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化学第八章溶液的导电性复习学案

[复习内容]

1、溶液的导电性

2、电离方程式

3、酸碱盐的概念

4、酸的分类与命名

1、浓盐酸、浓硫酸

[复习练习]

一、溶液的导电性

1、常温下，纯净的酸、碱、盐的化合物导电（填“能”或“不能”或“不一定”，下同）它们的水溶液导电，任何物质的溶液导电。

2、酸、碱、盐的水溶液能导电的原因，酸碱盐的水溶液电（填“带”或“不带”）其原因。

3、某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、已知K+、Mg2+、Al3+、Cl-、的个数比2:1:2:4则Cl-、SO42-的个数比

4、已知某溶液中含有K+、Mg2+、H+、X、SO42-且K+、Mg2+、H+、X、SO42-的个数比为1:3:2:1:4则X可能为（）

A、Zn2+

B、OH-

C、NO3-

D、CO32-

5、向某盐酸中加入一定质量的硝酸银溶液灯泡的明暗变化（）

（纵轴表示灯泡的明暗，横轴表示加入硝酸银溶液的质量

6、向CuSO4溶液中加入下列何种物质，灯泡的明暗变化由明→暗→灭→明（）

A、Zn

B、CuO

C、Ba(OH)2

D、BaCl2

二、电离方程式

1、写出下列物质分别溶于水发生的电离方程式

氯化氢、三氧化硫、苛性钠、氧化钙、氯酸钾、硫酸氢钠、胆矾

2、某溶液中含Na+、K+ 、H+、Cl-、SO42- 则该溶液中至少含有种溶质，可能为（填化学式）

3、下列物质含有自由移动的氯离子的是（）

A、氯酸钾

B、液态氯化氢

C、食盐晶体

D、纯盐酸

4、下列物质中含有自由移动的SO42-的离子的有（）

A、硫酸钠晶体

B、硫化钠溶液

C、硫酸氢钠溶液

D、无水硫酸

5、某硫酸铜溶液中Cu2+和H2O个数比为1 :80，则该溶液中溶质的质量分数

三、酸碱盐的概念

1、叫酸，叫碱，叫盐（组成、构成）

3、从H、O、S、Na中选择填空（各填一种）

（1）最轻的气态单质，最常见的溶剂，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐

4、选择最少种元素，使它们能相互组成酸、碱、盐，这几种元素为

化学式酸碱盐

5、指出构成下列物质基本粒子的名称

纯硫酸硝酸铵三氧化硫硝酸钾

纯碱苛性钠

6、下列说法正确的有

A、能电离出H+的化合物一定是酸

B、盐中一种含有金属离子

C、化合物中一定含有非金属元素

D、酸、碱、盐的水溶液阴阳离子个数一定相等

一、酸的分类与命名

1、从H、Cl、N、SO中选择填空（化学式和名称）

一元无氧酸一元含氧酸二元无氧酸二元含氧酸

2、某酸H n RO2n-1的相对分子质量为M，则R的化合价，R的相对原子质量是

3、每个磷酸（H3PO4）分子溶于水在特定情况下可电离出一个氢离子或2个或3个，则一定质量的磷酸与一定质量的NaOH溶液可形成三种盐的化学式、、

五、浓盐酸、浓硫酸

2、浓盐酸、浓硫酸敞置后

浓盐酸：溶液质量溶质质量分数原因

浓硫酸：溶液质量溶质质量分数原因

3、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A、H2

B、HCl

C、CO2

D、NH3

4、不小心将浓硫酸碰到皮肤上能产生严重烧伤，分析其原因（1）

（2）

5、纸张上用稀硫酸写上某些字过一段时间后，能留下痕迹，其原因

6、某同学配制100g9.8%的某稀硫酸

（1）首先向量内加入10 g98%的浓硫酸

（2）然后向量内倒入90 g水

指出其中的错误

2、次活动晚会上某学生做了这样的游戏

先向某大试管内加入少量高锰酸钾，再倒入少量酒精溶液，然后再倒入一些浓硫酸，立即火光四射，试分析产生的原因

8、某生做实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该先然后再；若酸液流到桌子上应立即然后再。

常见的酸、酸的通性复习学案（一）

[复习内容]

1、碱性氧化物

2、中和反应

3、复分解反应

4、溶液的PH

5、金属活动顺序

[复习练习]

一、碱性氧化物

1、叫碱性氧化物，大多数氧化物属于碱性氧化物（填“金属”或“非金属”）

2、碱性氧化物能跟水化合成碱（填“大多数”或“少数”）

3、下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、CO2

B、H2O

C、CuO

D、CO

4、下列说法正确的是（）

A、金属氧化物一定是碱性氧化物

B、碱性氧化物一定是金属氧化物

C、碱性氧化物都能与水化合

D、碱性溶液中一定含有金属元素

二、中和反应

1、叫中和反应，中和反应的实质

2、用稀盐酸中和氢氧化钠溶液的实验中①往往先向氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞试液的作用

