高中化学 物质的分类知识点总结
高中化学常见物质的分类
一、单质
按元素组成分为
1. 金属单质
K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金
2. 非金属单质
氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、
二、化合物
1. 有机化合物：
乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等
2. 无机化合物
三、氧化物
（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物
1. 金属氧化物
氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7
2. 非金属氧化物
水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3
（2）按照性质分为
碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物
1. 碱性氧化物
大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、
氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、
碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、
碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
2. 酸性氧化物
大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、
非金属氧化物不一定为酸性氧化物
3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！
4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3
5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2
四、酸
中学常见的酸：
盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH
（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸
1. 含氧酸
硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、乙酸CH 3COOH 2. 无氧酸：盐酸HCl 、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为
一元酸：盐酸HCl 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、
高氯酸HClO 4、乙酸CH 3COOH
二元酸：硫酸H 2SO 4、碳酸H 2CO 3、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、多元酸：磷酸H 3PO 4
（3）依据酸性的强弱分为
强酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、高氯酸HClO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、弱酸：碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、亚硫酸H
2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH
（4）依据氧化性分为
强氧化性酸：浓硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、
非氧化性酸：盐酸HCl 、稀硫酸H 2SO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、碳酸H
2CO 3、磷酸H 3PO 4、
（5）依据挥发性分
难挥发性酸：硫酸H 2SO 4、磷酸H 3PO 4、
易挥发性酸：盐酸HCl 、硝酸HNO 3、
五、碱
中学常见的碱：
氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁
Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3
（1）依据可溶性分为
可溶性碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁
Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3
（2）依据强弱分为
强碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡
Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁
Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3
六、盐
正盐：氯化钠NaCl 、氯化钾KCl 、碳酸钠Na 2CO 3、硝酸银AgNO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸钡BaSO 4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4、亚硫酸氢钠NaHSO 3
碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3
复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4) 2·12H 2O
物质的性质
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
酸的通性：
（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红
（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO 4 = H2↑+ ZnSO4
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱的通性
（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
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（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H 2O