2017-2018学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题(C卷)必修2

2017-2018学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（C卷）必修2

（测试时间：90分钟满分：100分）

班级姓名学号分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）

选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

C．用高锰酸钾溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌消毒

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

【答案】D

2．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料

D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

【答案】D

【解析】A．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，故C正确；D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，淀粉、二塘、蛋白质和油脂能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故D错误；答案为D。

3．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

【答案】D

考点：考查元素周期表的应用。

4．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

【答案】C

【解析】分析：已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为

0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。由图可知，原子半径Ｍ＞W＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ， M的半

径最大且其0.01mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则M为Na元素；0.01m ol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜2，则W为S元素；0.01mol/L Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素；X的半径最小，其0.01mol/L高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则X 为N元素；0.01mol/L Y的高价氧化物对应的水化物溶液的2＜pH＜7，则Y为C元素。

详解：A．N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3+的半径大于Na+，A正确；

B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有M是金属元素，B正确；

C．Z 的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C不正确；

D．X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D正确。

综上所述，说法不正确的是C，本题选C。

点睛：本题是一道有关元素周期表和元素周期律的推断题，难度较大。要求学生能掌握原子半径的变化规律、元素的金属性和非金属性的变化规律、酸碱性与pH的关系，并且能够将这些变化及其性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高。在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳，以提高自己的综合能力。

5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性:B

B．B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

C．简单氢化物的沸点:D

D．分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

【答案】C

【解析】分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负

6．以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，

其工作原理如下图所示。下列说法错误

．．的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

【答案】B

7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示

意图如下。下列说法不正确

．．．的是( )

A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D．该反应为放热反应

【答案】D

【解析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根

据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。

8．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A．4 B．5 C．6 D．7

【答案】C

点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。9．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol

C ．小于1.2 mol

D ．大于1.6 mol

【答案】C

【解析】在恒温、容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2。发生反应2SO 2＋O 2

2SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol ，则v (SO 2)= 1120.40.2L 24mol mol mol min L min

---=?。因为前2min 的反应速率大于后2min 的反应速率，所以若反应进行到2 min 时，SO 2的变化量必定大于

211min 2L 0.2L 0.8mol min mil --??=，容器中SO 2的物质的量小于1.2 mol ，C 正确，本题选C 。

点睛：化学反应速率通常指的是一定时间内的平均速率。化学反应速率一般随着反应物浓度的减少而减小。

10．已知

互为同分异构体，下列说法不正确的是

A ．z 的二氯代物有三种

B ．x 、y 的一氯代物均只有三种

C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面

【答案】B

点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确

定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲

基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定

分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位

的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直

接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所

有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原

子”“碳原子”等限制条件。

11．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）

A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种

B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

【答案】A

12．苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4kg?m－3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（）

A．它的分子式是C8H8

B．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它易溶于水，也易溶于有机溶剂

D．苯乙烯中所有的原子不可能共平面

【答案】A

【解析】A项，苯乙烯的不饱和度为5，分子式为C8H8，正确；B项，苯乙烯中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，苯乙烯属于芳香烃，难溶于水，错误；D项，苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键连接而成，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，苯乙烯中所有原子可以处于同一平面上，错误；

答案选A。

点睛：确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原

子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

13．能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是完全相同的事实是( )

A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有1种

C．苯的邻位二元取代物只有1种 D．苯的对位二元取代物只有1种

【答案】C

点睛：能说明苯中碳碳键完全相同，不是单、双键交替出现的事实有：（1）苯中碳碳键的键长完全相等；（2）苯中碳碳键的键能完全相等；（3）苯的邻位二元取代物只有1种；（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