②用胶头滴管逐滴地滴加盐酸的目的

③不停地振药试管是为了

3、农业上常用改良酸性土壤。

4、下列概念，前者从属于后者的是（）

A、中和反应复分解反应

B、化合物氧化物

C、碱性氧化物碱

D、非金属单质共价化合物

三、复分解反应

1、叫复分解反应，酸碱盐之间发生的化学反应往往复分解反应（填“是”或“不是”）

2、酸、酸、盐之间发生复分解反应的条件是

3、从水、氯化钾、二氧化碳中选择一种，用四种基本反应类型制取它们用化学方程式表示）

4、在四种基本反应类型中元素的化合价肯定不变的是（）

A、化合

B、分解

C、置换

D、复分解

5、下列物质在水中能大量共存的是（）

A、NaCl 、KNO3、AgNO3

B、AgNO3、NaOH 、Mg(NO3)2

C、FeCl3、ZnSO4、H2SO4

D、NaHCO3、NaOH 、CaCl2

6、下列转化能通过同一基本反应类型实现的是（）

A、Cu →Cu(OH)2

B、CaCl2→CaO

C、CuO →Cu(OH)2

D、C→CaCO3

四、金属活动顺序

1、常见金属的活动性顺序：

2、在金属活动顺序中，位置越靠前在水溶液中它们的原子应容易

而成为它们的；而它们的离子越靠后就越容易

而成为

3、金属和酸发生置换反应的条件是

4、X、Y、Z三金属，分别将三种金属溶于盐酸，只有Y表面有气泡，再将X 放入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，则三金属的活动顺序

5、等质的X、Y两金属分别与足量的

稀硫酸反应生成的氢气质量与反应时间关系

如图（且X、Y在化合物中化合价相同）

（1）金属的活动性X比Y

（2）相对原子质量X比Y

6、现有铁、锌的混合物放入到硝酸铜、硝酸银的混合液中充分反应后过滤，滤渣中一定有滤液中一定有，一定发生的化学方程式为

五、溶液的PH

1、PH是表示溶液的，当溶液呈现酸性时PH 呈碱性时PH 呈中性时PH

2、简述测定溶液的PH的方法

3、下列物质放入或通入水中，测定其液体的PH，①氧化铜②氧化钠③苛性钠

④氢氧化铁⑤食盐⑥纯碱⑦碳酸钙⑧三氧化硫⑨氨气⑩氯化氢，其中PH＞7的有

，PH=7的有，PH＜7的有

4、蒸馏水的PH ，久置后PH会变，正常人与胃酸过多的病人相比较大的是

5、一杯氢氧化钠溶液等分成两份，其一与20克10%的盐酸完全反应，其二与10克10%的稀硫酸作用后的PH 7。

6、用PH试纸测定溶液的PH时，先用水湿润则测的PH会（）

A、偏大

B、偏小

C、不变

D、以上三种都有可能

7、向硫酸中加入下列哪种物质，PH基本不变（）

A、NaHSO4固体

B、H2O

C、NaOH溶液

D、BaCl2固体

8、向HCl、CaCl2的混合液中最好加入下列物质，能使混合液的PH调到7（）

A、CaO

B、Ca(OH)2

C、CaCO3

D、NaOH

9、向某盐酸中加入NaOH溶液，直致过量，则PH随NaOH溶液的多少关系正确的是（纵轴表PH，横轴表NaOH溶液的质量）（）

ＡＢＣＤ

常见的酸、酸的通性复习学案（二）

复习内容

１、Cl –、SO42-的检验

2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性

复习练习

一、Cl –、SO42-的检验

1、检验溶液中是否含有Cl –通常用和两种试剂；检验溶液是否含有SO42- 通常用和两种试剂。

2、初中化学中一般既不溶于水又不溶于稀硫酸的两种盐、。

3、检验NaCl晶体中是否含有AgNO3最好用试剂。

4、检验氯酸钾是否含有氯元素的方法。

5、某溶液中含有Na+、Cl –、SO42- 欲证明两种阴离子的存在一般先先向原溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中再加入溶液，产生白色沉淀。

6、甲、乙两生检验某溶液中含有硫酸根离子。

甲：向原溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，向沉淀中加足量的盐酸，沉淀不溶解。

乙：向原溶液中加入足量的盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。请你对他们进行评价

7、为证明烧碱溶液中是否含有Cl –，首先向其中加入一种铜盐溶液A，然后再加入B溶液，观察有无白色沉淀产生，则A B ，A、B 能否调换。

8、现用BaCl2 溶液、稀盐酸两种试剂，证明某溶液中含有SO42-且不含Ag+、CO32-。在下列方案中（）填上试剂在[ ]填写现象

原溶液中加入（）→产生[ ]→再滴入（）产生[ ]

