无机化学知识点总结(高三复习用)
无机化学知识点总结
1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包
括数的奇偶性）,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒（10电子,18电子,H2O2和H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4））。
2、知道典型的溶解性特征
①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶
解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2－和盐酸,氨水和硝酸银
3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3和Na2S;H3PO4和
Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解：
;
AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清：
;
NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清：
;
澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：;
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：;
KAl(SO4)2与NaOH溶液：;
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝
酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液：;
硅酸钠溶液：;
饱和碳酸钠溶液：;
偏铝酸钠溶液：;
6、能生成两种气体的反应：
HNO3的分解：;
Mg与NH4Cl溶液的反应：;
电解饱和食盐水：;
C与浓HNO3加热时反应：;
C与浓H2SO4加热时反应：;
7、：型的反应：
8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素
H2S＋SO2——;
NH3＋NO——;
NH3＋NO2——;
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素
NH3＋HNO3——;
11、同时生成沉淀和气体的反应：
Mg3N2＋H2O——;
CaC2＋H2O——;
Na2S2O3＋H2SO4——;
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——;
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：
Al3+＋S2－——;
Al3+＋HCO3－——;
Fe3+＋CO32―——;
12、常见的置换反应：
（1）金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应：;
铝热反应：; （2）非金属置换非金属：
卤素间的置换：;
氟气与水的反应：;
二氧化硅与碳的反应：;
硫化氢与氯气反应：; （3）金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应：;
钠与水的反应：;
镁在二氧化碳中燃烧：; （4）非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应：;
碳与氧化铁反应：。13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
NaHCO3 ——
Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
HNO3——
14、三合一的反应：
NH3＋H2O＋CO2 ——
4Fe(OH)3＋O2＋2H2O ——
4NO2＋O2＋2H2O ——
4NO＋3O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
AlO2－＋Al3+＋H2O ——
15、能同酸反应的单质：
（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应）Zn＋H2SO4（稀）——
Zn＋H2SO4（浓）——
Cu＋HNO3（浓）——
Ag＋HNO3（稀）——
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C ＋HNO 3（浓）—— S ＋H 2SO 4（浓）—— S ＋HNO 3（浓）—— （3）卤素（Cl 2、Br 2、I 2）、O 2可与还原性酸（H 2S 、H 2SO 3）反应
H 2S ＋X 2—— H 2S （溶液）＋O 2—— H 2SO 3＋X 2—— H 2SO 3＋O 2——
（4）Si 只与氢氟酸反应： Si ＋HF —— 16、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S ＋KOH （浓）—— Si ＋NaOH ＋H 2O —— Al ＋NaOH ＋H 2O —— Cl 2＋NaOH —— Cl 2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al 、S 、Si 、P 、卤素单质 17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;
NaHCO 3＋HCl —— NaHCO 3＋NaOH —— Al 2O 3＋H 2SO 4—— Al 2O 3＋NaOH —— Al(OH)3＋NaOH —— Al(OH)3＋H 2SO 4—— 18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HS 、(NH 4)2S NH 4HCO 3＋HCl —— NH 4HCO 3＋NaOH —— (NH 4)2SO 3＋H 2SO 4—— (NH 4)2SO 3＋NaOH —— NH 4HS ＋HCl —— NH 4HS ＋NaOH —— 19、能生成沉淀和强酸的反应：H 2S 与Cl 2、Br 2;CuSO 4与H 2S
H 2S ＋Cl 2—— CuSO 4＋H 2S —— 能生成两种强酸的反应：Cl 2（Br 2、I 2）与SO 2反应
Cl 2＋SO 2＋H 2O ——
无机框图题 题眼归纳
一、特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）??
?
?
???↑
+=++↑+=++↑??→?-
2
3
222
2
222232222H SiO
Na O H NaOH Si H
NaAlO
O H NaOH Al H Si Al OH 、单质
（2）铵盐：O H NH
NH
23
4
+↑?→?+碱
2．与酸反应产生气体
（1）??
??
?????????????????????↑↑???→?↑???→??????↑↑???→?↑↑???→???
???↑↑??→?↑???→?↑??→?22222222223
4
23
4
23
4
2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO
H HCl
、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()
()
()???
????↑
?→
?↑
?→?↑
?→?+
++
-
-----2
3
23
222
323SO
HSO SO S H HS S CO HCO CO H
H
H
化合物
3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O
4．与水反应产生气体
（1）单质????
