《一二级注册结构工程师》考前秘籍

一级注册结构工程师专业考试复习总结、考试策略

一、力学分析及荷载

1、桁架杆件内力计算：截面法或节点法

2、求某杆件内力，特别注意标准值设计值

3、重级工作制吊车横向水平荷载要考虑卡轨力《钢规》3.2.2

4、纵向水平力注意一边轨道上刹车轮数《荷规》5.1.2

5、荷载组合时，楼面活载屋面活载为不同的活荷载，同时组合要计及组合值系数

6、从属面积的理解仔细阅读《荷规》2.1.19

7、标准值大于4的工业楼面活载分项系数1.3《荷规》3.2.5

8、注意《荷规》表4.1.2的适用条件，只用于表4.1.1的第1（1）项

9、坡屋面的计算跨度要和荷载对应，即都采用水平投影面上的的跨度和荷载

10、吊车动力系数，仅用于计算吊车梁及其连接的强度《荷规》5.3.1 排架计算不考虑动力系数

11、吊车，要注意排架计算和吊车梁计算的区别如牛腿属排架计算，要考虑多台吊车折减系数

12、雪荷载不与屋面均布活荷载同时组合

13、影响线一定要掌握，特别是机动法（或称为挠曲线比拟法）拆除所需求位置的约束，使杆件沿截面内力方向发生单位位移，所得的杆件变形曲线即为该位置某内力影响线

二、风荷载

1、注意《荷规》7.1.2，《混凝土高规》3.2.2 特别重要或对风荷载比较敏感的建筑采用100年重现期的基本风压

2、《混凝土高规》3.2.5关于矩形（方形）的体形系数，要特别弄清楚适用范围，很容易弄错

3、《混凝土高规》表3.2.6-2表头的H/B指的是迎风面宽度而不是房屋平面图上的较窄边，《荷规》表7.4.4-3有说明

4、特别注意《荷规》7.4.2那些场合要考虑风振系数，那些场合不考虑

5、使用《荷规》表7.4.3要注意下面的注《混凝土高规》表3.2.6-1可直接用

6、《荷规》7.2.2风压高度变化系数修正要特别注意里面的参数边界条件

7、《荷规》表7.3.1第30项的f截角三角形的体形系数与高规附录S第11项稍有不同。考试时注意题目要求使用哪本规范

8、结构自振周期经验公式，荷规附录E用于风荷载计算抗震计算要注意不能使用，应使用相关的经验公式如烟囱地震计算的T1就要按烟规里提供的公式计算

9、主体结构，计算的风荷载为垂直于建筑物表面的，可直接用某边的体形系数乘以平行于风向的投影宽度

10、脉动影响系数取房屋总高度计算，阵型系数可取z/h 《混凝土高规》3.2.6 兰定军的书求脉动影响系数用的是计算点的高度，是错误的

三、地震作用

1、计算8,9度罕遇地震特征周期要增加0.05秒，故09年真题下午第31题严格说出的不严谨

2、抗规表5.2.1高规表B.0.1特征周期0.55秒归属不同解题时特别注意题目要求使用那本

规范朱丙寅认为抗规为错误

3、常用结构阻尼比要熟记一般钢筋混凝土为0.05 抗规8.2.2 不超过12层的钢结构0.035 超过12层的钢结构0.02，罕遇地震0.05 混凝土高规11.2.18混合结构多遇地震阻尼比0.04