9、鉴别盐酸、硫酸应选用（）

A、AgNO3、HNO3

B、BaCl2、HNO3

C、AgNO3

D、BaCl2

10、鉴别盐酸、硫酸不可用（）

A、BaCO3

B、Ba(NO3)2

C、BaCl2

D、AgNO3

二、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性

1、不同酸具有相似化学性质的原因

2、用文字反应式总结酸的通性，并以盐酸为例写出有关反应的方程式

文字反应式化学方程式

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

3、Cl –与F –的化学性质非常相似，请用化学方程式表示它的化学性质

（1）（2）

（3）（4）

4、工业上通常用来除锈，反应的方程式

5、可溶性钡盐有毒，难溶性钡盐无毒，X光透视时病人可服用钡餐它是硫酸钡的悬浊液，但误服碳酸钡也能引起中毒原因然而又可服泻盐（硫酸镁溶液）能够解毒

6、胃酸过多的病人可服0.5%的NaHCO3溶液也可服含有Al(OH)3的药物，原因是。但胃痰疡患者，不可服用NaHCO3溶液原因

7、氯化氢气体通入紫色的石蕊试液中会变红色，你能作出哪些猜想？并设计一组实验验证你的猜想：

8、怎样除去括号内少量的杂质

(1)NaCl (Na2CO3) (2)CuSO4[Cu(OH)2

(3)HCl (H2SO4) (4)HNO3 (HCl)

(5)NaCl (CuSO4)

9、一杯硫酸等分成两份，置于托盘天平的两托盘上，使其平衡分别在左右两

边加等质的铁和锌充分反应后，天平仍然平衡。则上述反应中肯定没有剩余的是肯定有剩余的是不可能有剩余

10、只提供酚酞试液能够鉴别的溶液有（）

A、NaOH 、NaCl 、HCl

B、Ba(OH)2、NaOH、Na2SO4、NaCl

C、KNO3、NaCl 、HCl

D、NaOH、KOH 、H2SO4

11、检验溶液中是否含有NH4+可用（）

A、石蕊试液

B、酚酞试液

C、NaOH溶液、红色的石蕊试液

D、NaOH溶液、蓝色的石蕊试纸

12、不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.19克H2，则可能含有的杂质为（）

A、Mg

B、Zn

C、Al

D、Cu

13、5.6g的铁皮与足量的稀硫酸反应所得氢的质量不可能为（）

A、0.2g

B、0.15g

C、0.174g

D、0.19g

14、X、Y两金属30 g与足量的盐酸反应生成1克氢气，则X、Y组合可能是（）

A、Mg Al

B、Cu Zn

C、Mg Fe

D、Zn Fe

15、11.1克不纯的氯化钙与足量的硝酸银溶液反应生成28.9克沉淀则其中可能含有（）

A、MgCl2

B、NaCl

C、ZnCl2

D、KCl

常见碱、碱的通性复习学案

[复习提要]

涉及的物质俗名、物质的颜色、进行归类总结。

二、酸性氧化物

1、叫酸性氧化物，大多数氧化物为酸性氧化物例如：、、。

3、写出下列无机含氧酸对应的酸性氧化物的化学式

H2SO4H3PO4HClO3HMnO4

3、大多数酸性氧化物能跟水化合生成举两例（用化学方程式表示）

、

三、碱的命名

写出下列有关碱的化学名称

KOH Ba(OH)2FeIOH)3

Ca(OH)2Fe(OH)2NH3·H2O

四、碱的通性

不同的碱溶液具有一些相似的化学性质（通性）其原因：

1、碱溶液均能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。

2、碱溶液能跟酸性氧化物的反应：碱+酸性氧化物→+

例：NaOH+CO2= + NaOH+SO3= + Ca(OH)2+CO2= + Ba(OH)2+CO2= +

3、碱能酸起中和反应：酸+碱→+

例：NaOH+HNO3= + Cu(OH)2+H2SO4= + Ba(OH)2+H2SO4= + Fe(OH)3+HCl= +

4、碱能跟某些盐发生复分解反应：碱+盐→+

例：NaOH+FeCl3= + Ba(OH)2+CuSO4=+ 根据上述知识整理，请你以KOH为例说明碱的通性

[复习练习]

二、填空题

1、NaOH固体必须密封保存的原因是（1）（2）

2、已知Na2O易跟水化合成NaOH，那么Na2O久置于空气中会变质为

3、下列气体H2、O2、CO2、CO、HC l、NH3不能用NaOH干燥的有

4、实验时不小心将NaOH溶液流在桌上，应先，然后

再。

5、长期使用的石灰水瓶中的白色物质为，可用洗去。

6、下列物质放入或通入水中过滤，测溶液中PH，其中PH＞7的有

①SO3 ②CuO ③Na2O ④SiO2⑤HCl ⑥NH3⑦Cu (OH)2⑧Fe(OH)3⑨NaCl

⑩Na2CO3⑾NaHSO4

7、NaOH溶液中含有Na+、OH-、H2O三种粒子，而NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，某研究性学习小组为探究其中的原因，请你帮助仇们设计一组实验说明是哪种粒子使酚酞试液变红色