?↑
+=+↑
+=+2222
2422222O HF O H F H
NaOH O H Na
（2）化合物()()()?
????
??↑
+=+↑+↓=+↑
+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
5．强烈双水解(
)
()()
()()??
???↓??→?↓+↑??→?↓+↑??→?-
-
-
-
-
+32322323233222
OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O
H 与 6．既能酸反应,又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应????
?+↑??
→?+↑??
→?NaOH O CO Na O O
H CO
23
2222
8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl
9．电解()???????↑
+↑+??→?↑+??
→?↑
+↑??→?2
2232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解
电解溶液熔融 2NaCl （熔融）
电解
2Na + Cl 2↑
10．铝热反应：Al+金属氧化物??
→?高温
金属+Al 2O 3
11． Al 3+
Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O H 2S+H 2SO 4( 浓)=S+SO 2↑+2H 2O
H 2S+3H 2SO 4( )
加热
4SO 2↑+4H 2O 4NH 3+6NO ??→?催化剂
4N 2+6H 2O
13．置换反应：（1）金属→金属??
?+→+铝热反应
盐金属盐金属.2.1
（2）金属→非金属????
?+??→?+↑
???→?+
C
M gO
CO
Mg H
Fe Mg Na O
H H
222
2
2
点燃
或）、、活泼金属（
（3）非金属→非金属?
??????+=++??
→?++??
→?+↑
+=+）、（、高温
高温
HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222
（4）非金属→金属????
?+??→?++??→?+2
22CO
C O H H 金属金属氧化物
金属金属氧化物
高温
高温
14
．三角转化：
交叉型转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐??
???↑
+↑?→?+↑+↑?→?+↑+↑?→??
?
?
S H NH S NH
HS NH O
H SO
NH
SO NH
HSO
NH
O H CO NH
CO
NH
HCO NH
23
24
4
22
3
324
3
422
3
3
24
3
4
])[(])[(])[(
16．特征网络：
（1）)(222酸或碱D C B A O
H O O ??→??→??→? ①3
23
2
2
2
HNO
NO NO NH O
H O O ??→??→??→?（气体）
②4
23
2
22
2
2
SO
H SO
SO
S H O
H O
O ??→??→??→?（气体）
③3
22
2
2
2
CO
H CO
CO C O
H O O ??→??→??→?（固体）
④NaOH O Na O Na Na O
H O O ??
→??→??→?22
2
222（固体）
（2）A —???????
→???
→?C B 气体气体强碱
强酸
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或NH 4HS;(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
3
2
2
223
3
22
222223
23645422223222
2
NH
H N
O
H NO O NH SO
O SO O O H O H O KCl KClO
MnO
MnO ???→?++???→?+???→?+↑
+??→?↑
+???→??
?
?
?
催化剂，催化剂，
催化剂，，
17.关于反应形式的联想：
①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
3.三种物质之间的反应：
二、物质的重要特征：
1、性质特征： （1）物质的颜色：
有色气体单质：F 2、Cl 2、O 3 其它有色单质：Br 2(深棕红色液体)、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色固体）、Au （金黄色固体）、
P （白磷是白色固体,红磷是赤红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）
无色气体单质：N 2、O 2、H 2 有色气体化合物：NO 2 黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、FeS 2
黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3、Cu 2O 、Cu
蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾） ; 绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾） ;
紫黑色固体：KMnO 4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色离子（溶液）Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4－
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S 、AgBr 、AgI
全部颜色分类
2O 3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+红色(或血红色);Cu 2O 红色(或砖红色);被氧化的苯酚(即苯醌)粉红
色;石蕊在pH<5的溶液中呈红色;酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色;NO 2红棕色;红磷暗红色;Br 2深棕红色;品红溶液红色;充氦气、氖气的灯管红色; Cu 紫红色;甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
4-紫红色;[Fe(C 6H 5O)6]3—紫色;I 2紫黑色;I 2蒸汽紫色;I 2的CCl 4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色);石蕊
在pH5~8的溶液中呈紫色。
;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
3溶液溶液棕黄色。
、AgI 、Fe 3+、Na 2O 2、AgBr 、F 2;甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I 2遇淀粉变蓝色;液态、固态的氧气淡蓝色;
MnO 2、CuO 、CuS 、Cu 2S 、PbS 、Ag 2S 、FeS 、FeO 、Fe 3O 4黑色;Si 灰黑色。绿
色：Fe 2+浅绿色;Cl 2黄绿色;CuCl 2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色);碱式碳酸铜绿色。
2O 褐色。
重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2→、Fe 3+→Fe 2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融
氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br 2、Hg 常温下的常见的无色液体：H 2O H 2O 2
常见的气体：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2 、NH 3、HF 、HCl （HX ）、H 2S 、CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2）[注：有机物
中的气态烃CxHy （x≤4）;有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO 常温下是气态]
常见的固体单质：I 2、S 、P 、C 、Si 、金属单质。 白色胶状沉淀（Al(OH)3、H 4SiO 4） （3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H 2S 有刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、NO 2、HX 、NH 3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl 2、Br 2、I 2、F 2、S 、P 4
常见的有毒气体化合物：CO 、NO 、NO 2、SO 2、H 2S 能与血红蛋白结合的是CO 和NO （5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX 、NH 3
