河南工大物理化学复习题(下)
河南工大物理化学(A)下册复习题
一、选择题
42. 298K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01molkg -1增加到0.1molkg -1时，其电导率κ和摩尔电导率m Λ将（ ）
(A)
κ减小，m Λ 增加 (B) κ增加，m Λ 增加 (C) κ减小，m Λ减小 (D) κ增加，m Λ 减小
43. 298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）
(A) Al 3+ (B) Mg 2+ (C) H + (D) K +
44. CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）
(A) 2,m CaCl ∞
Λ＝2,m Ca +∞Λ+,m Cl -∞Λ (B) 2,m CaCl ∞Λ＝1/22,m Ca +∞Λ+,m Cl -∞Λ
(C) 2,m CaCl ∞
Λ＝2,m Ca +∞Λ+2,m Cl -∞Λ (D) 2,m CaCl ∞Λ＝2(2,m Ca +∞Λ+,m Cl -∞
Λ) 45. 已知Cu 的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出多少Cu ？（ ）
(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g
46. 298K 时，质量摩尔浓度为0.001molkg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子γ±最
大的是（ ）
(A) CuSO 4 (B) CaCl 2 (C) LaCl 3 (D) NaCl
47. 质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度因子为γ±，则FeCl 3的活度a 为（ ） (A) 4()m m γ±Θ (B) 444()m m γ±Θ (C) 44()m m γ±Θ (D) 4427()m m
γ±Θ 48. 离子电迁移率的单位可以表示成（ ）
(A) ms -1 (B) m·s -1·V -1 (C) m 2·s -1·V -1 (D) s -1
49. 水溶液中氢和氢氧根离子的淌度特别大，其原因为（ ）
(A)发生电子传导 (B)发生质子传导 (C)离子荷质比大 (D)离子水化半径小
50. 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( )
(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值
51. 对可逆电池，下列关系式中成立的是（ ）
(A) r m G zEF ?=-
(B) r m G zEF ?<- (C) r m G zEF ?>- (D) r m 0G zEF ?=-=
52. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是（ ）
(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag + (B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+
(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2 (D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg
53. 一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明: ( )
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡
(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度
54. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( )
(A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt
(C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt
55. 下列电池中哪个的电动势与Cl -离子的活度无关( )
(A)Zn ︱ZnCl 2(aq)︱Cl 2(g)︱Pt (B)Ag ︱AgCl(s)︱KCl(a q)︱Cl 2(g)︱Pt
(C)Hg ︱Hg 2Cl 2(s)︱KCl(a q)‖AgNO 3(aq)︱Ag (D) Pt ︱H 2(g)︱HCl(a q)︱Cl 2(g)︱Pt
56. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到（ ）
(A) 标准电池 (B)标准氢电极 (C)甘汞电极 (D)活度为1的电解质溶液
57．离子独立运动定律适用于（ ）
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液
(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液
58. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于（ ）
(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解
(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂
(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离
59. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是（）
(A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源
(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源
60. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列的是（）
(A) 溶液中导电的是离子而不是分子 (B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的
(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能
(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化
61. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（）
(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱
(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数
62. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（）
(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计
63. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是（）
(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大
(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同
(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
64. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大
(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定
(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义
(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
65. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是（）
(A) 可以采用盐桥完全消除
(B) 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算
(C) 可用对消法(或补偿法)测量其大小
(D) 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算
66. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是（）
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
67. 将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是（）
(A) 在阴极区显红色 (B) 在阳极区显红色
(C) 阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色 (D) 阴极区和阳极区同时显红色
68. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规律是（）
(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少
