第三章 第四节 配合物与超分子

第四节配合物与超分子

[核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。

3.了解超分子的结构特点与性质。

一、配合物

1．配位键

(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。

(2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。

如：H3O＋的结构式为；NH＋4的结构式为。

(3)形成条件

形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。

①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。如、

、分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO－2等。

②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。

2．配合物

(1)概念

通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。

(2)组成

配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：

①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。

③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。

(3)常见配合物的形成实验

实验操作实验现象有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4、Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－、

[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====

乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓

溶液变为红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3滴加AgNO3溶液后，试管

中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈无色Ag＋＋Cl－===AgCl↓、AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－

(4)配合物的形成对性质的影响

①对溶解性的影响

一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。

②颜色的改变

当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。

磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定

《工程化学实验》备课笔记 磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定 实验目的 1．掌握用比色法测定配合物的组成和配离子的稳定常数的原理和方法。 2．进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。 实验原理 磺基水杨酸( ，简式为H3R)的一级电离常数K1θ=3×10-3与 Fe3+可以形成稳定的配合物，因溶液的pH不同，形在配合物的组成也不同。 磺基水杨酸溶液是无色的，Fe3+的浓度很稀时也可以认为是无色的，它们在pH 值为2～3时，生成紫红色的螯合物(有一个配位体)，反应可表示如下： pH值为4～9时，生成红色螯合物(有2个配位体)；pH值为9～11.5时，生成黄色螯合物(有3个配位体)；pH＞12时，有色螯合物，被破坏而生成Fe(OH)3沉淀。 测定配合物的组成常用光度计，其前提条件是溶液中的中心离子和配位体都为无色，只有它们所形成的配合物有色。本实验是在pH值为2～3的条件下，用光度法测定上述配合物的组成和稳定常数的，如前所述，测定的前提条件是基本满足的；实验中用高氯酸(HClO4)来控制溶液的pH值和作空白溶液(其优点主要是ClO4-不易与金属离子配合)。由朗伯—比尔定律可知，所测溶液的吸光度在液层厚度一定时，只与配离子的浓度成正比。通过对溶液吸光度的测定，可以求出该配离子的组成。 下面介绍一种常用的测定方法： 等摩尔系列法：即用一定波长的单色光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值，如图所示，根据最大吸收处：

磺基水杨酸合铁配合物组成及其稳定常数测定

实验七铁（III）离子与磺基水杨酸配合物的组成和 稳定常数的测定 一、实验目的 1．了解采用分光光度法测定配合物组成和稳定常数的原理和方法。 2．学习用图解法处理实验数据的方法。 3．进一步学习分光光度计使用方法，了解其工作原理。 4. 进一步练习吸量管、容量瓶的使用 二、实验原理 磺基水杨酸(简式为H3R)可以与Fe3+ 形成稳定的配合物。配合物的组成随溶液pH值的不同而改变。在pH=2～3、4～9、9～11时，磺基水杨酸与Fe3+能分别形成三种不同颜色、不同组成的配离子。 本实验是测定pH=2～3时所形成的红褐色磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子的组成及其稳定常数。实验中通过加入一定量的HClO4溶液来控制溶液的pH值。 由于所测溶液中磺基水杨酸是无色的，Fe３+溶液的浓度很小，也可认为是无 色的，只有磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子(MRn)是有色的。 根据朗伯—比耳定律A=εbc可知，当波长λ、溶液的温度T及比色皿的厚度b均一定时，溶液的吸光度A只与有色配离子的浓度c成正比。通过对溶液吸光度的测定，可以求出配离子的组成。 用光度法测定配离子组成，通常有摩尔比法、等摩尔连续变化法、斜率法和平衡移动法等，每种方法都有一定的适用范围， 本实验采用等摩尔连续变化法，通过分光光度计测定配位化合物的组成。具体操作时， 取用摩尔浓度相等的金属离子溶液和配位体溶液，按照不同的体积比(即摩尔数之比)配成一 系列溶液，测定其吸光度值。以吸光度值 A 为纵坐标，体积分数(，即摩尔分数。式中：V M为金属离子溶液的体积，V L为配位体溶液的体积)为横坐标作图得如图1所示的曲线，将曲线两边的直线部分延长相交于B点，B点对应的吸光度值A B 最大。由B点对应的摩尔分数值，可计算配离子中金属离子与配位体的摩尔数之比，即可求得配离子MLn 中