常见的难溶于水的气体：H 2、N 2、NO 、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2 S 和P 4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO 4－、AlO 2－、Cr 2O 72－
（3）AB 2型的化合物：CO 2、NO 2、SO 2、SiO 2、CS 2、ClO 2、CaC 2、MgX 2、CaX 2、BeCl 2、KO 2等
（4）A 2B 2型的化合物：H 2O 2、Na 2O 2、C 2H 2等 （5）A 2B 型的化合物：H 2O 、H 2S 、Na 2O 、Na 2S 等
（6）AB 型的化合物：CO 、NO 、HX 、NaX 、MgO 、CaO 、MgS 、CaS 等 （7）能形成A 2B 和A 2B 2型化合物的元素：H 、Na 与O 3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH 4+、金刚石等 （2）属于线型分子的是：CO 2、CS 2、C 2H 2等 （3）属于平面分子的有：C 2H 4、苯等 4、分子的极性：
（1）常见的非极性分子：CO 2、CS 2、CH 4、CCl 4、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6等 （2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H 2O 、H 2S 、NH 3、H 2O 2等 5．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气??→?
三、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH; （2）火焰为苍白色的为H 2与Cl 2; （3）Na 燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象：
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO 3与Br －、I －;S 2O 32－
与H +、H 2S 溶液与一些氧化性物质（Cl 2、O 2、SO 2
等）;
(2)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe 2+; (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe 3+;
(4)产生黑色沉淀的有Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+与S 2－
;
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg 2+和Al 3+,若加过量NaOH 沉淀不溶解,则是Mg 2+,溶解则是Al 3+;
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO 32－
。 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO 32
－或HSO 3－
。
（2）与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO 2或SO 2;
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中
一定含有NH 4+离子; 4、变色现象：
(1)Fe 3+与SCN －
、苯酚溶液、Fe 、Cu 反应时颜色的变化; (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO; (3)Fe 2+与Cl 2、Br 2等氧化性物质反应 (4)酸碱性溶液与指示剂的变化;
(5)品红溶液与Cl 2、SO 2等漂白剂的作用; (6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl 溶于水时热量变化不大。 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热; (3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应 6、与水能发生爆炸性反应的有F 2、K 、Cs 等。
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：;
（2）过氧化氢的分解：;
（3）合成氨反应：;
（4）氨的催化氧化：;
（5）二氧化硫的催化氧化：;
2、必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：;
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解;H2与Cl2混合见光爆炸;
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石：;
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
2、水煤汽的生产：;
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧;
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉;
漂白粉的成分是：,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）：;
; ;
6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
; ;
7、合成氨生产：;
8、工业生产硝酸（氨氧化法）：;
; 。
9、电解饱和食盐水：;
10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：;
（2）镁的冶炼：;（3）铝的冶炼：;
（4）铁的冶炼：;（5）铝热反应：;
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)
无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
2020年高考语文必背知识点汇总(精选)
2020年高考语文必背知识点汇总（精选） 高考语文必背知识点：文学常识及名段名句 文学常识： ①朱自清(1898～1948)，原名自华，字、，号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者，又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“、”。 ②郁达夫(1896～1945)，原名郁文，现代小说家、散文家，浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《、》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也有颓废色彩。散文以游记著称，情景交融，自成一家。 ③陆蠡(1908—1942)现代散文作家、翻译家。他以散文诗集《海星》步上文坛，崭露头角。后来又出版了散文集《竹刀》和《、》。太平洋战争爆发后，日军进驻上海租界，由于在沦陷后的上海坚守文化工作岗位，他于1942年4月13日被捕，刑审数月，惨遭杀害，时年34岁。 名段名句 (1)曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。……遮住了，不能见一些颜色;而叶子却更见风致了。(学习作者运用的比喻、排比
和通感的修辞手法，并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。) (2)秋天，无论是什么地方的秋天，总是好的;可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。(学会使用“文眼”，总领全文。) (3)南国之秋，当然是也有它的特异的地方的，譬如廿四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等，可是色彩不浓，回味不永。比起北国的秋来，正像是黄酒之与白干，稀饭之与馍馍，鲈鱼之与大蟹，黄犬之与骆驼。(学会使用对比的手法，突出要描写的事物。) (4)从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着像喇叭似的牵牛花的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。(描写景物要细致，要有自己的主观感受。) 高考语文必背知识点：字词、成语 字词：沉闷、梦幻、嫦娥、诞生、落伍、翌年、酝酿、苛刻、横亘、辉煌、蓊蓊郁郁、弥望、袅娜、羞涩、渺茫
无机化学知识点归纳(高教版)
