高考化学复习专题04氧化还原反应-备战2015高考化学走出题海之名校高三模拟试题分省分项精编版(浙江)(解

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

1．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A．NH3B．Mg C．FeCl3D．NaAlO2

2．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

3．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为

A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol

考点：考查氧化还原反应的有关计算。

4．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】关于反应3Cl2 + 6KOH △KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是

A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子

D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

5．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

下列说法正确的是

A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Fe2+的还原性强于Mn2+

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子

6．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O

六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确

．．．的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

7．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x 3

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原

D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3．5

考点：氧化还原反应的分析和判断。

8．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】对于反应

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

考点：考查氧化还原反应的分析和计算

9．【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+Ce3+ + 2Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D ．铈的四种核素

13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、142

58Ce ，它们互称为同素异形体

考点：考查氧化还原反应的有关判断、电解原理的应用以及同位素和同素异形体的判断。

10．【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3

A ．MFe 2O 4在与H 2的反应中表现了氧化性

B ．MFe 2O 4与MFe 2O x 的相互转化反应均属于氧化还原反应

C ．MFe 2O x 与SO 2反应中MFe 2O x 被还原

D ．若4 mol MFe 2O x 与1 mol SO 2恰好完全反应，则MFe 2O x 中x 的值为3．5

11．★【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】根据表中信息判断，下列选项不正．．确．

的是（ ） 序列

参加反应的物质 生成物

①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4……

②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3

③MnO4－……Cl2 、Mn2+……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

【答案】D

【解析】

12．★【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物

①Cl2FeBr2/ Cl－

②KClO3浓盐酸[/ Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

13．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比A．l:4 B．1:3 C．l:2 D．l:l

16．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（N A为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为N A

B．该混盐的水溶液显碱性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D．该混盐具有较强的还原性

14．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】某含铬[Cr 2O 72－

] 废水用硫酸亚铁铵

［FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A ．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n （2-x ）mol

B ．处理废水中Cr 2O 72－

的物质量为nx 2mol

C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 【答案】A 【解析】

15．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。）下列说法正确的是

A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI

CeI 4 + 2H 2↑

B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe 2+ == Ce 3+ + 2Fe 3+

C ．在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce ，在阴极获得铈

D ．铈的四种核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同素异形体

考点：考查氧化还原反应与电化学。

16．【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】(6分)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O Al(OH)3＋N2＋NaAlO2

（1）该反应的氧化剂是______________。

（2）该反应的氧化产物是_______________。

（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

（4）配平该反应的化学方程式：

______Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

17．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通

过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+

② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。

（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。

（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体

【答案】（1）1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2）H2PO2－，Ni（3）2mol（4）3

（5）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2 （各2分）

【解析】

考点：考查氧化还原反应。

18．【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】(13分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分

开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋

8H2O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_______________________ ______，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。(若不能，此空不填)

【答案】(13分) （1）2MnO4– + 16H+ + 10Cl– == 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O 1:5 (每空2分)

（2）溶液由无色变为蓝色溶液变为血红色(每空1分)

19．★【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】（共10分）在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题：

（1）b点时，对应含碘物质的化学式为▲ 。

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，

写出该反应的化学方程式▲ 。

（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为▲ 。

（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为▲ 。

（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为▲ 。

20．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】(5分) 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为▲ 。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式

_____________________▲___________________。

（3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为▲ 。