实验23磺基水杨酸铁(Ⅲ)配合物的组成及K稳的测定

实验23 磺基水杨酸铁（Ⅲ）配合物的组成及K稳的测定 [实验目的] 1、了解分光光度计测定配合物组成及K稳的原理和方法。 2、测定PH＜2.5时磺基水杨酸铁（Ⅲ）的组成及K稳。 3、练习使用分光光度计。 [实验原理] 磺基水杨酸（HO SO3H，简式H3R）与Fe3+可形成稳定的配合物，因溶液PH值不同，其组成也不相同。 本实验测PH＜2.5时所形成红褐色磺基水杨酸铁（Ⅲ）配离子的组成及K稳。实验中用HClO4溶液来控制PH值。 1、分光光度法测定配合物组成的基本原理： ①用透光率T表示：即透光的强度I t与入射光强度I0之比。T=I t/I0 ②用吸光度D表示（又称消光度、光密度），它是透光率的负对数：D=-lgT=lgI0/I t D值大表示光被有色溶液吸收的程度大：反之亦然。 2、朗伯—比尔定律D=ε c L 即：一束单色光通过有色溶液时，有色溶液的吸光度与溶液的浓度c和液层厚度L乘 积成正比（ε为消光系数，λ0一定时，ε为特征常数）。 3、可行性论证 所测溶液中，H3R为无色，Fe3+溶液的浓度很稀，也可认为无色，只有MR x是有色的 （磺基水杨酸铁（Ⅲ）配离子为有色）。因此，溶液的吸光度D只与配离子浓度成正 比。通过对溶液吸光度的测定，可以求出该配离子的组成。 4、配离子组成的求得（分光光度法求时，常用的两种方法）： ①等摩尔系列法（连续变化法，本实验采用此法）：保持（n M+n R）不变的前提下， 使M和R的摩尔分数连续变化而配制一系列溶液，显然，这些溶液中必有一种 物质过量，配离子浓度不可能达最大。只有当溶液中M与R的物质的量之比与 配离子组成一致时，C MRx才最大。MR x的浓度增大，溶液颜色加深，D增大。若 x值，如图1： =n R/n总=0.5 =n M/n总=0.5 x值=x R/x M=1 （图1）中心离子摩尔分数

实验15 磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及其稳定常数的

实验15 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的 测定 一、实验目的 1．了解光度法测定配合物的组成及其稳定常数的原理和方法。 2．测定pH ＜2.5时磺基水扬酸铁的组成及其稳定常数。 3．学习分光光度计的使用。 二、实验前应思考的问题 1．用等摩尔系列法测定配合物组成时，为什么说溶液中金属离子与配位体的摩尔比正好与配离子组成相同时，配离子的浓度为最大? 2．用吸光度对配体的体积分数作图是否可求得配合物的组成? 3．使用分光光度计要注意哪些操作? 三、实验原理 磺基水杨酸(，简式为H 3R)与Fe 3+可以形成稳定的配合物，因溶液pH 的不同，形成配合物的组成也不同。本实验将测定pH ＜2.5时所形成红褐色的磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子的组成及其稳定常数。 测定配合物的组成常用光度法，其基本原理如下。 当一束波长一定的单色光通过有色溶液时，一部分光被溶液吸收，一部分光透过溶液。 对光的被溶液吸收和透过程度，通常有两种表示方法： 一种是用透光率T 表示。即透过光的强度I t 与入射光的强度I 0之比： t I T I = 另一种是用吸光度A (又称消光度，光密度)来表示。它是取透光率的负对数： 0lg lg t I A T I =-=- A 值大表示光被有色溶液吸收的程度大，反之A 值小，光被溶液吸收的程度小。 实验结果证明：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度c 和光穿过的液层厚度d 的乘积成正比。这一规律称朗伯一比耳定律： A=εcd 式中ε是消光系数(或吸光系数)。当波长一定时，它是有色物质的一个特征常数。 由于所测溶液中，磺基水杨酸是无色的，Fe 3+溶液的浓度很稀，也可认为是无色的，只有磺基水杨酸铁配离子(MR n )是有色的。因此，溶液的吸光度只与配离子的浓度成正比。通过对溶液吸光度的测定，可以求出该配离子的组成。 下面学习一种常用的测定方法。 等摩尔系列法：即用一定波长的单色光，测定一系列组分变化的溶液的吸光度(中心离子M 和配体R 的总物质的量保持不变，而M 和R 的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列溶液中，有一些溶液的金属离子是过量的，而另一些溶液配体也是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液中金属离子与配体的摩尔比与配离子的组成一致时，配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体对光几乎不吸收，所以配离子的浓度越大，溶液的吸光度也越大，总的说来就是在特定波长下，测定一系列的[R]／([M]+[R])组成溶液的吸光度A ，作A 一([R]／[M]+[R])的曲线图，则曲线必然存在着极大值，而极大值所对应的溶液组成就是配合物的组成。如图9－4所示。

磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定

磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定 实验目的 1．掌握用比色法测定配合物的组成和配离子的稳定常数的原理和方法。 2．进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。 实验原理 磺基水杨酸( ，简式为H3R)的一级电离常数K1θ=3×10-3与 Fe3+可以形成稳定的配合物，因溶液的pH不同，形在配合物的组成也不同。 磺基水杨酸溶液是无色的，Fe3+的浓度很稀时也可以认为是无色的，它们在pH 值为2～3时，生成紫红色的螯合物(有一个配位体)，反应可表示如下： pH值为4～9时，生成红色螯合物(有2个配位体)；pH值为9～11.5时，生成黄色螯合物(有3个配位体)；pH＞12时，有色螯合物，被破坏而生成Fe(OH)3沉淀。 测定配合物的组成常用光度计，其前提条件是溶液中的中心离子和配位体都为无色，只有它们所形成的配合物有色。本实验是在pH值为2～3的条件下，用光度法测定上述配合物的组成和稳定常数的，如前所述，测定的前提条件是基本满足的；实验中用高氯酸(HClO4)来控制溶液的pH值和作空白溶液(其优点主要是ClO4-不易与金属离子配合)。由朗伯—比尔定律可知，所测溶液的吸光度在液层厚度一定时，只与配离子的浓度成正比。通过对溶液吸光度的测定，可以求出该配离子的组成。 下面介绍一种常用的测定方法： 等摩尔系列法：即用一定波长的单色光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值，如图所示，根据最大吸收处：

金属配合物药物

金属配合物药物 ——金属离子与疾病 学院：化学与化工学校 班级：应化09 学号：1080409014010 姓名：李环

金属配合物药物 ——金属离子与疾病 摘要：配位化合物（coordination compound）简称配合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。现代配位化学的研究领域已经远远超出了纯无机化学的范围，它涉及有机化学、催化机理、物质结构、化学键理论以及生命现象中一系列与金属离子有关的重要问题，形成了金属有机化学、配位催化、配位场理论以及生物无机化学等新的、充满活力的边缘学科。同时配位化学还在抗癌、杀菌、抗风湿、治疗心血管等重要药物胭脂以及其他国民经济的许多重要领域中，得到了广泛的应用。 关键词：配合物药物应用抗癌药物 人类每天除了需要摄入大量的空气、水、糖类、蛋白质及脂肪等物质以外，还需要一定的“生命金属”，它们是构成酶和蛋白的活性中心的重要组成部分。当“生命金属”过量或缺少，或污染金属元素在人体大量积累，均会引起生理功能的紊乱而致病，甚至导致死亡。因此配位化学在医药方面，越来越越显示出其重要作用。 有些具有治疗作用的金属离子因其毒性大、刺激性强、吸收性差等缺点而不能直接在临床上应用。但若把他们变成配合物就能降低独行和刺激性、利于吸收。例如柠檬酸铁配合物可以治疗缺铁性贫血；酒石酸锑钾不仅可以治疗糖尿病，而且和微生物B12等钴螯合物一样可用于治疗血吸虫并；博来霉素自身并无明显的亲肿瘤性，在与钴离子配合后其活性增强；8-羟基喹啉和铜、铁各自都无抗菌活性，他们见的配合物却呈明显的抗菌作用；在抗风湿炎症方面，抗风湿药物与同配合后疗效大增。 目前研究的能与金属离子作用的一些药物主要有以下六种。 1、维生素类 维生素是维持人体正常代谢所必须的物质。多数维生素是辅酶的组成成分，在体内能是氧化性谷胱甘肽转变为还原性谷胱甘肽，使没分子中的秋季维持之还原状态，从而保护含秋季的没。对于有机、无机毒物有解毒作用，可用于铅、汞、砷、苯等慢性中毒和放射病的防治。维生素C有助于铁的吸收，对血红蛋白的合成和红细胞的成熟有一定的促进作用，用于治疗巨红细胞性和缺铁性贫血。过量的维生素D可引起高血钙、软组织钙化，而过量的维生素C可增加尿中草酸