烟规5.5.1-1钢筋混凝土烟囱和砖烟囱阻尼比0.05 钢烟囱0.01

4、求基底地震剪力，特别注意标准值设计值

5、D值法，反弯点法要掌握

6、竖向荷载的分层法，剪力分配法等如求分配系数要熟练掌握

7、复式框架的刚度并联串联熟练掌握

8、常用结构的刚度如砌体墙《抗规》7.2.3，框架柱等

9、框架梁调幅的规定混凝土高规5.2.2

四、钢结构

1、在计算构件长细比时要注意腹板的朝向是在平面内还是垂直于平面。

2、强度的折减系数属于强条。单角钢考虑3.4.2的折减不考虑弯扭

3、斜平面（截面两主轴均不在桁架平面内）的腹杆计算长度系数为0.9。主轴即为具有极大极小惯性矩的一对形心轴

4、角焊缝长度计算时，切记加上两倍的焊脚尺寸。还要注意是否满足构造要求，对接焊缝要看是否采用引弧板或引出板

5、螺栓连接长度超过15d0或60d0时乘以折减系数。

6、钢结构轴心受压构件的稳定系数，注意fy

7、单角钢的问题应引起重视，否则极易出错

五、混凝土结构及混凝土高层

1、独立简支梁，如果同时有均布荷载和集中荷载，切记验算支座处剪力的比例情况（75%）。混凝土规范11.3.4-2风载，水平地震也归属集中荷载，此时采用广义剪跨比M/Vh0

2、轴心受拉及小偏心受拉构件中，钢筋抗拉强度设计值不大于300MPa。

3、荷载组合时，当恒载对结构的承载力有利时，分项系数取1.0；当活载对结构的承载力有利时，分项系数取0。

4、计算柱体积配箍率时，混凝土如果低于C35，按C35计算。尚应注意抗震等级不同体积配筋率最小值

5、计算现浇钢筋混凝土轴心受压及偏心受压构件时，如截面的长边或直径小于300mm，则表中混凝土的强度设计值应乘以系数0.8；

6、注意最小配筋率的要求混凝土规范9.5.1的注

7、局压验算，如未配间接钢筋按素混凝土计算fcc=0.85fc 还应特别注意7.8.1-1公式截面限制条件

8、混凝土规范10.8.3牛腿配筋率的要求应仔细阅读，否则极易出错

9、墙肢轴压比计算时，组合后的重力荷载分项系数取1.2。

10、抗震墙的约束边缘构件的配箍特征值，具体计算时取箍筋内表面范围内的混凝土核心面积，箍筋长度计算取箍筋中心线计算

11、框支柱与钢筋混凝土抗震墙相连成为抗震墙的端柱，则沿抗震墙平面内方向统计时端柱不计入框支柱的数目，沿抗震墙平面外方向统计时其端柱计入框支柱的数目

12、柱轴压比限制的注应特别注意，混凝土规范11.4.16注4,5配箍特征值应按增大的轴压比确定配箍特征值

13、抗震设计时，当短肢剪力墙较多时，一般认为倾覆力矩比超过0.5，或承受的重力荷载比超过0.5，此时短肢剪力墙的抗震等级应提高一级采用即混凝土高规7.1.2的大前提14、抗震等级的确定，每年必考，注意区分抗震措施和抗震构造措施以及抗力计算的抗震等级

（1）根据高度判别A,B级高规4.2.2

（2）设防烈度高规4.8.1 4.8.4

（3）确定抗震等级高规4.8.2

还需注意的问题：

（1）底部带转换层的筒体高规4.8.2注2 4.8.3注

（2）短肢剪力墙较多时的剪力墙结构高规7.1.2-3

（3）框架剪力墙框架承担倾覆力矩比大于0.5 高规8.1.3

（4）转换层在3层及以上部分框支剪力墙比表4.8.2 4.8.3提高一级，已经为特一不在提高

（5）加强层及相邻层的框架柱和核心筒剪力墙抗震等级提高一级，已经为特一不再提高高规10.3.3

（6）错层处框架柱抗震等级提高一级采用高规10.4.4

（7）连接体及与连接体相邻的结构构件抗震等级提高一级，已经为特一不再提高高规10.5.5

15、须计算竖向地震的场合（1）8,9度长悬臂及9度高层建筑（2）8度转换构件应计算竖向地震（3）8度连体结构的连接体应计算竖向地震（4）上部楼层相对下部外挑时应计算竖向地震

16、剪力墙轴压比限值

一级9度一级7,8度二级三级

底部加强区 0.4 0.5 0.6 / hw/bw＜5矩形截面 / 0.4 0.5 0.6 短肢有翼缘或端柱不应采用 0.5 0.6 0.7 剪力墙较多时，无翼缘无端柱不应采用0.4 0.5 0.