(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少
(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少
(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大
。它说明氢超电势69. 由研究氢超电势的大量实验事实中总结了一个经验式=a+blg(j/[j])
(η)与电流密度(j)之间的定量关系(式中a，b均为常数)。这个经验式公适用于（）(A) 氢的电极过程(B) 气体的电极过程
C) 浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤(D) 电化学步骤是整个电极反应的控制步骤
70. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（）
(A) 可溶性惰性强电解质溶液 (B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液
(C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液
(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液
71. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是（）
(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+)
(C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-)
72. 在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是（）
(A) 丹聂尔电池 (B) 伏打电池
(C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池
73. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据（）
(A) 部分电路的欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论
(C) 法拉弟电解定律 (D) 塔费尔理论
74. 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（）
(A) 原电池的正极电势增高 (B) 原电池的负极电势增高
(C) 电解池的阳极电势减小 (D) 无法判断
75．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）（）
A. 1F；
B. 1.5F；
C. 2F；
D. 4F
76．电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子电迁移率(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol?dm-3NaOH中Na＋的迁移数(t1)与0.1mol?dm-3NaCl 溶液中Na＋的迁移数(t2)，两者之间的关系为（）
A. 相等；
B. t1 > t2；
C. t1 < t2；
D. 无法比较
77．一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:（）
A. 离子浓度依次减弱；
B. 离子的水化作用依次减弱；
C. 离子的迁移数依次减小；
D. 电场强度的作用依次减弱
78．某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不
同的表示式算出的E、EΘ、?r G m和KΘ的关系是：（）
A. E1＝E2，E1Θ＝E2Θ，?r G m,1＝?r G m,2，K1Θ＝K2Θ；
B. E1＝E2，E1Θ＝E2Θ，?r G m,1＝2?r G m,2，K1Θ＝(K2Θ)2；
C. E1＝2E2， E1Θ＝2E2Θ，?r G m,1＝2?r G m,2，K1Θ＝2K2Θ；
D. E1＝E2，E1Θ＝E2Θ，?r G m,1＝(?r G m,2)2，K1Θ＝(K2Θ)2
79．为求AgCl的活度积，应设计电池为（）
A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；
B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；
C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；
D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag
80．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）
A.放电；
B. 充电；
C. 没有工作；
D. 交替地充放电
81．电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）
A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出；
B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；
C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；
D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
82. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（）
(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解
(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合
83. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（）
(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力
84. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关（）
(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积
85. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是（）
(A) 大于平面液体的蒸气压 (B) 小于平面液体的蒸气压
(C) 大于或小于平面液体的蒸气压 (D) 都不对
86. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是（）
(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小
(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
87. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是（）
(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用
(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢
(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层
88. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是（）
(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化
(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附
(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附
(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
89. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为（）
(A) 毒气通常比氧气密度大 (B) 毒气分子不如氧气分子活泼
(C) 一般毒气都易液化，氧气难液化 (D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附
90. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于（）
(A) 低压气体 (B) 中压气体 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附
91. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是（）
(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层
(C) 被吸附分子间有作用，互相影响 (D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
92. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp) ，但它不适用于（）
(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附
(C) 物理吸附 (D) 化学吸附
93. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是（）
(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小
(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小
(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附
(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关
94. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是（）
(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加
(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
(C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小
95. 表面活性剂在结构上的特征是（）
(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B) 一定具有亲水基
(C) 一定具有亲油基 (D) 一定具有亲水基和憎水基
96. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（）
(A) 乳化作用 (B) 增溶作用 (C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力
97. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着（）
(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态
(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用
(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降 (D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降
99. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是（）
(A)两性型和非离子型表面活性剂不能混用
(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用
(C)阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用
(D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用
100. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是（）(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿
(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小101. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）
(A) 一定等于零(B) 一定不等于零(C) 一定大于零(D) 一定小于零
102. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？（）
(A) 微小晶体的蒸气压较大(B) 微小晶体的熔点较低
(C) 微小晶体的溶解度较小(D) 微小晶体不稳定
103. 对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？（）
(A) 吸附速度较快 (B) 吸附层可以是单分子层或多分子层
(C) 吸附热较小 (D) 吸附力来源于化学键力，吸附一般不具选择性104. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径（）
(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D)不确定
105. 若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为（）
(A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压 (B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压
(C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压 (D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压106. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）
(A) 吸附力不同 (B) 吸附速度不同 (C) 吸附热不同 (D) 吸附层不同
107. 当在空气中形成一个半径为R'的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为（）
(A)2
R
γ
'
(B)
4
R
γ
'
(C)
4
-
R
γ
'
(D) 0
108. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是（）
(A) 大水滴变大，小水滴变小 (B) 大水滴变小，小水滴变大
(C) 大小水滴都变大 (D) 大小水滴都变小
109. 表面活性剂是（）
(A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
110. 关于表面现象的下列说法中正确的是（）
(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大
(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小
(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大
(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小
111.称为催化剂毒物的主要行为是（）
(A) 和反应物之一发生化学反应 (B) 增加逆反应的速率
(C) 使产物变得不活泼 (D) 占据催化剂的活性中心112.恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值将（）
(A)增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判定
113. 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是（）
(A) 一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快
(B) 一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件
(C) 化学动力学不研究能量的传递或变化问题
(D）快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大
114.用化学方法测定反应速率的主要困难是（）
(A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止
(C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离
115. 关于反应级数的各种说法中正确的是（）
(A) 只有基元反应的级数是正整数 (B) 反应级数不会小于零
(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数 (D) 反应级数都可通过实验来确定
116. 关于反应分子数的不正确说法是（）
(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数
(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和
(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应
117. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）
(A) 平行反应和连串反应 (B) 可逆反应和链反应
(C) 可逆反应和连串反应 (D) 连串反应和链反应
118. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即（）
(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应
(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因
(C) 可从理论上计算速率常数和活化能 (D) 证明活化能与温度有关119. 绝对反应速率理论的假设不包括（）
(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
(C) 活化络合物的分解是决速步骤
(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
120. 按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是（）
(A) 反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的