8、完成方程式

（1）NaOH+ ——Na2CO3+

（2）+ ——BaCO3↓+H2O

（3）Cu（OH）2+ =CuC l2+

（4）Ba（OH）2+ =BaSO4↓+H2O

（5）K2SO4+ =KOH+

（6）+ =Fe（OH）3+

（7）NaOH+NaHSO2=

（8）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=

9、现有①NaOH②KCl③Mg(NO3)2④CuSO4四种溶液，不用其它试剂鉴别开来的顺序是

10、在一钟罩内有两只烧杯A中盛

放浓盐酸，B中为滴有酚酞试液的NaOH

溶液。

（1）过一段时间后的现象

（2）其原因为

11、难溶准碱受热可分解；以石灰石、水、纯碱、氯化镁为原料，用两种不同的方法制取氧化镁

（1）

（2）

12、一定质量的氧化铜与一定质量的稀硫酸充分反应后，向其中逐滴加入NaOH溶液（边振荡）过一段时间才看到有沉淀现象。分析原因

写有关反应的方程式

三、选择题

13、下列各组溶液不同其它试剂不能鉴别的有（）

A、NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、NaNO3

B、Na2SO4、HCl、K2CO3、BaCl2

C、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3

D、FeCl3、Na2SO4、KNO3、NaOH

14、在不同入新的杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、Ba2SO4混合物应选用的

试剂（）

A、H2O、AgNO3溶液、稀HNO3

B、H2O、NaOH溶液、稀HCl

C、H2O、KOH、稀HCl

D、H2O、KOH溶液、稀HNO3

15、下列各组物质同时加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4、H2SO4、Na2SO4

B、FeCl 3、NaOH 、NaCl

C、NaCl 、NaOH 、MgCl2

D、Na2CO3、HCl、Na2SO4

16、下列各组溶液混合后，肯定有沉淀生成的是（）

A、Na2CO3、CaCl2、HCl

B、Fe(NO3)3、H2SO4、HNO3

C、AgNO3、HNO3、HCl

D、MgSO4、NaOH 、HNO3

17、向NaOH中加入水直至过量溶液PH＞变化随加入水的多少关系正确的（）（横轴均为加水多少）

18、一杯盐酸等分成两份其一份和mgn% 的NaOH 完全中和，其二加入ngm%KOH溶液，则第二份反应后的PH（）

A、PH＞7

B、PH＝7

C、PH＜7

D、无法确定

19、下列各组溶液只用酚酞试液就能鉴别出来的是（）

A、NaOH、HCl、H2SO4

B、NaOH、HCl、NaCl

C、Na2CO3、NaCl、HCl

D、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2

20、现有HCl、CO2的混合气体通入足量的石灰水中发生的现象（）

A、先沉淀，后沉淀消失

B、先无明显现象后产生沉淀

C、无现象

D、先有沉淀，最终沉淀不消失

21、当较浓的NaOH溶液溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上（）

A、Na2HCO3溶液

B、稀醋酸

C、酸溶液

D、稀盐酸

22、向某饱和的石灰水中加入少量生石灰，所得溶液中溶质的质量分数与时间关系正确的是（）[纵轴表示质量分数，横轴表示加入固体质量]

24、一杯盐酸等分成两份，分别向其中Mg(OH)2MgCO3直至过量，所得的溶质的质量分数与加入的固体质量关系正确的是（）

[纵轴表示质量分数，横轴表示加入固体质量]

25、下列反应不能一步实现的是（）

A、Na2CO3→NaOH

B、CaCO3→Ca(OH)2

C、Fe2O3→FeCl3

D、Cu(NO3)2→CuCl2

26、下列转化能通过同一种基本反应类型实现的是（）

ACaCO3→CO B、CuO→Cu(OH)2C、Fe2O3→FeCl2D、CuCl2→CuO

三、怎样除去下列括号中少量的杂质（写出有关反应的方程式）

1、Na2SO4（NaOH）

2、NaOH [Ca(OH)2]

