高考易错点整理
考前易错点整理
1．迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。
2.苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
3.NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
4.不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
5.有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
6.热化学方程式不注明状态,注意Q值得大小和正负；
7.书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
8.多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；两性电离未说明两头都要写；
9.淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
10.常见错别字：酯化、油脂、脂肪，氨基酸，氨基，多巴胺，羰，
11.几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住―1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物‖
b．中和热：抓住―稀溶液，生成1mol水‖
c.固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化
12.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；看图像时一定要看清横纵坐标的意义和单位。
13.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的F2
14.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，因此常用二硫化碳增加硫或白磷的溶解，增大接触面积，提高反应速率。
15. 次氯酸结构式H—O—Cl；过氧化钠无结构式，只含有共价键的物质才有结构式。
16. 氨水是弱碱，是唯一不存在对应碱性氧化物且气态氢化物呈碱性的物质
17.久置的浓硝酸呈浅黄色，原因是红棕色的二氧化氮溶于硝酸，可使用通氧气法除去。
18. 实验室制硝酸: NaNO3+H2SO4(浓) 微热→NaHSO4+HNO3↑利用高沸点酸制低沸点酸原理；不宜加强热，因硝酸受热分解，所以另一产物只能是NaHSO4
19. 炼铁⑴原料: 铁矿石、焦炭、空气(氧气)、石灰石
⑵高炉炼铁反应: Fe2O3+3CO 高温→2Fe+3CO2
⑶相关反应: C+O2 高温→CO2 CO2+C 高温→2CO
20. 炼钢⑴原料: 生铁、纯氧、生石灰(CaO)、脱氧剂(Fe、Si、Mn) ⑵脱氧剂作用: ①脱氧②调整钢中各元素的比例
⑶相关反应: 2C+O2 高温→2CO 2Fe+O2 高温→2FeO +Q Si+2FeO 高温→SiO2+2Fe +Q Mn+FeO 高温→MnO+Fe +Q C+FeO 高温→CO+Fe +Q
21. 部分化学物质的常用用途: 保护气N2、Ar 光导纤维SiO2 人工降雨AgI
预防甲状腺肿大碘耐火材料Al2O3、MgO 消毒剂NaClO
22. 有两种原子组成的纯净物可能为单质，如HD ，比较隐蔽的考同位素。
23. 钙基固硫法: SO2+CaCO3→CaSO3+CO2 SO2+CaO→CaSO3 2CaSO3+O2→2CaSO4
所以一些染料中加入生石灰可以除硫，减少污染。
24.在上海二期课改化学新教材中，强调Ca(ClO)2与CO2过量、足量反应均生成的是碳酸氢钙，即Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO
25.检验溶液中乙醇的简单方法可以用加热变黑的铜丝插入溶液中，变红则存在乙醇。
26.Fe(NO3)2 溶液中存在平衡Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向其中加入盐酸，在酸性条件下硝酸根会氧化Fe2+，故颜色会变黄。
27.电解氯化铜和硫酸铜溶液
28.腐蚀的快慢效果: 电解原理>原电池原理>化学腐蚀>防腐措施下的金属腐蚀