无机化学知识点归纳（高教版） 注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。第一章:物质及其变化 1 第一节:物质的聚集状态 1 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2 第二章化学反应速率和化学平衡 3 第二节影响反应速率的因素 3 第三节化学平衡 3 第四节化学平衡的移动4 第五节反应速率与化学平衡的综合利用4 第三章电解质溶液和离子平衡 4 第一节强电解质溶液 4 第二节水的解离和溶液的ph 4 第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5 第四节同离子效应和缓冲溶液 5 第五节盐类的水解 5 第六节沉淀-溶解平衡 6 第七节溶度积规则及其应用 6 第四章氧化和还原 6 第一节氧化还原反应的基本概念 6
第二节氧化还原反应与原电池7 第三节电极电势7 第四节电极电势的应用7 第五章原子结构与元素周期律7 第六章分子结构与晶体结构8 第一节共价健理论 8 第三节分子间力与分子晶体8 第四节离子键与离子晶体8 第五节离子极化8 第六节其他类型晶体9 第七章配位化合物 9 第一节配位化合物的基本概念9 第二节配位化合物的结构9 第三节配位化合物在水溶液中的状况9 第四节熬合物10 第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10 第一节化学元素的自然资源10 第二节碱金属11 第三节碱土金属11 第一章:物质及其变化 第一节:物质的聚集状态 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在:
⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 5、流体 6、固体 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界,即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,
高考数学高考必备知识点总结
高考数学高考必备知识点 总结 Jenny was compiled in January 2021
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补. {|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数： )()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求 )(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
无机化学推断题专题
无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面
关于高考数学高考必备知识点总结归纳精华版
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,} {|}{,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?I U U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为p ?q. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：①偶函数：)()(x f x f =-，②奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称； c.求)(x f -； d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
无机化学_知识点总结
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
关于高考数学高考必备知识点总结归纳
关于高考数学高考必备知 识点总结归纳 Last revision on 21 December 2020
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。
①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。 若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数：)()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求)(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
专题：高中常用无机化学方程式
高中常见化学方程式 一、元素化合物类方程式 1、钠及其化合物 4Na + O2 == 2 Na2O（常温）2Na + O2 Na2O2淡黄色 4Li＋O2 2Li2O只生成氧化锂 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+ H2O ＊Na2CO3与HCI的互滴问题 ①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。 CO32- + H+ == HCO3-HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O ②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 工业制金属钠：2NaCl （熔融）2Na ＋Cl2↑ 焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 ②钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察） 2、铝及其化合物 4Al + 3O2 2Al2O32Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ＊2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑ 铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 4Al + 3MnO23Mn+ 2Al2O3 氧化铝是典型的两性氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ＊实验室里制备氢氧化铝的方法 Al2（SO4）3 ＋6NH3·H2O ＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4 2Al(OH) 3Al2O3 + 3 H2O 难溶碱受热易分解 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物 Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ＊Al3+ 和OH- 的过量与不足问题 Al3+ + 3OH-（少量）== Al(OH) 3↓ Al3+ + 4OH-（过量）== AlO2- + 2H2O ＊AlO2- 和H+的过量与不足问题 AlO2- + H+（少量）+ H2O == Al(OH) 3↓ AlO2- + 4H+（过量）== Al3+ + 2H2O ＊AlO2- 和CO2的过量与不足问题 2NaAlO2 + CO2（少量）+ 3H2O == 2Al(OH) 3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2（过量）+ 2H2O == Al(OH) 3↓+ NaHCO3 AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 3NaCl + 4Al(OH) 3↓双水解反应 明矾KAl(SO4)2?12H2O 净水剂 高温 高温 点燃
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无机化学知识点总结 1、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液 是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶 解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4 和Ca(OH)2反应。 3、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解： AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清： NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清： 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与 少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液：； 硅酸钠溶液：； 饱和碳酸钠溶液：； 偏铝酸钠溶液：； 5、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：；
大学无机化学知识点总结.