3、NaCl （CuCl2）

4、CO2（HCl）

5、HCl（CO2）

四、为了除去NaCl中少量的杂质（氯化钙、硫酸镁）选用Na2CO3溶液、稀盐酸，氢氧化钠溶液，按下列方法进行

①过量的A试剂②过量的B试剂③+适量的C试剂

原溶液——————→滤液—————→滤液——————→较纯净的NaCl溶液过滤过滤至无气泡为止

问答：（1）所用试剂分别为A B C

（2）在步骤①中加过量的A的目的有关反应的方程式

（3）在步骤②中加过量的B的目的有关方程式

（4）在步骤③中加C到无气泡为止的原因

盐和化学肥料

一、填空

1、在日常生活中，人们说到盐，即指，但在化学或工业中，盐是一类

物质的。

2、碳酸钠俗称，它是色状物质，于水，其水溶液显性，能使酚酞试液变成色。

3、我国化学家侯德榜在改进的生产方面，曾做出杰出贡献。

4、无水硫酸铜是一种色固体，溶于水生成色溶液，从这种溶液

里析出的晶体是色的，俗称或，化学式是，硫酸铜有，与合制波尔多液。

5、试用①H2SO4②CuSO4③Na2CO3④NaCl填空

①用作调味品的是②农业上常用作杀菌剂的是

③用于除铁锈的是④用在洗涤工业上的是

6、在金属活动顺序里，只有排在的金属，才能把排在的金

属从它们的里置换出来，除。

7、判断反应能否发生

①Cu+MgCl2 ( ) ②Al+ZnSO4 ( ) ③Cu+Hg(NO3)2 ( )

④AgCl+Zn ( ) ⑤FeSO4+Cu ( ) ⑥Zn+CuSO4( )

⑦Cu+ZnSO4( ) ⑧MgCl2+Al ( ) ⑨Zn+Cu(OH)2 ( )

8、复分解反应的条件或或

判断下列复分解反应能否发生

①Ag2CO3+HNO3 ( ) ②Ba(NO3)2+H2SO4 ( )

③Na2SO4和KOH ( ) ④KCl+Cu(OH)2 ( )

⑤CaCO3+NaCl ( ) ⑥MgSO4+Ba(NO3)2 ( )

⑦Cu(OH)2+HCl ( ) ⑧Cu(OH)2+MgCl2 ( )

⑨CuCl2+AgNO3 ( )

9、检验酒精中是否含水，常加少许粉末，若酒精中出现色说明含水，若含水，可采用一种廉价的氧化物放入酒精中除去水分，这种氧化物的名称是，写出除水的方程式

10、烧杯①—⑧分别装下列物质，露置空气中一段时间后，按要求填空

①烧碱固体②碳酸钠晶体③生石灰④氯化钠固体⑤浓盐酸

⑥浓硝酸⑦浓硫酸⑧酒精

（1）杯内物质质量增加，但不变质（2）质量增加且变质

（3）质量减少不变质（4）质量减少且变质

（5）质量不变也不变质

11、下列反应，A、B、C名表示一种物质，它们之间关系为

A+AgNO3→B↓+Ba(NO3)2A+H2SO4→C↓+HCl

则A B C

12、农作物生长的土壤里，常缺乏三种元素、、

13、某同学家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，还出现了倒伏的情况，试

问（1）该庄稼缺两种营养元素为（2）该同学想购买含氮量最高的化肥，下列化肥中他买了

A、NH4NO3

B、NH4HCO3

C、CO(NH2)2

D、NH4Cl

二、选择

14、某工地食堂将白色的工业用盐误作食用于烹调，发生中毒，这种工业用盐（）

A、KMnO4

B、NaNO2

C、Na2CO3

D、CuSO4

15、下列一些化学常识与我们的生活息息相关，叙述错误的是（）

A、成年人在正常情况下每天摄入食盐5g左右

B、通常食醋中约含2%—5%的醋酸

C、医用生理盐水是0.5%的NaCl溶液

D、当空气中CO2体积分数达1%时，对人就有害处

16、在厨房里用纯碱溶液洗涤碗筷上的油污时，为提高效果采取措施（）

A、另加入食盐

B、加入盐酸

C、给纯碱溶液加热

D、多加水

17、把各组物质溶于水，能得到无色溶液的一组是（）

A、H2SO4+Ba(NO3)2

B、Na2CO3和Ca(OH)2

C、CuSO4+HCl

D、Ca(NO3)2和KCl

18、能与锌反应又没有气体产生，反应后溶液质量增加的是（）

A、CuSO4溶液

B、稀H2SO4

C、稀盐酸

D、AgNO3溶液

19、下列物质在稀溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）

A、HNO3

B、KNO3

C、NaCl

D、Ca(OH)2

20、现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应

并产生气泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有金属X析出，将M投入N的硝酸盐溶液中，有金属N析出，这四种金属活动顺序（）

