分子结构模型模板
十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 Word版含答案
绝密★启用前 2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试 理科综合能力测试化学部分 时量：150分钟总分：300分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140 第I卷(选择题，共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液 能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料 C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素 8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂 B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N A C.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N A D.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A 9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是
产品基本知识考试试题及答案模板
产品基本知识考试试题 一.请说明以下几种产品型号的含义及区别 1.BS6800、BS6800E、BS6800T、BS6800TE（10分） 答：(1)、BS6800它的含义是：滨松5KW机组，单相手启，常规H 级电机，单缸四冲程强制空气冷却通用汽油发动机，型号是BS188F （5分），标配机油告警器、电压指示表、燃油指示表、附件标准配置，25升油箱，耗油量3.3L/h，机油容量1.1L，最大功率8.3KW 3600转/分钟，噪音72分贝/50HZ（3分）,与BS6800E的区别是：BS6800是手启，BS6800E是手/电两启,配置增加启动马达一个，12V-14AH 电池一块，其动力型号是BS188FD（2分）。 (2)、BS6800T它的含义是：滨松5KW机组，三相手启，常规H级电机，单缸四冲程强制空气冷却通用汽油发动机，型号是BS188F，标配机油告警器、电压指示表、燃油指示表、附件标准配置，25升油箱，耗油量3.3L/h，机油容量1.1L，最大功率8.3KW 3600转/分钟，噪音72分贝/50HZ，与BS6800TE的区别是，BS6800T是手启，BS6800TE是手/电两启,配置增加启动马达一个，12V-14AH电池一块，其动力型号是BS188FD (3)BS6800、BS6800E与BS6800T、BS6800TE区别是：BS6800、BS6800E是5KW单相手启机组及手/电两启机组；BS6800T、BS6800TE是5KW三相手启动机组及手/电两启机组. 2.BS7500Y-HD、BS7500YE-HD、BS7500YT-HD、BS7500YTE-HD （10分） 答：(1)、BS7500它的含义是：滨松6KW机组，单相手启，永磁H
第二章 分子结构-答案
第二章 化学键和分子结构 一.选择题 1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 3 2. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混 合起来而形成的 ； C. sp 3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道； D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。 3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 3 4. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 4 6. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 3 8. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO 10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O 11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )
钢结构试题(一)答案模板
钢结构检测考试题 一、填空题（10分，每空分） 1、焊接接头分为：对接、搭接、顶接。 2、对接缝常用坡口形式：I形、V形、U 形、 X 形。 3、单边连续焊缝允许≤10% 长度范围内比规定的焊脚尺寸小。单段连续欠焊总长≤150mm ，但对于梁翼板和腹板的焊缝而言，在梁端长度相当于两倍翼缘板宽度的范围内不允许欠焊。 4、常规无损检测方法有: 超声检测；射线检测；磁粉检测；渗透检验。 5、焊缝连接检测的内容包括：焊缝尺寸、焊缝表面质量、焊缝无损探伤、焊缝熔敷金属的力学性能。 6、焊缝按其接头形式可以分为对接、角接、T形接头、搭接四种。 二、选择题（20分） 1. 焊缝表面宽度分别为12mm和22mm时，焊缝最大凸度是 B 和 B . 。 A. 2mm 2.挠度是结构构件轴线或中性面上某点由挠曲引起垂直于原轴线或中性面方向上的。(A) A线位移 B变形 C垂直位移 3. 钢结构构件外部缺陷的检测应该选择以下那种检测方案：( A ) A选用全数检测方案 B一次或二次计数抽样方案C对结构安全影响大的部位进行抽样。 4. 对工厂制作焊缝应按每条焊缝计算百分比,且探伤长度应不小于 mm 当焊缝长度小于该值时应对整条焊缝进行探伤.(C) A．100 B．150 C．200 D．300