短肢剪力墙

17、抗震设计内容：

（1）地震作用计算并分配地震力

抗震承载力计算

（2）抗震措施：选址，结构选型，结构体系，内力调整，抗震构造措施

抗震设计三层次：

（1）大环境本地区设防烈度具体见抗规1.0.4 2.1.1 3.2.4 附录A

（2）小环境场地类别体现在特征周期

（3）建筑物自身设防分类标准及自振周期甲乙丙丁类

地震力调整

（1）全局调整高规3.3.13剪重比竖向不规则薄弱层尚应乘以1.15的增大系数

（2）局部调整薄弱层

（3）构件调整转换构件（转换梁，转换桁架等）框支柱落地剪力墙

18、III,IV类场地相关的内容

（1）7度0.15g，8度0.3g分别按8度0.2g和9度0.4g采取抗震构造措施抗规3.3.3 高规4.8.4

（2）IV类场地建筑最大适用高度降低20% 抗规6.1.1 高规4.2.2

（3）7度III,IV类场地高层建筑宜进行罕遇地震作用下的弹塑性变形验算高规4.6.4-2-2 （4）IV类场地上较高的高层，柱全部纵筋最小配筋率增加0.1 高规6.4.3

（5）IV类场地上较高的高层框架柱轴压比限制适当减小高规6.4.2

（6）8，9度建造于III,IV场地采用箱基，筏基和桩箱联合基础的钢筋混凝土高层，当基本自振周期处于特征周期的1.2倍~5倍范围内，若计入地基与结构动力相互作用的影响，对刚性地基假定计算的水平地震力可折减

（7）一级框架和IV类场地的二级框架单独柱基宜沿两主轴设基础系梁抗规6.1.11-1 （8）8度III,IV类场地高大的单层钢筋混凝土结构应进行罕遇地震作用下薄弱层弹塑性变形验算抗5.5.2-1-1

（9）8度III,IV类场地和9度，带有小立柱的拱形和折线形屋架或上弦节点间较长且矢高较大的屋架，上弦宜进行抗扭验算抗规9.1.17

（10）厂房单元较长或8度III,IV类场地和9度时，可在厂房单元中部1/3区段内设置两道柱间支撑抗规9.1.26-1-3

（11）8度III,IV类场地和9度宜采用能将塑性铰自梁端外移的骨形连接抗规8.3.4-3-5 （12）单层砖柱厂房8度和9度时应采用组合砖柱，且中柱在8度III,IV类场地和9度宜采用钢筋混凝土柱抗规9.3.4-2