14．关于右图两种化合物的结构或性质叙述正确的是

A．甲乙互为同分异构体

B．甲乙分子中共平面的碳原子数相同

C．甲乙均能与溴水反应，反应类型相同

D．lmol化合物与足量H2发生加成反应，甲消耗H2多

【答案】A

【解析】甲、乙两种化合物的分子式均为C8H10O，A项正确；甲中苯为平面分子，故8个碳原子共面，乙化合物中乙烯为平面分子进行分析，4个碳原子一定共面，8个碳原子可能共面，B项错误；甲与溴水发生取代反应，乙与溴水发生加成反应，C项错误；lmol甲与足量H2发生加成反应，消耗3mol H2，lmol 乙与足量H2发生加成反应，消耗3mol H2，D项错误。

15．下列说法不正确的是

A．乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓

B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

C．硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄

D．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明

【答案】B

16．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确

．．．的是（）A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失

B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色

C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层

【答案】B

【解析】方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B错误；步骤Y中发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH 溶液的浓度和体积，故C正确；根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D正确。

第Ⅱ卷（共52分）

17．（10分）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有

_________________________。（用元素符号表示！）

（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。

（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式

_____________________________________________________。

（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：

①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________

A．和互为同位素 B．和属于同种核素

C．和的化学性质不同 D．和是同种物质

②下列说法不正确的是_________

A．碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B．半径：K > Na > Li > Li+

C．氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D．金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

【答案】第2周期，第ⅢA族 Li，Na和N，P 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH￣ + O2↑ AD C 【解析】试题分析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、

点睛：本题考查了根据元素的主要化合价和原子半径进行元素的推断，难度中等。要求学生要掌握元素的主要化合价与原子结构的关系，掌握原子半径的变化规律、元素性质的变化规律，能根据组成元素判断化合物的类型并且能判断化合物中各元素的成键情况。另外，各种天然同位素在自然界的分布是均匀的，即同一种物质中，会存在相关元素的各种天然同位素。

18．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是______

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______。

【答案】2～3 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快0.025 mol/(L?min) CD 3X(g)+Y(g)2Z(g) AC 10%

【解析】（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；原因是：因该反应是放热反应，

19．（10分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为 _____________。

（2）反应①的化学方程式为_________ ，其反应类型为________。

（3）某同学完成反应④操作如下:先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无

色、刺激性气味气体生成，其原因是_____________。

（4）乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 __________。

（5）写出C4H802属于竣酸类的同分异构体的结构简式_________。C4H802是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

【答案】 CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应没有将铜丝先在空气中

加热至红热，达不到反应温度 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH HCOOCH2CH2CH3+ NaOH → HCOONa + CH3CH2CH2OH 【解析】试题分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键；（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；（3）乙醇的催

乙醇与钠反应放出氢气的方程式是2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑；

（5） C4H802属于竣酸类的同分异构体含有羧基，可能的结构简式有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；C4H802是一种由甲酸形成的酯，该酯的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2，与氢氧化钠溶液反应生成

金属钠和丙醇，方程式为HCOOCH2CH2CH3+ NaOH → HCOONa + CH3CH2CH2OH。

点睛：酯类物质在酸性条件下可以水解为羧酸和醇，在碱性条件下水解为羧酸盐和醇。

20．（10分）（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”

之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_____________________________________（写出离子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

③__________________________________（写出离子方程式）。

Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

①乙醇②苯③硝酸

【答案】溴水 NaOH溶液饱和Na2CO3溶液（答案合理即可） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- BrO3-BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 分液漏斗②

【解析】（1）①乙烯能与溴水发生加成反应，CH3CH3不能，可用洗气除杂；②二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯不反应，可用洗气除杂；③乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离。

21．（12分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2═2FeBr3、________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

【答案】吸收 Br2Ⅲ中AgNO3溶液内有浅黄色沉淀生成使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去HBr，以免逸出污染空气开启 K2，关闭 K1和分液漏斗活塞(Ⅲ)、(Ⅳ) 蒸馏

【解析】（1）苯在FeBr3作催化剂的作用下，与Br2发生取代反应生成溴苯，发生反应的化学方程式为

；

（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，；

（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；