A、Y>X>M>N

B、Y>X>N>M

C、N>M>X>Y

D、X>Y>M>N

21、鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液可选用试剂（）

A、酚酞试液

B、盐酸

C、NaCl溶液

D、石蕊试液

22、下列各组溶液中的两种物质恰好完全反应后，溶液显酸性的是（）

A、Na2SO4+BaCl2

B、H2SO4+NaOH

C、HCl+AgNO3

D、CuCl2+NaOH

23、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，食用时常有涩味，可在食用前加调叶

品去掉，这种调味品最好是（）

A、糖水

B、酱油

C、食醋

D、香油

24、在含CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入适量锌粉，使之恰好完全反应后过滤，

留在滤纸上的质量（）

A、Zn

B、Cu

C、Cu和Mg

D、Zn和Cu

25、能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力的化肥是（）

A、硝酸铵

B、磷矿粉

C、硫酸钾

D、尿素

26、下列物质中，属于复合肥料的是（）

A、KH2PO4

B、(NH4)2SO4

C、KCl

D、CO(NH2)2

27、现有NaOH溶液，稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用（）

A、BaCl2溶液

B、紫色石蕊试液

C、稀HCl

D、Na2CO3溶液

28、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl

⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是（）

A、②①③⑤④

B、②③①⑤④

C、⑤①③②④

D、①③⑤②④

29、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的是（）

A、H2、O2、CO

B、H2、O2、CO2

C、H2、SO2、CO2

D、O2、CO、CO2

30、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（）

A、NaOH溶液

B、Ba(NO3)2

C、Ba(OH)2溶液

D、Na2CO3溶液

31、将KCl、FeCl3、BaSO4的混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）

A、H2O,AgNO3溶液，稀HNO3

B、H2O,NaOH溶液

C、H2O,KOH溶液，稀HCl

D、H2O,KOH溶液，稀HNO3

32、将下列各组溶液混合，（酸过量）最后没有沉淀的是（）

A、AgNO3,HCl,K2SO4

B、Na2SO4,HNO3,Ba(OH)2

C、K2CO3,BaCl2,HCl

D、K2CO3,AgNO3,HCl

(vip专享)【人教版】高中化学必修一【整套】精品配套学案打包下载

（人教版）高中化学必修一（全册）精品配套学案汇总第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习

一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【知识梳理】：一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则：；。3．正确书写化学方程式的步骤。一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

人教版九年级化学第三单元单元复习教学设计

自然界的水复习（一）重点、难点突破 1．水的组成由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。（1）水的电解实验：水在直流电的作用下电解，与电源负极相连接的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推知该气体是氢气；与电源正极相连接的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可知，水在通电的情况下发生分解反应，生成氢气和氧气，说明水中含有氢氧两种元素。即水是由氢、氧两种元素组成的化合物。构成水的粒子是水分子H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（2）水的性质： ①水的物理性质：通常情况下是无色无味液体；4℃时密度最大，为 1g/cm3；一个大气压下，沸点100℃，熔点（结冰点）0℃。 ②水的化学性质：通电后水会分解生成氢气、氧气。 2. 自然界中的水：纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。自来水厂的净水步骤是：沉淀、吸附、过滤、消毒。（1）沉淀：在实际净水的沉降过程中，常常加入一类叫做“絮凝剂”的物质，例如“明矾”，其作用是促进不溶物沉淀。（2）吸附：加入活性炭作为吸附剂，可以除掉污水的异味和颜色。该过程是物理变化的过程。（3）过滤：实验所需仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒。所需用品：滤纸。

操作注意事项：一贴，两低，三靠。一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗内壁，不留气泡。两低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部；玻璃棒下端要轻靠三层滤纸处；漏斗下端的尖嘴要紧靠下面烧杯的内壁。（4）消毒：自来水厂消毒剂有：氯气、一氧化二氯等。该过程发生了化学变化。蒸馏是净化程度最高的净水方法，通过蒸馏得到的水是纯净水。 3. 硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。硬水和软水的区分：向水中加肥皂水并振荡，泡沫很少并且有浮渣的水是硬水，有丰富泡沫的水是软水。软化水的方法：蒸馏和煮沸。实验室用蒸馏的方法，家庭常用煮沸的方法。 4．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识：地球的总储水量大，但淡水很少，人类可利用淡水资源不足水资源的1%。我国是严重缺水的国家，水资源的人均占有量只有世界人均水量的1/4。人类生活和生产用水量增大，工业、农业及生活对水体造成的污染造成了水资源的危机。爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的主要来源：工业废水；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。措施：工业上，通过新技术减少污染物的产生、先对污水进行处理再排放；农业上，提倡使用农家肥、合理使用化肥和农药；生活污水，逐步实现集中处理和排放。 5．分子与原子分子原子都是构成物质的微粒。由分子构成的物质：H2O， O2， N2， CO2蔗糖，酒精等。由原子构成的物质：Fe，Cu，Hg等金属物质，He，Ne，Ar等稀有气体

初三化学上学期17单元全套复习学案

第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码

初四化学第三单元《金属》复习课学案(1课时)