（13）单层空旷房屋，在下列情况不应采用砖柱抗规10.1.3

a、9度和8度III,IV类场地

b、7度III,IV场地大厅跨度大于15米或柱顶高度大于6米

c、6度III,IV场地大厅跨度大于18米或柱顶高度大于8米

（14）大厅的钢筋混凝土柱和组合砖柱应符合下列要求：抗规10.3.2

a、6度III,IV场地组合砖柱纵筋每侧不应少于4根14且应满足计算要求

b、7度III,IV场地组合砖柱纵筋每侧不应少于4根16且应满足计算要求

六、地基基础

1、桩规里的钢管桩，嵌岩桩，大直径桩，负摩阻力计算，抗拔桩，竖向承载力计算要熟练掌握

2、桩水平承载力，压屈计算等熟练掌握

3、桩基软弱下卧层验算时rm算至地面，faz只深度修正，修正系数1.0

4、有地下水时基地平均压力、附加压力等的计算

5、地基规范5.2.4公式中要特别注意基础埋深的取值规定式中的b为基础短边尺寸或条基宽度《地基处理规范》3.0.4宽度修正系数0，深度修正系数1.0

6、压缩模量当量值，把计算公式写在旁边

7、地基规范图8.2.7-1-b中h0标注有误打斜线的面积考前算好，写在旁边，考试就可省去不少时间

8、地基处理规范换填垫层法计算pcz时取垫层厚度范围内换填材料的土层重度计算faz 取天然土层重度

9、有地下水时垫层材料应选用排水较好的砂石垫层（某年二级考题）

4、挡土墙土坡高度的概念土坡高度5~8米主动土压力增大系数取1.1

七、砌体结构

1、规范要注意有无局部修订，在最后面局部修订条文（强条）

2、灌孔混凝土砌块对孔砌筑时的强度计算注意处理意见的规定

（1）仅对f调整

（2）满足6.2.10时表3.2.1-3的注2,3不折减

（3）采用Mbxx的水泥专用砂浆ra=1.0

3、跨度不小于7.2米，不是7.5米，注意局部修订砌规3.2.3条

4、地下水位急剧变化按活载，否则按恒载

5、砌规4.2.5第3,4款极有可能称为本年考点

6、高厚比修正系数表5.1.2注意小注的内容

7、查表5.1.3特别注意下面的注3

8、砌规5.1.4应仔细阅读，否则极易出错

9、砌规5.2.1局部均匀受压f不考虑面积调整，其余均考虑

10、有垫块的计算时，求局压承载力对垫块形心求偏心距若求墙体承载力则应对墙体形心取偏心距

11、建议把常用混凝土弹性模量写在砌规5.2.6旁边，考试时省去翻混凝土规范的时间

12、砌规5.5.1 f取调整后的尚应注意永久荷载设计值产生的水平截面平均压应力是永久荷载设计值一般要轮次计算

13、题目让求高厚比时，则认为是按砌规6.1.1计算若是求影响系数的高厚比则应按5.1.2计算

14、注意理解砌规5.1.3第1款楼板顶面至构件下端支点的距离

15、砌规5.2.2r的取值边界条件极多，极易出错，引起重视

16、高厚比验算应注意看清题目是带壁柱还是壁柱间墙的高厚比

17、砌规6.1.2第3款注意理解圈梁按墙体平面外等刚度原则，朱丙寅问答上有详细阐述

18、砌规6.1.4有门窗洞口允许修正系数应特别住当洞口高度不大于墙高的1/5，认为无洞口

19、钢筋混凝土过梁跨度可按墙梁取，因为过梁和墙梁没有明显的分界线见砌规7.2.3条文说明

20、挑梁，顶层倾覆点同一般层（规范为明确之前）这样偏于安全，朱丙寅的观点。取为墙外皮偏于理想

21、砌规8.2.7注意An（砖砌体的净截面面积）和Ac（构造柱截面面积）的取值

22、砌规表10.1.5承载力抗震调整系数的取值与抗规不同，做题时应分清按哪本规范

23、砌规10.3.1为错误，按抗规7.2.9

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初中化学必背化学式大全

初中化学必背化学式大 全 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

初中化学必背化学用语大全 1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO 3 - -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO 42- CO 3 2- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O 2:氧气 H 2 :氧气 N 2 :氮气 O 3 :臭氧 氧化物： CO:一氧化碳 CO 2:二氧化碳 SO 2 :二氧化硫 MnO 2 :二氧化锰 SO 3:三氧化硫 H 2 O 2 :过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe 2O 3 :氧化铁 Al 2 O 3 :氧化铝 H 2O:水 P 2 O 5 :五氧化二磷 Fe 3 O 4 :四氧化三铁 酸： HCl:盐酸 H 2SO 4 :硫酸 HNO 3 :硝酸 H 2 CO 3 :碳酸 H 2S亚硫酸 CH 3 COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH) 2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH) 2 :氢氧化镁 Cu(OH) 2:氢氧化铜 NH 3 .H 2 O氨水 Fe(OH) 3 :氢氧化铁 Al(OH) 3 :氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl 2:氯化铜 CaCl 2 :氯化钙 MgCl 2 :氯化镁 ZnCl 2 :氯化锌 BaCl 2:氯化钡 FeCl 2 :氯化亚铁 AlCl 3 :氯化铝 FeCl 3 :氯化铁 碳酸盐： CaCO 3:碳酸钙 Na 2 CO 3 :碳酸钠 NaHCO 3 :碳酸氢钠 BaCO 3:碳酸钡 K 2 CO 3 :碳酸钾 NH 4 HCO 3 :碳酸氢铵 硫酸盐： Na 2SO 4 :硫酸钠 ZnSO 4 :硫酸锌 MgSO 4 :硫酸镁 CaSO 4 :硫酸钙 CuSO 4:硫酸铜 BaSO 4 :硫酸钡 FeSO 4 :硫酸亚铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 :硫酸铁 Al 2(SO 4 ) 3 :硫酸铝 (NH 4 ) 2 SO 4 :硫酸铵 Na 2 SO 3 :亚硫酸钠