席夫碱及其金属配合物的合成与应用综述

Hans Journal of Medicinal Chemistry 药物化学, 2019, 7(3), 31-37 Published Online August 2019 in Hans. https://www.wendangku.net/doc/269338534.html,/journal/hjmce https://https://www.wendangku.net/doc/269338534.html,/10.12677/hjmce.2019.73006 Review for Synthesis and Application of Schiff Base and Its Metal Complexes Yuchan Fang, Qinghua Weng, Jie Kang, Zhizhong Han* School of Pharmacy, Fujian Medical University, Fuzhou Fujian Received: Jul. 15th, 2019; accepted: Aug. 5th, 2019; published: Aug. 12th, 2019 Abstract Schiff base is a kind of organic compound containing imide or methimide characteristic group (-RC = N-), which is usually formed by condensation of active carbonyl group and amine compound through a series of reactions. These compounds have broad application prospects, such as medi-cine, chemistry, biology. In this work, the synthesis method and applications of schiff base and its metal complexes are reviewed, providing reference for relevant researchers. Keywords Schiff Base, Metal Complexes, Synthesis Method, Application 席夫碱及其金属配合物的合成与应用综述 方玉婵，翁清花，康杰，韩志钟* 福建医科大学药学院，福建福州 收稿日期：2019年7月15日；录用日期：2019年8月5日；发布日期：2019年8月12日 摘要 席夫碱是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC = N-)的一类有机化合物，通常是由活性羰基与胺类化合物通过一系列的反应缩合而成的。该类化合物具有广泛的应用前景，包括医学、化学、生物等多个领域。本文总结介绍席夫碱及其金属配合物的合成方法和应用，为相关研究者提供参考。 *通讯作者。

水杨酸系列铬配合物合成及其性质研究

水杨酸系列铬配合物合成及其性质研究 【摘要】：铬(Ⅲ)是哺乳动物体内维持糖代谢、脂代谢平衡的重要微量元素。已有研究表明，铬(Ⅲ)能增强胰岛素的作用，在有外加胰岛素时能刺激细胞对葡萄糖的摄取。临床医学研究表明，给糖尿病人补充适量铬配合物能增强胰岛素作用，缓解人体受损的葡萄糖耐量，血糖水平降低，血清胆固醇下降。细胞铬是通过增强“胰岛素受体”酪氨酸激酶活性而敏化了胰岛素信号。营养或药理学补充铬有助于降低患Ⅱ型糖尿病的危险。要彻底解释铬的生理作用机制，还有许多基本问题没有解决，如生理条件下铬的存在形式是什么?铬在血液中各蛋白质分子间是如何交换的?铬的运输是否具有专一性?铬化合物如何跨细胞膜，其结构与活性间的关系是什么?距离理解铬的生物化学及其分子机制还有很大距离。本论文以合成水杨酸系列铬(Ⅲ)配合物为出发点，在明晰其基本理化性质的基础上，探讨了铬(Ⅲ)配合物与人血清白蛋白和转铁蛋白结合的热力学和动力学性质，研究了由转铁蛋白受体介导的细胞内吞过程吸收铬(Ⅲ)的作用机制，由铬(Ⅲ)配合物对pBR322DNA、血清蛋白质的断裂实验考察了铬(Ⅲ)配合物的毒性。主要内容如下：第一章综述。本章阐述了有关铬(Ⅲ)的生物功能研究的最新进展。对哺乳动物来说铬是一种重要的微量元素，是维持体内正常的糖代谢和脂代谢所必需的。但是，从分子水平评价铬的生物功能仍然是目前生物化学家面临的主要挑战之一。第二章水杨酸系列铬配合物的合成及表征。一个世纪以前，高剂量的水杨酸盐被用来减轻