(B) 势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差
(C) 反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态
(D) 活化络合物分子在马鞍点的能量最高
121. 光化反应与黑暗反应的相同之处在于（）
(A) 反应都需要活化能 (B) 温度系数小
(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行
(D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算
122. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是（）
(A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应
(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比
(C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数
(D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶液光强度也越大
15. 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学123. 动力学与热力学关系的陈述中不正确的是（）
(A) 动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统
(B) 原则上, 平衡态问题也能用化学动力学方法处理
(C) 反应速率问题不能用热力学方法处理
(D) 化学动力学中不涉及状态函数的问题
124. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于（）
(A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间
(C) 不需要很多玻璃仪器和药品 (D) 可连续操作、迅速、准确
125. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是（）
(A) 复杂反应无反应分子数可言 (B) 复杂反应至少包括两个基元步骤
(C) 复杂反应的级数不会是正整数 (D) 反应级数为分数的反应一定是复杂反应126. 关于连串反应的各种说法中正确的是（）
(A) 连串反应进行时, 中间产物的浓度定会出现极大值
(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零
(C) 所有连串反应都可用稳态近似法处理
(D) 在不考虑可逆反应时, 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制
127. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（）
(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态
(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢
(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢
(D) 第一步反应快, 第二步反应慢
128. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是（）
(A) 负级数反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 二级反应
129. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）
(A) 活化能 (B) 指前因子 (C) 物质浓度或分压 (D) 速率常数130. 关于活化控制, 下面的说法中正确的是（）
(A) 在低温区, 活化能大的反应为主
(B) 在高温区, 活化能小的反应为主
(C) 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大
(D) 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
131. 对于一般化学反应, 当温度升高时应该是（）
(A) 活化能明显降低 (B) 平衡常数一定变大
(C) 正逆反应的速度常数成比例变化 (D) 反应达到平衡的时间缩短
132. 按照光化当量定律（）
(A) 在整个光化过程中，１个光子只能活化１个原子或分子
(B) 在光化反应的初级过程，１个光子活化１mol原子或分子
(C) 在光化反应初级过程，１个光子活化１个原子或分子
(D) 在光化反应初级过程，１个爱因斯坦的能量活化１个原子或分子
133. 温度对光化反应速度的影响（）
(A) 与热反应大致相同
(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
134. 酸碱催化的主要特征是（）
(A) 反应中有酸的存在 (B) 反应中有碱的存在
(C ) 反应中有质子的转移 (D) 反应中有电解质存在
135.下列哪种说法不正确（）
(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡
(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应
136. 质量作用定律适用于（）
(A) 对峙反应 (B) 平行反应 (C) 连串反应(D) 基元反应
137. 气体反应的碰撞理论的要点是（）
(A) 气体分子可看成钢球，一经碰撞就能引起反应。
(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
(D) 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
138. 化学反应的过渡状态理论的要点是（）
(A) 反应物通过简单碰撞就变成产物。
(B) 反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。
(C) 在气体分子运动论的基础上提出来的。
(D) 引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关。
139. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位
素的半衰期为（）
(A) 3.6 天 (B) 270.8 天 (C) 7.2 天 (D) 135.9 天
140．某化学反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级
数为（）
(A)零级（B）一级（C）二级（D）三级
141．某化学反应的速率常数k=5.0×10-5s-1Lmol-1，若浓度单位改为mol/cm3，时间单位改为min，则k的纯数值为（）
（A）3 （B）8.33×10-10（C）8.33×10-4 （D）3×10-3
142. 在基元反应中（）
（A）反应级数与反应分子数总是一致的（B）反应级数总是大于反应分子数
（C）反应级数总是小于反应分子数（D）反应级数不一定与反应分子数总是相一致的143． A，B构成1－1型对峙反应，用H＋催化可构成2－2型对峙反应：（）
，，则k1, k2, k3, k4的关系为：
（A）；（B）；（C）；（D）144．Lindemann单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后（）
（A）立即分解；（B）有一时滞；（C）发出辐射；（D）引发链反应
145. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )
(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度
(C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法
146．下面对于催化剂的特征描述，那一点是不正确的？( )
（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
（B）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
（C）催化剂不能改变平衡常数
（D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
147．气固相反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况下，若
k2
把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：( )
(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动
148．在298 K下，将液体水分散成小液滴，其热力学能（）
(A) 增加(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定
149. 在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将：（）
(A)上升(B) 下降(C) 不变(D) 无法判定
150. 溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？（）
(A) 高度分散性(B) 热力学稳定性 (C) 多相性 (D) 热力学不稳定性151. 在实际中, 为了研究方便,?常将分散系统按粒子大小分类,胶体粒子的大小范围是（）