初四化学第三单元《金属》复习课教学案闫忠一、学习目标： 1、进一步了解常见金属的物理性质、合金的概念及特性，掌握炼铁的化学反应原理及含杂质问题的计算。 2、加深理解金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律，能解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、了解导致钢铁锈蚀的因素、防锈方法及保护金属资源的有效措施。二、重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序及其简单应用。难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。三、学法指导： 1、比较与对比法。当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。通过比较镁、铁、铝与氧气和酸反应的难易与剧烈程度，可以排出镁、铁、铝三种金属的活动性顺序。 “常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。 2、物质的化学性质是在化学变化中表现出来的，实验探究是认识物质的化学性质及其变化过程的重要方法。在探究活动中，我们要学会观察、学会思考、学会把自己所看到的和所想到的归纳表达出来，并养成大胆质疑、大胆推测的良好习惯。四、知识衔接： 1、复习常见的金属材料，回忆元素周期表及生活中的一些金属制品。 2、复习金属的化学性质时，回忆酸的通性。 3、复习钢铁的锈蚀与防护时，引导学生从已有的有关钢铁生锈的生活经入手，让学生对钢铁锈蚀的原因寻找防锈方法。 4、探究金属的活动性时，回忆金属活动顺序表。五、学习过程：课前准备：教师：准备学案、多媒体课件等; 学生：1、利用课余时间上网或者查阅资料等方法了解五角钱硬币的主要成分,计实验方案进行探究。 2、搜集鉴别真假元宝的相关资料（化学与生活） 3 准备好学案，教材、笔等学习工具诊断补偿：金属的化学性质有哪些？对应的现象是什么？如何用化学于什么材料？（金属材料）可见，金属在人们的日常生活中有着非常广泛的应用，这些用途与它们的性质有着密切的联系。为进一步巩固这部分内容。本节课复习：第三单元《金属》质决定的，金属有哪些物理性质呢？也就是这节课我们要复习的第一个问题，请看学案： 1、2题（依照学案，结合教材自我巩固之后同桌二个合作，相互检测）（一）知识梳理： 1、大多数金属都具有光泽，和较大，、较高，具有良好的性和、性能，除外，金属在常温下都是固体。 2、不同的金属还具有各自的特性，铂的好，金的好，钨的等。 1939年在河南安阳市西北武官村出土的，是商王文丁为母戊而铸造的，是我国现存最古老最重的青铜铸件，它反映了我国古代化学工艺的成就。它是青铜合金。下面我们复习第二个问题：合金（依照学案，结合教材自我巩固之后同桌二个合作，相互检测） 3、合金是指在金属中加热熔合某些或，制得有特性的物质。其性质一般比组成他们的纯金属有、、、等优点。 4、铁的合金有和。铜的合金有和。所以用它来制造起落架。请同学拿出课前搜集的资料，小组交流，金属材料的分类，使用的利与弊，及五角硬币的主要成份等。

高中一年级化学必修一氧化还原反应学案和练习试题

第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。【知识梳理】一、氧化还原反应的概念在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征及判断分析木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。三、氧化还原反应的实质化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为

九年级化学上册复习学案(全)

九年级化学上册复习学案（一）实验部分一、常用的仪器 1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加液体 7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。 8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。 9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止） 10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。二、基本操作 1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数，仰视读数。 6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 A：给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的、给试管里的固体加热：试管口应略（防止产生

九年级化学溶液复习课教案

第三单元溶液（综合课）教学内容：第三单元溶液教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：溶液的组成特征、溶质的质量分数。教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。课前练习： 1、下列物质不是溶液的是（） A.蒸馏水 B.医用消毒酒精 C.生理盐水 D.碘酒 2.下列关于溶液的叙述中,正确的是( ) A.溶液都是无色的. B.溶液组成中一定含有水 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液里各部分的性质不同 3、物质溶解时，常伴随着能量的变化（1）氢氧化钠溶于水时，温度；（2）硝酸铵溶于水时，温度 4、在某温度时，把10g糖放入97g水中充分搅拌，得到100g糖水，则糖水中糖的质量分数为（） A、3% B、5% C、5.15% D、49% 5、配制溶液的步骤是：；；课前自我评价：通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。请同学们回忆并讨论：课题 1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？一、溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶液概念：叫做溶质。溶质状态：态、态、态。组成概念：叫做溶剂。溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。电离：溶液质量= 二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。如： 1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。如： 2、溶解过程中温度的变化（1）吸热过程时，溶液温度。（2）放热过程时，溶液温度。（3）吸收热量= 放出热量时，溶液温度。 3、乳浊液与乳化作用乳化作用：含表面活性剂的物质能使油脂在水中，形成，这种现象称乳化作用。 4、水溶液的某些性质（1）某些物质溶于水形成的溶液，会使凝固点，利用如：

