下把Cu氧化为Cu2＋，离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O；(5)两化学方程式配平后得11P4＋60CuSO4＋60H2O

20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4，前一个反应中，有6 mol P4被氧化，消耗60 mol CuSO4，后一个反应中，有1 mol P4被氧化，消耗10 mol CuSO4，所以当被氧化的P4的物质的量相等时，消耗的CuSO4的物质的量比为1∶1。

【点睛】

本题考查了物质的制备实验方案设计和评价，中等难度，评价实验要从原料的利用率、产品

的纯度及对环境的影响等分析。

21．除去氯气中的HCl气体试纸变红不褪色 C Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO 143b a

【分析】

由实验装置图可知，装置A用浓盐酸与氯酸钾反应制备氯气，盛有饱和食盐水的装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，盛有浓硫酸的装置D的作用是干燥氯气，盛有石灰乳的装置E的作用是制备漂白粉，盛有氢氧化钠溶液的装置F的作用是吸收有毒的尾气氯气，防止污染空气；

【详解】

(1)盛有饱和食盐水的装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，实验结束后，因饱和食盐水吸收氯化氢气体，使溶液呈酸性，滴在紫色石蕊试纸上，试纸变红色，由于氯气不溶于饱和食盐水，溶液中没有次氯酸，不能使试纸褪色，故答案为除去氯气中的HCl气体；试纸变红不褪色；

(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性使有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，则验证氯气是否具有漂白性时，C中I、II、III处依次放入的物质湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，C正确，故答案为C；

(3)盛有氢氧化钠溶液的装置F的作用是吸收有毒的尾气氯气，过量的氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH =NaCl+ NaClO+H2O；

(4)碳酸的酸性强于次氯酸，将二氧化碳通入到漂白粉溶液中，二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO；由题意可知，碳酸钙的物质的量为bmol，则有效成分次氯酸钙的质量为bmol×143g/mol=143bg，

该漂白粉中有效成份的质量分数为143b

a

。

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －

广东省深圳实验学校长沙市一中2021届高三11月联考化学试卷 含答案

绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页，21 题（含选考题）。全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．金属Na 加入水中：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH－+H2↑ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＞PH3 C. 沸点：C2H5SH＞C2H5OH D. 碱性：Be(OH)2

高三11月月考化学试题(答案解析)52

广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3

高三化学上册第一次月考试卷(带答案)

2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4

2020届湖北省示范高中高三11月月考理综化学试题(解析版)

2020届湖北示范高中 11月份月考题理科综合能力测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Co 59 Cl 35.5 Li 7 B 11 一、选择题 1.下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓硫酸使蔗糖变黑 B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C. 液氨汽化起制冷作用 D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧 【答案】C 【解析】 【分析】 有新物质生成的变化属于化学变化。 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意； B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意； C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意； D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意； 答案选C。 2.下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO- + H+，B项正确； C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- ===

高三10月月考试题(化学)

浙江省温州中学高三上学期10月月考试题（化学） 说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2．选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。 3．本场考试不准使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe -56 Ba-137 Ⅰ选择题（共51分） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分） 1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是 A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷 D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 2．初春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法中不正确的是 A．化冰融雪属于物理变化B．加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低 C．氯化钠属于离子化合物D．氯化镁的电子式为 3．氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA 4．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A．HSO4- B．Cl- C．aX+ D．bX2- 5 阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋ 4 阴离子OH－、NO－3、SO2－ 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 6．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1

2021届湖北省荆门市龙泉中学2018级高三上学期11月月考(期中)化学试卷及答案

2021届湖北省荆门市龙泉中学2018级高三上学期11月月考（期中） 化学试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项： 1．答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡上交。 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 P:31 Cu:64 Sn:119 一、单项选择题（本题共10小题,每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的。每小题2分,共20分。） 1.化学与人类生活、生产息息相关,下列解决问题的方法不可行的是 A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化 2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol －1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol CH 3COOC 2H 5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A B.常温常压下,1 mol 甲基(—14CD 3)所含的中子数和电子数分别为11N A 、9N A C. 2.3g Na 和O 2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2 N A 之间 D. 高温下,0.2mol Fe 与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3 N A 3.关于三种有机物叙述正确的是（SH -的性质类似于OH -）（ ）