(A) 直径为100nm～10000nm (B) 直径＞10000nm
(C）直径＞100nm (D) 直径为1nm～100nm
152. 溶胶系统最基本的特征是（）
(A) 微多相, 热力学不稳定 (B) 均相, 热力学稳定
(C) 光散射现象明显, 渗透压小 (D) 光散射现象弱, 扩散极慢
153. 溶胶与高分子溶液的主要区别在于（）
(A) 粒子大小不同 (B) 渗透压不同
(C) 丁达尔效应的强弱不同 (D) 相状态和热力学稳定性不同
154. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是（）
(A) 分散相粒子对光强烈吸收 (B) 分散相粒子对光强烈反射
(C) 分散相粒子对光产生散射 (D) 分散相粒子对光产生折射
155. 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单而灵敏的方法是（）
(A) 乳光计测定粒子浓度 (B) 超显微镜测定粒子大小
(C) 观察丁达尔效应 (D) 测定δ电势
156. 根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式──高度分布定律，以下的说法违反高度分布定律的是（）
(A) 粒子质量越大, 其平衡浓度随高度的变化越大
(B) 粒子体积越大, 其平衡浓度随高度的变化越大
(C) 粒子的浓度降低一半的高度越大, 粒子沉降的趋势越大
(D) 高度差越大, 粒子浓度的变化越大
157. 电动现象产生的基本原因是（）
(A) 外电场或外压力的作用 (B) 电解质离子的作用
(C) 分散相粒子或多孔固体的比表面能高
(D) 固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构
158. 悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时, 在液体表面层和底层之间产生电势差的现象叫（）
(A) 电泳 (B) 电渗 (C) 流动电势 (D) 沉降电势
159. 下面的说法与DLVO理论不符的是（）
(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和
(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力
(C) 每个胶粒周围都有离子氛, 离子氛重叠区越大, 胶粒越不稳定
(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应
160. 高分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区别是高分子溶液的（）
(A) 渗透压大 (B) 丁达尔效应显著
(C) 粘度大, 不能透过半透膜 (D) 不能自动溶解
161. Donnan平衡产生的本质原因是（）
(A) 溶剂分子比大离子小得多, 能很快在膜两边均匀分布
(B) 溶液粘度大, 大离子迁移速度快
(C) 小离子浓度大, 影响大离子通过半透膜
(D) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同
162. Donnan平衡可以基本上消除, 其主要方法是（）
(A) 降低小离子的浓度 (B) 降低大离子的浓度
(C) 在无大分子的溶液一侧, 加入过量中性盐 (D) 升高温度, 降低粘度
163. 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（）
(A) 盐析作用 (B) 电解质聚沉作用 (C) 溶胶互沉作用 (D) 破乳作用164. 关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）
(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定
(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定
(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定
(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定
165. 用油脂制作的洗衣肥皂属（）
(A) 阳离子型表面活性剂 (B) 阴离子型表面活性剂
(C) 两性型表面活性剂 (D)非离子型表面活性剂
166. 破坏O/W型乳状液时, 不能使用( )
(A) 钙肥皂 (B) 镁肥皂 (C) 钾肥皂 (D) 铝肥皂
167. 胶体粒子的Zeta 电势是指：( )
(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降
(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降
(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降
(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降
168. 在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是
H2S，则其胶团结构式是( )
(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x+·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+
(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x+·x H+
169. (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )
(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )
(A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著
(C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著
170. 在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。用下列物质
聚沉，其聚沉值大小顺序是( )
(A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞Al(NO3)3
(C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞Al(NO3)3 172 为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于( )
(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜
173. 明矾净水的主要原理是( )
(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用
(C) 电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用
174 水在临界温度时的表面Gibbs自由能：（）
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定
175. 氧气在某固体表面的吸附服从Langmiur 吸附等温方程, 吸附量为V，氧气分压为
p，以1/V - 1/p作图得一直线，该直线的斜率为m，截距为b，则饱和吸附量V m和吸附平衡常数K等于( )
(A) V m= m；K = b (B) V m= 1/mK = 1/b (C) V m= 1/mK = b(D) V m= 1/b；K = b/m 176. 使用瑞利(Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )
(A) 溶胶粒子的大小(B) 溶胶粒子的形状
(C) 测量散射光的波长(D) 测量散射光的振幅
177.已知某气体在一吸附剂上吸附热随吸附量呈对数下降，此种气体在吸附剂上的吸附满足：（）
(A) Langmuir等温式(B) Freundlich等温式(C) T?MKuH等温式(D) 以上三种皆可以178. 对临界胶束浓度( C M C )说法不正确的是( )
(A) 是一个浓度范围(B) 在C M C 前后溶液的表面张力变化显著(C) 在C M C 前后渗透压,电导等变化显著(D) C M C 是一个特定的浓度
179．憎液溶胶是（）的体系，大分子溶液是（）体系。
A.热力学上稳定、可逆；
B. 热力学上稳定、不可逆；
C. 热力学上不稳定、可逆；
D. 热力学上不稳定、不可逆
二、填空题
1．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·dm-3和0.1 mol·dm-3的不同电解质溶液，
其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们的摩尔电导率比为__________ 。
2．298 K 时，电池反应Ag(s)＋1
2
Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的
?r S m＝32.9 J·K-1·mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时?r H m＝，(?E/?T)p＝______________。
3. 某反应B A →，如果反应物A 的浓度c ln ~t 作图呈一直线，则反应级数n= ，
其半衰期t 1/2= 。
4. 在化学电源中，负极也叫 极，正极也叫 极；作电解池时，阳极也
称为 极，阴极也称为 极.