2013年新编人教版化学必修一学案直接打印版本

高中化学必修1专题一学案第一课时物质的分类 [学习目标] 1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用； 2、学会从不同角度对常见物质进行分类。 [课前检测] 在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物 [情景设计 ] 在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计1] 试写出下列化学反应方程式： CuO+H 2SO 4------ MgO+HCl------ SO 2+Ca （OH ）2------- CO 2+NaOH------ [概念形成] 1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________ 2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示] 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ [知识拓展] 1、两性氧化物： 2、不成盐氧化物： 3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H 2CO 3的酸酐是CO 2 [情景设计2] HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2S 、HF 、HNO 3能否进一步分类呢？ [归纳] [情景设计3] NaOH 、Ca （OH ）2、Fe （OH ）3、Ba （OH ）2能否进一步分类呢？ [归纳] [情景设计4] NaCl 、NaHCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3、KAl （SO 4）2能否进一步分类呢？ [归纳] [典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。 A 、HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3 B 、空气、N 2、HCl 、CuSO 4 C 、铜、金、汞、钠 D 、H 3PO 4、HNO 3、HCl 、H 2SO 4 [当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。 Na_________ Cl 2 ___________ FeCl 3_____________ H 2SO 4 ______________ CaCO 3__________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO 4___________ Mg （OH ）Cl______________NH 4Al （SO 4）2 _______________ SiO 2______________ 氨水______________ 铁水___________ CuSO 4·5H 2O ____________ [课堂小结]

高一化学鲁科版必修二全册导学案

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第一章第一节原子结构（一）【学习目标】 1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。 2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。【交流研讨】讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【技能归纳】一、原子结构 1.原子的结构 2.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中: 核电荷数（Z ）＝＝质量数（A ）＝（）＋（） 3.原子结构的表示方法： A Z X 【思考】①阳离子中A Z X n ＋：核外电子数＝质量数（A ）＝＋相对质量约为质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带电荷

②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（） A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】P4-5 【技能归纳】二、元素、核素、同位素

初三中考化学全套复习学案

初三化学全套复习学案说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

人教版九年级化学1--7单元复习学案

初三化学上期复习学案说明：本学案设计可供期末1-7单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是：

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则

人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一(20200606133348)

《科学探究》专题复习（一）导学案龙川县廻龙中学刘国清一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。二、复习重点与难点重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。三、学法指导自主复习，探究复习，小组合作复习。四、知识回顾、温故知新 1.化学实验常用仪器 2.化学实验基本操作技能 3.常见气体的制取、干燥和净化 4.物质的检验、提纯和推断五、自主复习闯关训练第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳： ____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸： _________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙： _________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变 ______________ ，或无色酚酞溶液变，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH 7,则溶J 液为碱性。碱溶液的检验（0H） ② 滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。

厂① 滴加稀盐酸，若能产生_________ 能使 ___________ 浑浊，则为碳酸盐C 碳酸盐的检验（CQ2-）V ② 可溶性的碳酸盐：加入含有CaT或Ba2+的可溶性盐溶液或碱溶液，若产生_______________ 则该物质为碳酸盐。第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。【查阅资料】NaOH§液会与空气中的CO反应生成NaCO, NaCO溶液显碱性。【提出猜想】猜想①：只含有NaOH猜想②：含有NaOHS NaCO;猜想③：只含有NaCQ 【设计实验】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明 ________________ （填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。（【实验反思】（3）上述实验步骤I中滴入足量CaCb溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有NaCQ; ② _________________________ 。【思维拓展】（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 _____________________________________________ 。（5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOHf玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiOX+HO,产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为_____________________ 。中考突破

新人教版九年级化学第一轮复习第三单元导学案

第三单元《物质构成的奥秘》复习导学案班级姓名【学习目标】 ⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图 ⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 4.知道相对原子质量【课前预习】教材第三单元【课堂导学】知识点1 分子与原子分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质最小的微粒原子是中的最小微粒。性质体积和质量都、都在不断；之间都有联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子，原子。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的。知识点2 原子的构成 ⒈原子的构成： ⒉关系 ②在原子中：原子序数＝核电荷数＝＝ ②相对原子质量≈ 三个决定注意?①不同原子的质子数,电子数不同. ?②不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0?③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数. ?④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电.知识点3 相对原子质量 ⒈概念：以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为×10-27kg)为标准，其他原子的跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 ⒉计算公式：相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。决定元素种类的是决定元素化学性质的是(不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg) 决定原子质量的是

[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈＋。知识点4 元素 ⒈定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称 [温馨提示] ?①一种元素与另一种元素的本质区别： ?②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质是单质（如O2与O3的混合物），不可能是 ⒉元素符号 ⑴元素符号的书写（一大二小）元素名称氢锂碳氮氖元素符号He Be B O F 元素名称钠镁磷钾钙元素符号Al Si S Cl Ar 元素符号K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb H Hg Pt 元素名称钾钙钠镁铝铁铜银金元素名称钡锰碘*钴*镉*铬元素符号Br W 意义实例（以N为例）表示某种元素表示该种元素的一个原子 [温馨提示] ?②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示 ⑶元素周期表发现：门捷列夫 ⒊离子 ⑴概念：带电的或叫离子。 ⑵分类：带正电的离子叫；带负电的离子叫。 ⑶离子符号想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种生物体内含量居前四位的元素是哪几种空气中含量最多的元素是哪种海水中含量居前四位的元素是哪几种

化学第八章 溶液的导电性复习学案

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