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高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习

一、单项选择题

1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反

应如下：14

7N＋4

He→17

O＋1

H下列叙述正确的是（）

A．17

8O原子核内有9个质子 B．1

H原子核内有1个中子

C．O

2和O

互为同位素 D．通常情况下，He和N

化学性质都很稳定

2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）

A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体

3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )

A．CaO B．SiO

2C．H

O D．Na

4．下列物质的电子式书写正确的是( )

A．NaCl B．H

C．－CH

3 D．NH

5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合为离子化合物

6． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元

素。有下列含该三种元素的化学式：①X

②X

③X

④X

⑤X

3YZ

⑥XYZ

，其中可能存在对应分子的是 ( )

A ．② D ．②④ C ②⑤⑥ D ．①②③④

7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A ．BF 3

B ．PCl 5

C ．HCl

D ．CF 2Cl 2

8．下列说法中正确的是（）

A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了

8e －稳定结构；

B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；

C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；

D ．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

9．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的

核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )

A ． N a A ··ρ3

B ．N a A ··ρ36

C ． N a A ··ρ34

D ．N a A ··ρ38

10．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )

A ．乙烯

B ．乙醛

C ．甲醇

D ．三氯甲烷

11．A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8 中的几种，其中不．符合．．

题目要求的是( ) A ．①④ B ．②⑧ C ．③⑤ D ．⑥⑦

12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的

叙述中，正确的是（）

A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高

B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13 下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

14．下列说法正确的是（）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

15．下列物质性质变化规律正确的是（）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小

二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案）

16下列说法中正确的是（）

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

17、下列有关叙述正确的是（）

A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-

B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

18、下列说法中正确的是（）

A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B 、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C 、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；

D 、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。

19．最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）．

A ．TiC

B ．1413

C T i C ．74C Ti

D ．1314C T i

20，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）

A 、原子半径A

B 、A 的氢化物的稳定性大于

C 的氢化物；

C 、B 的氧化物熔点比A 的氧化物高；

D 、A 与C 可形成离子化合物。

21、某氧原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，且N A 表示阿氏常数，下列说法中正确的是（）

A 、氧元素的相对原子质量为12a/b

B 、1mol 该原子质量为aN A g

C 、x g 该氧原子所含的电子数为8x/a

D 、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

22、有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n ，且X 、Y 、Z 三种原子的M 电子层中的电子数均为奇数。若按X →Y →Z 的顺序，下列说法中正确的是（）

A 、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B 、它们的原子半径依次增大；

C 、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D 、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

23、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M 分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN 2的晶体结构为（）

A B C D

24、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl 固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl 固体细粒并转移到定容仪器A 中 ②用滴定管向A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A

仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积V cm 3。

（1）步骤①中仪器A 最好使用（填序号）

A ．量筒

B ．烧杯

C ．容量瓶

D ．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定

管，理由是

（3）能否用水代替苯，理由是。

（4）已知NaCl 晶体中，靠得最近的Na +、Cl —间的距离为a cm （如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A 的表达式为。

25、A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B 、

C 、

D 同周期，A 、D 同主族，

E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B 、C 、D 的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息回答下列问题：

（！）A 和D 氢化物中，沸点较低的是（选填“A ”或“D ”）；A 和B 的离子中，半径较小的是（填离子符号）

（2）元素C 在元素周期表中的位置是。

（3）A 和E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用

”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于方体中心。该化合物的电子式是。

26、现有a A 、b B 、c C 、d D 、e E 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c ，a+c=d ，c+d=e ，B 、D 、E 都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，NaCl 晶体结构图

这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请写出下列元素的元素符号：

B________________ D______________ E_______________。

(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _____________________、________________________。

(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子

．．．，请写出该反应的离子方程式：

___________________________________________。

27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是

元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：

_________＜X＜_________。

(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是

____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。

(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7

时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________.

28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为___ 。

29 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________ （用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离

子方程式是_________ __。

30．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

(1) X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。31．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空

气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C6H8O6+I2C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

高二化学选修3物质结构与性质综合练习答案

1、D

2、B

3、D 4 C 、5、B 6、D 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C

12、D 13、A 14、D 15、D 16、A 17、AD 18、CD 19、D 20、BC

21、BC 22、A 23、B

24、（1）C 酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形

（3）不能；水会溶解NaCl ，不能测出NaCl 固体的体积

（4）NA=1325,58-mol m

a V mol -1

25. （１）D 、Na +

（２）第三周期ⅢA 族

（３）CaF 2

26．?C 、O 、P ?

? (NH 4)2CO 3、(NH 4)3PO 4、NH 4HCO 3、NH 4H 2PO 4、(NH 4)2HPO 4等均可 ?OH －＋HCO 3－=CO 32－＋H 2O

27、(1) F 0.8 1.2

(2) 从上向下，x 值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然

(3) 共价键因为AlCl 3中Cl 与Al 的电负性差值为1.5，而Br 的电负性小于Cl ，

所以AlBr 3中两元素的电负性差值小于1.5

28、(1) ②

(2) PCl 3、CCl 4 第三周期ⅥA 族

? KC 8

29．（1）第二周期、第ⅥA 族

（2）O ＜N ＜Al ＜Mg ＜Na

（3）2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 30．（1）氮；碳；氢（2）NH 3 ； (3) HNO 3；H 2CO 3

30．（8分）

（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O 2，避免维生素C 被O 2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）%1002000.010000.17600.2105000.011

1???????---g L mL mol g mL L mol =92.40%