5．根据描述，写出下列化学反应（具有简单级数）的级数：
（1）某反应半衰期与起始浓度无关，该反应为 级反应；
（2）某反应其速率常数为0.52 mol ?dm －3?s －1
，该反应为 级反应；
（3）某反应以反应物浓度的倒数对时间作图，可得一直线，该反应为 级反应；
6. 在电解池中，电解质正离子通过溶液向 极迁移，负离子向 极迁移，与此同
时， 极总是发生氧化反应， 极上总是发生还原反应。
7. 溶液表面发生吸附时，表面层溶质的浓度大于本体溶液的浓度为 吸附，小于本体
溶液的浓度为 吸附。
8. 零级反应的动力学特征是（1） ；（2） ；
（3） 。
9. 温度对化学反应速率影响的关系式为 或 。
10. 可逆电池必须具备的条件是（1） ；（2） 。
11. 0.1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的离子平均活度系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a ±为
__________。
12. 化学动力学是研究 和 问题。 13. 链反应的一般步骤是（1） （2） （3） 。
14. 若21221()0.02588,()2
m m MgCl S m mol MgCl -Λ=??Λ= 。
15. 25℃时H +和CH 3COO -无限稀释摩尔电导率分别是350×10-4 S·m 2·mol -1和40×10-4
S·m 2·mol -1，实验测得25℃，0.0312 mol·dm -3的CH 3COOH 溶液的κ=2.871×10-4S·cm -1，
此溶液中α= ，电离平衡常数K Θ= 。
16. 物理吸附的吸附层是 ，而化学吸附的吸附层是 。 17．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应表观活
化能与各基元反应活化能的关系为 ，表观指前因子与
各基元反应指前因子的关系为 。
18．700℃时，液态铝合金表面张力为γ=0.857 N ·m -1，密度为2350 kg ·m -3
，现将一直径为
1.0×10-3 m 的毛细管插入其中（假定铝合金完全润湿毛细管壁），则铝合金在毛细管内上
升高度为。
19．双分子反应，当E a＝100 kJ·mol-1，298 K时有效碰撞率为_____________，1000 K时为_______。
20．按要求设计合适的电池，写出电池表达式：
（1）氢氧燃料电
池：
（2）测定HCl溶液的平均活度系数
：
21. 一含有Ag+,Ni2+,Cd2+(活度均为1)pH=2的溶液，电解时H2以及各金属在阴极析出的先后
顺序为：
22. 电化学中,按极化产生原因，极化可分为_____________和_____________；当发生
极化现象时，阳极的电极电势将_____________和阴极的电极电势将_____________
23．T=1000 K时分子能量大于20 kJ·mol-1的分率为____________________。
24．按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水
25. 在水中滴入几滴油会发现油不溶于水，但若加入少许表面活性剂，可以看到油溶于水中，
其原因为：；要使此过程发生，表面活性剂的浓度应大于
26．已知某溶质溶于水后，溶液表面张力γ与活度a的关系为γ＝γ0－Aln（1＋Ba），其
中γ0为纯水表面张力，A、B为常数，则此溶液中溶质的表面过剩量Γ2与活度a的关系为：
该溶质分子的截面积为
27．在Al(OH)3溶胶中加入KCl ，其最终浓度为0.080 mol·dm-3时恰能聚沉。若加入
K2C2O4, 其最终浓度为0.004 mol·dm-3时也恰能聚沉，Al(OH)3溶胶所带电荷为：
________ 。
28. 用等量的0.0012 mol dm-3 Ba(SCN)2和0.001 mol dm-3 K2SO4制得的BaSO4溶胶，其胶
团结构式为，电泳实验中其胶粒向极移动，欲破坏该溶胶，
在电解质K3PO4，Al(NO3)3，MgSO4中，聚沉能力从大到小的顺序为。
作为稳定剂时, 其胶团结构是：
29．对于 Au溶胶而言, 当以NaAuO
2
。
30．对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为__________时, 称为分子
(或离子)分散体系; 半径为_____________时, 称为胶体分散体系; 半径为______________
时, 称为粗分散体系。
31．瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出，对于单位体积的被研究体系，散射光的总能量与入射光波长的____次方成____比。因此，入射光的波长愈_____，散射光愈强。
32 在晴朗的白昼，由于蓝光波长______，____________作用显著，所以天空呈蔚蓝色。33．当光线射入分散体系时，如果分散相的粒子大于入射光的波长，则主要发生光
的___________或___________现象；若分散相的粒子小于入射光的波长，则主要发生光
的______________。
三、计算题
5.298 K时某电池的电池反应为：Pb(s)+CuBr2= PbBr2(s)+Cu(s),式中，CuBr2的浓度为0.01 mol·kg-1，γ±= 0.707。该电池的电动势E = 0.442 V，已知φ (Cu2+|Cu) = 0.337 V；φ (Pb2+|Pb)=
- 0.126 V。试求：
(1) 该电池的书面表示式；