项目销售经理8大重点工作

项目销售经理8大重点工作 销售经理是项目顺利运转的关键人物，在协调好各方关系的前提下，落实和把控项目沿着既定的推广方向有节奏顺利销售，达到多方共赢的目标。 销售经理早期介入项目，能够深入的了解项目的定位、推广思路和手法，也能够利用机会在各个合作方面前展示自己的能力，为以后的合作打好基础，也有充分的时间打造适合项目特质的王牌战队，为以后冲锋陷阵做好准备。 一、团队的组建 1.销售团队人数 根据不同项目的推盘量，一般项目组的人数为8—12人。 2.团队人员构成 (1)老销售人员经验丰富，销售技巧相对高超，但缺乏激情。 (2)新人有着老员工无法比拟的激情，而且有很大的提升空间，但是经验不足。 (3)为了保持项目的销售激情又不影响项目的销售速度，一般建议人员结构为70%老销售人员，30%为新人。 3.团队成员选拔方法 招聘→培训→跑盘→考核→汰弱留强。 二、进场前的培训 1.销售团队的磨合

销售经理与团队成员之间的相互了解，增强整个团队的凝聚力和战斗力。 项目成员的第一次见面：销售经理必须做好充分的准备，因为第一次会议的风格会决定整个队伍以后的风格。销售经理必须把自己想要的工作方式和氛围定好调子，方便以后队伍的管理。 2.销售团队的思想动员 要让销售团队成员自动自发，保持整个团队的激情，使团队战斗力保持在最高点，思想动员这一环节肯定少不了。 思想动员小技巧： (1)让领导帮销售队伍洗脑：让基层员工知道公司高层领导很重视这个项目，会在一定程度上给员工努力工作的动力，因为任何员工都希望公司领导能够重视自己。 (2)“画饼”：每个员工都有自己的理想，而这也是思想动员的切入点，给他们点阳光，让他们灿烂一点，动力强一点。但是要注意“画饼”时的表达方式，不能让销售人员听起来像承诺，也不要单一的用佣金点数去做诱饵。 3.市场调查、竞争对手分析、片区市场情况分析 (1)项目周边情况的调查和分析： 详细了解项目周边：教育、医疗、娱乐、餐饮、交通等各种配套设施。 教育：学校性质、办学规模、收费标准、本项目有无学位、与本项目的距离和交通路线等。 医疗：医院的规模、科室、收费标准、能否使用社保卡、与本项目的距离和交通路线等。

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学知识点总结1 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 ①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还

销售业务员工作要点

销售业务员202021年工作要点 这篇关于《销售业务员20XX年工作要点》的文章，是小编特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！随着河北区市场逐渐发展成熟，竞争日益激烈，机遇与考验并存。2008年，销售工作仍将是我们公司的工作重点，面对先期投入，正视现有市场，作为我山东区销售经理，我创业激情高涨，信心百倍，又深感责任重大。 着眼公司当前，兼顾未来发展。20XX年，在总经理的领导下，在销售工作中我坚持做到：突出重点维护现有市场，把握时机开发潜在客户，注重销售细节，强化优质服务，稳固和提高市场占有率，积极争取圆满完成销售任务。 一、销量指标： 至2008年12月31日，山东区销售任务560万元，销售目标700万元（2007年度销售计划表附后）； 二、计划拟定： 1、年初拟定《年度销售总体计划》；