29.一般地，从上至下从右至左，金属熔点降低；从上至下无氧酸酸性增强
30. 海水提溴:
①常用工艺:
海水晒盐后的母液Br–Cl2 热空气Br2 SO2 饱和Na2CO3 HBr Br–、BrO3–Cl2 Br2 浓硫酸Br2 CCl4 萃取溴的CCl4 溶液蒸馏单质溴
②SO2 吸收的离子方程式: Br2+2H2O+SO2→
③海水提溴经过“空气吹出、SO2 吸收”等过程是因为海水中的溴含量低，直接蒸馏成本过高，该过程是对溴的富集、放大，对其进行浓缩，使其浓度增大
④硫酸酸化工艺的作用: 提供酸性介质、抑制氯、溴与在水中溶解(同离子效应)
⑤相关反应方程式: 3Br2+3Na2CO3(不产生杂质副产品)→5NaBr+NaBrO3+3CO2
→3Br2+3H2O(浓硫酸吸收)
31.海带提碘: ①常用工艺: 海带煅烧海带灰浸泡海带灰悬浊液过滤滤液加MnO2 稀硫酸含碘水溶液萃取分液碘的CCl4溶液蒸馏单质碘
②灼烧(煅烧)需要的基本仪器: 坩埚三件宝
③相关离子方程式: 2I–+MnO2+4H+→Mn2++I2+2H2O
④可用苯提取碘的理由是: 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
⑤检验单质碘: 取样于试管中并加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色；若变蓝则证明含有I2
32.有机试剂中加浓硫酸的三明治原则：浓硫酸在中间加。也有的用密度原则，先轻后重。
34. 重量法中，至少需要称量四次；当两次加热冷却后得到的固体质量相差过大时，则需继续加热，后在干燥器中干燥，最后再称量，重复操作，直至两次称量间的差值小于0.001 g；266.由于碳酸钠的溶解度S 随着温度的升高变化幅度较大，故在从Na2CO3 的溶液中获得纯碱的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需特别注意的是最后不采用烘干的原因是碳酸钠在加热条件下易水解，故采用的是低温干燥/晾干。
35. 用纸上层析法分离铁离子和铜离子:，纸上层析是分离操作，不是检验。
36. 实验室制取溴苯(卤化):
①现象: 剧烈反应、轻微翻腾、产生红棕色气体、导管口出现白雾(HBr 小液滴)、产生沉淀
②为防止溴的挥发，依次加入苯、溴、铁粉；使用纯溴反应；真正起催化作用的是FeBr3
③长导管冷凝回流高沸点的液溴、苯；导管不插入AgNO3 液面下为防倒吸(或安排防倒吸装置)
④纯净的溴苯无色，烧杯底部的油性褐色液体为溴苯溶于溴的混合液体，需加入NaOH 振荡分液
37. 实验室制取硝基苯(硝化):
①使用长导管平衡内外压强，并冷凝回流未反应的苯蒸汽及会发的硝酸
②制混酸时，先加硝酸，再加浓硫酸(吸水、脱水、催化)，冷却后再加苯
③使用水浴加热，防止苯的挥发、硝酸的水解及部分副反应；配合水银球插入液面下的温度计
④实验后，烧杯底部的淡黄色的油状液体的产生是因为在硝基苯中溶有HNO3 分解产生的NO2 的缘故；除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH 溶液洗涤，再用分液漏斗分液
38. 乙酸正丁酯的制备: ①所需原料: 1 丁醇、乙酸(过量)、浓硫酸、沸石/碎瓷片(防暴沸) ②用过量的廉价的乙酸使醇完全反应，提高原料利用率
③由于乙酸易挥发，且反应较缓慢，故在大试管上方使用长玻璃导管或回流冷凝管进行冷凝回流，使酸醇不易气化，冷却回流回圆底烧瓶，提高原料利用率；同时使用分水器提高转化率；使用蒸馏冷凝管蒸馏出乙酸正丁酯
④书中要求使用稀碳酸钠(15%)水洗乙酸正丁酯，实际上使用饱和碳酸钠即可，这点与制备乙酸乙酯不同，乙酸乙酯要求使用饱和碳酸钠溶液水洗，因为两者溶解度不同
⑤由于乙酸丁酯的沸点较高(126.3 oC)，故采取类似制备溴苯、硝基苯的方法，先制备后提纯，也即反应后再蒸出
⑥振荡分液漏斗的要领: ⑴用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗⑵另一只手握住活塞部分⑶倒转分液漏斗反复振荡作同心圆周运动，并旋转活塞放出有机蒸汽
⑦提纯过程: 水(除去硫酸、乙酸)→Na2CO3(乙酸、正丁醇)→水洗分液
⑧为防止温度过高，造成碳化，教材使用的是热空气加热法，即把大试管放在石棉网上方的空气中，通过增减石棉网数量调节实验温度(“烘大饼”工艺)，这一方法能使反应加快，但受热不够均匀，建议采用的是油浴加热，但决不能使用水浴
39. 球型干燥管只能大口通气，小口出气。