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
2017届高考化学二轮复习专题十二无机化学综合专题测试新人教版
专题十二 无机化学综合 1．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 【答案】A 【解析】A 项，NaAlO 2不能与NH 3·H 2O 反应，符合题意，正确；B 项，H ＋ 、NH ＋ 4与OH － 不能共存，SO 2－ 3不能与 H ＋ 共存，故NaOH 、(NH 4)2SO 3、H 2SO 4任意两种物质均能反应，不符题意，错误；C 项，酸性氧化物SiO 2能与NaOH 反应，且除HF 外不与任何酸反应，NaOH 和HF 酸碱中和，任意两种物质均能反应，不符题意，错误；D 项，CO 2与Ca(OH)2、Ca(OH)2与Na 2CO 3(aq)反应生成碳酸钙沉淀，Na 2CO 3(aq)与CO 2生成碳酸氢钠，任意两种物质均能反应，符合题意，错误。 2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．H 2SO 4(稀)――→Cu △SO 2――→少量氨水NH 4HSO 3――→足量氨水(NH 4)2SO 3 B ．NH 3――→O 2催化剂/△ NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3 C ．Fe ――→少量Cl 2△FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2 ――→空气中放置Fe(OH)3 D ．Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→足量盐酸AlCl 3溶液――→△无水AlCl 3 【答案】B 【解析】A 项，Cu 与稀H 2SO 4不反应，错误；C 项，Fe 与Cl 2无论谁过量，产物均为FeCl 3，错误；D 项，AlCl 3 溶液在加热时会促进Al 3＋ 水解，生成的HCl 挥发，最终生成Al(OH)3，然后再分解生成Al 2O 3，错误。 3．X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )
福师《中级无机化学专题》在线作业二-000195615B
福师《中级无机化学专题》在线作业二-0001 根据元素周期律可知，第8周期将包括多少个元素（） A:50 B:80 C:32 D:64 答案：A 氘核是下列哪一种组成的核（） A:两个中子加一个质子 B:含有一个中子和两个质子的核 C:氦的核 D:含有一个中子和一个质子的核 答案：D 对植物光合作用起着重要作用的金属离子是（） A:Na+ B:K+ C:Mg2+ D:Fe3+ 答案：C 下列关于酸碱强度的说法，不正确的是（）【其中数字为下标】 A:多聚酸通常比相应的简单酸酸性强 B:对于同一周期的各元素所生成的最高氢氧化物，电负性增加和氧化态增高都促使氢氧化物的酸性增强 C:当卤素原子的电负性增高时，次卤酸的酸强度随之减弱
D:各种基团对于HOX、NH2X和CH3X三种酸的酸强度影响大小次序是相同的 答案：C 下列命名错误的是 A:H2[SiF6] 六氟合硅酸 B:K4[Fe（CN）6]六氰合铁酸钾 C:[Cu（NH3）4]SO4四氨合硫酸铜 D:[Ag（NH3）2]OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ） 答案：C 下列哪一项不是参与金属酶组成的金属离子（） A:Fe、Zn B:Cu、Mn C:Co、Mo D:K、Na 答案：D 下列关于硬软酸碱理论的说法正确的是（） A:硬酸离子的特点是：电荷量高、半径大 B:软酸离子的特点是：半径小、氧化态低 C:硬碱配位原子的特点是:电负性高,把持价电子能力强,不易被极化 D:软碱所含配位原子电负性小，把持价电子能力强，半径小，不易被极化答案：C Ca2+ 的生物功能不包括 A:稳定蛋白质的构象 B:形成各种生物体的固体骨架物质
高考历史必背知识点整理
高考历史必背知识点整理 高考历史必背知识点 先秦 1、西周的兴衰。 2、分封制的内容、实质。 3、全面理解和说明春秋到战国时期我国社会由奴隶社会瓦解到封建制度确立，分裂割据走向统一集权，民族融合局面出现的历史发展趋势在政治、经济、文化上的表现。 4、正确评价春秋战国期间的兼并战争。 5、商鞅变法的背景，内容，作用和实质(是在经济，政治上确立了封建制度。是怎样体现和完成春秋战国以来的历史发展趋势)。 6、战国时封建经济发展的具体成就(铁器、牛耕、水利、手工业和商业)。 7、百家争鸣局面出现的原因，流派，内容，结局。注意儒家，道家和法家。 8、天文、医学和诗经。