2、年终拟定《年度销售总结》； 3、月初拟定《月销售计划表》和《月访客户计划表》； 4、月末拟定《月销售统计表》和《月访客户统计表》； 三、客户分类： 根据06年度销售额度，对市场进行细分化，将现有客户分为VIP用户、一级用户、二级用户和其它用户四大类，并对各级用户进行全面分析。 四、实施措施： 1、技术交流： （1）本年度针对VIP客户的技术部、售后服务部开展一次技术交流研讨会； （2）参加相关行业展会两次，其中展会期间安排一场大型联谊座谈会； 2、客户回访： 目前在国内市场上流通的相似品牌有七八种之多，与我司品牌相当的有三四种，技术方面不相上下，竞争愈来愈激烈,已构成市场威胁。为稳固和拓展市场，务必加强与客户的

交流，协调与客户、直接用户之间的关系。 （1）为与客户加强信息交流，增近感情，对VIP客户每月拜访一次；对一级客户每两月拜访一次；对于二级客户根据实际情况另行安排拜访时间； （2）适应把握形势，销售工作已不仅仅是销货到我们的客户方即为结束，还要帮助客户出货，帮助客户做直接用户的工作，这项工作列入我07年工作重点。 3、网络检索： 充分发挥我司网站及网络资源，通过信息检索发现掌握销售信息。 4、售后协调： 目前情况下，我公司仍然以贸易为主，“卖产品不如卖服务”，在下一步工作中，我们要增强责任感，不断强化优质服务。 用户使用我们的产品如同享受我们提供的服务，从稳固市场、长远合作的角度，我们务必强化为客户负责的意识，把握每一次与用户接触的机会，提供热情详细周到的售后服

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

做好销售工作的要点

如何做好销售工作 第一，勤奋(脑勤、眼勤、耳勤、口勤、手勤、腿勤----六勤) 要想做好销售首先要勤奋，这也是一名业务人员所必备素质，在营销界有这样一句话：一个成天与客户泡在一起的销售庸材的业绩一定高于整天呆在办公室的销售天才”，这句话讲得很好，勤能补拙吗！ 勤奋体现在以下几个方面： 一、勤学习，不断提高，丰富自己 1、学习自己销售的产品知识，本行业的知识，同类产品的知识，这样知己知彼，才能以一个专业的销售人员的姿态出现在客户面前，才能赢得客户的依赖，因为我们也有这样的感觉：我们去买东西的时候，或别人向我们推荐产品的时候，如果对方一问三不知或一知半解，无疑我们会对要买的东西和这个人的印象打折扣，我们去看病都喜欢找专家门诊，因为这样放心，现在的广告也是：中国移动---通信专家，九牧王---西裤专家，方太---厨房专家，我们的客户也一样，他们希望站在他们面前的是一个专业的销售人员，这样他们才会接受我们这个人，接受我们的公司和产品， 2、学习，接受行业外的其它知识，就像文艺，体育，政治等等都应不断汲取，比如说：NBA休斯顿火箭队最近胜负如何，姚明表现状态，皇马六大巨星状态如何，贝利加盟皇马了吗等等，这些都是与客户聊天的素材，哪有那么多的工作上的事情要谈，你不烦他还烦呢，工作的事情几分钟就谈完了，谈完了怎么办，不能冷场啊，找话题，投其所好，他喜欢什么就和他聊什么， 3、学习管理知识，这是对自己的提高，我们不能总停止在现有的水平上，你要对这个市场的客户进行管理，客户是什么，是我们的上帝，换个角度说，他们全是给我们打工的，管理好了，给我们多用几支血清，我们的销售业绩就上去了， 二、勤拜访 一定要有吃苦耐劳的精神，业务人员就是铜头、铁嘴、橡皮肚子、飞毛腿 1、铜头---经常碰壁，碰了不怕，敢于再碰。 2、铁嘴---敢说，会说，会说和能说是不一样的，能说是指这个人喜欢说话，滔滔不绝，而会说是指说话虽少但有内容，能说到点子上，所以我们应做到既敢说又会说。 3、橡皮肚子---常受讥讽，受气，所以要学会宽容，自我调节。 4、飞毛腿---不用说了，就是六勤里的腿勤，而且行动要快，客户有问题了，打电话给你，你就要以最快的速度在第一时间里赶到，争取他还没放下电话，我们就已敲门了，勤拜访的好处是与客户关系一直保持良好，不致于过几天不去他就把你给忘了，哪怕有事亲自去不了，也要打电话给他，加深他对你的印象，另外，我们要安排好行程路线，达到怎样去最省时，省力，提高工作效率。 三、勤动脑 就是要勤思考，遇到棘手的问题，仔细想一下问题出现的根源是什么，然后有根据地制定解决方案。 销售工作中常存在一些假象：有时客户表面很好，很爽快，让你心情很好的走开，可是你等吧，再也没有消息，有时表面对我们很不友好，甚至把我们赶出去，我们可能因此不敢再去拜访，这是因为我们没有分清到底是什么原因，所以我们一定要静下心来，冷静思考，才不会被误导， 四、勤沟通 人常说：当局者迷，所以我们要经常与领导和同事交流沟通自己的市场问题，别人的市场可能同样存在，了解他们是如何解决的，也许经过领导和同事的指点，你会恍然大悟，找