5. 扭剪型高强度螺栓连接副终拧后除因构造原因无法使用专用扳手终拧掉梅花头者外未在终拧中拧掉梅花头的螺栓数不应大于该节点螺栓数的(A)。 A．5% B．10% C．15% D．20% 6．当对钢材的质量有怀疑时，应对钢材原材料进行力学性能检验或分析。（A） A化学成分 B光谱或红外线 C无损探伤 7.钢结构是土木工程的主要结构形式之一。钢结构与钢筋混凝土结构、砌体结构等都属于按什么划分的工程结构的不同分支。（A） A材料 B结构形式C受力模式 8. 同类钢种的钢板，厚度越大强度（B） A越大 B越低 C不变 9. 钢材的含碳量越高，则强度越，韧性越，抗腐蚀性越。 （C） A高低好 C低高差 C高差差 10. 重级工作制和起重量Ｑ＞50t的中级工作制吊车梁的腹板与上翼缘板之间以及吊车桁架上弦杆与节点板之间的Ｔ形接头应予。（A） A焊透 B探伤 C限值焊缝几何尺寸 11. 所有的涂装质量控制最关键的工序是钢材表面处理质量，在整体质量影响中占有比例约为 %。（C） A25% B75% C50% 12. 在钢材所含化学元素中，均为有害杂质的一组是（ C ） A 碳磷硅 B 硫磷锰 C 硫氧氮 D 碳锰矾 13.体现钢材塑性性能的指标是（ C ） A屈服点 B强屈比 C延伸率 D抗拉强度 14. 在钢结构设计中，认为钢材屈服点是构件可以达到的（ A ）。 A最大应力 B设计应力 C疲劳应力 D稳定临界应力 15.钢结构具有良好的抗震性能是因为（ C ）。
第二章 分子结构-答案
第二章化学键和分子结构 一.选择题 1.下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混 合起来而形成的； C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道； D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 3.下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 4.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7.下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 8.下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D.. BeCl2 9.下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO 10.下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11.SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2
纤维的分子结构和化学性质(精)
第一节纤维的分子结构和化学性质 成纤高分子：1）线性、长链的分子结构，即使有侧基或支链，也比较短、小。 2）以碳原子为主链的构成元素，因此大多数纤维高分子是有机高分子，即有机纤维。 3）分子链有一定长度，分子间可以达到高的相互作用而有强度。 染整关注：纤维高分子与水有无结合基团、与染料分子有无作用点、与整理剂等有无结合点，是共价键结合、离子键结合、氢键结合还是范得华作用力结合。 例如： 棉纤维麻纤维聚乙烯纤维聚丙烯纤维： 分子结构差异大，左者所用染料和整理剂右者就无法使用。 一、纤维分类 二、纤维素纤维的分子结构和化学性质纤维素分子结构式
结构特点： 1) 环上三个—OH，反应活性点 2) 环间—O—，酸分解之，碱稳 3) 链端：有一隐-CHO，M低还原性 4) 链刚性，H-键多，强度高 5）聚合度 （二）纤维素分子化学性质 1、与酸作用 酸促使苷键水解:(反应式) 酸作用情况 酸使纤维素纤维织物初始手感变硬,然后强度严重下降。 纤维结构、酸的种类、作用时间、温度、纤维结构影响水解反应速率。 生产上应用：含氯漂白剂漂白后，稀酸处理，起进一步漂白作用；中和过剩碱；烂花、蝉翼等新颖印花处理。 用酸注意：稀酸、低温、洗净，避免带酸干燥。 2、与氧化剂作用 纤维素氧化后分子断裂，基团氧化变化，织物强度损伤。 纤维素分子对不同氧化剂作用有不同的敏感程度。 强氧化剂完全分解纤维素。中、低强度氧化剂在一定条件下氧化分解纤维素能力弱，可用来漂白织物。注意：空气中O2在强碱、高温条件易氧化、脆损纤维素织物，应避免。 氧化反应：Cell-OH + [O] Cell-CHO, Cell-C=O, Cell-COOH
分子模型晶体模型的制作
分子模型、晶体模型的制作 赤壁一中化学组 刘光利 二○○四年五月 制作目的： 1.充分利用分子模型等直观的教学用具,有利于培养学生的联想能力,通过各种模型可以提高教学速度和教学质量,解决书上难以表明的立体结构，从而达到突破难点的目的。 2.理解分子结构和晶体结构 培养用物质结构特点来认识物质的特性 制作材料：厚硬纸板、胶水或透明胶、铁丝、直尺、三角板、剪刀 制作方法： 1、正四面体的制作 在厚硬纸板上划好四个等边三角形如图1a 所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图1b 所示。 2、三角双锥分子模型的制作 在厚硬纸板上划好六个等腰三角形如图2a 所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图2b 所示。 图2a 图 2b 图1a 图 1b
3、正八面体分子模型的制作 在厚硬纸板上划好八个等边三角形如图3a所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图3b。 图3a 图3b 4、正二十面体分子模型的制作(B12) 在厚硬纸板上划好二十个等边三角形如图5a所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图5b所示。 图5a 图5b