Ⅱ型糖尿病的症状。早已证明水杨酸是蛋白质酪氨酸磷酸酯酶PTP1B 酶的弱的抑制剂，抑制浓度为19．4mmol·L~(-1)。近来，许多实验室报道了包含两个水杨酸单体的聚合类物质是PTP酶潜在的抑制剂。在老鼠模型中，甲基水杨酸衍生物被证明有减肥效应，能降低血液甘油三酸脂、胆固醇和脂肪酸的浓度。本章选择水杨酸及其衍生物作为配体与铬(Ⅲ)发生化合反应，生成系列新的铬(Ⅲ)化合物，如[Cr(Ⅲ)(SA)(en)_2]Cl、Cr(Ⅲ)(SSA)(en)_2、[Cr(Ⅲ)(4-ASA)(en)_2]Cl、[Cr(Ⅲ)(HNA)(en)_2]Cl、[Cr_2(CH_2SA_2)(en)_4]Cl_2和[Cr_2(CH_2NSA_2)(en)_4]Cl_2等，(en=ethylenediamine，SA=salicylicacid，SSA=5-sulfosalicylicacid，4-ASA=4-aminosalicylicacid，HNA=3-Hydroxy-2-naphthoicacid，CH_2NSA=4，4’-Methylenebis(3-Hydroxy-2-naphthoicacid)。通过元素分析、荧光光谱、紫外-可见吸收光谱、电导率测定、X-射线晶体衍射等方法对配合物结构进行了表征。结果表明，铬与来自水杨酸的羧基氧、酚羟基氧和两个乙二氨配体上的四个氮原子配位，形成六配位八面体结构。水杨酸在配位前后光谱变化十分明显：配位后特征紫外吸收峰由298nm红移至326nm；水杨酸在410nm处具有强的荧光发射峰，配位后荧光发射峰基本消失。较大的光谱变化有助于对配合物的反应性等进行光谱跟踪。第三章水杨酸系列铬配合物的理化性质研究。六配位八面体结构铬(Ⅲ)配合物通常比较稳定，属于惰性配合物。其光化学反应性是无机化学等领域的重要研究方向。本章利用荧光光谱、紫外-可见吸收光谱、电导率测定、pH测定、电喷雾质谱等方法

磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定

磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 一、实验目的 1.了解光度法测定配合物的组成及稳定常数的原理和方法。 2.学习分光光度计的使用。 3.巩固酸度计的使用。 二、实验原理 磺基水杨酸是弱酸（以H 3R 表示），在不同pH 值溶液中可与Cu 2+形成组成不同的配合物。pH ≈ 5 时Cu 2+ 与磺基水杨酸能形成稳定的1:1 的亮绿色配合物，pH >8.5则形成1:2 深绿色配合物。本实验是测定pH=5时磺基水杨酸合铜配合物的组成和稳定常数。 测定配位化合物的组成常用光度法。根据郎伯-比尔定律：A = K ·c ·l ，当液层的厚度固定时，溶液的吸光度与有色物质的浓度成正比。即：A= k ’ ·c 。 本实验采用等摩尔系列法测定配位化合物的组成和稳定常数。只有当溶液中金属离子与配体的摩尔比和配离子的组成一致时，配离子的浓度才能最大，由于金属离子和配体基本无色，所以配离子的浓度越大，溶液的颜色越深，吸光度值也就越大。这样测定系列溶液的吸光度A ，以A 对c M /（c M +c R ）作图，则吸光度值最大所对应的溶液组成也就是配合物的组成。 pH =4. 5 时Cu 2+与磺基水杨酸能形成稳定的亮绿色配合物，并且此配合物在700nm 有最大吸收值。因此，可通过测定系列溶液在此波长下的吸光度A ，即可求出配合物的组成及稳定常数。 计算公式如下 M M R X +c c c = R M 1X n X c c -= =

s 2M [M R ]1- [M][R]K c αα== 三、仪器与试剂 仪器：移液管 吸量管 容量瓶(50ml 11个） 烧杯(50ml 11个) 721型分光光度计 pHS-3C 型酸度计 试剂： 磺基水杨酸(0.1mol ·L -1) 24H SO (0.5mol ·L -1,) NaOH (0.5、1.0mol ·L -1) 4U C SO (0.1mol ·L -1) 四、主要实验步骤 编号 V (Cu 2+)/mL V( H 3R)/mL c M /(c M +c R ) A 1 0.00 20.00 2 2.00 18.00 3 4.00 16.00 4 6.00 14.00 5 8.00 12.00 6 10.00 10.00 7 12.00 8.00 8 14.00 6.00 9 16.00 4.00