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

初中化学必背基础知识点100题

初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

销售工作总结要点

销售工作总结要点 1.市场业务处理工作(沈阳、广州、大庆、乌鲁木齐、温州、秦皇岛、江阴、昆明)。 2.售后问题解答、处理及售后流程制定，返厂产品的评审、维修交接，在erp中退货退款处理工作，售后费用报支处理分摊工作。 3.与公司各部门进行有效沟通，对交货期产品直接跟踪。并将市场反馈的各类信息进行汇总整理，转递到相关部门 4.对业务新同事的培训指导工作，对新产品的熟悉了解工作。 5.江苏展厅来客产品介绍工作，江苏客户日常送货、收款工作。 6.根据发货周期及时开据检疫证书。 7.协助营销总监制定销售政策、促销方案、进行系统性销售分析。 8.其它领导交办事项。 1.常因临时事件把工作计划打乱。 2.售后到厂维修产品处理不及时(要求为48小时内处理)。 3.业务订单处理速度有待提高。 4.有1件定制件做错现象。(已转售处理) 5.开据检疫证书不及时。

6.销售分析有待进一步纵深化系统化的分析。 系统报表统计操作需要进一步熟练掌握。 1.提高对帐、核准发货单的及时性有待改进，建议专人专项负责。 2.成品库存帐物相符程度需要改进。 3.建议代理打款账户转到江苏财务部。 1. 建议公司每年组织一两次集体活动。(如团队协作培训、旅游等) 2. 建议公司改进食堂的卫生条件、伙食标准。 3. 丰富员工业余生活。 4. 增加专业培训课程。 营销部：1. 加强售后队伍建设，增设相应的专业培训。 2. 组织针对缺货现象的专题会议和专门加急小组。 3. 将营销工作推出厂门，走向市场。 采购部：无 技术部：定制图纸能在9个工作小时内结束。 生产部：在缺货回复交期的时候希望确实是经过核实最短的时间。 品管部：1.对营销部反馈的质量问题不能只停留在书面回复上，建议主动联系客户解决，例如31070-02事件。 2.存在明显质量问题的成品出厂，质检人员要负连带责任。

人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

高一化学必背知识点(上)

高一化学上册期末知识点总结 物质的量1、各个物理量的名称符号单位 2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN A N A----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

液面最低点正好与刻度线向切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签 必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 分 化 复分解 置氧化还原反应

初中化学必背知识点1

、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

高中化学知识点整理(高考必备)

重点中学高考资源整理 高中化学 易忽略知识点整理

一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。