使用说明 1．正四面体模型直接应用于白磷分子、甲烷分子、四氯化碳分子等正四面体分子结构的教学，也可应用于数学中立体几何的有关异面直线等方面的教学。利用正四面体还可以组合成其他形状的立体图形。例如，由一个正四面体可以切割成较小的正八面体，其方法是将正四面体的四个顶点从它的三条棱的中点切下，便可得到一个较小的正八面体。如果以一个正四面体为中心，另用四个与之全等的正四面体分别与它的四个面相連接，就可以得到一个十二个面全等的凹十二面体。 2．三角双锥模型直接应用于五氯化磷（PCl5）等具有三角双锥结构的分子结构的教学。也可用于数学教学。 3．正八面体应用于分子或离子组成为RX6、RX6n-型结构的教学。两个或两个以上的正八机体之间还可以进行不同方式的重叠就可以得到多种空间图形，对讲解超八面体等空间结构教学有很大的帮助。 4．正二十面体是专门用于B12分子结构的教学。在正二十面体中，每个顶点上有一个硼原子，每一条棱表示一根B—B键。有了这个模型，我们就可以清楚地算出在B12分子中所含有的B—B键数以及每一个硼原子跟周围的五个硼原子以五个B—B单键相结合。 在教学过程中，常常遇到有关C60的结构的教学难点，如果我们从硼12的结构开始讲起，就可以达到教学目的。因为B12是由12个硼原子构成的正二十面体，将正二十面体的每条棱三等分，然后将十二个硼原子等同地割下，因每个硼原子原有五条棱，所以割下后留下了一个正五边形的面，一个顶点就变成了五个顶点，原来的正三角形的面成变成了一个以原三角形边长的三分之一为边长的正六边形，这样新的图形就有5×12＝60个顶点，有12个正五边形和20个正六边形。这种结构就是我们通常所说的C60的结构。 以上的使用说明只是一些典型的应用，其实它们应该还有很多的应用，这就得看看每个教学工作者在实际教学中如何发挥它们的用途。 赤壁一中化学组刘光利 二00四年五月二十八日
2020-2021学年河北省衡水高考第二次模拟考试(内部版)化学试卷及答案
高三第二次模拟考试 理综化学 7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 D.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA 9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A.Ka(HA)=1×10-6mol/L B.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c点时，随温度升高而减小 D. a→c过程中水的电离程度始终增大 10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.原子半径大小：M < N < Q < R B.W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物 C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益 D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子 11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是 A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是
第二章 分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。共价键为什么有饱和性 共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。 共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。 例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。 3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。 H H H Ζ?δδσσ σ P N I I I Ζ? δδσσ σ N N N H H H H σσσ σσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键） c C c H H H H σσσσ σ π N N N O O o O H σ σσσσ ππππ ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。 " 4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928， 试用杂化轨道理论加以说明。 杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3 杂化。在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。 5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。 (1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO (5) HO 2 (6) HNO 3 (7) I 3 (8) I 3 分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型 : AsF 4 sp 3d 三角双锥
分子结构答案
（二）分子结构答案 一．（5分）铋的化合物丰富多彩。在液态SO 2中，AsF 5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A 。经分析，A 为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。已知A 的阳离子中铋原子全部为8电子结构。 1．试确定A 的结构简式； 2．写出生成A 的化学反应方程式。 答案:1．A ：Bi 5(AsF 6)3（3分）； 2．10Bi ＋9AsF 5＝2Bi 5(AsF 6)3＋3AsF 3（2分）。 二．（7分）1．H 2O 的沸点（100℃）比HF 的沸点（20℃）高，为什么？ 2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？ 3．Li 3V 2(PO 4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。 答案:1．每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF 分子平均最多生成1个氢键。前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。（2分） 2．氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个电子形成气态F － 时放出能量较少。（2分） 3．PO 4四面体、VO 6八面体通过共用顶点氧原子而组成三维骨架结构，每个VO 6八面体周围有6个PO 4四面体，而每个PO 4四面体周围有4个VO 6八面体。