(2) 电池的标准电动势E ；
(3) 电池反应的平衡常数K ；
(4) PbBr2(s)饱和溶液的浓度（设这时的活度系数均为1）。
6．CH3+CH3→C2H6，d=308 pm d[C2H6]/d t=k[CH3]2，求：
（1）求在室温下的最大二级速率常数k max；
（2）298 K，100 kPa下，V=1 dm3的乙烷样品有10%分解，那么90%甲基复合所需的最少时间是多少？
7．298 K时有反应：H2(p )+2AgCl(s) = 2Ag(s)+2HCl(0.1 mol·kg-1)
(1) 将此反应设计成电池；
(2) 计算HCl(0.1 mol·kg-1)的γ±，已知E = 0.3522 V，φ (AgCl|Ag) = 0.2223 V；
(3) 计算电池反应的平衡常数K ；
(4) 当Ag(s)插在HCl为1.0 mol·kg-1，γ±=0.809的溶液中时，求H2的平衡分压。
8. N2O(g)的热分解反应2N2O(g)= 2N2(g)＋O2(g)。从实验测出不同温度时，各个起始压
力与半衰期值如下：
/s
反应温度T/K 初始压力p0/kPa 半衰期t
1
2
967 156.787 380
967 39.197 1520
1030 7.066 1440
1030 47.996 212
试求：
(甲) 反应级数和不同温度下的速率常数
(乙) 实验活化能E a值
(丙) 若1 030 K 时, N2O(g) 的初始压力为54.00 kPa, 当压力达到64.00 kPa 时所需的
时间。
10、（15分）电池在298 K时的电动势为0.6960 V，已知该电池的标准电动势为E ＝0.615 V 。
（1）写出正极、负极和电池的反应式；
（2）计算298 K时该反应的平衡常数K 以及摩尔反应吉布斯自由能?r G m；
（3）计算298 K时，H2SO4（0.5 mol·kg-1）水溶液的活度、离子平均活度以及离子平均活度系数；
（4）试根据德拜－休克尔极限公式计算上述H2SO4（0.5 mol·kg-1）水溶液的离子平均活度系数，并与(3)问中结果比较并分析；（德拜公式中A＝0.509 (mol·kg-1)-1/2）
（5）计算Hg2SO4的活度积。（已知的标准电极电势）11．有正逆反应各为一级的对峙反应：
已知两个半衰期均为10min，今从的物质的量为1.00mol开始，试计算10min 之后，可得若干？
12．有气相反应：。已知298K时，，
，当温度升至310K时，k1和k2值增加一倍，试求：
（1）298K时平衡常数K p；
(2 ) 正、逆反应的实验活化能；
（3）反应的ΔrH m。
13. 在298K时，A的起始压力为101.325kPa,若使总压力达到151.99kPa时，问需多长时间？在101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为10-5m 的小气泡。已知该温度下水的表面张力σ = 58.85×10-3N?m-1，密度1000 kg?m-3，饱和蒸气压为101.325kPa，摩尔质量M = 18.02×10-3kg?mol-1。求：
（1）小气泡内水的饱和蒸气压；
（2）小气泡内水的附加压力；
（3）小气泡内的压力，并判断气泡能否溢出液面。
14、已知水的表面张力，试计算在283 K，1 p 下可逆地使一定量的水的表面积增加10－4 m2（可近似认为体积不变）时，体系的?U、?H、?S、?F、?G以及该过程的功W和热Q。
16.电池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) 电动势E与温度T的关系为
E / V = 0.0694 + 1.881?10-3T / K -2.9?10-6 ( T / K )2（1）写出正极、负极和电池的反应式；
（2）计算293K 时该反应的吉布斯函数变m r G ?、熵变m r S ?、焓变m r H ? 以及电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Q r,m 。
17. 双光气分解反应ClCOOCl 3→2COCl 2为一级反应。在起始只有双光气的条件下测得不同温度下反应的数据如下：
试求： （1）求该反应的活化能；（2）反应在295℃时的半衰期。
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 物理化学课程考核试卷 学年第一学期级专业（类） 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3. 1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分(0891) 在101.3 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( ) (A) 体> 0 (B) 环不确定 (C) 体环> 0 (D) 环< 0 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的Δm= 5 1时，该反应能否进行？( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：( ) (A) 小于零(B) 等于零 (C) 大于零(D) 不能确定 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1物理化学期末试题
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