9、孔子(重点)、荀子，孟子，韩非和屈原。 说明：先秦时期多年未出大题，一定要注意复习到位，特别是百家争鸣，春秋战国的社会发展趋势。此阶段也可以和秦汉或者明清时期结合起来考察。 秦汉 秦汉——多民族大一统的封建社会的形成、巩固、问题和演变成分裂 1、秦统一天下的必然性和条件。 2、秦始皇建立和巩固统一和中央集权的措施。 3、从正反面分析秦亡汉兴的原因。 5、秦皇、汉武多方面的活动。 6、理解和评价焚书坑儒、独尊儒术。董仲舒的思想背景，内容，作用。 7、自春秋、战国经秦到西汉治国思想的变动和影响。 8、秦汉与匈奴，西域，越族的关系。 9、张骞和班超的贡献：丝绸之路。 10、造纸术，地动仪，张衡，华佗，王充，司马迁和《史记》，数学和封建教育。
11、秦汉出现的封建社会的社会问题及表现。(土地兼并、暴政、思想专制) 12、秦汉是对后世具有开创性的朝代，秦汉奠定了我国后来2000年封建社会的基本格局，基本特点。如何理解?有那些史实?(统一的国家格局;君主专制中央集权的政治格局;多种土地制度基础上的的封建小农经济格局;以汉族为主体的民族融合的多民族格局;对外交流的开放格局;以儒家为主体重伦理的思想格局;以应用技术为主的领先世界的传统科技与文化格局。) 高一历史必修一知识点 罗马法的起源与发展 一、定义 狭义：罗马公民法 广义：通行于罗马统治的整个地中海地区的法律制度 二、发展演变 1.起源：早期成文法《十二铜表法》 背景：平民与贵族的斗争 制定：公元前5世纪中期，罗马制定十二铜表法 特点：内容广泛，条文明细
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =11--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同 体积时所产生的压力。 4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 第三节：气体分子动理论 1、气体分子动理论基本观点： ⑴气体是由分子组成的，分子是很小的微粒，彼此间距离比分子直径大许多，分子体积与气体体积相比可以忽略不计。 ⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中。 ⑶除了在相互碰撞时，气体分子间的相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 ⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比。
2、在一定温度下，每种气体分子速度的分布是一定的。除少数分子的速度很大或很小外，多数分 子的速度都接近于方均根速度rms V 。当温度升高时，速度分布曲线变宽，方均根速度增大。 M RT V rms 3= 。 3、分子量越大扩散越慢。 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。系统 的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 3、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 4、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变 化量与系统状态的变化途径无关。 5、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到终态所经历的过程总和被称 为途径。 6、⑴定温过程：始态和终态温度相等且变化程中始终保持这个温度。 定温变化：始态和终态温度相等但对变化过程中的温度不作要求。 ⑵定压过程：始态和终态压力相等且变化过程中始终保持这个压力。 定压变化：始态和终态压力相等但对变化过程中的压力不作要求。 ⑶定容过程：始态和终态体积相等且变化过程中始终保持这个体积。 ⑷循环过程：系统由始态开始经过一系列的变化有回到原来的状态。 7、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做 相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 8、只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。含有两个或两个以上相系统叫做非均相系统或 多相系统。 9、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 0、反应进度ν ξ0n n t -= 第二节：热力学第一定律 1、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。 系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 2、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功，W>O ； 系统对环境做功，W<0。 3、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 4、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为 热力学能，又叫内能。