（3分） 三．（7分）在液态SO 2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。 1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式； 2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。 答案:1．（4分） 2．环中的N 原子和C 原子分别采取sp 2杂化，端连的C 、N 原子分别采取sp 杂化。键型有各原子之间的σ键和一个π键、一个π8 7（或者一个π6 5和二个π键）（3分） 四．（12分）1999年美国化学家曾合成出一种能量极高、氧化性极强的白色固体盐X 。盐X 的制备方法如下：氟化物A 与五氟化砷化合得到离子化合物B ，将B 盐放在干燥管中，装进特殊材料做成的细颈瓶中，于－196℃时通过金属真空管加入无水HF ，混合加热到室温，使B 盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196℃后加入酸C ，反复升温（－78℃）、降温（－196℃），生成的HF 气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐X 。已知：①A 是共价分子，具有顺反异构体；②B 盐存在两种不同的氟原子。③盐X 与盐B 具有相同的阴离子构型；④C 的阴离子为直线型，而X 的阳离子为V 型；⑤X 的含氟量为44%。试根据上述信息，回答下列问题： 1．画出A 分子和B 的阴阳离子的结构式。 2．分别写出制备B 、X 盐的化学方程式。 3．对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好的溶解性的反应介质。本实验中采用无水HF ，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用。请问：无水HF 为什么具备上述特点？ 4．化学家Chrite 随后成功地分离出了A 盐的阳离子。请画出该阳离子的电子式，并预测其用途。 5．盐X 对水具有高度敏感性，能检出极其微量的水。盐A 与水剧烈化合，并能发生强烈爆炸。请写出该爆炸反应的化学方程式。
有机物分子结构的鉴定(精)
有机物分子结构的鉴定 ■教材：人教社高中化学选修5 ■任课教师：牛桓云（北医附中） 〖教学设计说明〗 本节为课程标准增加了仪器分析的一节，内容新。是本章最后一节《研究有机物方法和步骤》的第三课时，学生已经具备了有机化学初步知识，掌握了典型有机化合物代表物如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的的结构与性质，了解常见有机物官能团名称和结构简式，掌握了碳链异构、位置异构、官能团异构。本节首先介绍人们研究有机化合物的一般步骤和方法，使学习者有个总体的认识；然后再分步按顺序介绍具体的研究内容和研究方法；从介绍元素分析开始以未知物A(乙醇)为例介绍运用化学和物理方法确定有机物结构的一般步骤：有机物最简式→相对分子质量→官能团→分子结构。整体逻辑结构如下图： 步骤方法
课标要求：对于质谱的教学，不要求学生会看质谱图，但应该知道质荷比最大的分子碎片为“分子离子峰”，其对应的质荷比值就是样本的相对分子质量。对于红外光谱的教学，不要求学生会看红外光谱图，更不要求记住各官能团的吸收频率。对于核磁共振氢谱的教学，只需要学生了解，不要求记忆核磁共振频率，但能根据简化的核磁共振图谱判断氢原子的种类与个数比。初步了解现代分析技术在有机化学研究中的应用，提高科学素养和探究能力。显然知识要求较低，重在其意义。 基于这些认识，我在教学中充分利用教材的图文素材对学生进行阅读训练，教会学生如何读图、提取所需信息，明确每种图谱能解决什么问题。明确质谱、红外光谱、核磁共振氢谱到底能做什么？它们是鉴定有机分子结构的常用现代先进工具。其中核磁共振氢谱在后续“烃的含氧衍生物”一章中多次出现，也是学生解题时判断同分异构体、确定有机物结构的一个重要依据，教学时在巩固练习中让学生在理解的基础上加以应用。 由于图谱分析属于现代仪器分析在化学结构分析中的应用，首次出现在新教材中，把握难度是最重要的，教学设计时充分考虑学生的认知水平，循序渐进，层层递进，逐步让学生对三种图谱有所认识，不觉得难，也不觉得神秘，而要让学生感觉到现代科学仪器分析在化学结构分析中的应用，方便快捷，精确。首先从学生熟悉的醛基检验实验入手，提出化学实验检验结构的弊端，引入现代仪器分析方法的优点，引起学生兴趣，而以后设计三个环节，层层递进。 环节一：以未知物A乙醇为例逐一介绍讲解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的原理，谱图是什么样的？从每种谱图中能看到什么信息？如何利用这些信息进行有机物结构分析。根据质谱图，我们可以快速精确地得到未知物A相对分子质量，但此时学生会发现并不能判断未知物A的分子结构，继续介绍红外光谱，从红外光谱谱图，可以得到官能团和化学键的信息，结合质谱图所得到的相对分子质量，引导学生如何把质谱和红外光谱的信息进行
VSEPR模型判别分子构型
1940年，西奇威克(Sidgwick)等在总结实验事实的基础上提出了一种简单的模型，用于预测简单分子或离子的立体结构。六十年代初，吉列斯比(RJ.Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)等发展了这一模型。因该模型思想方法质朴浅显，在预见分子结构方面简单易行，而成为大学基础化学的基本教学内容，并于新一轮课程改革中引入高中化学教学。这就是价层电子对互斥模型(Valence Shell Electron Pair Repulsion)，常以其英文的缩写形式VSEPR来表示。 1、来自生活中的一个游戏现象 吹气球是大家熟悉的生活游戏，如果将每个气球吹成一样大小，将其中的两个通过吹气口系在一起，你会发现这两个气球自然成一直线，再向其中加入一个气球并通过吹气口系在一起，你会发现这三个气球均匀地分开成正三角形分布。依次再向其中加入一个气球并通过吹气口系在一起，你会有什么预期?你会发现结果与你的预期如此地吻合：四个大小相同的气球成正四面体分布，五个大小相同的气球成三角双锥分布，六个大小相同的气球成正八面体分布。见图： 我们很容易从这一游戏现象受到启迪：当物体所占空间因素相同时，它们彼此趋向均匀分布。这一规律在自然界乃至人类社会生活中并不鲜见，我们不难找到类似的和接近的例子。 2、VSEPR模型要点 VSEPR模型认为，分子的几何构型总是采取电子对排斥作用最小的那种结构。因为这样可使体系的能量最低，中心原子价层的电子对总是按照最合适的空间方式进行分布。见下表。
电子对的空间分布 电子对数 空间分布几何构型 2 直线 3 在角形 4 四面体 5 三角双锥 6 八面体 VSEPR模型简朴通俗，应用简单易行，显现了它的独特魅力并引人入胜。 3、VSEPR模型判别分子构型的基本程序 中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。又如CH4分子中的C原子价层有四个电子对，这四个价电子对代表了四条C-H 健，C原子价层无孤电子对，故CH4属四面体结构。 如果中心原子的价层存在孤电子对时，则应先考虑不同电子对之间的斥力后，再确定分子的构型。不同电子对间斥力的大小的顺序是：孤电子对-孤电子对>孤电子对-键电子对>键电子对-键电子对。 价层电子对互斥模型是根据中心原子周围价层电子对的数目，确定价层电子对在中心原子周围的理想排布，然后再根据价层电子对间斥力的大小，以体系的排斥能最小为原则来确定分子的几何构型。
2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考化学试卷及答案
2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考 化学试卷 ★祝考试顺利★ 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl3 5.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO 4·5H 2 O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是 A.向AgCl悬浊液中滴入Na 2S溶液 B.将铜丝插入AgNO 3 溶液中 C.水蒸气通过炽热的铁粉 D.将Fe 3O 4 与Al粉混合共热
4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3高温 ＝＝2K 2O+4NO ↑+3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO 3+4HCl ＝H[AuCl 4]+NO ↑+2H 2O) D.实验室可用NaNO 3与浓硫酸反应制备少量的KNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性 5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N A B.10.1 g N(C 3H 5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A C.2 mol Au 与2 mol H 2中所含的分子数目均为2N A D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 6.Oxyresveratrol(氧化白藜芦醇)是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于Oxyresveratrol 的说法正确的是 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有的原子一定共平面 C.1 mol 该有机物最多能与7 mol Br 2发生加成反应 D.苯环上的一氯代物有5种(不考虑立体异构) 7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W(其中①为启普发生器)，下列能达到
全国Ⅰ卷2020届高三上学期五省优创名校第二次联考试题 化学 含答案
2020年普通高等学校招生全国Ⅰ卷五省优创名校第二次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl3 5.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是 A.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液 B.将铜丝插入AgNO3溶液中 C.水蒸气通过炽热的铁粉 D.将Fe3O4与Al粉混合共热 4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3 高温 ＝＝2K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也 是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结
学生版：典型晶体模型 晶体晶体结构晶体详解 原子晶体 金 刚石 (1)每个碳与相邻个碳以共价键 结合， 形成体结构 (2)键角均为 (3)最小碳环由个C组成且六个原子不 在同一个平面内 (4)每个C参与条C—C键的形成，C 原子数与C—C键数之比为 S iO 2 (1)每个Si与个O以共价键结合，形成正 四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“ 1 2 O”，n(Si)∶n(O)＝ (3)最小环上有个原子，即个O，个 Si 分子晶体 干 冰 (1)8个CO 2 分子构成立方体且在6个面心 又各占据1个CO 2 分子 (2)每个CO 2 分子周围等距紧邻的 CO 2 分子 有个 冰 每个水分子与相邻的个水分子，以 相连接，含1 mol H 2 O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 N aCl(型) 离 子晶 体 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cl－(Na＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有个 (2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－
C sCl (型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－) 有个 (2)如图为个晶胞，每个晶胞中含 个Cs＋、个Cl－ 金属晶体 简 单六 方堆 积 典型代表Po，配位数为，空间利用率 52% 面 心立 方 最 密堆 积 又称为A 1 型或铜型，典型代表， 配位数为，空间利用率74% 体 心立 方 堆 积 又称为A 2 型或钾型，典型代表， 配位数为，空间利用率68% 六 方最 密 堆 积 又称为A 3 型或镁型，典型代表， 配位数为，空间利用率74% 混合晶体石墨 (1)石墨层状晶体中， 层与层之间的作用是 (2)平均每个正六边形 拥有的碳原子个数是，C
分子结构2试卷
高中化学竞赛专题考试——分子结构2 （物质结构） 本卷考试时间100分钟，满分120分 班级 姓名 分数 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.07 78.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ⅰ卷（共40分） 一 判断题（请在正确的后面打√，错误的打×，每题2分，共10分） 1 . CO 分子不含有配位键。 （ ） 2. CHe 4+采取sp 3杂化，其空间构型是正四面体。 （ ） 3. 按照分子轨道理论，N 2+和N 2-的键级相等。 （ ） 4. 色散力存在于一切分子之间。 （ ） 5. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。 （ ） 二 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分。） 6、下列电子构型中，电离能最低的是： A 、ns 2np 3 B 、ns 2np 4 C 、ns 2np 5 D 、ns 2np 6 7、NO 2分子的键角应该是： A 、大于120° B 、等于120° C 、小于120°，但大于109° D 、大于或小于109° 8、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是： A 、HgCl 2，HgBr 2，HgI 2； B 、BiI 3，BiBr 3，BiCl 3 C 、ZnS ，CdS ，HgS ； D 、 AgF ，AgBr ，AgI 9、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是： A 、SiC B 、SO 2 C 、KBr D 、金刚石 10、下列离子中半径变小的顺序是： A 、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+ B 、Na +、Mg 2+、Al 3+、F - C 、Al 3+、Mg 2+、Na +、F - D 、F -、Al 3+、Mg 2+、Na + 11、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：
江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试卷(含答案)
南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是 A.生活垃圾分类收集处理 B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物 C.使用布袋代替一次性塑料袋购物 D.家庭日常用餐使用一次性筷子 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子: 2017Cl B.Cl-的结构示意图: C.NCl3的电子式: D.聚氯乙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在 C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是 A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.NaCl(aq) Cl2NaClO HClO B.S SO2SO3H2SO4 C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) Al
【附加36套精选模拟试题】北京市通州区2020届高三第二次模拟考试试题(化学)及答案
北京市通州区2020届高三第二次模拟考试试题（化学）及答案 1（2013?通州区二模）下列化学用语正确的是（） 考点：原子结构示意图；电子式；结构简式． 专题：化学用语专题． 分析：A、14C原子质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4； B、硝基苯中硝基中的N原子与苯环连接； C、氯离子的电子式书写错误，应画出氯离子最外层电子数，并用“[]”括起，在右上角注明所带电荷； D、FeS2中Fe元素为+2价，根据化合价规则计算S元素化合价． 解答：解：A、14C原子质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确； B、硝基苯中硝基中的N原子与苯环连接，硝基苯的结构简式为，故B错误； C、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故C错误； 考点：离子化合物的结构特征与性质；化学反应速率的影响因素；电解质溶液的导电性；盐类水解的原理． 专题：化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．能形成原电池的装置能加快金属的腐蚀速率； B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，据此判断纯水的pH，氯化钠溶液呈中性，和纯水的pH相同；
考点：苯的同系物；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断． 分析：A．聚丙烯不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； B．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变； C．石油成分与油脂都不是高分子物质； D．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目，能被氧化成醛，则该醇中-OH连接的C原子上连接2个H原子，据此解答．